學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精宜陽(yáng)實(shí)驗(yàn)中學(xué)2010--2011學(xué)年高三第二次月考化學(xué)試題第Ⅰ卷本題包括14小題，每題3分，共42分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)吻合題．．．．意.1．以下表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型圖正確的選項(xiàng)是A．HClO的結(jié)構(gòu)式：H－O－Cl

B．H2O2

的電子式：H＋[∶∶∶]2－H＋C．CO2的比率模型：D．14C的原子結(jié)構(gòu)示妄圖：2．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞加,其原子的最外層電子數(shù)之和為11；Y、Z在同一周期;Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍，也是Y原子最外層電子數(shù)的2倍.以下說(shuō)法中，正確的選項(xiàng)是A．離子半徑：Y＞X

B．氣態(tài)氫化物的牢固性：

Z＞XC．Y的氧化物中含有離子鍵

D．Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是弱堿3．以下物質(zhì)中，長(zhǎng)遠(yuǎn)置于空氣中會(huì)發(fā)生顏色變化的是①綠礬②氫氧化亞鐵③氯水④硫酸銅⑤亞硫酸鈉⑥過(guò)氧化鈉A．全部B．只有①②③C．①②③④⑥學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精D．②③④⑤⑥4．蓋斯定律認(rèn)為能量總是守恒的:化學(xué)反應(yīng)過(guò)程一步完成或分步完成,整個(gè)過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的.已知：H2O（g)＝H2O(l)△H1＝－Q1kJ∕molC2H5OH(g)＝C2H5OH（l）△H2＝－Q2kJ∕molC2H5OH(g)+3O2(g）＝2CO2（g)+3H2O(g)△H3＝－Q3kJ∕mol若使23g酒精液體完好燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為A．（Q1+Q2+Q3)kJB．0。5（Q1+Q2+Q3）kJC．（0。5Q1—1.5Q2+0.5Q3）kJD．（1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3）kJ5．制備干燥氨氣所需的藥品是A．NH4Cl溶液、

NaOH溶液、CaCl2固體

B．飽和氨水C．NaOH

溶液、

NH4Cl

晶體、濃

H2SO4

D．NH4Cl

固體、堿石灰、消石灰6．以下各組離子必然能大量共存的是3+++——A．在含大量Fe的溶液中：NH4、Na、Cl、SCN+-13-1+、Al3+2-—C．在c（H)=10mol·L的溶液中:NH4、SO4、NO3D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3—7．以下裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍W(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精①②③④A．裝置①可用于證明SO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)B．裝置②中X為CCl4，可用于吸取氨氣或氯化氫C．裝置③可用于實(shí)驗(yàn)室從食鹽水中提取氯化鈉D．裝置④可用于證明溴乙烷與NaOH醇溶液共熱生成乙烯8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．常溫下，2。24LN2和O2的混雜氣體所含原子數(shù)為0。2NAB．常溫下，pH＝2的醋酸溶液中所含有的H＋數(shù)為0.01NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，30gNO和16gO2混雜所生成的氣體分子數(shù)為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72LCO2中所含的共用電子對(duì)數(shù)為1。2NA9．以下離子方程式中正確的選項(xiàng)是A．向Ba（NO）2溶液中通入CO2氣體:Ba2++CO2+H2O=BaCO3↓+2H+B．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液：Fe2＋＋2H＋H2O2===Fe3＋＋2H2OC．過(guò)分的二氧化碳通入漂白粉溶液中：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3－D．AlCl3溶液中加入過(guò)分氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2－＋＋2H2O＋4NH410.以下物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng):①Na+O2②NH3·H2O+SO2③Cu+HNO3④FeBr2+Cl2⑤Fe+HCl⑥Zn+H2SO4⑦NaHCO3+HCl,在不相同條件（溫度、濃度、用量等)下能獲取不相同產(chǎn)物的是學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精A。①②③④⑥⑦B.①②③④⑥C。①②④⑤⑥D(zhuǎn).①②③④⑤11．四支試管分別充滿O2、NO2、Cl2、NH3四種氣體，把它們分別倒立于盛有以下各種液體的水槽中，發(fā)生的現(xiàn)象以以下列圖所示，其中充滿Cl2的試管是12．已知必然溫度和壓強(qiáng)下,合成氨反應(yīng)：N2（g)+3H2（g)2NH3（g）；△H=—92．0KJ·mol-1,將1molN2和3molH2充入一密閉容器中,保持恒溫恒壓，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得N2的轉(zhuǎn)變率為α1,放出熱量為Q1。若在相同條件下,初步時(shí)在該容器中充入2molNH3，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得NH3的轉(zhuǎn)變率為α2,吸取熱量為

Q2。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．Q1

+Q2

=

92．0KJ

B．α1+

α2=1C．Q1

+Q2

=184．0KJ

D．α1/

α2=Q

1/Q

213．經(jīng)過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、解析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一.對(duì)以下實(shí)驗(yàn)事實(shí)的講解正確的選項(xiàng)是現(xiàn)象講解濃硝酸在光照下顏色變濃硝酸不牢固A黃濃硫酸可使PH試紙先變濃硫酸擁有酸性B和吸水性紅后變黑某溶液中加入硝酸酸化說(shuō)明該溶液中含C的氯化鋇溶液，有白色沉有SO42－淀生成DCl2和SO2均可使含有酚Cl2和SO2均有漂學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精酞的NaOH溶液褪色白性14．鉛蓄電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，其電極資料是Pb和PbO2,電解液是硫酸溶液?，F(xiàn)用鉛蓄電池電解飽和硫酸鈉溶液一段時(shí)間,假設(shè)電解時(shí)溫度不變且用惰性電極，以下說(shuō)法正確的是A．蓄電池放電時(shí),每耗資0。1molPb，共生成0。1molPbSO4B．電解硫酸鈉溶液時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為：4OH－―4e－＝2H2O+O2↑C．電解后,硫酸鈉溶液中有晶體析出，所以c(Na2SO4）會(huì)變小D．蓄電池放電一段時(shí)間后其電解液中

H2SO4

的濃度、密度都不會(huì)改變第二卷15．(14分）某化學(xué)課外小組模擬工業(yè)生產(chǎn)制取

HNO

3，設(shè)計(jì)以下列圖所示裝置，其中a為一個(gè)可連續(xù)鼓入空氣的橡皮球。已知：NO2(g)N2O4（g)△H〈0。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:1）寫(xiě)出裝置A中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式2）如何檢查裝置A的氣密性3）已知1molNO2與液態(tài)水反應(yīng)生成HNO3溶液和NO氣體放出熱量45.5kJ,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式,該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，欲要提高NO2的轉(zhuǎn)變率，可采用的措施是____。學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精A．高升溫度B．降低溫度C．增大壓強(qiáng)D．減小壓強(qiáng)4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，關(guān)閉止水夾b、c，將裝置D，浸入冰水中，現(xiàn)象是______5）裝置C中濃H2SO4的作用是（6)請(qǐng)你幫助該化學(xué)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制取(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）

NH3的另一方案16．(15分）以下列圖是部分常有元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)變關(guān)系圖（有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的部分產(chǎn)物已略去)。已知:E為紅棕色固體,K為淺綠色溶液；反應(yīng)②是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)；B、C、D、H是單質(zhì)；B、C、D、F、G、H常溫下是氣態(tài)；F、P和H的水溶液均擁有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物質(zhì)之一；N是一種常有的氮肥；化合物G為常有的致冷劑,化合物M由兩種元素組成，分子內(nèi)共有58個(gè)電子。（1）化合物A中含有的兩種元素是（寫(xiě)元素符號(hào))，M的化學(xué)式_______（2）如何檢驗(yàn)化合物N中的陽(yáng)離子（3)寫(xiě)出K與H反應(yīng)的離子方程式：;C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式:。4)等物質(zhì)的量F和H的混雜氣體通入品紅溶液中的現(xiàn)象為，原因是（用離子反應(yīng)方程式表示)5）實(shí)驗(yàn)中可用NaOH溶液來(lái)吸取節(jié)余的H，請(qǐng)寫(xiě)出此離子反應(yīng)方程式學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精17．(11分)某無(wú)色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2－、MnO4－、CO32－、SO42－中的若干種組成，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：a）取適合溶液，加入過(guò)分鹽酸，有氣體生成，并獲取無(wú)色透明溶液；b）向(a）所得溶液中加入過(guò)分碳酸氫銨溶液,有氣體生成，且析出白色積淀甲;c）向(b）所得溶液中加入過(guò)分Ba（OH)2溶液，也有氣體生成，并有白色積淀乙析出。依照上述實(shí)驗(yàn)回答以下問(wèn)題：1)溶液中必然不存在的離子是____________________.2）溶液中必然存在的離子是____________________.（3）判斷積淀乙成分的方法是。（4)寫(xiě)出（b）中反應(yīng)的離子方程式.18．（18分）鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在平常生活中應(yīng)用廣泛，請(qǐng)依照以下實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題:1）生鐵中含有一種鐵碳化合物X（Fe3C）。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y,將Y溶于過(guò)分鹽酸的溶液中含有的大量陽(yáng)離子是；X與過(guò)分濃硝酸反應(yīng)后溶液中含有的鹽的化學(xué)式為。學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、A13+、Cu2+等四種離子，向其中加入過(guò)分的NaOH溶液后，過(guò)濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過(guò)分的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液對(duì)照，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是;A．Mg2+B．Fe2+C．A13+D．Cu2+（3）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程以下：回答以下問(wèn)題：①操作I的名稱(chēng)是；操作II的方法為。Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用離子方程式表示）；③請(qǐng)完成生成FeCO3積淀的離子方程式.4）有些同學(xué)認(rèn)為KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定5Fe2++MnO-4+8H+====5Fe3++Mn2++4H2O）①實(shí)驗(yàn)前，第一要精確配制必然物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外,還需.②該實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是。A．稀硝酸B．稀鹽酸C．稀硫酸D．濃硝酸學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精③某同學(xué)設(shè)計(jì)的以下滴定方式，最合理的是部分略去）（填字母序號(hào))

。(夾持宜陽(yáng)實(shí)驗(yàn)中學(xué)2010--2011學(xué)年高三第二次月考化學(xué)試題答題卡題1234567號(hào)答案題891011121314號(hào)答案15．(1)（2)(3）；（4);（5).（6）學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精16．(1)；(2)（3）;(4)；（5）。17．(1);(2）（3）（4）18．（1);(2）（3）①；；②③（4）①;②；③參照答案1-5：ACCDD6—10:BBDCB11-14：CCAB15．（14分）:(1)2NH4Cl+Ca(OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O(2分)(2）將A中導(dǎo)管下端浸入水中，用雙手緊握大試管底部，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，雙手走開(kāi)，導(dǎo)管產(chǎn)生一段水拄，說(shuō)明裝置A不漏氣。（2學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精分)(3）3NO2（g)+H2O(l）=2HNO3（aq)+NO(g）△H=－136.5kJ·mol—1(2分)BC(2分)（4）顏色變淺；(2分)（5)吸取節(jié)余的NH3；（2分）(6）NH3·H2ONH3↑+H2O；（其他合理答案也可以）(2分）16．(15分）:⑴S和Fe(2分）;NCl3(1分）⑵將NaOH固體加入到N的溶液中并加熱，產(chǎn)生的氣體可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。⑶2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl—(2分）N2＋3H22NH2（2分)⑷品紅不褪色（2分)；Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42—+Cl—（2分）(5)2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O（2分)17．（共11分)（1)(3分)Ag+Ba2+Al3+MnO4-（2）（3分）Na+AlO2—CO32—(3）（2分）向積淀中加入鹽酸,若積淀全部溶解則為BaCO3,若未全部溶解則為Ba