.淳安二中2014-2015學(xué)年第一學(xué)期高三第一次月考考試化學(xué)試卷注意事項(xiàng)：①試卷滿(mǎn)分：100分?？荚嚂r(shí)間：90分鐘②請(qǐng)將題目的答案填寫(xiě)在答題紙上，答在試卷上的部分不計(jì)分③考試結(jié)束，只上交答卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Cu64Ca40S32Cl35.5K39Fe56Ag108一、選擇題（每題2分，共16分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)吻合題意）以下表達(dá)有明顯錯(cuò)誤的選項(xiàng)是．．A．煤礦瓦斯爆炸主要CH4的濃度超標(biāo)造成，應(yīng)保持礦井內(nèi)優(yōu)異的通風(fēng)情況，杜絕火源。B．重慶開(kāi)縣井噴即為天然氣爆炸不完好燃燒產(chǎn)生的有毒氣體使大量人員亡C．氯氣泄漏現(xiàn)場(chǎng)應(yīng)采用噴水霧、噴堿性液體，并杜絕火源、電源等措施D．火災(zāi)發(fā)生時(shí)，在火災(zāi)現(xiàn)場(chǎng)，應(yīng)盡可能貼近地面向火勢(shì)小、煙霧少的方向撤離設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．由21811g，其中所含的中子數(shù)為NH和O所組成的水AB．3N個(gè)NO分子跟水分子充分作用，轉(zhuǎn)移（偏移）的電子數(shù)為2NA2AC．在標(biāo)準(zhǔn)情況下，11.2L氖氣含有NA個(gè)氖原子D．在石英晶體中，NA個(gè)硅原子與2NA個(gè)氧原子形成共價(jià)鍵以下離子反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．過(guò)分的硫化氫通入——+H2ONaOH溶液：H2S+OH=HSB．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液至中性：+2—+Ba2+—442C．向100mL0.1mol·L—1溶液中通入0.025mol的Cl：222Fe2++4Br—+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl—D．碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)分石灰水：2+—2+—Mg+2HCO+Ca+2OH=CaCO↓+MgCO↓+2HO3332以下推斷正確的選項(xiàng)是．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理．Al2O3、MgO可用作高溫資料，二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基根源料．SO2氣體通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅退后色．新制氯水顯酸性，可用pH試紙測(cè)定其酸堿度將等物質(zhì)的量濃度的CuSO4溶液和NaCl溶液等體積混雜后，用石墨電極進(jìn)行電解，電解專(zhuān)業(yè)..過(guò)程中，溶液pH隨時(shí)間t變化的曲線(xiàn)如右圖，則以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．陽(yáng)極產(chǎn)物必然是Cl2，陰極產(chǎn)物必然是Cu．BC段表示在陰極上是H+放電產(chǎn)生了H2．整個(gè)過(guò)程中陽(yáng)極先產(chǎn)生Cl2，后產(chǎn)生O2．CD段表示陽(yáng)極上OH一放電破壞了水的電離平衡，產(chǎn)生了H+復(fù)印機(jī)工作時(shí)易產(chǎn)生臭氧，臭氧濃度過(guò)高時(shí)對(duì)人體有害。臭氧擁有強(qiáng)氧化性，可使?jié)櫇竦腒I—淀粉試紙變藍(lán)。有關(guān)反應(yīng)式為：O3+2KI+H2O===2KOH+I+O2對(duì)此以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．反應(yīng)中1molO3獲得4mol電子B．反應(yīng)中O3是氧化劑，H2O與KI是還原劑C．氧化產(chǎn)物I2與還原產(chǎn)物KOH的物質(zhì)的量之比是1∶1D．由此反應(yīng)知，氧化性強(qiáng)弱序次是O3>I2>O2用鐵酸鈉（Na2FeO4）對(duì)自來(lái)水消毒是飲用水辦理新技術(shù)，以下有關(guān)解析正確的選項(xiàng)是．在Na2FeO4中Fe顯+8價(jià)，擁有強(qiáng)氧化性，所以能殺菌消毒．因?yàn)镹a2FeO4溶液顯堿性，所以能殺菌消毒．Na2FeO4的還原產(chǎn)物為Fe3+，其易水解產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，使水中懸浮物聚沉．Na2FeO4的還原產(chǎn)物Fe2+水解，生成的膠體使水中懸浮物沉降，從而達(dá)到消毒目的以下溶液中的NO3—離子濃度與500mLlmol·L—1NaNO3中的NO3—濃度相等的是A．100mL2mol·L—1NH4NO3溶液B．40mL0.5mol·L—1Ca(NO3)2溶液混雜C．50mLl.5mol·L—133溶液D．150mL1mol·L—132溶液Al(NO)Mg(NO)二、選擇題（每題3分，共24分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)吻合題意）亞氯酸鹽（NaClO2）可作漂白劑，在常溫下不見(jiàn)光時(shí)可保存一年，但在酸性溶液里因生成亞氯酸而發(fā)生分解：5HClO2＝4ClO2↑＋H+＋Cl－＋2H2O。開(kāi)始時(shí)，分解反應(yīng)特別慢，隨后突然釋放出很多的ClO。對(duì)于以上分解速率變化的原因，以下猜想最合理的是2A．酸使亞氯酸的氧化性增強(qiáng)B．溶液中的H+起催化劑的作用C．溶液中的Cl－起催化劑的作用D．逸出的ClO2使反應(yīng)的生成物的濃度降低10.某溶液中大量存在五種離子：－2－3++NO3、SO4、Fe、H、X，其物質(zhì)的量之比為：n(NO－2－)︰n(Fe3++︰3︰1︰3︰1，則X可能為3)︰n(SO4)︰n(H)︰n(X)=2A2+2+C．Cl－2+．FeB．MgD．Ba11.假設(shè)圖中原電池產(chǎn)生的電壓、電流強(qiáng)度均能滿(mǎn)足電解、電鍍要求，即為理想化。①～⑧為各裝置中的電極編號(hào)。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是專(zhuān)業(yè)..A．當(dāng)K閉合時(shí)，A裝置發(fā)生吸氧腐化，在電路中做電源B．當(dāng)K斷開(kāi)時(shí)，B裝置鋅片溶解，有氫氣產(chǎn)生C．當(dāng)K閉合后，整個(gè)電路中電子的流動(dòng)方向?yàn)棰佟?；⑦→⑥；⑤→④；③→②D．當(dāng)K閉合后，A、B裝置中pH變大，C、D裝置中pH不變12.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等（以以下列圖所示），以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是2-2+2+3+A．第①步中除去粗鹽中的SO4、Ca、Mg、Fe等雜質(zhì)，加入的藥品序次為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸B．工業(yè)上金屬鈉是經(jīng)過(guò)氯堿工業(yè)制取C．從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化13.以色列科學(xué)家DanielShechtman因發(fā)現(xiàn)準(zhǔn)晶體獲得2011年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。人們?cè)谧匀唤缰幸舱业搅私M成為Al63CuFe13的天然準(zhǔn)晶體。將相同質(zhì)量的此準(zhǔn)晶體分別與足量的鹽酸、24燒堿和稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量關(guān)系為A．n(燒堿)＜n(稀硝酸)＜n(鹽酸)B．n(燒堿)＜n(鹽酸)＜n(稀硝酸)C．n(稀硝酸)＜n(燒堿)＜n(鹽酸)D．n(鹽酸)＜n(稀硝酸)＜n(燒堿)14.美國(guó)“海狼”潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金(單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成)作載熱介質(zhì)，有關(guān)說(shuō)法不正確的是．．．A．合金的熔點(diǎn)一般比組分金屬低專(zhuān)業(yè)..B．鋁鈉合金若投入必然量的水中可得無(wú)色溶液，則n(Al)≤n(Na)C．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，會(huì)有氫氧化銅積淀也可能有銅析出D．若mg不相同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，放出的H2越多，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小對(duì)某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論必然正確的選項(xiàng)是A．加入Ba(NO)溶液，生成白色積淀，加稀鹽酸積淀不用逝，則原溶液中必然有2-SO324B．通入Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉后溶液變藍(lán)，則原溶液中必然有I-C．加入碳酸鈉溶液有白色積淀生成，再加鹽酸，積淀消失，則原溶液中必然有Ba2+D．加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)櫇竦乃{(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，+則原溶液必然有NH416.某溶液，只可能含有以下離子中的若干種：+++2+-2--4233兩份100mL溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：3白色積淀產(chǎn)生，積淀中加入足量稀鹽酸充分反①第一份加足量AgNO溶液后，有5.84g應(yīng)，有棕色氣體產(chǎn)生，積淀顏色不變，但是質(zhì)量減少0.1g；②將產(chǎn)生的氣體全部通入過(guò)分的澄清石灰水，又獲得白色積淀1.0g，該積淀能溶于稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體；③第二份加入過(guò)分濃NaOH溶液，加熱使產(chǎn)生的氣體全部放出，用50mL0.5mol·L-1的硫酸溶液恰好完好吸取，酸也不節(jié)余。依照上述實(shí)驗(yàn)，以下推斷不正確的是．．．A．原溶液必然不存在較大濃度的+2+H、Mg+-2-，且物質(zhì)的量之比為5︰2︰1B．原溶液確定含NH4、NO2、CO3C．不能夠確定原溶液可否含有K+、NO3-D．實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的棕色氣體遇空氣顏色會(huì)加深三．（本題包括5小題，共計(jì)60分）17.(14分)已知幾種離子的還原能力強(qiáng)弱序次為I－>Fe2＋>Br－，現(xiàn)有200mL混雜溶液中含F(xiàn)eI、FeBr各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水(假設(shè)Cl2分子只與溶質(zhì)離子反應(yīng)，不考慮其22他反應(yīng))(1)若氯水中有0.15molCl2被還原，則所得溶液中含有的陰離子主若是____________，剩余Fe2＋的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。專(zhuān)業(yè)..若原溶液中Br－有一半被氧化，共耗資Cl2的物質(zhì)的量為_(kāi)__________，若最后所得溶液為400mL，其中主要陽(yáng)離子及其物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。(3)經(jīng)過(guò)對(duì)上述反應(yīng)的解析，試判斷Cl2、I2、Fe3＋、Br2四種氧化劑的氧化能力由強(qiáng)到弱的順序是________________________。(4)上述反應(yīng)若原溶液中溶質(zhì)離子全部被氧化后，再滴入足量氯水，則I2全部被Cl2氧化成HIO3(強(qiáng)酸)。試寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式：_________________；上述全部反應(yīng)共耗資Cl2________mol。18．(12分)某化學(xué)興趣小組用電解CuSO4溶液的方法，測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量。(裝置如右圖所示)(1)若實(shí)驗(yàn)中測(cè)定在標(biāo)準(zhǔn)情況下放出的氧氣的體積為VL(氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量為16)，A、B分別連接直流電源的________和________。(填“正極”或“負(fù)極”)電解開(kāi)始一段時(shí)間后，在U形管中可觀察到的現(xiàn)象有__________________________________________________________________。電解的離子方程式為_(kāi)_____________________________________________________。實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是________(填寫(xiě)序號(hào))。①A極的質(zhì)量增重mg②B極的質(zhì)量增重mg以下實(shí)驗(yàn)操作中必要的是___________(填字母)；不用要的是________(填字母)。A．稱(chēng)量電解前電極的質(zhì)量B．電解后，電極在烘干稱(chēng)重前，必定用蒸餾水沖洗C．刮下電解過(guò)程中電極上析出的銅，并沖洗、稱(chēng)重D．電極在烘干稱(chēng)重的操作中必定按“烘干—稱(chēng)重—再烘干—再稱(chēng)重”進(jìn)行E．在有空氣存在的情況下，烘干電極必定采用低溫烘干的方法(5)銅的相對(duì)原子質(zhì)量為：___________________________(用含有m、V的計(jì)算式表示)。19．（10分）鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程以下。專(zhuān)業(yè)..（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性。①檢驗(yàn)濾液B中可否還含有鐵元素的方法為：（注明試劑、現(xiàn)象）。②將濾液B中的鋁元素以積淀形式析出，可采用的最好試劑為（填代號(hào)）。a．氫氧化鈉溶液b．硫酸溶液c．氨水d．二氧化碳③由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、（填操作名稱(chēng)）、沖洗。④該過(guò)程中涉及某氧化還原反應(yīng)以下，請(qǐng)完成：___Fe2++__ClO－+=___Fe(OH)3↓+___C1－+（2）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為（填代號(hào)）。20．(14分)以下列圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，稱(chēng)得丙中K2SO4濃度質(zhì)量為95.5g，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答以下問(wèn)題：①電源的N端為_(kāi)_______極；②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)___________________；專(zhuān)業(yè)..③列式計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)情況下的體積：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。④電極c的質(zhì)量變化是________g；⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小可否發(fā)生變化，簡(jiǎn)述其原因：甲溶液________________________________________________________________；乙溶液________________________________________________________________；丙溶液________________________________________________________________。若是電解過(guò)程中銅全部析出，此時(shí)電解可否連續(xù)進(jìn)行，為什么？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。21.常溫下將0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混雜（忽略混雜后溶液體積的變化），測(cè)得混雜溶液的pH=6，試回答以下問(wèn)題：（1）①混雜溶液中由水電離出的c(H+)HCl溶液中由水電離出的c(H+)。（填“>”、“<”或“=”）②求出混雜溶液中以下算式的精確計(jì)算結(jié)果（填詳盡數(shù)字）：c(Cl-)-c(M+)=mol/L;c(H+)-c(MOH)=mol/L。(2)常溫下若將0.2mol/LMOH溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混雜，測(cè)得混雜溶液的pH<7，則說(shuō)明在相同條件下MOH的電離程度MCl的水解程度。（填“>”、“<”或“=”）常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混雜，測(cè)得混雜溶液的pH≠7，則混雜溶液的pH。（填“>7”、“<7”或“無(wú)法確定”）專(zhuān)業(yè)..高三第一次月考化學(xué)答卷座位號(hào)_____一、選擇題1234567891011121314151617.(1)____________，________。(2)___________，_____________。(3)____________________________。(4)___________________________________________________；_____________mol。18.(1)________和________。(2)__________________________________________________________________。______________________________________________________。(3)________。(4)_________________；________。(5)___________________________19．（1）①：_____________________________________。②為專(zhuān)業(yè)..③④2+－+=___Fe(OH)－3（2）為。20．________；②；________________________________________________________________________________________________________________________________________________。________g；⑤甲溶液________________________________________________________________；乙溶液________________________________________________________________；丙溶液________________________________________________________________。