接觸法制硫酸接觸法制硫酸1硫酸的消費(fèi)量是一個(gè)國(guó)家工業(yè)發(fā)達(dá)水平的一種標(biāo)志硫酸的消費(fèi)量是一個(gè)國(guó)家工業(yè)發(fā)達(dá)水平的一種標(biāo)志2怎樣制取硫酸？H2SO4SO3SO2SFeS2H2OO2O2O2因?yàn)榱蚧亲鲈铣杀镜停廴旧?，所以世界上主要用硫磺制硫酸，我?guó)由于硫磺礦產(chǎn)資源較少，主要用黃鐵礦為原料，黃鐵礦的主要成分是FeS2

（二硫化亞鐵）⑴⑵⑶怎樣制取硫酸？H2SO4SO3SO2SFeS2H2OO2O23一、接觸法制硫酸第一步：造氣第二步：二氧化硫的催化氧化第三步：三氧化硫的吸收S+O2SO2

點(diǎn)燃4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

高溫2SO2+O22SO3催化劑加熱SO3+H2OH2SO4一、接觸法制硫酸第一步：造氣第二步：二氧化硫的催化氧化第三步4沸騰爐接觸室吸收塔凈化冷卻接觸法制硫酸的工業(yè)流程沸騰爐接觸室吸收塔凈化冷卻接觸法制硫酸的工業(yè)流5接觸法制硫酸1.造氣4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2高溫主要反應(yīng)：主要設(shè)備：沸騰爐主要爐產(chǎn)氣物SO2O2水蒸氣

砷和硒的化合物礦塵使催化劑中毒對(duì)設(shè)備和生產(chǎn)有不良影響凈化措施：除塵洗滌干燥N2

：二氧化硫的制取和凈化接觸法制硫酸1.造氣4FeS2+11O26空氣爐氣思考：從沸騰爐出來(lái)的爐氣的成分有哪些?是否直接通入接觸室？礦渣思考：黃鐵礦石為什么要粉碎？為什么要通入強(qiáng)大的空氣流？沸騰爐空氣爐氣思考：礦渣沸騰爐7接觸法制硫酸2.二氧化硫氧化成三氧化硫主要反應(yīng)：主要設(shè)備：接觸室（轉(zhuǎn)化器）熱交換器的工作原理

內(nèi)有許多平行的金屬管道或蛇管（400-500℃,V2O5催化劑）2SO2(氣)+O2(氣)2SO3(氣)+196.6kJ

二氧化硫與氧氣是在催化劑的表面上接觸時(shí)起反應(yīng)的，接觸室和接觸法的名稱(chēng)由此而得。

反應(yīng)后熱的SO3蒸汽在管內(nèi)自上而下流過(guò)

冷的SO2與O2混合氣體在管外由下而上流過(guò)通過(guò)管壁進(jìn)行熱交換接觸法制硫酸2.二氧化硫氧化成三氧化硫主要反8思考：怎樣選擇適宜的條件N2思考：從接觸室出來(lái)的氣體成分是什么？溫度：400至500攝氏度壓強(qiáng)：常壓

催化劑：五氧化二礬接觸室思考:此處出來(lái)的氣體是什么成分?說(shuō)說(shuō)接觸室中熱交換器的作用?思考：怎樣選擇適宜的條件N2思考：從接觸室出來(lái)的氣體成分是什90.10.511040099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.4壓強(qiáng)

(MPa)轉(zhuǎn)化率(％)溫度(℃)（數(shù)據(jù)分析）壓強(qiáng)及溫度對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為：SO27%，O211%，N282%）；

（1）已知SO2的氧化是放熱反應(yīng)，如何利用表中數(shù)據(jù)推斷此結(jié)論？

（2）在400~500℃時(shí)，SO2的催化氧化采用常壓還是高壓?主要原因是為什么？0.10.511040099.299.699.799.10接觸法制硫酸3.三氧化硫的吸收和硫酸的生成主要反應(yīng)：主要設(shè)備：吸收塔SO3+H2O=H2SO4

討論⑴工業(yè)上用什么吸收三氧化硫制取硫酸？⑵為什么不用水或稀硫酸來(lái)吸收三氧化硫？用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫

三氧化硫與水化合時(shí)，放出大量熱。如用水或稀硫酸作吸收劑時(shí)，易形成酸霧，吸收速度減慢，不利于三氧化硫的吸收。接觸法制硫酸3.三氧化硫的吸收和硫酸的生成主11接觸法制硫酸3.三氧化硫的吸收和硫酸的生成主要反應(yīng)：主要設(shè)備：吸收塔SO3+H2O=H2SO4

討論⑶為什么硫酸廠的尾氣不能直接排入大氣？⑷如何處理尾氣？

由于尾氣中含有二氧化硫，如直接排入大氣，會(huì)造成污染。

2NH3+H2O+SO2=(NH4)2SO3用氨水吸收(NH4)2SO3+H2SO4=(NH4)2SO4+H2O+SO2化肥回收利用接觸法制硫酸3.三氧化硫的吸收和硫酸的生成主12吸收塔思考：吸收三氧化硫?yàn)槭裁床挥盟拖×蛩?，而?8.3%的濃硫酸？濃硫酸為什么必須從塔頂噴下？從吸收塔中排出的氣體有那些成分？能否直接排入大氣？吸收塔思考：吸收三氧化硫?yàn)槭裁床?3小結(jié)：接觸法制硫酸SO2的制備（造氣）SO2的催化氧化SO3的吸收沸騰爐接觸室

吸收塔S+O2=SO24FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO22SO2+O2=2SO3SO3+H2O=H2SO4化學(xué)反應(yīng)速率理論速率、平衡理論、熱交換原理逆流吸收原理三原理三階段三設(shè)備三反應(yīng)小結(jié)：接觸法制硫酸SO2的制備（造氣）SO2的催化氧化SO314接觸法制硫酸課件15接觸法制硫酸課件16二、硫酸廠“三廢”的處理及“廢熱”處理1、“三廢”處理(1)尾氣吸收①用石灰乳SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2OCaSO3+H2SO4=CaSO4+SO2↑+H2O②用氨水SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3（NH4）2SO3+H2SO4=（NH4）2SO4+SO2↑+H2O

(2)污水處理Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O制石膏(3)廢渣處理黃鐵礦礦渣可用來(lái)制造水泥、磚和煉鐵等。2、“廢熱”利用：能量充分利用(1)在接觸室中設(shè)熱交換器，預(yù)熱SO2和O2。(2)在沸騰爐旁設(shè)置“廢熱鍋爐”，產(chǎn)生蒸汽發(fā)電；二、硫酸廠“三廢”的處理及“廢熱”處理1、“三廢17三、硫酸廠廠址的選擇選擇原則：靠近硫酸消費(fèi)中心的地區(qū)，避開(kāi)人口稠密的居民區(qū)和環(huán)境保護(hù)要求高的地區(qū)。例題：A、B、C、D四地的地理位置如圖，交通均較為便利，其他地理?xiàng)l件如下：A地是風(fēng)景旅游城市；B地是硫酸消費(fèi)中心；C地有較為豐富的黃鐵礦資源；D地有少量的硫酸消費(fèi)。硫酸廠址應(yīng)選擇在

。B三、硫酸廠廠址的選擇選擇原則：靠近硫酸消費(fèi)中心的地區(qū)，避開(kāi)人18重要的硫酸鹽1、硫酸鈣（CaSO4）CaSO4·2H2O——石膏（生石膏）2CaSO4·H2O——熟石膏轉(zhuǎn)化：生→熟2（CaSO4·2H2O）=2CaSO4·H2O+3H2O△熟→生2CaSO4·H2O+3H2O=2（CaSO4·2H2O）石膏的用途：石膏繃帶、模型、水泥等。重要的硫酸鹽1、硫酸鈣（CaSO4）CaSO4·2H2O—192、硫酸鋇（BaSO4）——重晶石用途：醫(yī)療上做“鋇餐”、白色顏料等3、膽礬（CuSO4·5H2O）用途：配制“波爾多液”，鍍銅液等4、明礬（KAl(SO4)2·12H2O)用途：凈水劑等5、芒硝（Na2SO4·10H2O）用途：緩瀉劑、造紙等2、硫酸鋇（BaSO4）——重晶石用途：醫(yī)療上做“鋇餐”、白20多步計(jì)算

某硫酸廠用80%FeS2的黃鐵礦為原料制取硫酸，F(xiàn)eS2的利用率為90%，求用1000t黃鐵礦可制得98%的濃硫酸多少?lài)?？高溫V2O52SO2+O22SO3△4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2SO3+H2O

H2SO4

分析：4FeS28SO28SO38H2SO4～～～FeS22H2SO4～得關(guān)系式：多步計(jì)算某硫酸廠用80%FeS2的黃鐵礦21多步計(jì)算

某硫酸廠用80%FeS2的黃鐵礦為原料制取硫酸，F(xiàn)eS2的利用率為90%，求用1000t黃鐵礦可制得98%的濃硫酸多少?lài)?？解：設(shè)可制得98%的濃硫酸的質(zhì)量為xFeS22H2SO4～120196(1000t)(80%)(90%)(x)(98%)120:(1000t)(80%)(90%)=196:(x)(98%)x=

1200t答：可制得98%

的濃硫酸1200噸多步計(jì)算某硫酸廠用80%FeS2的黃鐵礦22接觸法制硫酸習(xí)題1．我國(guó)在接觸法制硫酸過(guò)程中，普遍采用制SO2的方法是[]A．燃燒硫B．燃燒Fe2S3

C．燃燒FeS2D．燃燒CuFeS22．從沸騰爐中出來(lái)的爐氣中含有能使催化劑中毒的物質(zhì)是[]A．SO2B．N2C．砷化物D．水蒸氣3．接觸法制硫酸的尾氣中含有的大氣污染物是[]A．H2SB．CO2C．SO3D．SO24．在接觸法制硫酸過(guò)程的各步反應(yīng)中，等物質(zhì)的量的反應(yīng)物發(fā)生電子轉(zhuǎn)移最多的是[]A．FeS2B．O2C．SO2D．SO3CCDA接觸法制硫酸習(xí)題CCDA235．98.3％的濃硫酸（密度1.84g/cm3）的物質(zhì)的量濃度為[]A．1.84mol/LB．9.8mol/LC．12mol/LD．18.4mol/L6．接觸法制硫酸時(shí)，由沸騰爐導(dǎo)出的爐氣必須經(jīng)除塵、洗滌、干燥等凈化過(guò)程，其理由是[]A．雜質(zhì)與礦塵會(huì)使催化劑中毒B．水蒸氣對(duì)設(shè)備和生產(chǎn)有不良影響C．可提高原料的利用率D．可制取濃硫酸7．在4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2的反應(yīng)中，被氧化的元素是[]A．只有鐵B．只有硫C．鐵和硫D．氧和鐵DABC5．98.3％的濃硫酸（密度1.84g/cm3）的物質(zhì)的量濃248．在O2中灼燒0.40g硫和鐵的化合物，使其中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，把這些SO2全部氧化并轉(zhuǎn)化為H2SO4。這些硫酸與20mL、0.50mol/LNaOH溶液完全中和。則原化合物中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為[]A．30％B．36.4％C．40％D．53.3％9．在FeS2—→SO2的轉(zhuǎn)化過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)產(chǎn)生SO2的體積是（折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）[]A．0.51LB．4.07LC．16.3LD．22.4LBC8．在O2中灼燒0.40g硫和鐵的化合物，使其中的硫全部轉(zhuǎn)化25練習(xí)題：燃燒1噸含二硫化亞鐵90%的黃鐵礦，在理論上能生產(chǎn)多噸98%的硫酸（設(shè)有1.5%的硫留在爐渣里）？解析：由工業(yè)生產(chǎn)硫酸的反應(yīng)方程式可得下列關(guān)系式：設(shè)：能生成98%的硫酸x噸FeS2→2SO2→

2SO3→2H2SO41202×981t×90%×(1-1.5%)xt×98%

x=1.478練習(xí)題：燃燒1噸含二硫化亞鐵90%的黃鐵礦，在理論上能生產(chǎn)多26思考2、工業(yè)制硫酸分幾個(gè)階段？每個(gè)階段的反應(yīng)原理是什么？用到什么典型設(shè)備？3、SO2的催化氧化怎樣選擇適宜的合成條件？

4、吸收三氧化硫?yàn)槭裁床挥盟拖×蛩?，而?8.3%的濃硫酸？6、硫酸廠選擇廠址時(shí)應(yīng)注意哪些因素？5、硫酸廠“三廢”以及“廢熱”應(yīng)怎樣處理？1、硫及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系H2S←S→SO2→SO3→H2SO4思考2、工業(yè)制硫酸分幾個(gè)階段？每個(gè)階段的反應(yīng)原理是什么？27（2007年寧夏理綜）31．化學(xué)選考題（15分）A.化學(xué)與技術(shù)工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟。壓強(qiáng)及溫度對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為：SO27%，O211%，N282%）；（1）已知SO2的氧化是放熱反應(yīng)，如何利用表中數(shù)據(jù)推斷此結(jié)論？（2）在400~500℃時(shí)，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是：（3）選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率？

（填“是”或“否”），是否可以增大該反應(yīng)所放出的熱量？

（填“是”或“否”）；（4）為提高SO3吸收率，實(shí)際生產(chǎn)中用

吸收SO3；（5）已知：2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g)；△H＝－196.6kJ/mol，計(jì)算每生產(chǎn)1萬(wàn)噸98%硫酸所需要的SO3質(zhì)量和由SO2生產(chǎn)這些SO3所放出的熱量。溫度℃壓強(qiáng)MPa0.10.511040099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.4（2007年寧夏理綜）31．化學(xué)選考題（15分）A.化學(xué)與技28接觸法制硫酸接觸法制硫酸29硫酸的消費(fèi)量是一個(gè)國(guó)家工業(yè)發(fā)達(dá)水平的一種標(biāo)志硫酸的消費(fèi)量是一個(gè)國(guó)家工業(yè)發(fā)達(dá)水平的一種標(biāo)志30怎樣制取硫酸？H2SO4SO3SO2SFeS2H2OO2O2O2因?yàn)榱蚧亲鲈铣杀镜?，污染少，所以世界上主要用硫磺制硫酸，我?guó)由于硫磺礦產(chǎn)資源較少，主要用黃鐵礦為原料，黃鐵礦的主要成分是FeS2

（二硫化亞鐵）⑴⑵⑶怎樣制取硫酸？H2SO4SO3SO2SFeS2H2OO2O231一、接觸法制硫酸第一步：造氣第二步：二氧化硫的催化氧化第三步：三氧化硫的吸收S+O2SO2

點(diǎn)燃4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

高溫2SO2+O22SO3催化劑加熱SO3+H2OH2SO4一、接觸法制硫酸第一步：造氣第二步：二氧化硫的催化氧化第三步32沸騰爐接觸室吸收塔凈化冷卻接觸法制硫酸的工業(yè)流程沸騰爐接觸室吸收塔凈化冷卻接觸法制硫酸的工業(yè)流33接觸法制硫酸1.造氣4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2高溫主要反應(yīng)：主要設(shè)備：沸騰爐主要爐產(chǎn)氣物SO2O2水蒸氣

砷和硒的化合物礦塵使催化劑中毒對(duì)設(shè)備和生產(chǎn)有不良影響凈化措施：除塵洗滌干燥N2

：二氧化硫的制取和凈化接觸法制硫酸1.造氣4FeS2+11O234空氣爐氣思考：從沸騰爐出來(lái)的爐氣的成分有哪些?是否直接通入接觸室？礦渣思考：黃鐵礦石為什么要粉碎？為什么要通入強(qiáng)大的空氣流？沸騰爐空氣爐氣思考：礦渣沸騰爐35接觸法制硫酸2.二氧化硫氧化成三氧化硫主要反應(yīng)：主要設(shè)備：接觸室（轉(zhuǎn)化器）熱交換器的工作原理

內(nèi)有許多平行的金屬管道或蛇管（400-500℃,V2O5催化劑）2SO2(氣)+O2(氣)2SO3(氣)+196.6kJ

二氧化硫與氧氣是在催化劑的表面上接觸時(shí)起反應(yīng)的，接觸室和接觸法的名稱(chēng)由此而得。

反應(yīng)后熱的SO3蒸汽在管內(nèi)自上而下流過(guò)

冷的SO2與O2混合氣體在管外由下而上流過(guò)通過(guò)管壁進(jìn)行熱交換接觸法制硫酸2.二氧化硫氧化成三氧化硫主要反36思考：怎樣選擇適宜的條件N2思考：從接觸室出來(lái)的氣體成分是什么？溫度：400至500攝氏度壓強(qiáng)：常壓

催化劑：五氧化二礬接觸室思考:此處出來(lái)的氣體是什么成分?說(shuō)說(shuō)接觸室中熱交換器的作用?思考：怎樣選擇適宜的條件N2思考：從接觸室出來(lái)的氣體成分是什370.10.511040099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.4壓強(qiáng)

(MPa)轉(zhuǎn)化率(％)溫度(℃)（數(shù)據(jù)分析）壓強(qiáng)及溫度對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為：SO27%，O211%，N282%）；

（1）已知SO2的氧化是放熱反應(yīng)，如何利用表中數(shù)據(jù)推斷此結(jié)論？

（2）在400~500℃時(shí)，SO2的催化氧化采用常壓還是高壓?主要原因是為什么？0.10.511040099.299.699.799.38接觸法制硫酸3.三氧化硫的吸收和硫酸的生成主要反應(yīng)：主要設(shè)備：吸收塔SO3+H2O=H2SO4

討論⑴工業(yè)上用什么吸收三氧化硫制取硫酸？⑵為什么不用水或稀硫酸來(lái)吸收三氧化硫？用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫

三氧化硫與水化合時(shí)，放出大量熱。如用水或稀硫酸作吸收劑時(shí)，易形成酸霧，吸收速度減慢，不利于三氧化硫的吸收。接觸法制硫酸3.三氧化硫的吸收和硫酸的生成主39接觸法制硫酸3.三氧化硫的吸收和硫酸的生成主要反應(yīng)：主要設(shè)備：吸收塔SO3+H2O=H2SO4

討論⑶為什么硫酸廠的尾氣不能直接排入大氣？⑷如何處理尾氣？

由于尾氣中含有二氧化硫，如直接排入大氣，會(huì)造成污染。

2NH3+H2O+SO2=(NH4)2SO3用氨水吸收(NH4)2SO3+H2SO4=(NH4)2SO4+H2O+SO2化肥回收利用接觸法制硫酸3.三氧化硫的吸收和硫酸的生成主40吸收塔思考：吸收三氧化硫?yàn)槭裁床挥盟拖×蛩幔?8.3%的濃硫酸？濃硫酸為什么必須從塔頂噴下？從吸收塔中排出的氣體有那些成分？能否直接排入大氣？吸收塔思考：吸收三氧化硫?yàn)槭裁床?1小結(jié)：接觸法制硫酸SO2的制備（造氣）SO2的催化氧化SO3的吸收沸騰爐接觸室

吸收塔S+O2=SO24FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO22SO2+O2=2SO3SO3+H2O=H2SO4化學(xué)反應(yīng)速率理論速率、平衡理論、熱交換原理逆流吸收原理三原理三階段三設(shè)備三反應(yīng)小結(jié)：接觸法制硫酸SO2的制備（造氣）SO2的催化氧化SO342接觸法制硫酸課件43接觸法制硫酸課件44二、硫酸廠“三廢”的處理及“廢熱”處理1、“三廢”處理(1)尾氣吸收①用石灰乳SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2OCaSO3+H2SO4=CaSO4+SO2↑+H2O②用氨水SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3（NH4）2SO3+H2SO4=（NH4）2SO4+SO2↑+H2O

(2)污水處理Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O制石膏(3)廢渣處理黃鐵礦礦渣可用來(lái)制造水泥、磚和煉鐵等。2、“廢熱”利用：能量充分利用(1)在接觸室中設(shè)熱交換器，預(yù)熱SO2和O2。(2)在沸騰爐旁設(shè)置“廢熱鍋爐”，產(chǎn)生蒸汽發(fā)電；二、硫酸廠“三廢”的處理及“廢熱”處理1、“三廢45三、硫酸廠廠址的選擇選擇原則：靠近硫酸消費(fèi)中心的地區(qū)，避開(kāi)人口稠密的居民區(qū)和環(huán)境保護(hù)要求高的地區(qū)。例題：A、B、C、D四地的地理位置如圖，交通均較為便利，其他地理?xiàng)l件如下：A地是風(fēng)景旅游城市；B地是硫酸消費(fèi)中心；C地有較為豐富的黃鐵礦資源；D地有少量的硫酸消費(fèi)。硫酸廠址應(yīng)選擇在

。B三、硫酸廠廠址的選擇選擇原則：靠近硫酸消費(fèi)中心的地區(qū)，避開(kāi)人46重要的硫酸鹽1、硫酸鈣（CaSO4）CaSO4·2H2O——石膏（生石膏）2CaSO4·H2O——熟石膏轉(zhuǎn)化：生→熟2（CaSO4·2H2O）=2CaSO4·H2O+3H2O△熟→生2CaSO4·H2O+3H2O=2（CaSO4·2H2O）石膏的用途：石膏繃帶、模型、水泥等。重要的硫酸鹽1、硫酸鈣（CaSO4）CaSO4·2H2O—472、硫酸鋇（BaSO4）——重晶石用途：醫(yī)療上做“鋇餐”、白色顏料等3、膽礬（CuSO4·5H2O）用途：配制“波爾多液”，鍍銅液等4、明礬（KAl(SO4)2·12H2O)用途：凈水劑等5、芒硝（Na2SO4·10H2O）用途：緩瀉劑、造紙等2、硫酸鋇（BaSO4）——重晶石用途：醫(yī)療上做“鋇餐”、白48多步計(jì)算

某硫酸廠用80%FeS2的黃鐵礦為原料制取硫酸，F(xiàn)eS2的利用率為90%，求用1000t黃鐵礦可制得98%的濃硫酸多少?lài)?？高溫V2O52SO2+O22SO3△4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2SO3+H2O

H2SO4

分析：4FeS28SO28SO38H2SO4～～～FeS22H2SO4～得關(guān)系式：多步計(jì)算某硫酸廠用80%FeS2的黃鐵礦49多步計(jì)算

某硫酸廠用80%FeS2的黃鐵礦為原料制取硫酸，F(xiàn)eS2的利用率為90%，求用1000t黃鐵礦可制得98%的濃硫酸多少?lài)?？解：設(shè)可制得98%的濃硫酸的質(zhì)量為xFeS22H2SO4～120196(1000t)(80%)(90%)(x)(98%)120:(1000t)(80%)(90%)=196:(x)(98%)x=

1200t答：可制得98%

的濃硫酸1200噸多步計(jì)算某硫酸廠用80%FeS2的黃鐵礦50接觸法制硫酸習(xí)題1．我國(guó)在接觸法制硫酸過(guò)程中，普遍采用制SO2的方法是[]A．燃燒硫B．燃燒Fe2S3

C．燃燒FeS2D．燃燒CuFeS22．從沸騰爐中出來(lái)的爐氣中含有能使催化劑中毒的物質(zhì)是[]A．SO2B．N2C．砷化物D．水蒸氣3．接觸法制硫酸的尾氣中含有的大氣污染物是[]A．H2SB．CO2C．SO3D．SO24．在接觸法制硫酸過(guò)程的各步反應(yīng)中，等物質(zhì)的量的反應(yīng)物發(fā)生電子轉(zhuǎn)移最多的是[]A．FeS2B．O2C．SO2D．SO3CCDA接觸法制硫酸習(xí)題CCDA515．98.3％的濃硫酸（密度1.84g/cm3）的物質(zhì)的量濃度為[]A．1.84mol/LB．9.8mol/LC．12mol/LD．18.4mol/L6．接觸法制硫酸時(shí)，由沸騰爐導(dǎo)出的爐氣必須經(jīng)除塵、洗滌、干燥等凈化過(guò)程，其理由是[]A．雜質(zhì)與礦塵會(huì)使催化劑中毒B．水蒸氣對(duì)設(shè)備和生產(chǎn)有不良影響C．可提高原料的利用率D．可制取濃硫酸7．在4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2的反應(yīng)中，被氧化的元素是[]A．只有鐵B．只有硫C．鐵和硫D．氧和鐵DABC5．98.3％的濃硫酸（密度1.84g/cm3）的物質(zhì)的量濃528．在O2中灼燒0.40g硫和鐵的化合物，使其中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，把這些SO2全部氧化并轉(zhuǎn)化為H2SO4。這些硫酸與20mL、0.50mol/