Word-32-化學(xué)教案－化學(xué)平衡7篇

教學(xué)任務(wù)：

1、使同學(xué)了解鐵的物理性質(zhì)，化學(xué)教案－初三化學(xué)教案——鐵的性質(zhì)。

2、要求同學(xué)初步掌控鐵跟氧氣、酸及硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)的試驗現(xiàn)象和相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，使同學(xué)知道鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬。

3、使同學(xué)對鐵及鐵制品銹蝕的原理和普通防銹辦法有一些常識性的熟悉。

4、利用我國鋼鐵工業(yè)生產(chǎn)進(jìn)展的歷史對同學(xué)舉行愛國主義教導(dǎo)。

教學(xué)重點：

鐵的化學(xué)性質(zhì)

教學(xué)難點：

1、對“鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬”的理解。

2、鐵與其他物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

教學(xué)辦法：

設(shè)疑、試驗引探法

媒體挑選：

實物，演示試驗，投影儀，錄像

教學(xué)過程：

引入新課：

本節(jié)課，我們將重點討論平時生活中接觸最多，用途最廣泛的金屬。鋼鐵是人類生產(chǎn)和生活的重要材料，鋼鐵的進(jìn)展和使用是人類文明和社會長進(jìn)的一個重要標(biāo)志。我國是最早使用鐵的國家之一，1996年，我國的鋼產(chǎn)量超過一億噸，躍居世界第一。平時生活中的鐵制品普通不是純鐵，我們討論的是純鐵的性質(zhì)。

講授新課：

一、鐵的物理性質(zhì)

出示：鐵錠

觀看：鍛面的色彩

講解：1、銀白色，有金屬光澤

演示試驗：請同學(xué)將鐵絲和鐵片彎曲，并用鉗子將鐵絲剪斷

設(shè)疑：從這個試驗，說明鐵的硬度如何？

同學(xué)研究后小結(jié)：2、質(zhì)軟

設(shè)疑：將鐵“抽絲”、“打片”，可做出各種規(guī)格的鐵板，各種型號的鐵絲、鋼筋，說明鐵的延性和展性如何？

講解：3、鐵有良好的延展性

設(shè)疑：用鐵鍋炒菜，手會感到鍋很燙；用鐵做導(dǎo)線，手一碰就有可能觸電；這兩個試驗說明鐵的什么性質(zhì)？

講解：4、鐵有良好的導(dǎo)電和導(dǎo)熱性能

設(shè)疑：將鐵塊放在水中會下沉，說明鐵的什么性質(zhì)？

講解：5、鐵的密度比水大，約是7.86g/cm3

講解：大家都認(rèn)識水有三態(tài)：固態(tài)冰、液體水和水蒸氣。鐵也一樣，當(dāng)溫度達(dá)到目的535℃以上時，固態(tài)的鐵就會熔化成鐵水，成為流淌的液體。再升溫到場2750℃以上時，液態(tài)的鐵也會氣化，成為氣態(tài)的鐵。

（投影儀）練習(xí)：

填空：1、色、澤、硬度（）2、密度、熔沸點（）

3、延性、展性（）4、導(dǎo)電、傳熱性（）

（同學(xué)閱讀課文填空后小結(jié)）

我們學(xué)習(xí)任何一種金屬都可按金屬的色澤、硬度、密度、延展性、導(dǎo)電和導(dǎo)熱性能、熔點和沸點的挨次去思量、記憶是非常有益的。

（過渡）：以上我們探究了鐵的物理性質(zhì)，下面我們一起來探究鐵的化學(xué)性質(zhì)。

二、鐵的化學(xué)性質(zhì)

（講解）在前面的學(xué)習(xí)中，我們已學(xué)過鐵的一些化學(xué)性質(zhì)，如鐵能夠在純氧中燃燒。

1、鐵跟氧氣的反應(yīng)

（提問）回憶鐵在氧氣中燃燒的試驗現(xiàn)象并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

（請同學(xué)回答）

（提問）鎂條在空氣中能強烈燃燒，鐵絲在空氣中能燃燒嗎？

（同學(xué)研究后小結(jié)，以反應(yīng)條件不同來說明鐵的活動性不如鎂）

（小結(jié)）鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬。

（拿出十天前組織同學(xué)做的課外試驗）

（圖像略）

（觀看）：三只試管中鐵釘?shù)淖兓癄顩r

（設(shè)疑）：第一只試管中鐵釘生銹，其次只試管中鐵釘沒有生銹，說明鐵在什么條件下簡單生銹。

（小結(jié)）（1）在含水分的空氣中鐵與水、氧氣反應(yīng)，生成鐵銹。

（2）在隔絕空氣的狀況下，鐵不易與水反應(yīng)。

（3）在常溫下，干燥的空氣中，鐵很難跟氧氣反應(yīng)。

試驗二、三、四中鐵生銹，同時試管中水位升高至試管的1/5處。

（提問）如何防止鐵生銹呢？

（閱讀）課文第120~121頁。

2、鐵跟酸反應(yīng)

3、演示試驗6~1

（觀看）有氣泡放出，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。

板演：Fe+2HCL=FeCL2+H2

（淺綠色）

Fe+H2SO4=FeSO4+H2

（淺綠色）

（投影儀上比較以下試驗）Mg、Zn、Fe、Cu分離和硫酸反應(yīng)的速度和強烈程度。

（研究）比較金屬活動性不同，Mg>Zn>Fe>Cu

（小結(jié)）鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬。

（錄像）從離子型化合物形成的角度模擬反應(yīng)的變化過程。

4、鐵跟硫酸銅溶液的反應(yīng)

演示試驗6~2魔術(shù)：“魔刀殺血”，將一把光亮的匕首刺入硫酸銅溶液中，一會兒抽出。

（觀看）鐵釘表面籠罩著一層紅色的銅，溶液色彩變成淺綠色。

（板演）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

（淺綠色）（紅色）

（講解）早在西汗時期，我國勞動人民就已經(jīng)發(fā)明鐵能從某些含銅化合物中置換出銅，在宋朝已將這個辦法應(yīng)用于生產(chǎn)，成為現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)。

（研究）假如將5.6g鐵投入足量的硫酸銅溶液中，徹低反應(yīng)后，溶液質(zhì)量增強還是削減？為什么？

本節(jié)小結(jié)：

鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬。

作業(yè)布置：

課本習(xí)題1、2、4

板書設(shè)計

第一節(jié)

第六章鐵

鐵的性質(zhì)

鐵的物理性質(zhì)

一、鐵的化學(xué)性質(zhì)[FZ1]

1、鐵跟氧氣的反應(yīng)

3Fe+2O2=Fe3O4

鐵生銹的條件：鐵在濕潤的空氣中跟氧氣反應(yīng)生成鐵銹。

2、鐵跟酸反應(yīng)

Fe+2HCL=FeCL2+H2↑

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

3、鐵跟硫酸銅的反應(yīng)

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

（小結(jié)）鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬，在一定條件下可與多種物質(zhì)（氧氣、酸、某些鹽溶液）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)教案《化學(xué)教案－初三化學(xué)教案——鐵的性質(zhì)》。

教后記：

1、在引領(lǐng)同學(xué)理解鐵“在一定條件”，能夠跟“多種非金屬單質(zhì)”及“某些化合物”發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

2、寫每一個化學(xué)方程式都要使同學(xué)想到反應(yīng)現(xiàn)象，如何用化學(xué)式表示它們等等，惟獨不斷訓(xùn)練同學(xué)這樣思量問題，掌控正確的書寫程序，才干真正掌控和運用化學(xué)方程式。

[FZ1]

教學(xué)任務(wù)：

1、使同學(xué)了解鐵的物理性質(zhì)。

2、要求同學(xué)初步掌控鐵跟氧氣、酸及硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)的試驗現(xiàn)象和相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，使同學(xué)知道鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬。

3、使同學(xué)對鐵及鐵制品銹蝕的原理和普通防銹辦法有一些常識性的熟悉。

4、利用我國鋼鐵工業(yè)生產(chǎn)進(jìn)展的歷史對同學(xué)舉行愛國主義教導(dǎo)。

教學(xué)重點：

鐵的化學(xué)性質(zhì)

教學(xué)難點：

1、對“鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬”的理解。

2、鐵與其他物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

教學(xué)辦法：

設(shè)疑、試驗引探法

媒體挑選：

實物，演示試驗，投影儀，錄像

教學(xué)過程：

引入新課：

本節(jié)課，我們將重點討論平時生活中接觸最多，用途最廣泛的金屬。鋼鐵是人類生產(chǎn)和生活的重要材料，鋼鐵的進(jìn)展和使用是人類文明和社會長進(jìn)的一個重要標(biāo)志。我國是最早使用鐵的國家之一，1996年，我國的鋼產(chǎn)量超過一億噸，躍居世界第一。平時生活中的鐵制品普通不是純鐵，我們討論的是純鐵的性質(zhì)。

講授新課：

一、鐵的物理性質(zhì)

出示：鐵錠

觀看：鍛面的色彩

講解：1、銀白色，有金屬光澤

演示試驗：請同學(xué)將鐵絲和鐵片彎曲，并用鉗子將鐵絲剪斷

設(shè)疑：從這個試驗，說明鐵的硬度如何？

同學(xué)研究后小結(jié)：2、質(zhì)軟

設(shè)疑：將鐵“抽絲”、“打片”，可做出各種規(guī)格的鐵板，各種型號的鐵絲、鋼筋，說明鐵的延性和展性如何？

講解：3、鐵有良好的延展性

設(shè)疑：用鐵鍋炒菜，手會感到鍋很燙；用鐵做導(dǎo)線，手一碰就有可能觸電；這兩個試驗說明鐵的什么性質(zhì)？

講解：4、鐵有良好的導(dǎo)電和導(dǎo)熱性能

設(shè)疑：將鐵塊放在水中會下沉，說明鐵的什么性質(zhì)？

講解：5、鐵的密度比水大，約是7.86g/cm3

講解：大家都認(rèn)識水有三態(tài)：固態(tài)冰、液體水和水蒸氣。鐵也一樣，當(dāng)溫度達(dá)到目的535℃以上時，固態(tài)的鐵就會熔化成鐵水，成為流淌的液體。再升溫到場2750℃以上時，液態(tài)的鐵也會氣化，成為氣態(tài)的鐵。

（投影儀）練習(xí)：

填空：1、色、澤、硬度（）2、密度、熔沸點（）

3、延性、展性（）4、導(dǎo)電、傳熱性（）

（同學(xué)閱讀課文填空后小結(jié)）

我們學(xué)習(xí)任何一種金屬都可按金屬的色澤、硬度、密度、延展性、導(dǎo)電和導(dǎo)熱性能、熔點和沸點的挨次去思量、記憶是非常有益的。

（過渡）：以上我們探究了鐵的物理性質(zhì)，下面我們一起來探究鐵的化學(xué)性質(zhì)。

二、鐵的化學(xué)性質(zhì)

（講解）在前面的學(xué)習(xí)中，我們已學(xué)過鐵的一些化學(xué)性質(zhì)，如鐵能夠在純氧中燃燒。

1、鐵跟氧氣的反應(yīng)

（提問）回憶鐵在氧氣中燃燒的試驗現(xiàn)象并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

（請同學(xué)回答）

（提問）鎂條在空氣中能強烈燃燒，鐵絲在空氣中能燃燒嗎？

（同學(xué)研究后小結(jié)，以反應(yīng)條件不同來說明鐵的活動性不如鎂）

（小結(jié)）鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬。

（拿出十天前組織同學(xué)做的課外試驗）

（圖像略）

（觀看）：三只試管中鐵釘?shù)淖兓癄顩r

（設(shè)疑）：第一只試管中鐵釘生銹，其次只試管中鐵釘沒有生銹，說明鐵在什么條件下簡單生銹。

（小結(jié)）（1）在含水分的空氣中鐵與水、氧氣反應(yīng)，生成鐵銹。

（2）在隔絕空氣的狀況下，鐵不易與水反應(yīng)。

（3）在常溫下，干燥的空氣中，鐵很難跟氧氣反應(yīng)。

試驗二、三、四中鐵生銹，同時試管中水位升高至試管的1/5處。

（提問）如何防止鐵生銹呢？

（閱讀）課文第120~121頁。

2、鐵跟酸反應(yīng)

3、演示試驗6~1

（觀看）有氣泡放出，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。

板演：Fe+2HCL=FeCL2+H2

（淺綠色）

Fe+H2SO4=FeSO4+H2

（淺綠色）

（投影儀上比較以下試驗）Mg、Zn、Fe、Cu分離和硫酸反應(yīng)的速度和強烈程度。

（研究）比較金屬活動性不同，Mg>Zn>Fe>Cu

（小結(jié)）鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬。

（錄像）從離子型化合物形成的角度模擬反應(yīng)的變化過程。

4、鐵跟硫酸銅溶液的反應(yīng)

演示試驗6~2魔術(shù)：“魔刀殺血”，將一把光亮的匕首刺入硫酸銅溶液中，一會兒抽出。

（觀看）鐵釘表面籠罩著一層紅色的銅，溶液色彩變成淺綠色。

（板演）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

（淺綠色）（紅色）

（講解）早在西汗時期，我國勞動人民就已經(jīng)發(fā)明鐵能從某些含銅化合物中置換出銅，在宋朝已將這個辦法應(yīng)用于生產(chǎn)，成為現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)。

（研究）假如將5.6g鐵投入足量的硫酸銅溶液中，徹低反應(yīng)后，溶液質(zhì)量增強還是削減？為什么？

本節(jié)小結(jié)：

鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬。

作業(yè)布置：

課本習(xí)題1、2、4

板書設(shè)計

第一節(jié)

第六章鐵

鐵的性質(zhì)

鐵的物理性質(zhì)

一、鐵的化學(xué)性質(zhì)[FZ1]

1、鐵跟氧氣的反應(yīng)

3Fe+2O2=Fe3O4

鐵生銹的條件：鐵在濕潤的空氣中跟氧氣反應(yīng)生成鐵銹。

2、鐵跟酸反應(yīng)

Fe+2HCL=FeCL2+H2↑

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

3、鐵跟硫酸銅的反應(yīng)

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

（小結(jié)）鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬，在一定條件下可與多種物質(zhì)（氧氣、酸、某些鹽溶液）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

教后記：

1、在引領(lǐng)同學(xué)理解鐵“在一定條件”，能夠跟“多種非金屬單質(zhì)”及“某些化合物”發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

2、寫每一個化學(xué)方程式都要使同學(xué)想到反應(yīng)現(xiàn)象，如何用化學(xué)式表示它們等等，惟獨不斷訓(xùn)練同學(xué)這樣思量問題，掌控正確的書寫程序，才干真正掌控和運用化學(xué)方程式。

化學(xué)教學(xué)教案篇二

教學(xué)任務(wù)：

學(xué)問與本事：

1、熟悉分子的真切存在；理解分子的基本特點；

2、學(xué)會應(yīng)用分子的觀點熟悉物理變化和化學(xué)變化的區(qū)分。

過程與辦法：

本課題的教學(xué)，主要采納老師的講解、演示與同學(xué)的探索、觀看相結(jié)合的辦法舉行授課。

情感、態(tài)度與價值觀：

1、培養(yǎng)同學(xué)熟悉物質(zhì)的可分性的觀點。

2、培養(yǎng)同學(xué)抽象思維本事、想象力和分析、推理的本事。

教學(xué)重、難點：

重點：

熟悉分子是客觀存在的，是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子；熟悉分子的特點。

難點：

從微觀角度熟悉物質(zhì)的變化。

教學(xué)過程：

設(shè)疑激思，發(fā)覺問題：

1、香水為什么會散發(fā)出怡人的香味？

2、濕衣服為什么在陽光下干的比較快？

3、白糖放在水里為什么不一會就沒了，而水變甜了？發(fā)覺問題。將化學(xué)與現(xiàn)實生活聯(lián)系起來，從真切的情景中發(fā)覺值得討論的問題，產(chǎn)生探求欲望。提出討論主題。從與教學(xué)內(nèi)容有內(nèi)在關(guān)系的素材中，抽取有引發(fā)性的情節(jié)，提出富有思量性激活想象力的化學(xué)話題，激起同學(xué)尋求變化本質(zhì)和內(nèi)在緣由的欲望。

新課學(xué)習(xí)：

活動與探索一：物質(zhì)的微粒性

1、【老師講解】分子和原子概念的進(jìn)展簡史。

【得出結(jié)論】物質(zhì)是由極小的粒子――分子、原子等構(gòu)成的。

2、【展示圖片】ａ、隧道顯微鏡拍攝的苯分子照片；b、利用移動硅原子構(gòu)成的文字。

【得出結(jié)論】分子、原子是真切存在的。

3、【老師舉例】說明微觀的粒子聚在一起構(gòu)成宏觀物質(zhì)。邊聽、邊看得出結(jié)論：物質(zhì)是由肉眼看不見的極其極小的粒子構(gòu)成的。微觀的粒子聚在一起構(gòu)成宏觀物質(zhì)。

活動與探索二：分子的特點

１、【思量問題】水是由水分子構(gòu)成的，為什么水分子看不見，水卻能看見？

【得出結(jié)論】分子的體積和質(zhì)量都很小。

2、【演示試驗】品紅在水中蔓延

【思量問題】水為什么能變紅？

【展示圖片】不同溫度下水分子的運動

【得出結(jié)論】分子在不斷的運動著。溫度上升，分子運動的速度加快。

3、【思量問題】50ml水+50ml酒精=100ml液體，正確嗎？等式“1+1=2”成立嗎？

【演示試驗】水與酒精的混合

【得出結(jié)論】分子間有間隔

想象、理解分子有多小。

運用新學(xué)問，解釋生活中的現(xiàn)象。利用試驗與探索熟悉分子的體積和質(zhì)量很小，分子在不斷的運動，分子間存在間隔。

活動與探索三：用分子的觀點解釋物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)

1、【思量問題】前面我們做過水蒸發(fā)和水電解的試驗，請學(xué)生們思量：水蒸發(fā)和水電解一樣嗎？為什么？

【得出結(jié)論】由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時，物質(zhì)的分子本身沒有變化；由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時，它的分子起了變化，變成了別的物質(zhì)的分子?？梢姡肿邮潜３治镔|(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

回顧水蒸發(fā)和水電解的試驗，研究、溝通、回答。使同學(xué)的思維從物理變化和化學(xué)變化互相對照的角度深化到微觀領(lǐng)域，從分子本身是否變化來熟悉區(qū)分物理變化和化學(xué)變化。

總結(jié)歸納：本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了物質(zhì)的微粒性以及分子的特點，從分子的角度深化了解了化學(xué)變化和物理變化的區(qū)分，知道了分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。

分子原子教學(xué)反思

在講授化學(xué)變化的微觀過程時，先給出電解水的微觀圖示，試圖讓同學(xué)探索以下幾個問題：

①水分解的過程中浮現(xiàn)了哪幾種微粒，各幾個？

②這些微粒中哪些發(fā)生了變化，哪些不變？

③由此你得出了什么結(jié)論？

④從中你還得到了哪些信息？

但結(jié)果同學(xué)對微粒模型圖不認(rèn)識，回答前兩個問題很困難，對后面的問題就更無從入手了。這樣試試之后就把這節(jié)課設(shè)計成了一節(jié)以老師講授為主的課，只在“分子、原子關(guān)系”“物理、化學(xué)變化實質(zhì)及主要區(qū)分”等處支配同學(xué)溝通研究。力求抓住同學(xué)學(xué)習(xí)心理，緊扣同學(xué)認(rèn)知邏輯，以同學(xué)在哪里會想到什么問題，如何解決為主線。

初三化學(xué)教案篇三

教學(xué)任務(wù)

學(xué)問任務(wù)：

了解元素概念的涵義及元素符號的表暗示義；學(xué)會元素符號的正確寫法；了解并記憶常見的24種元素符號。

理解單質(zhì)和化合物的概念。

理解氧化物的概念。

本事任務(wù)：

培養(yǎng)同學(xué)歸納概括本事及查閱資料的本事。

情感任務(wù)：

樹立量變引起質(zhì)變的辯證唯物主義觀點。

教學(xué)建議

教學(xué)重難點

重點：元素概念的形成及理解。

難點：概念之間的區(qū)分與聯(lián)系。

教材分析：

本節(jié)要求同學(xué)學(xué)習(xí)的概念有元素、單質(zhì)、化合物、氧化物等，而且概念比較抽象，需要同學(xué)記憶常見的元素符號及元素名稱也比較多，同學(xué)對這些學(xué)問的掌控程度將是初中化學(xué)的學(xué)習(xí)一個分化點。這節(jié)課是同學(xué)學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)課，所以在教學(xué)中要多結(jié)合實例，多做練習(xí)，使同學(xué)在反復(fù)實踐中去加深理解和鞏固，是所學(xué)的化學(xué)用語、概念獲得比較清楚的對照、區(qū)別和歸類。

化學(xué)用語的教學(xué)：

元素符號是化學(xué)學(xué)科重要的基本的化學(xué)用語，必需將大綱中規(guī)定要求記住的常見元素符號記牢，為以后的學(xué)習(xí)打下堅實的基礎(chǔ)。元素符號的讀法、寫法和用法，它需要同學(xué)直接記憶并在以后的運用中直接再現(xiàn)的學(xué)問和技能。教學(xué)中應(yīng)最好采納簇?fù)碛洃浄ǎ诖诉^程中，舉行元素符號進(jìn)展簡史的探索活動，課上小組匯報。這樣既增強了同學(xué)的愛好、豐盛了學(xué)問面，又培養(yǎng)了同學(xué)的查閱資料及表述本事。

關(guān)于元素概念的教學(xué)

元素的概念比較抽象，在教學(xué)時應(yīng)從詳細(xì)的物質(zhì)著手，使他們知道不同物質(zhì)里能夠含有相同種類的原子，然后再指出這些原子之所以相同：是由于它們具有相同的核電荷數(shù)，并由此引出元素的概念。

例如：說明以下物質(zhì)是怎樣構(gòu)成的？

氧氣→氧分子→氧原子

水→水分子→氧原子和氫原子

二氧化碳→二氧化碳分子→氧原子和碳原子

五氧化二磷→五氧化二磷→氧原子和磷原子

這些物質(zhì)分子的微粒中都含有氧原子，這些氧原子的核電荷數(shù)都是8，凡是核電荷數(shù)是8的原子都?xì)w為同一類，稱氧元素。此外，把核電荷數(shù)為6的同一類原子稱為碳元素；將核電荷數(shù)為15的同一類原子稱為磷元素等等。這時再讓同學(xué)自己歸納出元素的概念。從而也培養(yǎng)了同學(xué)的歸納總結(jié)本事。

為了使同學(xué)更好地理解元素的概念，此時應(yīng)準(zhǔn)時地舉行元素和原子的比較，使同學(xué)清晰元素與原子的區(qū)分與聯(lián)系。注重元素作為一個宏觀概念的意義及說法。

關(guān)于單質(zhì)和化合物的分類過程中，同學(xué)也簡單出錯，關(guān)鍵在于理解單質(zhì)和化合物是純凈物這個前提下舉行分類的，即它們首先必需是純凈物。

教學(xué)設(shè)計示例

課時支配：2課時

重點：元素概念的形成及理解

難點：概念之間的區(qū)分與聯(lián)系

第一課時

復(fù)習(xí)提問：說明以下物質(zhì)是怎樣構(gòu)成的？

氧氣→氧分子→氧原子

水→水分子→氧原子和氫原子

二氧化碳→二氧化碳分子→氧原子和碳原子

五氧化二磷→五氧化二磷→氧原子和磷原子

以上這些物質(zhì)分子的微粒中都含有氧原子，這些氧原子的核電荷數(shù)都是8，凡是核電荷數(shù)是8的原子都?xì)w為同一類，稱氧元素。此外，把核電荷數(shù)為6的同一類原子稱為碳元素；將核電荷數(shù)為15的同一類原子稱為磷元素等等。

請學(xué)生們給元素下定義：[同學(xué)研究歸納]

（1）元素：

①定義：元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。

[同學(xué)研究思量]

a、推斷是否為同種元素的按照是什么？

b、學(xué)習(xí)元素這個概念的目的何在？

c、元素與原子有什么區(qū)分和聯(lián)系？

老師引領(lǐng)得出結(jié)論：

a、具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）是推斷是否為同種元素的按照。但中子數(shù)不一定相同。

b、元素是一個描述某一類原子的種類概念，在研究物質(zhì)的組成成分時，只涉及到種類的一個宏觀概念，只講種類不講個數(shù)。

c、元素與原子的區(qū)分于聯(lián)系：[投影片出示]

元素

化學(xué)教學(xué)教案篇四

學(xué)問任務(wù)

進(jìn)一步鞏固物質(zhì)的量濃度的概念

使同學(xué)初步學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的辦法。

本事任務(wù)

利用配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的教學(xué)，培養(yǎng)同學(xué)的觀看和動手試驗本事。

情感任務(wù)

利用試驗激活同學(xué)學(xué)習(xí)化學(xué)的愛好，培養(yǎng)同學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)作風(fēng)。

教學(xué)的重點：一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制辦法。

教學(xué)的難點：正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。

教學(xué)的辦法：引發(fā)式

教學(xué)的手段：多媒體輔助

教學(xué)的過程：

引入：物質(zhì)的量濃度是表示溶液濃度的一種重要的辦法，在學(xué)習(xí)了概念之后，今日我們學(xué)習(xí)如何配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的辦法。

板書：二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制

例如：配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液。

提問：配制的第一步要做什么？

板書：1.計算

同學(xué)計算，老師加以糾正。

提問：知道了質(zhì)量假如取固體？假如是液體呢？

板書：2.稱量

提問：天平使用時的注重事項

演示：用托盤天平稱量無水碳酸鈉。

設(shè)問：假如需要配制氫氧化鈉溶液，假如稱量其固體？

敘述：配制用的主要儀器――容量瓶。讓同學(xué)觀看容量瓶，注重有體積、溫度和刻度線。介紹其規(guī)格，如何檢驗是否漏水及其使用辦法。（此處也能夠播放動畫“配制一定物質(zhì)的量濃度溶液”中的相關(guān)部分。

板書：3.溶解

提問：溶解可以在容量瓶中舉行嗎？

演示：在燒杯中溶解固體，用玻璃棒攪拌加速溶解。邊演示邊講解注重事項：溶解時不能加入太多的水；攪拌時玻璃棒不能碰燒杯壁；不能把玻璃棒直接放在試驗臺上；待溶液冷卻后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，因此第四步是轉(zhuǎn)移。

板書：4.轉(zhuǎn)移

敘述：因為容量瓶瓶頸很細(xì)，為了避開溶液灑落，應(yīng)用玻璃棒引流。

演示：把燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

提問：燒杯和玻璃棒上殘留的液體應(yīng)如何處理？

板書：5.洗滌

演示：洗滌2～3次，每次的`洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中。邊演示邊講解注重事項。提醒：假如用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。由于這是量筒的“自然殘留液”，若洗滌后轉(zhuǎn)移到容量瓶中會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時應(yīng)注重挑選的量筒與量取液體的體積相匹配。

板書：6.定容

演示：向容量瓶中加入蒸餾水，據(jù)刻度線2～3cm時停止。改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。

提問：若水加多了，超過了刻度線，如何處理？定容后的溶液各處的濃度一樣嗎？

板書：7.搖勻

演示：把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動數(shù)次，使得溶液混合勻稱。

提問：此時溶液的液面不再與刻度線相切，如何處理？需要再加入蒸餾水嗎？

不能再加入蒸餾水，由于定容時體積一定，搖勻后，液面低于刻度線是由于少量液體沾在瓶塞或磨口處。

敘述：因為容量瓶不能長久存放溶液，因此應(yīng)將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液名稱和濃度。

板書：8.裝瓶貼簽

演示：將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽。

小結(jié)：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的辦法，舉行誤差分析。

微機演示：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

教學(xué)任務(wù)篇五

學(xué)問任務(wù)

使同學(xué)建立化學(xué)平衡的觀點；理解化學(xué)平衡的特點；理解濃度、壓強和溫度等條件對化學(xué)平衡的影響；理解平衡移動的原理。

本事任務(wù)

培養(yǎng)同學(xué)對學(xué)問的理解本事，利用對變化邏輯本質(zhì)的熟悉，培養(yǎng)同學(xué)分析、推理、歸納、總結(jié)的本事。

情感任務(wù)

培養(yǎng)同學(xué)實事求是的科學(xué)態(tài)度及從微觀到宏觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的科學(xué)的討論辦法。

教學(xué)建議

初三化學(xué)教案篇六

教學(xué)任務(wù)

學(xué)問任務(wù)：

使同學(xué)了解兩種碳的氧化物在性質(zhì)上的差異；利用化學(xué)試驗及其分析，使同學(xué)了解一氧化碳的可燃性和還原性，了解一氧化碳的物理性質(zhì)；利用對照和試驗，使同學(xué)掌控CO的主要性質(zhì)。

本事任務(wù)：

培養(yǎng)同學(xué)的試驗觀看本事和思維本事；利用對CO化學(xué)性質(zhì)的試驗探索，初步提升同學(xué)試驗設(shè)計和試驗操作技能；初步培養(yǎng)同學(xué)毒氣處理的辦法。

情感任務(wù)：

利用對CO化學(xué)性質(zhì)試驗的探索，使同學(xué)體悟探索、體悟勝利，培養(yǎng)化學(xué)學(xué)習(xí)愛好；利用一氧化碳與血紅蛋白結(jié)合的現(xiàn)象，對中毒機理舉行微觀分析，揭示利用現(xiàn)象看本質(zhì)的科學(xué)態(tài)度；利用引領(lǐng)同學(xué)對CO的全面熟悉過程，初步訓(xùn)練同學(xué)辯證地、全面地分析問題的科學(xué)態(tài)度；加強使用毒氣的自我庇護(hù)意識和環(huán)境庇護(hù)的意識。

教學(xué)建議

教材分析：

本節(jié)課的教學(xué)是九年義務(wù)教導(dǎo)初中化學(xué)中典型的元素化合物的教學(xué)，是高中學(xué)習(xí)的重要生長點。一氧化碳的性質(zhì)不難理解，又有氫氣、二氧化碳的性質(zhì)作對照、鋪墊，學(xué)習(xí)難度不大，有利于同學(xué)探索。內(nèi)容緊密聯(lián)系實際。此節(jié)內(nèi)容與實際生活、生產(chǎn)聯(lián)系緊密，有利于提升同學(xué)的探索愛好。同時一氧化碳是同學(xué)初中學(xué)習(xí)的第一個有毒物質(zhì)，是典型的環(huán)保素材、自我庇護(hù)素材。對一氧化碳的學(xué)習(xí)，既可滿足九年義務(wù)教導(dǎo)對學(xué)問普及的要求，同時又可提升同學(xué)自我庇護(hù)、環(huán)保的本事。

因此，無論從教材的位置看，是從同學(xué)的學(xué)問貯備、本事水平分析，還是從九年義務(wù)教導(dǎo)的需要動身，一氧化碳的學(xué)習(xí)作為探索性學(xué)習(xí)，內(nèi)容、難度均適合，是高中學(xué)習(xí)的生長點。

課堂引入指導(dǎo)：

法一：利用介紹煤氣中毒，及其危害的新聞實例引入。突出熟悉——試驗——應(yīng)用（預(yù)防煤氣中毒）的學(xué)習(xí)活動。

法二：將小老鼠放入盛滿一氧化碳的鐘罩內(nèi)，觀看一氧化碳的毒性，講解煤氣中毒原理及搶救辦法，實際搶救小老鼠。從愛好動身，學(xué)習(xí)一氧化碳性質(zhì)。

法三：單刀直入，碳有兩種氧化物二氧化碳和一氧化碳，分析分子式差異，推想性質(zhì)，引入試驗。

學(xué)問講解指導(dǎo)：

1、以試驗為手段，深化剖析，一氧化碳的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)（其一可燃性，其二還原性），特性（劇毒性）。

2、講解應(yīng)條理化，有層次。

3、注重對照氫氣性質(zhì)與一氧化碳性質(zhì)的異同。

教學(xué)建議

（1）突出試驗教學(xué)的功能

試驗設(shè)計是探索學(xué)習(xí)中的一種重要驗證方式。本節(jié)課應(yīng)充分挖掘化學(xué)試驗在探索學(xué)習(xí)中的功能，在同學(xué)提出假設(shè)后，利用設(shè)計試驗計劃、論證計劃及實施驗證，以形成學(xué)問。在此過程中，使同學(xué)充分體現(xiàn)化學(xué)試驗在學(xué)習(xí)過程中的重要作用——形成學(xué)問、應(yīng)用學(xué)問、驗證假設(shè)、訓(xùn)練思維。

（2）充分體現(xiàn)主體性教導(dǎo)原則

無論在課的設(shè)計上，還是在課的組織上，都應(yīng)非常重視老師和同學(xué)的主體性。老師在設(shè)計課時，充分發(fā)揮主體性，制造性地處理教材，樂在其中。同學(xué)在上課時，愛好較高，樂觀參加，利用小組合作學(xué)習(xí)，提升探索本事和制造力。

（3）寓德育于學(xué)科教學(xué)中

在一氧化碳教學(xué)中應(yīng)充分體現(xiàn)辯證唯物主義教導(dǎo)。在同學(xué)僅僅熟悉CO有毒的基礎(chǔ)上，利用學(xué)習(xí)CO另外性質(zhì)，并引領(lǐng)同學(xué)分析CO在實際生活、生產(chǎn)中的重要用途，使同學(xué)初步學(xué)會用辯證的、全面的熟悉辦法去熟悉客觀事物。

（4）加強學(xué)問和本事的整合。

利用設(shè)計高質(zhì)量的思量題，整合學(xué)問和本事。高質(zhì)量的思量題，不僅能將課堂教學(xué)向外延長，而且能將同學(xué)的思維水平引向一定高度。如本節(jié)課留的思量題（CO還原Fe2O3），有三個重要作用。其一是引領(lǐng)復(fù)習(xí)CO的化學(xué)性質(zhì)。其二是應(yīng)用CO的化學(xué)性質(zhì)。其三是整合試驗裝置。將可燃性試驗、還原性試驗、尾氣的處理試驗整合起來，設(shè)計一套試驗裝置，這不僅是試驗的整合，更是學(xué)問和本事的整合。

課程結(jié)束指導(dǎo)：

1、布置同學(xué)小結(jié)一氧化碳的性質(zhì)，然后再分離與氫氣、木炭等舉行對比。

2、以一氧化碳中毒的緣由為內(nèi)容，舉行研究，著重在如何預(yù)防一氧化碳中毒和中毒后的處理措施。

3、辯證熟悉一氧化碳，了解一氧化碳的重要用途。

一氧化碳中毒及其救治

教學(xué)設(shè)計計劃

一氧化碳的性質(zhì)：

從CO和的化學(xué)式能夠看出：CO分子比分子少1個氧原子。因為分子構(gòu)成的不同，兩者的性質(zhì)有很大的差別。（結(jié)構(gòu)打算性質(zhì)）。

【指導(dǎo)閱讀】閱讀97頁第1自然段（注重與物理性質(zhì)的比較）。

1、物理性質(zhì)：CO是無色無氣味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水。

提問：制取CO氣體時應(yīng)如何收集？

歸納：不宜用排空氣法收集，因CO的密度與空氣的密度很臨近，而且有劇毒。應(yīng)采納排水法收集。

2、化學(xué)性質(zhì)：

（1）一氧化碳的可燃性：

現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色火焰、放熱。

特殊指出：和其他可燃?xì)怏w一樣，點燃CO之前必需先驗純。

提問：為什么要驗純？怎樣驗純？

明確：若CO不純，點燃時可能發(fā)生爆炸，因CO的爆炸極限是12.5%～74%。驗純的辦法同氫氣的驗純。

敘述：煤爐里煤層上方的藍(lán)色火焰就是CO在燃燒時所產(chǎn)生的。（引領(lǐng)同學(xué)看圖課本第97頁5－22）。水煤氣是CO和的混合氣。

引領(lǐng)回憶：不僅能與氧氣反應(yīng)，還能奪取某些氧化物中的氧，如氫氣還原氧化銅。

設(shè)問：CO是否也能奪取某些氧化物中的氧元素？

演示：

指導(dǎo)同學(xué)思量：①試驗的儀器、藥品有哪些？②課本上圖5－23、圖5－13、圖5－18有什么顯然區(qū)分？③主要操作步驟有哪些？

要求同學(xué)觀看：①玻璃管中發(fā)生了什么變化？②澄清石灰水溶液中產(chǎn)生了什么現(xiàn)象？

讓同學(xué)分析有關(guān)現(xiàn)象得出正確結(jié)論。

歸納并展示小黑板：

藥品：CO、CuO、溶液。

儀器：鐵架臺、玻璃管、單孔橡皮塞、雙孔橡皮塞、酒精燈、導(dǎo)管、細(xì)口瓶、氣球。

步驟：

①先通一會兒CO氣體；（為什么？）

②點燃酒精燈加熱；

③停止加熱；

④處理收集到的尾氣。

現(xiàn)象：玻璃管中黑色固體變?yōu)楣饬恋募t色固體；澄清石灰水變渾濁。

結(jié)論：CO使CuO還原成Cu，同時生成。在該反應(yīng)中，CO是還原劑，表現(xiàn)出還原性。

（2）一氧化碳的還原性：

強調(diào)：

①CO必需干燥、純凈。這樣有利于反應(yīng)的舉行，也避開了試驗事故的發(fā)生。

②增強尾氣收集裝置是非常須要的。因從導(dǎo)管進(jìn)入細(xì)口瓶的氣體中或多或少含有CO，而CO不允許直接排放到空氣中。

③尾氣的處理辦法不是唯一的，課本99頁圖給出了處理尾氣的另一種辦法。

提問：還原CuO、C還原CuO、CO不原CuO，三個反應(yīng)有何異同點？

歸納：①反應(yīng)CuO中均為氧化劑，、C、CO分離作還原劑。②前兩個反應(yīng)屬置換反應(yīng)，最后一個不是。

研究：CO有哪些重要用途？（提醒：性質(zhì)打算用途）

歸納并板書：

①作氣體燃料；

②作冶金工業(yè)上的還原劑。

高爐煉鐵的化學(xué)反應(yīng)原理是：

研究：如何實現(xiàn)CO和CO2之間的互相改變？

歸納并板書：與CO之間的相互改變。

提問：煤氣中毒是怎么回事？

講解：煤氣的主要成分是CO，煤氣中毒就是CO中毒。由于CO能跟血液里的血紅蛋白