2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、如果你家里的食鹽不小心混入了大量的泥沙，利用你所學的知識，最簡便的分離方法是()A．AB．BC．CD．D2、下列對于“摩爾”的理解正確的是A．屬于七種基本物理量之一B．是物質的量的單位，符號為molC．12g碳含有碳原子數為1摩爾D．1摩爾氧氣含數個氧原子3、下列說法不正確的有A．NA個氧分子與NA個氫分子的質量比等于16∶1B．標準狀況下，22.4L以任意比混合的氫氣和一氧化碳混合物所含原子數為2NAC．標準狀況下，0.5NA個水分子所占體積約為11.2LD．16g氧氣和臭氧的混合物中共含有NA個氧原子4、標準狀況下將44.8LHCl氣體溶于1L水中，所得鹽酸溶液的密度為1.1g/cm3，該鹽酸的物質的量濃度為A．2mol/LB．2.1mol/LC．2.2mol/LD．2.3mol/L5、下列操作中，完全正確的一組是（）①用CCl4萃取碘水中的碘，萃取后分液操作的正確做法是從分液漏斗的下端放出I2的CCl4溶液；②給盛有液體的體積超過1/3容積的試管加熱；③把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味；④將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管；⑤取用放在細口瓶的液體時，取下瓶塞倒立放在桌面上，傾倒液體時，瓶上的標簽對著地面；⑥實驗室制備蒸餾水的過程中，冷凝管中的冷凝水是上進下出；⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿；⑧將滴管垂直伸進試管內滴加液體；⑨稀釋濃硫酸時，把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中；⑩檢驗裝置的氣密性時，把導管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱。A．①④⑤⑦⑧⑩B．①④⑤⑦⑩C．①④⑦⑩D．④⑤⑦⑧⑩6、下列對1mol/L的Na2SO4溶液的敘述中，正確的是A．溶液中含有1molNa2SO4B．將142gNa2SO4固體溶于1L水可得到1mol/L的Na2SO4溶液C．將142gNa2SO4·10H2O固體溶于少量水后，再將其稀釋成1000mLD．從1mol/L的Na2SO4溶液中取出任意體積Na+的濃度都是2mol/L7、下列物質的電離方程式書寫正確的是A．Na2CO3＝Na2++CO32?B．NaHCO3＝Na++H++CO32?C．H2CO3＝2H++CO32?D．Ba(OH)2＝Ba2++2OH?8、下列有關膠體的敘述中正確的是A．膠體與溶液的本質區(qū)別是丁達爾效應。B．“雨后彩虹”既是一種自然現象又是光學現象，同時也與膠體有關C．1molFe3+完全反應生成氫氧化鐵膠體粒子的數目為NAD．分散質粒子大小介于1pm-100pm之間的分散系稱為膠體9、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關說法不正確的是A．常溫下，48gO3和O2含有的氧原子數為3NAB．1molOH－離子中含電子數目為10NAC．0.5L0.2mol·L-1的NaCl溶液中含有的Na＋數是0.1NAD．33.6LCO中含有的原子數是3NA10、在溶液中能大量共存的一組離子或分子是A．NH4+、H+、NO3-、HCO3- B．K+、Al3+、SO42-、NH3·H2OC．Na+、K+、SO32-、Cl2 D．Na+、CH3COO-、CO32-、OH-11、某同學用以下裝置制備并檢驗Cl2的性質。下列說法正確的是()A．Ⅰ圖：若MnO2過量，則濃鹽酸可全部消耗完B．Ⅱ圖：證明新制氯水具有酸性和漂白性C．Ⅲ圖：產生了棕黃色的霧D．Ⅳ圖：有色布條均褪色12、某溶液中含有大量的下列離子：Fe3+、SO42-、Al3+和M離子，經測定Fe3+、SO42-、Al3+和M離子的物質的量之比為2：4：1：1，則M離子可能是下列中的()A．Na+ B．OH- C．Mg2+ D．Cl-13、設NA為阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是()A．0.1mol/LNa2SO4溶于水中，所得溶液中Na+個數為0.2NAB．78gNa2O2中含有離子總數為3NAC．標準狀況下，NA個水分子所占的體積為22.4LD．Na2O2與CO2反應生成2.24L氧氣轉移電子數為0.2NA14、下列溶液中，Na+濃度最大的是（）A．1mol·L-1Na2SO4溶液100mL B．0.9mol·L-1Na3PO4溶液10mLC．2.5mol·L-1NaOH溶液50mL D．1mol·L-1NaHCO3溶液100mL15、用NA表示阿伏德羅常數的值，下列敘述正確的是()A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為NAB．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數為0.02NAC．通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4LD．物質的量為0.5mol的MgCl2中，含有Mg2+個數為NA16、若NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是①標準狀況下，2.24L四氯化碳含碳原子數為0.1NA②標準狀況下，aL氧氣和氮氣的混合氣含有的分子數約為aNA/22.4③1mol/LMg(NO3)2溶液中含有NO3-的數目為2NA④同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的原子數相等⑤46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數為3NA⑥1L0.5mol·L?1Na2SO4溶液中，含有的氧原子總數為2NAA．②⑥ B．②⑤ C．②③ D．②③⑥17、我國科學家在世界上第一次為一種名為“鈷酞箐”的分子(直徑為1.3×10－8m)恢復了磁性。“鈷酞箐”分子的結構和性質與人體內的血紅素和植物的葉綠素非常相似。下列關于“鈷酞箐”分子的說法中正確的是A．它的分子直徑比Na＋小，在做布朗運動B．它的分子既能透過濾紙，也能透過半透膜C．它在水中形成的分散系能產生丁達爾效應D．它在水中所形成的分散系屬乳濁液18、判斷下列有關化學基本概念的依據不正確的是A．氧化還原反應：元素化合價前后是否有變化B．溶液與膠體：不同的本質是分散質粒子的直徑C．電解質與非電解質：化合物本身是否能導電D．純凈物與混合物：是否僅含有一種物質19、某溶液中存在大量的H+、Cl一、SO42一，該溶液中還可能大量存在的是A．HCO3一B．Ba2+C．Al3+D．Ag+20、下列實驗操作正確的是A．當某實驗沒有準確的藥品用量說明時，為看到明顯現象，取用藥品越多越好B．取用細口瓶里的試液時，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后標簽朝外拿起瓶子，瓶口要緊挨著試管口，將液體緩緩地倒入試管C．膠頭滴管取完一種試液后，可直接取另一種不與其反應的試液D．取用粉末狀固體或固體小顆粒時，應用藥匙或紙槽，取用塊狀固體時，應用鑷子夾取21、下列說法中不正確的是（）A．1mol氧氣中含有1.204×1024個氧原子，占有體積22.4LB．1mol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數C．等體積、濃度均為1mol/L的硫酸和鹽酸，電離出的氫離子數之比為2∶1D．等物質的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子數之比為1∶6，氧原子數之比為1∶322、NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是()A．常溫常壓下，48gO3所含的原子數為3NAB．1molNH3所含有的原子數為NAC．標準狀況下，22.4L水中所含原子數為3NAD．0.1mol/LNaC1溶液中所含Na＋數目為0.1NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）下列圖示中，A為一種常見的單質，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應均為黃色．填寫下列空白：（1）寫出化學式：A__________，B______________．（2）寫出反應⑤的化學反應方程式：_______________________________﹣．（3）寫出反應⑥的化學反應方程式：_________________________________．24、（12分）某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是___。（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中，肯定存在的離子是___，有關離子方程式為__。（3）?。?）中的濾液，加入過量的NaOH，出現白色沉淀，說明原溶液中肯定有___，有關的離子方程式為__。（4）原溶液可能大量存在的陰離子是下列的___。A．Cl－B．NO3-C．CO32-D．OH－25、（12分）NO很容易與許多分子迅速發(fā)生反應，科學家發(fā)現在生物體中不斷地產生NO，用于細胞間傳遞信息；NO還參與心血管系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)以及中樞和外圍神經系統(tǒng)的調控。(1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為：__________________。(2)NO是有毒氣體，某學生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示。①實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗，這種絲狀材料的成分可以是________(填選項編號)。A．鐵B．鋁C．鉑D．玻璃②打開分液漏斗的活塞使反應進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是____________________(填化學方程式)。(3)為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO，某學生另設計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。長玻璃管的作用是______________________________________________。(4)以下收集NO氣體的裝置，合理的是________(填選項代號)。(5)假設實驗中12.8gCu全部溶解，需要通入標況下________LO2才能使NO全部溶于水。(6)用金屬銅制取硝酸銅，從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染的角度考慮，下列4種方法中最好的是________(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)，理由是____________________________。甲：銅+濃硝酸→硝酸銅乙：銅+稀硝酸→硝酸銅丙：銅+氯氣→氯化銅；氯化銅+硝酸→硝酸銅?。恒~+空氣→氧化銅；氧化銅+硝酸→硝酸銅26、（10分）有A、B、C、D四種易溶于水的白色固體，分別由Na＋、Ba2＋、Cu2＋、Ag＋、Cl－、SO42-、CO32-、NO3－中的一種陽離子和一種陰離子組成（同一種離子只存在一種物質中）。某課外小組做了以下實驗：①將四種鹽各取少量，分別溶于盛有一定量蒸餾水的4支試管中，只有B鹽溶液呈藍色。②分別向4支試管中加入足量稀鹽酸，發(fā)現A鹽溶液中產生白色沉淀，C鹽溶液中有較多氣泡產生，而D鹽溶液無明顯現象。（1）根據上述實驗事實，推斷鹽的化學式分別為：A__________；D__________。（2）寫出下列反應的離子方程式：①B＋D→：________________；③C＋HCl→氣體：_______________。（3）在作實驗反思時，有同學提出：如果溶液中同時存在CO32-和Cl－，CO32-會對Cl－的檢驗產生干擾。為了確定該溶液中是否存在Cl－，該小組同學進行了如下探究實驗：_________________________________27、（12分）實驗室用NaOH固體配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：（1）配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液應稱取NaOH的質量/g應選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需要其它玻璃儀器__________________（2）容量瓶上需標有以下五項中的_________________。①溫度②濃度③容量④壓強⑤刻度線（3）配制時，其正確的操作順序是______________（字母表示，每個字母只能用一次）。A、用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B、用天平準確稱取所需的NaOH的質量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F、繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm處（4）下列配制的溶液濃度偏低的是________________________。A、稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤B、向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面C、加蒸餾水時不慎超過了刻度線D、定容時俯視刻度線E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水28、（14分）掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置。（1）寫出下列儀器的名稱：①__________；②_________。（2）若利用裝置I制取蒸餾水，將儀器補充完整后進行實驗，冷卻水從____________口進。（填g或f）（3）現需配制250mL0.2mol·L—1NaCl溶液，其中裝置II是某同學配制此溶液時轉移操作的示意圖，圖中有兩處錯誤，一處是未用玻璃棒引流，另一處是_________________。（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列情況對所配制的NaCl溶液的濃度偏低有______。A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒B．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水C．定容時俯視刻度線D．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。29、（10分）在圖（Ⅰ）所示的裝置中，燒杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，當從滴定管中逐漸加入某種溶液A時，溶液的導電性的變化趨勢如圖（Ⅱ）所示。(1)滴加液體至圖（Ⅱ）中曲線最低點時，燈泡可能熄滅，可能的原因是__________________。(2)試根據離子反應的特點分析，溶液A中含有的溶質可能是（填序號）____________。①HCl②H2SO4③NaHSO4④NaHCO3(3)已知0.1mol·L-1NaHSO4溶液中c(H＋)=0.1mol·L-1，請回答下列問題：①寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式___________________________。②NaHSO4屬于________（填“酸”、“堿”或“鹽”）。③向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應的離子方程式：____________；在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請寫出此步反應的離子方程式：_____________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】氯化鈉易溶于水，泥沙不溶于水，可以溶解、過濾，即可分離，故選A。2、B【解析】

A.物質的量是一種物理量，是國際科學界建議采用的一種物理量，摩爾是單位，故A錯誤；B.物質的量的單位摩爾其符號為mol，物質的量的符號為n，故B正確；C.以12C所含有的碳原子數為標準，即0.012kg12C所含有的碳原子數目為1mol，故C錯誤；D.氧分子是由氧原子構成的，1摩爾氧氣含NA個氧分子，2NA個氧原子，故D錯誤；答案選B。3、C【解析】

A、分子數相同時，質量之比等于相對分子質量之比，Mr(O2)∶Mr(H2)=32∶2=16∶1，故A說法正確；B、阿伏加德羅定律也適用于混合氣體，標準狀況下，22.4L的混合氣體的物質的量為1mol，因為H2、CO均為雙原子分子，故原子總數為2NA，故B說法正確；C、標準狀況下，H2O不是氣體，0.5NA個水分子所占體積不是11.2L，故C說法錯誤；D、O2、O3都是由O原子構成的，質量一定時含有的O原子的物質的量為定值，n(O)=16g÷16g/mol=1mol，即NA個，故D說法正確。答案選C。4、B【解析】

44.8LHCl氣體物質的量44.8/22.4=2mol，該溶液的質量分數為：2×36.5/(2×36.5+1000)×100%=6.8%；根據公式：c=1000ρω/M=1000×1.1×6.8%/36.5=2.1mol/L；綜上所述，本題選B。5、C【解析】①CCl4的密度比水小且與水不互溶，用CCl4萃取碘水中的碘，萃取后I2的CCl4溶液在下層，分液操作的正確做法是從分液漏斗的下端放出I2的CCl4溶液，①正確；②給試管中的液體加熱，為避免液體沸騰時飛濺出來，液體的體積不能超過試管容積的1/3，②錯誤；③把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味，對有毒的氣體來說，吸入過多易使人中毒，應該是用手輕輕的在瓶口扇動，僅使少量的氣體飄入鼻孔。禁止把鼻子湊到容器口去聞氣體，③錯誤；④粉末狀固體放入試管中，先將試管平放，用紙槽往試管里送人固體粉末后，然后豎立試管，避免了故粘在試管內壁，④正確；⑤取用放在細口瓶中液體時，取下瓶塞倒放在桌面上，傾倒液體時，瓶上的標簽對著手心，防止殘留液體腐蝕標簽，⑤錯誤；⑥實驗室制備蒸餾水的過程中，冷凝管中的冷凝水是下進上出，⑥錯誤；⑦蒸發(fā)皿是用來濃縮蒸發(fā)溶液的儀器，加熱后溫度高，移動蒸發(fā)皿需要用坩鍋鉗，防止灼傷，⑦正確；⑧將膠頭滴管垂直伸進試管內滴加液體，容易污染試劑，應垂直懸空在試管口的正上方滴加，⑧錯誤；⑨量筒不能用來做稀釋的容器，只能用來量取液體使用，稀釋濃硫酸應是沿器壁向水中慢慢加入濃硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌，水的密度小于濃硫酸，水加入濃硫酸會引起液體飛濺，⑨錯誤；⑩檢驗裝置的氣密性時，把導管一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱，導氣管口處有氣泡冒出，松開手后，導氣管內有一段水柱上升，⑩正確；綜上所述①④⑦⑩正確；答案選C。6、D【解析】A.溶液中溶質的物質的量與溶液體積有關，溶液體積未給出，無法計算溶質的物質的量，故A錯誤；B.142gNa2SO4的物質的量為1mol，溶于水配成1L溶液，可得1mol/L的Na2SO4溶液，不是指溶劑的體積為1L，故B錯誤；C.硫酸鈉晶體的物質的量為142g÷322g/mol=0.44mol，所以硫酸鈉的物質的量為0.44mol，溶液體積為1L，所以硫酸鈉溶液濃度為0.44mol/L，故C錯誤；D.1mol/L的Na2SO4溶液中Na+的濃度是2mol/L，由于溶液具有均一性，則從1mol/L的Na2SO4溶液中取出任意體積，Na+的濃度都是2mol/L，故D正確；答案選D。7、D【解析】

用化學式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質溶解于水或熔融狀態(tài)下電離成離子的化學方程式，據此解答。【詳解】A.碳酸鈉是鹽，完全電離，電離方程式為Na2CO3＝2Na++CO32－，A錯誤；B.碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，電離方程式為NaHCO3＝Na++HCO3－，B錯誤；C.碳酸是二元弱酸，分步電離，以第一步電離為主：H2CO3H++HCO3－，C錯誤；D.氫氧化鋇是二元強堿，完全電離：Ba(OH)2＝Ba2++2OH－，D正確。答案選D?！军c睛】關于電離方程式的書寫應特別注意：①要正確書寫出電離的陽離子、陰離子的符號。②含有原子團的物質電離時，原子團應作為一個整體，不能分開。③表示離子數目的數字要寫在離子符號的前面，不能像在化學式里那樣寫在右下角。④在電離方程式中，陰陽離子所帶正負電荷的總數必須相等。⑤酸、堿、鹽電離出的陰、陽離子的個數應與其化學式中相應原子或原子團的個數相同，電離出的離子所帶的電荷數應與該元素或原子團的化合價數值相等。⑥強電解質用等號，弱電解質一律用可逆號，多元弱酸分步電離，多元弱堿一步電離。強酸的酸式鹽一步電離。弱酸的酸式鹽分步電離。8、B【解析】

A.膠體與溶液的本質區(qū)別是分散質微粒直徑的大小，故A錯誤；B.“雨后彩虹”既是一種自然現象又是光學現象，與膠體的知識有關，雨后空氣中含有納米級的小水珠，與空氣形成膠體，故B正確；C.膠粒是一定數目粒子的集合體，所以1molFe3+完全反應生成氫氧化鐵膠體粒子的數目小于NA，故C錯誤；D.分散質粒子大小介于1nm-100nm之間的分散系稱為膠體，故D錯誤；正確答案：B。9、D【解析】

A．氧氣和臭氧均是氧元素形成的不同單質，48gO3和O2含有的氧原子的物質的量是48g÷16g/mol＝3mol，氧原子數目為3NA，故A正確；B．1個氫氧根離子含有10個電子，1molOH-離子中含電子數目為10NA，故B正確；C．0.5L0.2mol·L-1的NaCl溶液中含有氯化鈉的物質的量為0.5L×0.2mol·L-1=0.1mol，含有的Na+數是0.1NA，故C正確；D．未告知氣體所處的溫度和壓強，無法計算33.6LCO中含有的原子總數，故D錯誤；答案選D。10、D【解析】

A.H＋與HCO3－能夠反應生成CO2氣體，A不能大量共存；B.Al3＋與氨水可以發(fā)生反應Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，B不能大量共存；C.Cl2具有氧化性，可以將SO32－氧化為SO42－，離子方程式為Cl2＋H2O＋SO32－=SO42－＋Cl－＋2H＋，C不能大量共存；D.Na+

、CH3COO-、CO32-、OH-等4種離子之間不能發(fā)生離子反應，D可以大量共存。綜上所述，可以大量共存的是D，選D。11、B【解析】

A．二氧化錳與濃鹽酸反應，隨著反應的進行，濃鹽酸變稀，二氧化錳不與稀鹽酸反應，即使二氧化錳過量，鹽酸也不能全部消耗完，A錯誤；B．圖Ⅱ中溶液先變紅后褪色，不僅能證明新制氯水具有酸性，還可以證明新制氯水具有漂白性，B正確；C．銅絲在氯氣中燃燒，生成棕黃色的煙，不是霧，煙是固體小顆粒，霧是小液滴，C錯誤；D．氯氣沒有漂白性，不能使干燥有色布條褪色，圖Ⅳ中氯氣遇到濕潤有色布條與水反應生成HClO，HClO具有漂白性，可使有色布條褪色，D錯誤；答案選B。12、D【解析】

根據題目條件和電荷守恒可知：3n(Fe3+)+3n(Al3+)=2n(SO42-)+n(M)，即：3×2+3×1=2×4+M，M=1，M應帶有1個單位的負電荷，又OH-離子不能與鐵離子大量共存，所以M只能為選項中的Cl-，故合理選項是D。13、B【解析】

A.不知道溶液的體積，無法算出溶質的物質的量，故A錯誤；B.

78gNa2O2中物質的量是=1mol，一個過氧化鈉含有兩個鈉離子和一個過氧根離子即是三個離子，所以1mol過氧化鈉含有離子總數為3NA，故B正確；C.標準狀況下，水是液體，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，故C錯誤；D.使用氣體摩爾體積時，必須注明氣體所處的溫度和壓強，故D錯誤；故選：B。14、B【解析】

A.1mol·L-1Na2SO4溶液中Na+的濃度為1mol/L×2=2mol/L；B.0.9mol·L-1Na3PO4溶液中Na+的濃度為0.9mol/L×3=2.7mol/L；C.2.5mol·L-1NaOH溶液中Na+的濃度為2.5mol/L×1=2.5mol/L；D.1mol·L-1NaHCO3溶液中Na+的濃度為1mol/L×1=1mol/L；根據分析可知，Na+的物質的量濃度最大的是B；

答案：B【點睛】鈉離子的物質的量濃度與各溶液中溶質的物質的量濃度及溶質的化學式組成有關，與溶液的體積大小無關，據此對各選項進行計算與判斷。15、B【解析】

A．標準狀況下水不是氣體，不用使用氣體摩爾體積，A項錯誤；B．1.06gNa2CO3的物質的量為0.01mol，其中含有Na+0.02NA，B項正確；C．在標準狀況下，NA個CO2分子占有的體積約為22.4L，但在通常狀況下，其體積將由于溫度的升高而增大，C項錯誤；D．物質的量為0.5mol的MgCl2中，含有Mg2+個數為0.5NA，D項錯誤；所以答案選擇B項。16、B【解析】

①標準狀況下四氯化碳不是氣體，2.24L四氯化碳物質的量不是0.1mol，含碳原子數不是0.1NA，故①錯誤；②標準狀況下aL的氧氣和氮氣混合氣體物質的量為a/22.4mol，含有的分子數aNA/22.4，故②正確；③溶液的體積未知，不能計算硝酸根離子的數目，故③錯誤；④同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣的物質的量相同，所含分子數一定相等，但氫氣是雙原子分子，氬氣是單原子分子，所含原子數不同，故④錯誤；⑤46gNO2和N2O4混合氣體中，二氧化氮和四氧化二氮最簡式都為NO2，所以計算46gNO2中所含原子數即可，NO2的物質的量是1mol，含原子數為3NA，故⑤正確；⑥由于硫酸鈉溶液中，溶劑水中也含有氧原子，所以無法計算溶液中氧原子的數目，故⑥錯誤。答案選B。【點睛】掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，準確弄清分子、原子的構成關系是解題關鍵，⑥是解答的易錯點，注意水中含有氧原子。17、C【解析】

由于該物質的分子直徑在1納米和100納米之間，所以形成的分散性是膠體，膠體能產生丁達爾效應、做布朗運動，能透過濾紙，但不能透過半透膜?！驹斀狻库捥肌钡姆肿樱ㄖ睆綖?.3nm），屬于膠體分散系，Na+半徑小于1nm，分子直徑比Na＋大，A錯誤；鈷酞菁”分子（直徑為1.3nm），能透過濾紙，不能透過半透膜，B錯誤；鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm），在水中形成的分散系屬于膠體分散系，具有膠體的性質，具有丁達爾現象，C正確；鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm），屬于膠體分散系，D錯誤。故選C。【點睛】本題考查了膠體分散系的本質特征和膠體的性質，掌握膠體分散系的本質特征是解題的關鍵。18、C【解析】

A、氧化還原反應：元素化合價是否變化，有元素化合價變化的是氧化還原反應，否則不是，A正確。B、溶液與膠體：本質不同的原因是微粒直徑大小不同，B正確；C、電解質與非電解質：溶于水或在熔融狀態(tài)下能否自身電離出陰陽離子，與自身能否導電無關，C錯誤；D、純凈物與混合物：是否只含一種物質，只由一種物質組成的是純凈物，由多種物質組成的是混合物，D正確；答案選C?！军c睛】本題考查了溶液與膠體、純凈物與混合物、電解質與非電解質、氧化還原反應等知識點，根據教材基礎知識解答即可，易錯的是C選項，電解質、非電解質判斷與自身能否發(fā)生電離有關，與化合物本身能否導電無關，注意電解質本質往往是不導電的。19、C【解析】HCO3一與H+不共存，Ba2+與SO42一不共存，Ag+與Cl一不共存。20、D【解析】

A．如果沒有說明用量，液體一般取1~2mL，固體蓋滿試管底部，并不是取用藥品越多越好，故A錯誤；B．如果瓶塞正放的話會腐蝕桌面，再放到試劑瓶上時會污染試劑，所以要瓶塞倒放；如果標簽不向著手心，傾倒液體的殘留液會在流到瓶外時腐蝕標簽，所以標簽應向著手心，故B錯誤；C．膠頭滴管一般專瓶專用，若取另一種液體，會污染試劑，應洗滌后再用，故C錯誤；D．塊狀藥品或金屬顆粒的取用，取用時可以用藥匙，或者用鑷子夾?。唧w的操作是：先把容器橫放，把塊狀藥品或金屬顆粒放入容器口，再把容器慢慢的豎立起來，使藥品滑落到試管底部，以免打破容器．用藥匙或紙槽將粉末狀藥品或小顆粒送到試管底部，再把試管豎起，使藥品全部落到試管底，防止藥品沾在試管壁，故D正確；答案選D。21、A【解析】

在標準狀況下，1mol氧氣的體積是22.4L；1mol臭氧(O3)中含有3mol氧原子，1.5mol氧氣(O2)中含有3mol氧原子；等體積、濃度均為1mol/L的硫酸和鹽酸，；根據干冰(CO2)和葡萄糖(C6H12O6)的分子式分析；【詳解】非標準狀況下，1mol氧氣的體積不一定是22.4L，故A錯誤；1mol臭氧(O3)中含有3mol氧原子，1.5mol氧氣(O2)中含有3mol氧原子，故B正確；等體積、濃度均為1mol/L的硫酸和鹽酸，，硫酸是二元強酸、鹽酸是一元強酸，所以硫酸、鹽酸電離出的氫離子分別為，故C正確；設有1mol干冰(CO2)、1mol葡萄糖(C6H12O6)；根據分子式：碳原子數比為1：（1×6）=1：6，氧原子數比為（1×2）：（1×6）=1：3，故D正確。選A。22、A【解析】A正確；B錯，1molNH3所含有的原子數為3NA；C錯，標準狀況下水不是氣體；D錯，無溶液體積無法計算；二、非選擇題(共84分)23、NaNa2O2NaOH+CO2=NaHCO32NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑【解析】

A是一種常見單質，其焰色反應為黃色，則A是Na，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，Na在O2中燃燒生成B，B為Na2O2，Na和H2O反應生成NaOH和H2，Na2O2和水反應生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和過量CO2反應生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反應生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，再結合物質間的反應分析解答?！驹斀狻緼是一種常見單質，其焰色反應為黃色，則A是Na，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，Na在O2中燃燒生成B，B為Na2O2，Na和H2O反應生成NaOH和H2，Na2O2和水反應生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和過量CO2反應生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反應生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，（1）通過以上分析知，A是Na、B是Na2O2；（2）NaOH和過量二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，化學反應方程式為：NaOH+CO2=NaHCO3；（3）在加熱條件下，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑?！军c睛】本題以鈉及其化合物為載體考查了物質的推斷，明確物質的性質是解本題關鍵，根據A為單質及焰色反應來確定A的組成，再結合物質間的反應來推斷，熟悉鈉及其化合物之間轉化關系的網絡結構，靈活運用知識解答問題，題目難度不大。24、Cu2+、Fe3+Ag+；Ag++Cl?=AgCl↓Mg2+Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓B【解析】

根據常見陽離子的檢驗分析解答，書寫相關反應離子方程式。【詳解】(1)有顏色的離子不用做實驗就能判斷是否存在，溶液無色說明不含有色的Cu2+、Fe3+，故答案為Cu2+、Fe3+；(2)加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，說明含有Ag+，離子反應方程式為：Ag++Cl?=AgCl↓，故答案為Ag+；Ag++Cl?=AgCl↓；(3)取上述反應中的濾液，加入過量的氫氧化鈉溶液，出現白色沉淀，該白色沉淀只能為氫氧化鎂，反應的離子方程式為：Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓，說明原溶液中一定含有Mg2+，故答案為Mg2+；Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓；(4)原溶液中存在Ag+，則CO32?、Cl?、OH?不能共存，原溶液中肯定有Mg2+，故CO32?、OH?不能與其共存，硝酸根離子不與上述離子反應，故溶液中可能大量存在的離子是NO3?，故答案為B。25、3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑C、D2NO＋O2===2NO2接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出C、D2.24L丁制取相同質量的Cu(NO3)2，丁所消耗的HNO3的量最少(原料的利用率最高)且不產生污染環(huán)境的氣體【解析】

(1)利用稀硝酸強氧化性，與銅發(fā)生反應，離子反應方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；(2)①所用物質不能與稀硝酸反應，干擾銅和稀硝酸的反應，Fe、Al都與稀硝酸反應，Pt、玻璃不與稀硝酸反應，即選擇C、D；②分液漏斗中含有空氣，NO與氧氣反應生成紅棕色的NO2，即2NO＋O2=2NO2；(3)關閉活塞，銅絲與硝酸反應，氣體增多，壓強增大，會把硝酸壓入到玻璃管中，防止稀硝酸溢出，所以長玻璃管的作用是：接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出(4)因為NO與空氣中氧氣反應，因此收集NO用排水法收集，排水法收集氣體應是短管進氣長管出水，因此選項C和D正確；(5)NO與氧氣、水的反應為：4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3

，銅的物質的量為，根據反應3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑，生成NO物質的量為，根據反應4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3

，氧氣物質的量為，得V(O2)=2.24L；(6).甲：銅與濃硝酸反應產生對環(huán)境有污染的氮的氧化物，故甲錯誤；乙：產生NO，污染空氣，故乙錯誤；丙：使用氯氣，氯氣有毒，污染空氣，故丙錯誤；?。簩Νh(huán)境無污染，故丁正確，同時根據幾個反應可以看出制取相同質量的Cu(NO3)2，丁所消耗的HNO3的量最少，所以最好的是丁，理由是制取相同質量的Cu(NO3)2，丁所消耗的HNO3的量最少(原料的利用率最高)且不產生污染環(huán)境的氣體?！军c睛】本題難點是氧氣量的計算，可以根據兩個反應來進行計算，還可以根據電子守恒計算，銅與硝酸反應：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，銅失電子，硝酸得電子，轉化成NO，然后氧氣與NO反應4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3

，NO失電子，氧氣得電子，因此銅失去電子，最終給了氧氣，最后根據得失電子數目守恒，,求得氧氣的體積。26、AgNO3BaCl2SO42－+Ba2+＝BaSO4↓CO32－+2H+＝H2O+CO2↑實驗操作實驗目的反應的離子方程式CO32－AgNO3溶液Cl－Cl－+Ag＋＝AgCl↓【解析】

有A、B、C、D四種易溶于水的白色固體，分別由Na＋、Ba2＋、Cu2＋、Ag＋、Cl－、SO42-、CO32-、NO3－中的一種陽離子和一種陰離子組成（同一種離子只存在一種物質中）。某課外小組做了以下實驗：①將四種鹽各取少量，分別溶于盛有一定量蒸餾水的4支試管中，只有B鹽溶液呈藍色，說明B中含有銅離子，銅離子不能與CO32-共存，故B為銅鹽且不為碳酸銅；②分別向4支試管中加入足量稀鹽酸，發(fā)現A鹽溶液中產生白色沉淀，白色沉淀為氯化銀，Ag+與Cl－、SO42-、CO32-不能共存，所以A鹽為AgNO3；C鹽溶液中有較多氣泡產生，產生的氣體為二氧化碳，說明C鹽中含有CO32-，而CO32-與Ba2+、Cu2+、Ag+均可發(fā)生反應，故C鹽為Na2CO3，而D鹽溶液無明顯現象，D鹽中含有Ba2+，由于Ba2+與SO42-不能共存，故D鹽為BaCl2，則B鹽為CuSO4。（1）根據上述實驗事實A為AgNO3、D為BaCl2。（2）根據以上分析可知B＋D的離子反應方程式為SO42－+Ba2+＝BaSO4↓；C＋HCl→氣體的離子方程式為CO32－+2H+＝H2O+CO2↑。（3）要排除碳酸根離子對氯離子的干擾，需要首先除去碳酸根離子，可以加入過量的HNO3溶液除去碳酸根離子。檢驗氯離子一般用硝酸銀溶液，即向第一步實驗后的溶液中滴加硝酸銀溶液來檢驗氯離子，離子方程式為Cl－+Ag＋＝AgCl↓。【點睛】此題考查離子反應中的離子共存問題，知曉所含8種離子間的反應是解題的基礎，本題所給信息較多，要注意整合把握處理。27、12.5250燒杯、玻璃棒、膠頭滴管①③⑤B、C、A、F、E、DA、B、C【解析】

（1）溶質的質量m=nM=cVM=1.25mol/L×0.25L×40g/mol=12.5g，配制250mL溶液，則選用容量瓶的規(guī)格為25