2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列關(guān)于“摩爾”的說法正確的是（）A．摩爾是一個物理量 B．摩爾是表示物質(zhì)的量C．摩爾是物質(zhì)的量的單位 D．摩爾是表示物質(zhì)數(shù)量的單位2、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．Ca(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+CO32－+H2OB．等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與NH4HSO4在稀溶液中反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2OC．向100mL1mol/LFeBr2溶液中通入0.5molCl2：2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-D．氫氧化鐵與足量的氫溴酸溶液反應(yīng)：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O3、NaH與水反應(yīng)的方程式為：NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑，在該反應(yīng)中H2OA．失去電子B．被氧化C．發(fā)生氧化反應(yīng)D．是氧化劑4、下列敘述中正確的是A．檢驗稀鹽酸和氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應(yīng)，可在反應(yīng)后溶液中滴加無色酚酞溶液，無明顯現(xiàn)象，恰好完全反應(yīng)B．某液體可能是海水或蒸餾水，將其蒸發(fā)結(jié)晶，液體消失，無殘留物，該液體為蒸餾水C．檢驗溶液中是否含硫酸根離子，蒸發(fā)結(jié)晶液體消失，無殘留物，溶液中一定含硫酸根離子D．某溶液中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，該溶液中一定含碳酸根離子5、下列分離提純過程正確的是（）A．分離KCl和MnO2混合物：先加適量水，攪拌，過濾、洗滌濾渣，得到MnO2，濾液蒸發(fā)結(jié)晶得到KClB．提純混有少量KNO3的KCl：較高溫度下溶于水配成濃溶液，冷卻結(jié)晶，過濾得到純凈的KClC．提取溴水中的溴：加適量的酒精，振蕩，靜置，分液，上層液體蒸餾，收集餾出液D．除去粗鹽中的MgCl2和泥沙：溶于適量水，加稍過量NaOH溶液，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶6、下列實驗裝置及操作不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液B．除去CuCl2溶液中的FeCl2C．從食鹽水中獲取氯化鈉D．分離植物油和水A．A B．B C．C D．D7、下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是()A．漂白粉 B．濃硫酸 C．液氯 D．氯水8、如圖，A處通入Cl2，關(guān)閉B閥時，C處濕潤的紅布看不到明顯現(xiàn)象；當(dāng)打開B閥后，C處濕潤的紅布條逐漸褪色。則D瓶中裝的可能是（）A．濃H2SO4 B．NaOH溶液 C．H2O D．飽和食鹽水9、甲、乙、丙三種溶液各含有一種X－(X－為Cl－、Br－或I－)離子，向甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加乙溶液，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有A．Br－、Cl－、I－ B．Br－、I－、Cl－C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－10、如圖所示，相同狀況下，分別用氯化氫和四種混合氣體吹出體積相等的五個氣球。A、B、C、D四個氣球中所含原子數(shù)與氯化氫氣球中所含原子數(shù)一定相等的是A． B． C． D．11、今有0.1mol/LNa2SO4溶液300mL，0.1mol/LMgSO4溶液200mL和0.1mol/LAl2(SO4)3溶液100mL，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是()A．1︰1︰1 B．3︰2︰1 C．3︰2︰3 D．1︰1︰312、下列反應(yīng)中，鹽酸既表現(xiàn)出酸性，又表現(xiàn)出還原性的是A．Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑B．MnO2+4HCl(濃)△MnCl2+Cl2↑+2H2OC．CuO+2HCl＝CuCl2+H2OD．AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO313、下列說法正確的是（）A．能電離出H+的化合物叫做酸B．實驗測得1mol某氣體體積為22.4L，測定條件一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況C．摩爾是七個基本物理量之一D．化合物分為酸、堿、鹽和氧化物是用樹狀分類法分類的14、已知在3.2g某氣體中所含的分子數(shù)目約為3.01×1022，此氣體的摩爾質(zhì)量為（）A．32gB．32g/molC．64molD．64g/mol15、化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是A．P原子的結(jié)構(gòu)示意圖B．N原子的電子式：:N:C．氦氣的分子式He2D．重氫原子的角標(biāo)表示法H16、在4mol/L的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g銅粉，充分反應(yīng)后最多可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為（）A．89.6mL B．112mLC．168mL D．224mL17、進行化學(xué)實驗時必須要有安全意識，下列做法錯誤的是A．被玻璃割傷手后，先取出傷口里的玻璃片，再用稀過氧化氫溶液擦洗，然后敷藥包扎B．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中C．點燃?xì)錃獾纫兹夹詺怏w前，必須檢驗氣體的純度D．溫度計摔壞導(dǎo)致水銀散落到地面上，應(yīng)立即用水沖洗水銀18、下列溶液中的c(Cl-)與50mL1mol·L-1AlCl3溶液中的c(Cl-)相等的是A．150mL1mol·L-1NaCl溶液 B．75mL2mol·L-1FeCl3溶液C．75mL2mol·L-1BaCl2溶液 D．150mL3mol·L-1KCl溶液19、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．273K、101kPa下，11.2LNH3和PH3的混合氣體中所含的氫原子數(shù)約為1.5NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣含有原子數(shù)為2NAC．物質(zhì)的量濃度為2mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為4NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LP4(白磷)含有0.5NA分子20、下列物質(zhì)，既不屬于酸性氧化物，也不屬于堿性氧化物的一組是（）①H2O②SO2③H2S④Mn2O7⑤Fe2O3⑥Na2O2⑦NOA．①③⑥ B．①③⑥⑦ C．①④⑥⑦ D．①②⑥⑦21、下列敘述正確的是①Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物②Na2O與CO2發(fā)生化合生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生置換生成O2③Na2O是淡黃色物質(zhì)，Na2O2是白色物質(zhì)④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行⑤Na2O2和Na2O焰色反應(yīng)均為黃色A．都正確 B．②③④⑤ C．②③⑤ D．④⑤22、下列溶液中，與100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是()A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LHCl溶液C．50mlL1mol/LNaCl溶液D．200mL0.25mol/LCaCl2溶液二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有失去標(biāo)簽的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液.為了確定四種溶液的成分,將它們編號為A、B、C、D后進行化學(xué)實驗.實驗記錄如下:實驗順序?qū)嶒瀮?nèi)容實驗現(xiàn)象①A+B無明顯現(xiàn)象②B+D有無色無味氣體放出③C+B有白色沉淀生成④A+D有白色沉淀生成根據(jù)上述實驗完成下列各小題：(1)A、C、D三瓶溶液分別是(用化學(xué)式表示所含溶質(zhì))：A溶液________，C溶液________，D溶液________。(2)寫出B與D反應(yīng)的離子方程式：________，寫出B與C反應(yīng)的離子方程式：________。24、（12分）已知A和B兩支試管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六種離子，向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色。請回答下列問題：(1)試管A的溶液中所含的上述離子有________。(2)若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管為______(填“A”或“B”)。(3)若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過濾后可以得到相應(yīng)的金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液，則加入的藥品是__________(填化學(xué)式)。(4)若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則混合過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________、_______________。(不考慮氫氧化銀的存在)(5)若向由試管A溶液中的陽離子組成的碳酸氫鹽溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。25、（12分）I．氯是一種富集在海水中的元素，圖是幾種含氯產(chǎn)品。(1)儲氯鋼瓶上應(yīng)貼的標(biāo)簽為_____(填字母代號)。A．易燃品B．有毒品C．爆炸品(2)“威猛先生”潔廁靈使用注意事項中特別說明在使用時切勿與漂白劑一同使用，否則會產(chǎn)生有害氣體?！?4消毒液”的有效成分是次氯酸鈉，寫出“84消毒液”與“威猛先生”潔廁靈(有效成分為鹽酸)混合后反應(yīng)的離子方程式____。(3)ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2，成為自來水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，實驗室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng)：2NaClO2＋Cl2=2ClO2＋2NaCl。下圖是實驗室用于制備和收集一定量純凈的ClO2的裝置(某些夾持裝置和墊持用品省略)。其中E中盛有CCl4液體(用于除去ClO2中的未反應(yīng)的Cl2)。①儀器P的名稱是________________。②寫出裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。③B裝置中所盛試劑是________________。④F為ClO2收集裝置，應(yīng)選用的裝置是________(填序號)，其中與E裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是________(填接口字母)。26、（10分）為除去粗鹽中的鈣離子、鎂離子、硫酸根離子及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：（1）第①步中，操作A是__________，第⑤步中，操作B是__________。（2）第④步中，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式(設(shè)粗鹽溶液中Ca2＋的主要存在形式為氯化鈣)____________________________。（3）若先用鹽酸調(diào)溶液至中性，再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是_________________________。（4）判斷氯化鋇已過量的方法是____________________。27、（12分）某次實驗需用480mL、0.5mol/L的稀硫酸，某同學(xué)用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）進行配制，請回答下列問題：（1）實驗需要的玻璃儀器除了燒杯，膠頭滴管、量筒、玻璃棒，還需要______；（2）計算：需用量筒量取濃硫酸的體積為______mL；（3）配制過程：①用量筒量取所需的濃硫酸；②將濃硫酸緩緩注入盛有適量蒸餾水的燒杯中，邊加邊攪拌，冷卻至室溫；③用玻璃棒引流將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到已經(jīng)檢漏的合適規(guī)格的容量瓶中；④洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也注入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻；⑤向容量流中加入蒸餾水，在距離刻度1～2cm時，然后定容；⑥蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；⑦將配制好的溶液轉(zhuǎn)移至試劑瓶中待用。上述步驟中一定用到膠頭滴管的有____（填序號）；若步驟⑤定容時加水超過刻度線，應(yīng)該如何處置：______。（4）在橫線上填寫下列各種情況對所配制溶液濃度的影響（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。①所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中______；②用量筒量取濃硫酸時仰視液面______。28、（14分）在圖（Ⅰ）所示的裝置中，燒杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，當(dāng)從滴定管中逐漸加入某種溶液A時，溶液的導(dǎo)電性的變化趨勢如圖（Ⅱ）所示。(1)滴加液體至圖（Ⅱ）中曲線最低點時，燈泡可能熄滅，可能的原因是__________________。(2)試根據(jù)離子反應(yīng)的特點分析，溶液A中含有的溶質(zhì)可能是（填序號）____________。①HCl②H2SO4③NaHSO4④NaHCO3(3)已知0.1mol·L-1NaHSO4溶液中c(H＋)=0.1mol·L-1，請回答下列問題：①寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式___________________________。②NaHSO4屬于________（填“酸”、“堿”或“鹽”）。③向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________；在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請寫出此步反應(yīng)的離子方程式：_____________________。29、（10分）一定量的某有機物A完全燃燒后，生成0.03mol二氧化碳和0.04mol水，其蒸汽的密度是同溫同壓條件下氫氣密度的30倍。（1）A的分子式為____________________。（2）根據(jù)其分子組成，A的類別可能為__________或__________（填物質(zhì)類別）。（3）A可與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)，其H-NMR（氫核磁共振）譜圖顯示有三組吸收峰，請寫出A在銅催化下被氧化的化學(xué)方程式：____________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A．摩爾不是物理量，它是物理量物質(zhì)的量的單位，故A錯誤；B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，故B錯誤；C．摩爾是物質(zhì)的量的單位，故C正確；D．摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物質(zhì)的數(shù)量的單位，故D錯誤；故選C。2、A【解析】

A、離子方程式正確，A正確；B、反應(yīng)中還有一水合氨生成，B錯誤；C、溴化亞鐵和氯氣的物質(zhì)的量之比是1：5，氯氣過量全部被氧化，即2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl-，C錯誤；D、鐵離子能氧化碘離子生成單質(zhì)碘和亞鐵離子，D錯誤；答案選A。【點睛】離子方程式錯誤的原因有：離子方程式不符合客觀事實：質(zhì)量不守恒、電荷不守恒、電子得失總數(shù)不守恒、難溶物質(zhì)和難電離物質(zhì)寫成離子形式、沒有注意反應(yīng)物的量的問題，在離子方程式正誤判斷中，學(xué)生往往忽略相對量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量，沒有注意物質(zhì)之間是否會發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，注意離子配比，注意試劑的加入順序，難溶物溶解度的大小，注意隱含因素等。3、D【解析】

在NaH+H2O=NaOH+H2↑中，NaH中H元素的化合價由-1價升高到0，H2O中H元素的化合價由+1價降低為0，則NaH為還原劑，H2O為氧化劑，故選D?！军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑的判斷，明確元素的化合價變化是解答的關(guān)鍵。本題的易錯點為NaH中H元素的化合價的判斷，要注意在多數(shù)化合物中H為+1價，而在NaH中H為-1價。4、B【解析】

A、在反應(yīng)后的溶液中滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象，說明恰好完全反應(yīng)或稀鹽酸過量。故選項錯誤；B、海水中含有氯化鈉、氯化鈣、氯化鎂等物質(zhì)，蒸發(fā)時能夠產(chǎn)生固體物質(zhì)，蒸餾水中沒有溶解物質(zhì)，蒸發(fā)時不能產(chǎn)生固體。故選項正確；C、硫酸鋇是不溶于稀硝酸的白色固體，向某溶液中加入硝酸鋇溶液，再加入稀硝酸后有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中含有硫酸根離子。故選項錯誤；D、碳酸氫根離子也和鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，所以檢驗溶液中是否含有碳酸根離子加入稀鹽酸，有氣泡，溶液中不一定含有碳酸根離子，故此選項錯誤。答案選B。5、A【解析】

A.氯化鉀能溶于水，二氧化錳不溶于水，所以分離KCl和MnO2混合物可以先加適量水，攪拌，過濾、洗滌濾渣，得到MnO2，濾液蒸發(fā)結(jié)晶得到KCl，故正確；B.利用硝酸鉀的溶解度隨著溫度變化較大進行分離提純，提純混有少量KNO3的KCl：較高溫度下溶于水配成濃溶液，冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌可以得到硝酸鉀晶體，但濾液仍是含有KCl的硝酸鉀飽和溶液，故B錯誤；C.酒精與水互溶，所以不能用酒精萃取，故錯誤；D.除去粗鹽中的MgCl2和泥沙：溶于適量水，加稍過量NaOH溶液，過濾，得到的濾液中加入適量的鹽酸，再蒸發(fā)結(jié)晶，可以得到氯化鈉。故錯誤。故選A。6、B【解析】

A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實驗中，轉(zhuǎn)移液體操作為：用玻璃棒引流，將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，正確；B.CuCl2和FeCl2均易溶于水，過濾無法除去除去CuCl2溶液中的FeCl2，錯誤；C.從食鹽水中獲取氯化鈉可通過加熱蒸發(fā)溶劑得到氯化鈉晶體，正確；D.植物油難溶于水，且植物油密度小于水，混合后會分層，可通過分液操作分離，正確?！军c睛】在進行蒸發(fā)操作時應(yīng)注意的問題：①在加熱蒸發(fā)過程中，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，防止由于局部過熱造成液滴飛濺；②加熱到蒸發(fā)皿中剩余少量液體時(出現(xiàn)較多晶體時)應(yīng)停止加熱，用余熱蒸干；③熱的蒸發(fā)皿應(yīng)用坩堝鉗取下，不能直接放在實驗臺上，以免燙壞實驗臺或引起蒸發(fā)皿破裂。如果一定要立即放在實驗臺上，則要放在石棉網(wǎng)上。分液操作時，上層液體從分液漏斗的上口倒出，下層液體從分液漏斗的下口流出。7、C【解析】

A.漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，屬于混合物，故A不選；B.濃硫酸中含有H2SO4和H2O，屬于混合物，故B不選；C.液氯是液態(tài)氯氣，屬于純凈物，故C選；D.氯水是氯氣溶于水所得的溶液，含有Cl2、HCl、HClO、H2O等，屬于混合物，故D不選；答案選C。8、B【解析】

A.若D中盛放濃硫酸，由于濃硫酸不吸收氯氣，所以關(guān)閉B閥時，C處濕潤的紅色布條褪色，故A錯誤；B.若D中盛放氫氧化鈉溶液，關(guān)閉B閥時，氫氧化鈉溶液吸收氯氣，導(dǎo)致C處濕潤的紅色布條無變化，當(dāng)打開B閥時，氯氣溶于水具有漂白性，使紅色布條褪色，滿足題意，故B正確；C.由于氯氣在水中溶解度較小，所以關(guān)閉B閥時，經(jīng)過一段時間，C處濕潤的紅色布條將褪色，故C錯誤；D.飽和食鹽水不吸收氯氣，所以關(guān)閉B閥時，經(jīng)過一段時間，C處濕潤的紅色布條將褪色，故D錯誤。故答案選：B。9、A【解析】

鹵族元素中，其單質(zhì)的氧化性隨著原子序數(shù)增大而減弱，其簡單陰離子的還原性隨著原子序數(shù)增大而增強，所以鹵族元素中原子序數(shù)小的單質(zhì)能置換出原子序數(shù)大的單質(zhì)?！驹斀狻考?、乙、丙三種溶液中各有一種X－（X－為Cl－、Br－、I－

）離子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液變?yōu)槌壬?，二者發(fā)生置換反應(yīng)，說明甲中含有Br－，再加乙溶液，顏色無明顯變化，說明加入的物質(zhì)和溴不反應(yīng)，則為Cl－，則說明甲中含有Br－，乙中含有Cl－，丙中含有I－，A符合題意。答案選A。10、C【解析】

在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子數(shù)，這是阿伏加羅定律，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼、Ar是單原子分子，O3是三原子的分子，它們組成的混合氣體的原子數(shù)只有在分子個數(shù)比為1:1時才和HCl相同，A錯誤；B、H2是雙原子分子，但NH3是四原子分子，它們所含的原子數(shù)一定比HCl多，B錯誤；C、HCl是雙原子分子，C中的N2、O2也都是雙原子分子，他們所含的原子數(shù)也相同，C正確；D、CO是雙原子分子，但CO2是三原子分子，它們所含的原子數(shù)一定比HCl多，D錯誤；答案選C。11、D【解析】

對于濃度確定的溶液來講，粒子濃度的大小與溶液的體積沒有關(guān)系，因此0.1mol/LNa2SO4溶液、0.1mol/LMgSO4溶液、0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中硫酸根濃度分別為：0.1mol/L、0.1mol/L、0.3mol/L，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是：1︰1︰3，故答案為：D。12、B【解析】

A.Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑是置換反應(yīng)，氫元素的化合價降低，鹽酸表現(xiàn)出氧化性，故A錯誤；B.MnO2+4HCl(濃)△MnCl2+Cl2↑+2H2O中HCl→Cl2，HCl中只有2個Cl元素由-1價→0價，另外2個化合價沒變，所以HCl既表現(xiàn)出酸性，又表現(xiàn)出還原性，故B正確；C.CuO+2HCl＝CuCl2+H2O中元素的化合價沒變，鹽酸表現(xiàn)的是酸性，故C錯誤；D.AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3是復(fù)分解反應(yīng)，元素的化合價沒變，鹽酸表現(xiàn)的是酸性，故D錯誤。故選B。13、D【解析】

A、電離時產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物叫酸，A錯誤；B、氣體的體積受溫度和壓強影響，標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體的體積為22.4L，但非標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體的體積也可能是22.4L，B錯誤；C、物質(zhì)的量是七個基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位，C錯誤；D、根據(jù)樹狀分類法，可以將化合物分為酸、堿、鹽和氧化物等，D正確；答案選D。14、D【解析】

3.01×1022某氣體所含分子的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)M=m/n=3.2/0.05=64g/mol,D選項正確；綜上所述，本題選D?！军c睛】氣體的摩爾質(zhì)量與氣體的分子量表示意義不一樣，摩爾質(zhì)量有單位，一般為g/mol；只有當(dāng)以克為單位時，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該氣體的相對分子質(zhì)量。15、D【解析】

A選項，P原子最外層有5個電子，P原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯誤；B選項，N原子最外層有5個電子，N原子的電子式為；故B錯誤；C選項，氦氣是單原子分子，氦氣的分子式為He，故C錯誤；D選項，重氫原子的質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)1，因此原子符號角標(biāo)表示法為H，故D正確；綜上所述，答案為D。16、D【解析】

銅與稀硝酸反應(yīng)的實質(zhì)是3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O，在溶液中每3molCu與8molH+完全反應(yīng)生成2molNO氣體?；旌先芤褐泻琀+物質(zhì)的量＝0.02mol×2+0.02mol＝0.06molH+，0.96g銅的物質(zhì)的量＝0.96g÷64g/mol＝0.015mol。根據(jù)離子方程式可知3Cu～8H+～2NO，因此氫離子過量，銅離子完全反應(yīng)，則生成的NO氣體的物質(zhì)的量＝0.01mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224mL，答案選D。17、D【解析】

A．雙氧水具有強氧化性，能使蛋白質(zhì)變性而殺菌消毒，A正確；B．滴瓶上的滴管使用過后不需清洗，直接放回原瓶，操作合理，B正確；C．氫氣是可燃性氣體，點燃?xì)錃獾纫兹夹詺怏w前，必須檢驗氣體的純度，C正確；D．溫度計摔壞導(dǎo)致水銀散落到地面上，汞不溶于水，不能用水沖洗掉，應(yīng)立即撒上硫粉，D錯誤；答案選D?！军c睛】明確物質(zhì)的性質(zhì)及實驗基本操作是解本題關(guān)鍵，知道實驗室安全守則及實驗基本操作原理，防止安全事故發(fā)生。18、D【解析】

根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度溶液中電解質(zhì)的電離計算離子濃度分析?！驹斀狻?0mL1mol?L-1AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度是1mol?L-1×3=3mol?L-1，A.150mL1mol?L-1NaCl溶液中c（Cl-）=1mol?L-1×1=1mol?L-1，故A錯誤；B.75mL2mol?L-1FeCl3溶液中中c（Cl-）=2mol?L-1×3=6mol?L-1，故B錯誤；C.75mL2mol·L-1BaCl2溶液中c(Cl-)=2mol?L-1×2=4mol?L-1，故C錯誤；D.150mL3mol·L-1KCl溶液中c（Cl-）=3mol?L-1×1=3mol?L-1，故D正確。故選D。【點睛】溶液中的離子濃度與體積無關(guān)，只與該物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度有關(guān)。溶液中的離子濃度=該物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×離子的下角標(biāo)系數(shù)。19、A【解析】

A.273K、101kpa為標(biāo)準(zhǔn)狀況，則11.2LNH3和PH3的混合氣體的物質(zhì)的量為，故所含的氫原子數(shù)約為0.5mol×3NA=1.5NA，故A正確；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣的物質(zhì)的量為1mol，但氦氣是單原子分子，含有原子數(shù)為NA，故B錯誤；C.不知BaCl2溶液的體積，無法求得含有Cl－的個數(shù)，故C錯誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，P4(白磷)呈固態(tài)，無法由體積求得分子數(shù)，故D錯誤；故選A。20、B【解析】

①H2O既不能和酸又不能和堿反應(yīng)，故既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，故正確；②SO2只能和堿反應(yīng)生成鹽和水，故為酸性氧化物，故錯誤；③H2S不是氧化物，故既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，故正確；④Mn2O7只能和堿反應(yīng)生成鹽和水，故為酸性氧化物，故錯誤；⑤Fe2O3只能和酸反應(yīng)生成鹽和水，故是堿性氧化物，不是酸性氧化物，故錯誤；⑥Na2O2與堿不反應(yīng)，Na2O2和酸反應(yīng)生成鹽、氧氣和水，屬于過氧化物，既不是酸性氧化物，也不是堿性氧化物，故正確；⑦NO既不能和酸反應(yīng)也不能和堿反應(yīng)，故既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，故正確。故答案選B?！军c睛】能夠與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物；能夠與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物，既能與酸，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為兩性氧化物。21、D【解析】

①Na2O2能和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，為過氧化物，不是堿性氧化物，故①錯誤；②Na2O與CO2發(fā)生化合生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成O2，不是置換反應(yīng)，故②錯誤；③Na2O是白色物質(zhì)，Na2O2是淡黃色物質(zhì)，故③錯誤；④Na2O2可與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可作供氧劑，而Na2O不行，故④正確；⑤Na2O2和Na2O均含有鈉元素，則焰色反應(yīng)均為黃色，故⑤正確。故答案選D。22、D【解析】

根據(jù)溶液中離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中離子的個數(shù)進行計算，與溶液的體積無關(guān)，100mL0.5mol/LNaCl中Cl-物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L?！驹斀狻緼．100mL0.5mol/LMgCl2溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為：0.5mol/L×2=1mol/L，A錯誤；B．200mL0.25mol/LHCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L，B錯誤；C．50mL1mol/LNaCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，C錯誤；D．200mlL0.25mol/LCaCl2溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度0.25mol/L×2=0.5mol/L，D正確；故選D。二、非選擇題(共84分)23、CaCl2AgNO3Na2CO3CO32-+2H+=CO2↑+H2OAg++Cl-=AgCl↓【解析】

本題是無機物的推斷。HCl和Na2CO3反應(yīng)生成氣體，AgNO3與CaCl2、HCl和Na2CO3反應(yīng)均生成沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能與Na2CO3反應(yīng)，結(jié)合實驗中B+D反應(yīng)生成氣體，A+D反應(yīng)生成沉淀，A+B無現(xiàn)象，則B為HCl，D為Na2CO3，所以A為CaCl2，C為AgNO3，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)來解答?！驹斀狻縃Cl和Na2CO3反應(yīng)生成無色無味氣體，AgNO3分別與CaCl2、HCl和Na2CO3反應(yīng)均生成白色沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能與Na2CO3反應(yīng)，結(jié)合實驗中B+D反應(yīng)生成無色無味的氣體，A+D反應(yīng)生成白色沉淀，A+B無明顯現(xiàn)象，則B為HCl，D為Na2CO3，所以A為CaCl2，C為AgNO3。(1)由上述分析可知，A為CaCl2，C為AgNO3，D為Na2CO3，故答案為CaCl2；AgNO3；Na2CO3。(2)鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子反應(yīng)為CO32-+2H+=CO2↑+H2O；鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸，離子反應(yīng)為：Ag++Cl-=AgCl↓。24、OH-、K+、Cl-BMgMg2++2OH-=Mg(OH)2↓Ag++Cl-=AgCl↓2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O【解析】

試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色，說明溶液顯堿性，一定含有OH-，則A一定沒有與OH-發(fā)生反應(yīng)的Ag+、Mg2+，Ag+、Mg2+在試管B中，，由于Cl-與Ag+會反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀，則試管B中一定沒有Cl-，Cl-在試管A中，根據(jù)電荷守恒可知A試管中含有K+；試管B中應(yīng)含有NO3-，結(jié)合對應(yīng)離子的性質(zhì)解答該題?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析可知試管A中含有OH-、K+、Cl-，試管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-。(2)若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，發(fā)生反應(yīng)為Ag++Cl-=AgCl↓，則該試管中含有Ag+，為試管B；(3)試管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-，若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過濾后可以得到相應(yīng)的金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液，應(yīng)該發(fā)生置換反應(yīng)，且不能引入其它雜質(zhì)離子，則加入的藥品是Mg，發(fā)生的反應(yīng)為Mg+2Ag+=Mg2++2Ag；(4)若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則Mg2+和OH-恰好完全反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，Ag+與Cl-恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀，剩余K+和NO3-存在于溶液中，溶質(zhì)為KNO3，則混合過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Ag++Cl-=AgCl↓；(5)試管A中金屬陽離子為K+，其碳酸氫鹽是KHCO3，向KHCO3溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生K2CO3、BaCO3和H2O，反應(yīng)的離子方程式為2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O?！军c睛】本題考查了離子共存及離子方程式的書寫，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件及離子方程式的書寫方法，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，充分考查了學(xué)生對所學(xué)知識的掌握情況。25、B2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O分液漏斗MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O飽和食鹽水②d【解析】

次氯酸鈉具有強氧化性，鹽酸與次氯酸鈉能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成有毒氣體氯氣，據(jù)此分析解答(1)和(2)；(3)制備和收集一定量較純凈的ClO2，根據(jù)實驗原理2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl，A應(yīng)該是制備氯氣的裝置，需要的試劑為二氧化錳和濃鹽酸，因為濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以生成的氯氣中含有HCl和水蒸氣，需要用裝置B、C除去，純凈的氯氣在裝置D中制備ClO2，E中盛有CCl4液體，是吸收未反應(yīng)的氯氣，F(xiàn)為ClO2收集裝置，結(jié)合題干信息選擇合適的裝置，G是安全瓶，防止尾氣倒吸，最后尾氣選堿液吸收，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)氯氣有毒，儲氯鋼瓶上應(yīng)貼有毒品標(biāo)志，故答案為：B；(2)潔廁靈的有效成分為鹽酸，“84消毒液”的有效成分是次氯酸鈉，鹽酸與次氯酸鈉能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成有毒氣體氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，故答案為：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O；(3)①根據(jù)圖示，儀器P是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；②在加熱條件下，二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O；③生成的氯氣中混有水蒸氣和氯化氫氣體，B裝置是用于除去氯氣中的HCl，HCl極易溶于水，氯氣和水反應(yīng)生成HCl和HClO，飽和食鹽水中含有大量氯離子而抑制氯氣溶解，所以B中盛放的是飽和食鹽水，故答案為：飽和食鹽水；④F為ClO2收集裝置，ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，且密度大于空氣，所以應(yīng)該采用向上排空氣法收集，所以選擇裝置②，收集氣體采用“長進短出”原則，其中與E裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是d，故答案為：②；d。26、溶解過濾CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl、BaCl2＋Na2CO3＝2NaCl＋BaCO3↓③和④中生成的氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋇等沉淀與鹽酸反應(yīng)而溶解，雜質(zhì)無法除去在反應(yīng)后上層清液中，再滴入幾滴氯化鋇溶液，若無沉淀生成，表明氯化鋇已過量【解析】

為除去粗鹽中的鈣離子、鎂離子、硫酸根離子及泥沙等雜質(zhì)，首先溶于水，利用氯化鋇除去硫酸根離子，利用氫氧化鈉除去鎂離子，利用碳酸鈉除去鈣離子以及過量的鋇離子，過濾后向濾液中加入鹽酸除去碳酸鈉和氫氧化鈉，據(jù)此分析解答。【詳解】（1）粗鹽提純須先加水溶解，再加入試劑BaCl2、NaOH、Na2CO3除去可溶性的SO42－、Mg2+、Ca2+，過濾后，加入鹽酸除去過量的NaOH、Na2CO3，最后蒸發(fā)、結(jié)晶得到精鹽，操作A為溶解，操作B為過濾；（2）Na2CO3的作用是除去溶質(zhì)中Ca2＋以及過量的Ba2＋，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl、BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl；（3）若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將使③和④中產(chǎn)生的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀溶解而無法過濾除去，影響精鹽的純度；（4）BaCl2過量時，溶液中不存在SO42－，故判斷氯化鋇已過量的方法是在反應(yīng)后上層清液中，再滴入幾滴氯化鋇溶液，若無沉淀生成，表明氯化鋇已過量。27、500mL容量瓶13.6①⑤重新配制偏低偏高【解析】（1）沒有480m