高一化學(xué)第一章的知識點(diǎn)的詳盡介紹想要學(xué)好化學(xué)不是一件比較簡單的事情，學(xué)生需要掌握一些的方法，其中學(xué)會總結(jié)學(xué)過的內(nèi)容，也是一種的方法，下面小編將為大家?guī)砀咭换瘜W(xué)的知識點(diǎn)介紹，希望可以幫助到大家。高一化學(xué)第一章的知識點(diǎn)元素周期表★熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)1、元素周期表的編排原則：①依照原子序數(shù)遞加的次序從左到右排列;②將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行――周期;③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞加的次序從上到下排成縱行――族2、如何精準(zhǔn)表示元素在周期表中的地點(diǎn)：周期序數(shù)=電子層數(shù);主族序數(shù)=最外層電子數(shù)口訣：三短三長一不全;七主七副零八族熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱3、元素金屬性和非金屬性判斷依照：①元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依照：1/20單質(zhì)跟水或酸起反響置換出氫的難易;元素最高價氧化物的水化物――氫氧化物的堿性強(qiáng)弱;置換反響。②元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依照：單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的堅固性;最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱;置換反響。4、核素：擁有必定數(shù)目的質(zhì)子和必定數(shù)目的中子的一種原子。①質(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A==Z+N②同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不一樣樣的同一元素的不一樣樣原子，互稱同位素。(同一元素的各樣同位素物理性質(zhì)不一樣樣，化學(xué)性質(zhì)相同)二、元素周期律1、影響原子半徑大小的因素：①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大(最主要因素)②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增加，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素)③核外電子數(shù)：電子數(shù)增加，增加了相互排擠，使原子半徑有增大的傾向2、元素的化合價與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最高正價等于最2/20外層電子數(shù)(氟氧元素?zé)o正價)負(fù)化合價數(shù)=8―最外層電子數(shù)(金屬元素?zé)o負(fù)化合價)3、同主族、同周期元素的構(gòu)造、性質(zhì)遞變規(guī)律：同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞加，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強(qiáng)，復(fù)原性(金屬性)逐漸增強(qiáng)，其離子的氧化性減弱。同周期：左→右，核電荷數(shù)――→逐漸增加，最外層電子數(shù)――→逐漸增加原子半徑――→逐漸減小，得電子能力――→逐漸增強(qiáng)，失電子能力――→逐漸減弱氧化性――→逐漸增強(qiáng)，復(fù)原性――→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物堅固性――→逐漸增強(qiáng)最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性――→逐漸增強(qiáng)，堿性――→逐漸減弱三、化學(xué)鍵含有離子鍵的化合物就是離子化合物;只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。用電子式表示出以下物質(zhì)：CO2、N2、H2S、CH4、Ca(OH)2、Na2O2、H2O2等如：NaOH中含極性共價鍵與離子鍵，NH4Cl中含極性共價鍵與離子3/20鍵，Na2O2中含非極性共價鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價鍵高一化學(xué)第二章的知識點(diǎn)一、物質(zhì)的分類金屬：Na、Mg、Al單質(zhì)非金屬：S、O、N酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等氧化物堿性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3氧化物：Al2O3等純鹽氧化物：CO、NO等凈含氧酸：HNO3、H2SO4等物按酸根分無氧酸：HCl強(qiáng)酸：HNO3、H2SO4、HCl酸按強(qiáng)弱分弱酸：H2CO3、HClO、*化一元酸：HCl、HNO3合按電離出的H+數(shù)分二元酸：H2SO4、H2SO3物多元酸：H3PO4強(qiáng)堿：NaOH、Ba(OH)2物按強(qiáng)弱分4/20質(zhì)弱堿：NH3-H2O、Fe(OH)3堿一元堿：NaOH、按電離出的HO-數(shù)分二元堿：Ba(OH)2多元堿：Fe(OH)3正鹽：Na2CO3鹽酸式鹽：NaHCO3堿式鹽：Cu2(OH)2CO3溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等混懸濁液：泥水混淆物等合乳濁液：油水混淆物物膠體：Fe(OH)3膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等二、分別系有關(guān)看法分別系：一種物質(zhì)(或幾種物質(zhì))以粒子形式分別到另一種物質(zhì)里所形成的混淆物，統(tǒng)稱為分別系。分別質(zhì)：分別系中分別成粒子的物質(zhì)。分別劑：分別質(zhì)分別在其中的物質(zhì)。4、分別系的分類：當(dāng)分別劑是水或其他液體時，假如依照分別質(zhì)粒子的大小來分類，可以把分別系分為：溶液、膠體和濁液。分別質(zhì)粒子直徑小于1nm的分別系叫溶液，在1nm-100nm之間的分別系稱為膠體，而分別質(zhì)粒子直徑大于100nm的分別5/20系叫做濁液。下面比較幾種分別系的不一樣樣：分別系溶液膠體濁液分別質(zhì)的直徑1nm(粒子直徑小于10-9m)1nm-100nm(粒子直徑在10-9~10-7m)100nm(粒子直徑大于10-7m)分別質(zhì)粒子單個小分子或離子好多小分子會合體或高分子巨大數(shù)目的分子會合體實(shí)例溶液酒精、氯化鈉等淀粉膠體、氫氧化鐵膠體等石灰乳、油水等性質(zhì)外觀均一、透明均一、透明不均一、不透明堅固性堅固較堅固不堅固能否透過濾紙能能不可以能否透過半透膜能不可以不可以鑒識無丁達(dá)爾效應(yīng)有丁達(dá)爾效應(yīng)靜置分層注意：三種分別系的實(shí)質(zhì)差異：分別質(zhì)粒子的大小不一樣樣。三、膠體1、膠體的定義：分別質(zhì)粒子直徑大小在10-9~10-7m之間的分別系。2、膠體的分類：①.依照分別質(zhì)微粒構(gòu)成的狀況分類：6/20如：膠體膠粒是由好多等小分子齊集一同形成的微粒，其直徑在1nm～100nm之間，這樣的膠體叫粒子膠體。又如：淀粉屬高分子化合物，其單個分子的直徑在1nm～100nm范圍之內(nèi)，這樣的膠體叫分子膠體。②.依照分別劑的狀態(tài)區(qū)分：如：煙、云、霧等的分別劑為氣體，這樣的膠體叫做氣溶膠;AgI溶膠、溶膠、溶膠，其分別劑為水，分別劑為液體的膠體叫做液溶膠;有色玻璃、煙水晶均以固體為分別劑，這樣的膠體叫做固溶膠。3、膠體的制備物理方法①機(jī)械法：利用機(jī)械磨碎法將固體顆粒直接磨成膠粒的大?、谌芙夥ǎ豪酶叻肿踊衔锓謩e在合適的溶劑中形成膠體，如蛋白質(zhì)溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有機(jī)溶劑等?；瘜W(xué)方法①水解促進(jìn)法：FeCl3+3H2O(沸)=(膠體)+3HCl②復(fù)分解反響法：KI+AgNO3=AgI(膠體)+KNO3Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(膠體)+2NaCl思慮：若上述兩種反響物的量均為大量，則可觀察到什么現(xiàn)象?如何表達(dá)對應(yīng)的兩個反響方程式?提示：7/20KI+AgNO3=AgI↓+KNO3(黃色)Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl(白色↓)4、膠體的性質(zhì)：丁達(dá)爾效應(yīng)——丁達(dá)爾效應(yīng)是粒子對光散射作用的結(jié)果，是一種物理現(xiàn)象。丁達(dá)爾現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，是由于膠體微粒直徑大小合適，當(dāng)光照射膠粒上時，膠粒將光從各個方面全部反射，膠粒即成一小光源(這一現(xiàn)象叫光的散射)，故可明顯地看到由無數(shù)小光源形成的光明“通路”。當(dāng)光照在比較大或小的顆?；蛭⒘Ｉ蟿t無此現(xiàn)象，只發(fā)生反射或?qū)⒐馊考橙〉默F(xiàn)象，而以溶液和濁液無丁達(dá)爾現(xiàn)象，所以丁達(dá)爾效應(yīng)常用于鑒識膠體和其他分別系。②布朗運(yùn)動——在膠體中，由于膠粒在各個方向所受的力不可以相互均衡而產(chǎn)生的無規(guī)則的運(yùn)動，稱為布朗運(yùn)動。是膠體穩(wěn)定的原因之一。③電泳——在外加電場的作用下，膠體的微粒在分別劑里向陰極(或陽極)作定向挪動的現(xiàn)象。膠體擁有堅固性的重要原因是同一種膠粒帶有同種電荷，相互排擠，其他，膠粒在分別力作用下作不停的無規(guī)則運(yùn)動，使其受重力的影響有較大減弱，兩者都使其不易齊集，從而使膠體較堅固。說明：A、電泳現(xiàn)象表示膠粒帶電荷，但膠體都是電中性的。膠粒帶電的原因：膠體中單個膠粒的體積小，所以膠體中膠粒的8/20表面積大，所以具備吸附能力。有的膠體中的膠粒吸附溶液中的陽離子而帶正電;有的則吸附陰離子而帶負(fù)電膠體的提純，可采用滲析法來提純膠體。使分子或離子經(jīng)過半透膜從膠體里分別出去的操作方法叫滲析法。其原理是膠體粒子不可以透過半透膜，而分子和離子可以透過半透膜。但膠體粒子可以透過濾紙，故不可以用濾紙?zhí)峒兡z體。B、在此要熟悉常有膠體的膠粒所帶電性，便于判斷和分析一些實(shí)詰問題。帶正電的膠粒膠體：金屬氫氧化物如、膠體、金屬氧化物。帶負(fù)電的膠粒膠體：非金屬氧化物、金屬硫化物As2S3膠體、硅酸膠體、土壤膠體特別：AgI膠粒跟著AgNO3和KI相對量不一樣樣，而可帶正電或負(fù)電。若KI過分，則AgI膠粒吸附好多I-而帶負(fù)電;若AgNO3過分，則因吸附好多Ag+而帶正電。自然，膠體中膠粒帶電的電荷種類可能與其他因素有關(guān)。C、同種膠體的膠粒帶相同的電荷。D、固溶膠不發(fā)生電泳現(xiàn)象。凡是膠粒帶電荷的液溶膠，通常都可發(fā)生電泳現(xiàn)象。氣溶膠在高壓電的條件也能發(fā)生電泳現(xiàn)象。膠體依照分別質(zhì)微粒構(gòu)成可分為粒子膠體(如膠體，AgI膠體等)和分子膠體[如淀粉溶液，蛋白質(zhì)溶液(習(xí)慣仍稱其溶液，其實(shí)分別質(zhì)微粒直徑已達(dá)膠體范圍)，只有粒子膠體的膠粒帶電荷，9/20故可產(chǎn)生電泳現(xiàn)象。整個膠體仍呈電中性，所以在外電場作用下作定向挪動的是膠粒而非膠體。④聚沉——膠體分別系中，分別系微粒相互齊集而下沉的現(xiàn)象稱為膠體的聚沉。能促進(jìn)溶膠聚沉的外因有加電解質(zhì)(酸、堿及鹽)、加熱、溶膠濃度增大、加膠粒帶相反電荷的膠體等。有時膠體在凝集時，會連同分別劑一道凝固成凍狀物質(zhì)，這種凍狀物質(zhì)叫凝膠。膠體堅固存在的原因：(1)膠粒小，可被溶劑分子沖擊不停地運(yùn)動，不易下沉或上浮(2)膠粒帶同性電荷，同性排擠，不易聚大，所以不下沉或上浮膠體凝集的方法：(1)加入電解質(zhì)：電解質(zhì)電離出的陰、陽離子與膠粒所帶的電荷發(fā)生電性中和，使膠粒間的排擠力下降，膠粒相互聯(lián)合，以致顆粒直徑10-7m,從而沉降。能力：離子電荷數(shù)，離子半徑陽離子使帶負(fù)電荷膠粒的膠體凝集的能力次序?yàn)椋篈l3+Fe3+H+Mg2+Na+陰離子使帶正電荷膠粒的膠體凝集的能力次序?yàn)椋篠O42-NO3-Cl-(2)加入帶異性電荷膠粒的膠體：(3)加熱、光照或射線等：加熱可加速膠粒運(yùn)動速率，增大膠粒之間的碰撞機(jī)遇。如蛋白質(zhì)溶10/20液加熱，較長時間光照都可使其凝集甚至變性。5、膠體的應(yīng)用膠體的知識在生活、生產(chǎn)和科研等方面有重視要用途，如常有的有：①鹽鹵點(diǎn)豆腐：將鹽鹵( )或石膏( )溶液加入豆?jié){中，使豆腐中的蛋白質(zhì)和水等物質(zhì)一同凝集形成凝膠。②肥皂的制取分別③明礬、溶液凈水④FeCl3溶液用于傷口止血⑤江河入?？谛纬傻纳持蔻匏嘤不咭苯饛S大量煙塵用高壓電除掉⑧土壤膠體中離子的吸附和互換過程，保肥作用⑨硅膠的制備：含水4%的叫硅膠⑩用同一鋼筆灌不一樣樣牌號墨水易發(fā)生擁堵四、離子反響1、電離(ionization)電離：電解質(zhì)溶于水或受熱消融時解離成自由離子的過程。酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電，說明他們可以電離出自由移動的離子。不但這樣，酸、堿、鹽等在熔融狀態(tài)下也能電離而導(dǎo)電，于是我們依照這個性質(zhì)把可以在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物統(tǒng)稱為電解質(zhì)。2、電離方程式H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-11/20硫酸在水中電離生成了兩個氫離子和一個硫酸根離子。鹽酸，電離出一個氫離子和一個氯離子。硝酸則電離出一個氫離子和一個硝酸根離子。電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。從電離的角度，我們可以對酸的實(shí)質(zhì)有一個新的認(rèn)識。那堿還有鹽又應(yīng)怎么來定義呢?電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿。電離時生成的金屬陽離子(或NH4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。書寫以下物質(zhì)的電離方程式：KCl、NaHSO4、NaHCO3KCl==K++Cl―NaHSO4==Na++H++SO42―NaHCO3==Na++HCO3―這里大家要特別注意，碳酸是一種弱酸，弱酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶液中主假如電離出鈉離子還有碳酸氫根離子;而硫酸是強(qiáng)酸，其酸式鹽就在水中則完好電離出鈉離子，氫離子還有硫酸根離子。〔小結(jié)〕注意：1、HCO3-、OH-、SO42-等原子團(tuán)不可以拆開2、HSO4―在水溶液中打開寫，在熔融狀態(tài)下不打開寫。3、電解質(zhì)與非電解質(zhì)①電解質(zhì)：在水溶液里或消融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物，如酸、堿、鹽等。12/20②非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。小結(jié)(1)、可以導(dǎo)電的物質(zhì)不用定全部是電解質(zhì)。(2)、電解質(zhì)必定在水溶液里或消融狀態(tài)下才能有自由挪動的離子。(3)、電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)既不是電解也不是非電解質(zhì)。(4)、溶于水或消融狀態(tài);注意：“或”字(5)、溶于水和消融狀態(tài)兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反響;(6)、化合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)，關(guān)于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。4、電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液的差異：電解質(zhì)是純凈物，電解質(zhì)溶液是混淆物。不論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)的導(dǎo)電都是指自己，而不是說只需在水溶液或許是消融能導(dǎo)電就是電解質(zhì)。5、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。6、弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。強(qiáng)、弱電解質(zhì)比較13/20強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)物質(zhì)構(gòu)造離子化合物，某些共價化合物某些共價化合物電離程度完好部分溶液時微粒水合離子分子、水合離子導(dǎo)電性強(qiáng)弱物質(zhì)種類實(shí)例大部分鹽類、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿弱酸、弱堿、水8、離子方程式的書寫-第一步：寫(基礎(chǔ))寫出正確的化學(xué)方程式第二步：拆(要點(diǎn))把易溶、易電離的物質(zhì)拆成離子形式(難溶、難電離的以及氣體等仍用化學(xué)式表示)第三步：刪(門路)刪去兩邊不參加反響的離子第四步：查(保證)檢查(質(zhì)量守恒、電荷守恒)※離子方程式的書寫注意事項(xiàng)：1.非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶于水的物質(zhì)，氣體在反響物、生成物中出現(xiàn)，均寫成化學(xué)式或分式。2.固體間的反響，即即是電解質(zhì)，也寫成化學(xué)式或分子式。3.氧化物在反響物中、生成物中均寫成化學(xué)式或分子式。4.濃H2SO4作為反響物和固體反響時，濃H2SO4寫成化學(xué)式。5金屬、非金屬單質(zhì)，不論在反響物、生成物中均寫成化學(xué)式。微溶物作為反響物時，處于澄清溶液中時寫成離子形式;處于濁液14/20或固體時寫成化學(xué)式。高一化學(xué)的第二章知識點(diǎn)1、掌握兩種常有的分類方法：交織分類法和樹狀分類法。2、分別系及其分類：(1)分別系構(gòu)成：分別劑和分別質(zhì)，依照分別質(zhì)和分別劑所處的狀態(tài)，分別系可以有9種組合方式。(2)當(dāng)分別劑為液體時，依照分別質(zhì)粒子大小可以將分別系分為溶液、膠體、濁液。分別系溶液膠體濁液分別粒子直徑1nm1～100nm100nm外觀均一,透明,堅固均一,透明,介穩(wěn)系統(tǒng)不均一,不透明,不堅固能否透過濾紙15/20能能不可以能否透過半透膜能不可以不可以實(shí)例食鹽水Fe(OH)3膠體泥漿水3、膠體：(1)常有膠體：Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、血液、豆?jié){、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液、有色玻璃、墨水等。(2)膠體的特色：能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。差異膠體與其他分別系常用方法丁達(dá)爾效應(yīng)。膠體與其他分別系的實(shí)質(zhì)差異是分別質(zhì)粒子大小。(3)Fe(OH)3膠體的制備方法：將飽和FeCl3溶液滴入開水中，連續(xù)加熱至系統(tǒng)呈紅褐色，停止加熱，得Fe(OH)3膠體。高中化學(xué)必修一第二章知識點(diǎn)總結(jié)第二節(jié)離子反響一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)16/20電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。1、化合物非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不可以導(dǎo)電的化合物。(如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非電解質(zhì)。)(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混淆物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。(2)酸、堿、鹽和水都是電解質(zhì)(特別：鹽酸(混淆物)電解質(zhì)溶液)。(3)能導(dǎo)電的物質(zhì)不用定是電解質(zhì)。能導(dǎo)電的物質(zhì)：電解質(zhì)溶液、熔融的堿和鹽、金屬單質(zhì)和石墨。電解質(zhì)需在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電。固態(tài)電解質(zhì)(如：NaCl晶體)不導(dǎo)電，液態(tài)酸(如：液態(tài)HCl)不導(dǎo)電。2、溶液可以導(dǎo)電的原因：有可以自由挪動的離子。3、電離方程式：要注意配平，原子個數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒。如：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-二、離子反響：1、離子反響發(fā)生的條件：生成積淀、生成氣體、水。2、離子方程式的書寫：(寫、拆、刪、查)①寫：寫出正確的化學(xué)方程式。(要注意配平。)②拆：把易溶的強(qiáng)電解質(zhì)(易容的鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿)寫成離子形式。17/20常有易溶的強(qiáng)電解質(zhì)有：三大強(qiáng)酸(H2SO4、HCl、HNO3)，四大強(qiáng)堿[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2(澄清石灰水拆，石灰乳不拆)]，可溶性鹽，這些物質(zhì)拆成離子形式，其他物質(zhì)一律保存化學(xué)式。③刪：刪除不參加反響的離子(價態(tài)不變和存在形式不變的離子)。④查：檢查書寫離子方程式等式兩邊能否原子個數(shù)守恒、電荷數(shù)守恒。3、離子方程式正誤判斷：(看幾看)①看能否符合反響事實(shí)(能不可以發(fā)生反響，反響物、生成物對不對)。②看能否可拆。③看能否配平(原子個數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒)。④看“=”“”“↑”“↓”能否應(yīng)用合適。4、離子共存問題(1)由于發(fā)生復(fù)分解反響(生成積淀或氣體或水)的離子不可以大量共存。生成積淀：AgCl