CO(g)＋O2(g)反響熱△H＝2×283.0kJ/mol5.在參加鋁粉能產(chǎn)生H2的無(wú)色溶液中，能大量共存的離子組是〔〕A．Mg2+、Cu2+、SO42-、C1-B．K+、Mg2+、NO3-、I-C．NH4+、Ca2+、SiO32-、NO3-D．Na+、Ba2+、C1-、Br-6．如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，那么cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是〔式中NA為阿伏加德羅常數(shù)〕〔〕A．B．C．D．7．：2Zn〔s〕+O2〔g〕2ZnO〔s〕△H＝－701.0kJ·mol－12Hg〔l〕+O2〔g〕2HgO〔s〕△H＝－181.6kJ·mol－1那么反響Zn〔s〕+HgO〔s〕ZnO〔s〕+Hg〔l〕的△H為A．+259.7kJ·mol－1B。－259.7kJ·mol－1C．+519.4kJ·mol－1D．－519.4kJ·mol－18有關(guān)鐵的氧化物的說(shuō)法中，不正確的是A．赤鐵礦主要成分是Fe2O3，F(xiàn)e2O3是紅棕色的，常用作紅色油漆和涂料B．Fe3O4是黑色晶體，其中1/3的鐵顯＋2價(jià)，2/3的鐵顯＋3價(jià)C．FeO、Fe2O3都不溶于水，但都能和鹽酸反響生成相應(yīng)的鹽D．FeO不穩(wěn)定，在空氣中加熱迅速被氧化成Fe2O39.以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是A.粗鋅與稀硫酸反響制氫氣比純鋅快，是因?yàn)榇咒\比純鋅復(fù)原性強(qiáng)B.向包有Na2O2的脫脂棉吹氣后脫脂棉燃燒,說(shuō)明CO2、H2O與Na2O2反響是放熱反響C.NO2通入FeSO4溶液中始終無(wú)明顯現(xiàn)象D.為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測(cè)量10．以下事實(shí)，不能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的是A．氯氣與H2S能發(fā)生置換反響B(tài)．鹽酸是強(qiáng)酸，氫硫酸是弱酸C．HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)D．受熱時(shí)，氯化氫比硫化氫穩(wěn)定11.關(guān)于以下圖所示兩個(gè)裝置的表達(dá)中不正確的是A裝置名稱：①是電解池，②是原電池B．c(H+)濃度變化：①減小，②減小C．離子移動(dòng)方向：①中向陰極方向移動(dòng)，②中向正極方向移動(dòng)D．電極反響式：①中陽(yáng)極：4OH－-4e-=2H2O+O2↑，②中負(fù)極：12．以下有關(guān)表達(dá)正確的是()A．能使品紅溶液褪色的氣體一定是二氧化硫B．NaOH固體可保存在帶玻璃塞的磨口試劑瓶中D．用潔凈的鉑絲蘸取某溶液做焰色反響實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)火焰呈黃色，那么該溶液中一定含Na+，可能含K+13．反響2Ag2Bg＋Cg△H＞0；到達(dá)平衡時(shí)，要使正反響速度降低，Ａ的濃度增大，應(yīng)采取的措施是Ａ加壓Ｂ減壓Ｃ降溫Ｄ減小C的濃度14.以下說(shuō)法正確的是()A．可以用澄清石灰水鑒別SO2和CO2B．硫粉在過(guò)量的氧氣中燃燒生成SO3C．少量SO2通過(guò)濃的CaCl2溶液能生成白色沉淀D．SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色15．氨氣氧化反響：4NH3+5O2=4NO+6H2O改變以下條件使反響速率加大，其中是由于增大了“活化分子〞的百分?jǐn)?shù)的是〔〕A.再充入一定量的氨氣B.升高溫度C.縮小體積增大壓強(qiáng)D.用氧氣代替空氣16．A、B、C、D四種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖〔局部產(chǎn)物已略去〕，以下說(shuō)法正確的是〔〕A．假設(shè)A為AlCl3溶液，B可能為氨水，反響①的離子方程式為：A13++4NH3·H2O=AlO2?+4NH4++2H2OB．假設(shè)A為Cl2，B可能為NH3，實(shí)驗(yàn)室可用加熱固體C的方法制取NH3C．假設(shè)A為NaOH溶液，B可能為CO2，可用Ca(OH)2溶液鑒別C、D溶液D．假設(shè)A為Fe，B可能為稀硝酸，反響②的離子方程式為:3Fe+8H++2NO3?=3Fe2++2NO↑+4H2O17．NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，以下說(shuō)法中正確的是A．0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等B．在密閉容器中參加1.5molH2和0.5molN2，充分反響后可得到NH3分子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量鐵粉充分反響，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD．常溫常壓下，7.0g乙烯與丁烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA18．將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物〔含NO、N2O4、NO2〕的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500ml2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO3的物質(zhì)的量為〔〕A.0.8molB．0.6molC．1.0molD．0.2mol19．甲醇燃料電池體積小巧、潔凈環(huán)保、理論能量比高，已在便攜式通訊設(shè)備、汽車等領(lǐng)域應(yīng)用。某型甲醇燃料電池的總反響式2CH4O+3O2=2CO2↑+4H2O，圖M17—1是該燃料電池的示意圖。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．質(zhì)子從M電極區(qū)穿過(guò)交換膜移向N電極區(qū)C．a(chǎn)是甲醇，b是氧氣D．負(fù)極反響：CH4O—6e－+H2O=CO2↑+6H+M20．如圖，木炭與濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體x和銅跟濃硝酸反響產(chǎn)生M的氣體y同時(shí)通入盛有過(guò)量M的洗氣瓶中，以下說(shuō)法正確的是A．假設(shè)M為BaCl2溶液，那么洗氣瓶中會(huì)產(chǎn)生BaCO3和BaSO3沉淀B．假設(shè)M為Ba(OH)2溶液，洗氣瓶中不會(huì)產(chǎn)生BaCO3沉淀C．假設(shè)M為水，在z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)D．假設(shè)M為KI淀粉溶液，洗氣瓶中溶液一定會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色21．W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如下圖。以下有關(guān)表達(dá)中正確的是A．Z元素一定是金屬元素B．X、Y、W一定是主族元素C．假設(shè)W的單質(zhì)在空氣中燃燒有三種固體產(chǎn)物，那么Y的單質(zhì)既能與強(qiáng)酸溶液反響又能與強(qiáng)堿溶液反響D．Z既可能在三周期，也可能在四周期22．以下指定反響的離子方程式正確的是〔〕A．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．向NaHSO4溶液中參加過(guò)量Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2OC．向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反響：4Fe2+＋2Br－＋3Cl2=4Fe3+＋6Cl－＋Br2D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反響生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H+23、將Fe、FeO、Fe3O4混合物均分成兩等份，在相同條件下，一份用足量H2復(fù)原，參加反響H2的體積為V1，另一份用足量稀HNO3處理得NO氣體體積為V2，假設(shè)V1：V2=3：1，那么原混合物中各成分的物質(zhì)的量之比可能為〔〕A、2：3：2B、3：2：2C、1：2：3D、無(wú)法計(jì)算24、某溶液中可能含有H＋、Na＋、NH4＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO42－、CO32－等離子。當(dāng)向該溶液中參加一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖像如下圖，以下說(shuō)法正確的是A.原溶液中含有的陽(yáng)離子是H＋、NH4＋、Mg2＋、Al3+B.原溶液中含有的Fe3＋和Al3＋的物質(zhì)的量之比為1：1C.原溶液中一定含有SO42－和Na＋D.反響最后形成的溶液中溶質(zhì)只有Na2SO4二．非選擇題〔此題5道大題，共52分〕25．〔10分〕：2X(g)＋Y(g)aZ(g)，T1溫度時(shí)，在體積為2L的密閉容器中充入6molX和2molY，根據(jù)圖示答復(fù)：〔1〕a=__；用Y的濃度變化表示從反響開(kāi)始到平衡時(shí)的平均反響速率為mol/(L?min)?！?〕平衡時(shí)，X在混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是?！?〕以下選項(xiàng)能說(shuō)明反響到達(dá)平衡狀態(tài)的是〔選填字母〕。A．υ(X)正=υ(Z)逆B.X的物質(zhì)的量不再變化C．容器內(nèi)密度保持不變D.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變〔4〕其他條件相同時(shí)，假設(shè)升高溫度到T2時(shí)，反響再次平衡X的濃度為1.9mol·L-1，以下措施可以提高Y的轉(zhuǎn)化率的是〔選填字母〕。A．增大壓強(qiáng)B．升高溫度C．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎〥．別離出Z26.〔10分〕如下圖，裝置A為甲烷燃料電池，假設(shè)通電5min時(shí)，銅電極質(zhì)量增加21.6g。試答復(fù)以下問(wèn)題。〔1〕A中①處是電池的極〔填“正極〞、“負(fù)極〞、“陰極〞或“陽(yáng)極〞〕，D中Na+向極運(yùn)動(dòng)?！蔡睢笆暬颉癋e〞〕〔2〕電池A的負(fù)極的電極反響為。D中鐵電極的電極反響式為?！?〕PH變化：B_______________，C_______________?！?〕通過(guò)5min時(shí)，C中共收集2240mL氣體〔標(biāo)況〕，溶液體積為200mL，那么通電前硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____________。27.〔10分〕正鹽A有如右圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：其中B是無(wú)色無(wú)味、生活中常見(jiàn)的氣體，C是有刺激性氣味的氣體。試答復(fù)以下問(wèn)題?！?〕寫出B的分子式。C分子中的化學(xué)鍵類型為：?！?〕G濃溶液保存方法；〔3〕寫出G→E化學(xué)方程式。〔4〕實(shí)驗(yàn)室制取C氣體的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________，〔5〕1g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出29.7kJ的熱量，寫出乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式．28．〔10分〕.甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和。甲、乙組成的常見(jiàn)氣體X能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；戊的單質(zhì)與X反響能生成乙的單質(zhì)，同時(shí)生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反響生成鹽L也能與Z的水溶液反響生成鹽；丙、戊可組成化合物M。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題丙離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)______。寫出化合物Y的電子式：_______。寫出少量L的稀溶液滴入過(guò)量Z的稀溶液中發(fā)生反響的離子方程式：_________。〔4〕按右圖電解M的飽和溶液，寫出該電解池中發(fā)生反響的總反響離子方程式：_______。將充分電解后所得溶液逐滴參加到酚酞試液中，觀察到得現(xiàn)象是__________。29.(12分)某研究性學(xué)習(xí)小組為研究Cu與濃H2SO4的反響，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究方案〔裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫(huà)出〕實(shí)驗(yàn)選用細(xì)銅絲、98.3%H2SO4、品紅溶液、澄清石灰水、CCl4、Ba(NO3)2、NaOH溶液等藥品，銅絲被卷成螺旋狀，一端沒(méi)入濃H2SO4中，另一端露置在液面上方?！?〕A試管中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________小組交流摘錄學(xué)生1：加熱前，無(wú)現(xiàn)象發(fā)生；加熱后，液面下銅絲變黑，產(chǎn)生氣泡，有細(xì)小黑色顆粒狀物質(zhì)從銅絲外表進(jìn)入濃硫酸中，黑色物質(zhì)是什么？值得探究！小組交流摘錄學(xué)生1：加熱前，無(wú)現(xiàn)象發(fā)生；加熱后，液面下銅絲變黑，產(chǎn)生氣泡，有細(xì)小黑色顆粒狀物質(zhì)從銅絲外表進(jìn)入濃硫酸中，黑色物質(zhì)是什么？值得探究！學(xué)生2：，我也觀察到黑色顆粒狀物質(zhì)，后來(lái)逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛野咨腆w，我想該灰白色固體中的白色物質(zhì)極有可能是未溶于濃硫酸的CuSO4。學(xué)生3：你們是否注意到液面以上的銅絲也發(fā)黑，而且試管上部?jī)?nèi)壁有少量淡黃色S固體凝聚，會(huì)不會(huì)液面以上的銅絲與硫發(fā)生了反響，查資料發(fā)現(xiàn)：2Cu+SCu2S〔黑色〕。Cu2S不溶于稀硫酸。請(qǐng)根據(jù)下面材料答復(fù)〔3〕以下問(wèn)題：〔3〕對(duì)A試管中的濃H2SO4和銅絲進(jìn)行加熱，很快發(fā)現(xiàn)C試管中品紅溶液褪色，但最終未見(jiàn)D試管中澄清石灰水出