?雙基練習(xí)?……1.?雙基練習(xí)?……1.將H2（g）和Br2（g） 2HBr（g）絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng),Br2（g）充入恒容密閉容器中，恒溫下發(fā)生反應(yīng) H2（g）+AH<0,平衡時Br2（g）的轉(zhuǎn)化率為a;若初始條件相同，平衡時Br2（g）的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是（ ）A.a>b B.a=bC.acb D.無法確定解析：H2與Br2的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，絕熱條件下進(jìn)行該反應(yīng)，體系的溫度必然升高，導(dǎo)致平衡向逆反應(yīng)方向移動， Br2（g）的轉(zhuǎn)化率降低。答案：A2.碘鴇燈比白熾燈使用壽命長。燈管內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鴇可以發(fā)生反應(yīng)： W⑸+I2（g） WI2（g）AH<0（溫度Ti<T2丁2）。下列說法正確的是（ ）A.燈管工作時，擴(kuò)散到燈絲附近高溫區(qū)的WI2（g）會分解出W,W重新沉積到燈絲上B.燈絲附近溫度越高，WI2（g）的轉(zhuǎn)化率越低C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=cWcI2cWI2D.利用該反應(yīng)原理可以提純鴇解析：本題考查了化學(xué)平衡中的平衡移動、轉(zhuǎn)化率及化學(xué)平衡常數(shù)。高溫時，平衡左移，WI2分解，溫度越高，分解越充分，故A正確，B錯；選項(xiàng)C給出的是逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式,答案：AD3.高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)k=cCOcH2°o恒容時，溫CC°2CH2度升高，H2的濃度減小。下列說法正確的是( )A.該反應(yīng)的始變?yōu)檎礏.恒溫、恒容下，增大壓強(qiáng)，H2的濃度一定減小C.升高溫度，逆反應(yīng)速率減小催化劑D.該反應(yīng)化學(xué)方程式為C°+H2° C°2+H2高溫催化劑解析：由平衡常數(shù)表達(dá)式寫出可逆反應(yīng)為C°2(g)+H2(g) C°(g)高溫+H2°(g),D項(xiàng)錯誤；由于升高溫度，H2的濃度減小，說明升溫平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此正反應(yīng)是吸熱的，始變?yōu)檎担?A項(xiàng)正確；由于反應(yīng)前后氣體體積相等，增大壓強(qiáng)平衡不移動，但若通入 H2,其濃度會增大，B項(xiàng)錯誤；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都會增大，C項(xiàng)錯誤。答案：A4.雞沒有汗腺，在夏天只能依賴喘息調(diào)節(jié)體溫。雞過度呼出 C°2,會使下列平衡向左移動，導(dǎo)致蛋殼變薄，使農(nóng)場主和超市蒙受經(jīng)濟(jì)損失。C°2(g) C°2(l)C°2(g)+H2°(l) H2C°3(aq)H2C°3(aq) H+(aq)+HC°3(aq)HC°3(aq)H(aq)+C°2(aq)Ca2+(aq)+C°3(aq) CaC°3(s)澳大利亞學(xué)者經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，夏季給雞喂下列飲料會使蛋殼變厚。該飲料是()

A.淡鹽水 B.碳酸水C.蔗糖水 D.澄清石灰水解析：雞過度呼出CO2,會使平衡向左移動，導(dǎo)致蛋殼變薄，那么要使蛋殼變厚，應(yīng)該使平衡右移，應(yīng)補(bǔ)充CO2,故用溶有CO2的碳酸水。答案：B5.反應(yīng)2A（g）+B（g） 2c（g）AH>0,下列反應(yīng)條件有利于生成C的是（）A.低溫、低壓B.低溫、高壓C.高溫、高壓D.高溫、低壓解析：正反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，且為吸熱反應(yīng)，升高溫度、增大壓強(qiáng)均會使平衡向正方向移動，有利于生成Co答案：C6.已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g） 2AB2（g）AH<0,下列說法正確的是（ ）A.升高溫度，正向反應(yīng)速率增大，逆向反應(yīng)速率減小B.升高溫度有利于反應(yīng)速率增大，從而縮短達(dá)到平衡的時間C.達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動D.達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動解析：升高溫度正、逆反應(yīng)速率都增大，A錯。升高溫度平衡逆向移動，C項(xiàng)錯。減小壓強(qiáng)有利于平衡逆向移動， D項(xiàng)錯。答案：B7.如右圖所示中的曲線是表示其 他條件一定時，2NO+O2 2NO2（正反應(yīng)反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未平衡狀態(tài)，且v正>丫逆的點(diǎn)是（ ）A.a點(diǎn)B.b點(diǎn)C.c點(diǎn)D.d點(diǎn)解析：此坐標(biāo)的縱軸表示的是NO的轉(zhuǎn)化率，橫軸表示溫度，曲線上的任一點(diǎn)都表示在此溫度下達(dá)到平衡狀態(tài)時對應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，從 c點(diǎn)作縱軸的平行線與曲線交于一點(diǎn)，這表示若想達(dá)到c點(diǎn)對應(yīng)溫度的平衡狀態(tài)，需要轉(zhuǎn)化更多的NO,表示c點(diǎn)未到平衡狀態(tài)，即vf>v逆。答案：C在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng) 2SO2（g）+02（g） 2SO3（g）AH<0,某研究小組研究了其他條件下不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是（ ）A.圖I表示的是ti時刻增大02的濃度對反應(yīng)速率的影響B(tài).圖II表示的是ti時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響C.圖田表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙的高D.圖田表示的是壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強(qiáng)較高解析：若增大氧氣的濃度正反應(yīng)速率突然變大，逆反應(yīng)速率逐漸變大， A選項(xiàng)不正確；加入催化劑正、逆反應(yīng)速率同等倍數(shù)的增大，但平衡不移動， B選項(xiàng)正確；觀察圖出，達(dá)到平衡時時二氧化硫的轉(zhuǎn)化率不相等，故甲、乙兩條曲線不可能是由催化劑引起的，C選項(xiàng)不正確；增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡的時間縮短，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大， D選項(xiàng)不正確。答案：BN02蒸氣易形成N2O4：2NO2（g） N2O4（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），現(xiàn)欲較準(zhǔn)確測定N02的相對分子質(zhì)量，應(yīng)采用的反應(yīng)條件是（ ）A.高溫、低壓B.低溫、高壓C.低溫、低壓 D.高溫、高壓解析：題目要求準(zhǔn)確測定NO2的相對分子質(zhì)量，而NO2(g)易形成N2O4(g),不利于NO2的相對分子質(zhì)量的測定。要準(zhǔn)確測定NO2的相對分子質(zhì)量，就必須使上述平衡向生成NO2的方向移動，由于上述正反應(yīng)是一個體積縮小的放熱反應(yīng)，要使平衡向逆反應(yīng)方向移動，則應(yīng)采取高溫、低壓的措施才行。答案：A1molX氣體跟amolY氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+aY(g) bZ(g)反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為50%。而且，在同溫、同壓下還測得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的 3/4,則a和b的數(shù)值可能是( )A.a=1,b=1 B.a=2,b=1a=2,b=2 D.a=3,b=2解析：據(jù)題意可有如下“平衡模式”X(g)+ aY(g) bZ(g)TOC\o"1-5"\h\z起始/mol 1 a 0變化/mol 1X50% 0.5a 0.5b平衡/mol0.5 0.5a 0.5b因?yàn)槊芏扰c氣體體積成反比，而體積比又等于物質(zhì)的量之比，因此據(jù)題意 3有平衡混合氣的物質(zhì)的量總和與起始時混合氣體物質(zhì)的量總和之比為 ；,即0.5+0.5a+0.5b3 =3,可得1+a=2b。最后將所給四組數(shù)據(jù)代入關(guān)系式便知 A、+a4D兩組數(shù)據(jù)均符合題意。答案：AD.在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)： CO2(g)+C(s) 2CO(g)AH>0,達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化？(1)增力口C,平衡,c(CO)。(2)減小密閉容器體積，保持溫度不變，則平衡,c(CO2)。(3)通入N2,保持密閉容器體積不變，溫度不變，則平衡,c(CO2)。(4)保持密閉容器體積不變，升高溫度，則平衡,c(CO)。解析：(1)C為固體，增加C,其濃度并不變，平衡不發(fā)生移動；(2)減小容器體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，向氣體體積減小的方向移動； (3)通入的N2不參加反應(yīng)，并且密閉容器體積和溫度不變時，各物質(zhì)的濃度并不變，平衡不發(fā)生移動；(4)其他條件相同，升高溫度，平衡向吸熱方向移動。答案：(1)不移動不變(2)向逆反應(yīng)方向移動 增大(3)不移動不變(4)向正反應(yīng)方向移動增大.如下圖所示，燒瓶A、B中裝有相同濃度的NO2和N2O4的混合氣體，中間止水夾K夾緊，燒杯甲中盛放100mL6mol/L的HCl的溶液中放入25gNaOH固體，同時向燒杯乙中放入25gNH4NO3固體，攪拌使之溶解。(1)A瓶中氣體顏色,理由是(2)B瓶中氣體顏色,理由是解析：NaOH與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，使溶液及A中氣體溫度升高，故使平衡2NO2 N2O4(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))向左移動，氣體顏色變深;NH4NO3溶于水要吸熱，溶液溫度降低，使上述平衡向右移動，氣體顏色變淺。答案：(1)變深甲中NaOH溶解放熱，中和HCl也放熱，使溶液及A中氣體溫度升高，2NO2N2O4(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))平衡向左移動，NO2濃度增大，顏色加深(2)變淺乙中NH4NO3溶解吸熱，使溶液及B中氣體溫度降低，使反應(yīng)2NO2 N2O4(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))向右移動，NO2濃度減小，顏色變淺，能力提升 .(2011福建高考)25C時，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn),發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)+Pb2(aq) Sn2(aq)+Pb(s),體系中c(Pb2)和c(Sn2)變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是( )A.往平衡體系中加入少量金屬鉛后，c(Pb2+)增大B.往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2+)變小C.升高溫度，平衡體系中c(Pb2+)增大，說明該反應(yīng)AH>025c時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.2解析：金屬活潑性Sn>Pb,向平衡體系中加入鉛后，c(Pb2+)不變，A錯誤；加入少量Sn(NO3)2固體，c(Sn2+)增大，平衡逆向移動，c(Pb2+)增大，B錯誤；升溫c(Pb2+)增大，說明平衡逆向移動，正反應(yīng)放熱，C錯誤；由方程式一『一小一，cSn2+ 0.22 a和圖示數(shù)據(jù)得平衡常數(shù)K= 廠=07=2.2,D正確。cPb2十 0.1答案：D.反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下歹U問題。(1)該反應(yīng)是 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率旗"增大”“減小”或“不變”)，原因是 。(3)反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響？ ，原因是(4)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1 ，E2 (填“增大”“減小”或“不變” )。解析：由圖可知反應(yīng)物的能量比生成物的能量高，所以該反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)。根據(jù)勒夏特列原理，當(dāng)溫度升高時，平衡應(yīng)向著能夠削弱這種改變的方向移動，即逆向移動，所以A、B的轉(zhuǎn)化率都要減小。加入了催化劑是降低了活化能，增加了活化分子，所以反應(yīng)速率加快了，但反應(yīng)物和生成物之間的能量差是沒有變化的，降低活化能使 E1、E2都減小。答案： (1)放熱(2)減小 根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度有利于平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，因而該反應(yīng)中 A的轉(zhuǎn)化率減小(3)沒有 催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率和途徑， 不能改變化學(xué)反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)的能量，因此對反應(yīng)熱沒有影響(4)減小減小.(2011新課標(biāo)全國高考)科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱 AH分別為—285.8kJ/mol、—283.0kJ/mol和－726.5kJ/mol。請回答下列問題：(1)在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考查溫度對反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示 (注： T1、T2均大于300℃)；下列說法正確的是 (填序號 )①溫度為T1時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為：v(CH3OH)

nA

tAnA

tAmol/(Lmin)②該反應(yīng)在「時的平衡常數(shù)比T2時的小③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系的溫度從Ti變到T2,達(dá)到平衡時工H：lj增大nCH30H(2)在Ti溫度時，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，C02轉(zhuǎn)化率為加則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為 ?解析：(1)C02和H2合成甲醇的化學(xué)方程式為CO2(g)+3H2(g) CH30H(g)+H20(g)。由圖像可知B曲線先得到平衡，因此溫度T2>Ti,溫度高平衡時甲醇的物質(zhì)的量反而低，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，不利于甲醇的生成，平衡常數(shù)減小，即②錯③正確；溫度為Ti時，從反應(yīng)nA開始到平衡，生成甲醇的物