2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．乙醇、乙二醇、丙三醇互為同系物B．1mol甲基所含的電子數(shù)約為10×6.02×C．14g分子式為的鏈烴中含有的C＝C的數(shù)目一定為D．同分異構(gòu)體間具有完全相同的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)2、下列離子方程式書(shū)寫不正確的是()A．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ca(OH)2兩溶液混合：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2OB．向澄清石灰水中通入過(guò)量的CO2:OH-+CO2＝HCO3-C．在含3amolHNO3的稀溶液中，加入amol鐵粉：4Fe+12H++3NO3-＝Fe3++3Fe2++3NO↑+6H2OD．Al2(SO4)溶液中加入過(guò)量氨水：Al3＋＋4NH3?H2O=AlO2－＋4NH4+＋2H2O3、研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．正極反應(yīng)式：Ag＋Cl－－e－=AgCl B．每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子C．Na＋不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng) D．AgCl是還原產(chǎn)物4、圖中的曲線是表示其他條件一定時(shí)，2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)ΔH＜0反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v正＞v逆的點(diǎn)是（）A．a(chǎn)點(diǎn)B．b點(diǎn)C．c點(diǎn)D．d點(diǎn)5、下列關(guān)于銅電極的敘述不正確的是A．銅鋅原電池中銅是正極B．用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陽(yáng)極C．在鍍件上電鍍銅時(shí)，用金屬銅作陽(yáng)極D．電解稀硫酸制H2、O2時(shí)銅作陽(yáng)極6、下列有關(guān)金屬及其化合物的說(shuō)法中,正確的個(gè)數(shù)為()①在人類對(duì)金屬材料的使用過(guò)程中,性質(zhì)活潑的金屬單質(zhì)最早被人們冶煉和使用②純鐵比生鐵抗腐蝕性更強(qiáng)③單質(zhì)鋁在空氣中比較耐腐蝕,所以鋁是不活潑金屬④向紫色石蕊試液中加入過(guò)量的Na2O2粉末,振蕩,溶液變?yōu)樗{(lán)色并有氣泡產(chǎn)生⑤青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金⑥可通過(guò)焰色反應(yīng)區(qū)分鉀元素和鈉元素⑦將FeCl3溶液滴入KI淀粉溶液中,溶液變藍(lán)色⑧鋁粉和氧化鎂粉末混合,高溫能發(fā)生鋁熱反應(yīng)A．4 B．5 C．6 D．77、下列物質(zhì)中一定屬于純凈物的一組是()①甲苯②冰醋酸③鋁熱劑④普通玻璃⑤水玻璃⑥漂白粉⑦密封保存的NO2氣體⑧冰水混合物⑨含氧40%的氧化鎂⑩C5H12A．①⑦⑧⑨ B．②③④⑥ C．①②⑧⑨ D．①④⑧⑨8、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)操作及現(xiàn)象結(jié)論A加熱鈉塊，鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時(shí)火焰為黃色，產(chǎn)生白色固體鈉可與空氣中的氧氣反應(yīng)B在空氣中久置的鋁條放入NaOH溶液中，立刻產(chǎn)生大量氣泡，鋁條逐漸變細(xì)且逐漸發(fā)熱Al和Al2O3均可與NaOH反應(yīng)C淀粉溶液與稀硫酸混合加熱后，滴加碘水，溶液變?yōu)樗{(lán)色淀粉溶液未發(fā)生水解D蔗糖溶液與稀硫酸混合加熱后，先加入足量NaOH溶液，再加入新制Cu(OH)2，加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀蔗糖的水解產(chǎn)物含有醛基A．A B．B C．C D．D9、最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦(Ti)原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子,分子模型如圖所示,其中圓圈表示碳原子,黑點(diǎn)表示鈦原子,則它的化學(xué)式為()A．TiCB．Ti13C14C．Ti4C7D．Ti14C1310、分子式為C9H18O2的酯在酸性條件下水解得到酸和醇的相對(duì)分子質(zhì)量相同，符合此條件的酯的同分異構(gòu)體的數(shù)目為A．4B．8C．10D．1611、常溫下，向1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3?H2O的變化趨勢(shì)如圖所示（不考慮體積變化和氨的揮發(fā)，且始終維持常溫)，下列說(shuō)法不正確的是A．在M點(diǎn)時(shí)，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)molB．隨著NaOH的加入，c(H+)/c(NH4+)不斷增大C．M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小D．當(dāng)n(NaOH)=0.1mol時(shí)，c(OH-)＞c(Cl-)-c(NH3?H2O)12、下列化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面的是：A．甲苯 B．硝基苯 C．2-甲基丙烯 D．2-甲基丙烷13、以工業(yè)級(jí)氧化鋅(含F(xiàn)e2+、Mn2+、Cu2+、Ni2+等)為原料制備氧化鋅的流程如下：其中“氧化”加入KMnO4是為了除去浸出液中的Fe2+和Mn2+。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．浸出時(shí)通過(guò)粉碎氧化鋅提高了浸出率B．“氧化”生成的固體是MnO2和Fe(OH)3C．“置換”加入鋅粉是為了除去溶液中的Cu2+、Ni2+等D．“煅燒”操作用到的儀器：玻璃棒、蒸發(fā)皿、泥三角14、化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬于化學(xué)變化B．“霾塵積聚難見(jiàn)路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)C．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)D．向豆?jié){中加入鹽鹵可制作豆腐，利用了膠體聚沉的性質(zhì)15、下列說(shuō)法不正確的是A．《本草綱目》中記載：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟人甑，蒸令氣上，用器承滴露?！薄捌浞ā笔侵刚麴sB．《易經(jīng)》記載“澤中有火”“上火下澤”?！皾伞笔侵负闯卣?，“澤中有火”是對(duì)乙烯在湖泊池沼水面上起火現(xiàn)象的描述C．《新修草本》有關(guān)“青礬”的描述為本來(lái)綠色，新出窟未見(jiàn)風(fēng)者，正如琉璃……燒之赤色……”據(jù)此推測(cè)“青礬”的主要成分為FeSO4?7H2OD．古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折?！薄皠╀摗笔侵负F的合金。16、下列有機(jī)物命名正確的是（）A．二溴乙烷B．3-乙基-1-丁烯C．2-甲基-2，4-二己烯D．2-甲基-2-丙醇(CH3)3C-OH二、非選擇題（本題包括5小題）17、D是一種催眠藥，F(xiàn)是一種香料，它們的合成路線如下：（1）A的化學(xué)名稱是_____________，C中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)____________。（2）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________________，A和E生成F的反應(yīng)類型為_(kāi)_____________。（3）A生成B的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________________。（4）寫出由C合成D的第二個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。（5）同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有_________種（不含立體異構(gòu)）。①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)18、有機(jī)高分子化合物G的合成路線如下：已知:①A(C7H6O3)既能與NaHCO3溶液反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其1H核磁共振譜有4個(gè)峰；②2RCH2CHO。請(qǐng)回答:(1)要測(cè)定有機(jī)物D和E相對(duì)分子質(zhì)量(Mr)，通常使用的儀器是____；B的名稱為_(kāi)__，D中含有的官能團(tuán)名稱為_(kāi)____。(2)D→E的反應(yīng)類型為_(kāi)____，高分子化合物G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________。(3)A+E→F的化學(xué)方程式為:_________________________________。(4)D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為:______________________________。(5)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有_______種(不考慮立體異構(gòu))。寫出其中任意一種異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。①含有，②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基19、某無(wú)色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO32-、SO42-，為檢驗(yàn)溶液中所含的某些陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液。檢驗(yàn)其中OH－的實(shí)驗(yàn)方法省略，檢驗(yàn)其他陰離子的過(guò)程如下圖所示。(1)圖中試劑①～⑤溶質(zhì)的化學(xué)式分別是：①________，②________，③________，④__________，⑤__________。(2)圖中現(xiàn)象c表明檢驗(yàn)出的離子是________________。(3)白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②，對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響是____________________。(4)氣體E通入試劑④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________。20、電鍍廠曾采用有氰電鍍工藝，處理有氰電鍍的廢水時(shí)，可在催化劑TiO2作用下，先用NaClO將CN-離子氧化成CNO-，在酸性條件下CNO-繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2。環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明處理方法的有效性，并通過(guò)測(cè)定二氧化碳的量確定CN-被處理的百分率。將濃縮后含CN-離子的污水與過(guò)量NaClO溶液的混合液共200mL(其中CN-的濃度為0.05mol?L-1倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時(shí)間后，打開(kāi)橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）甲中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________，乙中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________。（2）乙中生成的氣體除N2和CO2外，還有HCl及副產(chǎn)物Cl2等。丙中加入的除雜試劑是飽和食鹽水，其作用是_____________________，丁在實(shí)驗(yàn)中的作用是______________，裝有堿石灰的干燥管的作用是______________________________。（3）戊中盛有含Ca(OH)2

0.02mol的石灰水，若實(shí)驗(yàn)中戊中共生成0.82g沉淀，則該實(shí)驗(yàn)中測(cè)得CN-被處理的百分率等于__________。該測(cè)得值與工業(yè)實(shí)際處理的百分率相比總是偏低，簡(jiǎn)要說(shuō)明可能原因之一_______________________。21、請(qǐng)按要求填空：(1)Mg是第3周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見(jiàn)下表：①解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：a．_____________________________________________________________________。b．____________________________________________________________________。②硅在一定條件下可以與Cl2反應(yīng)生成SiCl4，試判斷SiCl4的沸點(diǎn)比CCl4的________(填“高”或“低”)，理由________________________________。(2)下列物質(zhì)變化，只與范德華力有關(guān)的是_________。a．干冰熔化b．乙酸汽化c．石英熔融d．HCONHCH2CH3溶于水e．碘溶于四氯化碳(3)C，N元素形成的新材料具有如下圖所示結(jié)構(gòu),該晶體的化學(xué)式為：_____________。(4)FeCl3常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷FeCl3的晶體類型為_(kāi)________________。(5)氮化碳和氮化硅晶體結(jié)構(gòu)相似，是新型的非金屬高溫陶瓷材料，它們的硬度大，熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。①氮化硅的硬度________(“大于”或“小于”)氮化碳的硬度，原因是________________。②下列物質(zhì)熔化時(shí)所克服的微粒間的作用力與氮化硅熔化時(shí)所克服的微粒間的作用力相同的是_________。a．單質(zhì)I2和晶體硅b．冰和干冰c．碳化硅和二氧化硅d．石墨和氧化鎂③已知氮化硅的晶體結(jié)構(gòu)中，原子間都以單鍵相連，且氮原子與氮原子不直接相連、硅原子與硅原子不直接相連，同時(shí)每個(gè)原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫出氮化硅的化學(xué)式________。(6)第ⅢA，ⅤA元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似。在GaN晶體中，每個(gè)Ga原子與______個(gè)N原子相連，與同一個(gè)Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為_(kāi)_______。在四大晶體類型中，GaN屬于____晶體。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【答案解析】

A.結(jié)構(gòu)相似、組成上相差一個(gè)或多個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)，互為同系物。乙醇CH3CH2OH、乙二醇HOCH2CH2OH、丙三醇C3H3(OH)3，無(wú)論組成結(jié)構(gòu)均不符合同系物概念，故A錯(cuò)誤；B.甲基是9電子基團(tuán)，1mol甲基含電子數(shù)為9×6.02×1023，故B錯(cuò)誤；C.因1molCnH2n的鏈烴分子含NA個(gè)碳碳雙鍵，14gCnH2n的鏈烴其物質(zhì)的量為mol，故含碳碳雙鍵數(shù)為，故C正確；D.同分異構(gòu)體間的物理性質(zhì)不同，同分異構(gòu)體若為同類物質(zhì)時(shí)化學(xué)性質(zhì)相似，D錯(cuò)誤答案選C。2、D【答案解析】

A.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ca(OH)2兩溶液混合生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2O，A正確；B.向澄清石灰水中通入過(guò)量的CO2生成碳酸氫鈣：OH-+CO2＝HCO3-，B正確；C.根據(jù)反應(yīng)Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O、3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O可知，在含3amolHNO3的稀溶液中加入amol鐵粉，鐵反應(yīng)后被氧化成亞鐵離子和鐵離子，硝酸完全反應(yīng)，設(shè)生成鐵離子為xmol，生成亞鐵離子為ymol，則x+y=a，3x+2y+=3a，解得：x=0.25a、y=0.75a，即反應(yīng)生成的鐵離子與亞鐵離子的物質(zhì)的量之比為1：3，該反應(yīng)的離子方程式為4Fe+12H++3NO3-＝Fe3++3Fe2++3NO↑+6H2O，C正確；D.Al2(SO4)溶液中加入過(guò)量氨水生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨，氨水不能溶解氫氧化鋁，D錯(cuò)誤。答案選D。【答案點(diǎn)睛】本題考查了離子方程式的判斷，注意掌握離子方程式的書(shū)寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法；試題側(cè)重考查反應(yīng)物過(guò)量情況對(duì)生成物的影響，A、C為難點(diǎn)、易錯(cuò)點(diǎn)，注意正確判斷反應(yīng)物過(guò)量情況及產(chǎn)物。3、B【答案解析】

A、根據(jù)總反應(yīng)：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可知，Ag的化合價(jià)升高，被氧化，為原電池的負(fù)極，錯(cuò)誤；B、式中5MnO2得電子生成Na2Mn5O10，化合價(jià)共降低了2價(jià)，所以每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子，正確；C、在原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，錯(cuò)誤；D、Ag的化合價(jià)升高，被氧化，AgCl是氧化產(chǎn)物，錯(cuò)誤。答案選B。4、C【答案解析】

曲線上各點(diǎn)在一定溫度下均到達(dá)平衡，NO的轉(zhuǎn)化率小于平衡轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)未到達(dá)平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，而NO的轉(zhuǎn)化率大于平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)也未到達(dá)平衡，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行?！绢}目詳解】A.a在曲線上，在一定溫度下均處于平衡狀態(tài)，則存在：V正=V逆，而a點(diǎn)NO轉(zhuǎn)化率等于同溫度下平衡轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)到達(dá)平衡，故A不符合題意；B.b在曲線上，在一定溫度下處于平衡狀態(tài)，則存在：V正=V逆，而b點(diǎn)NO轉(zhuǎn)化率等于同溫度下平衡轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)到達(dá)平衡，故B不符合題意；C.c點(diǎn)NO的轉(zhuǎn)化率小于同溫度下平衡轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v正>v逆，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故C符合題意；D.d點(diǎn)NO的轉(zhuǎn)化率大于同溫度下平衡轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v正<v逆，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，故D不符合題意；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】看懂圖像是關(guān)鍵，從圖像中讀出有效信息。5、D【答案解析】

A．銅鋅原電池中，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；B．電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極材料是粗銅，粗銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，純銅作陰極，陰極上銅離子放電析出銅，故B正確；C．電鍍銅時(shí)，銅作陽(yáng)極，陽(yáng)極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鍍件作陰極，陰極上銅離子放電生成銅，故C正確；D．如果用銅作陽(yáng)極電解稀硫酸溶液，陽(yáng)極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而得不到氧氣，應(yīng)該用惰性電極電解稀硫酸，故D錯(cuò)誤；故答案為D。6、A【答案解析】

①在人類對(duì)金屬材料的使用過(guò)程中,性質(zhì)越不活潑的金屬單質(zhì)最早被人們冶煉和使用，錯(cuò)誤；②純鐵比生鐵抗腐蝕性更強(qiáng)，正確；③單質(zhì)鋁在空氣中比較耐腐蝕，是因?yàn)殇X表面有一層致密的氧化膜，但鋁是活潑金屬，錯(cuò)誤；④向紫色石蕊試液中加入過(guò)量的Na2O2粉末，振蕩，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，溶液顯堿性，故溶液變?yōu)樗{(lán)色并有氣泡產(chǎn)生，但由于過(guò)氧化鈉具有漂白性，最終溶液變?yōu)闊o(wú)色，錯(cuò)誤；⑤青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金，正確；⑥可通過(guò)焰色反應(yīng)區(qū)分鉀元素和鈉元素，正確；⑦將FeCl3溶液滴入KI淀粉溶液中有單質(zhì)碘生成，溶液變藍(lán)色，正確；⑧鋁不能置換出鎂，鋁粉和氧化鎂粉末混合，高溫不能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，錯(cuò)誤，有關(guān)金屬及其化合物的說(shuō)法中，正確的個(gè)數(shù)為4，答案選A。7、C【答案解析】

①甲苯為純凈物；②冰醋酸是乙酸，為純凈物；③鋁熱劑為鋁和難熔氧化物的混合物；④普通玻璃沒(méi)有固定的熔點(diǎn)，屬于混合物；⑤水玻璃是硅酸鈉的水溶液，屬于混合物；⑥漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，屬于混合物；⑦密封保存的NO2氣體，因二氧化氮聚合為四氧化二氮，是混合物；⑧冰水混合物是不同狀態(tài)水混合而成，屬于純凈物；⑨含氧40%的氧化鎂為純凈的氧化鎂，屬于純凈物；⑩分子式為C5H12的烷烴可能為正戊烷、新戊烷、異戊烷或三者的混合物，則一定為純凈物的是①②⑧⑨；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)，依據(jù)物質(zhì)的組成進(jìn)行判別是解答關(guān)鍵。8、D【答案解析】

A.加入鈉塊時(shí)，最終得到的產(chǎn)物是過(guò)氧化鈉，為淡黃色固體，A錯(cuò)誤；B.久置的鋁條放入NaOH溶液中，表面的氧化鋁先與NaOH反應(yīng)，露出Al后才能反應(yīng)生成氫氣，B錯(cuò)誤；C.淀粉溶液與稀硫酸混合加熱后，滴加碘水，溶液變?yōu)樗{(lán)色，可能淀粉水解未完全，C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)中稀硫酸作催化劑，加入新制的氫氧化銅前，先加足量NaOH溶液中和稀硫酸，再加入新制Cu(OH)2，加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀，證明蔗糖的水解產(chǎn)物含有醛基，D正確；答案為D。9、D【答案解析】該結(jié)構(gòu)為一個(gè)分子的結(jié)構(gòu)而不是晶胞,Ti位于立方體的頂點(diǎn)和面心上,共有8+6=14個(gè);C位于棱的中點(diǎn)和體心,共有12+1=13個(gè),故它的化學(xué)式為Ti14C13。10、D【答案解析】分析：C9H18O2的酯在酸性條件下水解得到酸和醇的相對(duì)分子質(zhì)量相同，酸比醇少一個(gè)碳，即水解產(chǎn)生的酸為丁酸，醇為戊醇，再根據(jù)酸和醇的各自存在的同分異構(gòu)體判斷生成酯的種類。詳解：C9H18O2的相對(duì)分子質(zhì)量為158，水解生成的醇和羧酸的平均相對(duì)分子質(zhì)量為(158+18)/2=88，因生成的醇和羧酸相對(duì)分子質(zhì)量相等，故它們的相對(duì)分子質(zhì)量均為88，因此分別為戊醇和丁酸；因正戊烷的一個(gè)氫原子被羥基取代有3種同分異構(gòu)體，異戊烷的一個(gè)氫原子被羥基取代有4種同分異構(gòu)體，而新戊烷的一個(gè)氫原子被羥基取代只有1種醇，共8種，而丁酸只有2種同分異構(gòu)體，故符合條件的酯為8×2=16種，D正確；正確選項(xiàng)D。11、B【答案解析】

A.n(Na+)=amol，n(NH4+)=0.05mol，n(Cl－)=0.1

mol根據(jù)電荷守恒，n(OH－)+

n(Cl－)=n(H+)+

n(Na+)+n(NH4+)；n(OH－)-n(H+)＝n(Na+)+

n(NH4+)

-

n(Cl－)

=(a

-0.05)mol，故A正確；B.

不變，隨著NaOH的加入，不斷增大，所以增大，，不斷減小，故B錯(cuò)誤；C.向氯化銨溶液中加堿，對(duì)水的電離起抑制作用，所以M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小，故C正確；當(dāng)n(NaOH)＝0.1mol時(shí)，，c(OH－)=c(Cl－)-

c(NH3?H2O)+

c(H+)，所以c(OH－)＞c(Cl－)-

c(NH3?H2O)，故D正確；答案選B。12、D【答案解析】

在有機(jī)分子結(jié)構(gòu)中，與苯環(huán)、碳碳雙鍵直接相連的碳原子是在官能團(tuán)所在的平面，據(jù)此分析解答。【題目詳解】A項(xiàng)，苯環(huán)上的六個(gè)碳原子一定共面，甲基上的碳原子可以與之處于同一個(gè)平面，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，硝基苯上的苯環(huán)的碳原子共平面，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，碳碳雙鍵上的兩個(gè)碳處于一個(gè)平面上，且不可扭轉(zhuǎn)，2個(gè)甲基上的碳原子可以與之共面，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，2-甲基丙烷是飽和烷烴，碳原子具有四面體的結(jié)構(gòu)，不可能處于一個(gè)平面，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選D。13、D【答案解析】

A.浸出時(shí)通過(guò)粉碎固體氧化鋅，使物質(zhì)顆粒變小，擴(kuò)大了與硫酸的接觸面積，反應(yīng)速率加快，因而也可以提高了浸出率，A正確；B.向硫酸浸取工業(yè)級(jí)ZnO后的溶液中存在Fe2+、Mn2+、Zn2+和Ni2+，加入KMnO4溶液，Ni2+不能被氧化，F(xiàn)e2+、Mn2+被氧化而形成MnO2和Fe(OH)3除去，KMnO4被還原形成MnO2，B正確；C.由于金屬活動(dòng)性Zn>Ni>Cu，所以“置換”加入鋅粉可以與溶液中的是為了與溶液中Ni2+、Cu2+發(fā)生主反應(yīng)，除去溶液中的Cu2+、Ni2+等，C正確；D.“煅燒”操作用到的儀器：玻璃棒、坩堝、泥三角，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。14、A【答案解析】

A．青蒿素的提取用的是低溫萃取，屬于物理方法，故A錯(cuò)誤；B．霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；C．鐵置換銅屬于濕法煉銅，該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)，故C正確；D．根據(jù)膠體的聚沉原理，可向豆?jié){中加入鹽鹵(主要成分為MgCl2)制作豆腐，故D正確；答案選A。15、B【答案解析】

A、“用濃酒和糟人甑，蒸令氣上，用器承滴露”，這是蒸餾的方法，故A不符合題意；B、“澤中有火”是對(duì)甲烷在湖泊池沼在水面上起火現(xiàn)象的描述，故B符合題意；C、“青礬”的描述為本來(lái)綠色，則說(shuō)明含有Fe2＋，即“青礬”的主要成分為FeSO4·7H2O，故C不符合題意；D、“劑鋼”是鐵的合金，故D不符合題意；答案選B。16、D【答案解析】

A.沒(méi)有指出溴的位置，正確命名為1，2-二溴乙烷，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.烯烴中的取代基主鏈必須是最長(zhǎng)的，不應(yīng)該出現(xiàn)1-甲基、2-乙基、3-丙基等說(shuō)法，正確命名為3-甲基-1-戊烯，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.根據(jù)二烯烴的命名原則，命名為2-甲基-2，4-己二烯，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.該烷烴的主鏈應(yīng)該是3個(gè)碳原子，羥基和甲基都在2號(hào)位上，正確的命名為2-甲基-2-丙醇，D項(xiàng)正確；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】有機(jī)物系統(tǒng)命名中常見(jiàn)的錯(cuò)誤有：①主鏈選取不當(dāng)(不包含官能團(tuán)，不是主鏈最長(zhǎng)、支鏈最多)；②編號(hào)錯(cuò)(官能團(tuán)的位次不是最小，取代基位號(hào)之和不是最小)；③支鏈主次不分(不是先簡(jiǎn)后繁)；④“－”、“，”忘記或用錯(cuò)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、環(huán)己醇羥基酯化（取代）反應(yīng)2+O22+2H2O9【答案解析】

由框圖：知A是環(huán)己醇；由知B為；知E為：；由E+AF,則F為,由C為，CD可知【題目詳解】（1）苯酚與氫發(fā)生加成反應(yīng)生成A即，則為A是環(huán)己醇，由C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：知，C中含氧官能團(tuán)的名稱為：羥基；答案：環(huán)己醇；羥基。（2）根據(jù)上述分析可知F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；A為環(huán)己醇，E為，A+E生成F的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)。答案：；酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)。（3）A為環(huán)己醇，由A生成B即反應(yīng)條件知生成B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；由A生成B的化學(xué)方程式為：2+O22+2H2O；答案：2+O22+2H2O。

（4）根據(jù)已知：C為，由C合成D的反應(yīng)條件：可知1)反應(yīng)生成：，2）的反應(yīng)為：；答案：。（5）由E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，同時(shí)滿足①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的E的同分異構(gòu)體有：（移動(dòng)官能團(tuán)有3種）；（移動(dòng)官能團(tuán)有6種），共9種；答案：9。18、質(zhì)譜儀1-丙醇碳碳雙鍵、醛基加成反應(yīng)（還原反應(yīng)）24【答案解析】

A既能與NaHCO3溶液反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明A中有酚羥基和羧基，其核磁共振氫譜有4個(gè)峰，結(jié)合A的分子式，可知A為．B能氧化生成C，C發(fā)生信息②中的反應(yīng)得到D，則C中含有醛基，B中含有-CH2OH基團(tuán)，C與苯甲醛脫去1分子水得到D，故C的相對(duì)分子質(zhì)量為146+18-106=58，可推知C為CH3CH2CHO，則B為CH3CH2CH2OH、D為，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D的大2，則D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E，且E能與在濃硫酸、加熱條件下反應(yīng)，可推知E為，A與E發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為，F(xiàn)發(fā)生加聚反應(yīng)可得高分子G為。【題目詳解】(1)要測(cè)定有機(jī)物D和E相對(duì)分子質(zhì)量，通常使用的儀器是：質(zhì)譜儀；;B為CH3CH2CH2OH，B的名稱為1-丙醇；D為，D中含有的官能團(tuán)名稱為：碳碳雙鍵、醛基；(2)D→E是醛基與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，也屬于還原反應(yīng)；高分子化合物G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(3)A+E→F的化學(xué)方程式為：；(4)D為，發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；(5)符合下列條件的E()的同分異構(gòu)體：①含有結(jié)構(gòu)，可能為醛基，也可能為羰基，②苯環(huán)上有2個(gè)取代基，E的同分異構(gòu)體為：(各有鄰間對(duì)三種位置)，所以共有24種。19、Ba(NO3)2HClHNO3Br2AgNO3Cl－會(huì)使SO32－對(duì)SO42－的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，不能確認(rèn)SO42－是否存在SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Br－【答案解析】

根據(jù)框圖，結(jié)合需要檢驗(yàn)的離子可知，氣體E只能為二氧化硫。SO32-、SO42-能夠與Ba(NO3)2溶液反應(yīng)分別生成亞硫酸鋇和硫酸鋇白色沉淀，亞硫酸鋇與鹽酸反應(yīng)能夠生成二氧化硫氣體，二氧化硫氣體E能使溴水褪色，硫酸鋇不溶解于硝酸，故試劑①為Ba(NO3)2溶液，試劑②為鹽酸，試劑④為溴水，無(wú)色溶液C中含有Cl－、OH－，溶液呈堿性，加入過(guò)量試劑③后再加入試劑⑤生成白色沉淀，應(yīng)該是檢驗(yàn)氯離子，因此試劑③為硝酸，調(diào)整溶液呈酸性，試劑⑤為硝酸銀溶液，白色沉淀為氯化銀，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)SO32-、SO42-能夠與Ba(NO3)2溶液反應(yīng)分別生成亞硫酸鋇和硫酸鋇白色沉淀，亞硫酸鋇與鹽酸反應(yīng)能夠生成二氧化硫氣體，二氧化硫氣體E能使溴水褪色，硫酸鋇不溶解于硝酸，故試劑①為Ba(NO3)2溶液，試劑②為鹽酸，試劑④為溴水，無(wú)色溶液C中含有Cl－、OH－，溶液呈堿性，加入過(guò)量試劑③后再加入試劑⑤生成白色沉淀，應(yīng)該是檢驗(yàn)氯離子，因此試劑③為硝酸，調(diào)整溶液呈酸性，試劑⑤為硝酸銀溶液，白色沉淀為氯化銀，故答案為：Ba(NO3)2；HCl；HNO3；Br2；AgNO3；(2)根據(jù)上述分析，現(xiàn)象a檢驗(yàn)出的陰離子為SO32-，現(xiàn)象b檢驗(yàn)出的陰離子為SO42-，現(xiàn)象c檢驗(yàn)出的陰離子為Cl-，故答案為：Cl-；(3)硝酸具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞硫酸根離子生成硫酸根離子，因此白色沉淀A若加試劑③稀硝酸而不加試劑②鹽酸會(huì)使SO32-對(duì)SO42-的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，不能確認(rèn)SO42-是否存在，故答案為：會(huì)使SO32-對(duì)SO42-的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，不能確定SO42-是否存在；(4)溴單質(zhì)與二氧化硫反應(yīng)生成氫溴酸和硫酸，反應(yīng)的離子方程式：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，故答案為：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-?！敬鸢更c(diǎn)睛】根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象推斷各物質(zhì)的成分是解題的關(guān)鍵，明確氣體E為二氧化硫是解題的突破口。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為試劑②的判斷，要注意試劑②不能選用稀硝酸，因?yàn)橄跛峋哂袕?qiáng)氧化性，能夠氧化亞硫酸根離子生成硫酸根離子。20、CN-+ClO-=CNO-+Cl-2CNO-+2H++3CNO-=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O除去HCl氣體去除Cl2防止空氣中CO2進(jìn)入戊中影響測(cè)定準(zhǔn)確度82%①裝置乙、丙、丁中可能滯留有CO2；②CO2產(chǎn)生的速度較快未與戊中的澄清石灰水充分反應(yīng)；③Cl2、HCl在丙、丁中未吸收完全（答出其一即可）?！敬鸢附馕觥勘绢}考查氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫、物質(zhì)除雜和提純、化學(xué)計(jì)算等，（1）根據(jù)信息，甲：在TiO2催化劑作用下，NaClO將CN－氧化成CNO－，ClO－＋CN－→CNO－＋Cl－，CN－中N顯－3價(jià)，C顯＋2價(jià)，CNO－中氧顯－2價(jià)，N顯－3價(jià)，C顯＋4價(jià)，因此有ClO－中Cl化合價(jià)由＋1價(jià)→－1價(jià)，化合價(jià)降低2價(jià)，CN－中C化合價(jià)由＋2價(jià)→＋4價(jià)，化合價(jià)升高2價(jià)，然后根據(jù)原子守恒配平其他，CN－+ClO－=CNO－+Cl－；根據(jù)信息酸性條件下，CNO－被ClO－氧化成N2和CO2，離子反應(yīng)方程式為：2CNO－+2H＋+3CNO－=N2↑+2CO2↑+3Cl－+H2O；（2）利用HCl易溶于水，因此飽和食鹽水的作用是除去HCl氣體，丁的作用是除去Cl2；實(shí)驗(yàn)的目的是測(cè)定CO2的量確定CN－被處理的百分率，空氣中有CO2，因此堿石灰的作用是防止空氣中CO2進(jìn)入戊中，避免影響測(cè)定的準(zhǔn)確性；（3）戊中沉淀是CaCO3，根據(jù)碳元素守恒，n(CN－)=n(CaCO3)=0.82/100mol=8.2×10－3mol，被處理的百分率是8.2×10－3/(200×10－3×0.05)×100%=82%，①裝置乙、丙、丁中可能滯留有CO2；②CO2產(chǎn)生的速度較快未與戊中的澄清石灰水充分反應(yīng)；③Cl2、HCl在丙、丁中未吸收完全。點(diǎn)睛：本題氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫是學(xué)生易錯(cuò)，書(shū)寫氧化還原反應(yīng)方程式時(shí)，先判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，如（1）第二問(wèn)，CNO－繼續(xù)被ClO－氧化，說(shuō)明CNO－是還原劑，N2為氧化產(chǎn)物，ClO－是氧化劑，一般情況下，沒(méi)有明確要求，ClO－被還原成Cl－，Cl－是還原產(chǎn)物，即有CNO－＋ClO－→N2＋CO2＋Cl－，然后分析化合價(jià)的變化，N由-3價(jià)→0價(jià)，Cl由＋1價(jià)→－1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降進(jìn)行配平，即2CNO－＋3ClO－→N2＋CO2＋3Cl－，環(huán)境是酸性環(huán)境，根據(jù)反應(yīng)前后所帶電荷守恒，H＋作反應(yīng)物，即2CNO－+2H＋+3CNO－=N2↑+2CO2↑+3Cl－+H2O。21、NaF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，所以NaF與MgF2遠(yuǎn)比