浙教版科學(xué)九年級上冊第一章第二節(jié)物質(zhì)的酸堿性優(yōu)質(zhì)課件1第2節(jié)

物質(zhì)的酸堿性浙教版科學(xué)九年級上冊第一章第1課時第2節(jié)

物質(zhì)的酸堿性浙教版科學(xué)九年級上冊第一章第1課時學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.知道物質(zhì)有酸性和堿性之分。2.說出典型的強酸和生活中常見的弱酸性物質(zhì);典型

的強堿和生活中常見的弱堿性物質(zhì)。3.知道常見的酸堿指示劑以及相應(yīng)的性質(zhì)。學(xué)習(xí)目標(biāo)：3下面幾種性質(zhì)分別屬于化學(xué)性質(zhì)還是物理性質(zhì)？顏色氣味軟硬晶體的熔點液體的沸點酸堿性可燃性物質(zhì)的溶解性氧化性下面幾種性質(zhì)分別屬于化學(xué)性質(zhì)還是物理性質(zhì)？顏色氣味軟硬晶體的4第2節(jié)物質(zhì)的酸堿性我們經(jīng)常接觸的物質(zhì)中，有的具有酸性；第2節(jié)物質(zhì)的酸堿性我們經(jīng)常接觸的物質(zhì)中，有的具有酸性；5胃液中含有酸（鹽酸）胃液具有酸性對人體有什么好處？它能殺滅細菌和幫助消化胃液中含有酸（鹽酸）胃液具有酸性對人體有什么好處？它能殺滅細6你還能說出生活中一些具有酸性的物質(zhì)嗎？你還能說出生活中一些具有酸性的物質(zhì)嗎？7將少量食醋倒入燒杯中，如圖1-8所示，用手扇動氣流，聞一聞，它的氣味是_________的。酸味將少量食醋倒入燒杯中，如圖1-8所示，用手扇動氣流，聞一聞，8一、酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì)1.酸性物質(zhì)與堿性物質(zhì)食醋（內(nèi)含有弱酸性的醋酸，具有酸性）是一種酸性溶液。（食醋不是酸）醋、胃液是不同的物質(zhì)，為什么都有酸味？科學(xué)家研究證明，這些溶液會呈酸性是由于其中含有一類特殊的物質(zhì)——酸一、酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì)1.酸性物質(zhì)與堿性物質(zhì)食醋（內(nèi)含有弱酸9實驗室常見的鹽酸、硫酸和硝酸等都是酸。HClH2SO4HNO3實驗室常見的鹽酸、硫酸和硝酸等都是酸。HClH2SO4HNO10有的物質(zhì)具有堿性。有的物質(zhì)具有堿性。11HCl=H+

+Cl-H2SO4=2H+

+SO42-HNO3=H+

+NO3-鹽酸：硫酸：硝酸：酸根離子NH4HCO3是屬于酸嗎？不是，部分氫離子。2.酸的定義電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物HCl=H++Cl-H2SO4123.堿的定義NaOH=Na++OH-Ca(OH)2=Ca2++2OH-NH3.H2O=NH4++OH-電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物氫氧化鈉：氫氧化鈣：氨水：Cu2(OH)2CO3是屬于堿嗎？不是，電離時產(chǎn)生部分氫氧根離子。3.堿的定義NaOH=Na++OH-13酸溶液和酸性溶液相同嗎？4.酸溶液酸性溶液①酸溶液是酸的水溶液。陽離子全部是H+②酸性溶液是含H+的溶液。酸溶液和酸性溶液相同嗎？4.酸溶液酸性溶液①酸溶液是酸的水14③酸溶液顯酸性，一定是酸性溶液。④顯酸性的溶液不一定屬于酸溶液。

例：KHSO4溶液，K、H+、SO42-

是酸性溶液。不是酸溶液。③酸溶液顯酸性，一定是酸性溶液。④顯酸性的溶液不一定屬于155.常見的酸及分類：

含氧酸：無氧酸：H2SO4、HNO3、H2CO3、H3PO4等HCl、H2S、HF等酸中是否含有氧元素命名：“某酸”命名：“氫某酸”5.常見的酸及分類：含氧酸：無氧酸：H2SO4、HNO316一元酸：二元酸：三元酸：HNO3HClHFH2SO4H2CO3H2SH3PO4酸電離時產(chǎn)生的氫離子個數(shù)一元酸：二元酸：三元酸：HNO3HCl176.堿溶液堿性溶液純堿（碳酸鈉Na2CO3）的水溶液能使無色酚酞變紅色，純堿是堿溶液嗎？純堿是堿性溶液，但不是堿溶液。6.堿溶液堿性溶液純堿（碳酸鈉Na2CO3）的水溶液能使無色187.常見的堿及分類：

燒堿（氫氧化鈉）NaOH常見的堿：熟石灰（氫氧化鈣）Ca(OH)2氫氧化鐵Fe(OH)3氫氧化銅Cu(OH)2

7.常見的堿及分類：燒堿（氫氧化鈉）NaOH常見的堿：熟石19堿的分類：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O等Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3等NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3·H2O等可溶性堿：難溶性堿：強堿：

弱堿：

根據(jù)堿溶液的溶解性根據(jù)堿性強弱堿的分類：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)220用什么方法測定物質(zhì)的酸堿性？有一類物質(zhì)，在酸性和堿性溶液里能呈現(xiàn)不同的顏色，因此能成為我們判斷酸堿性的依據(jù)。用什么方法測定物質(zhì)的酸堿性？有一類物質(zhì)，在酸性和堿性溶液里能21如：紫色石蕊溶液，無色酚酞溶液。如：紫色石蕊溶液，無色酚酞溶液。22取4支試管，分別加入稀硫酸、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液。然后在4支試管內(nèi)分別滴入幾滴紫色石蕊試液，觀察并記錄石蕊試液在4種溶液中呈現(xiàn)的顏色。在稀硫酸中：______。在稀鹽酸中：______。在氫氧化鈉溶液中：_____。在氫氧化鈣溶液中：_____。紅色紅色藍色藍色取4支試管，分別加入稀硫酸、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶23實驗表明：酸能使紫色石蕊試液變____色，堿能使紫色石蕊試液變____色。紅藍變色的是指示劑，而不是酸或堿。實驗表明：酸能使紫色石蕊試液變____色，紅藍變色的是指示劑24二、酸堿指示劑1.酸堿指示劑在酸性或堿性溶液里能顯示出不同顏色的物質(zhì)，叫做酸堿指示劑，通常簡稱指示劑。2.常見酸堿指示劑石蕊試液（紫色）酚酞試液（無色）藍色石蕊試紙紅色石蕊試紙二、酸堿指示劑1.酸堿指示劑在酸性或堿性溶液里能顯示出不同顏253.指示劑遇酸堿溶液時，顏色的變化指示劑

酸性溶液（pH<7)

堿性溶液（pH>7)石蕊試液（紫色）酚酞試液（無色）藍色石蕊試紙紅色石蕊試紙紅色紅色紅色無色藍色藍色不變色不變色3.指示劑遇酸堿溶液時，顏色的變化指示劑26用無色酚酞測定某一溶液，若出現(xiàn)無色，則這溶液一定是酸性溶液，說法對嗎？不對用無色酚酞測定某一溶液，若出現(xiàn)無色，則這溶液一定是酸性溶液，27自制酸堿指示劑許多植物的花、果、莖、葉中都含有某些顯色的物質(zhì)，它們在酸性溶液或堿性溶液里會顯示不同的顏色。如果你有興趣，可以取這些植物的花、果、莖、葉切碎搗爛，用酒精浸制，所得的浸出液可以作為酸堿指示劑，如表1-2所示。自制酸堿指示劑許多植物的花、果、莖、葉中都含有某些顯色的物質(zhì)281.酸的定義電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物2.常見的酸及分類：

3.堿的定義電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3、醋酸等小結(jié)1.酸的定義電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物2.常見294.常見的堿及分類：

NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2

等5.酸堿指示劑紫色石蕊試液無色酚酞試液4.常見的堿及分類：NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba301.下列物質(zhì)不屬于酸的是-----------（）

A、HNO3B、NaHCO3

C、H3PO4D、HF

B2.下列物質(zhì)具有堿性的是---------------（）A、食醋、鹽酸B、純堿、食鹽C、熟石灰、燒堿D、食鹽、食醋

C3.用簡單的方法區(qū)別水和稀硫酸溶液，并寫出實驗步驟。用兩支試管分別取水和硫酸溶液少量，分別滴加2滴紫色石蕊試液，若出現(xiàn)變紅色的，則為稀硫酸溶液。1.下列物質(zhì)不屬于酸的是-----------（）31EndThankyou結(jié)束EndThank結(jié)束32第2節(jié)

物質(zhì)的酸堿性浙教版科學(xué)九年級上冊第一章第2課時第2節(jié)

物質(zhì)的酸堿性浙教版科學(xué)九年級上冊第一章第2課時學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.知道測定溶液酸堿性強弱的意義；2.知道pH值的含義及pH試紙的使用方法。學(xué)習(xí)目標(biāo)：341.酸的定義電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物2.常見的酸

HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3、醋酸等復(fù)習(xí)3.堿的定義電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物1.酸的定義電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物2.常見354.常見的堿

NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2

等5.酸堿指示劑紫色石蕊試液；無色酚酞試液4.常見的堿NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)36指示劑

酸性溶液（pH<7)

堿性溶液（pH>7)石蕊試液（紫色）酚酞試液（無色）藍色石蕊試紙紅色石蕊試紙紅色紅色紅色無色藍色藍色不變色不變色指示劑酸性溶液37用紫色石蕊試液測定物質(zhì)的酸堿性，有什么缺點？紫色石蕊試液雖然能夠測定物質(zhì)的酸堿性，但不能反映酸堿性的強弱程度。用紫色石蕊試液測定物質(zhì)的酸堿性，有什么缺點？紫色石蕊試液雖然38三、溶液酸堿性的強弱程度1.測定溶液酸堿性強弱的意義土壤的酸堿性的強弱對農(nóng)作物生長有很大的影響。所以，測定土壤的酸堿性非常必要。三、溶液酸堿性的強弱程度1.測定溶液酸堿性強弱的意義土壤的酸39土地的鹽堿化使土壤堿性增強。堿性土壤會腐蝕農(nóng)作物并板結(jié)成塊,草木難生。土地的鹽堿化使土壤堿性增強。堿性土壤會腐蝕農(nóng)作物并板結(jié)成塊,40工業(yè)廢氣的過量排放，雨水酸性過強，形成酸雨。被酸雨傷害的樹木工業(yè)廢氣的過量排放，雨水酸性過強，形成酸雨。被酸雨傷害的樹木412.物質(zhì)酸堿性強弱的測定（1）pH值pH是反映物質(zhì)酸堿性強弱的指標(biāo)。范圍通常在0

~14之間。2.物質(zhì)酸堿性強弱的測定（1）pH值pH是反映物質(zhì)酸堿性強弱42pH等于7呈中性。pH越低，酸性越強；pH越高，堿性越強；pH小于7的呈酸性；pH大于7的呈堿性。pH等于7呈中性。pH越低，酸性越強；pH越高，堿性越強；43（2）測定方法測定物質(zhì)酸堿性強弱最常用、最簡單的方法是使用pH試紙。（2）測定方法測定物質(zhì)酸堿性強弱最常用、最簡單的方法是使用p44pH試紙在酸堿性強弱不同的溶液里會顯示出不同的顏色。pH試紙在酸堿性強弱不同的溶液里會顯示出不同的顏色。45pH試紙使用方法：1.用潔凈的玻璃棒蘸取被測試的溶液；2.滴在pH試紙上；3.將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照；4.看與哪種顏色最接近，從而確定溶液的pH。pH試紙使用方法：1.用潔凈的玻璃棒蘸取被測試的溶液；2.滴46浙教版科學(xué)九年級上冊第一章第二節(jié)物質(zhì)的酸堿性優(yōu)質(zhì)課件47用pH試紙測試溶液酸堿性需要注意哪些問題？1.試紙不可直接伸入溶液中。2.不能先用蒸餾水將pH試紙潤濕。（因為潤濕試紙相當(dāng)于稀釋被檢測的溶液，這會導(dǎo)致檢測

不準(zhǔn)確）用pH試紙測試溶液酸堿性需要注意哪些問題？1.試紙不可直接伸48用pH試紙測試溶液與紅藍石蕊試紙測試溶液有什么不同？pH試紙能顯示酸堿性的強弱（定量測定酸堿度），而紅藍石蕊試紙則只能指示溶液是否顯酸性或堿性（定性測定酸堿性）。用pH試紙測試溶液與紅藍石蕊試紙測試溶液有什么不同？pH試紙49用pH試紙測試的方法比較粗略。精確的測試可使用一種稱為酸度計的儀器。用pH試紙測試溶液酸堿性的方法有什么缺點？用pH試紙測試的方法比較粗略。精確的測試可使用一種稱為酸度計501.用玻璃棒分別蘸取少許水、檸檬汁、白醋、鹽酸、肥皂水、洗滌劑、4%氫氧化鈉溶液，滴在pH試紙中部，觀察試紙的顏色變化。1.用玻璃棒分別蘸取少許水、檸檬汁、白醋、鹽酸、肥皂水、洗滌512.在白色點滴板的空穴（或小試管）里分別滴入幾滴上述樣品，再滴加2~3滴紫色石蕊試液，觀察其顏色的變化，并將上述實驗結(jié)果都填入表1-3中。2.在白色點滴板的空穴（或小試管）里分別滴入幾滴上述樣品，再52試劑pH試紙紫色石蕊試液蒸餾水檸檬汁白醋鹽酸肥皂水洗滌劑4%氫氧化鈉溶液表1—3實驗過程中物質(zhì)的顏色變化7431101213紫色紅色紅色紅色藍色藍色藍色試劑pH試紙紫色石蕊試液蒸餾水檸檬汁白醋鹽酸肥皂水洗滌劑4%53你能得出什么結(jié)論？不同物質(zhì)酸堿性的強弱程度不同；pH試紙顯示酸堿性的強弱程度，而酸堿指示劑只能指示酸堿性你能得出什么結(jié)論？不同物質(zhì)酸堿性的強弱程度不同；pH試紙顯示54我們生活中一些物質(zhì)的pH我們生活中一些物質(zhì)的pH55用pH試紙測試稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、醋酸、碳酸的酸堿度，并比較它們的酸性強弱。HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3、醋酸強酸弱酸用pH試紙測試稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、醋酸、碳酸的酸堿度，并56兩種pH值不同的溶液相混合，pH值的變化規(guī)律：溶液A溶液B7pH加溶液B質(zhì)量0水中加酸水中加堿酸中加水堿中加水酸中加堿堿中加酸兩種pH值不同的溶液相混合，pH值的變化規(guī)律：溶液A溶液B757一、溶液酸堿性的強弱程度1.測定溶液酸堿性強弱的意義了解和控制物質(zhì)的酸堿性，我們需要測定物質(zhì)酸堿性的強弱。小結(jié)一、溶液酸堿性的強弱程度1.測定溶液酸堿性強弱的意義了解和控582.物質(zhì)酸堿性強弱的測定（1）pH值范圍通常在0

~14之間。pH等于7呈中性。pH越低，酸性越強；pH越高，堿性越強；pH小于7的呈酸性；pH大于7的呈堿性。（2）測定方法測定物質(zhì)酸堿性強弱最常用、最簡單的方法是使用pH試紙

。2.物質(zhì)酸堿性強弱的測定（1）pH值范圍通常在0~14591.土壤的酸堿性直接影響農(nóng)作物的生長。已知某地區(qū)

土壤顯弱堿性，參照下列作物適宜的pH值，小麥：5.5~6.5油菜：5.8~6.7西瓜：6.0~7.0草：

7.2~8.5從土壤酸堿性考慮，在該地區(qū)適宜種植的

作物是（）

A.西瓜B.甘草C.小麥D.油菜B2.用pH試紙測定溶液酸堿度的正確操作是（）A.把試紙浸在待測液中 B.把待測液倒在試紙上C.用玻璃棒蘸取待測液滴在試紙上 D.把試紙放在待測液上方，讓待測液蒸氣熏試紙C1.土壤的酸堿性直接影響農(nóng)作物的生長。已知某地區(qū)603.實驗測得人體內(nèi)一些體液的pH如下，其中酸性最強的是-------------------------（）A.唾液:6.6～7.1 B.胃液:0.9～1.5 C.汗液:6.6～7.6 D.血漿:7.35～7.454.某同學(xué)測定某NaOH溶液的pH時，先將pH試紙用蒸餾水潤濕，再將待測液滴在試紙上，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照得到溶液的pH，則該學(xué)生測得的pH（比溶液實際pH）（）A、偏高 B、偏低 C、相等 D、無法判斷BB5.用pH試紙測試物質(zhì)酸堿性的強弱，測得的pH越高，_____越強；pH越低，______越強。當(dāng)pH=7時，物質(zhì)呈____性。酸性堿性中3.實驗測得人體內(nèi)一些體液的pH如下，其中酸性4.某同學(xué)測定61EndThankyou結(jié)束EndThank結(jié)束62浙教版科學(xué)九年級上冊第一章第二節(jié)物質(zhì)的酸堿性優(yōu)質(zhì)課件63第2節(jié)

物質(zhì)的酸堿性浙教版科學(xué)九年級上冊第一章第1課時第2節(jié)

物質(zhì)的酸堿性浙教版科學(xué)九年級上冊第一章第1課時學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.知道物質(zhì)有酸性和堿性之分。2.說出典型的強酸和生活中常見的弱酸性物質(zhì);典型

的強堿和生活中常見的弱堿性物質(zhì)。3.知道常見的酸堿指示劑以及相應(yīng)的性質(zhì)。學(xué)習(xí)目標(biāo)：65下面幾種性質(zhì)分別屬于化學(xué)性質(zhì)還是物理性質(zhì)？顏色氣味軟硬晶體的熔點液體的沸點酸堿性可燃性物質(zhì)的溶解性氧化性下面幾種性質(zhì)分別屬于化學(xué)性質(zhì)還是物理性質(zhì)？顏色氣味軟硬晶體的66第2節(jié)物質(zhì)的酸堿性我們經(jīng)常接觸的物質(zhì)中，有的具有酸性；第2節(jié)物質(zhì)的酸堿性我們經(jīng)常接觸的物質(zhì)中，有的具有酸性；67胃液中含有酸（鹽酸）胃液具有酸性對人體有什么好處？它能殺滅細菌和幫助消化胃液中含有酸（鹽酸）胃液具有酸性對人體有什么好處？它能殺滅細68你還能說出生活中一些具有酸性的物質(zhì)嗎？你還能說出生活中一些具有酸性的物質(zhì)嗎？69將少量食醋倒入燒杯中，如圖1-8所示，用手扇動氣流，聞一聞，它的氣味是_________的。酸味將少量食醋倒入燒杯中，如圖1-8所示，用手扇動氣流，聞一聞，70一、酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì)1.酸性物質(zhì)與堿性物質(zhì)食醋（內(nèi)含有弱酸性的醋酸，具有酸性）是一種酸性溶液。（食醋不是酸）醋、胃液是不同的物質(zhì)，為什么都有酸味？科學(xué)家研究證明，這些溶液會呈酸性是由于其中含有一類特殊的物質(zhì)——酸一、酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì)1.酸性物質(zhì)與堿性物質(zhì)食醋（內(nèi)含有弱酸71實驗室常見的鹽酸、硫酸和硝酸等都是酸。HClH2SO4HNO3實驗室常見的鹽酸、硫酸和硝酸等都是酸。HClH2SO4HNO72有的物質(zhì)具有堿性。有的物質(zhì)具有堿性。73HCl=H+

+Cl-H2SO4=2H+

+SO42-HNO3=H+

+NO3-鹽酸：硫酸：硝酸：酸根離子NH4HCO3是屬于酸嗎？不是，部分氫離子。2.酸的定義電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物HCl=H++Cl-H2SO4743.堿的定義NaOH=Na++OH-Ca(OH)2=Ca2++2OH-NH3.H2O=NH4++OH-電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物氫氧化鈉：氫氧化鈣：氨水：Cu2(OH)2CO3是屬于堿嗎？不是，電離時產(chǎn)生部分氫氧根離子。3.堿的定義NaOH=Na++OH-75酸溶液和酸性溶液相同嗎？4.酸溶液酸性溶液①酸溶液是酸的水溶液。陽離子全部是H+②酸性溶液是含H+的溶液。酸溶液和酸性溶液相同嗎？4.酸溶液酸性溶液①酸溶液是酸的水76③酸溶液顯酸性，一定是酸性溶液。④顯酸性的溶液不一定屬于酸溶液。

例：KHSO4溶液，K、H+、SO42-

是酸性溶液。不是酸溶液。③酸溶液顯酸性，一定是酸性溶液。④顯酸性的溶液不一定屬于775.常見的酸及分類：

含氧酸：無氧酸：H2SO4、HNO3、H2CO3、H3PO4等HCl、H2S、HF等酸中是否含有氧元素命名：“某酸”命名：“氫某酸”5.常見的酸及分類：含氧酸：無氧酸：H2SO4、HNO378一元酸：二元酸：三元酸：HNO3HClHFH2SO4H2CO3H2SH3PO4酸電離時產(chǎn)生的氫離子個數(shù)一元酸：二元酸：三元酸：HNO3HCl796.堿溶液堿性溶液純堿（碳酸鈉Na2CO3）的水溶液能使無色酚酞變紅色，純堿是堿溶液嗎？純堿是堿性溶液，但不是堿溶液。6.堿溶液堿性溶液純堿（碳酸鈉Na2CO3）的水溶液能使無色807.常見的堿及分類：

燒堿（氫氧化鈉）NaOH常見的堿：熟石灰（氫氧化鈣）Ca(OH)2氫氧化鐵Fe(OH)3氫氧化銅Cu(OH)2

7.常見的堿及分類：燒堿（氫氧化鈉）NaOH常見的堿：熟石81堿的分類：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O等Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3等NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3·H2O等可溶性堿：難溶性堿：強堿：

弱堿：

根據(jù)堿溶液的溶解性根據(jù)堿性強弱堿的分類：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)282用什么方法測定物質(zhì)的酸堿性？有一類物質(zhì)，在酸性和堿性溶液里能呈現(xiàn)不同的顏色，因此能成為我們判斷酸堿性的依據(jù)。用什么方法測定物質(zhì)的酸堿性？有一類物質(zhì)，在酸性和堿性溶液里能83如：紫色石蕊溶液，無色酚酞溶液。如：紫色石蕊溶液，無色酚酞溶液。84取4支試管，分別加入稀硫酸、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液。然后在4支試管內(nèi)分別滴入幾滴紫色石蕊試液，觀察并記錄石蕊試液在4種溶液中呈現(xiàn)的顏色。在稀硫酸中：______。在稀鹽酸中：______。在氫氧化鈉溶液中：_____。在氫氧化鈣溶液中：_____。紅色紅色藍色藍色取4支試管，分別加入稀硫酸、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶85實驗表明：酸能使紫色石蕊試液變____色，堿能使紫色石蕊試液變____色。紅藍變色的是指示劑，而不是酸或堿。實驗表明：酸能使紫色石蕊試液變____色，紅藍變色的是指示劑86二、酸堿指示劑1.酸堿指示劑在酸性或堿性溶液里能顯示出不同顏色的物質(zhì)，叫做酸堿指示劑，通常簡稱指示劑。2.常見酸堿指示劑石蕊試液（紫色）酚酞試液（無色）藍色石蕊試紙紅色石蕊試紙二、酸堿指示劑1.酸堿指示劑在酸性或堿性溶液里能顯示出不同顏873.指示劑遇酸堿溶液時，顏色的變化指示劑

酸性溶液（pH<7)

堿性溶液（pH>7)石蕊試液（紫色）酚酞試液（無色）藍色石蕊試紙紅色石蕊試紙紅色紅色紅色無色藍色藍色不變色不變色3.指示劑遇酸堿溶液時，顏色的變化指示劑88用無色酚酞測定某一溶液，若出現(xiàn)無色，則這溶液一定是酸性溶液，說法對嗎？不對用無色酚酞測定某一溶液，若出現(xiàn)無色，則這溶液一定是酸性溶液，89自制酸堿指示劑許多植物的花、果、莖、葉中都含有某些顯色的物質(zhì)，它們在酸性溶液或堿性溶液里會顯示不同的顏色。如果你有興趣，可以取這些植物的花、果、莖、葉切碎搗爛，用酒精浸制，所得的浸出液可以作為酸堿指示劑，如表1-2所示。自制酸堿指示劑許多植物的花、果、莖、葉中都含有某些顯色的物質(zhì)901.酸的定義電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物2.常見的酸及分類：

3.堿的定義電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3、醋酸等小結(jié)1.酸的定義電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物2.常見914.常見的堿及分類：

NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2

等5.酸堿指示劑紫色石蕊試液無色酚酞試液4.常見的堿及分類：NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba921.下列物質(zhì)不屬于酸的是-----------（）

A、HNO3B、NaHCO3

C、H3PO4D、HF

B2.下列物質(zhì)具有堿性的是---------------（）A、食醋、鹽酸B、純堿、食鹽C、熟石灰、燒堿D、食鹽、食醋

C3.用簡單的方法區(qū)別水和稀硫酸溶液，并寫出實驗步驟。用兩支試管分別取水和硫酸溶液少量，分別滴加2滴紫色石蕊試液，若出現(xiàn)變紅色的，則為稀硫酸溶液。1.下列物質(zhì)不屬于酸的是-----------（）93EndThankyou結(jié)束EndThank結(jié)束94第2節(jié)

物質(zhì)的酸堿性浙教版科學(xué)九年級上冊第一章第2課時第2節(jié)

物質(zhì)的酸堿性浙教版科學(xué)九年級上冊第一章第2課時學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.知道測定溶液酸堿性強弱的意義；2.知道pH值的含義及pH試紙的使用方法。學(xué)習(xí)目標(biāo)：961.酸的定義電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物2.常見的酸

HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3、醋酸等復(fù)習(xí)3.堿的定義電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物1.酸的定義電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物2.常見974.常見的堿

NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2

等5.酸堿指示劑紫色石蕊試液；無色酚酞試液4.常見的堿NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)98指示劑

酸性溶液（pH<7)

堿性溶液（pH>7)石蕊試液（紫色）酚酞試液（無色）藍色石蕊試紙紅色石蕊試紙紅色紅色紅色無色藍色藍色不變色不變色指示劑酸性溶液99用紫色石蕊試液測定物質(zhì)的酸堿性，有什么缺點？紫色石蕊試液雖然能夠測定物質(zhì)的酸堿性，但不能反映酸堿性的強弱程度。用紫色石蕊試液測定物質(zhì)的酸堿性，有什么缺點？紫色石蕊試液雖然100三、溶液酸堿性的強弱程度1.測定溶液酸堿性強弱的意義土壤的酸堿性的強弱對農(nóng)作物生長有很大的影響。所以，測定土壤的酸堿性非常必要。三、溶液酸堿性的強弱程度1.測定溶液酸堿性強弱的意義土壤的酸101土地的鹽堿化使土壤堿性增強。堿性土壤會腐蝕農(nóng)作物并板結(jié)成塊,草木難生。土地的鹽堿化使土壤堿性增強。堿性土壤會腐蝕農(nóng)作物并板結(jié)成塊,102工業(yè)廢氣的過量排放，雨水酸性過強，形成酸雨。被酸雨傷害的樹木工業(yè)廢氣的過量排放，雨水酸性過強，形成酸雨。被酸雨傷害的樹木1032.物質(zhì)酸堿性強弱的測定（1）pH值pH是反映物質(zhì)酸堿性強弱的指標(biāo)。范圍通常在0

~14之間。2.物質(zhì)酸堿性強弱的測定（1）pH值pH是反映物質(zhì)酸堿性強弱104pH等于7呈中性。pH越低，酸性越強；pH越高，堿性越強；pH小于7的呈酸性；pH大于7的呈堿性。pH等于7呈中性。pH越低，酸性越強；pH越高，堿性越強；105（2）測定方法測定物質(zhì)酸堿性強弱最常用、最簡單的方法是使用pH試紙。（2）測定方法測定物質(zhì)酸堿性強弱最常用、最簡單的方法是使用p106pH試紙在酸堿性強弱不同的溶液里會顯示出不同的顏色。pH試紙在酸堿性強弱不同的溶液里會顯示出不同的顏色。107pH試紙使用方法：1.用潔凈的玻璃棒蘸取被測試的溶液；2.滴在pH試紙上；3.將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照；4.看與哪種顏色最接近，從而確定溶液的pH。pH試紙使用方法：1.用潔凈的玻璃棒蘸取被測試的溶液；2.滴108浙教版科學(xué)九年級上冊第一章第二節(jié)物質(zhì)的酸堿性優(yōu)質(zhì)課件109用pH試紙測試溶液酸堿性需要注意哪些問題？1.試紙不可直接伸入溶液中。2.不能先用蒸餾水將pH試紙潤濕。（因為潤濕試紙相當(dāng)于稀釋被檢測的溶液，這會導(dǎo)致檢測

不準(zhǔn)確）用pH試紙測試溶液酸堿性需要注意哪些問題？1.試紙不可直接伸110用pH試紙測試溶液與紅藍石蕊試紙測試溶液有什么不同？pH試紙能顯示酸堿性的強弱（定量測定酸堿度），而紅藍石蕊試紙則只能指示溶液是否顯酸性或堿性（定性測定酸堿性）。用pH試紙測試溶液與紅藍石蕊試紙測試溶液有什么不同？pH試紙111用pH試紙測試的方法比較粗略。精確的測試可使用一種稱為酸度計的儀器。用pH試紙測試溶液酸堿性的方法有什么缺點？用pH試紙測試的方法比較粗略。精確的測試可使用一種稱為酸度計1121.用玻璃棒分別蘸取少許水、檸檬汁、白醋、鹽酸、肥皂水、洗滌劑、4%氫氧化鈉溶液，滴在pH試紙中部，觀察試紙的顏色變化。1.用玻璃棒分別蘸取少許水、檸檬汁、白醋、鹽酸、肥皂水、洗滌1132.在白色點滴板的空穴（或小試管）里分別滴入幾滴上述樣品，再滴加2~3滴紫色石蕊試液，觀察其顏色的變化，并將上述實驗結(jié)果都填入表1-3中。2.在白色點滴板的空穴（或小試管）里分別滴入幾滴上述樣品，再114試劑pH試紙紫色石蕊試液蒸餾水檸檬汁白醋鹽酸肥皂水洗滌劑4%氫氧化鈉溶液表1—3實驗過程中物質(zhì)的顏色變化74311