（第四反 3.單位：J/mol或熱

1mol水時所產(chǎn)生的反應(yīng)熱（1）化 （2）表達式：Q=-C(T2- 焓：物質(zhì)所具有的能量，是物質(zhì)固有的性質(zhì)，符號單位：kJ/mol 表示方法：熱化學(xué)方程 應(yīng)中的焓 （1）根據(jù) 變（2） 焓計算（3）例1．已知25℃、101kPa下，石墨、石燃燒的熱化學(xué)方程式分別 ΔH=-393.51kJ/mol、②C(石)+ΔH=-395.41kJ/mol據(jù)此判斷，下列說法正確的是由石墨石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比石的由石墨石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比石的由石墨石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比石的由石墨石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比石的【解析】根據(jù)定律，將①式減去②式，得到下列熱化學(xué)方程式C(石墨)==C(石 等質(zhì)量的石具有的能量比石墨高。A選項正確。例2．(C8H18)H(g)1

(g)

CO(g)1

(g)

22

C8

(l)25O

(g)

22 CH(g)2O(g)CO(g) A C8H18 CH4【解析】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，假設(shè)其質(zhì)量皆為1g

2gCO：28g

114gmol1

5518kJ

16g

例3．在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，ΔH1>ΔH2的是 C(s)＋O2(g)=CO2 來解決化學(xué)問題的能力.解題過程中容易放出熱量的多少與ΔH大小的關(guān)系，突破方法：放熱反應(yīng)，ΔH<0，為負值，所以放出熱量越多，ΔH就越小。A選項中氣態(tài)水變成液態(tài)水還ΔH1>ΔH2。BΔH1<ΔH2。C選項一氧化碳繼續(xù)燃燒生成放熱，故故ΔH1>ΔH2。D選項，后一反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)為前一反應(yīng)ΔH1<ΔH2。例4．②堿的濃度和體積③比熱容④反應(yīng)后溶液的質(zhì)量⑥反應(yīng)前后溫度變 ⑦操作所需的時A.①②③⑥B.①③④⑥C.③④⑤⑥D(zhuǎn).1olT2T11gcm-3的質(zhì)量，再利用溶液的比熱容和反應(yīng)前后的溫度變化值，即可求出反應(yīng)的熱效應(yīng)。P9—P10 從圖示的焓變可以看出其正反應(yīng)是焓升高的反應(yīng)，故ΔH>0，而逆反應(yīng)2.BNA8NANA1300kJ3.A混合氣體有0.4mol甲烷，0.1mol氫氣，且燃燒后生成液態(tài)水，故放出的熱量BCQ2molSO32molSO21molO2混合反應(yīng)達到平衡時生成的SO3小于2mol，則Q1<Q2。若將反應(yīng)物的量減半，由于其他條件相同，壓強減小，SO2的轉(zhuǎn)SO3Q2<Q1/2。A②C2H4(g)＋3O2(g)→2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH2=-③C2H5OH(l)＋3O2(g)→2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH3=-C2H4(g)+/