高中化學

SeniorSchoolChemistry高中化學

SeniorSchoolChemist2004年3月14日，《洛杉磯時報》報道，一種叫做“一氧化二氫”的“不明化學物”把加州亞里索維耶荷市攪了個雞犬不寧。因為網(wǎng)上消息風傳，人一旦大量接觸“一氧化二氫”，就將引發(fā)人體嚴重的“醫(yī)學問題”，甚至會“致人死亡”。一時間當?shù)鼐用袢巳俗晕?，市政府也火速出臺法令，以控制“一氧化二氫”所可能帶來的“致命危機”。所謂致命的“一氧化二氫”不過是水（H2O）而已。2004年3月14日，《洛杉磯時報》報道，一化學Chemistry化學是人類進步的關鍵。（美國化學家西博格教授在1979年美國化學學會成立100周年大會上所做的精辟論述）化學是一門研究物質(zhì)的組成、結構、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學?；瘜WChemistry高中化學

SeniorSchoolChemistry化學是一門很有魅力的學科定位高中化學

SeniorSchoolChemist高中化學與初中化學相比有下述幾方面的特點

⒈概念抽象⒉進度快，反應方程式復雜3.內(nèi)涵深，聯(lián)系廣⒋抓典型，帶一族

繁、難、亂高中化學與初中化學相比有下述幾方面的特點⒈概念抽象繁、難氧化物酸性氧化物堿式氧化物兩性氧化物不成鹽氧化物金屬氧化物非金屬氧化物由兩種元素組成其中一種為氧元素的化合物特殊氧化物能與酸反應生成鹽和水的氧化物能與堿反應生成鹽和水的氧化物氧化物酸性氧化物堿式氧化物兩性氧化物不成鹽氧化物金屬氧化物非必修模塊必修模塊化學與生活·選修1化學與技術·選修2物質(zhì)結構與性質(zhì)·選修3化學反應原理·選修4有機化學基礎·選修5實驗化學·選修6選修模塊化學與生活·選修1化學與技術·選修2物質(zhì)結構與性質(zhì)·選修學習要求

——

課前預習

——

認真聽課，學會巧記

（記筆記)

——

獨立按時完成課堂內(nèi)外作業(yè)

（勤練、必交、錯題本）

——

善于提出問題

——

及時復習（睡前幾分鐘）

立足:課堂聽課、課后作業(yè)、作業(yè)反饋、在校時間問題本學習要求立足:課堂聽課、課后作業(yè)、問題本化學1教材內(nèi)容體系

（江蘇教育出版社）化學家眼中的物質(zhì)世界

從海水中獲得的化學物質(zhì)從礦物到基礎材料

硫、氮和可持續(xù)發(fā)展化學1教材內(nèi)容體系

（江蘇教育出版社）化學家眼中的物質(zhì)世界蘇教版化學1知識結構專題一物質(zhì)研究的基本方法無機物的性質(zhì)、制法和用途專題2氯、溴、碘；鈉、鎂專題3鋁、鐵、銅、硅專題4硫、氮模型研究實驗研究定量研究分類研究高中所有的元素化合物知識蘇教版化學1知識結構專題一物質(zhì)研究的基本方法無機§1-1-1物質(zhì)的分類及轉化溶解度：

某溫度下，100g水中最多能夠溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量單質(zhì)：

同種元素構成的純凈物化合物：不同種元素構成的純凈物一、物質(zhì)的分類有機化合物：含碳化合物（除CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽等外）§1-1-1物質(zhì)的分類及轉化溶解度：單質(zhì)：化合物：一、物質(zhì)氧化物酸性氧化物堿式氧化物兩性氧化物不成鹽氧化物金屬氧化物非金屬氧化物由兩種元素組成其中一種為氧元素的化合物特殊氧化物能與酸反應生成鹽和水的氧化物能與堿反應生成鹽和水的氧化物氧化物酸性氧化物堿式氧化物兩性氧化物不成鹽氧化物金屬氧化物非思考金屬氧化物、非金屬氧化物、酸性氧化物和堿性氧化物之間的關系？堿性氧化物______是金屬氧化物金屬氧化物______是堿性氧化物酸性氧化物______是非金屬氧化物非金屬氧化物______是酸性氧化物一定不一定不一定不一定思考金屬氧化物、非金屬氧化物、酸性氧化物和堿性氧化物之間的關酸

在水溶液中陽離子只產(chǎn)生(電離)H＋的化合物一元酸二元酸多元酸含氧酸無氧酸堿

在水溶液中陰離子只產(chǎn)生(電離)

OH－的化合物可溶微溶難溶強酸弱酸一元堿二元堿多元堿強堿弱堿酸在水溶液中陽離子只產(chǎn)生(電離)H＋的化合物一元酸二元鹽

由金屬離子（或NH4+）與酸根離子組成的化合物酸式鹽堿式鹽正鹽可溶微溶難溶含氧酸鹽無氧酸鹽鹽由金屬離子（或NH4+）與酸根離子組成的化合物酸式鹽1、下列關于物質(zhì)分類的正確組合是練一練堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaF2SO3SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO32、下列各組物質(zhì)中,前者為混合物,后者為單質(zhì)的是A.Na2CO3·10H2O、

石墨

B.碘酒、干冰C.石油、液氧D.鹽酸、水1、下列關于物質(zhì)分類的正確組合是練一練堿酸鹽堿性氧化物3、經(jīng)測定，常溫常壓下的一瓶氣體中只含有C、O兩種元素，通常情況下這瓶氣體不可能是A、一種化合物B、一種單質(zhì)和一種化合物的混合物C、兩種化合物D、兩種單質(zhì)4、航天技術測得三氧化二鐵碳（C2O3）是金星大氣層的成分之一，下列關于C2O3的說法錯誤的是A．C2O3與CO2都是碳的氧化物B．C2O3與CO2都是碳酸的酸酐C．C2O3與CO都能與NaOH反應D．C2O3與C的燃燒產(chǎn)物都是CO23、經(jīng)測定，常溫常壓下的一瓶氣體中只含有C、O兩種元素，通常二、物質(zhì)的轉化交流討論物質(zhì)的轉化類型化學方程式單質(zhì)→

化合物堿性氧化物→堿酸性氧化物→酸酸→鹽C+O2

==CO2點燃CaO+H2O==Ca(OH)2CO2+H2O==H2CO3NaOH+HCl==NaCl+H2O二、物質(zhì)的轉化交流討論物質(zhì)的轉化類型化學方程式單質(zhì)→化酸、堿、鹽等物質(zhì)的反應規(guī)律酸、堿、鹽等物質(zhì)的反應規(guī)律化學反應的分類1、根據(jù)反應物和生成物的類別(四大基本反應類型)化合反應分解反應置換反應復分解反應化學反應的分類1、根據(jù)反應物和生成物的類別(四大基本反應類型化學反應的分類2、反應過程中元素化合價是否發(fā)生變化氧化還原反應非氧化還原反應3CO+Fe2O3＝2Fe+3CO2Cl2+H2O＝HClO+HCl化學反應的分類2、反應過程中元素化合價是否發(fā)生變化氧化還原1、標出下列物質(zhì)中帶線元素化合價試一試NOFe2O3

Mg3N2

CuCl2

Cu2ONH3

CH4

MnCl2

MnO2

H2+2+3+2-3+2+1-3-4+2+401、標出下列物質(zhì)中帶線元素化合價試一試NOFe2O2、劃出下列物質(zhì)中原子團，并標出原子團的化合價試一試NaOHNa2CO3NH4ClAl2(SO4)3

KMnO4NaHCO3K2MnO4KClO3

Cu2(OH)2CO3Na2O2NaAlO2-1-2+1-2-1-1-2-1-2-1-2-12、劃出下列物質(zhì)中原子團，并標出原子團的化合價試一試NaOH1、3Fe+2O2＝＝

Fe3O42、Na2O+H2O＝2NaOH

3、CaCO3＝CaO+CO2↑

4、2KMnO4＝K2MnO4+MnO2+O2

↑

ΔΔ判斷下列反應中屬于氧化還原反應的是______，屬于非氧化還原反應的是______點燃5、Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑

6、Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu

7、CuO+2HCl＝CuCl2+H2O

8、NaOH+HNO3＝NaNO3+H2O√√√√1、3Fe+2O2＝＝Fe3O42、Na2O+氧化還原反應和四大基本反應類型的關系交流討論※化合反應可能是氧化還原反應，一般說，有單質(zhì)參加的為氧化還原反應※分解反應可能是氧化還原反應，一般說，有單質(zhì)生成的為氧化還原反應※置換反應全是氧化還原反應※復分解反應一定不是氧化還原反應氧化還原反應和四大基本反應類型的關系交流討論※化合反應可能是氧化還原反應和四大基本反應類型的關系氧化—還原置換化合復分解交流討論分解單質(zhì)參與單質(zhì)生成有單質(zhì)參與或生成的反應一定是氧化還原反應？氧化還原反應和四大基本反應類型的關系氧化—還原置三、氧化還原反應2、特征（判斷依據(jù)）反應前后有元素化合價變化3、本質(zhì)有電子的轉移1、定義有化合價發(fā)生變化的反應三、氧化還原反應2、特征（判斷依據(jù)）反應前后有元素化合價變

0

+10-1

化合價降低，被還原化合價升高，被氧化0+10-1化合價降低，被還原化合價升高，被氧化有元素化合價升高的，叫做還原劑；有元素化合價降低的，叫做氧化劑。反應物反應物還原劑被氧化；氧化劑被還原。還原劑氧化劑三、氧化還原反應有元素化合價升高的，叫做還原劑；反應氧化劑：得到電子（電子對偏向）的物質(zhì)還原劑：失去電子（電子對偏離）的物質(zhì)反應物4、重要概念氧化反應：物質(zhì)失去電子的反應還原反應：物質(zhì)得到電子的反應被氧化被還原氧化產(chǎn)物：還原劑發(fā)生氧化反應后的產(chǎn)物還原產(chǎn)物：氧化劑發(fā)生還原反應后的產(chǎn)物生成物氧化劑：得到電子（電子對偏向）反應物4、重要概念氧化反應：物5、氧化還原反應的分析方法

（1）雙線橋法——分析電子得失情況+4

0+6-1SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl化合價降低，得2e—，被還原化合價升高，失2e—，被氧化5、氧化還原反應的分析方法（1）雙線橋法——分析電子得失（2）單線橋法——分析電子轉移情況+4

0+6-1SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

2e—（2）單線橋法——分析電子轉移情況+4氧化劑+還原劑

＝還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物得ne－，化合價降低，被還原，還原反應失ne－，化合價升高，被氧化，氧化反應記錄：高失氧（被氧化）低得還（被還原）氧化劑+還原劑＝還原產(chǎn)高中化學

SeniorSchoolChemistry高中化學

SeniorSchoolChemist2004年3月14日，《洛杉磯時報》報道，一種叫做“一氧化二氫”的“不明化學物”把加州亞里索維耶荷市攪了個雞犬不寧。因為網(wǎng)上消息風傳，人一旦大量接觸“一氧化二氫”，就將引發(fā)人體嚴重的“醫(yī)學問題”，甚至會“致人死亡”。一時間當?shù)鼐用袢巳俗晕?，市政府也火速出臺法令，以控制“一氧化二氫”所可能帶來的“致命危機”。所謂致命的“一氧化二氫”不過是水（H2O）而已。2004年3月14日，《洛杉磯時報》報道，一化學Chemistry化學是人類進步的關鍵。（美國化學家西博格教授在1979年美國化學學會成立100周年大會上所做的精辟論述）化學是一門研究物質(zhì)的組成、結構、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學。化學Chemistry高中化學

SeniorSchoolChemistry化學是一門很有魅力的學科定位高中化學

SeniorSchoolChemist高中化學與初中化學相比有下述幾方面的特點

⒈概念抽象⒉進度快，反應方程式復雜3.內(nèi)涵深，聯(lián)系廣⒋抓典型，帶一族

繁、難、亂高中化學與初中化學相比有下述幾方面的特點⒈概念抽象繁、難氧化物酸性氧化物堿式氧化物兩性氧化物不成鹽氧化物金屬氧化物非金屬氧化物由兩種元素組成其中一種為氧元素的化合物特殊氧化物能與酸反應生成鹽和水的氧化物能與堿反應生成鹽和水的氧化物氧化物酸性氧化物堿式氧化物兩性氧化物不成鹽氧化物金屬氧化物非必修模塊必修模塊化學與生活·選修1化學與技術·選修2物質(zhì)結構與性質(zhì)·選修3化學反應原理·選修4有機化學基礎·選修5實驗化學·選修6選修模塊化學與生活·選修1化學與技術·選修2物質(zhì)結構與性質(zhì)·選修學習要求

——

課前預習

——

認真聽課，學會巧記

（記筆記)

——

獨立按時完成課堂內(nèi)外作業(yè)

（勤練、必交、錯題本）

——

善于提出問題

——

及時復習（睡前幾分鐘）

立足:課堂聽課、課后作業(yè)、作業(yè)反饋、在校時間問題本學習要求立足:課堂聽課、課后作業(yè)、問題本化學1教材內(nèi)容體系

（江蘇教育出版社）化學家眼中的物質(zhì)世界

從海水中獲得的化學物質(zhì)從礦物到基礎材料

硫、氮和可持續(xù)發(fā)展化學1教材內(nèi)容體系

（江蘇教育出版社）化學家眼中的物質(zhì)世界蘇教版化學1知識結構專題一物質(zhì)研究的基本方法無機物的性質(zhì)、制法和用途專題2氯、溴、碘；鈉、鎂專題3鋁、鐵、銅、硅專題4硫、氮模型研究實驗研究定量研究分類研究高中所有的元素化合物知識蘇教版化學1知識結構專題一物質(zhì)研究的基本方法無機§1-1-1物質(zhì)的分類及轉化溶解度：

某溫度下，100g水中最多能夠溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量單質(zhì)：

同種元素構成的純凈物化合物：不同種元素構成的純凈物一、物質(zhì)的分類有機化合物：含碳化合物（除CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽等外）§1-1-1物質(zhì)的分類及轉化溶解度：單質(zhì)：化合物：一、物質(zhì)氧化物酸性氧化物堿式氧化物兩性氧化物不成鹽氧化物金屬氧化物非金屬氧化物由兩種元素組成其中一種為氧元素的化合物特殊氧化物能與酸反應生成鹽和水的氧化物能與堿反應生成鹽和水的氧化物氧化物酸性氧化物堿式氧化物兩性氧化物不成鹽氧化物金屬氧化物非思考金屬氧化物、非金屬氧化物、酸性氧化物和堿性氧化物之間的關系？堿性氧化物______是金屬氧化物金屬氧化物______是堿性氧化物酸性氧化物______是非金屬氧化物非金屬氧化物______是酸性氧化物一定不一定不一定不一定思考金屬氧化物、非金屬氧化物、酸性氧化物和堿性氧化物之間的關酸

在水溶液中陽離子只產(chǎn)生(電離)H＋的化合物一元酸二元酸多元酸含氧酸無氧酸堿

在水溶液中陰離子只產(chǎn)生(電離)

OH－的化合物可溶微溶難溶強酸弱酸一元堿二元堿多元堿強堿弱堿酸在水溶液中陽離子只產(chǎn)生(電離)H＋的化合物一元酸二元鹽

由金屬離子（或NH4+）與酸根離子組成的化合物酸式鹽堿式鹽正鹽可溶微溶難溶含氧酸鹽無氧酸鹽鹽由金屬離子（或NH4+）與酸根離子組成的化合物酸式鹽1、下列關于物質(zhì)分類的正確組合是練一練堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaF2SO3SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO32、下列各組物質(zhì)中,前者為混合物,后者為單質(zhì)的是A.Na2CO3·10H2O、

石墨

B.碘酒、干冰C.石油、液氧D.鹽酸、水1、下列關于物質(zhì)分類的正確組合是練一練堿酸鹽堿性氧化物3、經(jīng)測定，常溫常壓下的一瓶氣體中只含有C、O兩種元素，通常情況下這瓶氣體不可能是A、一種化合物B、一種單質(zhì)和一種化合物的混合物C、兩種化合物D、兩種單質(zhì)4、航天技術測得三氧化二鐵碳（C2O3）是金星大氣層的成分之一，下列關于C2O3的說法錯誤的是A．C2O3與CO2都是碳的氧化物B．C2O3與CO2都是碳酸的酸酐C．C2O3與CO都能與NaOH反應D．C2O3與C的燃燒產(chǎn)物都是CO23、經(jīng)測定，常溫常壓下的一瓶氣體中只含有C、O兩種元素，通常二、物質(zhì)的轉化交流討論物質(zhì)的轉化類型化學方程式單質(zhì)→

化合物堿性氧化物→堿酸性氧化物→酸酸→鹽C+O2

==CO2點燃CaO+H2O==Ca(OH)2CO2+H2O==H2CO3NaOH+HCl==NaCl+H2O二、物質(zhì)的轉化交流討論物質(zhì)的轉化類型化學方程式單質(zhì)→化酸、堿、鹽等物質(zhì)的反應規(guī)律酸、堿、鹽等物質(zhì)的反應規(guī)律化學反應的分類1、根據(jù)反應物和生成物的類別(四大基本反應類型)化合反應分解反應置換反應復分解反應化學反應的分類1、根據(jù)反應物和生成物的類別(四大基本反應類型化學反應的分類2、反應過程中元素化合價是否發(fā)生變化氧化還原反應非氧化還原反應3CO+Fe2O3＝2Fe+3CO2Cl2+H2O＝HClO+HCl化學反應的分類2、反應過程中元素化合價是否發(fā)生變化氧化還原1、標出下列物質(zhì)中帶線元素化合價試一試NOFe2O3

Mg3N2

CuCl2

Cu2ONH3

CH4

MnCl2

MnO2

H2+2+3+2-3+2+1-3-4+2+401、標出下列物質(zhì)中帶線元素化合價試一試NOFe2O2、劃出下列物質(zhì)中原子團，并標出原子團的化合價試一試NaOHNa2CO3NH4ClAl2(SO4)3

KMnO4NaHCO3K2MnO4KClO3

Cu2(OH)2CO3Na2O2NaAlO2-1-2+1-2-1-1-2-1-2-1-2-12、劃出下列物質(zhì)中原子團，并標出原子團的化合價試一試NaOH1、3Fe+2O2＝＝

Fe3O42、Na2O+H2O＝2NaOH

3、CaCO3＝CaO+CO2↑

4、2KMnO4＝K2MnO4+MnO2+O2

↑

ΔΔ判斷下列反應中屬于氧化還原反應的是______，屬于非氧化還原反應的是______點燃5、Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑

6、Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu

7、CuO+2HCl＝CuCl2+H2O

8、NaOH+HNO3＝NaNO3+H2O√√√√1、3Fe+2O2＝＝Fe3O42、Na2O+氧化還原反應和四大基本反應類型的關系交流討論※化合反應可能是氧化還原反應，一般說，有單質(zhì)參加的為氧化還原反應※分解反應可能是氧化還原反應，一般說，有單質(zhì)生成的為氧化還原反應※置換反應全是氧化還原反應※復分解反應一定不是氧化還原反應氧化還原反應和四大基本反應類型的關系交流討論※化合反應可能是氧化還原反應和四大基本反應類型的關系氧化—還原置換化合復分解交流討論分解單質(zhì)參與單質(zhì)生成有單質(zhì)參與或生成的反應一定是氧化還原反應？氧化還原反應和四大基本反應類型的關系氧化—還原置三、氧化還原反應2、特征（判斷依據(jù)）反應前后有元素化合價變化3、本質(zhì)有電子的轉移1、定義有化合價發(fā)生變化的反應三、氧化還原反應2、特征（判斷依據(jù)）反應前后有元素化合價變

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化合價降低，被還原化合價升高，被氧化0+10-1化合價降