化學(xué)反應(yīng)與能量第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化引言我們知道：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)過程中，除了生成了新物質(zhì)外，還有能量變化熱能電能光能引言我們知道：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)過程中，能量變化熱能電能光能能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)，二者密不可分，但以物質(zhì)為主。能量的多少則以反應(yīng)物和產(chǎn)物的質(zhì)量為基礎(chǔ)。那么化學(xué)反應(yīng)中能量到底怎樣變化能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)那么化學(xué)反應(yīng)中能量到底怎樣問題：化學(xué)反應(yīng)過程中為什么會(huì)有能量的變化？（用學(xué)過的知識(shí)回答）一、反應(yīng)熱焓變高中化學(xué)-選修4-1.1《化學(xué)反應(yīng)與能量的變化》人教版(共61張PPT)高中化學(xué)-選修4-1.1《化學(xué)反應(yīng)與能量的變化》人教版(共61張PPT)問題：化學(xué)反應(yīng)過程中為什么會(huì)有能量的變化？（用學(xué)過的知識(shí)回答氫原子和氫原子分開時(shí)，化學(xué)鍵怎么變？能量怎么變化？（多/少）從哪來？到哪去？穩(wěn)定性怎樣變化？化學(xué)鍵的變化與能量的變化有什么關(guān)系？回憶

外力做功時(shí)能量如何變化高中化學(xué)-選修4-1.1《化學(xué)反應(yīng)與能量的變化》人教版(共61張PPT)高中化學(xué)-選修4-1.1《化學(xué)反應(yīng)與能量的變化》人教版(共61張PPT)氫原子和氫原子分開時(shí)，回憶外力做功時(shí)能量如回憶氫原子和氫原子靠近時(shí)，化學(xué)鍵怎么變？能量怎么變化？多了？少了？從哪來？到哪去？化學(xué)鍵的變化與能量的變化有什么關(guān)系？高中化學(xué)-選修4-1.1《化學(xué)反應(yīng)與能量的變化》人教版(共61張PPT)高中化學(xué)-選修4-1.1《化學(xué)反應(yīng)與能量的變化》人教版(共61張PPT)回憶氫原子和氫原子靠近時(shí)，高中化學(xué)-選修4-1.1《化學(xué)反應(yīng)思考H2O（l）H2O（g）物質(zhì)的變化常伴隨著能量變化結(jié)論液態(tài)水變成氣態(tài)水時(shí)，能量是如何變化的？能否從微觀角度解釋能量變化的原因？高中化學(xué)-選修4-1.1《化學(xué)反應(yīng)與能量的變化》人教版(共61張PPT)高中化學(xué)-選修4-1.1《化學(xué)反應(yīng)與能量的變化》人教版(共61張PPT)思考H2O（l）H2O（g）物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵斷裂，形成新的化學(xué)鍵，從新組合成生成物的分子的過程。舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量。而一般化學(xué)反應(yīng)中，舊鍵的斷裂所吸收的總能量與新鍵形成所放出的總能量是不相等的，而這個(gè)差值就是反應(yīng)中能量的變化。所以化學(xué)反應(yīng)過程中會(huì)有能量的變化?；瘜W(xué)反應(yīng)中能量產(chǎn)生的原因：高中化學(xué)-選修4-1.1《化學(xué)反應(yīng)與能量的變化》人教版(共61張PPT)高中化學(xué)-選修4-1.1《化學(xué)反應(yīng)與能量的變化》人教版(共61張PPT)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)中能量產(chǎn)生的原因鍵能：斷開1mol某化學(xué)鍵所需要的能量或形成斷開1mol某化學(xué)鍵所放出的能量。高中化學(xué)-選修4-1.1《化學(xué)反應(yīng)與能量的變化》人教版(共61張PPT)高中化學(xué)-選修4-1.1《化學(xué)反應(yīng)與能量的變化》人教版(共61張PPT)鍵能：斷開1mol某化學(xué)鍵所需要的能量或形成斷開1mol某化觀察下列示意圖：你發(fā)現(xiàn)了嗎？試計(jì)算：吸收的能量和放出的能量相等嗎？能量差到哪里去了？高中化學(xué)-選修4-1.1《化學(xué)反應(yīng)與能量的變化》人教版(共61張PPT)高中化學(xué)-選修4-1.1《化學(xué)反應(yīng)與能量的變化》人教版(共61張PPT)觀察下列示意圖：你發(fā)現(xiàn)了嗎？試計(jì)算：吸收的能量和放出的能量相實(shí)驗(yàn)測(cè)得1molH2與1molCl2反應(yīng)生成2molHCl時(shí)放出184.6kJ的熱量，從微觀角度應(yīng)如何解釋？679kJ862kJ吸收總能量放出總能量高中化學(xué)-選修4-1.1《化學(xué)反應(yīng)與能量的變化》人教版(共61張PPT)高中化學(xué)-選修4-1.1《化學(xué)反應(yīng)與能量的變化》人教版(共61張PPT)實(shí)驗(yàn)測(cè)得1molH2與1molCl2反應(yīng)生成2molH反應(yīng)熱的計(jì)算：△H=679kJ/mol—862kJ/mol=–183kJ/mol高中化學(xué)-選修4-1.1《化學(xué)反應(yīng)與能量的變化》人教版(共61張PPT)高中化學(xué)-選修4-1.1《化學(xué)反應(yīng)與能量的變化》人教版(共61張PPT)反應(yīng)熱的計(jì)算：△H=679kJ/mol—862kJ/1、定義：化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的能量，都可以熱量（或換算成相應(yīng)的熱量）來表述，叫做反應(yīng)熱，又稱為“焓變”。2、符號(hào)：?H3、單位：KJ/mol高中化學(xué)-選修4-1.1《化學(xué)反應(yīng)與能量的變化》人教版(共61張PPT)高中化學(xué)-選修4-1.1《化學(xué)反應(yīng)與能量的變化》人教版(共61張PPT)1、定義：化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的能量，都可以熱量（（1）反應(yīng)體系的能量降低（即放熱反應(yīng)），則?H為“－”；（2）反應(yīng)體系的能量升高（即吸熱反應(yīng)），則?H為“＋”；即：當(dāng)△H為“－”（?H<0）時(shí)，為放熱反應(yīng)當(dāng)△H為“＋”（?H>0）時(shí)，為吸熱反應(yīng)4、規(guī)定：高中化學(xué)-選修4-1.1《化學(xué)反應(yīng)與能量的變化》人教版(共61張PPT)高中化學(xué)-選修4-1.1《化學(xué)反應(yīng)與能量的變化》人教版(共61張PPT)（1）反應(yīng)體系的能量降低（即放熱反應(yīng)），則?H為“－”；（2通過此圖大家還能發(fā)現(xiàn)這反應(yīng)熱，?H有什么規(guī)律？通過此圖大家還能發(fā)現(xiàn)這反應(yīng)熱，?H有什么規(guī)律？我們可以發(fā)現(xiàn)：其實(shí)?H＝E（生成物的總能量）－E（反應(yīng)物的總能量）?H＝E（反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量）－E（生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量）我們認(rèn)識(shí)了反應(yīng)熱，那么怎樣書寫表示化學(xué)反應(yīng)熱的化學(xué)方程式？我們可以發(fā)現(xiàn)：其實(shí)?H＝E（生成物的總能量）－E（反應(yīng)物的例1：1molC與1molH2O(g)反應(yīng)失成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H=_________kJ/mol。例2：拆開lmolH—H鍵、lmolN－H鍵、lmolN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則1molN2生成NH3的反應(yīng)熱為

，1molH2生成NH3的反應(yīng)熱為

。＋131.5-92KJ/mol-30.6KJ/mol例1：1molC與1molH2O(g)反應(yīng)失成lmolC二、學(xué)會(huì)熱化學(xué)方程式的書寫什么是熱化學(xué)方程式？表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式請(qǐng)看以下兩個(gè)例子，再思考！問題：二、學(xué)會(huì)熱化學(xué)方程式的書寫什么是熱化學(xué)方程式？表示參加反應(yīng)物高中化學(xué)選修《化學(xué)反應(yīng)與能量的變化》人教版課件熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。意義：熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)通過以上兩個(gè)例子，說明一下熱化學(xué)方程式與一般的化學(xué)方程式的書寫有什么不同？（1）書寫熱化學(xué)方程式要注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，（為什么？）而常溫、常壓可以不注明，即不注明則是常溫、常壓。通過以上兩個(gè)例子，說明一下熱化學(xué)方程式與一般的化學(xué)方程式的書（2）標(biāo)出了反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)：固體—s，液體—l，氣體—g；（為什么要標(biāo)出？）（3）寫出了反應(yīng)熱，還注明了“＋”，“－”（4）方程式中的計(jì)量系數(shù)可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)。（2）標(biāo)出了反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)：固體—s，液體—l，氣體—問題：反應(yīng)物和生成物前的系數(shù)它代表了什么？在方程式中?H它表示了什么意義？?H它的值與什么有關(guān)系？問題：反應(yīng)物和生成物前的系數(shù)它代表了什么？熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，表示對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量。?H（kJ/mol）它表示每摩爾反應(yīng)所放出的熱量，?H它的值與方程式中的計(jì)量系數(shù)有關(guān)，即對(duì)于相同的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其?H不同。熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不例題1、當(dāng)1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成2mol氣態(tài)HCl，放出184.6KJ的熱量，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)?H=-184.6KJ/mol高中化學(xué)-選修4-1.1《化學(xué)反應(yīng)與能量的變化》人教版(共61張PPT)高中化學(xué)-選修4-1.1《化學(xué)反應(yīng)與能量的變化》人教版(共61張PPT)例題1、當(dāng)1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應(yīng)H2而這些書寫也是對(duì)的高中化學(xué)-選修4-1.1《化學(xué)反應(yīng)與能量的變化》人教版(共61張PPT)高中化學(xué)-選修4-1.1《化學(xué)反應(yīng)與能量的變化》人教版(共61張PPT)而這些書寫也是對(duì)的高中化學(xué)-選修4-1.1《化學(xué)反應(yīng)與能量的寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式1、1molN2(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成NO

(g)，需吸收68kJ的熱量；2、2molCu(s)與適量O2(g)反應(yīng)生成CuO(s)，放出314kJ熱量；高中化學(xué)-選修4-1.1《化學(xué)反應(yīng)與能量的變化》人教版(共61張PPT)高中化學(xué)-選修4-1.1《化學(xué)反應(yīng)與能量的變化》人教版(共61張PPT)寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式1、1molN2(g)與適量O2(3、1g硫粉在氧氣中充分燃燒放出9.36kJ熱量，寫出硫燃燒的熱化學(xué)方程式。4、4gCO在氧氣中燃燒生成CO2，放出9.6kJ熱量，寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式。高中化學(xué)-選修4-1.1《化學(xué)反應(yīng)與能量的變化》人教版(共61張PPT)高中化學(xué)-選修4-1.1《化學(xué)反應(yīng)與能量的變化》人教版(共61張PPT)3、1g硫粉在氧氣中充分燃燒放出9.36kJ熱量，寫出5、已知(1)H2(g)＋1/2O2

(g)

＝H2O(g)

ΔH1=

akJ/mol(2)2H2(g)＋O2

(g)

＝2H2O(g)

ΔH2=

bkJ/mol(3)H2(g)＋1/2O2

(g)

＝H2O(l)

ΔH3=

ckJ/mol(4)2H2(g)＋O2

(g)

＝2H2O(l)

ΔH4=

dkJ/mol則a、b、c、d的關(guān)系正確的是

。A、a<c<0B、b>d>0C、2a=b<0D、2c=d>0

C高中化學(xué)-選修4-1.1《化學(xué)反應(yīng)與能量的變化》人教版(共61張PPT)高中化學(xué)-選修4-1.1《化學(xué)反應(yīng)與能量的變化》人教版(共61張PPT)5、已知6、在一定條件下，氫氣和甲烷燃燒的化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=–572kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);H=–890kJ/mol由1mol氫氣和2mol甲烷組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時(shí)放出的熱量為多少。2066KJ6、在一定條件下，氫氣和甲烷燃燒的化學(xué)方程式為：2066K

7.在一定條件下，氫氣和丙烷燃燒的化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/molC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-2220kJ/mol5mol氫氣和丙烷的混合氣完全燃燒時(shí)放熱3847kJ，則氫氣和甲烷的體積比為

A、1:3B、3:1C、1:4D、1:17.在一定條件下，氫氣和丙烷燃燒的化學(xué)方程式為：解：設(shè)H2、C3H8的物質(zhì)的量分別為x，y答：氫氣和丙烷的體積比為3：1x+y=5

(571.6/2)(x)+2220y=3847

V(H2):V(C3H8)=n(H2):n(C3H8)=3.75:1.25=3:1

x=3.75moly=1.25mol解：設(shè)H2、C3H8的物質(zhì)的量分別為x，y答：氫氣和丙烷的實(shí)踐活動(dòng)中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定中和熱：稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和生成1mol液態(tài)H2O時(shí)所放出的熱量。實(shí)踐活動(dòng)中和熱：稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和生成1mol液態(tài)H2O本節(jié)課，我們?nèi)∫欢康柠}酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，哪些數(shù)據(jù)可以幫助我們測(cè)出它們的反應(yīng)熱呢？請(qǐng)大家討論回答。本節(jié)課，我們?nèi)∫欢康柠}酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，哪些數(shù)Q=mc△t①

Q：中和反應(yīng)放出的熱量。m：反應(yīng)混合液的質(zhì)量。c：反應(yīng)混合液的比熱容?！鱰：反應(yīng)前后溶液溫度的差值。我們?nèi)绾蔚玫缴鲜鰯?shù)據(jù)呢？Q=mc△t①m的質(zhì)量為所用酸、堿的質(zhì)量和，測(cè)出參加反應(yīng)的酸、堿質(zhì)量相加即可；c需要查閱，△t可用溫度計(jì)測(cè)出反應(yīng)前后的溫度相減得到。［問］酸、堿反應(yīng)時(shí)，我們用的是它的稀溶液，它們的質(zhì)量應(yīng)怎樣得到？量出它們的體積，再乘以它們的密度即可m的質(zhì)量為所用酸、堿的質(zhì)量和，測(cè)出參加反應(yīng)的酸、堿質(zhì)量相加即Q=（V酸ρ酸＋V堿ρ堿）·c·（t2－t1）②本實(shí)驗(yàn)中，我們所用一元酸、一元堿的體積均為50mL，它們的濃度分別為0.50mol/L和0.55mol/L。由于是稀溶液，且為了計(jì)算簡便，我們近似地認(rèn)為，所用酸、堿溶液的密度均為1g/cm3，且中和后所得溶液的比熱容為4.18J/（g·℃)Q=（V酸ρ酸＋V堿ρ堿）·c·（t2－t1）②本實(shí)驗(yàn)已知

V酸=V堿=50mL。

c酸=0.50mol/Lc堿=0.55mol/L。

ρ酸=ρ堿=1g/cm3c=4.18J/（g·℃）請(qǐng)把以上數(shù)據(jù)代入式②,得出Q的表示式。其中熱量的單位用kJ。得出結(jié)果。Q=0.418（t2－t1）kJ③思考：③式表示的是不是該反應(yīng)的反應(yīng)熱？是中和熱嗎？為什么？已知V酸=V堿=50mL。Q=0.418（t2③式不是該反應(yīng)的反應(yīng)熱，因?yàn)榉磻?yīng)熱是有正負(fù)的，中和反應(yīng)放熱，故其ΔH為“－”。中和熱是稀的酸、堿中和生成1mol水的反應(yīng)熱，而50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L氫氧化鈉反應(yīng)后生成的水只有0.025mol，故③式表示的也不是中和熱。

［問題］該反應(yīng)的中和熱應(yīng)怎樣表示呢？△H=－0.418(t2－t1)0.025KJ/mol③式不是該反應(yīng)的反應(yīng)熱，因?yàn)榉磻?yīng)熱是有正負(fù)的，中和反應(yīng)放熱，實(shí)驗(yàn)步驟：1.在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。中和熱的測(cè)定然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過，如下圖所示。實(shí)驗(yàn)步驟：1.在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒大、小燒杯放置時(shí)，為何要使兩杯口相平？填碎紙條的作用是什么？對(duì)此裝置，你有何更好的建議？大、小燒杯放置時(shí)，為何要使兩杯口相平？填碎紙條的作用是什么？答案：兩杯口相平，可使蓋板把杯口盡量蓋嚴(yán)，從而減少熱量損失；填碎紙條的作用是為了達(dá)到保溫隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失的目的。若換用隔熱、密封性能更好的裝置（如保溫杯）會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確。答案：兩杯口相平，可使蓋板把杯口盡量蓋嚴(yán)，從而減少熱量損失；2.用一個(gè)量筒最取50mL0.50mol/L鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計(jì)測(cè)量鹽酸的溫度，記入下表。然后把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈。溫度計(jì)上的酸為何要用水沖洗干凈？沖洗后的溶液能否倒入小燒杯？為什么？

2.用一個(gè)量筒最取50mL0.50mol/L鹽酸，倒入因?yàn)樵摐囟扔?jì)還要用來測(cè)堿液的溫度，若不沖洗，溫度計(jì)上的酸會(huì)和堿發(fā)生中和反應(yīng)而使熱量散失，故要沖洗干凈；沖洗后的溶液不能倒入小燒杯，若倒入，會(huì)使總?cè)芤旱馁|(zhì)量增加，而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果誤差。因?yàn)樵摐囟扔?jì)還要用來測(cè)堿液的溫度，若不沖洗，溫度計(jì)上的酸會(huì)和3.用另一個(gè)量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用溫度計(jì)測(cè)量NaOH溶液的溫度，記入下表。3.用另一個(gè)量筒量取50mL0.55mol/LNaO4.把溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯（注意不要灑到外面）。用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動(dòng)溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記入下表。4.把溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，并把量筒中的實(shí)驗(yàn)中所用HCl和NaOH的物質(zhì)的量比為何不是1∶1而是NaOH過量？若用HCl過量行嗎？酸、堿混合時(shí)，為何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入？實(shí)驗(yàn)中所用HCl和NaOH的物質(zhì)的量比為何不是1∶1而是Na因?yàn)楸緦?shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是測(cè)反應(yīng)的反應(yīng)熱，若動(dòng)作遲緩，將會(huì)使熱量損失而使誤差增大。為了保證0.50mol/L的鹽酸完全被NaOH中和，采用0.55mol/LNaOH溶液，使堿稍稍過量。若使鹽酸過量，亦可。因?yàn)楸緦?shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是測(cè)反應(yīng)的反應(yīng)熱，若動(dòng)作遲緩，將會(huì)使熱量損失5.重復(fù)實(shí)驗(yàn)兩次，取測(cè)量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計(jì)算依據(jù)。5.重復(fù)實(shí)驗(yàn)兩次，取測(cè)量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計(jì)算依據(jù)。［議一議］你所測(cè)得的數(shù)據(jù)是否為57.3kJ/mol，若不是，分析產(chǎn)生誤差的原因?？赡艿脑蛴校?.量取溶液的體積有誤差（測(cè)量結(jié)果是按50mL的酸、堿進(jìn)行計(jì)算，若實(shí)際量取時(shí)，多于50mL或小于50mL都會(huì)造成誤差）2.溫度計(jì)的讀數(shù)有誤。［議一議］你所測(cè)得的數(shù)據(jù)是否為57.3kJ/mol，若不是3.實(shí)驗(yàn)過程中有液體灑在外面。4.混合酸、堿溶液時(shí)，動(dòng)作緩慢，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差。5.隔熱操作不到位，致使實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失而導(dǎo)致誤差。6.測(cè)了酸后的溫度計(jì)未用水清洗而便立即去測(cè)堿的溫度，致使熱量損失而引起誤差。3.實(shí)驗(yàn)過程中有液體灑在外面。實(shí)驗(yàn)原理：Q=cm△t

①Q(mào):中和反應(yīng)放出的熱量。m:反應(yīng)混合液的質(zhì)量。c：反應(yīng)混合液的比熱容?！鱰：反應(yīng)前后溶液溫度的差值。Q=（V酸ρ酸＋V堿ρ堿）·c·（t2－t1）實(shí)驗(yàn)名稱中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)原理：實(shí)驗(yàn)名稱中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定②V酸=V堿=50mL。c酸=0.50mol/Lc堿=0.55mol/Lρ酸=ρ堿=1g/cm3c=4.18J/（g·℃）Q=0.418（t2－t1）kJ ③實(shí)驗(yàn)步驟誤差分析△H=－0.418(t2－t1)0.025KJ/mol②V酸=V堿=50mL?！鱄=－0.418(t2－t1)0實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簻y(cè)定強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的反應(yīng)熱學(xué)習(xí)重點(diǎn)：中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定原理和方法實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簩W(xué)習(xí)重點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)用品大燒杯（500mL）、小燒杯（100mL）溫度計(jì)、量筒（50mL）兩個(gè)、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個(gè)小孔）、環(huán)形玻璃攪拌棒。0.50mol/L鹽酸、0.55mol/LNaOH溶液實(shí)驗(yàn)用品1.我們利用什么原理來測(cè)定酸、堿反應(yīng)的反應(yīng)熱（也稱中和熱）呢？2.中和熱與反應(yīng)熱是否相同？它們之間有什么區(qū)別和聯(lián)系？不同；它們都是指化學(xué)反應(yīng)放出的能量，但中和熱僅指在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱。任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生所放出的熱量都叫反應(yīng)熱，但卻不一定是中和熱。［問題］1.我們利用什么原理來測(cè)定酸、堿反應(yīng)的反應(yīng)熱（也稱中和熱）呢討論下列問題：1.本實(shí)驗(yàn)中若把50mL0.50mol/L的鹽酸改為50mL0.50mol/L醋酸，所測(cè)結(jié)果是否會(huì)有所變化？為什么？2.若改用100mL0.50mol/L的鹽酸和100mL0.55mol/L的NaOH溶液，所測(cè)中和熱的數(shù)值是否約為本實(shí)驗(yàn)結(jié)果的二倍（假定各步操作沒有失誤）？討論下列問題：1.本實(shí)驗(yàn)中若把50mL0.50mol/答案：1.會(huì)有所變化。因?yàn)榇姿釣槿蹼娊赓|(zhì)，其電離時(shí)要吸熱，故將使測(cè)得結(jié)果偏小。2.否。因中和熱是指酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)放出的熱量，其數(shù)值與反應(yīng)物的量的多少無關(guān)，故所測(cè)結(jié)果應(yīng)基本和本次實(shí)驗(yàn)結(jié)果相同（若所有操作都準(zhǔn)確無誤，且無熱量損失，則二者結(jié)果相同）。答案：1.會(huì)有所變化。因?yàn)榇姿釣槿蹼娊赓|(zhì)，其電離時(shí)要吸熱，故3、若實(shí)驗(yàn)中用稀H2SO4和Ba(OH)2進(jìn)行的反應(yīng)，所得的數(shù)值是否是中和熱？注意：中和熱是理想狀態(tài)下H+和OH－反應(yīng)的反應(yīng)熱，其反應(yīng)中不能生成氣體或沉淀。3、若實(shí)驗(yàn)中用稀H2SO4和Ba(OH)2進(jìn)行的反應(yīng)，所得的THEENDTHEEND化學(xué)反應(yīng)與能量第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化引言我們知道：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)過程中，除了生成了新物質(zhì)外，還有能量變化熱能電能光能引言我們知道：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)過程中，能量變化熱能電能光能能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)，二者密不可分，但以物質(zhì)為主。能量的多少則以反應(yīng)物和產(chǎn)物的質(zhì)量為基礎(chǔ)。那么化學(xué)反應(yīng)中能量到底怎樣變化能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)那么化學(xué)反應(yīng)中能量到底怎樣問題：化學(xué)反應(yīng)過程中為什么會(huì)有能量的變化？（用學(xué)過的知識(shí)回答）一、反應(yīng)熱焓變高中化學(xué)-選修4-1.1《化學(xué)反應(yīng)與能量的變化》人教版(共61張PPT)高中化學(xué)-選修4-1.1《化學(xué)反應(yīng)與能量的變化》人教版(共61張PPT)問題：化學(xué)反應(yīng)過程中為什么會(huì)有能量的變化？（用學(xué)過的知識(shí)回答氫原子和氫原子分開時(shí)，化學(xué)鍵怎么變？能量怎么變化？（多/少）從哪來？到哪去？穩(wěn)定性怎樣變化？化學(xué)鍵的變化與能量的變化有什么關(guān)系？回憶

外力做功時(shí)能量如何變化高中化學(xué)-選修4-1.1《化學(xué)反應(yīng)與能量的變化》人教版(共61張PPT)高中化學(xué)-選修4-1.1《化學(xué)反應(yīng)與能量的變化》人教版(共61張PPT)氫原子和氫原子分開時(shí)，回憶外力做功時(shí)能量如回憶氫原子和氫原子靠近時(shí)，化學(xué)鍵怎么變？能量怎么變化？多了？少了？從哪來？到哪去？化學(xué)鍵的變化與能量的變化有什么關(guān)系？高中化學(xué)-選修4-1.1《化學(xué)反應(yīng)與能量的變化》人教版(共61張PPT)高中化學(xué)-選修4-1.1《化學(xué)反應(yīng)與能量的變化》人教版(共61張PPT)回憶氫原子和氫原子靠近時(shí)，高中化學(xué)-選修4-1.1《化學(xué)反應(yīng)思考H2O（l）H2O（g）物質(zhì)的變化常伴隨著能量變化結(jié)論液態(tài)水變成氣態(tài)水時(shí)，能量是如何變化的？能否從微觀角度解釋能量變化的原因？高中化學(xué)-選修4-1.1《化學(xué)反應(yīng)與能量的變化》人教版(共61張PPT)高中化學(xué)-選修4-1.1《化學(xué)反應(yīng)與能量的變化》人教版(共61張PPT)思考H2O（l）H2O（g）物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵斷裂，形成新的化學(xué)鍵，從新組合成生成物的分子的過程。舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量。而一般化學(xué)反應(yīng)中，舊鍵的斷裂所吸收的總能量與新鍵形成所放出的總能量是不相等的，而這個(gè)差值就是反應(yīng)中能量的變化。所以化學(xué)反應(yīng)過程中會(huì)有能量的變化?；瘜W(xué)反應(yīng)中能量產(chǎn)生的原因：高中化學(xué)-選修4-1.1《化學(xué)反應(yīng)與能量的變化》人教版(共61張PPT)高中化學(xué)-選修4-1.1《化學(xué)反應(yīng)與能量的變化》人教版(共61張PPT)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)中能量產(chǎn)生的原因鍵能：斷開1mol某化學(xué)鍵所需要的能量或形成斷開1mol某化學(xué)鍵所放出的能量。高中化學(xué)-選修4-1.1《化學(xué)反應(yīng)與能量的變化》人教版(共61張PPT)高中化學(xué)-選修4-1.1《化學(xué)反應(yīng)與能量的變化》人教版(共61張PPT)鍵能：斷開1mol某化學(xué)鍵所需要的能量或形成斷開1mol某化觀察下列示意圖：你發(fā)現(xiàn)了嗎？試計(jì)算：吸收的能量和放出的能量相等嗎？能量差到哪里去了？高中化學(xué)-選修4-1.1《化學(xué)反應(yīng)與能量的變化》人教版(共61張PPT)高中化學(xué)-選修4-1.1《化學(xué)反應(yīng)與能量的變化》人教版(共61張PPT)觀察下列示意圖：你發(fā)現(xiàn)了嗎？試計(jì)算：吸收的能量和放出的能量相實(shí)驗(yàn)測(cè)得1molH2與1molCl2反應(yīng)生成2molHCl時(shí)放出184.6kJ的熱量，從微觀角度應(yīng)如何解釋？679kJ862kJ吸收總能量放出總能量高中化學(xué)-選修4-1.1《化學(xué)反應(yīng)與能量的變化》人教版(共61張PPT)高中化學(xué)-選修4-1.1《化學(xué)反應(yīng)與能量的變化》人教版(共61張PPT)實(shí)驗(yàn)測(cè)得1molH2與1molCl2反應(yīng)生成2molH反應(yīng)熱的計(jì)算：△H=679kJ/mol—862kJ/mol=–183kJ/mol高中化學(xué)-選修4-1.1《化學(xué)反應(yīng)與能量的變化》人教版(共61張PPT)高中化學(xué)-選修4-1.1《化學(xué)反應(yīng)與能量的變化》人教版(共61張PPT)反應(yīng)熱的計(jì)算：△H=679kJ/mol—862kJ/1、定義：化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的能量，都可以熱量（或換算成相應(yīng)的熱量）來表述，叫做反應(yīng)熱，又稱為“焓變”。2、符號(hào)：?H3、單位：KJ/mol高中化學(xué)-選修4-1.1《化學(xué)反應(yīng)與能量的變化》人教版(共61張PPT)高中化學(xué)-選修4-1.1《化學(xué)反應(yīng)與能量的變化》人教版(共61張PPT)1、定義：化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的能量，都可以熱量（（1）反應(yīng)體系的能量降低（即放熱反應(yīng)），則?H為“－”；（2）反應(yīng)體系的能量升高（即吸熱反應(yīng)），則?H為“＋”；即：當(dāng)△H為“－”（?H<0）時(shí)，為放熱反應(yīng)當(dāng)△H為“＋”（?H>0）時(shí)，為吸熱反應(yīng)4、規(guī)定：高中化學(xué)-選修4-1.1《化學(xué)反應(yīng)與能量的變化》人教版(共61張PPT)高中化學(xué)-選修4-1.1《化學(xué)反應(yīng)與能量的變化》人教版(共61張PPT)（1）反應(yīng)體系的能量降低（即放熱反應(yīng)），則?H為“－”；（2通過此圖大家還能發(fā)現(xiàn)這反應(yīng)熱，?H有什么規(guī)律？通過此圖大家還能發(fā)現(xiàn)這反應(yīng)熱，?H有什么規(guī)律？我們可以發(fā)現(xiàn)：其實(shí)?H＝E（生成物的總能量）－E（反應(yīng)物的總能量）?H＝E（反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量）－E（生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量）我們認(rèn)識(shí)了反應(yīng)熱，那么怎樣書寫表示化學(xué)反應(yīng)熱的化學(xué)方程式？我們可以發(fā)現(xiàn)：其實(shí)?H＝E（生成物的總能量）－E（反應(yīng)物的例1：1molC與1molH2O(g)反應(yīng)失成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H=_________kJ/mol。例2：拆開lmolH—H鍵、lmolN－H鍵、lmolN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則1molN2生成NH3的反應(yīng)熱為

，1molH2生成NH3的反應(yīng)熱為

。＋131.5-92KJ/mol-30.6KJ/mol例1：1molC與1molH2O(g)反應(yīng)失成lmolC二、學(xué)會(huì)熱化學(xué)方程式的書寫什么是熱化學(xué)方程式？表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式請(qǐng)看以下兩個(gè)例子，再思考！問題：二、學(xué)會(huì)熱化學(xué)方程式的書寫什么是熱化學(xué)方程式？表示參加反應(yīng)物高中化學(xué)選修《化學(xué)反應(yīng)與能量的變化》人教版課件熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。意義：熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)通過以上兩個(gè)例子，說明一下熱化學(xué)方程式與一般的化學(xué)方程式的書寫有什么不同？（1）書寫熱化學(xué)方程式要注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，（為什么？）而常溫、常壓可以不注明，即不注明則是常溫、常壓。通過以上兩個(gè)例子，說明一下熱化學(xué)方程式與一般的化學(xué)方程式的書（2）標(biāo)出了反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)：固體—s，液體—l，氣體—g；（為什么要標(biāo)出？）（3）寫出了反應(yīng)熱，還注明了“＋”，“－”（4）方程式中的計(jì)量系數(shù)可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)。（2）標(biāo)出了反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)：固體—s，液體—l，氣體—問題：反應(yīng)物和生成物前的系數(shù)它代表了什么？在方程式中?H它表示了什么意義？?H它的值與什么有關(guān)系？問題：反應(yīng)物和生成物前的系數(shù)它代表了什么？熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，表示對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量。?H（kJ/mol）它表示每摩爾反應(yīng)所放出的熱量，?H它的值與方程式中的計(jì)量系數(shù)有關(guān)，即對(duì)于相同的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其?H不同。熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不例題1、當(dāng)1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成2mol氣態(tài)HCl，放出184.6KJ的熱量，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)?H=-184.6KJ/mol高中化學(xué)-選修4-1.1《化學(xué)反應(yīng)與能量的變化》人教版(共61張PPT)高中化學(xué)-選修4-1.1《化學(xué)反應(yīng)與能量的變化》人教版(共61張PPT)例題1、當(dāng)1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應(yīng)H2而這些書寫也是對(duì)的高中化學(xué)-選修4-1.1《化學(xué)反應(yīng)與能量的變化》人教版(共61張PPT)高中化學(xué)-選修4-1.1《化學(xué)反應(yīng)與能量的變化》人教版(共61張PPT)而這些書寫也是對(duì)的高中化學(xué)-選修4-1.1《化學(xué)反應(yīng)與能量的寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式1、1molN2(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成NO

(g)，需吸收68kJ的熱量；2、2molCu(s)與適量O2(g)反應(yīng)生成CuO(s)，放出314kJ熱量；高中化學(xué)-選修4-1.1《化學(xué)反應(yīng)與能量的變化》人教版(共61張PPT)高中化學(xué)-選修4-1.1《化學(xué)反應(yīng)與能量的變化》人教版(共61張PPT)寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式1、1molN2(g)與適量O2(3、1g硫粉在氧氣中充分燃燒放出9.36kJ熱量，寫出硫燃燒的熱化學(xué)方程式。4、4gCO在氧氣中燃燒生成CO2，放出9.6kJ熱量，寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式。高中化學(xué)-選修4-1.1《化學(xué)反應(yīng)與能量的變化》人教版(共61張PPT)高中化學(xué)-選修4-1.1《化學(xué)反應(yīng)與能量的變化》人教版(共61張PPT)3、1g硫粉在氧氣中充分燃燒放出9.36kJ熱量，寫出5、已知(1)H2(g)＋1/2O2

(g)

＝H2O(g)

ΔH1=

akJ/mol(2)2H2(g)＋O2

(g)

＝2H2O(g)

ΔH2=

bkJ/mol(3)H2(g)＋1/2O2

(g)

＝H2O(l)

ΔH3=

ckJ/mol(4)2H2(g)＋O2

(g)

＝2H2O(l)

ΔH4=

dkJ/mol則a、b、c、d的關(guān)系正確的是

。A、a<c<0B、b>d>0C、2a=b<0D、2c=d>0

C高中化學(xué)-選修4-1.1《化學(xué)反應(yīng)與能量的變化》人教版(共61張PPT)高中化學(xué)-選修4-1.1《化學(xué)反應(yīng)與能量的變化》人教版(共61張PPT)5、已知6、在一定條件下，氫氣和甲烷燃燒的化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=–572kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);H=–890kJ/mol由1mol氫氣和2mol甲烷組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時(shí)放出的熱量為多少。2066KJ6、在一定條件下，氫氣和甲烷燃燒的化學(xué)方程式為：2066K

7.在一定條件下，氫氣和丙烷燃燒的化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/molC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-2220kJ/mol5mol氫氣和丙烷的混合氣完全燃燒時(shí)放熱3847kJ，則氫氣和甲烷的體積比為

A、1:3B、3:1C、1:4D、1:17.在一定條件下，氫氣和丙烷燃燒的化學(xué)方程式為：解：設(shè)H2、C3H8的物質(zhì)的量分別為x，y答：氫氣和丙烷的體積比為3：1x+y=5

(571.6/2)(x)+2220y=3847

V(H2):V(C3H8)=n(H2):n(C3H8)=3.75:1.25=3:1

x=3.75moly=1.25mol解：設(shè)H2、C3H8的物質(zhì)的量分別為x，y答：氫氣和丙烷的實(shí)踐活動(dòng)中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定中和熱：稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和生成1mol液態(tài)H2O時(shí)所放出的熱量。實(shí)踐活動(dòng)中和熱：稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和生成1mol液態(tài)H2O本節(jié)課，我們?nèi)∫欢康柠}酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，哪些數(shù)據(jù)可以幫助我們測(cè)出它們的反應(yīng)熱呢？請(qǐng)大家討論回答。本節(jié)課，我們?nèi)∫欢康柠}酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，哪些數(shù)Q=mc△t①

Q：中和反應(yīng)放出的熱量。m：反應(yīng)混合液的質(zhì)量。c：反應(yīng)混合液的比熱容?！鱰：反應(yīng)前后溶液溫度的差值。我們?nèi)绾蔚玫缴鲜鰯?shù)據(jù)呢？Q=mc△t①m的質(zhì)量為所用酸、堿的質(zhì)量和，測(cè)出參加反應(yīng)的酸、堿質(zhì)量相加即可；c需要查閱，△t可用溫度計(jì)測(cè)出反應(yīng)前后的溫度相減得到。［問］酸、堿反應(yīng)時(shí)，我們用的是它的稀溶液，它們的質(zhì)量應(yīng)怎樣得到？量出它們的體積，再乘以它們的密度即可m的質(zhì)量為所用酸、堿的質(zhì)量和，測(cè)出參加反應(yīng)的酸、堿質(zhì)量相加即Q=（V酸ρ酸＋V堿ρ堿）·c·（t2－t1）②本實(shí)驗(yàn)中，我們所用一元酸、一元堿的體積均為50mL，它們的濃度分別為0.50mol/L和0.55mol/L。由于是稀溶液，且為了計(jì)算簡便，我們近似地認(rèn)為，所用酸、堿溶液的密度均為1g/cm3，且中和后所得溶液的比熱容為4.18J/（g·℃)Q=（V酸ρ酸＋V堿ρ堿）·c·（t2－t1）②本實(shí)驗(yàn)已知

V酸=V堿=50mL。

c酸=0.50mol/Lc堿=0.55mol/L。

ρ酸=ρ堿=1g/cm3c=4.18J/（g·℃）請(qǐng)把以上數(shù)據(jù)代入式②,得出Q的表示式。其中熱量的單位用kJ。得出結(jié)果。Q=0.418（t2－t1）kJ③思考：③式表示的是不是該反應(yīng)的反應(yīng)熱？是中和熱嗎？為什么？已知V酸=V堿=50mL。Q=0.418（t2③式不是該反應(yīng)的反應(yīng)熱，因?yàn)榉磻?yīng)熱是有正負(fù)的，中和反應(yīng)放熱，故其ΔH為“－”。中和熱是稀的酸、堿中和生成1mol水的反應(yīng)熱，而50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L氫氧化鈉反應(yīng)后生成的水只有0.025mol，故③式表示的也不是中和熱。

［問題］該反應(yīng)的中和熱應(yīng)怎樣表示呢？△H=－0.418(t2－t1)0.025KJ/mol③式不是該反應(yīng)的反應(yīng)熱，因?yàn)榉磻?yīng)熱是有正負(fù)的，中和反應(yīng)放熱，實(shí)驗(yàn)步驟：1.在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。中和熱的測(cè)定然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過，如下圖所示。實(shí)驗(yàn)步驟：1.在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒大、小燒杯放置時(shí)，為何要使兩杯口相平？填碎紙條的作用是什么？對(duì)此裝置，你有何更好的建議？大、小燒杯放置時(shí)，為何要使兩杯口相平？填碎紙條的作用是什么？答案：兩杯口相平，可使蓋板把杯口盡量蓋嚴(yán)，從而減少熱量損失；填碎紙條的作用是為了達(dá)到保溫隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失的目的。若換用隔熱、密封性能更好的裝置（如保溫杯）會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確。答案：兩杯口相平，可使蓋板把杯口盡量蓋嚴(yán)，從而減少熱量損失；2.用一個(gè)量筒最取50mL0.50mol/L鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計(jì)測(cè)量鹽酸的溫度，記入下表。然后把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈。溫度計(jì)上的酸為何要用水沖洗干凈？沖洗后的溶液能否倒入小燒杯？為什么？

2.用一個(gè)量筒最取50mL0.50mol/L鹽酸，倒入因?yàn)樵摐囟扔?jì)還要用來測(cè)堿液的溫度，若不沖洗，溫度計(jì)上的酸會(huì)和堿發(fā)生中和反應(yīng)而使熱量散失，故要沖洗干凈；沖洗后的溶液不能倒入小燒杯，若倒入，會(huì)使總?cè)芤旱馁|(zhì)量增加，而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果誤差。因?yàn)樵摐囟扔?jì)還要用來測(cè)堿液的溫度，若不沖洗，溫度計(jì)上的酸會(huì)和3.用另一個(gè)量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用溫度計(jì)測(cè)量NaOH溶液的溫度，記入下表。3.用另一個(gè)量筒量取50mL0.