2019年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（江蘇卷）化學(xué)注意事項(xiàng)考生在答題前請(qǐng)認(rèn)真閱讀本注意事項(xiàng)及各題答題要求本卷滿分為120分，考試時(shí)間為100分鐘。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置。請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符。作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。作答非選擇題，必須用毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效。如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Cr52Fe56Cu64Ag108I127選擇題單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只．有．一．個(gè)．選項(xiàng)符合題意。1．糖類(lèi)是人體所需的重要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。淀粉分子中不含的元素是氫B.碳C.氮D.氧2.反應(yīng)NH4Cl+NaNO2^=NaCl+N2件2H2O放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開(kāi)采。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.中子數(shù)為18的氯原子：18C117下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是NH4HCO3受熱易分解，可用作化肥稀硫酸具有酸性，可用于除去鐵銹

c.SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白D.A12O3具有兩性，可用于電解冶煉鋁室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是moLLiNaOH溶液：Na+、K+、CO2—、AlO-32mol?LiFeCl2溶液：K+、Mg2+、SO2-、MnO-244mol?LiK2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl、OHmol?LiH2SO4溶液：K+、NH+、NO-、HSO-24433下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖怯媒?jīng)水濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量溶液的pH將gNaOH固體置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制molLNaOH溶液用裝置甲蒸干AlCl3溶液制無(wú)水AlCl3固體用裝置乙除去實(shí)驗(yàn)室所制乙烯中的少量SO2下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是Fe下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是Fe在稀硝酸中發(fā)生鈍化C.SO2與過(guò)量氨水反應(yīng)生成(NH4)2SO3下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是B.MnO2和稀鹽酸反應(yīng)制取Cl2D.室溫下Na與空氣中O2反應(yīng)制取Na2O2ClO+Cl+H2OA.室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2：ClClO+Cl+H2OB.用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2：Al+2OH^=AlO-+H2f室溫下用稀HNO3溶解銅：Cu+2NO-+2H+^=Cu2++2NO2f+H2O向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H^^=H2SiO3；+2Na+短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層有2個(gè)電子，Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，W與X位于同一主族。下列說(shuō)法正確的是原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)由X、Y組成的化合物是離子化合物Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是NaCl(aq)—電解>Cl2(g)—FeCl2(s)

MgCl2(aq)—石灰乳>Mg(OH)2(s)煅燒>MgO(s)S(s)0點(diǎn)燃)>SO3(g)叩⑴>H2SO4(aq)N2(g)Hi<s)>NH3(g)C02(g)>Na2CO3(s)2高溫高壓、催化劑3NaCl(aq)23將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤(rùn)后，置于如圖所示裝置中，進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是A?鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fe3e^=Fe3+鐵腐蝕過(guò)程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能活性炭的存在會(huì)加速鐵的腐蝕以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11．氫氣與氧氣生成水的反應(yīng)是氫能源應(yīng)用的重要途徑。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.A.一定溫度下，反應(yīng)2H2(g)+O2(g)2H2O(g)能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的AHv0B.氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為O2+2H2O+4e^=4OH常溫常壓下，氫氧燃料電池放電過(guò)程中消耗LH2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為X1023D?反應(yīng)D?反應(yīng)2H2(g)+O2(g)2H2O(g)的AH可通過(guò)下式估算:AH-反應(yīng)中形成新共價(jià)鍵的鍵能之和反應(yīng)中斷裂舊共價(jià)鍵的鍵能之和12.化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。下列有關(guān)化合物X、Y的說(shuō)法正確的是1molX最多能與2molNaOH反應(yīng)Y與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)可得到XX、Y均能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)室溫下X、Y分別與足量Br2加成的產(chǎn)物分子中手性碳原子數(shù)目相等13．室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色X溶液中一定含有Fe2+B向濃度均為moLLi的Nal、NaC1混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黃色沉淀生成氣朗)>Sd)C向3mLKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加ImL淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色Br2的氧化性比I2的強(qiáng)D用pH試紙測(cè)得：CH3COONa溶液的pH約為9，NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的強(qiáng)室溫下，反應(yīng)HCO3+H2O噲◎H2CO3+OH的平衡常數(shù)K=x108。將NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取廢渣中的ZnO。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時(shí)下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是mol?Li氨水：c(NH3?H2O)>c(NH:)>c(OH)>c(H+)mol?LiNH4HCO3溶液(pH>7)：c(NH；)>c(HCO§)>c(H2CO3)>c(NH3?H2O)mol?Li氨水和mol?LiNH4HCO3溶液等體積混合：c(NH；)+c(NH3^H2O)=c(H2CO3)+c(HCO：)+c(CO2§)3mol?Li氨水和mol?LiNH4HCO3溶液等體積混合：c(NH3?H2O)+c(CO2-)+c(OH)=mol?Li+c(H2CO3)+c(H+)在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下，催化反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實(shí)線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說(shuō)法正確的是反應(yīng)2NO(g)+O2(g)^=2NO2(g)的酗>0圖中X點(diǎn)所示條件下，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間能提高NO轉(zhuǎn)化率圖中Y點(diǎn)所示條件下，增加O2的濃度不能提高NO轉(zhuǎn)化率380°C下，c起始O2)=xi°4mol?Li,NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡常數(shù)K>2000非選擇題I6.(I2分)N2O、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。n2o的處理。n2o是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，用特種催化劑能使n2o分解。NH3與o2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學(xué)方程式為—▲(2)NO和NO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收，主要反應(yīng)為NO+NO2+2OH^=2NO-+H.O2222NO2+2OH^=NO-+NO-+H2O2232下列措施能提高尾氣中NO和NO2去除率的有▲（填字母）。加快通入尾氣的速率采用氣、液逆流的方式吸收尾氣吸收尾氣過(guò)程中定期補(bǔ)加適量NaOH溶液吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾，得到NaNO2晶體，該晶體中的主要雜質(zhì)▲（填化學(xué)式）；吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物一▲一（填化學(xué)式）。（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同，NO轉(zhuǎn)化為NO-的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH（用稀鹽酸調(diào)節(jié)）的變化如圖所示。3TOC\o"1-5"\h\z在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl和NO-，其離子方程式為▲。3NaClO溶液的初始pH越小，NO轉(zhuǎn)化率越高。其原因▲。（15分）化合物F是合成一種天然茋類(lèi)化合物的重要中間體，其合成路線如下：（1）A中含氧官能團(tuán)的名稱為▲和▲。（2）A—B的反應(yīng)類(lèi)型為▲。（3）C-D的反應(yīng)中有副產(chǎn)物X（分子式為C12H15O6Br）生成，寫(xiě)出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：▲。（4）C的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_▲_。能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；堿性水解后酸化，含苯環(huán)的產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1：1。5）已知：（R表示烴基，R'和R”5）已知：程圖(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。(12分)聚合硫酸鐵［Fe2(OH)6-2n(SO4)n］m廣泛用于水的凈化。以FeSO4?7H2O為原料，經(jīng)溶解、氧化、水解聚合等步驟，可制備聚合硫酸鐵。將一定量的FeSO『7H2O溶于稀硫酸，在約70°C下邊攪拌邊緩慢加入一定量的H2O2溶液，繼續(xù)反應(yīng)一段時(shí)間，得到紅棕色黏稠液體。H2O2氧化Fe2+的離子方程式為▲_；水解聚合反應(yīng)會(huì)導(dǎo)致溶液的pH▲。測(cè)定聚合硫酸鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：準(zhǔn)確稱取液態(tài)樣品g，置于250mL錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱，滴加稍過(guò)量的SnCl2溶液(Sn2+將Fe3+還原為Fe2+)，充分反應(yīng)后，除去過(guò)量的Sn2+。用X102mol?LiK￡r2O7溶液滴定至終點(diǎn)(滴定過(guò)程中CrO2-與Fe2+反應(yīng)生成Cr3+和Fe3+)，消耗K227272Cr2O7溶液mL。上述實(shí)驗(yàn)中若不除去過(guò)量的Sn2+，樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果將—▲(填“偏大”或“偏小”或“無(wú)影響”)。計(jì)算該樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。(15分)實(shí)驗(yàn)室以工業(yè)廢渣(主要含CaSO4?2H2O，還含少量SiO2、A12O3、Fe2O3)為原料制取輕質(zhì)CaCO3和(NH4)2SO4晶體，其實(shí)驗(yàn)流程如下：c(SO2-)室溫下，反應(yīng)CaSO4(s)+CO2-(aq).、CaCO3(s)+SO2-(aq)達(dá)到平衡，則溶液中。(C。；)=3▲［Ksp(CaSO4)=x105,Ksp(CaCO3)=3x109］。將氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得(NH4)2CO3溶液，其離子方程式為▲；浸取廢渣時(shí)，向(NH4)2CO3溶液中加入適量濃氨水的目的▲。廢渣浸取在如圖所示的裝置中進(jìn)行?？刂品磻?yīng)溫度在60~70C,攪拌，反應(yīng)3小時(shí)。溫度過(guò)高將會(huì)導(dǎo)致CaSO4的轉(zhuǎn)化率下降，其原因是▲；保持溫度、反應(yīng)時(shí)間、反應(yīng)物和溶劑的量不變，實(shí)驗(yàn)中提高CaSO4轉(zhuǎn)化率的操作有▲。濾渣水洗后，經(jīng)多步處理得到制備輕質(zhì)CaCO3所需的CaCl2溶液。設(shè)計(jì)以水洗后的濾渣為原料，制取CaCl2溶液的實(shí)驗(yàn)方案：—▲—［已知pH=5時(shí)Fe(OH)3和A1(OH)3沉淀完全；pH=時(shí)A1(OH)3開(kāi)始溶解。實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑：鹽酸和Ca(OH)2］。(14分)CO2的資源化利用能有效減少CO2排放，充分利用碳資源。(1)CaO可在較高溫度下捕集CO2,在更高溫度下將捕集的C02釋放利用。CaC2O4?H2O熱分解可制備CaO,CaC2O4?H2O加熱升溫過(guò)程中固體的質(zhì)量變化見(jiàn)下圖。①寫(xiě)出400?600°C范圍內(nèi)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式:TOC\o"1-5"\h\z②與CaCO3熱分解制備的CaO相比，CaC2O4?H2O熱分解制備的CaO具有更好的CO2捕集性能，其原因是▲。(2)電解法轉(zhuǎn)化CO2可實(shí)現(xiàn)CO2資源化利用。電解CO2制HCOOH的原理示意圖如下。寫(xiě)出陰極CO2還原為HCOO的電極反應(yīng)式：▲。電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極區(qū)的khco3溶液濃度降低，其原因▲。CO2催化加氫合成二甲醚是一種CO2轉(zhuǎn)化方法，其過(guò)程中主要發(fā)生下列反應(yīng):反應(yīng)I：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)A反應(yīng)I：CO2(g)+H2(g)反應(yīng)II：2CO2(g)+6H2(g)^=CH3OCH3(g)+3H2O(g)AH=-kJ?moli在恒壓、CO2和h2的起始量一定的條件下，CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)ch3och3的選擇性隨溫度的變化如圖。其中：2xCHOCH的物質(zhì)的量CH3OCH3的選擇性=反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量X100%2溫度高于300C，CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因▲。220C時(shí)，在催化劑作用下CO2與H2反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得CH3OCH3的選擇性為48%(圖中A點(diǎn))。不改變反應(yīng)時(shí)間和溫度，一定能提高ch3och3選擇性的措施有▲。(12分)【選做題】本題包括A、B兩小題，請(qǐng)選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做,則按A小題評(píng)分。A.［物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］Cu2O廣泛應(yīng)用于太陽(yáng)能電池領(lǐng)域。以CuSO4、NaOH和抗壞血酸為原料，可制備CuO。(1)CU2+基態(tài)核外電子排布式為▲。SO2-的空間構(gòu)型為▲(用文字描述)；Cu2+與OH反應(yīng)能生成［Cu(OH)4］2,［Cu(OH)4］2中的配位原子為▲(填元素符號(hào))?？箟难岬姆肿咏Y(jié)構(gòu)如圖1所示，分子中碳原子的軌道雜化類(lèi)型為▲；推測(cè)抗壞血酸在水中的溶解性：▲(填“難溶于水”或“易溶于水”)。一個(gè)Cu2O晶胞(見(jiàn)圖2)中，Cu原子的數(shù)目為▲。B.［實(shí)驗(yàn)化學(xué)］

點(diǎn)為103?105°C。實(shí)驗(yàn)室制備少量丙炔酸甲酯的反應(yīng)為實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：在反應(yīng)瓶中，加入14g丙炔酸、50mL甲醇和2mL濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時(shí)間。步驟2：蒸出過(guò)量的甲醇（裝置見(jiàn)下圖）。步驟3：反應(yīng)液冷卻后，依次用飽和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗滌。分離出有機(jī)相。步驟4：有機(jī)相經(jīng)無(wú)水Na2SO4干燥、過(guò)濾、蒸餾，得丙炔酸甲酯。（1）步驟1中，加入過(guò)量甲醇的目的是▲。（2）步驟2中，上圖所示的裝置中儀器A的名稱是—▲_；蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的—▲—。（3）步驟3中，用5%Na2CO3溶液洗滌，主要除去的物質(zhì)是▲；分離出有機(jī)相的操作名稱為▲。（4）步驟4中，蒸餾時(shí)不能用水浴加熱的原因—▲—?；瘜W(xué)試題參考答案選擇題（共40分）單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。1．C2．D3．B4．A5．D6．C7．A8．B10．C不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。11．A12．11．A12．CD13．C14．BD15．BD非選擇題（共80分）16．12分)(1(1)榷化劑2NH3+2O2N2O+3H2O32曲22(2)①BC②NaNO3NOQCH2OCHj1）（酚）羥基QCH2OCHj1）（酚）羥基2）取代反應(yīng)(3)①3HC1O+2NO+H2O^=3C1+2NO+5H+(3)23②溶液pH越小，溶液中HC1O的濃度越大，氧化NO的能力越強(qiáng)17．(15分)羧基(：(：Hfii皿ch.ch2(：ho(5)18．(12分)2Fe2++H2O2+2H+^=2Fe3++2H2O減小①偏大②n(CrO2-)=x102mol?LixmLx103L?mLi=x103mol27由滴定時(shí)CrO2-fCr3+和Fe2+—Fe3+，根據(jù)電子得失守恒可得微粒的關(guān)系式：CrO2-?6Fe2+2727(或CrO2-+14H++6Fe2+^=6Fe3++2Cr3++7H2O)272貝^n(Fe2+)=6n(CrO2-)=6xx103mol=x103mol27樣品中鐵元素的質(zhì)量：m(Fe)=x103molx56g?moli=g0.3696g樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w(Fe)=3000