高一化學備課組陳健物質(zhì)聚集狀態(tài)復習：粒子數(shù)（N）NANA物質(zhì)量（n）MM物質(zhì)質(zhì)量（m）不一樣聚集狀態(tài)物質(zhì)結構與性質(zhì)聚集狀態(tài)微觀結構微粒運動方式宏觀性質(zhì)固態(tài)排列緊密，空隙很小在固定位置上振動有固定形狀,幾乎不能被壓縮液態(tài)排列較緊密，空隙較小能夠自由移動沒有固定形狀,不易能被壓縮氣態(tài)微粒間距離較大能夠自由移動沒有固定形狀,輕易被壓縮2、那么下面就請同學們用上面理論為依據(jù)進行計算填表：(氣體是指相同情況下)1、1mol任何物質(zhì)質(zhì)量，我們能夠經(jīng)過摩爾質(zhì)量求出，若要經(jīng)過質(zhì)量求體積還要知道什么？密度，V=m/ρ思索物質(zhì)摩爾質(zhì)量g?mol-1密度體積Al26.982.70g?cm-3Fe55.857.86g?cm-3H2O180.998g?cm-3C2H5OH46.070.789g?cm-3H22.0160.0899g?L-1N228.021.25g?L-1CO28.011.25g?L-17.2Cm310Cm318Cm358.4Cm322.4L22.4L22.4L1mol物質(zhì)體積分析上述兩表，得出什么結論？1、1mol不一樣固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，體積不一樣。2、在相同狀態(tài)下，1mol氣體體積基本相同。那么不一樣狀態(tài)物質(zhì)，體積大小跟哪些原因相關呢？舉一個例子：同學們在做操時候，一個班在操場上所占面積和哪些原因相關：人數(shù)、距離、胖瘦物質(zhì)體積粒子數(shù)目粒子大小粒子間距現(xiàn)在我們討論1mol物質(zhì)體積，也就是粒子數(shù)是6.021023。1mol物質(zhì)體積粒子數(shù)目粒子大小粒子間距固、液體氣體6.0210236.0210232、對于氣體，粒子間距較大，決定物質(zhì)體積大小主要原因是粒子間距離。而不一樣氣體在一定溫度和壓強下，分子間距離能夠看作是相等，所以1mol任何氣體體積基本相同1、對于固、液體，粒子間距很小，粒子大小是決定物質(zhì)體積大小主要原因。在固態(tài)和液態(tài)中粒子本身大小不一樣，決定了其體積不一樣。所以，1mol固體、液體體積主要決定于原子、分子、離子大小。3、結論：相同條件下，1mol氣體體積主要決定于分子間距離。一.氣體摩爾體積定義：單位物質(zhì)量氣體所占體積。符號：Vm單位：L/mol或m3/mol等公式：Vm=——對象：任何氣體（純凈或混合氣體）標準情況下：Vm約22.4L/mol標準情況：溫度：0oC、壓強1.01×105PaVn思索：1mol氣體在任何情況下所占體積是不是相等？是不是都約為22.4L?幾點注意：1、狀態(tài)：氣體2、情況：一定溫度和壓強下，普通指標準情況3、定量：1mol4、數(shù)值：22.4L5、通常情況:200C、1atm6、氣體體積與微粒數(shù)目相關，與種類無關。7、結論：在標準情況下，1mol任何氣體所占體積都約為22.4L。8、相關計算：(標準情況下）

V=n×22.4L/mol（n---氣體物質(zhì)量）1、以下說法是否正確？（1）、1摩爾氫氣體積約為22.4L（2）、標準情況下，1摩爾水體積約22.4升。（3）、20oC時，1摩爾氧氣體積約22.4升。（4）、2×105Pa時，1摩爾氮氣體積小于22.4升。2、標準情況下：（1）44.8升氫氣物質(zhì)量是多少？（2）0.5摩爾氧氣體積是多少？（3）14克CO體積是多少？（4）33.6升氮氣中含多少個氮分子？練習：物質(zhì)質(zhì)量物質(zhì)量微粒數(shù)÷M×M×NA÷NA×22.4L/mol÷22.4L/mol[小結]（標準情況）氣體體積3、以下說法中,正確是()A、1mol某氣體體積是22.4L,該氣體所處情況不一定是標準情況.B、非標準情況下,1molO