2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列敘述中不正確的是（）A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)不一定相同B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體原子的核外電子排布C．兩原子，若核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D．不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的陽離子和陰離子2、下列化合物的電子式書寫正確的是()A． B．C． D．3、氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為-1價)，反應(yīng)方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是A．既不是氧化劑也不是還原劑B．是氧化劑C．是還原劑D．既是氧化劑又是還原劑4、對反應(yīng)方程式NaNO2＋NH4Cl＝NaCl＋N2↑＋2H2O的下列說法中，正確的是A．NaNO2是還原劑，NH4Cl是氧化劑B．N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．NaNO2中的氮元素被氧化，發(fā)生了氧化反應(yīng)D．每生成1molN2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol.5、將少量金屬鈉放入下列盛有足量溶液的小燒杯中（忽略溫度的變化），既有氣體生成，又有沉淀產(chǎn)生的是（）①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④Ca（HCO3）2溶液⑤Al2（SO4）3溶液⑥CuSO4溶液A．①②④⑤ B．③④⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．②④⑤⑥6、汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑下列說法正確的是()A．KNO3是還原劑，其中氮元素被氧化B．生成物中的N2是氧化產(chǎn)物，K2O是還原產(chǎn)物C．每轉(zhuǎn)移1mol電子，可生成N2的體積為35.84LD．若有65gNaN3參加反應(yīng)，則被氧化的N的物質(zhì)的量為3mol7、當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是A．蒸餾水 B．鹽酸 C．NaCl溶液 D．Fe(OH)3膠體8、下列反應(yīng)可以用同一離子方程式表示的是()A．溶液溶液；溶液溶液B．溶液溶液；溶液溶液C．溶液溶液；溶液溶液D．溶液；溶液溶液9、將2×10-3mol的XO42-還原時，恰好用去0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL(Na2SO3反應(yīng)后生成了Na2SO4)，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是A．+1 B．+2 C．+3 D．+410、下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是A．151mL1mol/LNaCl溶液B．51mL2mol/LNH4Cl溶液C．151mL1．5mol/LCaCl2溶液D．51mLlmol/LAlCl3溶液11、把500有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為A． B．C． D．12、下列有關(guān)物質(zhì)的量的說法，正確的是A．物質(zhì)的量就是指物質(zhì)的多少B．原子、電子、中子、桌子等都可用物質(zhì)的量來描述C．物質(zhì)的量是用來描述微觀粒子的物理量D．相同物質(zhì)的量的SO2和SO3的質(zhì)量相等13、同溫同壓，同體積的CO和CO2氣體相比較，下列敘述正確的是①分子數(shù)之比為1：1②所含O原子數(shù)之比為1：2③原子總數(shù)之比為2：3④C原子數(shù)之比為1：1⑤質(zhì)量之比11：7A．①②④B．①②③⑤C．①②③④D．①③④⑤14、某無色透明的溶液中，能大量共存的離子組是（）A．Na+、H+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Ba2+、K+、SO42-、Cl-15、下列關(guān)于摩爾質(zhì)量敘述中正確的是()A．1molCO的質(zhì)量是28g·mol-1B．硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是98gC．Cl2的摩爾質(zhì)量是71g·molD．NaCl的相對分子質(zhì)量是58.5g·m16、用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列圖示對應(yīng)的有關(guān)操作規(guī)范的是A．稱量 B．溶解 C．轉(zhuǎn)移 D．定容二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（反應(yīng)條件略，有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。已知A、B、E是單質(zhì)，其中A著火只能用干燥的沙土滅火，B在常溫下為氣體，C俗名稱為燒堿，D為無色無味液體。（1）寫出A、B、F的化學(xué)式A______B______F______。（2）寫出A和D反應(yīng)生成B和C的化學(xué)方程式_____________。若生成3mol的B，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______________。（3）寫出E與C、D反應(yīng)生成的B和F離子方程式____________________________。18、由A和B兩種可溶性鹽組成的混合物，進(jìn)行了下列實驗：(1)若A溶液有顏色，試判斷，A、B分別是_____________、_____________。(寫化學(xué)式)(2)寫出實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________、_____________、_____________。(順序不限)19、固體粉末可能含有：NH4Cl、K2CO3、Ba(NO3)2、CuCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一種或幾種，實驗如下：①將固體粉末溶于水，得無色溶液和白色沉淀②將①得到的溶液加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀③將①得到的溶液加入濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生刺激性的氣體遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)④將①濾出的白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀部分溶解，并產(chǎn)生氣體則（1）關(guān)于Na2CO3、K2CO3的存在說法正確的是（_____）。A．兩者一定存在B．兩者可能都不存在C．兩者可能同時存在D．若無K2CO3，必然存在Na2CO3；若有K2CO3，不能確定Na2CO3的存在（2）檢驗是否存在K2CO3的具體操作是_____________________20、根據(jù)下列裝置圖回答問題：（1）裝置A、B通入Cl2后，觀察到的現(xiàn)象是___，根據(jù)現(xiàn)象可得出的結(jié)論是___。（2）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___。（3）裝置F的作用是___。（4）實驗開始后，觀察到裝置C中的現(xiàn)象是___。（5）裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____。（6）通入Cl2時裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___。21、通過海水曬鹽可以得到粗鹽，粗鹽除含NaCl外，還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4、KCl以及泥沙等物質(zhì)。以下是甲、乙同學(xué)在實驗室中粗鹽提純的操作流程。提供的試劑：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、75%乙醇。（1）欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為____。A．過量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液B．過量的NaOH溶液、K2CO3、BaCl2溶液C．過量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液D．過量的NaOH溶液、BaCl2溶液、K2CO3溶液（2）如何檢驗所加BaCl2溶液已過量____。（3）在濾液中加鹽酸的作用是_____。鹽酸____（填“是”或“否”）可以過量。（4）在洗滌的時候，可以使用的最佳洗滌劑是_____。（5）乙同學(xué)欲使用提純得到的精鹽配制100mL1mol/L的NaCl溶液，需要稱量NaCl____g，需使用的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒和膠頭滴管還有_____。（6）甲同學(xué)觀察乙同學(xué)的操作，認(rèn)為他配制的溶液濃度偏低，乙同學(xué)可能做的錯誤操作有____。A．定容時，仰視讀數(shù)B．洗滌容量瓶后沒有進(jìn)行干燥C．未洗滌燒杯和玻璃棒2次～3次D．在定容時加水超過刻度線，再用膠頭滴管吸出多余部分E.加水至刻度線后，搖勻過程中，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A．Na+和Mg2+核外電子排布相同，但化學(xué)性質(zhì)不同；互為同位素的原子，核外電子排布相同，化學(xué)性質(zhì)相同，故A正確；B．Fe2+等不具有稀有氣體原子的核外電子排布，則凡單原子形成的離子，不一定具有稀有氣體原子的核外電子排布，故B錯誤；C．兩原子核外電子數(shù)相同，則質(zhì)子數(shù)相同，兩原子是同一元素，互為同位素，故C正確；D．陽離子中質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)+電荷數(shù)，陰離子中質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)﹣電荷數(shù)，所以不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的陽離子和陰離子，故D正確；故答案選B。2、D【解析】

A.氯化鈣為離子化合物，電子式為電子式為，A項錯誤；B.硫化鈉為離子化合物，由鈉離子與硫離子構(gòu)成，電子式為，B項錯誤；C.MgO為離子化合物，電子式為，C項錯誤；D.KF為離子化合物，由鉀離子和F-構(gòu)成，陰離子用中括號，F(xiàn)周圍有8個電子，電子式為，D項正確；答案選D。3、B【解析】

根據(jù)反應(yīng)前后元素的化合價變化來看，Ca和O的化合價均沒有變化，其中CaH2中H的化合價由-1價升高到0價，被氧化，作還原劑；H2O中H的化合價由+1價降低到0價，被還原，作氧化劑；氫氣既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物；答案選B。4、B【解析】

NaNO2＋NH4Cl＝NaCl＋N2↑＋2H2O是同一元素的氧化還原反應(yīng)，在反應(yīng)中，N元素的化合價由反應(yīng)前NaNO2中的+3價變?yōu)榉磻?yīng)后N2中的0價，化合價降低，獲得3e-，被還原，所以NaNO2是氧化劑，N2是還原產(chǎn)物；N元素的化合價由反應(yīng)前NH4Cl中的-3價變?yōu)榉磻?yīng)后N2中的0價，化合價升高，失去3e-，被氧化，所以NH4Cl是還原劑，N2是氧化產(chǎn)物；每反應(yīng)產(chǎn)生1molN2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是3mol，綜上所述可知：選項B正確，故合理選項是B。5、C【解析】

將少量金屬鈉放入盛有足量溶液的小燒杯中，鈉與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，結(jié)合選項中溶質(zhì)的性質(zhì)分析判斷?！驹斀狻竣兮c與硫酸鎂溶液反應(yīng)生成氫氣、硫酸鈉和氫氧化鎂沉淀，故選；②鈉與NaCl溶液反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，得不到沉淀，故不選；③鈉與Na2SO4溶液反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，得不到沉淀，故不選；④鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與碳酸氫鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故選；⑤鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，硫酸鋁過量，則反應(yīng)中有氫氧化鋁沉淀生成，故選；⑥鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氣、硫酸鈉和氫氧化銅藍(lán)色沉淀，故選；故答案選C。【點睛】本題考查了鈉與酸堿鹽溶液的反應(yīng)，明確鈉與鹽溶液反應(yīng)的實質(zhì)是先與水反應(yīng)是解題的關(guān)鍵。6、D【解析】

A、KNO3中氮元素化合價由+5價降低為0價，KNO3是氧化劑。氮元素被還原；NaN3中氮元素化合價由升高為0價，NaN3為還原劑，A錯誤；B、根據(jù)A中分析可知N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，K2O不是還原產(chǎn)物，也不是氧化產(chǎn)物，B錯誤；C、由方程式可知轉(zhuǎn)移10mol電子，產(chǎn)生16mol氣體，現(xiàn)若轉(zhuǎn)移1mol電子，產(chǎn)生1.6mol氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為35.84L，其他條件下不一定是35.84L，C錯誤；D、若有65gNaN3即1mol氮化鈉參加反應(yīng)，則被氧化的N的物質(zhì)的量為3mol，D正確。答案選D。7、D【解析】

A.蒸餾水屬于純凈物，不屬于分散系，當(dāng)光束通過蒸餾水時不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A不符合題意；B.鹽酸屬于溶液，當(dāng)光束通過鹽酸時不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B不符合題意；C.NaCl溶液屬于溶液，當(dāng)光束通過NaCl溶液時不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C不符合題意；D.Fe(OH)3膠體屬于膠體，當(dāng)光束通過Fe(OH)3膠體時能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D符合題意；答案選D。8、B【解析】

A．溶液溶液反應(yīng)的離子方程式為，溶液溶液反應(yīng)的離子方程式為，二者不同，A項錯誤；B．溶液溶液、溶液溶液反應(yīng)的離子方程式均為，B項正確；C．溶液溶液反應(yīng)的離子方程式為，溶液溶液反應(yīng)的離子方程式為，二者不同，C項錯誤；D．溶液反應(yīng)的離子方程式為，溶液溶液反應(yīng)的離子方程式為，二者不同，D項錯誤。故選：B。9、C【解析】

假設(shè)XO42-在反應(yīng)后被還原的價態(tài)為+x價，根據(jù)反應(yīng)過程中元素化合價升高與降低總數(shù)相等，可得關(guān)系式(6-x)×2×10-3=(6-4)×0.1×0.03，解得x=+3，故合理選項是C。10、D【解析】

溶液中的離子濃度與體積無關(guān)，離子濃度等于物質(zhì)的濃度乘以化學(xué)式中離子的數(shù)目?！驹斀狻緼.1mol/LNaCl溶液中Cl-的濃度為1mol/L，故A不符合題意；B.2mol/LNH4Cl溶液中Cl-的濃度為2mol/L，故B不符合題意；C.1．5mol/LCaCl2溶液中Cl-的濃度為0.5×2mol/L=1mol/L，故C不符合題意；D.lmol/LAlCl3溶液中Cl-的濃度為3mol/L，故D符合題意。故選D。11、D【解析】

由Ba2++SO42-═BaSO4↓、Ag++Cl-═AgCl↓計算離子的物質(zhì)的量，由混合溶液分成5等份，則確定原溶液中鋇離子和氯離子的濃度，再利用溶液不顯電性來計算原混合溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度。【詳解】取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀，則Ba2++SO42-═BaSO4↓

1

1amol

amol另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀，則Ag++Cl-═AgCl↓1

1bmol

bmol由混合溶液分成5等份，則原溶液中鋇離子的濃度為=10amol/L，氯離子的濃度為=10bmol/L，根據(jù)溶液不顯電性，設(shè)原混合溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度為x，則10amol/L×2+x×1=10bmol/L×1，解得x=10（b-2a）mol/L，答案選D。12、C【解析】

物質(zhì)的量：表示含有一定數(shù)目粒子的集體，符號為n，單位是mol，1mol任何粒子的粒子數(shù)與0.012Kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，這里的粒子指分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子等?！驹斀狻緼．物質(zhì)的量是表示微觀粒子集體的物理量，故A錯誤；B．物質(zhì)的量是七個基本物質(zhì)的量之一，用于描述微觀粒子的集合體，而桌子是宏觀的物質(zhì)，故B錯誤；C．物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一，物質(zhì)的量是用來描述微粒數(shù)多少的物理量，故C正確；D．SO2和SO3的摩爾質(zhì)量不相等，所以相同物質(zhì)的量的SO2和SO3的質(zhì)量不相等，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查了物質(zhì)的量、摩爾、質(zhì)量等概念的分析判斷，掌握概念實質(zhì)是關(guān)鍵，題目較簡單。13、C【解析】

同溫同壓下等體積的CO和CO2的物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相等，碳原子個數(shù)相等，根據(jù)物質(zhì)的量和相對分子質(zhì)量計算質(zhì)量關(guān)系和密度關(guān)系。【詳解】①同溫同壓下等體積的CO和CO2的物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相等，即所含的分子數(shù)目之比為1：1，故正確；②同溫同壓下等體積的CO和CO2的物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相等，所含的O原子數(shù)目之比為1：2，故正確；③同溫同壓下等體積的CO和CO2的物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)之比為1：1，所含的原子總數(shù)目之比為2：3，故正確；④同溫同壓下等體積的CO和CO2的物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相等，所含的C原子數(shù)目之比為1：1，故正確；⑤同溫同壓下等體積的CO和CO2的物質(zhì)的量相同，摩爾質(zhì)量分別為28g/mol、44g/mol，則質(zhì)量之比為7：11，故錯誤。答案選C?！军c睛】本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算，以及阿伏加德羅定律及推論，題目難度不大，注意把握物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積之間的計算公式的運用。14、C【解析】A．因H+、HCO3—可以反應(yīng)生成水和二氧化碳?xì)怏w，所以不能大量共存，故A錯誤；B．Cu2+有顏色，與無色溶液的條件不符，故B錯誤；C．Na＋、K＋、Cl－、NO3－都沒有顏色，且互相之間不發(fā)生任何反應(yīng)，所以可以大量共存，故C正確；D．Ba2＋和SO42－可以反應(yīng)生成BaSO4沉淀，所以不能大量共存，故D錯誤。故答案選C?！久麕燑c睛】明確常見離子之間的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，離子不能大量共存的一般情況有：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間、能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間、能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如Fe3+和SCN-)等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；是“可能”共存，還是“一定”共存；溶液是否有顏色的限制等，試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗，有利于提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識的能力。15、C【解析】

A、1mol一氧化碳的質(zhì)量為28g，28g?mol-1為一氧化碳的摩爾質(zhì)量，A錯誤；B、硫酸根離子的摩爾質(zhì)量為98g/mol，98g為1mol硫酸的質(zhì)量，B錯誤；C、氯氣的相對分子質(zhì)量為71，其摩爾質(zhì)量為71g/mol，C正確；D、相對分子質(zhì)量單位為1，省略不寫，氯化鈉的相對分子質(zhì)量為58.5，58.5g?mol-1為氯化鈉的摩爾質(zhì)量，D錯誤；答案選C?！军c睛】掌握摩爾質(zhì)量與質(zhì)量、摩爾質(zhì)量與相對分子量的關(guān)系是解題的關(guān)鍵。注意某種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量、相對分子質(zhì)量在數(shù)值上可以相等，但單位不同，摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，相對分子質(zhì)量單位為“1”，省略不寫。16、B【解析】

【詳解】A．用天平稱量藥品，藥品不能直接放在托盤內(nèi)，天平稱量應(yīng)遵循“左物右碼”，故A錯誤；B．固體溶解用玻璃棒攪拌，加速溶解，故B正確；C．轉(zhuǎn)移溶液時，應(yīng)用玻璃棒引流，防止溶液灑落，故C錯誤；D．膠頭滴管不能深入容量瓶內(nèi)，應(yīng)在容量瓶正上方，懸空滴加，故D錯誤；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaH2NaAlO22Na+2H2O=2NaOH+H26NA2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2【解析】

有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，C俗名稱為燒堿，C為NaOH；D為無色無味液體，D為H2O，根據(jù)框圖，單質(zhì)A與水反應(yīng)生成一種氣體單質(zhì)B和NaOH，則A為Na，B為H2，氫氧化鈉和水與單質(zhì)E反應(yīng)生成氫氣，則E為Al，因此F為偏鋁酸鈉，據(jù)此答題?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析，A、B、F的化學(xué)式分別為：Na、H2、NaAlO2，故答案為Na、H2、NaAlO2。（2）鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2，該反應(yīng)中每生成1mol的氫氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，若生成3mol的H2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA，故答案為2Na+2H2O=2NaOH+H2，6NA。（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2，故答案為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2。【點睛】本題的突破口為C俗名稱為燒堿，C為NaOH；D為無色無味液體，D為H2O，本題的易錯點為鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式的書寫，注意反應(yīng)中水也參與了反應(yīng)。18、CuSO4K2CO3Cu2++CO32-=CuCO3↓Ba2++SO42-=BaSO4↓CuCO3+2H+=Cu2++CO2↑+H2O【解析】

A和B兩種可溶性鹽組成的混合物，加水溶解后，過濾后所得無色溶液加入硝酸鋇溶液可得硫酸鋇沉淀和硝酸鉀溶液，說明混合物中含有SO42-、K＋；混合物加水溶解過濾所得沉淀加入稀硫酸得CO2，說明混合物中含有CO32-，最后得到硫酸銅溶液，則混合物中含有Cu2＋；則混合物中含有：SO42-、Cu2＋、CO32-、K＋；這些離子可以組成兩種可溶性物質(zhì)是K2CO3、CuSO4，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)分析，A、B兩種可溶性物質(zhì)是K2CO3、CuSO4，若A溶液有顏色，A為CuSO4、B為K2CO3；(2)A、B兩種鹽K2CO3、CuSO4在溶解時，發(fā)生反應(yīng)生成碳酸銅和硫酸鉀，離子反應(yīng)為：Cu2++CO32-=CuCO3↓，過濾后的溶液中加入硝酸鋇，生成硫酸鋇和硝酸鉀，離子反應(yīng)為：Ba2++SO42-=BaSO4↓，過濾得到的沉淀為碳酸銅，加入稀硫酸生成硫酸銅、二氧化碳和水，離子反應(yīng)為：CuCO3+2H+=Cu2++CO2↑+H2O。19、CD取潔凈的鉑絲蘸取待測液，在酒精燈火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰，若出現(xiàn)紫色，即有K2CO3存在，否則，不存在【解析】

①將固體粉末溶于水，得無色溶液和白色沉淀，因此一定不存在CuCl2，一定存在Ba(NO3)2，碳酸鹽和硫酸鹽至少含有一種；②將①得到的溶液加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀是氯化銀或硫酸銀或碳酸銀；③將①得到的溶液加入濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生刺激性的氣體遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，氣體是氨氣，則一定存在NH4Cl；④將①濾出的白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀部分溶解，并產(chǎn)生氣體，因此白色沉淀是硫酸鋇和碳酸鋇，所以一定存在硫酸鈉，碳酸鉀和碳酸鈉至少含有一種；（1）根據(jù)以上分析可知Na2CO3、K2CO3可能同時存在的或若無K2CO3，必然存在Na2CO3；若有K2CO3，不能確定Na2CO3的存在。答案選CD。（2）檢驗是否存在K2CO3只要經(jīng)驗是否存在鉀元素即可，可以利用焰色反應(yīng)，即具體操作是取潔凈的鉑絲蘸取待測液，在酒精燈火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰，若出現(xiàn)紫色，即有K2CO3存在，否則，不存在?！军c睛】本題屬于推斷題，屬于文字描述型的推斷題，是通過對實驗方法和過程的探究，在比較鑒別的基礎(chǔ)上，得出了正確的實驗結(jié)論，解答時要仔細(xì)審題，認(rèn)真把握，注意聯(lián)想常見物質(zhì)的性質(zhì)以及典型的實驗現(xiàn)象。20、干燥的紅色(或A中)布條不褪色，濕潤的紅色(或B中)布條褪色Cl2無漂白性，Cl2與水反應(yīng)生成的HClO有漂白性Cl2+H2OH++Cl-+HClO吸收氯氣，防止污染環(huán)境溶液先變紅色，后褪色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-H2O+SO+Cl2=2H++SO+2Cl-【解析】

干燥的氯氣不能使干燥的紅色布條褪色，氯氣和水接觸后反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸能使紅色布條褪色，鹽酸能使紫色石蕊變紅，次氯酸能使紫色石蕊溶液褪色，氯氣和亞硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸根離子和氯離子，氯氣能和氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，溶液顯黃色，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，氯氣被吸收，防止氯氣污染環(huán)境?！驹斀狻浚?）干燥氯