5/52019學(xué)年高一化學(xué)氧化復(fù)原反響期末復(fù)習(xí)題化學(xué)對(duì)我們認(rèn)識(shí)和利用物質(zhì)具有重要的作用。小編準(zhǔn)備了高一化學(xué)氧化復(fù)原反響期末復(fù)習(xí)題,希望你喜歡。1.(2019上海單科化學(xué)卷,T19)以下反響與Na2O2+SO2Na2SO4相比擬,Na2O2的作用相同的是A.2Na2O2+CO22Na2CO3+O2B.2Na2O2+2SO32Na2SO4+O2C.Na2O2+H2SO4Na2SO4+H2O2D.3Na2O2+Cr2O32Na2CrO4+Na2O【答案】D【解析】氧化復(fù)原反響Na2O2+SO2Na2SO4中,Na2O2是氧化劑,SO2是復(fù)原劑;A、2Na2O2+CO22Na2CO3+O2反響中,Na2O2既是氧化劑也是還原劑,A不選;B、2Na2O2+2SO32Na2SO4+O2反響中,Na2O2既是氧化劑也是復(fù)原劑,B不選;C、Na2O2+H2SO4Na2SO4+H2O2屬于非氧化復(fù)原反響,C不選;D、3Na2O2+Cr2O32Na2CrO4+Na2O反響中,Na2O2是氧化劑,D選。2.(2019山東理綜化學(xué)卷,T7)下表中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的選項(xiàng)是ACH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClCH2=CH2+HClCH3CH2Cl均為取代反響B(tài)由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均發(fā)生了水解反響CCl2+2Br=2Cl+Br2Zn+Cu2+=Zn2++Cu均為單質(zhì)被復(fù)原的置換反響D2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2Cl2+H2O=HCl+HClO均為水作復(fù)原劑的氧化復(fù)原反響【答案】B【解析】A、CH2=CH2+HClCH3CH2Cl為取代反響,A錯(cuò)誤;B、由油脂得到甘油,屬于酯類的水解反響。由淀粉得到葡萄糖,屬于糖類的水解反響,B正確;C、Zn+Cu2+=Zn2++Cu的單質(zhì)Zn化合價(jià)升高,被氧化,C錯(cuò)誤;D、Cl2+H2O=HCl+HClO反響中H2O既不是氧化劑也不是復(fù)原劑,D錯(cuò)誤。3.(2019全國大綱版理綜化學(xué)卷,T13)：將Cl2通人適量KOH溶液,產(chǎn)物中可能有KC1、KClO、KC1O3,且的值與溫度上下有關(guān)。當(dāng)n(KOH)=amol時(shí),以下有關(guān)說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.假設(shè)某溫度下,反響后=11,那么溶液中=B.參加反響的氯氣的物質(zhì)的量等于amolC.改變溫度,反響中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：amolamolD.改變溫度,產(chǎn)物中KC1O3的最大理論產(chǎn)量為amol【答案】D【解析】A、令n(ClO)=1mol,反響后=11,那么n(Cl)=11mol,電子轉(zhuǎn)移守恒,5n(ClO3)+1n(ClO)=1n(Cl),即5n(ClO3)+11mol=111mol,解得n(ClO3)=2mol,故溶液中=,A正確;B、由Cl原子守恒可知,2n(Cl2)=n(KCl)+n(KClO)+n(KClO3),由鉀離子守恒可知n(KCl)+n(KClO)+n(KClO3)=n(KOH),故參加反響的氯氣的物質(zhì)的量=n(NaOH)=amol,B正確;C、氧化產(chǎn)物只有KClO3時(shí),轉(zhuǎn)移電子最多,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒5n(KCl)=n(KClO3),由鉀離子守恒：n(KCl)+n(KClO3)=n(KOH),故n(KClO3)=n(KOH)=amol,轉(zhuǎn)移電子最大物質(zhì)的量=amol5=amol,氧化產(chǎn)物只有KClO時(shí),轉(zhuǎn)移電子最少,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n(KCl)=n(KClO),由鉀離子守恒：n(KCl)+n(KClO)=n(KOH),故n(KClO)=n(KOH)=amol,,轉(zhuǎn)移電子最小物質(zhì)的量=amol1=amoll,故反響中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：amolamol,C正確;D、氧化產(chǎn)物只有KClO3時(shí),其物質(zhì)的量最大,由C中計(jì)算可知：n最大(KClO3)=n(KOH)=amol,D錯(cuò)誤。4.(2019廣東理綜化學(xué)卷,T22)以下實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的選項(xiàng)是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向蘇打和小蘇打溶液中分別參加鹽酸均冒氣泡兩者均能與鹽酸反響B(tài)向AgNO3溶液中滴加過量氨水溶液澄清Ag+與NH3H2O能大量共存C將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀HNO3中溶液變藍(lán)Cu與稀HNO3發(fā)生置換反響D將KI和FeCl3溶液在試管中混合后,參加CCl4,振蕩,靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+I2【答案】AD【解析】A項(xiàng)：B項(xiàng)氨水可與Ag+發(fā)生絡(luò)合反響,先生成沉淀Ag(OH)后溶解生成Ag(NH3)2OH溶液,故B項(xiàng)錯(cuò)誤。C項(xiàng)銅與稀酸發(fā)生的反響不是置換反響,故C明顯錯(cuò)誤。5.(2019安徽理綜化學(xué)卷,T26)(14分)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素。(1)Na位于元素周期表第周期第S的基態(tài)原子核外有個(gè)未成對(duì)電子;Si的基態(tài)原子核外電子排布式為。(2)用或填空：第一電離能離子半徑熔點(diǎn)酸性SiSO2-Na+w!w!w.!x!k!b!1NaClSiH2SO4HClO4(3)CuCl(s)與O2反響生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25℃、101KPa下,該反響每消耗1molCuCl(s),放出44.4KJ,該反響的熱化學(xué)方程式是。(4)ClO2常用于水的凈化,工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取。寫出該反響的離子方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目?！敬鸢浮?14分)(1)三、IA21s2s22p63s23p2(2)(3)4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s)△H=177.6KJ/mol(合理答案均給分)(4)(合理答案均給分)【解析】(1)Na()元素位于元素周期表第三周期周期第IA族;Si原子核外電子數(shù)為14,核外電子基態(tài)排布式為1s22s22p63s23p2。(2)同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大,所以第一電離能：S核外電子排布相同的離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,所以離子半徑：O2-一般來說,原子晶體(Si)的熔點(diǎn)高于離子晶體(NaCl)的熔點(diǎn),故熔點(diǎn)：Si元素的非金屬性越強(qiáng),元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),因?yàn)榉墙饘傩訡lS,所以酸性：HClO4(3)根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法,可以寫出該反響的熱化學(xué)方程式為4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl