2019年高考全國(guó)卷Ⅲ理綜試題分析2019年高考全國(guó)卷Ⅲ理綜試題分析33/332019年高考全國(guó)卷Ⅲ理綜試題分析絕密★啟用前2019年一般高等學(xué)校招生全國(guó)一致考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試物理部分注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必然自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦潔凈后，再選涂其余答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。二、選擇題：此題共

8小題，每題

6分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，第

14~18題只有一項(xiàng)符合題目要求，第

19~21題有多項(xiàng)符合題目要求。所有選對(duì)的得

6分，選對(duì)但不全的得

3分，有選錯(cuò)的得0分。楞次定律是以下哪個(gè)定律在電磁感覺現(xiàn)象中的詳盡表現(xiàn)？A.電阻定律

B.庫(kù)侖定律C.歐姆定律

D.能量守恒定律【答案】D【分析】【詳解】楞次定律指感覺電流的磁場(chǎng)阻截引起感覺電流的原磁場(chǎng)的磁通量的變化形式的能轉(zhuǎn)變成感覺電流的電能,因此楞次定律的阻截過程實(shí)質(zhì)上就是能量轉(zhuǎn)變的過程

,這種阻截作用做功將其余.2.金星、地球和火星繞太陽(yáng)的公轉(zhuǎn)均可視為勻速圓周運(yùn)動(dòng)，它們的向心加快度大小分別為a金、a地、a火，它們沿軌道運(yùn)轉(zhuǎn)的速率分別為v金、v地、v火。已知它們的軌道半徑R金<R地<R火，由此能夠判斷A.a金>a地>a火B(yǎng).a火>a地>a金C.v地>火>金D.v火>v地>v金vv【答案】A【分析】【詳解】AB．由萬(wàn)有引力供給向心力GMmma可知軌道半徑越小,向心加快度越大,故知A項(xiàng)正確，B錯(cuò)R2誤；Mmv2GM,運(yùn)轉(zhuǎn)速率越大,故C、D都錯(cuò)誤。CD．由Gm得v可知軌道半徑越小R2RR用卡車運(yùn)輸質(zhì)量為m的勻質(zhì)圓筒狀工件，為使工件保持固定，將其置于兩圓滑斜面之間，以以下圖。兩斜面I、Ⅱ固定在車上，傾角分別為30°和60°。重力加快度為g。當(dāng)卡車沿平直公路勻速行駛時(shí)，圓筒對(duì)斜面I、Ⅱ壓力的大小分別為F1、F2，則A.3mg，F(xiàn)333F=2=mgB.F=mg，F(xiàn)=mg2323C.1331F1=mg，F(xiàn)2=mgD.F1=mg，F(xiàn)2=mg2222【答案】D【分析】【詳解】對(duì)圓筒進(jìn)行受力分析知圓筒處于三力均衡狀態(tài)，由幾何關(guān)系簡(jiǎn)單找出兩斜面對(duì)圓筒支持力與重力的關(guān)系，由牛頓第三定律知斜面對(duì)圓筒的支持力與圓筒對(duì)斜面的壓力大小同樣。從地面豎直向上拋出一物體，物體在運(yùn)動(dòng)過程中除遇到重力外，還遇到一大小不變、方向素來與運(yùn)動(dòng)方向相反外力作用。距地面高度h在3m之內(nèi)時(shí)，物體上漲、著落過程中動(dòng)能k隨h的變化以以下圖。重力加E速度取10m/s2。該物體的質(zhì)量為A.2kgB.C.1kgD.【答案】C【分析】【詳解】對(duì)上漲過程，由動(dòng)能定理，(Fmg)hEkEk0，得EkEk0(Fmg)h，即F+mg=12N；下落過程，(mgF)(6h)Ek，即mgFk8N，聯(lián)立兩公式，獲取m=1kg、F=2N。5.如圖，在座標(biāo)系的第一和第二象限內(nèi)存在磁感覺強(qiáng)度大小分別為1B和B、方向均垂直于紙面向外的勻強(qiáng)2磁場(chǎng)。一質(zhì)量為m、電荷量為q（q>0）的粒子垂直于x軸射入第二象限，隨后垂直于y軸進(jìn)入第一象限，最后經(jīng)過x軸走開第一象限。粒子在磁場(chǎng)中運(yùn)動(dòng)的時(shí)間為A.5πmB.7πmC.11πmD.13πm6qB6qB6qB6qB【答案】B【分析】【詳解】運(yùn)動(dòng)軌跡如圖:即運(yùn)動(dòng)由兩部分構(gòu)成,第一部分是14

個(gè)周期,第二部分是1個(gè)周期,故總時(shí)間為B選項(xiàng)的結(jié)果.6如圖，方向豎直向下的勻強(qiáng)磁場(chǎng)中有兩根位于同一水平面內(nèi)的足夠長(zhǎng)的平行金屬導(dǎo)軌，兩同樣的圓滑導(dǎo)體棒、靜止在導(dǎo)軌上。t=0時(shí)，棒ab以初速度0向右滑動(dòng)。運(yùn)動(dòng)過程中，ab、cd素來與導(dǎo)軌垂直并abcdv接觸優(yōu)秀，二者速度分別用v1、v2表示，回路中的電流用I表示。以以下圖像中可能正確的選項(xiàng)是A.B.C.D.【答案】AC【分析】【詳解】最后兩棒共速,故此時(shí)電路中電流為0,即C正確,D錯(cuò)誤;由C知,F安=BIL,知F安不是線性變化,故v也不是線性變化,即A正確,B錯(cuò)誤.如圖（a），物塊和木板疊放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，物塊用一不可以伸長(zhǎng)的細(xì)繩與固定在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上的力傳感器相連，細(xì)繩水平。t=0時(shí)，木板開始遇到水平外力F的作用，在t=4s時(shí)撤去外力。細(xì)繩對(duì)物塊的拉力f隨時(shí)間t變化的關(guān)系如圖（b）所示，木板的速度v與時(shí)間t的關(guān)系如圖（c）所示。木板與實(shí)驗(yàn)臺(tái)之間的摩擦能夠忽視。重力加快度取g=10m/s2。由題給數(shù)據(jù)能夠得出A.木板的質(zhì)量為1kgB.2s~4s內(nèi)，力F的大小為C.0~2s內(nèi)，力F的大小保持不變物塊與木板之間的動(dòng)摩擦因數(shù)為【答案】AB【分析】【詳解】聯(lián)合兩圖像可判斷出0-2s物塊和木板還未發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)，它們之間的摩擦力為靜摩擦力，此過程力F等于

f，故

F在此過程中是變力，即

C錯(cuò)誤；

2-5s

內(nèi)木板與物塊發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)，摩擦力轉(zhuǎn)變成滑動(dòng)摩擦力，由牛頓運(yùn)動(dòng)定律，對(duì)

2-4s

和

4-5s

列運(yùn)動(dòng)學(xué)方程，可解出質(zhì)量

m為

1kg，2-4s

內(nèi)的力

F為，故

A、B正確；因?yàn)椴恢牢飰K的質(zhì)量，因此沒法計(jì)算它們之間的動(dòng)摩擦因數(shù)

μ,故D錯(cuò)誤.8.如圖，電荷量分別為q和–q（q>0）的點(diǎn)電荷固定在正方體的兩個(gè)極點(diǎn)上，a、b是正方體的其余兩個(gè)頂點(diǎn)。則a點(diǎn)和b點(diǎn)電勢(shì)相等a點(diǎn)和b點(diǎn)的電場(chǎng)強(qiáng)度大小相等a點(diǎn)和b點(diǎn)的電場(chǎng)強(qiáng)度方向同樣將負(fù)電荷從a點(diǎn)移到b點(diǎn)，電勢(shì)能增添【答案】BC【分析】【詳解】由幾何關(guān)系，可知b的電勢(shì)大于a的電勢(shì),故A錯(cuò)誤,把負(fù)電荷從a移到b,電勢(shì)能減少,故D錯(cuò)誤;由對(duì)稱性和電場(chǎng)的疊加原理，可得出a、b的合電場(chǎng)強(qiáng)度大小、方向都同樣，故B、C正確。三、非選擇題：共174分，第22~32題為必考題，每個(gè)試題考生都必然作答。第33~38題為選考題，考生依據(jù)要求作答。（一）必考題：共129分。甲乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)了利用數(shù)碼相機(jī)的連拍功能測(cè)重力加快度的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)中，甲同學(xué)負(fù)責(zé)開釋金屬小球，乙同學(xué)負(fù)責(zé)在小球自由著落的時(shí)候攝影。已知相機(jī)每間隔拍

1幅照片。（1）若要從拍得的照片中獲取必需的信息，在此實(shí)驗(yàn)中還必然使用的器械是

_______。（填正確答案標(biāo)號(hào)）A.米尺

B.秒表

C.光電門

D.天平（2）簡(jiǎn)述你選擇的器械在本實(shí)驗(yàn)中的使用方法。答：________________________________________________（3）實(shí)驗(yàn)中兩同學(xué)由連續(xù)

3幅照片上小球的地點(diǎn)

a、b和

c獲取

ab=、ac=，則該地的重力加快度大小為g=___m/s2。（保存

2位有效數(shù)字）【答案】(1).A(2).將米尺豎直擱置，使小球著落時(shí)盡量湊近米尺。(3).【分析】【詳解】此實(shí)驗(yàn)用數(shù)碼相機(jī)代替打點(diǎn)計(jì)時(shí)器,故實(shí)驗(yàn)原理是同樣的,仍舊需要米尺來丈量點(diǎn)與點(diǎn)之間的距離就本實(shí)驗(yàn)而言,因?yàn)槭遣煌瑯诱掌?因此是丈量連續(xù)幾張照片上小球地點(diǎn)之間的距離;加快度求解仍舊用逐差法計(jì)算,注意是bc與ab之間的距離差.

;某同學(xué)欲將內(nèi)阻為Ω、量程為100uA的電流表改裝成歐姆表并進(jìn)行刻度和校準(zhǔn)，要求改裝后歐姆表的15kΩ刻度正好對(duì)應(yīng)電流表表盤的

50uA刻度。可采納的器械還有：定值電阻

R0（阻值

14kΩ），滑動(dòng)變阻器R1（最大阻值

1500Ω），滑動(dòng)變阻器

R2（最大阻值

500Ω），電阻箱（0~Ω），干電池（

E=，r=Ω），紅、黑表筆和導(dǎo)線若干。（1）歐姆表設(shè)計(jì)將圖（a）中的實(shí)物連線構(gòu)成歐姆表。____Ω：滑動(dòng)變阻器選____（填“

（R1”或“

R2”）。

）歐姆表改裝好后，滑動(dòng)變阻器

R接入電路的電阻應(yīng)為（2）刻度歐姆表表盤經(jīng)過計(jì)算，對(duì)整個(gè)表盤進(jìn)行電阻刻度，如圖（

b）所示。表盤上

a、b處的電流刻度分別為

25和

75，則

a、b處的電阻刻度分別為____、____。（3）校準(zhǔn)紅、黑表筆短接，調(diào)理滑動(dòng)變阻器，使歐姆表指針指向___kΩ處；將紅、黑表筆與電阻箱連結(jié)，記錄多組電阻箱接入電路的電阻值及歐姆表上對(duì)應(yīng)的丈量值，達(dá)成校準(zhǔn)數(shù)據(jù)丈量。若校準(zhǔn)某刻度時(shí)，電阻箱旋鈕位置如圖（c）所示，則電阻箱接入的阻值為_______Ω。【答案】

(1).

(2).900

(3).

R1

(4).45

(5).5

(6).0

(7).【分析】【詳解】依據(jù)歐姆表的改裝原理，由短接時(shí)的歐姆定律和中值電阻的意義可算出R=900Ω，為了滑動(dòng)變阻器的安全，選擇R1；其余，需深刻里面歐姆表表盤的刻度原理和校準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)?？臻g存在一方向豎直向下的勻強(qiáng)電場(chǎng)，O、P是電場(chǎng)中的兩點(diǎn)。從O點(diǎn)沿水平方向以不同樣速度先后發(fā)射兩個(gè)質(zhì)量均為的小球、。不帶電，B的電荷量為（>0）。A從O點(diǎn)發(fā)射時(shí)的速度大小為v0，抵達(dá)P點(diǎn)mABAqq所用時(shí)間為t；B從O點(diǎn)抵達(dá)P點(diǎn)所用時(shí)間為t。重力加快度為g，求21）電場(chǎng)強(qiáng)度的大??；2）B運(yùn)動(dòng)到P點(diǎn)時(shí)的動(dòng)能?！敬鸢浮浚?）E3mg；（2）Ek=2m(v02g2t2)q【分析】【詳解】（1）設(shè)電場(chǎng)強(qiáng)度的大小為E，小球B運(yùn)動(dòng)的加快度為a。依據(jù)牛頓定律、運(yùn)動(dòng)學(xué)公式和題給條件，有mg+qE=ma①②解得3mgE③q2）設(shè)B從O點(diǎn)發(fā)射時(shí)的速度為v1，抵達(dá)P點(diǎn)時(shí)的動(dòng)能為Ek，O、P兩點(diǎn)的高度差為h，依據(jù)動(dòng)能定理有④且有⑤1gt2⑥2聯(lián)立③④⑤⑥式得Ek=2m(v20g2t2)⑦12.靜止在水平川面上的兩小物塊A、B，質(zhì)量分別為mA=，mB=；二者之間有一被壓縮的微型彈簧，A與其右側(cè)的豎直墻壁距離l=，以以下圖。某時(shí)辰，將壓縮的微型彈簧開釋，使、瞬時(shí)分別，兩物塊獲取的動(dòng)能AB之和為Ek=。開釋后，A沿著與墻壁垂直的方向向右運(yùn)動(dòng)。A、B與地面之間的動(dòng)摩擦因數(shù)均為u=。重力加快度取g=10m/s2。A、B運(yùn)動(dòng)過程中所波及的碰撞均為彈性碰撞且碰撞時(shí)間極短。（1）求彈簧開釋后瞬時(shí)A、B速度的大??；（2）物塊A、B中的哪一個(gè)先停止？該物塊剛停止時(shí)A與B之間的距離是多少？3）A和B都停止后，A與B之間的距離是多少？【答案】（1）vA=s，vB=s；（2）A先停止；；（3）；【分析】分析】第一需要理解彈簧開釋后瞬時(shí)的過程內(nèi)

A、B構(gòu)成的系統(tǒng)動(dòng)量守恒，再聯(lián)合能量關(guān)系求解出

A、B各自的速度大??；很簡(jiǎn)單判斷

A、B都會(huì)做勻減速直線運(yùn)動(dòng)，而且易知是

B先停下，至于

A能否已經(jīng)抵達(dá)墻處，則需要依據(jù)計(jì)算確立，聯(lián)合幾何關(guān)系可算出第二問結(jié)果；再判斷

A向左運(yùn)動(dòng)停下來以前能否與

B發(fā)生碰撞，也需要經(jīng)過計(jì)算確立，聯(lián)合空間關(guān)系，列式求解即可。【詳解】（1）設(shè)彈簧開釋瞬時(shí)A和B的速度大小分別為vA、vB，以向右為正，由動(dòng)量守恒定律和題給條件有0=mAvA-mBvB①Ek1mAvA21mBvB2②22聯(lián)立①②式并代入題給數(shù)據(jù)得ABv=s，v=s（2）A、B兩物塊與地面間的動(dòng)摩擦因數(shù)相等，因此二者滑動(dòng)時(shí)加快度大小相等，設(shè)為a。假定A和B發(fā)生碰撞前，已經(jīng)有一個(gè)物塊停止，此物塊應(yīng)為彈簧開釋后速度較小的B。設(shè)從彈簧開釋到B停止所需時(shí)間為t，B向左運(yùn)動(dòng)的行程為sB。，則有mBamBg④svt1at2⑤BB2vBat0⑥在時(shí)間t內(nèi)，A可能與墻發(fā)生彈性碰撞，碰撞后A將向左運(yùn)動(dòng)，碰撞其實(shí)不改變A的速度大小，因此不論此碰撞能否發(fā)生，A在時(shí)間t內(nèi)的行程SA都可表示為sA=vAt–1at2⑦2聯(lián)立③④⑤⑥⑦式并代入題給數(shù)據(jù)得sA=，sB=⑧這表示在時(shí)間t內(nèi)A已與墻壁發(fā)生碰撞，但沒有與B發(fā)生碰撞，此時(shí)A位于出發(fā)點(diǎn)右側(cè)處。B位于出發(fā)點(diǎn)左邊處，兩物塊之間的距離s為=025m+=⑨（3）t

時(shí)辰后

A將連續(xù)向左運(yùn)動(dòng)，假定它能與靜止的

B碰撞，碰撞時(shí)速度的大小為

vA′，由動(dòng)能定理有⑩聯(lián)立③⑧⑩式并代入題給數(shù)據(jù)得vA7m/sA與B將發(fā)生碰撞。設(shè)碰撞后A、B的速度分別為vA′′以和vB′′，由動(dòng)量守恒定律與機(jī)械能守恒定律有mAvAmAvAmBvB聯(lián)立式并代入題給數(shù)據(jù)得vA37m/s,v27m/s5B5這表示碰撞后A將向右運(yùn)動(dòng)，B連續(xù)向左運(yùn)動(dòng)。設(shè)碰撞后A向右運(yùn)動(dòng)距離為sA′時(shí)停止，B向左運(yùn)動(dòng)距離為s′時(shí)停止，由運(yùn)動(dòng)學(xué)公式B2asAvA2,2asBvB2由④式及題給數(shù)據(jù)得sA0.63m,sB0.28msA′小于碰撞處到墻壁的距離。由上式可得兩物塊停止后的距離ssAsB0.91m（二）選考題：共45分。請(qǐng)考生從2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答。假如多做，則每科按所做的第一題計(jì)分。[物理一一選修3–3]用油膜法預(yù)計(jì)分子大小的實(shí)驗(yàn)中，第一需將純油酸稀釋成必然濃度的油酸酒精溶液，稀釋的目的是_______________________________________________。實(shí)驗(yàn)中為了丈量出一滴已知濃度的油酸酒精溶液中純油酸的體積，能夠_____________________________________________________________。為獲取油酸分子的直徑，還需丈量的物理量是

_________________________________。【答案】

(1).

使油酸在淺盤的水面上簡(jiǎn)單形成一塊單分子層油膜

(2).

把油酸酒精溶液一滴一滴地滴入小量筒中，測(cè)出1mL油酸酒精溶液的滴數(shù)，獲取一滴溶液中純油酸的體積(3).油膜堅(jiān)固后得表面積S。【分析】【詳解】油膜法丈量分子大小需要形成單分子油膜，故而需要減少油酸濃度；一滴油酸的體積特別微小不易正確丈量，故而使用積累法，測(cè)出N滴油酸溶液的體積V，用V與N的比值計(jì)算一滴油酸的體積；因?yàn)樾纬蓡畏肿佑湍?，油膜的厚度h能夠認(rèn)為是分子直徑，故而還需要丈量出油膜的面積S，以計(jì)算厚度hV.S如圖，一粗細(xì)平均的細(xì)管張口向上豎直擱置，管內(nèi)有一段高度為的水銀柱，水銀柱下密封了必然量的理想氣體，水銀柱上表面到管口的距離為。若將細(xì)管倒置，水銀柱下表面恰巧位于管口處，且無水銀滴落，管內(nèi)氣體溫度與環(huán)境溫度同樣。已知大氣壓強(qiáng)為76cmHg，環(huán)境溫度為296K。1）求細(xì)管長(zhǎng)度；2）若在倒置前，遲緩加熱管內(nèi)被密封的氣體，直到水銀柱的上表面恰巧與管口平齊為止，求此時(shí)密封氣體的溫度。【答案】（1）41cm；（2）312K【分析】【分析】以“液柱”為模型，經(jīng)過對(duì)氣體壓強(qiáng)分析，利用玻意耳定律和蓋-呂薩克定律求得細(xì)管長(zhǎng)度和溫度，找準(zhǔn)初末狀態(tài)、分析關(guān)閉氣體經(jīng)歷的變化時(shí)重點(diǎn)。易錯(cuò)點(diǎn)：誤把氣體長(zhǎng)度看作細(xì)管長(zhǎng)度?！驹斀狻浚?）設(shè)細(xì)管的長(zhǎng)度為

l，橫截面的面積為

S，水銀柱高度為

h；初始時(shí)，設(shè)水銀柱上表面到管口的距離為

h，被密封氣體的體積為

V，壓強(qiáng)為

p；細(xì)管倒置時(shí)，氣體體積為

V1，壓強(qiáng)為

p1。由玻意耳定律有pV=p1V1①由力的均衡條件有p=p0–ρgh③式中，p、g分別為水銀的密度和重力加快度的大小，p0為大氣壓強(qiáng)。由題意有V=S（L–h1–h）④V1=S（L–h）⑤由①②③④⑤式和題給條件得L=41cm⑥（2）設(shè)氣體被加熱前后的溫度分別為

T0和

T，由蓋–呂薩克定律有⑦由④⑤⑥⑦式和題給數(shù)據(jù)得T=312K⑧[物理——選修3–4]水槽中，與水面接觸的兩根同樣細(xì)桿固定在同一個(gè)振動(dòng)片上。振動(dòng)片做簡(jiǎn)諧振動(dòng)時(shí)，兩根細(xì)桿周期性觸動(dòng)水面形成兩個(gè)波源。兩波源發(fā)出的波在水面上相遇。在重疊地區(qū)發(fā)生干預(yù)并形成了干預(yù)圖樣。對(duì)于兩列波重疊地區(qū)內(nèi)水面上振動(dòng)的質(zhì)點(diǎn)，以下說法正確的選項(xiàng)是________。不同樣質(zhì)點(diǎn)的振幅都同樣不同樣質(zhì)點(diǎn)振動(dòng)的頻次都同樣不同樣質(zhì)點(diǎn)振動(dòng)的相位都同樣不同樣質(zhì)點(diǎn)振動(dòng)的周期都與振動(dòng)片的周期同樣同一質(zhì)點(diǎn)處，兩列波的相位差不隨時(shí)間變化【答案】BDE【分析】【詳解】?jī)闪胁ǒB加形成堅(jiān)固的干預(yù)現(xiàn)象的條件是兩列波的頻次同樣;任何質(zhì)點(diǎn)都在依據(jù)同樣的頻次在振動(dòng)不同樣地區(qū)的質(zhì)點(diǎn)振幅和位移不用然同樣,各質(zhì)點(diǎn)振動(dòng)的頻次與波源頻次同樣,波源振動(dòng)頻次又與振動(dòng)片的振動(dòng)頻次同樣

,16.如圖，直角三角形

ABC為一棱鏡的橫截面，∠

A=90°，∠

B=30°。一束光芒平行于底邊

BC射到

AB邊上并進(jìn)入棱鏡，此后垂直于AC邊射出。（1）求棱鏡的折射率；（2）保持

AB邊上的入射點(diǎn)不變，漸漸減小入射角，直到

BC邊上恰巧有光芒射出。求此時(shí)

AB邊上入射角的正弦。【答案】（1）

3；（2）sin

i

=【分析】【詳解】（1）光路圖及有關(guān)量以以下圖。光束在AB邊上折射，由折射定律得sinin①sin式中n是棱鏡的折射率。由幾何關(guān)系可知+β=60°②由幾何關(guān)系和反射定律得=B③聯(lián)立①②③式，并代入i=60°得n=3④（2）設(shè)改變后的入射角為i，折射角為，由折射定律得sinisin

=n⑤依題意，光束在BC邊上的入射角為全反射的臨界角c，且sinc=1⑥n由幾何關(guān)系得c=α'+30°⑦由④⑤⑥⑦式得入射角的正弦為sini=⑧化學(xué)部分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16Na23S32ClAr40Fe56I127一、選擇題：此題共13個(gè)小題，每題6分。共78分，在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)符合題目要求的?；瘜W(xué)與生活親密有關(guān)。以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是高純硅可用于制作光感電池鋁合金大批用于高鐵建設(shè)活性炭擁有除異味和殺菌作用碘酒可用于皮膚外用消毒【答案】C【分析】【詳解】A、硅是半導(dǎo)體，高純硅可用于制作光感電池，A正確；B、鋁合金硬度大，可用于高鐵建設(shè)，B正確；C、活性炭擁有吸附性，可用于除異味，但不可以夠殺菌消毒，C錯(cuò)誤；D、碘酒能使蛋白質(zhì)變性，可用于皮膚外用消毒，D正確；答案選C。以下化合物的分子中，所有原子可能共平面的是A.甲苯B.乙烷C.丙炔D.1,3-丁二烯【答案】D【分析】【詳解】A、甲苯中含有飽和碳原子，所有原子不可以能共平面，A不選；B、乙烷是烷烴，所有原子不可以能共平面，B不選；C、丙炔中含有飽和碳原子，所有原子不可以能共平面，C不選；D、碳碳雙鍵是平面形構(gòu)造，因此1，3－丁二烯分子中所有原子共平面，D選。答案選D。、Y、Z均為短周期主族元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和我外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.熔點(diǎn)：X的氧化物比Y的氧化物高B.熱堅(jiān)固性：X的氫化物大于Z的氫化物C.X與Z可形成離子化合物ZXD.Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃硫酸

10，X與

Z同族，

Y最外層電子數(shù)等于

X次【答案】

B【分析】【詳解】Y的最外層電子數(shù)等于

X次外層電子數(shù)，因?yàn)榫侵髯逶?，因?/p>

Y的最外層電子數(shù)不可以能是

8個(gè)，則X只好是第二周期元素，因此

Y的最外層電子數(shù)是

2個(gè)，又因?yàn)?/p>

Y的原子半徑大于

Z，則

Y只好是第三周期的

Mg，因此

X與Z的最外層電子數(shù)是（

10－2）/2＝4，則

X是C，Z是Si。A、碳氧化物形成的分子晶體，

Y的氧化物是離子化合物氧化鎂，則氧化鎂的熔點(diǎn)高于碳的氧化物熔點(diǎn)，

A錯(cuò)誤；B、碳元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越堅(jiān)固，則碳的氫化物堅(jiān)固性強(qiáng)于硅的氫化物穩(wěn)定性，B正確；C、C與Si形成的是共價(jià)化合物SiC，C錯(cuò)誤；D、單質(zhì)鎂能溶于濃硝酸，單質(zhì)硅不溶于濃硝酸，D錯(cuò)誤；答案選B。離子互換法凈化水過程以以下圖。以下說法中錯(cuò)誤是經(jīng)過陽(yáng)離子互換樹脂后，水中陽(yáng)離子的總數(shù)不變水中的NO3、SO24、Cl-經(jīng)過陽(yáng)離子樹脂后被除掉經(jīng)過凈化辦理后，水的導(dǎo)電性降低-陰離子樹脂填補(bǔ)段存在反響H+OHH2O【答案】A【分析】【詳解】離子互換樹脂凈化水的原理是：當(dāng)含有Na+、Ca2+、Mg2+等陽(yáng)離子及SO42－、Cl－、NO3－等陰離子的原水經(jīng)過陽(yáng)離子互換樹脂時(shí)，水中的陽(yáng)離子為樹脂所吸附，而樹脂上可互換的陽(yáng)離子H＋則被互換到水中，并和水中的陰離子構(gòu)成相應(yīng)的無機(jī)酸；當(dāng)含有無機(jī)酸的水再經(jīng)過陰離子互換樹脂時(shí)，水中的陰離子也為樹脂所吸附，樹脂上可互換的陰離子－也被互換到水中，同時(shí)與水中的＋離子聯(lián)合成水，則OHHA、依據(jù)電荷守恒可知經(jīng)過陽(yáng)離子互換樹脂后，水中陽(yáng)離子總數(shù)增添，A錯(cuò)誤；B、依據(jù)以上分析可知水中的2－、Cl－－等陰離子經(jīng)過陰離子互換樹脂被除掉，B正確；SO4、NO3C、經(jīng)過凈化辦理后，溶液中離子的濃度降低，導(dǎo)電性降低，C正確；D、依據(jù)以上分析可知陰離子互換樹脂填補(bǔ)段存在反響＋－＝HO，D正確；2答案選A。5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。對(duì)于常溫下pH=2的H3PO4溶液，以下說法正確的選項(xiàng)是A.每升溶液中的H+數(shù)目為c(H+)=c(H2PO4)+2c(HPO4)+3c(PO34)+c(OH-)加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小加入NaH2PO4固體，溶液酸性加強(qiáng)【答案】B【分析】【詳解】A、常溫下pH＝2，則溶液中氫離子濃度是L，因此每升溶液中H＋數(shù)目為，A錯(cuò)誤；B、依據(jù)電荷守恒可知選項(xiàng)B正確；C、加水稀釋促進(jìn)電離，電離度增大，但氫離子濃度減小，pH增大，C錯(cuò)誤；－D錯(cuò)誤；D、加入NaHPO固體，HPO濃度增大，控制磷酸的電離，溶液的酸性減弱，2424答案選B。以下實(shí)驗(yàn)不可以夠達(dá)到目的的是選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)A制取較高濃度的次氯酸溶液將Cl2通入碳酸鈉溶液中B加快氧氣的生成速率在過氧化氫溶液中加入少許MnO2C除掉乙酸乙酯中的少許乙酸加入飽和碳酸鈉溶液沖刷、分液D制備少許二氧化硫氣體向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸A.AB.BC.CD.D【答案】A【分析】【詳解】A、氯氣與碳酸鈉溶液反響生成氯化鈉、次氯酸鈉和碳酸氫鈉，不可以夠制備次氯酸，不可以夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A選；B、過氧化氫溶液中加入少許二氧化錳作催化劑，加快雙氧水的分解，因此能夠加快氧氣的生成速率，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B不選；C、碳酸鈉溶液與乙酸反響，與乙酸乙酯不反響，能夠除掉乙酸乙酯中的乙酸，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，C不選；D、依據(jù)較強(qiáng)酸制備較弱酸可知向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸能夠制備二氧化硫，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D不選；答案選A。7.為提高電池循環(huán)效率和堅(jiān)固性，科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn（3D-Zn）能夠高效積聚ZnO的特色，設(shè)計(jì)了采納強(qiáng)堿性電解質(zhì)的3D-Zn—NiOOH二次電池，構(gòu)造以以以下圖所示。電池反響為Zn(s)+2NiOOH(s)+HO(l)放電充電ZnO(s)+2Ni(OH)(s)。22A.三維多孔海綿狀Zn擁有較高的表面積，所積聚的ZnO分別度高B.充電時(shí)陽(yáng)極反響為Ni(OH)2(s)+OH-(aq)-e-NiOOH(s)+H2O(l)C.放電時(shí)負(fù)極反響為Zn(s)+2OH-(aq)-2e-ZnO(s)+H2O(l)-D.放電過程中OH經(jīng)過隔閡從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)【答案】D【分析】【詳解】A、三維多孔海綿狀Zn擁有較高的表面積，吸附能力強(qiáng)，所積聚的ZnO分別度高，A正確；B、充電相當(dāng)于是電解池，陽(yáng)極發(fā)生失掉電子的氧化反響，依據(jù)總反響式可知陽(yáng)極是Ni(OH)2失掉電子轉(zhuǎn)變－－＝NiOOH(s)＋H2O(l)，B正確；為NiOOH，電極反響式為Ni(OH)2(s)＋OH(aq)－eC、放電時(shí)相當(dāng)于是原電池，負(fù)極發(fā)生失掉電子的氧化反響，依據(jù)總反響式可知負(fù)極反響式為－Zn(s)＋2OH(aq)－2e－＝ZnO(s)＋H2O(l)，C正確；－D、原電池中陽(yáng)離子向正極挪動(dòng)，陰離子向負(fù)極挪動(dòng)，則放電過程中OH經(jīng)過隔閡從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)，D錯(cuò)誤答案選D。三、非選擇題：共174分，第22~32題為必考題，每個(gè)試題考生都必然作答。第33~38題為選考題，考生依據(jù)要求作答。（一）必考題：共129分。8.高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極資料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝以以以下圖所示。回答以下問題：有關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=mol·L-1]形成氫氧化物積淀的pH范圍以下：金屬離子2+2+3+3+2+2+2+MnFeFeAlMgZnNi開始積淀的pH積淀圓滿的pH1）“濾渣1”含有S和__________________________；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反響的化學(xué)方程式____________________________________________________。2）“氧化”中增添適合的MnO2的作用是將________________________。3）“調(diào)pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)理為_______~6之間。（4）“除雜1”的目的是除掉Zn2+和Ni2+，“濾渣3”的主要成分是______________。（5）“除雜2”的目的是生成2積淀除掉2+2+積淀不圓滿，原由是MgFMg。若溶液酸度過高，Mg_____________________________________________________________________。6）寫出“沉錳”的離子方程式___________________________________________________。（7）層狀鎳鈷錳三元資料可作為鋰離子電池正極資料，其化學(xué)式為L(zhǎng)iNixCoMnO2，此中Ni、Co、Mn的化合yz價(jià)分別為+2、+3、+4。當(dāng)x=y=1時(shí)，z=___________。3【答案】(1).SiO2244(3).將2+（不溶性硅酸鹽）(2).MnO+MnS+2HSO=2MnSO+S+2HOFe氧化為3+(5).NiS和ZnS(6).-+2+-均衡向右挪動(dòng)(7).Fe(4).F與H聯(lián)合形成弱電解質(zhì)HF，MgFMg+2F22+(8).1HCO3223【分析】【詳解】（1）Si元素以SiO2或不溶性硅鹽存在，SiO2與硫酸不反響，因此濾渣I中除了S還有SiO2；在硫酸的溶浸過程中，二氧化錳和硫化錳發(fā)生了氧化復(fù)原反響，二氧化錳作氧化劑，硫化錳作復(fù)原劑，方程式為：MnO2+MnS+2HSO4=2MnSO4+S+2HO；（2）二氧化錳作為氧化劑，使得MnS反響圓滿，且將溶液中Fe2+氧化為Fe3+；3+3+在~6之間；（3）由表中數(shù)據(jù)知pH在時(shí)，F(xiàn)e和Al積淀圓滿，因此應(yīng)當(dāng)控制pH（4）依據(jù)題干信息，加入Na2S除雜為了出去鋅離子和鎳離子，因此濾渣3是生成的積淀ZnS和NiS；噲?+--2噲?2+-2+（5）由HF垐?濃度減低，使得MgF垐?均衡向積淀溶解方向挪動(dòng)，H+F知，酸度過大，F(xiàn)Mg+2FMg積淀不圓滿；（6）依據(jù)題干信息沉錳的過程是生成了MnCO積淀，因此反響離子方程式為：2+-33322（7）依據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0的規(guī)律得：1+2x+3y+4z=6，已知，x=y=1/3，帶入計(jì)算得：z=1/3乙酰水楊酸（阿司匹林）是當(dāng)前常用藥物之一。實(shí)驗(yàn)室經(jīng)過水楊酸進(jìn)行乙?；苽浒⑺酒チ值囊环N方法以下：水楊酸醋酸酐乙酰水楊酸熔點(diǎn)/℃157~159-72~-74135~138相對(duì)密度/（g·cm﹣3）相對(duì)分子質(zhì)量138102180實(shí)驗(yàn)過程：在100mL錐形瓶中加入水楊酸g及醋酸酐10mL，充分搖動(dòng)使固體圓滿溶解。遲緩滴加mL濃硫酸后加熱，保持瓶?jī)?nèi)溫度在70℃左右，充分反響。稍冷后進(jìn)行以下操作.①在不停攪拌下將反響后的混淆物倒入100mL冷水中，析出固體，過濾。②所得結(jié)晶粗品加入50mL飽和碳酸氫鈉溶液，溶解、過濾。③濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過濾得固體。④固體經(jīng)純化得白色的乙酰水楊酸晶體g?；卮鹨韵聠栴}：（1）該合成反響中應(yīng)采納__________加熱。（填標(biāo)號(hào)）A．熱水浴B．酒精燈C．煤氣燈D．電爐（2）以下玻璃儀器中，①中需使用的有________（填標(biāo)號(hào)），不需使用的_______________________（填名稱）。3）①中需使用冷水，目的是______________________________________。4）②中飽和碳酸氫鈉的作用是_________________________________，以便過濾除掉難溶雜質(zhì)。5）④采納的純化方法為____________。6）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是_________%?！敬鸢浮?1).A(2).BD(3).分液漏斗、容量瓶(4).充分析出乙酰水楊酸固體（結(jié)晶）(5).生成可溶的乙酰水楊酸鈉(6).重結(jié)晶(7).60【分析】【詳解】（1）因?yàn)榉错憸囟仍?0℃，低于水的沸點(diǎn)，且需維溫度不變，故采納熱水浴的方法加熱；（2）操作①需將反響物倒入冷水，需要用燒杯量取和寄存冷水，過濾的操作中還需要漏斗，則答案為：B、D；分液漏斗主要用于分別互不相容的液體混淆物，容量瓶用于配制必然濃度的溶液，這兩個(gè)儀器用不到。3）反響時(shí)溫度較高，因此用冷水目的是使得乙酰水楊酸晶體充分析出；4）乙酰水楊酸難溶于水，為了除掉此中的雜質(zhì)，可將生成的乙酰水楊酸與碳酸氫鈉反響生成可溶性的乙酰水楊酸鈉，以便過濾除掉雜質(zhì)；5）每次結(jié)晶過程中會(huì)有少許雜質(zhì)一起析出，能夠經(jīng)過多次結(jié)晶的方法進(jìn)行純化，也就是重結(jié)晶；6）水楊酸分子式為C7H6O3，乙酰水楊酸分子式為C9H8O4，依據(jù)關(guān)系式法計(jì)算得：C7H6O3~C9H8O4138180mm(C9H8O4)=×180)/138=9g，則產(chǎn)率為9g100%=60%。5.4g近來幾年來，跟著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之快速增添。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)變成氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱門?；卮鹨韵聠栴}：（1）Deacon發(fā)明的直接氧化法為：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。以以下圖為剛性容器中，進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)分別等于1∶1、4∶1、7∶1時(shí)HCl均衡轉(zhuǎn)變率隨溫度變化的關(guān)系：可知反響均衡常數(shù)K（300℃）____________K（400℃）（填“大于”或“小于”）。設(shè)HCl初始濃度為c0，依據(jù)進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O)=1∶1的數(shù)據(jù)計(jì)算K（400℃）=____________（列出計(jì)算式）。按化學(xué)計(jì)量比2進(jìn)料能夠保持反響物高轉(zhuǎn)變率，同時(shí)降低產(chǎn)物分其余能耗。進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)過低、過高的不利影響分別是____________。（2）Deacon直接氧化法可按以下催化過程進(jìn)行：1Cl(g)H=83kJ·mol-1222111CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)H2=-20kJ·mol-122CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)3=-121kJ·mol-1H則4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的=_________kJ·mol-1。H3）在必然溫度的條件下，進(jìn)一步提高HCI的轉(zhuǎn)變率的方法是______________。（寫出2種）4）在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上，科學(xué)家近來采納碳基電極資料設(shè)計(jì)了一種新的工藝方案，主要包含電化學(xué)過程和化學(xué)過程，以以以下圖所示：負(fù)極區(qū)發(fā)生的反響有____________________（寫反響方程式）。電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，需耗費(fèi)氧氣__________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）22【答案】(1).大于(2).(0.42)(0.42)(3).O2和Cl2分別能耗較高、HCl轉(zhuǎn)變率較低0.84)4(10.21)c(10(4).﹣116(5).增添反響系統(tǒng)壓強(qiáng)、實(shí)時(shí)除掉產(chǎn)物(6).Fe3++e-=Fe2+，4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O(7).【分析】【詳解】（1）依據(jù)反響方程式知，HCl均衡轉(zhuǎn)變率越大，均衡常數(shù)K越大，聯(lián)合圖像知K(300℃)>K(400℃)；由圖像知，400℃時(shí)，HCl均衡轉(zhuǎn)變率為84%，用三段式法對(duì)數(shù)據(jù)進(jìn)行辦理得：4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)初步（濃度）c0c000變化（濃度）均衡（濃度）c0c0(0.42)2(0.42)2則K=(10.84)4(10.21)c0；依據(jù)題干信息知，進(jìn)料濃度比過低，氧氣大批節(jié)余，致使分別產(chǎn)物氯氣和氧氣的能耗較高；進(jìn)料濃度比過高，HCl不可以夠充分反響，致使HCl轉(zhuǎn)變率較低；（2）依據(jù)蓋斯定律知，（反響I+反響II+反響III）×2得4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)?H=?H1+?H2+?H3）×2=-116kJ?mol-1；（3）若想提高HCl的轉(zhuǎn)變率，應(yīng)當(dāng)促進(jìn)均衡正向挪動(dòng)，該反響為氣體體積減小的反響，依據(jù)勒夏特列原理，能夠增大壓強(qiáng)，使均衡正向挪動(dòng)；也能夠?qū)崟r(shí)除掉產(chǎn)物，較小產(chǎn)物濃度，使均衡正向挪動(dòng)；（4）電解過程中，負(fù)極上發(fā)生的是得電子反響，元素化合價(jià)降低，屬于復(fù)原反響，則圖中左邊為負(fù)極反響，依據(jù)圖示信息知電極反響為：Fe3++e-=Fe2+和4=Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；（二）選考題：共45分。請(qǐng)考生從2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答。假如多做，則每科按所做的第一題計(jì)分。［化學(xué)——選修3：物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)］磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）可用作鋰離子電池正極資料，擁有熱堅(jiān)固性好、循環(huán)性能優(yōu)秀、安全性高等特色，文件報(bào)導(dǎo)可采納FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作為原料制備?；卮鹨韵聠栴}：（1）在周期表中，與

Li

的化學(xué)性質(zhì)最相像的鄰族元素是

________，該元素基態(tài)原子核外

M層電子的自旋狀態(tài)_________（填“同樣”或“相反”）。（2）FeCl3中的化學(xué)鍵擁有顯然的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的

FeCl3的構(gòu)造式為

________，此中Fe的配位數(shù)為

_____________。3）苯胺）晶體種類是__________。苯胺與甲苯（）的相對(duì)分子質(zhì)量周邊，但苯胺的熔點(diǎn)（℃）、沸點(diǎn)（℃）分別高于甲苯的熔點(diǎn)（℃）、沸點(diǎn)（℃），原由是___________。4）NH4H2PO4中，電負(fù)性最高的元素是______；P的_______雜化軌道與O的2p軌道形成_______鍵。5）NH4H2PO4和LiFePO4屬于簡(jiǎn)單磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種復(fù)雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子以以以下圖所示：這種磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為____________（用n代表P原子數(shù)）?！敬鸢浮?1).Mg(2).相反(3).(4).4(5).分子晶體(6).苯胺分子之間存在氫鍵(7).O(8).sp3(9).σ(10).(PnO3n+1)(n+2)-【分析】【詳解】分析：這道選修題波及到了元素周期表和對(duì)角線原則、核外電子排布式的寫法、配位物的形成，以及熔沸點(diǎn)的判斷方式和分子晶體的判斷方法。電負(fù)性的判斷和雜化軌道的計(jì)算分析：（1）依據(jù)元素周期表和對(duì)角線原則可知與鋰化學(xué)性質(zhì)相像的是鎂，鎂的最外層電子數(shù)是2，占有s軌道，s軌道最多容納2個(gè)電子，因此自旋方向相反。氯化鐵的雙聚體，就是兩個(gè)氯化鐵相連結(jié)在一起，已知氯化鐵的化學(xué)鍵有顯然的共價(jià)性因此模擬共價(jià)鍵的形式將倆個(gè)氯化鐵連結(jié)在一起。配位數(shù)就等于原子的化合價(jià)的二倍。大部分有機(jī)物都是分子晶體，除了一部分有機(jī)酸鹽和有機(jī)堿鹽是離子晶體。苯胺比甲苯的熔沸點(diǎn)都高，同一種晶體種類熔沸點(diǎn)不同樣第一要考慮的就是能否有氫鍵，苯胺中存在電負(fù)性較強(qiáng)的N因此能夠形成氫鍵，因此比甲苯的熔沸點(diǎn)高。電負(fù)性與非金屬性的大小規(guī)律相像，從左到右挨次增大，O就是最大的。計(jì)算出p的雜化種類是sp3，與氧原子形成的是磷氧雙鍵，此中p軌道是σ，與氫氧形成的是單鍵。能夠依據(jù)磷酸根、焦磷酸根、三磷酸根的化學(xué)式推導(dǎo)：PO42-P2O74-P3O105-磷原子的變化規(guī)律為：1，2,3,4，n氧原子的變化規(guī)律為：4,7,10,3n+1(n+2)-酸根的變化規(guī)律為：3,4，5，n+2；因此得出(PNO3N+1)點(diǎn)睛：第二小問，雙聚分子的氯化鐵構(gòu)造式，從共價(jià)鍵的角度分析，存在著配位鍵，那配位原子就是氯原子，共用倆個(gè)氯原子即可實(shí)現(xiàn)將兩個(gè)氯化鐵連結(jié)在一起的構(gòu)造第五小問，應(yīng)用數(shù)學(xué)的找規(guī)律遞推到通式，第一寫出磷酸的化學(xué)式，此后找尋規(guī)律。［化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］12.氧化白藜蘆醇W擁有抗病毒等作用。下邊是利用Heck反響合成W的一種方法：回答以下問題：1）A的化學(xué)名稱為___________。2）中的官能團(tuán)名稱是___________。3）反響③的種類為___________，W的分子式為___________。4）不同樣條件對(duì)反響④產(chǎn)率的影響見下表：實(shí)驗(yàn)堿溶劑催化劑產(chǎn)率/%1KOHDMFPd(OAc)22K2CO3DMFPd(OAc)23Et3NDMFPd(OAc)24六氫吡啶DMFPd(OAc)25六氫吡啶DMAPd(OAc)26六氫吡啶NMPPd(OAc)2上述實(shí)驗(yàn)研究了________和________對(duì)反響產(chǎn)率的影響。其余，還能夠夠進(jìn)一步研究________等對(duì)反響產(chǎn)率的影響。（5）X為D的同分異構(gòu)體，寫出知足以下條件的

X的構(gòu)造簡(jiǎn)式

________________。①含有苯環(huán)；②有三種不同樣化學(xué)環(huán)境的氫，個(gè)數(shù)比為

6∶2∶1；③1mol的

X與足量金屬

Na反響可生成

2gH2。（6）利用Heck反響，由苯和溴乙烷為原料制備，寫出合成路線________________。（無機(jī)試劑任選）【答案】

(1).

間苯二酚（1，3-苯二酚）

(2).

羧基、碳碳雙鍵

(3).

代替反響

(4).

C14H12O4(5).

不同樣堿

(6).

不同樣溶劑

(7).

不同樣催化劑（或溫度等）

(8).

（5）

(9).

（6）【分析】【詳解】分析：第一看到合成路線：由

A物質(zhì)經(jīng)

1反響在酚羥基的鄰位上了一個(gè)碘原子，發(fā)生了代替反響生成了

B物質(zhì)，B物質(zhì)與乙烯酸在催化劑的作用下生成了

C物質(zhì)，那c

物質(zhì)就是將乙烯酸中的羧基去掉代替了碘原子的地點(diǎn)；由

D反響生成

E就是把

HI

中的

H連在了

O上，發(fā)生的是代替反響；最后

heck

反響生成

w物質(zhì)。分析：（1）A物質(zhì)所含官能團(tuán)是兩個(gè)酚羥基，且苯環(huán)上有兩個(gè)是間位的代替基，那物質(zhì)的命名就是間苯二酚物質(zhì)中含碳碳雙鍵和羧基D物質(zhì)到

E物質(zhì)沒有雙鍵的消逝，且在

o原子處增添了氫原子，沒有雙鍵參加反響因此屬于代替反響，

W物質(zhì)中能夠輕松數(shù)出共有

14個(gè)

C原子，4個(gè)氧原子，氫原子的個(gè)數(shù)能夠經(jīng)過不飽和度來推測(cè)出，

14個(gè)碳的烷應(yīng)當(dāng)有

30個(gè)氫，此刻該分子有

9個(gè)不飽和度，此中一個(gè)苯環(huán)

4個(gè)，一個(gè)雙鍵

1個(gè)，一個(gè)不飽和度少

2個(gè)氫，因此30-9*2=12，因此有12個(gè)氫原子。能夠從表格中找尋溶劑同樣的實(shí)驗(yàn)、堿同樣的實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)得出：實(shí)驗(yàn)1,2,3,研究了不同樣堿對(duì)反響的影響；實(shí)驗(yàn)4,5，6,研究了不同樣溶劑對(duì)反響的影響，最后只剩下不同樣催化劑對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響。D的分子式為：

C8H9O2I，要求含苯環(huán)，那支鏈最多含兩個(gè)

C，且

1molX與足量

Na反響可生成

2g

氫氣，那就證明有兩個(gè)酚羥基或醇羥基，又有三種不同樣環(huán)境的氫

6:2:1

，那必然是有兩個(gè)甲基和兩個(gè)酚羥基，因?yàn)榇剂u基沒有6個(gè)同樣環(huán)境的氫。由題意中的heck反響可知需要一個(gè)反響物中含雙建，一個(gè)反響物中含I；從苯出發(fā)能夠經(jīng)過溴乙烷和溴化鐵的反響制得乙苯，乙苯在乙基上經(jīng)過烷烴的代替反響生成氯乙苯，氯乙苯在氫氧化鈉醇溶液下發(fā)生鹵代烴的水解從而生成雙鍵，獲取苯乙烯；能夠模擬反響1經(jīng)過同樣條件在苯環(huán)上上一個(gè)碘原子代替苯環(huán)的氫。點(diǎn)睛：最后一個(gè)寫合成路線，要必然從已有的物質(zhì)出發(fā)，不得自己增添反響所需有機(jī)物，模擬試題中出現(xiàn)的反響，將合成路線分為兩部分，一次合成，遇到不會(huì)的合成，第一要在題意和已知中找尋。清楚想要有碳碳雙鍵出現(xiàn)應(yīng)當(dāng)利用鹵代烴的水解反響。生物部分一、選擇題以下有關(guān)高爾基體、線粒體和葉綠體的表達(dá)，正確的選項(xiàng)是三者都存在于藍(lán)藻中三者都含有DNA三者都是ATP合成的場(chǎng)所三者的膜構(gòu)造中都含有蛋白質(zhì)【答案】D【分析】【分析】此題主要察看細(xì)胞中不同樣細(xì)胞器的構(gòu)造功能，此中高爾基體是擁有單層膜的細(xì)胞器，在動(dòng)植物細(xì)胞中功能不同樣；線粒體和葉綠體都是擁有雙層膜的細(xì)胞器，前者是有氧呼吸的主要場(chǎng)所，后者是光合作用的場(chǎng)所。【詳解】藍(lán)藻是原核生物，細(xì)胞中只有核糖體一種細(xì)胞器，沒有高爾基體、葉綠體和線粒體，A錯(cuò)誤；線粒體和葉綠體含有少許的DNA，而高爾基體不含DNA，B錯(cuò)誤；線粒體和葉綠體都能夠合成ATP，而高爾基體耗費(fèi)ATP，C錯(cuò)誤；高爾基體、線粒體和葉綠體都是擁有膜構(gòu)造的細(xì)胞器，而膜的主要成分中有蛋白質(zhì)，正確。應(yīng)選D。

D以下與真核生物細(xì)胞核有關(guān)的表達(dá)，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是細(xì)胞中的染色質(zhì)存在于細(xì)胞核中細(xì)胞核是遺傳信息轉(zhuǎn)錄和翻譯的場(chǎng)所細(xì)胞核是細(xì)胞代謝和遺傳的控制中心細(xì)胞核內(nèi)遺傳物質(zhì)的合成需要能量【答案】B【分析】【分析】此題察看真核細(xì)胞細(xì)胞核的構(gòu)造和功能，其細(xì)胞核的構(gòu)造主要包含核膜、核孔、核仁和染色質(zhì)，染色質(zhì)的主要成分是DNA和蛋白質(zhì)；細(xì)胞核是遺傳物質(zhì)存儲(chǔ)和復(fù)制的主要場(chǎng)所，是細(xì)胞代謝和遺傳的控制中心?！驹斀狻空婧思?xì)胞的細(xì)胞核中有染色質(zhì)，其余地方?jīng)]有染色質(zhì)，A正確；真核細(xì)胞中，轉(zhuǎn)錄主要發(fā)生在細(xì)胞核中，而翻譯發(fā)生在細(xì)胞質(zhì)中的核糖體中，B錯(cuò)誤；細(xì)胞核中的染色質(zhì)上含有遺傳物質(zhì)DNA，因此細(xì)胞核是細(xì)胞代謝和遺傳的控制中心，C正確；細(xì)胞核中的遺傳物質(zhì)是DNA，其經(jīng)過DNA復(fù)制合成子代DNA，該過程需要耗費(fèi)能量，D正確。應(yīng)選B。以下不利于人體散熱的是骨骼肌不自主戰(zhàn)栗皮膚血管舒張汗腺分泌汗液增添用酒精擦抹皮膚【答案】A【分析】【分析】此題主要察看體溫調(diào)理的有關(guān)知識(shí)點(diǎn)，在不同樣的環(huán)境條件下，人體主要依賴調(diào)理產(chǎn)熱量或許散熱量來保持體溫相對(duì)溫度。【詳解】骨骼肌不自主戰(zhàn)栗會(huì)增添產(chǎn)熱量，不利于人體散熱，A正確；皮膚血管舒張，血流量增添，以增添散熱量，B錯(cuò)誤；汗腺分泌汗液增添，則散熱量增添，C錯(cuò)誤；用酒精擦抹皮膚能夠增添散熱量，D錯(cuò)誤。A。4.若將n粒玉米種子置于黑暗中使其萌生，獲取n株黃化苗。那么，與萌生前的這n粒干種子比較，這些黃化苗的有機(jī)物總量和呼吸強(qiáng)度表現(xiàn)為有機(jī)物總量減少，呼吸強(qiáng)度加強(qiáng)有機(jī)物總量增添，呼吸強(qiáng)度加強(qiáng)有機(jī)物總量減少，呼吸強(qiáng)度減弱有機(jī)物總量增添，呼吸強(qiáng)度減弱【答案】A【分析】【分析】依據(jù)題干信息分析，將n粒種子置于黑暗環(huán)境中使其萌生，獲取n株黃化苗，該過程中沒有光照，因此種子在萌生過程中只好進(jìn)行呼吸作用耗費(fèi)有機(jī)物，不可以夠進(jìn)行光合作用合成有機(jī)物，也不可以夠合成葉綠素，因此幼苗是黃化苗。【詳解】依據(jù)題意分析，種子萌生時(shí)，吸水膨脹，種皮變軟，呼吸作用漸漸加強(qiáng)，將存儲(chǔ)在子葉或胚乳中的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)漸漸分解，轉(zhuǎn)變成能夠被細(xì)胞汲取利用的物質(zhì)，因此種子萌生過程中，呼吸作用強(qiáng)度增添，而有機(jī)物因呼吸作用耗費(fèi)而總量不停減少。綜上所述，BCD不符合題意，A符合題意。應(yīng)選A。以下對(duì)于人體組織液的表達(dá)，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是血漿中的葡萄糖能夠經(jīng)過組織液進(jìn)入骨骼肌細(xì)胞肝細(xì)胞呼吸代謝產(chǎn)生的CO2能夠進(jìn)入組織液中組織液中的O2能夠經(jīng)過自由擴(kuò)散進(jìn)入組織細(xì)胞中運(yùn)動(dòng)時(shí)，丙酮酸轉(zhuǎn)變成乳酸的過程發(fā)生在組織液中【答案】D【分析】【分析】?jī)?nèi)環(huán)境及其各組分之間的關(guān)系①內(nèi)環(huán)境的見解：由細(xì)胞外液構(gòu)成的液體環(huán)境叫做內(nèi)環(huán)境，包含血漿、組織液和淋巴。②各組分之間的關(guān)系以以下圖：【詳解】血漿中的葡萄糖經(jīng)過毛細(xì)血管壁細(xì)胞進(jìn)入組織液，再經(jīng)過組織液進(jìn)入渾身各處的細(xì)胞，包含骨骼肌細(xì)胞，A正確；肝細(xì)胞生計(jì)的內(nèi)環(huán)境是組織液，因此其代謝產(chǎn)生的CO2以自由擴(kuò)散的方式進(jìn)入到組織液中，正確；氧氣經(jīng)過血紅蛋白被輸送到渾身各處的組織液，再經(jīng)過自由擴(kuò)散的方式從組織液進(jìn)入組織細(xì)胞中，C正確；運(yùn)動(dòng)時(shí)，丙酮酸轉(zhuǎn)變成乳酸的過程屬于無氧呼吸的過程，發(fā)生在細(xì)胞質(zhì)基質(zhì)中而不發(fā)生在組織液中，D錯(cuò)誤。應(yīng)選D。6.假定在特定環(huán)境中，某種動(dòng)物基因型為BB和Bb的受精卵均可發(fā)育成個(gè)體，基因型為bb的受精卵所有死亡?，F(xiàn)有基因型均為Bb的該動(dòng)物1000對(duì)（每對(duì)含有1個(gè)父本和1個(gè)母本），在這種環(huán)境中，若每對(duì)親本只形成一個(gè)受精卵，則理論上該集體的子一代中BB、Bb、bb個(gè)體的數(shù)目挨次為A.250、500、0B.250、500、250C.500、250、0D.750、250、0【答案】A【分析】【分析】基因分別定律的實(shí)質(zhì)：在雜合子的細(xì)胞中，位于一對(duì)同源染色體上的等位基因，擁有必然的獨(dú)立性；生物體在進(jìn)行減數(shù)分裂形成配子時(shí)，等位基因會(huì)跟著同源染色體的分開而分別，分別進(jìn)入到兩個(gè)配子中，獨(dú)立地隨配子遺傳給后輩．據(jù)此答題?！驹斀狻侩p親的基因型均為Bb，依據(jù)基因的分別定律可知：Bb×Bb→1/4BB、1/2Bb、1/4bb，因?yàn)槊繉?duì)親本只好形成1個(gè)受精卵，1000對(duì)動(dòng)物理論上產(chǎn)生的受精卵是1000個(gè)，且產(chǎn)生基因行為BB、Bb、bb的個(gè)體的概率符合基因的分別定律，即產(chǎn)生基因型為BB的個(gè)體為1/4×1000=250個(gè)，產(chǎn)生基因型為Bb的個(gè)體為1/2×1000=500個(gè)，因?yàn)榛蛐蜑閎b的受精卵所有致死，因此獲取基因型為bb的個(gè)體的基因型為0。綜上所述，BCD不符合題意，A符合題意。應(yīng)選A。三、非選擇題氮元素是植物生長(zhǎng)的必需元素，合理施用氮肥可提高農(nóng)作物的產(chǎn)量?；卮鹨韵聠栴}。（1）植物細(xì)胞內(nèi)，在核糖體上合成的含氮有機(jī)物是___________，在細(xì)胞核中合成的含氮有機(jī)物是___________，葉綠體中含氮的光合色素是______。（2）農(nóng)作物汲取氮元素的主要形式有銨態(tài)氮（NH4﹢）和硝態(tài)氮（NO3﹣）。已知作物甲對(duì)同一種營(yíng)養(yǎng)液（以硝酸銨為獨(dú)一氮源）中

﹢NH4和

﹣NO3的汲取擁有偏好性

﹢（NH4和

﹣NO3同時(shí)存在時(shí)，對(duì)一種離子的汲取量大于另一種）。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)這種偏好性進(jìn)行考證，要求簡(jiǎn)要寫出實(shí)驗(yàn)思路、預(yù)期結(jié)果和結(jié)論

________?！敬鸢浮?/p>

(1).

蛋白質(zhì)

(2).

核酸

(3).

葉綠素

(4).

實(shí)驗(yàn)思路：配制營(yíng)養(yǎng)液（以硝酸銨為獨(dú)一氮源），用該營(yíng)養(yǎng)液培養(yǎng)作物甲，一段時(shí)間后，檢測(cè)營(yíng)養(yǎng)液中﹢﹣節(jié)余量。43預(yù)期結(jié)果和結(jié)論：若營(yíng)養(yǎng)液中﹣﹢節(jié)余量，則說明作物甲偏好汲取﹣；若營(yíng)養(yǎng)液中﹢NO節(jié)余量小于NHNONH3434﹣﹢。節(jié)余量小于NO3節(jié)余量，則說明作物甲偏好汲取NH4【分析】【分析】構(gòu)成細(xì)胞內(nèi)的化合物主要分為有機(jī)物和無機(jī)物，無機(jī)物有水和無機(jī)鹽；有機(jī)物有蛋白質(zhì)、糖類、脂質(zhì)和核酸。蛋白質(zhì)的構(gòu)成元素中必然含有C、H、O、N，糖類的構(gòu)成元素有C、H、O，脂質(zhì)的構(gòu)成元素為C、H、O或C、H、O、N、P，核酸的構(gòu)成元素是C、H、O、N、P。【詳解】（1）核糖體是蛋白質(zhì)的合成場(chǎng)所，故在植物的核糖體上合成的含氮有機(jī)物是蛋白質(zhì)。細(xì)胞核內(nèi)可以進(jìn)行DNA復(fù)制和轉(zhuǎn)錄，復(fù)制的產(chǎn)物是DNA，轉(zhuǎn)錄的產(chǎn)物是RNA，其構(gòu)成元素均為C、H、O、N、P，故細(xì)胞核內(nèi)合成的含氮化合物是核酸即DNA、RNA。葉綠體中的色素分為葉綠素和類胡蘿卜素兩大類，前者含有N，后者不含N。-2）要考證作物甲對(duì)NH和NO3汲取擁有偏好性，能夠把甲放在以硝酸銨為獨(dú)一氮源的培養(yǎng)液中進(jìn)行培養(yǎng)，經(jīng)過測(cè)定培養(yǎng)前后銨態(tài)氮和硝態(tài)氮的含量變化即能夠得出結(jié)論。實(shí)驗(yàn)思路：把作物甲放入以硝酸銨為獨(dú)一氮源的培養(yǎng)液中培養(yǎng)一段時(shí)間，測(cè)定比較培養(yǎng)前后+-的濃度。NH和NO3預(yù)期結(jié)果和結(jié)論：若營(yíng)養(yǎng)液中﹣﹢節(jié)余量，則說明作物甲偏好汲取﹣；若營(yíng)養(yǎng)液中﹢NO3節(jié)余量小于NH4NO3NH4﹣﹢節(jié)余量小于NO3節(jié)余量，則說明作物甲偏好汲取NH4【點(diǎn)睛】此題的難點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，需要注意幾點(diǎn)：培養(yǎng)液應(yīng)當(dāng)以硝酸銨為獨(dú)一氮源，防備其余氮源對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響；預(yù)期的結(jié)果和結(jié)論要一一對(duì)應(yīng)。動(dòng)物首次接受某種抗原刺激能惹第一次免疫應(yīng)答，再次接受同種抗原刺激能引起再次免疫應(yīng)答。某研究小組取若干只實(shí)驗(yàn)小鼠分紅四組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)分組及辦理見下表。小鼠分組A組B組C組D組首次注射抗原抗原甲抗原乙間隔一段合合時(shí)間再次注射抗原抗原甲抗原乙抗原甲抗原乙回答以下問題。（1）為確立A、B、C、D四組小鼠能否有免疫應(yīng)答發(fā)生，應(yīng)檢測(cè)的免疫活性物質(zhì)是______（填“抗體”或“抗原”）。（2）再次注射抗原后，上述四組小鼠中能出現(xiàn)再次免疫應(yīng)答的組是______。首次注射抗原后機(jī)體能產(chǎn)生記憶細(xì)胞，再次注射同種抗原后這些記憶細(xì)胞能夠_________。3）A組小鼠再次注射抗原甲，一段時(shí)間后取血清，血清中加入抗原甲后會(huì)出現(xiàn)積淀，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原由是_________。（4）若小鼠發(fā)生過敏反響，過敏反響的特色一般有_________（答出2點(diǎn)即可）。【答案】(1).抗體(2).A和D(3).增殖分化出相應(yīng)的記憶細(xì)胞和效應(yīng)細(xì)胞(4).抗原與抗體特異性聯(lián)合(5).發(fā)生快速、減退較快【分析】【分析】抗原進(jìn)入體內(nèi)，經(jīng)過吞噬細(xì)胞的呈遞辦理，傳達(dá)給T細(xì)胞，T細(xì)胞一方面會(huì)發(fā)生增殖分化，形成記憶T細(xì)胞和效應(yīng)T細(xì)胞，效應(yīng)T細(xì)胞會(huì)攻擊靶細(xì)胞，引起靶細(xì)胞的裂解死亡；另一方面，T細(xì)胞會(huì)分泌淋巴因子，促B細(xì)胞的增殖分化，形成記憶B細(xì)胞和效應(yīng)B細(xì)胞，效應(yīng)B細(xì)胞能夠分泌抗體，聯(lián)合抗原。免疫異樣疾病包含：過敏反響、自己免疫病和免疫缺點(diǎn)病?！驹斀狻浚?）抗體、淋巴因子屬于免疫活性物質(zhì)，抗原不屬于免疫活性物質(zhì)，抗原會(huì)引起免疫反響。故要檢測(cè)小鼠能否發(fā)生免疫應(yīng)答，應(yīng)當(dāng)檢測(cè)抗體水平。（2）A和D組兩次注射的抗原同樣，故會(huì)發(fā)生二次免疫，B、C組兩次注射的抗原不同樣，不會(huì)發(fā)生二次免疫。首次免疫產(chǎn)生的記憶細(xì)胞，能夠鑒識(shí)抗原，再次注射同種抗原，這些記憶細(xì)胞能夠快速鑒識(shí)抗原，增殖分化產(chǎn)生更多的漿細(xì)胞和記憶細(xì)胞，漿細(xì)胞能夠分泌更多的抗體，發(fā)揮更強(qiáng)的免疫反響，實(shí)時(shí)除掉抗原。（3）首次注射抗原甲時(shí)，體內(nèi)會(huì)發(fā)生免疫反響產(chǎn)生抗體，再次注射抗原，機(jī)意會(huì)產(chǎn)生好多的抗體，血清中含有抗體，血清中加入抗原甲后，抗意會(huì)與抗原甲特異性聯(lián)合形成細(xì)胞公司或積淀。（4）過敏反響屬于免疫異樣病，特色是：發(fā)生快速、反響激烈、減退較快、一般不損壞組織細(xì)胞，也不會(huì)引起嚴(yán)重的組織損害；有顯然的遺傳偏向和個(gè)體差別等?！军c(diǎn)睛】能否能夠發(fā)生二次免疫，需要看兩次注射的抗原能否同樣，若同樣，能夠發(fā)生二次免疫；若不同樣，則不可以夠發(fā)生二次免疫?；卮鹨韵屡c種群數(shù)目有關(guān)的問題。（1）將某種單細(xì)胞菌接種到裝有10mL液體培養(yǎng)基（培養(yǎng)基M）的試管中，培養(yǎng)并準(zhǔn)時(shí)取樣進(jìn)行計(jì)數(shù)。計(jì)數(shù)后發(fā)現(xiàn)，試管中該種菌的總數(shù)達(dá)到a時(shí)，種群數(shù)目不再增添。由此可知，該種群增添曲線為_________型，且種群數(shù)目為時(shí)_________，種群增添最快。（2）若將該種菌接種在5mL培養(yǎng)基M中，培養(yǎng)條件同上，則與上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果比較，該種菌的環(huán)境容納量（K值）_________（填“增大”“不變”或“減小”）。若在5mL培養(yǎng)基M中接種該菌的量增添一倍，則與增加前比較，K值_________（填“增大”“不變”或“減小”），原由是_________?！敬鸢浮?1).S(2).a/2(3).減小(4).不變(5).K值是由環(huán)境資源量決定的，與接種量沒關(guān)【分析】【分析】種群的數(shù)目特色：種群密度、出生率和死亡率、遷入率和遷出率、年紀(jì)構(gòu)成、性別比率。種群的數(shù)目變化曲線有J型曲線和S型曲線，前者需要理想的條件，后者出現(xiàn)的原由是由環(huán)境阻力。【詳解】（1）J型曲線中種群數(shù)目呈指數(shù)增添，沒有峰值。S型曲線中，因?yàn)榄h(huán)境阻力（培養(yǎng)液有限、試管體積有限），種群數(shù)目先增添后不變，該單細(xì)胞菌數(shù)目達(dá)到a不變，即為K值，故該種群的增添曲線為S型，種群數(shù)目為K/2即a/2時(shí)，增添快率最快；達(dá)到K值時(shí)，增添快率為0。（2）若把上述單細(xì)胞菌接種到含5mL培養(yǎng)基的試管中，因?yàn)榕囵B(yǎng)液減少，營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)減少，故該菌的K值會(huì)出現(xiàn)降落。若該菌的接種量增大一倍，則會(huì)較快達(dá)到K值，但因?yàn)榕囵B(yǎng)液量不變，K值是由環(huán)境資源量決定的，與接種量沒關(guān)，故K值不變?！军c(diǎn)睛】K值指環(huán)境條件不受損壞的狀況下，必然空間所能保持的種群數(shù)目的最大數(shù)目。S型曲線中K/2時(shí)增添快率最大。玉米是一種二倍體異花傳粉作物，可作為研究遺傳規(guī)律的實(shí)驗(yàn)資料。玉米子粒的飽滿與凹陷是一對(duì)相對(duì)性狀，受一起等位基因控制?；卮鹨韵聠栴}。（1）在一起等位基因控制的相對(duì)性狀中，雜合子平常表現(xiàn)的性狀是___________。2）現(xiàn)有在自然條件下獲取的一些飽滿的玉米子粒和一些凹陷的玉米子粒，若要用這兩種玉米子粒為資料考證分別定律。寫出兩種考證思路及預(yù)期結(jié)果___________。【答案】(1).顯性性狀(2).思路及預(yù)期結(jié)果①兩種玉米分別自交，若某些玉米自交后，子代出現(xiàn)3∶1的性狀分別比，則可考證分別定律。②兩種玉米分別自交，在子代中選擇兩種純合子進(jìn)行雜交，F(xiàn)1自交，獲取F2，若F2中出現(xiàn)3∶1的性狀分別比，則可考證分別定律。③讓子粒飽滿的玉米和子粒凹陷的玉米雜交，假如F1都表現(xiàn)一種性狀，則用F1自交，獲取F2，若F2中出現(xiàn)3∶1的性狀分別比，則可考證分別定律。④讓子粒飽滿的玉米和子粒凹陷的玉米雜交，假如F1表現(xiàn)兩種性狀，且表現(xiàn)為1∶1的性狀分別比，則可驗(yàn)證分別定律?！痉治?/p>