第二節(jié)元素周期律和元素周期表

第2課時元素周期表第二節(jié)第2課時元素周期律幫助人們認識了看似雜亂無章的化學元素之間的相互聯(lián)系和內(nèi)在變化規(guī)律。元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，它是學習和研究化學的重要工具。通過元素周期表，你能看到哪些信息：元素周期律幫助人們認識了看似雜亂無章的化學元素周期律與元素周期表元素周期律表課件二、元素周期表1.把電子層數(shù)相同的元素按原子序數(shù)遞增的順序由左到右排成橫行。

2.把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上到下排成縱行。

編排原則：二、元素周期表1.把電子層數(shù)相同的元素按原子序數(shù)遞增的順序由1.周期：具有相同電子層數(shù)而又按照原子序數(shù)遞增順序由左往右排列的一系列元素。周期數(shù)=電子層數(shù)1.周期：具有相同電子層數(shù)而又按照原子序數(shù)遞增順序由左往右排請觀察元素周期表回答問題:（1）周期表里有多少個周期？每個周期各有多少種元素？（2）以第2周期、第3周期為例分析：元素周期表中位于同一周期的元素的原子結(jié)構(gòu)有什么相同之處？它們是怎樣遞變的？交流．研討1請觀察元素周期表回答問題:交流．研討1元素周期表的結(jié)構(gòu)周期periods短周期長周期第1周期：2種元素第2周期：8種元素第3周期：8種元素第4周期：18種元素第5周期：18種元素第6周期：32種元素不完全周期第7周期：26種元素15種元素稱鑭系元素15種元素稱錒系元素特短周期特長周期元素周期表的結(jié)構(gòu)周期短周期長周期第1周期：2種元素第2周期小結(jié)：（1）周期數(shù)（7）：三短、三長、一不全

（2）周期序數(shù)＝核外電子層數(shù)。（3）每一周期都是從堿金屬開始， 過渡到鹵素，到稀有氣體結(jié)束。（4）鑭系元素：共15種。錒系元素：共15種。小結(jié)：（1）周期數(shù)（7）：三短、三長、一不全2.族：

主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)

不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上到下排成縱行。2.族：主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)不族的分布位置ⅠA01氫ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA氦2鋰鈹硼碳氮氧氟氖3鈉鎂ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB鋁硅磷硫氯氬4鉀鈣鈧鈦釩鉻錳鐵鈷鎳銅鋅鎵鍺砷硒溴氪5銣鍶釔鋯鈮鉬锝釕銠鈀銀鎘銦錫碲銻碘氙6銫鋇鑭鉿鉭鎢錸鋨銥鉑金汞鉈鉛鉍釙砹氡7鈁鐳錒……族的分布位置ⅠA01氫ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA氦2鋰鈹硼碳氮交流．研討2請觀察元素周期表回答問題:1、仔細觀看元素周期表中共有多少列？每一列的最上邊都標有什么？族分哪幾類？各有幾個？2、各族自左至右的排列順序？主族元素與副族元素的主要區(qū)別是什么？交流．研討2請觀察元素周期表回答問題:元素周期表的結(jié)構(gòu)

族主族：副族：ⅠA,ⅡA,（第1、2列）ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA（第13—17列），共七個主族第VIII

族：稀有氣體元素（第18列）GroupsOrfamilies

零族：ⅠB,ⅡB（第11、12列）ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB（第3—7列），共七個副族三個縱行,（第8、9、10三列）周期表中有七個主族、七個副族、一個VIII族和一個零族，共有16個族。由短周期和長周期共同構(gòu)成的族完全由長周期元素構(gòu)成的族元素周期表的結(jié)構(gòu)族主族：副族：ⅠA,ⅡA,（第1、（1）族數(shù)（16）：七主、七副、0和Ⅷ（2）主族族序數(shù)＝最外層電子數(shù)（3）族的排列順序：主→副→Ⅷ→副→主→0

小結(jié)：（1）族數(shù)（16）：七主、七副、0和Ⅷ小結(jié)：1、必須熟悉周期表的結(jié)構(gòu)：18縱行：7主、7副、0與VIII；7橫行：三長、三短、一不全， 鑭系、錒系排下邊。2、必須掌握元素在周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：

周期序數(shù)＝原子的電子層數(shù)

主族序數(shù)＝元素原子最外層電子數(shù)=最高正價

原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝原子核外電子數(shù)[總結(jié)]1、必須熟悉周期表的結(jié)構(gòu)：18縱行：7主、7副、0與VIII1.某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為,它應該在第______周期,第_____族.某元素位于第二周期，第ⅦA族，它是___元素。四ⅦA3.某微粒XO32-中共有42個電子，X元素位于元素周期表的第_____周期，第______族.三ⅥA2.某元素的原子，最外層上的電子數(shù)比它的次外層上電子數(shù)多4，該元素一定是()A.鹵素B.第三周期元素

C.第二周期元素D.第ⅡA族元素C檢測：氟1.某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為,它應該在第______周期,第_3.元素性質(zhì)遞變規(guī)律：（1）同周期：11Na

12Mg

13Al

14Si

15P16S17Cl

●同周期元素原子核外電子層數(shù)相同，●從左往右，核電荷數(shù)遞增，最外層電子數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸減小，失去電子的能力逐漸減弱，金屬性減弱，得到電子的能力逐漸增大，非金屬性增強。3.元素性質(zhì)遞變規(guī)律：（1）同周期：11Na12MNaCsKLiRbNaCsKLiRb3Li11Na19K37Rb55CsLiOHNaOHKOHRbOHCsOH最高價氧化物水化物堿性增強與水反應的劇烈程度增強解釋：從上往下，電子層增多，半徑增大；失電子能力增強，金屬性增強。（2）同主族：3LiLiOHNaOHKOHRbOHC鹵族元素與H2的反應單質(zhì)反應條件

化學方程式生成氫化物穩(wěn)定性F2Cl2

Br2I2H2+Cl2=2HCl光照光照或點燃穩(wěn)定H2+F2=2HF

H2+Br2=2HBr5000C冷暗處爆炸5000C高溫高溫持續(xù)加熱很穩(wěn)定較不穩(wěn)定很不穩(wěn)定H2+I22HI△鹵族元素與H2的反應單質(zhì)反應條件化學方程式生成氫化物9F17Cl35Br53IHClO4HBrO4HIO4最高價氧化物水化物酸性減弱單質(zhì)氧化性逐漸減弱，與H2反應越來越難，生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越來越弱解釋：從上往下，電子層增多，半徑增大；得電子能力減弱，非金屬性減弱。（2）同主族：9FHClO4HBrO4HIO4單質(zhì)氧化FClBrI從上往下，電子層增多，半徑增大；LiNaKRbCs得電子能力減弱，非金屬性減弱。失電子能力增強，金屬性增強；（2）同主族：F從上往下，電子層增多，半徑增大；Li得電子能力減弱，非項目同周期（左－右）同主族（上－下）原子結(jié)構(gòu)原子半徑逐漸減小逐漸增大最外層電子數(shù)逐漸增多相同電子層數(shù)相同逐漸增多核電荷數(shù)逐漸增多逐漸增多性質(zhì)單質(zhì)的氧化性和還原性元素的金屬性和非金屬性最高價化合物對應水化物的酸堿性氣態(tài)氫化物形成的難易程度及穩(wěn)定性同周期、同主族元素的遞變規(guī)律非金屬性增強，金屬性減弱酸性增強，堿性減弱形成由難→易，穩(wěn)定性逐漸增強非金屬性減弱，金屬性增強酸性減弱，堿性增強氧化性增強，還原性減弱氧化性減弱，還原性增強形成由易→難，穩(wěn)定性逐漸減弱項目同周期（左－右）同主族（上－下）原原子半徑逐漸減小逐漸增

1B

AlSiGeAsSb

Te

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

Po

At非金屬性逐漸增強

金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強

非金屬性逐漸增強1BAlSiGeAsSbTe2345原子結(jié)構(gòu)表中位置元素性質(zhì)原子序數(shù)=核電荷數(shù)周期數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)同位素－化學性質(zhì)相同

相似性遞變性（從上至下，金屬性增強，非金屬性減弱）同周期同主族遞變性（從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強）電子層數(shù)最外層電子數(shù)金屬性、非金屬性強弱（主族）最外層電子數(shù)=最高正價

最外層電子數(shù)－8=負價原子結(jié)構(gòu)決定元素在周期表中的位置，決定性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)表中位置元素性質(zhì)原子序數(shù)=核電荷數(shù)周期數(shù)=電子層4.元素周期表的作用：（1）可以一目了然地獲得元素的一些信息，如：（2）可以清楚地確定元素是屬于金屬元素or非金屬元素or過渡元素。（3）方便依據(jù)原子序數(shù)而確定元素在元素周期表中的位置。4.元素周期表的作用：（1）可以一目了然地獲得元素的一些信息

第二節(jié)元素周期律和元素周期表

第2課時元素周期表第二節(jié)第2課時元素周期律幫助人們認識了看似雜亂無章的化學元素之間的相互聯(lián)系和內(nèi)在變化規(guī)律。元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，它是學習和研究化學的重要工具。通過元素周期表，你能看到哪些信息：元素周期律幫助人們認識了看似雜亂無章的化學元素周期律與元素周期表元素周期律表課件二、元素周期表1.把電子層數(shù)相同的元素按原子序數(shù)遞增的順序由左到右排成橫行。

2.把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上到下排成縱行。

編排原則：二、元素周期表1.把電子層數(shù)相同的元素按原子序數(shù)遞增的順序由1.周期：具有相同電子層數(shù)而又按照原子序數(shù)遞增順序由左往右排列的一系列元素。周期數(shù)=電子層數(shù)1.周期：具有相同電子層數(shù)而又按照原子序數(shù)遞增順序由左往右排請觀察元素周期表回答問題:（1）周期表里有多少個周期？每個周期各有多少種元素？（2）以第2周期、第3周期為例分析：元素周期表中位于同一周期的元素的原子結(jié)構(gòu)有什么相同之處？它們是怎樣遞變的？交流．研討1請觀察元素周期表回答問題:交流．研討1元素周期表的結(jié)構(gòu)周期periods短周期長周期第1周期：2種元素第2周期：8種元素第3周期：8種元素第4周期：18種元素第5周期：18種元素第6周期：32種元素不完全周期第7周期：26種元素15種元素稱鑭系元素15種元素稱錒系元素特短周期特長周期元素周期表的結(jié)構(gòu)周期短周期長周期第1周期：2種元素第2周期小結(jié)：（1）周期數(shù)（7）：三短、三長、一不全

（2）周期序數(shù)＝核外電子層數(shù)。（3）每一周期都是從堿金屬開始， 過渡到鹵素，到稀有氣體結(jié)束。（4）鑭系元素：共15種。錒系元素：共15種。小結(jié)：（1）周期數(shù)（7）：三短、三長、一不全2.族：

主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)

不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上到下排成縱行。2.族：主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)不族的分布位置ⅠA01氫ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA氦2鋰鈹硼碳氮氧氟氖3鈉鎂ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB鋁硅磷硫氯氬4鉀鈣鈧鈦釩鉻錳鐵鈷鎳銅鋅鎵鍺砷硒溴氪5銣鍶釔鋯鈮鉬锝釕銠鈀銀鎘銦錫碲銻碘氙6銫鋇鑭鉿鉭鎢錸鋨銥鉑金汞鉈鉛鉍釙砹氡7鈁鐳錒……族的分布位置ⅠA01氫ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA氦2鋰鈹硼碳氮交流．研討2請觀察元素周期表回答問題:1、仔細觀看元素周期表中共有多少列？每一列的最上邊都標有什么？族分哪幾類？各有幾個？2、各族自左至右的排列順序？主族元素與副族元素的主要區(qū)別是什么？交流．研討2請觀察元素周期表回答問題:元素周期表的結(jié)構(gòu)

族主族：副族：ⅠA,ⅡA,（第1、2列）ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA（第13—17列），共七個主族第VIII

族：稀有氣體元素（第18列）GroupsOrfamilies

零族：ⅠB,ⅡB（第11、12列）ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB（第3—7列），共七個副族三個縱行,（第8、9、10三列）周期表中有七個主族、七個副族、一個VIII族和一個零族，共有16個族。由短周期和長周期共同構(gòu)成的族完全由長周期元素構(gòu)成的族元素周期表的結(jié)構(gòu)族主族：副族：ⅠA,ⅡA,（第1、（1）族數(shù)（16）：七主、七副、0和Ⅷ（2）主族族序數(shù)＝最外層電子數(shù)（3）族的排列順序：主→副→Ⅷ→副→主→0

小結(jié)：（1）族數(shù)（16）：七主、七副、0和Ⅷ小結(jié)：1、必須熟悉周期表的結(jié)構(gòu)：18縱行：7主、7副、0與VIII；7橫行：三長、三短、一不全， 鑭系、錒系排下邊。2、必須掌握元素在周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：

周期序數(shù)＝原子的電子層數(shù)

主族序數(shù)＝元素原子最外層電子數(shù)=最高正價

原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝原子核外電子數(shù)[總結(jié)]1、必須熟悉周期表的結(jié)構(gòu)：18縱行：7主、7副、0與VIII1.某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為,它應該在第______周期,第_____族.某元素位于第二周期，第ⅦA族，它是___元素。四ⅦA3.某微粒XO32-中共有42個電子，X元素位于元素周期表的第_____周期，第______族.三ⅥA2.某元素的原子，最外層上的電子數(shù)比它的次外層上電子數(shù)多4，該元素一定是()A.鹵素B.第三周期元素

C.第二周期元素D.第ⅡA族元素C檢測：氟1.某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為,它應該在第______周期,第_3.元素性質(zhì)遞變規(guī)律：（1）同周期：11Na

12Mg

13Al

14Si

15P16S17Cl

●同周期元素原子核外電子層數(shù)相同，●從左往右，核電荷數(shù)遞增，最外層電子數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸減小，失去電子的能力逐漸減弱，金屬性減弱，得到電子的能力逐漸增大，非金屬性增強。3.元素性質(zhì)遞變規(guī)律：（1）同周期：11Na12MNaCsKLiRbNaCsKLiRb3Li11Na19K37Rb55CsLiOHNaOHKOHRbOHCsOH最高價氧化物水化物堿性增強與水反應的劇烈程度增強解釋：從上往下，電子層增多，半徑增大；失電子能力增強，金屬性增強。（2）同主族：3LiLiOHNaOHKOHRbOHC鹵族元素與H2的反應單質(zhì)反應條件

化學方程式生成氫化物穩(wěn)定性F2Cl2

Br2I2H2+Cl2=2HCl光照光照或點燃穩(wěn)定H2+F2=2HF

H2+Br2=2HBr5000C冷暗處爆炸5000C高溫高溫持續(xù)加熱很穩(wěn)定較不穩(wěn)定很不穩(wěn)定H2+I22HI△鹵族元素與H2的反應單質(zhì)反應條件化學方程式生成氫化物9F17Cl35Br53IHClO4HBrO4HIO4最高價氧化物水化物酸性減弱單質(zhì)氧化性逐漸減弱，與H2反應越來越難，生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越來越弱解釋：從上往下，電子層增多，半徑增大；得電子能力減弱，非金屬性減弱。（2）同主族：9FHClO4HBrO4HIO4單質(zhì)氧化FClBrI從上往下，電子層增多，半徑增大；LiNaKRbCs得電子能力減弱，非金屬性減弱。失電子能力增強，金屬性增強；（2）同主族：F從上往下，電子層增多，半徑增大；