中級無機(jī)化學(xué)、BH1.閉式2.1.閉式2.巢式

屬于（）分子。3.網(wǎng)式4. 鏈?zhǔn)?.網(wǎng)式1.[Co1.[Co(NH3)6]3+2.[Fe(H2O)6]2+4.2.[Fe(H2O)6]2+4.[Cr(NH3)6]3+、PrPr1.Pr2O32.1.Pr2O32.Pr2O

(PO4（）43.PrO2Pr3O43.PrO22.CO1.CH2=CH2π-配體的是（2.CO1.CH2=CH23.5H5-1.閉式-十二硼烷陰離子（2-）1212、BH3.5H5-1.閉式-十二硼烷陰離子（2-）12123.十二硼烷陰離子（-2）2. 十二硼烷陰離子（2-）3.十二硼烷陰離子（-2）4.閉式-十二硼烷陰離子（-2）1.Cs，W4.閉式-十二硼烷陰離子（-2）1.Cs，W2.Hg；Cr4.Ag，W3.Os，Mo4.Ag，W3.Os，Mo1.一氧化碳與金屬能形成很強(qiáng)的化學(xué)鍵2.中心原子總是呈現(xiàn)出較低的氧化態(tài)4.以上三種1.24.以上三種1.23.大多數(shù)配合物服從有效原子序數(shù)規(guī)則3.42.

(CO)12（3）個M—M3.31.P>Δ10、在判別高低自旋構(gòu)型的參數(shù)有Δ1.P>Δ2.P<ΔP=2.P<Δ1.e，t2g2.1.e，t2g2.eg，tg1.二氯四氨合鈷(III)配離子，62.二氯?四氨合鈷配離子，41、[Co31.二氯四氨合鈷(III)配離子，62.二氯?四氨合鈷配離子，4

H)Cl

+系統(tǒng)命名和配位數(shù)正確的是()。4.eg，t2g1.4.eg，t2g1.13.e，t2；3.二氯?四氨合鈷(III)配離子，6四氨合鈷(III)配離子，4；3.二氯?四氨合鈷(III)配離子，61.213、[Pt(NH3)2Cl21.22. 34.55."E：6"4.55."E：6"1.HOCl3.HOIHOBr3.HOI1.酸15、以HF為溶劑，醋酸為（）1.酸2.堿鹽2.堿1.BF32.1.BF32.HCl1.HPO42-11.HPO42-

PO

-的共軛堿為（）。4.Ac-3.4.Ac-3.43.HNO33.PO43-2.H3PO43.PO43-18、下列配合物中，沒有反饋π鍵的是()。1.[Pt(PPh)1.[Pt(PPh)]2+2.[Pt(CH)Cl2.[Pt(CH)Cl]-3.[Co(CN)]3.[Co(CN)]4-4.[FeF4.[FeF]3-1.血紅蛋白、人體血液中，負(fù)責(zé)輸送氧氣的金屬蛋白是（1.血紅蛋白3.鐵貯存蛋白2. 細(xì)胞色素3.鐵貯存蛋白4.肌紅蛋白1.電離異構(gòu)體2.鍵合異構(gòu)體、[Pt(NH3)4][PtCl6]4.肌紅蛋白1.電離異構(gòu)體2.鍵合異構(gòu)體3.配位異構(gòu)體1.前者形成大鍵，后者缺電子21、BF3、B6H6、Al2Cl6都是穩(wěn)定的化合物，BH3、AlCl3.配位異構(gòu)體1.前者形成大鍵，后者缺電子2.π鍵、多中心鍵、配位鍵補(bǔ)償了缺電子，后者缺電子4.2.π鍵、多中心鍵、配位鍵補(bǔ)償了缺電子，后者缺電子4.前者有配位鍵，后者缺電子π－配位體的是（）。1.C1.CH2.CH-3.C3.CH4.PR4.PR323、在下列有機(jī)金屬化合物中，不符合18電子規(guī)則的有（）。1.Fe(CO)1.Fe(CO)2.HCo(CO)2.HCo(CO)3.3.V(CO)6H）Fe554. H）Fe55—C224、已知配合離子[Co(en)]3+的空間構(gòu)型為八面體，它的幾何異構(gòu)體數(shù)目為（）。（en為乙二31.1胺）2.23. 34. 5K2[Pt(NH3)2(OH)2Cl1. +12]中Pt的氧化數(shù)為（）。2.+23.+34. +41.鍵合異構(gòu)體、[{(C6H5)3P}2Pd(SCN)2]和[{(C6H5)3P}2Pd(NCS)2]互為（ ）。1.鍵合異構(gòu)體2.2.配位異構(gòu)體3.水合異構(gòu)體27、下列氯的含氧酸中氧化性最強(qiáng)的是（）。HOCl2.HClO24.Mn4.Mn3+3.V3+3.HClO4.3.HClO4.HClO41.H1.HO2HS3.H3.HSe4.H4.HTe21.混合夾心式2.多層夾心式29、根據(jù)夾心配合物的分類(C5H5)21.混合夾心式2.多層夾心式4.對稱夾心式1.酸3.半夾心式、根據(jù)酸堿的溶劑理論，在液態(tài)NH3體系中的NH44.對稱夾心式1.酸3.半夾心式3.鹽2. 堿3.鹽4.不確定1.T3+2.4.不確定1.T3+2.Cr3+1.平面三角形2.平面四邊形、Ir4(CO)12骨架的幾何構(gòu)型（1.平面三角形2.平面四邊形3.四面體直線型3.四面體1.HCl1.HCl2.HNO3.2.HNO3.HClO4.HSO4.HSOCF34、在反應(yīng)Ag+為（）。2.Bronsted酸3.Lewis堿Arrhenius2.Bronsted酸3.Lewis堿4.Lewis1.Fe(CO)、在下列有機(jī)金屬化合物中，符合4.Lewis1.Fe(CO)52. Co(CO)3.V(CO)3.V(CO)64.

H）Mn55—C21.Na1.Na2.W3.Fe4.Ag1.12.237、估計Ru2.W3.Fe4.Ag4. 63.338、下列含氧酸中酸性最強(qiáng)的是（）。1.H242.H343.H334.HClO4主觀題39、B5H11+CO→參考答案：BH+2CO→BHCO+BHCO511 3 4840、碘化鉀溶液中滴加氯水的反應(yīng)。參考答案：22- 22- 41、參考答案：、Fe(CO)5+Br2→參考答案：Fe(CO)+Br→5 2

Fe(CO)Br+CO4 243、用反應(yīng)方程式說明Zn2+在液氨中的兩性。參考答案：2+ -2-在液氨中：Zn 2+ -2-

=Zn(NH)↓Zn(NH)↓+2

=Zn(NH)44、B6H12+P(CH3)3→參考答案：

2 22 22 2 24BH+P(CH)→BHP(CH)+BH612

33

33 59、超分子化學(xué)就是兩個以上的分子以（分子間 ）的力高層次組裝的化學(xué)。46、由于P(d5)>P(d4)>P(d7)>P(d6)，故d6離子常為（低）自旋的、PbO2的氧化性比SnO2的氧化性（強(qiáng) ）。（填強(qiáng)、弱、相等）、15個鑭系元素加上（（Sc）和釔（Y））17個元素49、[Fe(CN)6]3-中Fe3+采用的雜化態(tài)為（d2sp3）。、命名配合物[Cr(Py)2(H2O)Cl3](Py為吡啶)（.水.二吡啶合鉻（III）、根據(jù)鮑林規(guī)則，估計HNO3的pKa值為（–3 ）。52、B8H82-的名稱（閉式一辛硼烷陰離子（2-）53、Ag+的電子排布為4d10，則[Ag(NH3)2]+溶液顏色為（無色）。54、B10H14的名稱（巢式一癸硼烷（14）)。55、納米材料指的是基本顆粒在（1～100nm）范圍的材料。56、簡述Mn(CO)5可以通過哪些途徑達(dá)到EAN規(guī)則的要求，生成穩(wěn)定的配合物。參考答案：途徑1：從還原劑奪得一個電子，形成羰合物陰離子。途徑2：與其它含有一個未成對電子的自由基結(jié)合。途徑3：含有奇數(shù)電子的物種（中間體）彼此結(jié)合，形成二聚體，兩金屬原子之間形成M-M鍵。57、簡述[Re2Cl8]2-是重疊式。？參考答案：Re(III)d4構(gòu)型，dx2-y2軌道、sP4dsp2雜化軌道，共接受4個Cl-配體，形重疊形成鍵，同時，重疊形成鍵，同時，、dyz軌道相互重疊形成兩個鍵，最后一個dxy軌道面對面而形成一個原子必須采取重疊構(gòu)象。58、為什么[Co(NH3)5F]2+的穩(wěn)定性大于[Co(NH3)5I]2+；[Co(CN)5F]3-的穩(wěn)定小于[Co(CN)5I]3-。參考答案：根據(jù)SHAB理論，硬-硬和軟-軟結(jié)合穩(wěn)定。其中酸或堿的硬度并非一成不變。如硬酸可以由于若干在[Co(NH3)5F]2+和[Co(NH3)5I]2+中，Co3+為硬酸，NH3和F-均為硬堿、I-較軟。

NH3存但在[Co(CN)5F]3-和[Co(CN)5I]3-CN-的存在使3+ Co3+軟化，從而使I-3+ 59、比較[Fe(H

O6

]和F6(HO)]的酸性強(qiáng)弱。并說明原因。參考答案：3+ a+[Fe(H2O)6]3+酸性較強(qiáng)，因為[Fe(H2O)6]OH較易解離。60NCl3和

PCl3的熔點高低，并說明NCl3和P