無(wú)機(jī)及分析化學(xué)考試模擬試題(-)無(wú)機(jī)及分析化學(xué)考試模擬試題(-)無(wú)機(jī)及分析化學(xué)考試模擬試題(-)資料僅供參考文件編號(hào)：2022年4月無(wú)機(jī)及分析化學(xué)考試模擬試題(-)版本號(hào)：A修改號(hào)：1頁(yè)次：1.0審核：批準(zhǔn):發(fā)布日期：無(wú)機(jī)及分析化學(xué)考試模擬試題（-）一、選擇題（每小題1分，共15分）1.將某非電解質(zhì)溶于水中，測(cè)得其凝固點(diǎn)為℃(已知凝固點(diǎn)降低常數(shù)Kf=℃·kg-1·mol-1)，該溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量（g·mol-1）為()A.B.C.D.2.2.濃度均為mol·L-1的NaCl、Na2SO4、甘油(C3H8O3)、蔗糖(C12H22O11)溶液，其滲透壓從大到小的順序是()A.甘油>蔗糖>Na2SO4>NaClB.NaCl>Na2SO4>甘油>蔗糖C.甘油=蔗糖>Na2SO4>NaClD.Na2SO4>NaCl>甘油=蔗糖3.反應(yīng)A+B→C，對(duì)反應(yīng)物A來(lái)說(shuō)是一級(jí)反應(yīng)，對(duì)反應(yīng)物B來(lái)說(shuō)是二級(jí)反應(yīng)，則該反應(yīng)的速率常數(shù)k的單位為()A.s-1B.mol·L-1·s-1C.L·mol-1·s-1D.L2·mol-2·s-14．催化劑加快反應(yīng)速率的原因是()A.提高了活化分子的百分?jǐn)?shù)B.降低了活化能C.改變了化學(xué)反應(yīng)的歷程，降低了反應(yīng)所需的活化能D.縮短了反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間5.已知φθ(Cu2+/Cu)=，φθ(Fe2+/Fe)=-，標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下能還原Cu2+，但不能還原Fe2+的還原劑與其對(duì)應(yīng)的氧化態(tài)組成電對(duì)的φθ值的范圍是()A.>-B.<-C.<D.-~6.室溫下，穩(wěn)定單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵()A.等于零B.大于零C.小于零D.不能確定7.NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液因保存不當(dāng)吸收了空氣中的CO2，若用此NaOH溶液滴定HCl至酚酞終點(diǎn)，則HCl的濃度將()A.偏高B.偏低C無(wú)影響D.不能確定8．用同一KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定等體積的FeSO4和H2C2O4溶液，消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積相等，則FeSO4與H2C2O4兩種溶液物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系為（）A.2c(FeSO4)=c(H2C2O4)B.c(FeSO4)=2c(H2C2O4)C.c(FeSO4)=c(H2C2O4).D.5c(FeSO4)=c(H2C2O4)9．已知在1mol·L-1H2SO4介質(zhì)中，φθ(Fe3+/Fe2+)=,φθ(Ce4+/Ce3+)=。以Ce4+滴定Fe2+至50％，100％和200％時(shí)的電位依次為()A.,,B.，,C.，，D.,，10.某有色溶液，當(dāng)其濃度增大時(shí)，溶液的最大吸收波長(zhǎng)和吸光度分別是（）A.向長(zhǎng)波方向移動(dòng)、不變B.不變、減小C.不變、增大D.向短波方向移動(dòng)、不變11.濃度為c1(mol·L-1)的HCl和c2(mol·L-1)的H3PO4混合溶液的質(zhì)子條件為()A.c(H+)=c(OH-)+c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+c(HCl)B.c(H+)=c(OH-)+c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)-c(HCl)C.c(H+)=c(OH-)+3c(PO43-)+c(HCl)D.c(H+)=c(OH-)+3c(PO43-)-c(HCl)12．不能作為緩沖溶液的是()A.mol·L-1NaH2PO4B.mol·L-1NH4Cl與mol·L-1NaOH等體積混合C.mol·L-1HCl與mol·L-1NH3·H2O等體積混合D.mol·L-1HCl與mol·L-1NH3·H2O等體積混合13.下列配離子中，中心離子采用d2sp3雜化的是()A.[Zn(CN)4]2-B.[Cd(NH3)4]2+C.[Fe(CN)6]3-D.[FeF6]3-14.用四個(gè)量子數(shù)表示某一電子在核外的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，其中合理的是()A.3,1,-2,+1/2B.3,2,1,-1/2C.3,-1,1,1+/2D.3,0,1,-1/215.難溶電解質(zhì)BaCO3、BaSO4、Mg(OH)2和Al(OH)3的Kθsp分別為×10-9，×10-10,×10-12，×10-33，在水中溶解度最大的是()A.BaCO3B.BaSO4C.Mg(OH)2D.Al(OH)316．已知HAc的pKθa=，HF的pKθa=，HCN的pKθa=，則三者共軛堿的堿性強(qiáng)弱排序正確的是()A.CN->Ac->F-B.CN->F->Ac-C.F->CN->Ac-D.Ac->CN->F-17．用雙指示劑法測(cè)定某一混合堿樣品，用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至酚酞終點(diǎn)，用去V1mL，繼續(xù)滴定至甲基橙終點(diǎn)又消耗V2mL，且V1>V2，該混合堿的組成是()A.NaHCO3和Na2CO3B.NaOH和Na2CO3C.NaOH和NaHCO3D.Na2CO318．?dāng)?shù)值pH=，c=mol·L-1，Kθa=×10-5，×103有效數(shù)字的位數(shù)依次是()A.2,4,3,3B.4,3,2,3C.4,3,2,3D.3,4,2,319．玻璃電極在使用之前必須在純水中浸泡24h以上，其目的是()A.使玻璃表面形成水化層B.不對(duì)稱電位降低且穩(wěn)定C.減小測(cè)量誤差D.上述三者都對(duì)20．下列化合物中偶極矩等于零的是()A.H2OB.CHCl3C.NH3D.CO2二、填空題（每空1分，共計(jì)30分）1．Q，△rHθm,△rSθm，△rGθm和W五個(gè)物理量中，不是狀態(tài)函數(shù)的是_________________。2.已知金元素的標(biāo)準(zhǔn)電位圖，Au3+————Au+————Au在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)方程式是_________________。3.BF3的分子構(gòu)型是_______，而PF3的分子構(gòu)型卻是________，其原因是前者中心離子為_(kāi)______雜化，而后者卻是_______雜化。4．某元素的價(jià)電子構(gòu)型為4s24p3，則該元素是第_____周期_____族的______區(qū)元素，其原子序數(shù)為_(kāi)_____。5．將mol·L-1KBr溶液80mL與mol·L-1AgNO3溶液20mL混合制得AgBr溶膠，電泳時(shí)膠粒向_______極移動(dòng)，該膠團(tuán)的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)________________。6．相同溫度下，HAc在NaAc溶液中的電離度小于純水中的電離度，CaCO3（s）在Na2CO3溶液中的溶解度小于其在純水中的溶解度，這些現(xiàn)象可用_______來(lái)解釋。7．CCl4分子和H2O分子之間存在的作用力有_____________。8．配合物[PtCl2(en)2]Cl2的名稱是_______，中心離子的配位數(shù)是__________。9．一元弱酸能否準(zhǔn)確滴定的條件是________；EDTA準(zhǔn)確滴定金屬離子的條件是_________________。10．在吸光光度法中，為了使測(cè)量的誤差比較小，吸光度的讀數(shù)應(yīng)控制在________范圍內(nèi)；要使測(cè)量的誤差最小，透光度T=________。11．在一定的溫度下，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快的主要原因是________增加。12．欲用K2Cr2O7確定Na2S2O3溶液濃度，需在酸性溶液中先加入過(guò)量的KI溶液與K2Cr2O7反應(yīng)，然后再用Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，該過(guò)程的反應(yīng)式為：__________和________。13．NaCl、Na2SO4、K4[Fe(CN)6]和Na3PO4對(duì)Fe(OH)3正溶膠的聚沉能力從小到大的順序是_________。14.可逆反應(yīng)NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g)的△rHθm<0，為提高CO(g)的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采用______壓______溫的反應(yīng)條件；在定溫定容的條件下，充入He(g),CO(g)的轉(zhuǎn)化率______。15．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定HCl的濃度，最好選用________作指示劑。16．鮑林近似能級(jí)圖中，第四能級(jí)組包括_______能級(jí)。17．電子排布為ns2np3的元素第一電離能比排布為ns2np4的元素第一電離能_________。三、判斷題（對(duì)標(biāo)“√”，錯(cuò)標(biāo)“×”每題1分，共10分）1．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的△rGθm遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于零，說(shuō)明該反應(yīng)進(jìn)行的趨勢(shì)很大但不能說(shuō)明反應(yīng)的速率很快。（）2．由于電對(duì)Ni2++2e=Ni的φθ=，因此電對(duì)2Ni2++4e=2Ni的φθ=。()3．增加測(cè)定次數(shù)可以減小系統(tǒng)誤差。()；4．金屬離子與EDTA形成的配合物越穩(wěn)定，滴定時(shí)允許的酸度越高。()5．摩爾吸光系數(shù)ε越大，表明用吸光光度法測(cè)定該有色物質(zhì)的靈敏度越高。()6．欲使溶液中某種離子沉淀完全，沉淀劑的加入量越多越好。()7．吸光度A與透光率T的關(guān)系是A=1/T。()8.角量子數(shù)l=0，磁量子數(shù)m=0的軌道都是s軌道。()9．加熱敞開(kāi)容器中盛放的難揮發(fā)非電解質(zhì)的水溶液，在不斷沸騰時(shí)，其溶液的沸點(diǎn)是恒定的。()10．濃度、壓力的改變使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的原因是改變了反應(yīng)熵值；溫度的改變使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的原因是引起Kθ值發(fā)生了變化。()四簡(jiǎn)答題（共23分）1.試用分子軌道理論來(lái)說(shuō)明N2的穩(wěn)定性比N2-大；2.簡(jiǎn)述EDTA的酸效應(yīng)，并說(shuō)明酸效應(yīng)曲線的作用。3.實(shí)驗(yàn)室通常如何確定Na2S2O3溶液的準(zhǔn)確濃度？

五、計(jì)算題（共計(jì)22分）1．乙醇的氣化反應(yīng)C2H5OH(l)C2H5OH(g)△fHθm/(kJ·mol-1)–Sθm/(J·mol-1·K-1)計(jì)算(1)100kPa和298K時(shí)，反應(yīng)能否正向進(jìn)行