教學反思獲獎科研報告

教學反思，又稱“反思性教學”，是指教師在教學實踐中，批判地考察自我的主體行為表現(xiàn)及其行為依據(jù)，通過觀察、回顧、診斷等方式，或給予肯定、支持與強化，或給予否定、思索與修正，將“教學”與“學習”結合起來，從而努力提升教學效率。反思性教學會促使教師形成自我反思的意識和自我監(jiān)控的能力，它對教師提高理論素養(yǎng)、提高教育教學能力、提高專業(yè)化水平具有不可替代作用。美國學者波斯納在1989年提出個體成長的公式：經驗+反思=成長。他認為，沒有反思的經驗是狹隘的經驗，至多只能形成膚淺的知識，只有經過反思，教師的經驗方能上升到一定的高度，并對后繼行為產生影響。上述公式體現(xiàn)了教師成長過程應該是一個總結經驗、捕捉問題、反思實踐的過程。

一、教學案例

《鐵化合物與亞鐵化合物間的相互轉化及其應用》的教學設計

教學目標：

知識與技能：①初步掌握鐵化合物與亞鐵化合物間相互轉換的規(guī)律；②培養(yǎng)學生實驗探究能力、觀察能力和透過現(xiàn)象看本質的能力

過程與方法：通過學生體驗討論、實驗探究得出結論以及在此基礎上進行知識遷移，聯(lián)系日常生活實際運用化學知識來解決問題的過程，培養(yǎng)學生研究運用化學知識解決化學實際問題的方法。

情感態(tài)度與價值觀：①滲透哲學觀點——內外因的辨證關系及全面的觀察和分析事物；②進行STSE（科學、技術、社會、環(huán)境）教育

教學重點：①Fe2+與Fe3+的相互轉化；②通過“提出問題—探索解決問題的方法—實驗探究—得出結論”的教學設計，提高學生分析問題和解決問題能力

實驗儀器：試管架、試管、膠頭滴管、毛筆

實驗藥品：FeSO4溶液、FeCl3溶液、KSCN溶液、雙氧水、鐵粉、稀硫酸、維生素C、速力菲

教學過程：

[提問]Fe分別和S、O2、Cl2反應的化學方程式Fe+S[△]FeS3Fe+2O2[點燃]Fe3O42Fe+3Cl2[點燃]2FeCl3

然后由此分析：Fe不管氧化成+2價還是+3價，都需要加入氧化劑。提問并總結常見的氧化劑及對應的還原產物如下：

[常見氧化劑＼&還原產物＼&非金屬＼&F2、O2、Cl2、Br2、I2、S＼&負價（Na2O2中氧為-1價）＼&氧化性酸＼&濃H2SO4＼&一般為SO2＼&濃HNO3＼&一般為NO2＼&稀HNO3＼&一般為NO＼&HClO、ClO-＼&一般為Cl-＼&Fe3+＼&一般為Fe2+＼&初中三類置換反應＼&H+（非氧化性酸）、水＼&H2＼&CuSO4+Fe＼&Cu＼&CuO與C、H2、CO（不是置換）共熱＼&＼&還有KMnO4、MnO2、Na2O2、KNO3（固）、KClO3、等＼&]

根據(jù)Fe分別和S、O2、Cl2的反應，生成物中鐵既有+2價又有+3價，這說明S、O2、Cl2的氧化性是依次增強的。那么亞鐵化合物氧化成鐵化合物須加入強氧化劑還是弱氧化劑呢？（喚醒學生已有認知結構，為學習新知識做鋪墊，并承上啟下，學生自然會得出結論應加入強氧化劑）

（一）Fe2+→Fe3+加強氧化劑

1.非金屬單質：Cl2、Br2、O2

[實驗描述]學生觀察并描述溶液顏色：將一定量FeSO4稀溶液盛放在試管中，讓學生垂直試管觀察溶液的顏色，幾乎為無色。然后讓學生順著試管的方向觀察盛FeSO4溶液的顏色，非常明顯會觀察到淺綠色。

[學生實驗]往FeSO4溶液中滴加KSCN溶液，溶液不顯紅色，滴加氯水并振蕩試管，溶液呈血紅色，說明已有Fe2+氧化成Fe3+。反應方程式為（并結合化合價升降講解方程式的配平）：6FeSO4+3Cl2=2Fe2（SO4）3+2FeCl3離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

[講解]FeSO4在溴水的氧化作用下，同樣可以氧化成Fe3+：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-

2.強氧化性酸：濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3

[提問]同學們想，若向稀FeSO4溶液中滴加濃HNO3，那么溶液混合后HNO3還濃不濃呢（不濃）？

[學生實驗]向稀FeSO4溶液中滴加兩滴KSCN溶液，再滴加中等濃度的HNO3溶液，并振蕩試管，呈血紅色，并在試管口有紅棕色氣體生成。說明生成Fe3+和NO氣體。

化學方程式：3FeSO4+4HNO3（?。?Fe2（SO4）3+Fe（NO3）3+NO↑+2H2O

離子方程式：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

[引言]濃H2SO4同樣可以將Fe2+氧化成Fe3+，但是向FeSO4溶液中滴加濃H2SO4會稀釋，所以常用FeO與濃H2SO4反應：2FeO+4H2SO4（濃）=Fe2（SO4）3+SO2↑+4H2O

3.其他強氧化劑：KMnO4、K2Cr2O7、H2O2、Na2O2等

[學生實驗]取少量的酸性KMnO4稀溶液于試管中，滴加FeSO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去，說明MnO4-被還原；再往試管中滴加KSCN溶液，呈血紅色，說明有Fe3+生成。

反應方程式：10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2（SO4）3+2MnSO4+K2SO4+8H2O

離子方程式：2Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

[提問]同學們想，F(xiàn)e2+轉化為Fe3+需要加入強氧化劑，那么Fe3+轉化為Fe2+須加入什么試劑？（還原劑）

（二）Fe3+→Fe2+加還原劑

[投影]提問并總結常見的還原劑及對應的還原產物。

[常見還原劑＼&氧化產物＼&金屬單質＼&正價（注意Fe、Cu的變價）＼&某些非金屬單質（C、P、S等）＼&正價（變價復雜）＼&負價非金屬離子（S2-、I-、Br-、Cl-）＼&一般為0價＼&+4價的S（SO2、H2SO3、亞硫酸鹽）＼&+6價S＼&Fe2+＼&Fe3+＼&還有H2、NH3……＼&]1.金屬單質：Fe、Cu

[學生實驗]向稀FeCl3溶液中滴加KSCN溶液呈血紅色，加入鐵粉振蕩后紅色褪去，說明Fe3+被還原：2Fe3++Fe=3Fe2+

[提問]FeSO4溶液中為什么加入Fe粉（防止Fe2+被氧化成Fe3+）？然后通過提問金屬活動性順序表，來講解Cu排在H的后面，一般條件下不與非氧化性酸反應，那么能不能與Fe3+反應，下面我們來看實驗：

[演示實驗]往盛有Cu片的試管中加入FeCl3溶液并振蕩，溶液由棕黃色變成淺綠色（這是黃色與藍色的混合色），說明Fe3+被還原成Fe2+，Cu被氧化成Cu2+：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

2.負價非金屬：KI、H2S

[演示實驗]往FeCl3溶液中滴入幾滴KI溶液，溶液變成淺紫色（取此溶液少許加入盛有淀粉溶液的試管中，淀粉溶液變藍色，說明有碘生成）與FeCl3溶液對比。2Fe3++2I-=2Fe2++I2

大家再看：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-說明氧化性Cl2>Fe3+>I2

[提問]已知：S2-還原性比I-強，那么往FeCl3溶液中通入H2S將會發(fā)生什么反應？（請同學到黑板上寫出反應離子方程式）：2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓

3.其他還原劑：SO2、H2SO3、Na2SO4等也可以將Fe3+還原成Fe2+

Fe2+和Fe3+的相互轉化：Fe2+[強氧化劑還原劑]Fe3+

常見強氧化劑：Cl2、Br2、O2、HNO3、濃H2SO4、KMnO4、K2Cr2O7、H2O2、Na2O2；

常見還原劑：Fe、Cu、I-、H2S、H2SO3、Na2SO3、Sn2+。

[體會]鐵既可以被氧化成+3價，也可以被氧化成+2價，這是鐵本身的結構所決定的，所以內因是關鍵因素。那么鐵最終被氧化成+3價還是+2價，這取決于氧化劑氧化性的強弱以及氧化劑的量，所以客觀環(huán)境也起著重要作用。同樣學習也是如此，自己的主觀努力是最為關鍵的，這起一個主導作用，同時學習環(huán)境、學習氛圍對大家的成長也起著不可低估的作用，所以大家要創(chuàng)造一個良好的學習環(huán)境，攜手并進、共創(chuàng)和諧未來。

（三）Fe2+與Fe3+相互轉化的應用

[演示實驗]在銅片上用毛筆蘸FeCl3寫字。

并講解：我們知道單質銅不能被一般的酸、堿等腐蝕，但在工業(yè)上銅印刷線路版是用溶液把銅溶解的，你能解釋原因嗎？請寫出這個反應的離子方程式。

[討論歸納]具有氧化性，F(xiàn)e3+氧化了單質銅。2Fe3++Cu=2Fe2++2Cu2+

[情境]我國是世界上缺鐵性貧血發(fā)生率較高的國家之一，發(fā)生率達到15%～20%。世界衛(wèi)生組織的調查表明，大約有50%的女童、20%的成年女性、40%的孕婦會發(fā)生缺鐵性貧血。

現(xiàn)有市售補鐵藥速力菲，

[[正式品名]琥珀酸亞鐵薄膜衣片[商品名]

速力菲[英文名]FerrousSuccinate

[別名]琥珀酸低鐵；琥珀酸亞鐵

[性狀]本品為薄膜衣片，除去薄膜衣后顯暗黃色。

[藥理作用]鐵為機體不可缺少的元素，是構成血紅蛋白、肌紅蛋白及多種組織酶的重要成分，從而使它們具有攜氧和用氧的功能。鐵的缺乏可引起缺鐵性貧血。琥珀酸亞鐵吸收率較高，無鐵銹味。

[適應癥]缺鐵性貧血的預防及治療用。

本品是一種含鐵（Fe2+）34.0%～36.0%的無水堿式鹽。結構式、分子式、分子量尚不明確。＼&]

[提問]能否檢驗速力菲（主要成分為琥珀酸亞鐵）中含F(xiàn)e2+？若能請設計實驗方案，若不能請說明理由。

[學生設計實驗方案]①用小刀去薄膜衣，將藥碾碎；②加水溶解、過濾、取濾液；③加酸溶解，用H2O2、KSCN檢驗。

[評價方案]方案增加了藥品與空氣接觸的機會，易氧化變質。

[改進方案]根據(jù)速力菲為無水堿式鹽考慮到加稀硫酸直接溶解，方案改進為：①加稀硫酸溶解；②加KSCN溶液（無血紅色）；③加雙氧水呈現(xiàn)血紅色；

[實驗探究]檢驗速力菲（主要成分為琥珀酸亞鐵）中含F(xiàn)e2+。

[知識拓展1]速力菲中Fe2+的存在形式檢驗

[遷移深化]速力菲使用說明書“藥物相互作用”中明確說明：維生素C與本品同服有利于吸收。為什么？

[學生推測]維生素C可能具有還原性

[實驗探究]①往FeCl3溶液中加KSCN溶液，呈現(xiàn)血紅色；②加入維生素C后溶液褪色；③加雙氧水溶液又變成血紅色

[知識拓展2]維生素C的還原性

[知識拓展3]蘋果“生銹”與鐵銹的成分一樣嗎？展示久置的削皮后的蘋果。

二、關于本教學案例的反思

（一）反思教師功底，提升專業(yè)素養(yǎng)

顯然，化學教師扎實的教學基本功是搞好教學的基礎，只有通過反思，教師不斷更新教學觀念，改善教學行為，提升教學水平，同時形成自己對教學現(xiàn)象、教學問題的獨立思考和創(chuàng)造性見解，從而使自己朝著研究型老師方向發(fā)展。不僅要對觀念、興趣、動機、情緒等心理因素進行反思，而且要對教學材料、教學媒體等教學技術進行思考、質疑，更重要的是要從課堂教學目的、內容、組織、方法、教學策略、師生互動等方面評價自己教學的有效性。

比如本案例中學生觀察也鐵離子溶液淺綠色的方法：將一定量FeSO4稀溶液盛放在試管中，讓學生垂直試管觀察溶液的顏色，幾乎為無色。然后讓學生順著試管的方向觀察盛FeSO4溶液的顏色，非常明顯會觀察到淺綠色。這個結論是富于哲理的：一方面說明同一個事物，由于觀察的角度不同，可能得出完全不同的結論。簡單的自然現(xiàn)象是這樣，復雜的社會現(xiàn)象更可能是這樣。這對我們的啟示是：對客觀事物的觀察必須全面。片面的實踐只能檢驗事物的一部分真理而不能檢驗事物的全部真理。我們必須學會從不同的角度來全面觀察事物，以避免片面性。另一方面說明同一個事物，不同觀察角度得出的不同現(xiàn)象，其根據(jù)是不同的，但是都是有根據(jù)的。（二）總結精彩片斷，反思最佳教法

就如何稀FeSO4溶液容易被氧化而應該如何保存，我設計了這樣的過程片斷，請在講Fe2+→Fe3+加強氧化劑中的：1.非金屬單質：Cl2、Br2、O2

組織學生討論：用FeSO4溶液和NaOH溶液制取Fe（OH）2時，為什么滴管伸入到液面以下？為什么制備FeSO4溶液用煮沸過的蒸餾水？為什么用新煮沸過的NaOH溶液（是為了防止空氣中的O2將Fe2+氧化成Fe3+）？由此可知Fe2+既不能在堿性條件下穩(wěn)定存在，也不能在空氣中穩(wěn)定存在的，并且O2氧化FeSO4溶液中Fe2+分中性和酸性兩種情況：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（酸性條件下），12Fe2++3O2+6H2O=8Fe3++4Fe（OH）3↓（中性條件下），并由此總結制備的稀FeSO4溶液盛放在錐形瓶中，并加入一定量的鐵粉。

（三）強化問題意識，培養(yǎng)學生反思習慣

在教學中，要把問題看作學生學習的動力、起點和貫穿學習過程的主線，以問題來促進反思，通過反思來生成更多的新問題，使學習過程變成不斷提出問題、不斷反思和不斷解決新問題的過程。

比如講到：從Fe2+與Fe3+相互轉化的應用談到我國是世界上缺鐵性貧血發(fā)生率較高的國家之一，發(fā)生率達到15%～20%。世界衛(wèi)生組織的調查表明，大約有50%的女童、20%的成年女性、40%的孕婦會發(fā)生缺鐵性貧血。根據(jù)[學生改進設計實驗方案]①加稀硫酸溶解；②加KSCN溶液（無血紅色）；③加雙氧水呈現(xiàn)血紅色；遷移深化到速力菲使用說明書“藥物相互作用”中明確說明：維生素C與本品同服有利于吸收。為什么？從而引發(fā)[實驗探究]①往FeCl3溶液中加KSCN溶液，呈現(xiàn)血紅色；②加入維生素C后溶液褪色；③加雙氧水溶液又變成血紅色。[知識拓展2]維生素C的還原性。

通過以上問題由表及里，由淺入深，引導學生在問題中反思，在反思中總結，不僅在解決問題中學習了新知識，而且學會了解決問題的思維方法，培養(yǎng)了學生的反思能力。

（四）反思教學得失，倡導理論提高

教學總是一門充滿遺憾的藝術，反思教學中的成功和失敗，是教師提高教學水平的有效手段。波斯納認為，教師的成長=經驗+反思。反思教學內容一般包括三個方面：一是備課時遇到什么困難，是否調整教材，其目的在于顯現(xiàn)教師的內隱理論；二是課堂中是否發(fā)現(xiàn)了預料之外的問題，是怎樣處理的，其目的是關注學生的學習問題；三是下課后感到有哪些滿意的地方，有哪些困惑，其目的是通過自我評價，提升教師教學理念。

（五）教師教學觀和學生學習觀的轉變

具有現(xiàn)代化教學觀念的教師，應從傳統(tǒng)意義上的知識的傳授者轉變?yōu)閷W習的