第一（2011新課標(biāo)理3）下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是 ①CH3CH=CH2+Br2②CH3CH2OH③CH3COOH+CH3CH2OH④C6H6+HNO3 B．C與C互為同位C．氟離子結(jié)構(gòu)示意圖： ②加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl﹣、③中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3﹣、⑤無色溶液中：K+、Al3+、NO3﹣、 C．①（2016附月考某溶液X中可能含有NO3﹣Cl﹣SO42﹣CO32﹣NH4+、Fe2+、Fe3+、Al3+和K+中的幾種，且所含陰離子的物質(zhì)的量相等．為確定該溶液X的成分，某學(xué)組做了如下實驗，則下列說法正確的是（） ①pHpH②CCl4層呈③④ D．含有較多的Al3+的溶液：Na+、SO42﹣、I﹣、CO32﹣離子方程式正誤判 C．用大理石CO2氣體：CO32﹣+2H+═CO2+H2O（HCO3）2溶液中加足量澄清石灰水 AFe3+、I﹣、BK+、NH3?H2O、CH+，F(xiàn)e2+、Ba（NO3）2溶DNa+、Al3+、 A．過量CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O A．FeSO4酸性溶液在空氣中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OC．NaAlCl3 C．向FeCl2溶液中通入氯氣NA阿伏伽德羅常數(shù)及物質(zhì)的（2013?莆田一模）若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣中含有的電子數(shù)為2NAC．100g98 B．100mL1mol/L的Na2CO3溶液中含有6.02×1022個（2013?揭陽二模用nA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值下列說法正確的 3gNO2N2O4C．1L0.1mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.2NAD1.12LO20.2NA A．常溫下，9gH2ONAO﹣HB．1molFe2+3NAL0.1mol?L﹣1，KAl（SO4）20.1NA A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3C．常溫常壓下，3.4gNH3含有原子的數(shù)目為0.8NA個D．78gNa2O2（2012?佛山一模）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值下列說法正確的 B．常溫常壓下，22.4CCl4NA個CCl4分子C．1mol乙烯中含有電子數(shù)為16NA（2016III理9）下列有關(guān)實驗的操作正確的是 6能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ǎ〣．C． ABC除去KNO3固體中混雜的D AB新制Fe（OH）2CCuSO4D ①CuSO4溶②CH3CH2Br與NaOHHNO3溶AgNO3CH3CH2Br③淀粉與稀H2SO4熱HNO3溶④C2H5OH與濃H2SO4⑤用AgNO3溶液證明該反應(yīng)為取 B．只有 C．只有 B．用NaOH溶液與FeCl3溶液Fe（OH）3膠 C．水、KOH、稀HNO3 D．水、KOH、稀HCl（2012?梅州一模）關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是 元素化合在．該白色粉末可能為（） 藍(lán)黃黑綠紅ACuSO4溶BCD B．SO42﹣CO32﹣是（）NO． AaFe2+bB．P點(diǎn)時總反應(yīng)的離子方程式可表示為反應(yīng)的說法正確的是（） B．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1C．若生成0.2molHNO3，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體 C．CO、NO、NO2周期（2016云南高考模擬理4）短周期主族元素、T的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2．Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2ZTZ2T正確的是（）15；XZXZ20.76g?L﹣1Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的一半．下列說法正確的是（）金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，W能與冷水劇烈反Z位于同周期，Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體．下列說法不正確的是（ 速率與平

第二 7（2016?的密閉容器中充入一定量的X和Y，一定條件下發(fā)生反應(yīng) 甲乙丙容積1.0mol0.5mol1.0mol0.5mol甲乙丙容積1.0mol0.5mol1.0mol0.5mol4.0mol2.0mol下列關(guān)于上述反應(yīng)的焓變的判斷正確的是（）A．△H1＞0，△H2＜0B．△H5=2△H2+△H3﹣△H1C．△H3＞0，△H5＜0D．△H4=△H1﹣2△H302479（20166）A02479B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν（逆）＞ν（正）（C＜0.48molD．反應(yīng)前2min的平均速率ν（C）=0.004mol?（L?min）﹣1①0.005mol?L﹣1FeCl3溶液和0.015mol?L﹣1 b3FeCl3④向c中逐漸滴加1mol?L﹣1 ﹣?Fe（SCN）3正向移C（g+2H（g?CH3O（g（列說法中，正確的是（C2H4（gH2O（g表示的平衡常數(shù)Kp=B．恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g）═2C（g）達(dá)到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol．若此時A、 達(dá)到平衡狀態(tài)時，N2、H2、NH3各lmol，若此時再充入3molN2，則平衡正（2016?濟(jì)寧二模）反應(yīng)2NO（g）+2H2（g）═N2（g）+2H2O（g）中，每①2NO+H2═N2+H2O2（慢②H2O2+H2═2H2O（快ⅠⅡⅢⅣ （2015?福建二模）往某恒溫密閉容器中加入CaCO3時間（t）變化的關(guān)系如右圖所示．x不可能是（ A．v 時間0（2015?濟(jì)寧一模）N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：時間0A．T1500sO2＞5.00溫度平衡壓強(qiáng)①②溫度平衡壓強(qiáng)①②③DCOH2CO衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，下列敘述正確的是（）C．達(dá)平衡時SO3的體積分?jǐn)?shù)：③＞①D．SO2）（2014?桃城區(qū)校級模擬隔板I固定不動活塞Ⅱ可移動，M、N：A（g）+2B（g）?xC（g）△H=﹣192kJ?mol﹣1，向M、N中都通入1molA和2molB的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變．下列說法正確的是（））時Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，實驗結(jié)果如右圖所示．以下判斷正確的是（） 水溶液的離子平（2016?西城區(qū)二模）向含1molNa2CO3的溶液中，通入0.5molCl2，得到含有NaClO的溶液，有關(guān)該溶液的說法中，正確的是（ 主要成分為NaCl、NaClO和NaHCO3B．c（Cl﹣）=c（ClO﹣）C．2c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）D．c 25℃100mLNH4Cl（2016河北邯鄲一模理常溫下用0.1mol?L﹣1的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol?L﹣1的NaOH溶液，當(dāng)?shù)渭覸mLCH3COOH溶液時，混合溶液的pH=7．已知CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka，忽略混合時溶液體積的變化， Ka=B．V=C．Ka=D．Ka= A0BCD （2016三市二模理5）常溫下，將等體積，等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3NaClNaHCO3pH＜7，下列說法中正確的是（）（2016?漳州二模）常溫下，向20.00mL0.1000mol?L﹣1（NH4）2SO4系（不考慮揮發(fā)．下列說法不正確的是（） acc（SO42﹣）+c（H+）=c（NH3?H2Odc（NH3?H2O A．xC．dac（Ca2+（2014?莆田一模）25℃時，Ksp（BaSO4）=1×10﹣10，Ksp﹣9．該溫度下，下列說法不正確的是 BaSO4和BaCO3共存的懸濁液中 面不再上升時為止；再通入bmLO2，則管內(nèi)液面又繼續(xù)上升，測得試管內(nèi)最后剩余氣體為cmL，且該氣體不能支持燃燒．則a、b的關(guān)系是a=4b+cC．已知某溫度Ksp（Ag2S）=6×10﹣50，Ksp（AgCl）=2×10﹣6，則2AgCl（s）+S2﹣（aq）?Ag2S（s）+2Cl﹣（aq）的平衡常數(shù)約為6.7×10﹣37D252amol?L﹣10.02mol?L﹣1的鹽酸等體積混合，反c（NH4+）=c（Cl﹣離常數(shù)Kb=（20166）常溫常壓下，將NH3CO2，整個實驗進(jìn)程中溶液的pH隨通入氣體體積的變化曲線實驗中不考慮氨水的揮發(fā)下列敘述不正確的（由a點(diǎn)到b點(diǎn)的過程中，溶液中增由圖可知（NH4）2CO3溶液顯堿性、NH4Cl1L0.1mol/LH2ANaOH液中含A元素的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系，則下列說法中正確的是（）A．H2A的電離方程式為：H2A?H++HA﹣，HA﹣?H++A2﹣B．0.1mol/LNaHA溶液中存在c（A2﹣）+c（HA﹣）+c（H2A）=0.1mol/LD．pH=4.0時，圖中n（HA﹣）約為0.0091mol（2016?遂寧模擬）常溫下，向1L0.1mol?L﹣1NH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3?H2O的變化趨勢（不考慮體積變化和氨的揮， B．M隨著NaOH的加入，不斷增（2014?莆田一模）常溫下，有關(guān)下列4種溶液的說法正確的是 ①②③④0.1mol?L﹣1氨c（H+：③＞①D．②與④等體積混合，混合液pH＞7 pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7的兩種一元酸HX、HY的溶液中，分別繳入NaOH固體，lg隨加 有③CH3COONa，下列說法正確的是 （2014?二模）下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A．0.1mol?L﹣1Na2CO3B．0.1mol?L﹣1NH4Clc（NH4+）=c（ 該溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2﹣、SO42﹣0.1mol/LpH＞10.1mol/L（②pH=2pH=1c（H+）aCH3COONabC6H5ONacNaHCOdNaOH，溶液等體積混合，混合液pH可能等于7 練：亞氯酸鈉（NaClO2）ClO2、HClO2、ClO2﹣、Cl﹣等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是氣體．某溫度下，部分含氯組分含量隨pH變化情況，下列說法不正確的是（）C．pH越大，該漂白劑的漂白性能越好D．25℃，pH=3，NaClO2)+c(OH-