1．反應(yīng)2SO2＋O22SO3經(jīng)過一段時間后，SO3的濃度增加了mol·L－1，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為mol·(L·s)－1，則這段時間為()A．s B．sC．5s D．10s解析：選C。SO3的濃度增加了mol/L，則O2的濃度減小了mol·L－1，v(O2)＝Δc(O2)/Δt，Δt＝Δc(O2)/v(O2)＝mol·L－1/mol·(L·s)－1＝5s。2．(2022年高考海南卷)對于化學(xué)反應(yīng)3W(g)＋2X(g)=4Y(g)＋3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是()A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)解析：選C。對于任一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示該反應(yīng)的速率，其數(shù)值之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，v(W)∶v(X)∶v(Y)∶v(Z)＝3∶2∶4∶3。v(W)＝v(Z)，A錯誤；3v(X)＝2v(Z)，B錯誤；2v(X)＝v(Y)，C正確；2v(W)＝3v(X)，D錯誤。3．對于反應(yīng)：A＋B=C，下列條件的改變一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是()A．增加A的物質(zhì)的量 B．升高體系的溫度C．增加體系的壓強 D．減少C的物質(zhì)的量解析：選B。增加固體物質(zhì)的量和增大非氣態(tài)反應(yīng)壓強，都不能改變化學(xué)反應(yīng)速率，但升高體系的溫度，一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率。由于A、B、C的狀態(tài)未知，故A、C、D均不正確。4．(2022年高考福建卷)化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時間變化如圖所示，計算反應(yīng)4～8min間的平均反應(yīng)速率和推測反應(yīng)16min時反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是()A．μmol·L－1·min－1和μmol·L－1B．μmol·L－1·min－1和μmol·L－1C．μmol·L－1·min－1和μmol·L－1D．μmol·L－1·min－1和μmol·L－1解析：選B。第8min與第4min時反應(yīng)物濃度差為10μmol·L－1，t為4min，所以在4～8min時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為μmol·L－1·min－1，可以排除C、D兩個選項；圖中從0min開始到8min反應(yīng)物濃度降低到了原來的1/4，根據(jù)這一幅度，可以推測從第8min到第16min應(yīng)該也降低到原來的1/4，即由10μmol·L－1降低到μmol·L－1，因此推測第16min反應(yīng)物的濃度為μmol·L－1，所以可以排除A而選B。5．某溫度時，在2L容器中X、Y、由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。反應(yīng)開始至2min時Z的平均反應(yīng)速率為________。解析：由圖中可知2min內(nèi)X、Y分別減少了mol和mol，Z增加了mol，故X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，X、Y、Z的化學(xué)計量數(shù)之比為3∶1∶2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X＋Y2Z，v(Z)＝eq\fmol/2L,2min)＝mol/(L·min)。答案：3X＋Y2Zmol/(L·min)一、單項選擇題1．(2022年河源高一檢測)關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)速率可表示反應(yīng)進行的程度B．化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)，任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加C．對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯D．根據(jù)反應(yīng)速率的大小可知化學(xué)反應(yīng)進行的相對快慢解析：選D?；瘜W(xué)反應(yīng)速率可表示反應(yīng)進行的快慢，不能表示進行的程度；固體和水無法用濃度表示，只能用消耗或生成的物質(zhì)的量來表示；某些反應(yīng)速率較大的反應(yīng)其反應(yīng)現(xiàn)象并不明顯，例如酸堿中和反應(yīng)。2．一定條件下，在一密閉容器中將mol·L－1N2與mol·L－1H2合成氨，反應(yīng)到2s時測得NH3的濃度為mol·L－1，當(dāng)用氨氣濃度的增加來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率時，該反應(yīng)的反應(yīng)速率為()A．mol·L－1·s－1 B．mol·L－1·s－1C．mol·L－1·s－1 D．mol·L－1·s－1解析：選B。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法：v(NH3)＝eq\f(ΔcNH3,Δt)＝eq\fmol·L－1,2s)＝mol·L－1·s－1。3．合成氨N2＋3H22NH3的反應(yīng)速率可以分別用v(H2)、v(N2)、v(NH3)(單位為mol·L－1·s－1)表示，則下列表示正確的是()A．v(H2)＝v(N2)＝v(NH3) B．v(H2)＝v(N2)C．v(NH3)＝3/2v(H2) D．v(H2)＝3v(N2)解析：選D。用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其比值等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比。4．鎂是生產(chǎn)鋁合金必需的添加材料。鎂合金被公認為“21世紀(jì)綠色環(huán)保新型材料”，可廣泛運用于航空航天、汽車等10多個領(lǐng)域?，F(xiàn)把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率如圖所示。在下列因素中對產(chǎn)生H2速率沒有影響的是()A．溶液的溫度B．鎂條的表面積C．Cl－的濃度D．H＋的濃度解析：選C。鎂與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑，反應(yīng)與Cl－無關(guān)，Cl－濃度不影響生成氫氣的反應(yīng)速率。5．反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了mol，則此反應(yīng)的速率v(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)A．v(NH3)＝mol·L－1·s－1B．v(O2)＝mol·L－1·s－1C．v(NO)＝mol·L－1·s－1D．v(H2O)＝mol·L－1·s－1解析：選C。v(H2O)＝eq\fmol,30s×10L)＝mol·L－1·s－1。則v(NO)＝eq\f(4,6)v(H2O)＝eq\f(2,3)×mol·L－1·s－1＝mol·L－1·s－1；v(NH3)＝v(NO)＝mol·L－1·s－1；v(O2)＝eq\f(5,6)v(H2O)＝eq\f(5,6)×mol·L－1·s－1＝mol·L－1·s－1。6．(2022年中山高一檢測)為了說明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位學(xué)生分別設(shè)計了如下A～D四個實驗，你認為結(jié)論不正確的是()A．將相同大小、形狀的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時，兩者速率一樣大B．在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同的鹽酸反應(yīng)，大理石粉反應(yīng)快C．將濃硝酸分別放在冷暗處和強光照射下，會發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解D．兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同解析：選A。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，外界條件除濃度、壓強、溫度、催化劑等主要因素外，還有光、固體顆粒大小、超聲波等，但A項中鎂和鋁由于活潑性不同，決定了鎂和鹽酸比鋁和鹽酸反應(yīng)要快得多，反應(yīng)物的性質(zhì)是影響反應(yīng)速率大小的決定因素。7．在mA＋nBpC的反應(yīng)中，m、n、p為各物質(zhì)的計量數(shù)。現(xiàn)測得C每分鐘增加amol/L，B每分鐘減少1.5amol/L，A每分鐘減少0.5amol/L，則m∶n∶p為A．2∶3∶2 B．2∶3∶3C．1∶3∶2 D．3∶1∶2解析：選C。依據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于方程式中化學(xué)計量數(shù)之比，可知：m∶n∶p＝0.5a∶1.5a∶a＝1∶3二、雙項選擇題8．鐵與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，下列措施一定能使生成氫氣的速率加快的是()A．增加鐵的量 B．增大硫酸的濃度C．加熱 D．鐵由塊狀改為粉末狀解析：選CD。鐵為固體，增加它的量，其濃度并沒有改變，不影響反應(yīng)速率；當(dāng)硫酸濃度增大時，可能轉(zhuǎn)變?yōu)闈饬蛩?，濃硫酸與鐵常溫下會發(fā)生鈍化，無H2生成；增大鐵的表面積，可使反應(yīng)速率增大。9．等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應(yīng)，測定在不同時間(t)產(chǎn)生氫氣體積(V)的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到下圖，則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實驗組別可能是()組別c(HCl)/mol·L－1溫度/℃狀態(tài)125塊狀230塊狀350塊狀430粉末狀－3－2－1 B．1－2－3－4C．3－4－2－1 D．1－2－4－3解析：選AC?；瘜W(xué)反應(yīng)速率與溫度、濃度和固體物質(zhì)的表面積的大小有關(guān)，實驗1的鹽酸的濃度最小，反應(yīng)的溫度最低，所以化學(xué)反應(yīng)速率最慢；由于實驗3的反應(yīng)溫度比實驗2的反應(yīng)溫度高，所以反應(yīng)速率實驗3大于實驗2；實驗4和實驗3的比較，實質(zhì)考查溫度與物質(zhì)的表面積變化哪個占主導(dǎo)作用，因為二者有較多變數(shù)，所以反應(yīng)速率可能是4>3或4<3。10．(2022年潮州高一檢測)一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、下列描述正確的是()A．反應(yīng)開始到10s時，用Z表示的反應(yīng)速率為mol·(L·s)－1B．反應(yīng)開始到10s時，X的物質(zhì)的量濃度減少了mol·L－1C．反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g)2Z(g)D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)＋Y(g)Z(g)解析：選AC。本題結(jié)合圖象考查了學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)計量數(shù)的理解，同時考查學(xué)生數(shù)形結(jié)合分析解決問題的能力。反應(yīng)到10s時，X減少mol－mol＝mol，Y減少mol－mol＝mol，Z增加mol，所以X、Y、Z的反應(yīng)式為X(g)＋Y(g)2Z(g)，D錯；用Z表示的反應(yīng)速率為eq\fmol,2L×10s)＝mol·(L·s)－1，A正確；X的物質(zhì)的量濃度減少eq\fmol,2L)＝mol·L－1，B錯。三、非選擇題11．(2022年廣州高一檢測)某化學(xué)興趣小組為了研究在溶液中進行的反應(yīng)A＋B→C＋D的反應(yīng)速率，他們將A、B在一定條件下反應(yīng)并測定反應(yīng)中生成物C的濃度隨反應(yīng)時間的變化情況，繪制出如圖所示的曲線。據(jù)此，請完成以下問題：(1)在O～t1、t1～t2、t2～t3各相同的時間段里，反應(yīng)速率最大的時間段是________，生成C的量最多的時間段是________；(2)從反應(yīng)速率的變化，可看出該反應(yīng)可能是________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。解析：(1)分析圖象可知：t1～t2時間段里，C的物質(zhì)的量濃度的變化值最大，因此該時間段里，生成C的物質(zhì)的量最大，其反應(yīng)速率最大。(2)分析圖象可知：O～t1時間段C的濃度增加較慢，t1～t2時間段，C的濃度增加很快；由此推知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率加快，t2后由于A、B濃度減小，反應(yīng)速率逐漸變小。答案：(1)t1～t2t1～t2(2)放熱12．某化學(xué)反應(yīng)2AB＋D在不同條件下進行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度(mol·L－1)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：(1)對比兩個實驗推測實驗2中A的初始濃度c2＝________mol·L－1，反應(yīng)經(jīng)20分鐘A的濃度不再變化，可推測實驗2中還隱含的條件是________。(2)在實驗1，反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率是__________________。解析：(1)由于一定時間后兩個實驗的A的最終濃度相同，所以，實驗2和實驗1中A的初始濃度相同，都為mol·L－1。由于反應(yīng)開始和結(jié)束的溫度和濃度相同，實驗2的速率比實驗1快，所以，實驗2隱含著催化劑的條件。(2)反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率v(A)＝eq\fmol·L－1－mol·L－1,10min)＝mol·(L·min)－1。答案：(1)催化劑(2)mol·(L·min)－113．催化劑在化工生產(chǎn)中應(yīng)用十分普遍，新的催化劑的問世，意味著化工生產(chǎn)工藝的一次革新和進步。解決汽車尾氣污染，效果最好的辦法是在汽車發(fā)動機和排氣管之間裝一個凈化裝置，其原理與抽煙用的過濾嘴非常相似，其外形是一個橢圓形的筒，筒內(nèi)有許多規(guī)則的蜂窩狀細孔，在蜂窩狀的孔壁上，涂有用特殊工藝制備的催化劑，當(dāng)汽車尾氣經(jīng)過這些小孔時，尾氣中的一氧化碳和一氧化氮在催化劑作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，變成兩種無害的物質(zhì)，然后就可以排到大氣中。試完成下列問題：(1)寫出催化劑作用下一氧化碳和一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(2)請你判斷該反應(yīng)在無催化劑的作用下能否反應(yīng)？________。(填“能”或“否”)(3)催化劑對該反應(yīng)的作用是________________________________________________________________________。(4)列舉幾例汽車尾氣的危害________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：一氧化氮還沒有與氧氣結(jié)合，就與一氧化碳在催化劑的作用下反應(yīng)生成了氮氣和二氧化碳。催化劑的存在，極大地加快了一氧化碳與一氧化氮反應(yīng)的反應(yīng)速率。汽油、柴油不完全燃燒會產(chǎn)生CO及揮發(fā)出少量碳氫化合物；組成汽油的少量氮元素在燃燒時會轉(zhuǎn)化為NOx，另外汽車啟動時產(chǎn)生的電火花也會導(dǎo)致空氣中少量的氮氣轉(zhuǎn)化為NOx。城市中汽車比較多，產(chǎn)生的尾氣也多，在紫外線照射下這些氣體可產(chǎn)生一種具有刺激性的淺藍色的煙霧——光化學(xué)煙霧。答案：(1)2CO＋2NOeq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5())2CO2＋N2(2)能(3)加快反應(yīng)速率(4)①汽車尾氣中含有CO、碳氫化合