化學選修4_第四章測試題化學選修4_第四章測試題化學選修4_第四章測試題資料僅供參考文件編號：2022年4月化學選修4_第四章測試題版本號：A修改號：1頁次：1.0審核：批準:發(fā)布日期：化學4第四章測試題一、選擇題1.下列關(guān)于銅電極的敘述不正確的是（

）A.銅鋅原電池中銅是正極

B.用電解法精煉粗銅時粗銅作陽極C.在鍍件上電鍍銅時，用金屬銅作陽極D.電解稀硫酸制H2、O2時銅作陽極2.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是()A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C．兩燒杯中溶液的pH均增大D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢3.堿性電池有容量大、放電電流大的特點，因而應用廣泛。鋅錳堿性電池以KOH溶液為電解液，電池總反應式為：Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3。下列說法錯誤的是（）A．電池工作時，鋅失去電子B.電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極C．電池正極的電極反應式為：2MnO2+H2O+2e—=Mn2O3+2OH—D．外電路中每通過電子，鋅的質(zhì)量理論上減小4.關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（）A．銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B．銅片質(zhì)量逐漸減少C．電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片D．銅離子在銅片表面被還原5.把a，b，c，d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連成原電池。若a，b相連時，a為負極；c，d相連時，電流由d到c；a，c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b，d相連時，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序由強到弱為：()>b>c>d >c>d>b >a>b>d >d>c>a6.甲醇、氧氣和強堿溶液做電解質(zhì)的新型手機電池，可連續(xù)使用，其電池反應為：2CH3OH+3O2+4OH—2CO32-+6H2O,則有關(guān)說法正確的是（）A．放電時CH3OH參與反應的電極為正極B．放電時負極的電極反應為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2OC．標準狀況下，通入并完全反應后，有電子轉(zhuǎn)移D．放電一段時間后，通入氧氣的電極附近溶液的pH降低7.石墨作電極電解下列溶液，陰陽兩極產(chǎn)生的氣體體積比為2:1，且電解液pH增大的是（

）A.KCl

B.NaOH

C.Na2SO4

D.H2SO48.在鐵制品上鍍一定厚度的鋅層，以下方案設計正確的是()A．鋅作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子B．鉑作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子C．鐵作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子D．鋅作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子9.據(jù)下面的甲、乙、丙三圖，判斷下列敘述不正確的是()A．甲是原電池，乙是電鍍裝置B．甲、乙裝置中，鋅極上均發(fā)生氧化反應C．乙裝置中，銅極因發(fā)生氧化反應而溶解D．乙裝置中，c(Cu2＋)不變，丙裝置中，c(Cu2＋)減小10.利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述正確的是()A．電解時以精銅作陽極B．電解時陰極發(fā)生氧化反應C．粗銅連接電源負極，其電極反應是Cu－2e－=Cu2＋D．電解后，電解槽底部會形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥11.關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是()A．電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B．若在陽極附近的溶液中滴入KI試液，溶液呈棕色C．若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色D．電解一段時間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分攪拌后溶液呈中性12.用惰性電極電解M（NO3）x的水溶液，當陰極增重ag，陽極同時產(chǎn)生bLO2（標準狀況下），從而知M的相對分子質(zhì)量為（

）A.（）/b

B.（）/b

C.（）/b

D.（）/b13.右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列

有關(guān)的判斷正確的是（）A．a(chǎn)為負極、b為正極

B.a為陽極、b為陰極C.

電解過程中c（Cl-）不變D.

電解過程中d電極質(zhì)量增加14．下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是（）A．電解熔融的氯化鈉制取金屬鈉，用鐵作陽極B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極15.下圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽．接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點顯紅色．為實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通后，使c、d兩點短路．下列敘述正確的是（）A．a(chǎn)為直流電源的負極B．c極發(fā)生的反應為2H＋＋2e－＝H2↑C．f電極為鋅板D．e極發(fā)生還原反應16.用惰性電極電解100mL飽和食鹽水，一段時間后，在陰極得到112mLH2（標準狀況），此時電解質(zhì)溶液（體積變化忽略不計）的pH為

(

)

A.13

B.

12

C.8

D.117.如題圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠(離子在瓊膠內(nèi)可以移動)，下列敘述正確的是（）中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色中鐵釘上發(fā)生還原反應中銅絲上發(fā)生氧化反應中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生18.電解100mL含c(H＋)=mol·L－1的下列溶液，當電路中通過mol電子時，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是()

A．LAg＋B．mol/LZn2＋C．mol/LCu2＋D．mol/LPb2＋19.下列敘述正確的是()

A．在原電池的負極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應

B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2

C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1molNaOH

D．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕20.用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構(gòu)成一個原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是()

①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極②正極反應為：Ag++e-=Ag

③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作

④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池反應相同

A．①②B．②③C．②④D．③④21.鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說法正確的是()

A．充電時陽極反應：Ni(OH)2－e-+OH-==NiOOH+H2O

B．充電過程是化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程

C．放電時負極附近溶液的堿性不變

D．放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動22.關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是

A．在放電時，正極發(fā)生的反應是Pb(s)+SO42-(aq)=PbSO4(s)+2e-

B．在放電時，該電池的負極材料是鉛板

C．在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小

D．在充電時，陽極發(fā)生的反應是PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq)23.我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中

的氧氣與鋁反應產(chǎn)生電流。電池總反應為：4A1+3O2+6H2O==4A1（OH）3，

下列說法不正確的是

()

A．正極反應式為：O2+2H2O+4e-==40H-

B．電池工作時，電流由鋁電極沿導線流向鉑電極

C．以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積

D．該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用

24.市場上經(jīng)常見到的標記為Li—ion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負極材料是金屬鋰和碳的復合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導Li+的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應為：Li+2。下列說法不正確的是()

A．放電時，負極的電極反應式：Li－e－==Li

+B．充電時，既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應C．該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)

D．放電過程中Li+向負極移動25.控制合適的條件，將反應2Fe3++2I－2Fe2++I2。設計成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是

（）

A．反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應

B．反應開始時，甲中石墨電極上Fe3+被還原C．電流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)D．電流計讀數(shù)為零后，在甲中加入FeCl2固體，乙中石墨電極為負極

二、簡答題26.工業(yè)上為了處理含有Cr2O72－酸性工業(yè)廢水，采用下面的處理方法：往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl，以Fe為電極進行電解，經(jīng)過一段時間，有Fe（OH）3

和Cr（OH）3

沉淀生成，工業(yè)廢水中鉻（Cr）的含量已低于排放標準。請回答下列問題：（1）電極反應式：陽極___________，陰極_____________（2）寫出Cr2O72－變?yōu)镃r3+的離子方程式______________（3）工業(yè)廢水pH升高的原因_________________________（4）____（填“能”或“不能”）改用石墨電極，原因______________27.電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：

⑴若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

①電解池中X極上的電極反應式是

，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是

。②Y電極上的電極反應式是

，檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是

。⑵如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則

①X電極的材料是

，電極反應式是

②Y電極的材料是

，電極反應式是

（雜質(zhì)發(fā)生的反應不必寫出）.③假若電路中有摩爾電子通過時，陰極增重

克。（3）若要在鐵制品表面鍍上一層銀，則可選用

溶液為電解液，①X電極的材料是

，電極反應式是

②Y電極的材料是

，電極反應式是

。28..對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是_________________（用離子方程式表示）。為將堿洗槽液中鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的__________

a．NH3b．CO2c．NaOHd．HNO3

②以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應為____________。取少量廢電解液，加入NaHCO3，溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是___________。（2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨作陽極的原因是______________。3）利用上圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應置于______處。若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學防護法稱為_______。29.下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。（1）接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：①電源的N端為極；②電極b上發(fā)生的電極反應為；③列式計算電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積：；④電極c的質(zhì)量變化是g；⑤電解前后個溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因：甲溶液；乙溶液；丙溶液；（2）如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行，為什么？。題號12345678910111