二、化合價(jià)元素相化合時(shí)所

的性質(zhì)。通常元間化合時(shí)，各元素的原子數(shù)目是一定的。這一定的數(shù)目反映了元素原子在形成化合物時(shí)所具有的化合價(jià)。元素元素符號(hào)常見(jiàn)化合價(jià)元素元素符號(hào)常見(jiàn)化合價(jià)鉀K+1氫H+1鈉Na+1氟F-1銀Ag+1鋁Al+3鈣Ca+2溴Br-1、+1、+5、+7鎂Mg+2氧O-2鋇Ba+2硫S-2、+4、+6銅Cu+1、+2碳C+2、+4鐵Fe+2、+3硅Si+4鋁Al+3氮N-3、+2、+4、+5錳Mn+2、+4、+6、+7磷P-3、+3、+5鋅Zn+2在化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。◆化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)。◆化合價(jià)的實(shí)質(zhì)：是元素在形成化合物時(shí)的化學(xué)性質(zhì)。取決于原子最外層電子數(shù)?！艋蟽r(jià)是元素原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出的性質(zhì)，因此,單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零。化合物中，通常氫為＋1價(jià)，氧為－2價(jià)，金屬元素顯正價(jià)。◆元素的變價(jià)：許多元素的原子在不同的條件下可顯示不同的化合價(jià)。例：Cu有＋1，＋2，F(xiàn)e有＋2，＋3熟記原子團(tuán)的化合價(jià)：原子團(tuán)的化合價(jià)是組成元素的化合價(jià)的代數(shù)和。原子團(tuán)是在化合物中和在化學(xué)反應(yīng)中常作為一個(gè)整體的原子的

，又叫根。根的名稱(chēng)根的符號(hào)常見(jiàn)化合價(jià)氫氧根OH-1硝酸根NO3-1硫酸根SO4-2碳酸根CO3-2銨根NH4+1化合價(jià)的應(yīng)用根據(jù)：化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0。a.根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價(jià)。b.根據(jù)化合價(jià)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式。請(qǐng)判斷下列加點(diǎn)元素的化合價(jià)KClO3

KClO4KMnO4K2MnO4(NH4)2SO4NH4NO3·······氧化物金屬氧化物非金屬氧化物金屬元素K

Na

Ag

Mg

Ca+1

+1

+1

+2

+2+2

+2

+2

+2 +2

+3

+3BaZn

CuHg

Fe

Fe

Al-2氧元素OK2O

CaOFe

O2

3CO

CO2

SO2

SO3P2O5+1氫元素H酸-2 -2 -1 -1酸根

SO4

CO3

NO3

ClH2SO4H2CO3HNO3

HCl堿金屬元素

K

Na MgCa+1

+1

+2

+2+2

+2

+2

+2 +2

+3

+3KOHFe(OH)2Fe(OH)Ca(OH)23鹽硫酸鹽鹽酸鹽硝酸鹽碳酸鹽Ba

Zn

Cu

Hg

Fe

Fe

Al-1氫氧根OH金屬元素-2K2SO4

CaSO4

FeSO4Fe2(SO4)3

Al2(SO4)3KCl

CaCl2

FeCl2

FeCl3AlCl3KNO3

Ca(NO3)2

Fe(NO3)2Fe(NO3)3

Al(NO3)3硫酸根SO4金屬元素-1氯元素Cl金屬元素-1硝酸根NO3金屬元素-2碳酸根CO3K2CO3

Na2CO3

CaCO3BaCO Ag

CO3

2

3：寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：氮?dú)猓?/p>

N2

）

碳（

C

）

水（H2O

）（CO2

）

五氧化二磷（P2O5

）氯化鈉（NaCl）

氯化鎂（MgCl2）氫氣（H2

）氦氣（

He）

鐵（

Fe

）

氧化鎂（MgO

）H2、O2、N2、Cl2、F2三、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算可以進(jìn)行哪些計(jì)算？1、求相對(duì)分子質(zhì)量根據(jù)化學(xué)式2、求元素的質(zhì)量比；3、求元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；1、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量定義：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。例：分別求出O2、SO2、相對(duì)分子質(zhì)量（O-16，

S-32）解：O2的相對(duì)分子質(zhì)量=16

X

2=32解：SO2的相對(duì)分子質(zhì)量=32+16

X

2=64求：NH4NO3的相對(duì)分子質(zhì)量（

4；O=16；S=32；C=12）4解：

3的相對(duì)分子質(zhì)量=14+1X4+14+16X3=80練一練：求相對(duì)分子質(zhì)量CO2、S、H2SO4CO2

：44

、S：32、H2SO4：98計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)要注意事項(xiàng)1、正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式；2、準(zhǔn)確理解化學(xué)式中和式前的數(shù)字的含義；3、元素符號(hào)之間用“+”號(hào)，元素符號(hào)與數(shù)字之間用“×”。提高：求相對(duì)分子質(zhì)量:(NH4)2CO3、CuSO4·5H2O解：(NH4)2CO3的相對(duì)分子質(zhì)量=(14+1X4)x2+12+16

X

3=144解：CuSO4·5H2O的相對(duì)分子質(zhì)量=64+32+16X4+5X(1X2+16)=2502、計(jì)算物質(zhì)組成元素質(zhì)量比例：求CO2中各元素的質(zhì)量比。解：CO2中碳元素和氧元素的質(zhì)比=12

：16X2=3

：8元素的質(zhì)量比就是相對(duì)原子質(zhì)量與該原子個(gè)數(shù)乘積之比。求：NH4NO3中各元素的質(zhì)量比（

4；O=16；S=32；C=12）解3中N、H、O的質(zhì)量比=14X2

:1X4

:

16X3=7

:

1

:

12練一練：求化學(xué)式中各元素質(zhì)量比SO2、H2O、H2SO4SO2

S:O=1

:

1H2O H

:

O=1

:

8H2SO4

H

:S:O=

1:16

:323、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)例：計(jì)算化肥硝酸銨（NH4NO3）中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。80

14

2

100%

35%解：NH4NO3的相對(duì)分子質(zhì)量=14+1X4+14+16X3=80N%

N的相對(duì)原子質(zhì)量

N的原子數(shù)

100%NH4

NH

3的相對(duì)分子質(zhì)量物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用公式表示：分別求出下列化合物中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、一氧化氮（NO）

2、二氧化氮（NO2）3、硝酸（HNO3）

4、尿素（CO(NH2)2）檢測(cè):鋅是

生長(zhǎng)發(fā)育、維持正常功能的微量元素，缺鋅會(huì)引起多種疾病，因此缺鋅者可通過(guò)服用葡萄糖酸鋅等品來(lái)補(bǔ)鋅。已知葡萄糖鋅的化學(xué)式為C12H22O14Zn(相對(duì)分子質(zhì)量為455)。請(qǐng)回答：（1）葡萄糖酸鋅是由

種元素組成。(2)葡萄糖酸鋅中各元素的質(zhì)量比

（3）葡萄糖酸鋅中所含鋅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（結(jié)果保留至0.1%）

.化學(xué)式的綜合計(jì)算1、已知整體求部分或已知部分求整體例：1、100克NH4NO3中含有氮元素的質(zhì)量是多少？35g2、含0.1克氫元素的硫酸的質(zhì)量是多少克？4.9g練習(xí)：（1）32克Fe2O3

元素的質(zhì)量是多少克？22.4g(2)多少克Fe2O3中含鐵元素的質(zhì)量是16.8克？24g3、79Kg碳酸氫銨（NH4HCO3)的含氮量與多少Kg硝酸銨(NH4NO3)的含氮量相等。(N-14,H-1,C-12,O-16)解：與1Kg碳酸氫銨（NH4HCO3)的含氮量相等的硝酸銨(NH4NO3)的質(zhì)量為x(1)碳酸氫銨（NH4HCO3)中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

14

14+1×5+12+16×3=17.7%(2)硝酸銨(NH4NO3)中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

14×2

=35%14×2+1×4+16×379Kg×17.7%=X×35%X=40.0kg提高：1、多少克(NH4)2SO4與8克NH4NO3所含氮元素的質(zhì)量相等?12.25g2、320克氧化鐵

元素的質(zhì)量與多少克四氧化三鐵元素質(zhì)量相等？309.3g化學(xué)式的綜合計(jì)算2、有關(guān)推導(dǎo)化學(xué)式和物質(zhì)組成的計(jì)算例1：已知某氮的氧化物里，氮元素與氧元素的質(zhì)量比為7:16，則該氮的氧化物的化學(xué)式是

。NO

2例2：已知某種鐵的氧化物

元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，則這種鐵的氧化物的化學(xué)式是Fe2O3

。2、某碳、氫、氧組成的化合物中，碳、氫、氧三元素的質(zhì)量比為6:1:8，則該化合物的化學(xué)式為

。練習(xí)：CH2O1、某氮的氧化物里，氮元素和氧元素的質(zhì)量比為7：20，則該氮的氧化物的化學(xué)式為(N2O5

)例3：X、Y兩元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比是2:1，在它們組成的化合物中，

X與Y元素的質(zhì)量比為2:3，試寫(xiě)出此化合物的化學(xué)式

_XY3練習(xí)：甲乙兩種化合物都是由XY兩種元素組成的，甲物質(zhì)中X與Y元素的質(zhì)量比為3:7，乙物質(zhì)中X與Y元素的質(zhì)量比為3:11

，若甲的化學(xué)式為XY

，則乙的化學(xué)式為

.X11Y73、求相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量例1：元素A的氧化物的化學(xué)式為A2O3，若A元素和氧元素的質(zhì)量比為9：8，則元素A的相對(duì)原子質(zhì)量是多少？27練習(xí)：已知某氧化物M2O3，M元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，則M元素的相對(duì)原子質(zhì)量是多少？56例2：某

價(jià)金屬的氯化物的相對(duì)分子質(zhì)量是

，則它的硫酸鹽的相對(duì)分子）B.183.5D.無(wú)法計(jì)算練習(xí)：（1）某+2價(jià)金屬氧化物中金屬元素與氧元素的質(zhì)量比為5:2，則此氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量是質(zhì)量是（

AA.

267C.

181.556（2）、某+3價(jià)金屬元素A，它在氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，則此氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量為（C）A.

56 B.32 C.

160 D.

72（3）、23g某金屬單質(zhì)能和8g氧氣完全反應(yīng)生成+1價(jià)金屬氧化物，該金屬氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量是（D）A.8 B.31 C.46 D.624、求粒子個(gè)數(shù)比及元素質(zhì)量比1、m個(gè)H2O和n個(gè)CO2分子中，氧原子的質(zhì)量比為分子的23、、相相同同分質(zhì)子量數(shù)的的HHO2O和和CCOO中2中2

2氧原子的個(gè)數(shù)比為m:2nm:2n水分子和個(gè)數(shù)比212:1:9。11:29氧原子的個(gè)數(shù)比為

氧元素的質(zhì)量比為

111:2:9。、質(zhì)量比為4：5的SO2和SO3中2

35、使H2O和CO2中含有相同質(zhì)量的氧元素，則22SO和SO分子的個(gè)數(shù)比1:1氧原子的個(gè)數(shù)比為

2:3

。氧元素的質(zhì)量比為2:3

。水分子和CO分子的個(gè)數(shù)比_2:1。水和CO的質(zhì)量比為_(kāi)9:11_。6、SO2和SO3中含有相同質(zhì)量的氧元素，則SO2和SO3分子的個(gè)數(shù)比。質(zhì)量比為。原子個(gè)數(shù)比為。7、CO和CO2中氧元素的質(zhì)量比為2：1，則CO和CO2分子的個(gè)數(shù)比。質(zhì)量比為3:26:59:84:128:11_。2

38、當(dāng)SO和SO中氧元素的質(zhì)量比為4：3時(shí)，則2

32

3SO

和SO

的質(zhì)量比為

。硫原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為

。9、當(dāng)硫和二氧化硫的質(zhì)量比為1：5時(shí)，求8：9時(shí)，求2

3硫元素和氧元素的質(zhì)量比為SO和SO的質(zhì)量比SO和SO的分子個(gè)數(shù)比2:1

。8:53:716.7%硫單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

。硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_5。8.3%3:110、SO2和SO3的混合物中，SO2和SO3的分子個(gè)數(shù)比

。12:5

。硫元素和氧元素的質(zhì)量比為6:7混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)53.8檢測(cè):N(NO2)3是科學(xué)家2011年發(fā)現(xiàn)的一種新型火箭.試計(jì)算:N(NO2)3的相對(duì)分子質(zhì)量N(NO2)3中氮元素和氧元素的質(zhì)量比N(NO2)3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)304Kg的N(NO2)3中的氮元素與多少千克的NH4NO3中氮元素的質(zhì)量相等152

7:12

36.8%

320kg當(dāng)NO2和NO量比為3：4時(shí)，則NO2和NO的分子個(gè)數(shù)比

。中氧元素的質(zhì)

NO2和NO的質(zhì)量比為

。氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為

。氮元素和氧元素的質(zhì)量比為

?；旌衔镏醒踉氐馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)

。檢測(cè):3:8

23:40

11:14

11:16

59.3%練習(xí)、A．2

:

3 B．5

:

6 C．2

:5 D．3

:

22．要使SO2與SO3含有相同質(zhì)量的氧元素，則SO2與SO3A．84：85：79C．23：24：18B．1：1：1D．1:1:51．質(zhì)量相等的SO2和SO3，兩者氧元素的質(zhì)量比是(B)的分子個(gè)數(shù)比為（B）A．1：1

B．3：2

C．1：4

D．6：53．含等質(zhì)量的氧元素時(shí)，N氮O3與NO2的質(zhì)量比為（C）A．2：3

B．38：23

C．76：69

D．69：764．有三種化合物：碳酸氫鈉（NaHCO3）、碳酸氫鎂

[Mg(HCO3)2]和碳酸氫銨（NH4HCO3）。若三種物質(zhì)中所含碳元素的質(zhì)量相同時(shí)，其所含氫元素的質(zhì)量比是（D）血紅蛋白分子量分?jǐn)?shù)為0.33%,則平均每個(gè)的原子數(shù)為(

)A．1

B．2

C．36．青少年應(yīng)“珍愛(ài)生命，遠(yuǎn)離D．4”。

是5．血紅蛋白D的相對(duì)分子質(zhì)量為68000,其

的質(zhì)一種常見(jiàn)

，其元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：C：68.29%，H：6.23%，O：B21.68%，其余為氮。若已知其相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)400，則一個(gè)海洛因分子中氮原子個(gè)數(shù)為（

）A．3

B．1

C．2

D．4練習(xí)：

上用的阿斯匹林的組成里含4.5%的氫，35.5%的氧，60%的碳，其相對(duì)分子質(zhì)量為180。阿斯匹林的化學(xué)式為CxHyOz

，那么x、y、z的分別為。4

8

9平均值法1．已知碳酸鈣和另一種物質(zhì)組成的混合物含碳量大于12%，則另一物質(zhì)可能為（Ａ．碳酸鈉

Ｃ．KHCO3Ｂ．碳酸鎂D．碳酸鉀A．CO(NH2)2C．NH4ClB．NH4HCO3D．(NH4)2SO4B

）2．含有雜質(zhì)的某硝酸銨樣品，經(jīng)測(cè)定其含氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為35％，則其所含有的雜質(zhì)一定有（A

）3．某不純的MnO2粉末，其中只含一種雜質(zhì)，經(jīng)測(cè)定含氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.8%，則這種雜質(zhì)可能是（CD

）Ａ.MgO

Ｂ.SiO2

Ｃ.CuO

Ｄ.鐵粉估算法1．有一種氯化物，經(jīng)分析測(cè)得其中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47.65%，則這種物質(zhì)是（

）DA．氯化銅

B．氯化鋇

C．氯化鈉

D．氯化鉀2．R與X兩種元素間可形成多種化合物，已知其中一種化合物RX中，R元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46.7%則下列化合物中R元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于46.7%的（C）A．RX2

B．R2X3

C．R2X

D．R2X5尋同定比法A．(100

–

a

)/

3

％C．2

(100–

a

)/

3％B．（100

–

3a

）/

3％D．（100

–

3a）％由(NH4)2S、(NH4)2SO4