第2課時(shí)鋁的氧化物與氫氧化物從鋁土礦中提取鋁1．以下關(guān)于Al(OH)3的性質(zhì)表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．Al(OH)3是兩性氫氧化物B．Al(OH)3是難溶于水的白色膠狀物質(zhì)C．Al(OH)3能凝聚水中的懸浮物，也能吸附色素D．Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于鹽酸解析Al(OH)3是兩性氫氧化物，能溶于酸，也能溶于NaOH、KOH等強(qiáng)堿，但Al(OH)3不能夠溶于氨水等弱堿。答案D2．工業(yè)制取鋁的過程中，涉及多步反應(yīng)，其中屬于分解反應(yīng)的有()A．1步B．2步C．3步D．4步解析在鋁土礦制備金屬鋁的4步主要操作①溶解、②酸化、③灼燒、④電解中，灼燒和電解屬于分解反應(yīng)。答案B3．既能跟NaOH溶液反應(yīng)又能跟鹽酸反應(yīng)的氧化物是()A．Fe2O3B．Al2O3C．Al(OH)3D．CO2解析Al2O3是兩性氧化物，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)。答案B4．氫氧化鋁可作為治療某種胃病的內(nèi)服藥，這是利用了氫氧化鋁哪方面的性質(zhì)()A．酸性B．堿性C．兩性D．氧化性答案B5．以下說法正確的選項(xiàng)是()A．Al2O3難溶于水，不與水反應(yīng)，所以它不是Al(OH)3對應(yīng)的氧化物B．因?yàn)锳l2O3是金屬氧化物，所以它是堿性氧化物C．Al2O3能跟所有的酸堿溶液反應(yīng)D．Al2O3能跟強(qiáng)的酸堿溶液反應(yīng)1/71解析Al2O3誠然難溶于水，但是△和Al(OH)3中Al的化合價(jià)2Al(OH)3=====Al2O3＋3H2O，Al2O3相同，所以Al2O3是Al(OH)3對應(yīng)的氧化物。金屬氧化物與堿性氧化物是兩個(gè)不相同的看法，二者沒有必然的聯(lián)系。Al2O3是兩性氧化物，能跟強(qiáng)的酸堿溶液反應(yīng)。答案D6．對氧化鋁的分類正確的選項(xiàng)是()A．酸性氧化物B．堿性氧化物C．兩性氧化物D．過氧化物解析氧化鋁屬于兩性氧化物，C正確。答案C7．使溶液中的－完好轉(zhuǎn)變?yōu)锳l(OH)，應(yīng)選擇的最好試劑是()23A．H2SO4B．HClC．CO2D．NH3·H2O解析因?yàn)锳l(OH)溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，而不溶于弱酸，且－不與弱堿反應(yīng)，所以選C。3AlO2答案C8．有氧化鎂、氧化鋁混雜粉末18.2g，它恰好溶于－1的鹽酸里，若要使500mL4mol·L積淀質(zhì)量達(dá)到最大值，則需加入2mol·L－1的氫氧化鈉溶液的體積為()A．1000mLB．500mLC．100mLD．1500mL解析當(dāng)積淀質(zhì)量達(dá)到最大值時(shí)，有MgO～2HCl～MgCl2～2NaOHAl2O3～6HCl～2AlCl3～6NaOH故n(NaOH)＝n(HCl)，則有：c(HCl)·V(HCl)＝c(NaOH)·V(NaOH)，mol·L－1×500mL＝2mol·L－1×V(NaOH)，V(NaOH)＝1000mL。答案A9．氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在必然條件下，AlN可經(jīng)過反應(yīng)：Al2O3＋N2＋高溫3C=====2AlN＋3CO合成。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．氧化劑是Al2O3B．還原劑是N2C．碳元素被還原D．生成1molCO時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol2/72答案D10．相同質(zhì)量的以下物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至系統(tǒng)中均無固體物質(zhì)，耗資堿量最多的是()A．AlB．Al(OH)3C．AlCl3D．Al2O3解析依照題設(shè)要求所發(fā)生的反應(yīng)及Na原子守恒，有：n(NaOH)＝n(Na＋)，Al→NaAlO2→NaOH，Al(OH)→NaAlO→NaOH，AlCl3→(NaAlO＋3NaCl)→4NaOH，AlO→2NaAlO→2NaOH。設(shè)4322232種固體的質(zhì)量均為m，則耗資堿的物質(zhì)的量分別為m/27mol，m/78mol，m/33.375mol，m/51mol，可知選項(xiàng)A正確。答案A11．以下物質(zhì)，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是()A．AlCl3B．Al2O3C．K2CO3D．CuSO4解析AlCl3能和NaOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，與稀鹽酸不反應(yīng)；Al2O3是兩性氧化物，能和稀鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)；K2CO3能和稀鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，與NaOH不反應(yīng)；CuSO4溶液能和NaOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，與鹽酸不反應(yīng)。故只有B吻合。答案B12．既能與酸又能與堿反應(yīng)是兩性化合物的特色。以下物質(zhì)屬于兩性化合物的是()A．AlB．Na2CO3C．Al(OH)3D．(NH4)2SO4解析Al能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，但Al是單質(zhì)；Al(OH)3既能與酸又能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于兩性氫氧化物。答案C13．欲使AlCl3溶液中的Al3＋完好積淀下來，合適的試劑是()A．NaOH溶液B．鹽酸C．氨水D．AgNO3溶液解析Al3＋轉(zhuǎn)變?yōu)椴蝗芪锸茿l(OH)3積淀，Al(OH)3是兩性氫氧化物，溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液，欲使Al3＋完好積淀，應(yīng)采用弱堿溶液。四個(gè)選項(xiàng)中只有氨水吻合。答案C14．向20mL2mol·L－1AlCl3溶液中加入30mLNaOH溶液，充分反應(yīng)后獲取0.78g積淀，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是()A．1mol·L－1B．2mol·L－1C．4mol·L－1D．8mol·L－13/73解析第一寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，依照所給的數(shù)據(jù)找出已知量和未知量的關(guān)系。依照Al3＋的物質(zhì)的量與積淀Al(OH)3的物質(zhì)的量比較可推測NaOH的兩種情況：①加入氫氧化鋁不足量時(shí)，n(NaOH)＝3n[Al(OH)3]＝3×0.78g/78g·mol－1＝0.03mol,c(NaOH)＝0.03mol/0.03L＝1mol·L－1，②當(dāng)NaOH過分時(shí)，n(NaOH)＝4(Al3＋)－[Al(OH)3]＝0.16molnn－0.01mol＝0.15mol。c(NaOH)＝0.15mol/0.03L＝5mol·L－1。答案A15．將NaOH溶液逐滴加入用鹽酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y軸表示Al(OH)3的積淀量，x軸表示NaOH溶液的體積，以下列圖像正確的選項(xiàng)是()解析向用鹽酸酸化的AlCl3溶液中逐滴加入＋－NaOH溶液，依次發(fā)生以下反應(yīng)：H＋OH===H2O，Al3＋－－－＋2HO，故開始滴加時(shí)無積淀產(chǎn)生，且產(chǎn)3322生積淀耗資NaOH溶液的體積是積淀溶解耗資NaOH溶液體積的3倍，D項(xiàng)正確。答案D16．向MgCl2和AlCl3的混雜溶液中加入氫氧化鈉溶液，所得積淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積(V)關(guān)系以以下列圖所示。則以下說法正確的選項(xiàng)是()d、e兩點(diǎn)積淀物成分不相同B．b～d段發(fā)生反應(yīng)的離子為－－＋2H2OAl(OH)3＋OH===AlO2C．b～c段與c～d段溶液中陰離子的物質(zhì)的量相等D．在d點(diǎn)，向溶液中加入鹽酸，積淀量將減少解析d、e點(diǎn)的積淀物都是氫氧化鎂，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加入過分NaOH溶液，Al(OH)3會溶解，發(fā)生反應(yīng)，Al(OH)－－＋2HO，B項(xiàng)正確；從b到d點(diǎn)溶液中c(AlO－)不斷增大，C2322錯(cuò)誤；d點(diǎn)時(shí)，鋁的存在形式為－，加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)：－＋AlO2AlO2＋H＋H2O===Al(OH)3↓，積淀量增加，D錯(cuò)誤。答案B17．鋁土礦中常含有少量的SiO2和Fe2O3。寫出實(shí)驗(yàn)室由鋁土礦制取純凈Al2O3時(shí)需加入的試4/74劑和反應(yīng)方程式。加過分的________，過濾除去________積淀，化學(xué)方程式為__________________________________________________________________。加過分的________，過濾除去________，化學(xué)方程式為_______________________________________________________________。通入過分的________，過濾獲取________，化學(xué)方程式為_______________________________________________________________。(4)灼燒________能夠獲取純凈的Al2O3，化學(xué)方程式為________________________________________________________________。解析(1)先加過分的鹽酸，溶解Al2O3和Fe2O3，過濾除去SiO2；(2)再加過分的NaOH溶液，使AlCl3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aAlO2，F(xiàn)eCl3轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3積淀，過濾除去Fe(OH)3；(3)通入過分的CO2，使NaAlO2轉(zhuǎn)變?yōu)锳l(OH)3積淀，過濾獲取Al(OH)3；(4)灼燒Al(OH)3能夠獲取純凈的Al2O3。答案(1)鹽酸SiO2Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O、Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O(2)NaOH溶液Fe(OH)3FeCl＋↓＋3NaCl、AlCl3＋4NaOH===NaAlO＋3223NaCl＋2HO(3)CO2Al(OH)3NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3(4)Al(OH)32Al(OH)=====AlO＋3HO3△23218．胃酸過多是常有的胃病。下面是甲、乙兩種常有胃藥的說明大綱。甲：①白色結(jié)晶狀粉末，可慢慢分解；②能溶于水，水溶液呈弱堿性；③遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳；④胃酸過多患者服用常有胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險(xiǎn)。乙：①與胃酸作用是中和反應(yīng)，作用緩慢而長遠(yuǎn)，可保持3～4h。②凝膠自己覆蓋于潰瘍面上，擁有保護(hù)作用。③可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中。請你推測，甲中含有的主要化學(xué)成分是________(填化學(xué)式)；乙中含有的主要化學(xué)成分是________(填化學(xué)式)。試寫出甲中含有的主要化學(xué)成分引起胃脹氣反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________________________。試寫出乙中含有的主要化學(xué)成分溶于NaOH溶液的離子方程式：__________________________________________________________________。5/75解析依照題目信息對甲、乙性質(zhì)的描述可知甲為NaHCO3，乙為Al(OH)3，NaHCO3與酸反應(yīng)－＋－的反應(yīng)為－－的離子方程式為HCO＋H===CO↑＋HO，Al(OH)溶于OHAl(OH)＋OH===AlO322332＋2H2O。答案(1)NaHCO3Al(OH)3－＋(2)HCO3＋H===H2O＋CO2↑(3)Al(OH)－－＋2HO32219．A、B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，B、C是氣體，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)變關(guān)系如圖：依照圖示轉(zhuǎn)變關(guān)系回答：寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式：A________，B________，乙________，丁________。寫出以下變化的方程式：①A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________________________。②甲與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________________________________________________________________________________________。解析常有金屬單質(zhì)中能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO2，C是H2，甲是Al的化合物，可與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2，可能是Al2O3，則丙是H2O，B是O，所以甲必然是AlO；依照NaAlO＋CO＋2HO===NaHCO＋Al(OH)3↓得丁是Al(OH)。22322233答案(1)AlO2NaAlO2Al(OH)3(2)①2Al＋2NaOH＋2HO===2NaAlO＋3H↑2②Al－－2O3＋2OH===2AlO＋H2O20．解析以下列圖的各物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系：已知A是地殼中含量最高的金屬元素的單質(zhì)。6/76寫出A、B、C、D物質(zhì)的名稱：A________，B________，C________，D________。寫出各步反應(yīng)的離子方程式：(Ⅰ)__________________________________________________________；(Ⅱ)；(Ⅲ)；(Ⅳ)。答案(1)鋁偏鋁酸鈉氯化鋁氫氧化鋁－－↑22－＋3＋＋2HOAlO2＋4H===AlAl3＋＋＋3NH·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4－－AlO＋CO＋2HO===Al(OH)↓＋HCO2223321．將必然質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL必然濃度的鹽酸中，合金完好溶解。向所得溶液中－1滴加濃度為5mol·L的NaOH溶液，生成的積淀