第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1.2.4一定物質(zhì)的量濃度的溶液配置第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1.2如何配制100mL1mol/L的NaCl溶液？主要儀器：容量瓶線如何配制100mL1mol/L的NaCl溶液？主要儀器：容1.主要儀器：(1)托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、_______、_________、______________。(2)容量瓶。①結(jié)構(gòu)：細(xì)頸、梨形、平底玻璃容器，帶磨口玻璃塞；②標(biāo)志：_____、_____和刻度線；③規(guī)格：100mL、250mL、500mL、1000mL等；④用途：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。玻璃棒膠頭滴管100mL容量瓶溫度容積1.主要儀器：①結(jié)構(gòu)：細(xì)頸、梨形、平底玻璃容器，帶磨口玻璃塞（3）注意事項(xiàng)：①使用前要檢查是否漏水②溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進(jìn)行③不能長(zhǎng)期存放溶液或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)（3）注意事項(xiàng)：②溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進(jìn)行③不能長(zhǎng)二、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計(jì)算溶解洗滌轉(zhuǎn)移定容搖勻轉(zhuǎn)移稱量裝瓶二、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計(jì)算溶解洗滌轉(zhuǎn)移定容搖以配制100mL1.0mol·L-1NaCl溶液為例計(jì)算：n(NaCl)=1.0mol·L-1×0.100L=0.10mol

m(NaCl)=0.10mol×58.5g·mol-1=5.85g一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制【實(shí)驗(yàn)】以配制100mL1.0mol·L-1NaCl溶液為例2.稱量使用天平的注意事項(xiàng)：（1）使用前要調(diào)零。（2）兩個(gè)托盤上各放一張大小相同的稱量紙，稱量NaOH等具有腐蝕性的藥品應(yīng)在小燒杯中稱量。（3）稱量時(shí)遵循左物右碼的原則。（4）用鑷子夾取砝碼時(shí)應(yīng)按照從大到小的順序夾取。（5）稱量完畢后應(yīng)將砝碼放回盒中，游碼歸零【提示】托盤天平只能準(zhǔn)確到0.1g,所以稱取氯化鈉5.9g。2.稱量使用天平的注意事項(xiàng)：【提示】托盤天平只能準(zhǔn)確到0.13.溶解注意事項(xiàng)：（1）應(yīng)在燒杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。（2）攪拌時(shí)用到玻璃棒，加速物質(zhì)的溶解。4.轉(zhuǎn)移由于容量瓶瓶頸較細(xì)，為避免液體灑在外面，應(yīng)用玻璃棒引流。注意：玻璃棒下端要插入容量瓶刻度下。3.溶解4.轉(zhuǎn)移5.洗滌注意事項(xiàng)：用少量蒸餾水洗滌2～3次，洗滌液要全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中?！咎嵝选咳绻昧客擦咳∫后w藥品，量筒則無(wú)需洗滌。6.定容向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度線1cm～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線?！咀⒁狻慷ㄈ輹r(shí)，視線平視刻度線與凹液面的最低點(diǎn)水平相切。5.洗滌【注意】定容時(shí)，視線平視刻度線與凹液面的最低點(diǎn)水平相7.搖勻?qū)⑷萘科可w好塞子，然后倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)容量瓶幾次，使得溶液混合均勻?！咎崾尽坎荒?。因?yàn)檫@是部分溶液在潤(rùn)濕容量瓶瓶口磨砂處有所損失所致。搖勻放置后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，能否補(bǔ)充水？【想一想】7.搖勻【提示】不能。因?yàn)檫@是部分溶液在搖勻放置后發(fā)現(xiàn)液面低8.裝瓶容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液的名稱和濃度。完成本實(shí)驗(yàn)，都用到了哪些儀器？【提示】托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶，膠頭滴管、量筒等?！净仡櫋?.裝瓶完成本實(shí)驗(yàn)，都用到了哪些儀器？【提示】托盤天平（帶砝【自我小測(cè)】1.思考辨析：(1)(RJ必修1·P20改編)將40gNaOH溶解在1L水中，所得的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是1mol·L-1。分析：×。40gNaOH是1mol，而溶液的體積不是1L，無(wú)法求解其物質(zhì)的量濃度。(2)從100mL1mol·L-1的鹽酸中量取10mL，其濃度是0.1mol·L-1。分析：×。取出前后溶液濃度沒有發(fā)生變化，故仍是1mol·L-1?！咀晕倚y(cè)】(3)將氫氧化鈉固體直接放在托盤天平的托盤中稱量。(

)分析：×。NaOH固體具有很強(qiáng)的腐蝕性，不能直接放在托盤中稱量，應(yīng)放在燒杯或表面皿里稱量。(4)定容時(shí)水加多了，需要重新配制溶液。(

)分析：√。水加多了，其濃度減小，應(yīng)重新配制。(3)將氫氧化鈉固體直接放在托盤天平的托盤中稱量。()2.(RJ必修1·P17改編)在某體檢指標(biāo)中，表示總膽紅素指標(biāo)的物理量是mmol·L-1，該物理量是(

)A.質(zhì)量分?jǐn)?shù)B.溶解度C.摩爾質(zhì)量D.物質(zhì)的量濃度【解析】選D。mol·L-1是物質(zhì)的量濃度的單位。2.(RJ必修1·P17改編)在某體檢指標(biāo)中，表示總膽紅素指3.容量瓶是用來(lái)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的定量?jī)x器，其上標(biāo)有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強(qiáng)、⑤刻度線、⑥酸式或堿式，這六項(xiàng)中的(

)A.②④⑥B.③⑤⑥C.①②④D.①③⑤【解析】選D。容量瓶上標(biāo)有：①溫度、③容量、⑤刻度線。3.容量瓶是用來(lái)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的定量?jī)x器，其上標(biāo)4.在物質(zhì)的量濃度公式(c=n/V)中，n是指(

)A.溶液的物質(zhì)的量B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量C.溶劑的物質(zhì)的量D.物質(zhì)的量【解析】選B。公式c=n/V，n是溶質(zhì)的物質(zhì)的量，V是溶液的體積。4.在物質(zhì)的量濃度公式(c=n/V)中，n是指()以配制某濃度NaOH溶液為例，下列操作對(duì)所配制溶液的濃度有何影響？請(qǐng)將結(jié)果填入表中。減小不變減小減小不變減小減小不變減小不變減小增大【思考與交流】引起誤差的操作mVc稱取時(shí)間過(guò)長(zhǎng)或用濾紙稱放向容量瓶注液時(shí)少量流出未洗凈燒杯或玻璃棒未冷卻至室溫而注入定容以配制某濃度NaOH溶液為例，下列操作對(duì)所配制溶減小不變減減小

不變減小

不變?cè)龃鬁p小不變減小

增大不變?cè)龃?/p>

減小

不變不變不變引起誤差的操作mVc定容時(shí)加水過(guò)量用吸管吸出定容時(shí)仰視標(biāo)線定容時(shí)俯視標(biāo)線定容搖勻后液面下降又加水定容搖勻后，液面下降減小不變減小不變?cè)龃鬁p小不變減小增大不變?cè)龃鬁p小不誤差分析練習(xí)1.天平的砝碼上沾有其他物質(zhì)或已銹蝕（）2.試劑與砝碼的左右位置搞錯(cuò)（）3.量取液體溶質(zhì)時(shí)，俯視讀數(shù)（）4.定容時(shí)俯視刻度線（）5.所配溶液未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)入容量瓶定容（）偏高可能偏低偏高偏高偏低下列操作對(duì)溶液濃度造成的誤差是誤差分析練習(xí)1.天平的砝碼上沾有其他物質(zhì)或已銹蝕（）偏6.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不洗滌燒杯與玻璃棒或未將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶（）

溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌時(shí)有溶液流出容器外，使溶質(zhì)減小（）容量瓶