2007高考化學(xué)易錯(cuò)題解析

大理新世紀(jì)中學(xué)王振江11/22/202212007高考化學(xué)易錯(cuò)題解析大理新世紀(jì)中學(xué)王振江例題1

50mL物質(zhì)量濃度為18mol/L的硫酸中加入足量銅片并加熱，充分反應(yīng)。

下列有關(guān)說法中正確的是

（

）

A、有0.09mol的硫酸被還原

B、有0.045mol的硫酸被還原

C、充分反應(yīng)后體系無硫酸剩余

D、消耗的銅的質(zhì)量一定少于2.88g

11/22/20222例題1

50mL物質(zhì)量濃度為18mol/L的硫酸中加入足量[錯(cuò)誤解答]

根據(jù)濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O，由于反應(yīng)中銅過量，因此濃硫酸完全反應(yīng)，即參與反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為0.09mol，被還原的硫酸只占參與反應(yīng)的硫酸的1/2，參與反應(yīng)的銅的質(zhì)量為0.09mol/2X64g/mol=2.88g.答案為B、C[錯(cuò)誤原因]忽視了隨反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度將逐漸減小，氧化性消失并減弱。當(dāng)硫酸消耗到一定程度時(shí)，濃硫酸轉(zhuǎn)化為稀硫酸，此時(shí)反應(yīng)停止。

11/22/20223[錯(cuò)誤解答]

根據(jù)濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu+2H2SO4=CuS[正確解答]強(qiáng)氧化性是濃硫酸的特性。隨反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸變稀，氧化性變?nèi)跸?，反?yīng)將停止。因此參與反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量一定少于0.09mol,被還原的硫酸一定少于0.045mol,同樣的，參與反應(yīng)的銅的質(zhì)量也一定少于2.88g。

因此正確答案為D。11/22/20224[正確解答]10/23/20224例題2淺綠色的Fe（NO3）2溶液中存在著如下的平衡：Fe2+

+

2H2O==Fe（OH）2

+

2H+

若往此溶液中加入鹽酸，則溶液的顏色（

）

A、綠色變深

B、變得更淺

C、變黃綠色

D、不變

11/22/20225例題210/23/20225[錯(cuò)誤解答]選A。由于硝酸亞鐵溶液中存在水解平衡，當(dāng)往該溶液中加入鹽酸時(shí)，促使水解平衡向左移動(dòng)。使得溶液中的亞鐵離子濃度增大。因此溶液的淺綠色加深。

[錯(cuò)誤原因]忽視硝酸根離子在酸性條件下強(qiáng)氧化性，使得在加入鹽酸時(shí)，亞鐵離子被氧化。[正確解答]由于硝酸根離子在酸性條件下顯強(qiáng)氧化性。當(dāng)往硝酸亞鐵溶液中加入鹽酸時(shí)，溶液中的亞鐵離子被氧化為鐵離子，因此溶液呈黃綠色。故正確選項(xiàng)為C。變黃綠色11/22/20226[錯(cuò)誤解答]選A。由于硝酸亞鐵溶液中存在水解平衡，當(dāng)往該溶液例題3F2是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)，在加熱的條件下，物質(zhì)的量相同的F2（氣體）跟燒堿完全反應(yīng)，生成NaF、H2O和另一種氣體，該氣體是下列中的（

）

A、H2

B、HF

C、OF2

D、O2

11/22/20227例題310/23/20227[錯(cuò)誤解答]選D。由于F2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2F2+2H2O=4HF+O2↑。當(dāng)F2與氫氧化鈉作用，可以看作F2先與水作用，然后產(chǎn)物HF繼續(xù)與氫氧化鈉反應(yīng)：HF+NaOH=NaF+H2O，綜合考慮兩個(gè)反應(yīng)，得到產(chǎn)物為NaF、H2O、O2。故選D。還有部分同學(xué)因?qū)F2不熟悉而不敢作出選擇。

[錯(cuò)誤原因]沒有注意反應(yīng)條件——加熱，對(duì)F2與水反應(yīng)的知識(shí)做簡(jiǎn)單遷移，而且沒有注意到反應(yīng)F2與NaOH的物質(zhì)的量問題。11/22/20228[錯(cuò)誤解答]選D。由于F2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2F2+2[正確解答]根據(jù)題意，反應(yīng)過程中F2與NaOH的物質(zhì)的量之比為1：1，且已知反應(yīng)中有產(chǎn)物NaF、H2O。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，立即可以寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2F2+2NaOH=2NaF+2H2O+OF2↑因此本題正確選項(xiàng)為(C)

OF211/22/20229[正確解答]因此本題正確選項(xiàng)為(C)OF210/23/2例題4設(shè)某元素某原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列論斷說法中正確的是（

）

A、不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量

B、這種元素的相對(duì)原子質(zhì)量為m+n

C、若碳原子的質(zhì)量為Wg，此原子的質(zhì)量為（m+n）g

D、核內(nèi)中子數(shù)的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量

11/22/202210例題410/23/202210[錯(cuò)誤解答]選B。

[錯(cuò)解原因]對(duì)原子的質(zhì)量數(shù)和相對(duì)原子質(zhì)量的概念認(rèn)識(shí)產(chǎn)生混淆，而且對(duì)相對(duì)原子質(zhì)量的認(rèn)識(shí)停留在初中化學(xué)的認(rèn)識(shí)之中。[正確解答]元素的相對(duì)原子質(zhì)量是各種同位素原子相對(duì)原子質(zhì)量的平均值，因此它不能由某種同位素原子相對(duì)原子質(zhì)量或質(zhì)量數(shù)來確定；雖然某種同位素的質(zhì)量數(shù)與其相對(duì)原子質(zhì)量十分接近，但它并不是元素的相對(duì)原子質(zhì)量。因此正確選項(xiàng)為A。

11/22/202211[錯(cuò)誤解答]選B。

[錯(cuò)解原因]對(duì)原子的質(zhì)量數(shù)和相對(duì)原子質(zhì)例題5同主族元素形成的同一類化合物往往在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上很相似?；衔颬H4I是一種白色晶體，下列對(duì)PH4I的敘述不正確的是（

）

A、它是一種共價(jià)化合物

B、加熱時(shí)PH4I可以分解，而且有顏色變化

C、它可以跟NaOH反應(yīng)

D、它可由PH3和HI化合而成

11/22/202212例題510/23/202212[錯(cuò)誤解答]選A、B。根據(jù)題目信息，PH4I的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)和NH4Cl一樣，而NH4Cl是一種離子化合物，在一定條件下會(huì)分解為NH3和HCl，也可以有NH3和HCl反應(yīng)得到NH4Cl；且NH4Cl會(huì)和堿反應(yīng)。

[錯(cuò)誤原因]機(jī)械簡(jiǎn)單地遷移。在注重共性的同時(shí)，忽略差異性一面。

[正確解答]分析同“錯(cuò)誤解答”。應(yīng)該注意的是，PH4I分解生成PH3和HI，HI在加熱條件下會(huì)分解生成H2和有顏色的I2（注意：NH4Cl分解生成NH3和HCl，HCl不容易分解）。因此B是正確的。本題只有A選項(xiàng)符合題意。

11/22/202213[錯(cuò)誤解答]選A、B。根據(jù)題目信息，PH4I的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)和N例題6用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1mol

Cu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和PH。則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為（

）

A、0.1mol

B、0.2mol

C、0.3mol

D、0.4mol

11/22/202214例題610/23/202214[錯(cuò)誤解答]選B。由于電解后加入0.1mol

Cu(OH)2，恰好恢復(fù)到電解前，而0.1mol

Cu(OH)2中含0.1molCu2+，即反應(yīng)過程中有0.1molCu2+被還原，因此電解過程中共有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

[錯(cuò)誤原因]對(duì)電解硫酸銅溶液的反應(yīng)沒有深入的掌握，而且忽略了題目中加入的物質(zhì)為Cu(OH)2。11/22/202215[錯(cuò)誤解答]選B。由于電解后加入0.1mol

Cu(OH)2[正確解答]電解硫酸銅溶液的反應(yīng)方程式為：

2CuSO4

+

2H2O

=

2Cu+

2H2SO4

+

O2↑

從上述方程式可以看出，因此，電解前后只有銅和氧的改變，電解后加入CuO就可以使溶液恢復(fù)原來狀態(tài)。但本題提示加入Cu（OH）2后溶液恢復(fù)原來狀態(tài)，說明電解過程中不僅硫酸銅被電解，而且有水被電解（因?yàn)榱蛩徙~被電解完全）。0.1molCu（OH）2可以可以看作是0.1mol的CuO和0.1mol

H2O，因此電解過程中有0.1mol的硫酸銅和0.1mol的水被電解。因此本題正確選項(xiàng)為D。11/22/202216[正確解答]10/23/202216例題7實(shí)驗(yàn)室里需用480

mL

0.1

mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500

mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是(

)

A.稱取7.68

g硫酸銅，加入500

mL水

B.稱取12.0

g膽礬配成500

mL溶液

C.稱取8.0

g硫酸銅，加入500

mL水

D.稱取12.5

g膽礬配成500

mL溶液11/22/202217例題710/23/202217[錯(cuò)誤解答]由于要配置480mL0.1

mol/L的硫酸銅溶液，因此需要溶質(zhì)的質(zhì)量為：（1）若溶質(zhì)為硫酸銅，則0.48X160X0.1=7.68g，因此選擇A選項(xiàng)；（2）若溶質(zhì)為CuSO4.5H2O，0.48X250X0.1=12.0g；因此選擇B選項(xiàng)。

[錯(cuò)誤原因]（1）沒有注意容量瓶的規(guī)格和特點(diǎn)。由于容量瓶為容量500mL,且容量瓶只有一個(gè)刻度（標(biāo)線），因此只能用該儀器配制500mL的溶液；（2）配制溶液時(shí)，所得的體積應(yīng)該是溶液的體積，而不是加入的水的體積。

11/22/202218[錯(cuò)誤解答]10/23/202218[正確解答]

要配制500

mL

0.1

mol/L的CuSO4溶液需CuSO40.05mol即膽礬：0.05

mol×250

g/mol1=12.5

g，CuSO4為8

g，所需溶液為500

mL，而不是加水的體積為

500

mL，故A、B、C都不對(duì)。正確選項(xiàng)為D。D.稱取12.5

g膽礬配成500

mL溶液11/22/202219[正確解答]10/23/202219例題8下列關(guān)于鍶（Sr，核電核數(shù)為38）的單質(zhì)（密度為2.50g/cm3），一定錯(cuò)誤的是（

）

A、顆粒狀的單質(zhì)鍶投入水中，劇烈反應(yīng)，生成大量的氣體并引起氣體燃燒和輕微爆炸B、顆粒狀的單質(zhì)鍶與稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象不如鈉和水反應(yīng)那么劇烈

C、鍶在純氧中點(diǎn)燃可燃燒，燃燒生產(chǎn)的產(chǎn)物投入水中可以放出氣體

D、鍶在純凈氮?dú)庵锌梢匀紵?，燃燒產(chǎn)物投入水中可以放出氣體

11/22/202220例題810/23/202220[錯(cuò)誤解答]B。綜合考慮金屬活動(dòng)順序和同主族元素金屬活動(dòng)遞變性關(guān)系，可以推知Sr是一種很活潑的金屬（根據(jù)主族元素遞變關(guān)系有：Sr>Ca；根據(jù)金屬活動(dòng)性關(guān)系有：Ca>Na）。因此可以把鈉、鉀與水、與酸反應(yīng)的知識(shí)遷移過來解題。由于與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為與H+的反應(yīng)，而鍶比鈣活潑、酸中的H+比水中的大，因此鍶與酸反應(yīng)必然鈉比與水反應(yīng)更為劇烈。故B錯(cuò)誤。

[錯(cuò)誤原因]忽略Sr的硫酸鹽的性質(zhì)（SrSO4不溶與水）

11/22/202221[錯(cuò)誤解答]B。綜合考慮金屬活動(dòng)順序和同主族元素金屬活動(dòng)[正確解答]A。根據(jù)同主族元素及其化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律可以推知，硫酸鍶的溶解性應(yīng)該很小（介于硫酸鈣微溶和硫酸鋇不溶之間），由于硫酸鍶的難溶，因此硫酸與鍶反應(yīng)生成的產(chǎn)物覆蓋在鍶的表面，阻礙兩者反應(yīng)的進(jìn)行，減緩了反應(yīng)速率。因此B的敘述是正確的。而選項(xiàng)A，鍶投入水中，反應(yīng)當(dāng)然會(huì)劇烈進(jìn)行，但是由于鍶的密度比水大，沉于水中，因此不可能看到和鉀與水反應(yīng)的相同的現(xiàn)象（鉀浮于水面，反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生的熱量將引起氣體燃燒和輕微爆炸）11/22/202222[正確解答]A。10/23/202222例題9在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22：9，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為（

）

A、16：9

B、23：9

C、32：9

D、46：9

11/22/202223例題910/23/202223[錯(cuò)誤解答]m（M）=4.4g*9/22=1.8g

m（Y）=4.4+1.8-1.6=4.6g。所以m（Y）/m（M）=4.6g/1.8g=23/9，選B

[錯(cuò)解原因]錯(cuò)誤地把R與M的摩爾質(zhì)量之比當(dāng)作質(zhì)量之比計(jì)算。[正確解答]因?yàn)镸與R摩爾質(zhì)量之比為22：9，則在反應(yīng)中R和M的質(zhì)量之比為22：18，于是算出當(dāng)生成4.4gR的同時(shí)就會(huì)產(chǎn)生3.6g

M，依據(jù)質(zhì)量守恒定律得出消耗1.6gX時(shí)，消耗Y為（4.4+3.6-1.6）g，即6.4g。因此兩者的質(zhì)量之比為6.4g：3.6g，即16：9。答案為A。

11/22/202224[錯(cuò)誤解答]m（M）=4.4g*9/22=1.8g

m（例題10某元素R硝酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為m，該元素相同價(jià)態(tài)的硫酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為n，則該元素的可能化合價(jià)是（

）

A、（m-n）/14

B、（n-m）/14

C、（2m-n）/28

D、（n-2m）/28

11/22/202225例題1010/23/202225[錯(cuò)誤解答]假設(shè)該元素化合價(jià)為x，則硝酸鹽化學(xué)式為R（NO3）x，硫酸鹽化學(xué)式為R2（SO4）x。根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量的概念，該元素的硝酸鹽、硫酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量分別為R+62x、2R+96x，結(jié)合題目給出的兩種分子的相對(duì)分子質(zhì)量依次為m、n，可推知k值為（2m-n）/28，答案為C。

[錯(cuò)誤原因]沒有考慮該元素化合價(jià)為偶數(shù)的情況。當(dāng)x為偶數(shù)時(shí)，硫酸鹽的化學(xué)式應(yīng)該是R（SO4）x/2。

11/22/202226[錯(cuò)誤解答]假設(shè)該元素化合價(jià)為x，則硝酸鹽化學(xué)式為R（NO3[正確解答]假設(shè)該元素化合價(jià)為x，若x為奇數(shù)，則硝酸鹽化學(xué)式為R（NO3）x，硫酸鹽的化學(xué)式為R2（SO4）x。則該元素的硝酸鹽、硫酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量分別為R+62x、2R+96x，結(jié)合題目給出的兩種分子的相對(duì)分子質(zhì)量依次為m、n，可推知x值為（2m-n）/28，答案為C；當(dāng)x為偶數(shù)時(shí)，則硝酸鹽的化學(xué)式為R（NO3）x，硫酸鹽的化學(xué)式為R（SO4）x/2。則該元素的硝酸鹽、硫酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量分別為R+62x、R+48x，結(jié)合題目給出的兩種分子的相對(duì)分子質(zhì)量依次為m、n，可推知x值為（m-n）/14，正確答案為A、C。11/22/202227[正確解答]假設(shè)該元素化合價(jià)為x，若x為奇數(shù)，則硝酸鹽化學(xué)式例題11在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反應(yīng)中，當(dāng)生成0.5molCl2時(shí)，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___________

A、6：1B、5：1C、1：3D、1：511/22/202228例題1110/23/202228[錯(cuò)誤解答]由于反應(yīng)過程中KClO3得到6個(gè)電子被還原，而HCl失去一個(gè)電子被氧化，因此，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：1，選擇A；或者由于反應(yīng)過程中KClO3得到電子還原為KCl（還原產(chǎn)物），而HCl失去電子被氧化Cl2（氧化產(chǎn)物），根據(jù)化學(xué)方程式得到氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：3，選擇C。

[錯(cuò)誤原因]不明確該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，解題過程中違背同種元素發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)化合價(jià)變化遵循“只靠近不交叉”的原則。

11/22/202229[錯(cuò)誤解答]由于反應(yīng)過程中KClO3得到6個(gè)電子被還原，而H[正確解答]由于該反應(yīng)屬于歸中反應(yīng)，反應(yīng)機(jī)理為：KClO3中Cl得到5個(gè)電子轉(zhuǎn)化為Cl2（被還原）同樣的HCl中的Cl失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為Cl2（被氧化），反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為Cl2，且氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比等于氧化劑得電子數(shù)和還原劑失去電子數(shù)之比，即5：1；正確答案選擇B。11/22/202230[正確解答]10/23/202230例題12在一定條件下，RO3n-和I-發(fā)生的離子方程式如下：

RO3n-+6I-+6H+==R-+3I2+3H2O

(1)

RO3n-中R元素的化合價(jià)是_____________

(2)

R元素的原子最外層電子數(shù)是________。

11/22/202231例題1210/23/202231[錯(cuò)誤解答]（1）R的化合價(jià)為6-n；（2）R最外層電子數(shù)為5

[錯(cuò)解原因]（1）沒有注意到RO3n-帶電核，而只注意到化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0的事實(shí)；（2）錯(cuò)誤在于求出R的化合價(jià)為+5后，認(rèn)為+5價(jià)為該元素的最高正價(jià)，從而推斷最外層電子數(shù)為5。

11/22/202232[錯(cuò)誤解答]（1）R的化合價(jià)為6-n；（2）R最外層電子數(shù)為[正確解答]（1）根據(jù)離子反應(yīng)電核守恒思想，可以推斷反應(yīng)前的離子所帶電核總數(shù)為-1（因?yàn)榉磻?yīng)后離子所帶電核總數(shù)為-1）。又因?yàn)镮-與H+離子所帶電核總數(shù)為之和為0，因此RO3

n-所帶電核數(shù)為-1，因此n=1。于是可以推斷RO3n-中R的化合價(jià)為+5；（2）由于R-只帶一個(gè)單位負(fù)電核，說明R原子只能得到一個(gè)電子。因此R最外層電子數(shù)為7。正確答案：+5、711/22/202233[正確解答]10/23/202233例題13在室溫下，將PH=3的酸和PH=11的堿等體積混合，混合后溶液的PH小于7。則該酸和堿的組合可以是（

）

A、硝酸和氫氧化鈉

B、鹽酸和氨水

C、硫酸和氫氧化鉀

D、醋酸和氫氧化鋇

11/22/202234例題1310/23/202234[錯(cuò)誤解答]因?yàn)辂}酸與氨水反應(yīng)生成鹽酸銨，醋酸銨屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，在水溶液中會(huì)水解而使溶液呈酸性，PH<7。所以本題選項(xiàng)為B。

[錯(cuò)解原因]忽略強(qiáng)弱電解質(zhì)電離問題。沒有注意到在該題設(shè)條件下，只有在強(qiáng)酸和強(qiáng)堿時(shí)，酸堿才能恰好中和。

11/22/202235[錯(cuò)誤解答]因?yàn)辂}酸與氨水反應(yīng)生成鹽酸銨，醋酸銨屬于強(qiáng)酸弱堿[正確解答]此題為PH加和等于14且等體積混合類型題，若對(duì)應(yīng)的酸堿均為強(qiáng)電解質(zhì)，則溶液混合后恰好呈中性。因此，選項(xiàng)A、C被排除。若酸為弱酸而堿為強(qiáng)堿（或酸為強(qiáng)酸而堿為弱堿），由于弱電解質(zhì)部分水解，因此，弱酸（或弱堿）的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于10–3mol/L，即弱酸（或弱堿）的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于堿（或酸）的濃度，等體積混合時(shí)，酸（或堿）過量，因此溶液顯酸（或堿）性。因此正確選項(xiàng)為D。

11/22/202236[正確解答]此題為PH加和等于14且等體積混合類型題，若對(duì)應(yīng)例題14

銅與1mol/L的硝酸反應(yīng)，如果硝酸根的濃度下降0.2mol/L,則溶液中的c（H+）同時(shí)下降（

）

A．0.2mol/L

B.

0.4mol/L

C.

0.6mol/L

D.

0.8mol/L

11/22/202237例題1410/23/202237[錯(cuò)誤解答]假設(shè)溶液的體積為1L。因?yàn)橄跛岣x子濃度下降了0.2mol/L，因此反應(yīng)中有0.2mol的硝酸參加反應(yīng)。由于硝酸中H+與NO3—之比為1:1,因此消耗的H+的物質(zhì)的量為0.2mol,下降的濃度為0.2mol/L.

[錯(cuò)解原因]誤把被氧化的硝酸當(dāng)作參與反應(yīng)的硝酸.11/22/202238[錯(cuò)誤解答]假設(shè)溶液的體積為1L。因?yàn)橄跛岣x子濃度下降了0[正確解答]由于硝酸被還原生成NO,因此硝酸根離子濃度會(huì)減小.根硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式:3Cu+8H++2NO3—

=3Cu2++2NO+4H2O,反應(yīng)中消耗的硝酸根離子與氫離子的物質(zhì)的量之比為1:4．因此正確選項(xiàng)為Ｄ（0.8mol/L）.

或者：由于硝酸根離子轉(zhuǎn)化為NO，在轉(zhuǎn)化過程中，每個(gè)NO3失去了兩個(gè)O，與4個(gè)H+結(jié)合轉(zhuǎn)化為H2O。因此當(dāng)硝酸根離子濃度減小0.2mol/L時(shí)，H+的濃度減小0.8mol/L.11/22/202239[正確解答]10/23/202239例題15將PH=8和PH=10的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液中的c（H+）最接近于（

）mol/L

A.（10-8+10-10）/2

B.（10-8+10-10）C.（10-14

-5×10-5）

D、2×10-10

11/22/202240例題1510/23/202240[錯(cuò)誤解答]因?yàn)镻H=8和PH=10的兩種氫氧化鈉溶液的c（H+）分別為10-8

、10-10

mol/L，而且兩種溶液等體積混合，因此混合后溶液的c（H+）=（10-8+10-10）/2

mol/L。

[錯(cuò)解原因]直接應(yīng)用溶液中c（H+）來求解，忽略溶液中c（OH—）>c（H+）和c（OH—）對(duì)水電離平衡的影響。11/22/202241[錯(cuò)誤解答]因?yàn)镻H=8和PH=10的兩種氫氧化鈉溶液的c（[正確解答]由于堿溶液中的c（OH-）>c（H+）

，這就決定了不能用混合前溶液中的c（H+）直接求混合后溶液的c（H+）

，一定要先求出混合后溶液中c（OH—）

，在換算成混合后的c（H+）

。根據(jù)水離子積常數(shù)知，PH=8和PH=10的兩種氫氧化鈉溶液的c（OH-）分別為10-6和10-4mol/L，因此混合后溶液的c（OH-）=（10-6+10-4）/2

mol/L，可近似看作為10-4/2

mol/L。根據(jù)水的離子積常數(shù)可知，混合后溶液的c（H+）=2×10-10

mol/L故正確答案選（D）2×10-10。11/22/202242[正確解答]10/23/202242例題16標(biāo)準(zhǔn)狀況下，往100mL

0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定體積的Cl2，充分反應(yīng)后，溶液中有50%的Br-

被氧化。則通入的氯氣的體積是多少？

11/22/202243例題1610/23/202243[錯(cuò)誤解答]由于2Br-

+

Cl2=Br2

+

2Cl-，根據(jù)題意，有50%的Br-被氧化，即有0.02mol被氧化，因此通入的氯氣的體積為0.224L

[錯(cuò)解原因]忽略離子還原性強(qiáng)弱（Fe2+>Br-）。

11/22/202244[錯(cuò)誤解答]由于2Br-

+

Cl2=Br2

+

2Cl-，[正確解答]由于Fe2+還原性比Br-強(qiáng)，因此Cl2先氧化Fe2+，再氧化Br-；因此溶液中發(fā)生的反應(yīng)應(yīng)該是：Fe2+先被完全氧化，然后Br-再被氧化50%。所以消耗的氯氣的體積為0.448L。11/22/202245[正確解答]10/23/202245例題17在某100ml的混合液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)量濃度分別是0.4mol/L,0.1mol/L,向該混合液中加入1.92g銅粉,加熱,待充分反應(yīng)后,所得溶液中銅離子物質(zhì)量濃度是—

(mol/L):

A

0.15

B

0.225

C

0.35

D

0.45

11/22/202246例題1710/23/202246[錯(cuò)誤解答]A

[錯(cuò)解原因]由3Cu

+

8HNO3

=

3Cu（NO3）2

+

2NO

+

4H2O，題目中給出的硝酸的物質(zhì)的量為0.04mol，因此，參與反應(yīng)的Cu的物質(zhì)的量為0.015mol，因此答案為A。解題時(shí)忽略溶液中仍然存在H+，在該條件下，生成的Cu（NO3）2中的硝酸根離子要和銅繼續(xù)反應(yīng)。

11/22/202247[錯(cuò)誤解答]A

[錯(cuò)解原因]10/23/202247[正確解答]根據(jù)3Cu

+

8H+

+2NO3-

==3Cu2+

+2NO

+4H2O

3823

0.030.060.04

X

X=3*0.06/8=0.0225mol

因此，銅離子濃度為0.225mol/L

11/22/202248[正確解答]10/23/202248例題18為了測(cè)定某銅銀合金成分，將30g合金完全溶于80ml13.5mol/L的濃硝酸中，待反應(yīng)完全后，收集到6.72L氣體(標(biāo)況),并測(cè)得溶液中H+濃度是1mol/L.假設(shè)反應(yīng)后溶液體積仍為80ml,求合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

11/22/202249例題1810/23/202249[錯(cuò)誤解答]假設(shè)銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則：

Ag

+

2HNO3

=

AgNO3

+

NO2

+

H2O

30x

/108

60x/108

30x/108

Cu

+

4HNO3

=

Cu（NO3）2

+2NO2

+2H2O

30（1-x）/64

120（1-x）/64

60（1-x）/64

根據(jù)氣體體積關(guān)系有：

30x/108

+

60（1-x）/64=0.3，解得x

或根據(jù)HNO3量的關(guān)系有：60x/108

+120（1-x）/64=0.08（13.5-1），解得x

[錯(cuò)解原因]沒有考慮到硝酸濃度的變化。11/22/202250[錯(cuò)誤解答]假設(shè)銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則：

Ag

+

[正確解答]假設(shè)銅、銀的物質(zhì)的量依次為X、Y，則有64X+108Y=30（固體質(zhì)量關(guān)系）

另有2X+Y+0.3=0.08（13.5-1）（硝酸中N的守恒），從而得到X=0.1mol，即銀的質(zhì)量為23.6g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78.7%11/22/202251[正確解答]10/23/202251例題19有甲基、苯基、羥基、羧基兩兩結(jié)合的物質(zhì)中，具有酸性的物質(zhì)種類有（）

A、3種B、4種C、5種D、6種

11/22/202252例題1910/23/202252[錯(cuò)誤解答]選A。根據(jù)有機(jī)物官能團(tuán)性質(zhì)，羧基和酚羥基具有酸性。因此本題具有酸性的物質(zhì)可以是CH3-COOH、C6H5-COOH、C6H5-OH。

[錯(cuò)解原因]不熟悉H2CO3的結(jié)構(gòu)而被忽視。[正確解答]總體思路同“錯(cuò)誤解答”，但必須注意，當(dāng)羥基和羧基結(jié)合時(shí)，得到這樣的一種物質(zhì)：HO-COOH，化學(xué)式為H2CO3，即碳酸，也具有酸性。因此具有酸性的物質(zhì)共有4中，正確選項(xiàng)選B。11/22/202253[錯(cuò)誤解答]選A。例題20下列說法中正確的是（

）

①只有一種元素組成的物質(zhì)，一定是純凈物；②所有酸性氧化物都是非金屬氧化物；③硝酸和氫硫酸均既有氧化性又有還原性；④化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是舊化學(xué)鍵斷裂、新化學(xué)鍵形成的過程。

A、都正確B、①②④C、③④D、①②11/22/202254例題2010/23/202254[錯(cuò)誤解答]選B。1）由于單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，因此，只有一種元素組成的物質(zhì)，一定是純凈物；2）CO2、SO2、P2O5等非金屬氧化物都是酸性氧化物，因此“所有酸性氧化物都是非金屬氧化物”說法正確；3）硝酸是強(qiáng)氧化性的酸，沒有還原性；而氫硫酸是強(qiáng)還原性的酸，沒有氧化性；4）有新物質(zhì)生成是化學(xué)反應(yīng)的表現(xiàn)，化學(xué)鍵的斷裂和生成是化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。因此選項(xiàng)B正確。

[錯(cuò)解原因]片面地理解化學(xué)概念和有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。

11/22/202255[錯(cuò)誤解答]選B。1）由于單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，因此[正確解答]（1）同素異形現(xiàn)象，如O2和O3、紅磷和白磷等，都屬于氧和磷的兩種同素異形體。當(dāng)O2和O3或紅磷和白磷混合在一起時(shí)，雖然只有一種元素，但卻組成了混合物。（2）雖然大部分酸性氧化物是非金屬氧化物，但有些金屬氧化物也是酸性氧化物，如Mn2O7、CrO3等；（3）雖然硝酸是強(qiáng)氧化性酸、氫硫酸是強(qiáng)還原性酸，但由于兩種酸都不穩(wěn)定，自身分解時(shí)，既體現(xiàn)氧化性，又體現(xiàn)還原性；4）舊化學(xué)鍵斷裂、新化學(xué)鍵形成就是化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。因此本題的正確選項(xiàng)為C。11/22/202256[正確解答]（1）同素異形現(xiàn)象，如O2和O3、紅磷和白磷等，例題21有機(jī)化合物環(huán)丙叉環(huán)丙烷，由于其特殊的電子結(jié)構(gòu)一直受到理論化學(xué)家的注意，如圖是它的結(jié)構(gòu)示意圖。下列關(guān)于環(huán)丙叉環(huán)丙烷的有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是A、環(huán)丙叉環(huán)丙烷的二氯取代物有四種B、環(huán)丙叉環(huán)丙烷不可能是環(huán)丙烷的同系物C、環(huán)丙叉環(huán)丙烷與環(huán)己二烯互為同分異構(gòu)體D、環(huán)丙叉環(huán)丙烷所有的原子均在同一平面上[錯(cuò)誤解答]A;[正確解答]D11/22/202257例題21[錯(cuò)誤解答]A;[正確解答]D10/23/2022例題22最近，媒體報(bào)道不法商販銷售“致癌大米”，已驗(yàn)證這種大米中含有黃曲霉毒素（AFTB），其分子結(jié)構(gòu)式為如右圖所示，人體的特殊基因在黃曲霉素的作用下會(huì)發(fā)生突變，有轉(zhuǎn)變?yōu)楦伟┑目赡?。一般條件下跟1molAFTB起反應(yīng)的H2或NaOH的最大量分別是

A.6mol；1molB.5mol；1mol

C.6mol；2mol

D.7mol；2mol11/22/202258例題2210/23/202258[錯(cuò)誤解答]D[錯(cuò)解原因]RCOOR！中的羰基雙鍵不可與氫氣等加成[正確解答]C、

6mol；2mol11/22/202259[錯(cuò)誤解答]D[正確解答]C、6mol；2mol10例題23有一種碘和氧的化合物可以稱為碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5兩種價(jià)態(tài)，則這種化合物的化學(xué)式為（

）

A、I2O4B、I2O5C、I4O7D、I4O911/22/202260例題2310/23/202260[錯(cuò)誤解答]選A。根據(jù)I呈現(xiàn)的價(jià)態(tài)和化合價(jià)代數(shù)和為0的原則帶入試算，可知選項(xiàng)A符合題意。

[錯(cuò)解原因]忽視題目中“碘酸碘”的信息，或者無法從氯酸鉀中將“氯酸根”的表示遷移過來。

[正確解答]根據(jù)氯酸鉀的化學(xué)式可知，氯酸根為ClO3-，進(jìn)而推知碘酸根的表示式為IO3-，其對(duì)應(yīng)的I的化合價(jià)為+5；由于碘酸碘中碘的化合價(jià)為+3、+5兩種價(jià)態(tài)，因此陽離子的化合價(jià)為+3價(jià)。根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0的原則，該化合物的化學(xué)式為I（IO3）3，即I4O9。正確選項(xiàng)為D。

11/22/202261[錯(cuò)誤解答]選A。根據(jù)I呈現(xiàn)的價(jià)態(tài)和化合價(jià)代數(shù)和為0的原則帶例題2425℃時(shí)，重水（D2O）的離子積為1.6X10-15，也可用PH值一樣的定義來規(guī)定其酸堿度：PD=-lg[D+]，下列有關(guān)PD的敘述，正確的是（

）

①中性D2O的PD=7②在1LD2O中，溶解0.01molNaOD，其PD值為12

③1L0.01mol/L的DCl的重水溶液，PD=2

④在100mL0.25mol/LDCl的重水溶液中，加入50mL0.2mol/LNaOD的重水溶液，反應(yīng)后溶液的PD=1A、①②B、③④C、①③④D、①②③④11/22/202262例題2410/23/202262[錯(cuò)誤解答]選D。用H2O、NaOH、HCl來替代題目中的D2O、NaOD、DCl，并結(jié)合水的離子積常數(shù)、中和反應(yīng)和PH等知識(shí)來推斷：因?yàn)槌叵轮行匀芤旱腜H=7，因此中性D2O的PD=7；0.01mol/LNaOH溶液的PH=12，對(duì)應(yīng)濃度的NaOD的PD=12；0.01mol/L的HCl的PH=2，對(duì)應(yīng)的0.01mol/L的DCl的PD=2；100mL0.25mol/LHCl與50mL0.2mol/LNaOH中和，中和后溶液的PH=1，因此對(duì)應(yīng)的100mL0.25mol/LDCl和50mL0.2mol/LNaOD中和后溶液的PD=1

[錯(cuò)解原因]簡(jiǎn)單機(jī)械遷移；忽視重水和普通水的離子積常數(shù)值的差異。

11/22/202263[錯(cuò)誤解答]選D。用H2O、NaOH、HCl來替代題目中的D[正確解答]（1）由于重水的離子積常數(shù)為1.6X10-15，因此重水中[D+]=4X10-8，對(duì)應(yīng)的PD=7.6，故敘述①錯(cuò)；（2）在0.01mol/LNaOD溶液溶液中，[OD-]=0.01mol/L，根據(jù)重水離子積常數(shù)，可推知[D+]=1.6X10-13mol/L，PD值不等于12，故②敘述錯(cuò)；（3）在0.01mol/L的DCl的重水溶液，[D+]=0.01mol/L，因此PD=2，③的敘述正確；（4）根據(jù)中和反應(yīng)量的關(guān)系，100mL0.25mol/LDCl和50mL0.2mol/LNaOD中和后溶液有0.1mol/L的DCl過量，因此對(duì)應(yīng)溶液的PD=1，④的敘述也正確。綜上所述，正確選項(xiàng)為B。

11/22/202264[正確解答]（1）由于重水的離子積常數(shù)為1.6X10-15例題25（2004年上海高考試題）最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，如右圖所示。頂角和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，它的化學(xué)式是______。TiC團(tuán)簇分子11/22/202265例題25（2004年上海高考試題）TiC團(tuán)簇分子10/23[錯(cuò)誤解答]該物質(zhì)的化學(xué)式為Ti4C4或TiC[錯(cuò)解原因]忽略指定的結(jié)構(gòu)為“氣態(tài)團(tuán)簇分子”，把它按常規(guī)的“晶胞”處理。

[正確解答]由于該結(jié)構(gòu)為“氣態(tài)團(tuán)簇分子”，給出的結(jié)構(gòu)就是一個(gè)“完整”的分子，因此結(jié)構(gòu)中的每個(gè)原子都是構(gòu)成分子的一部分。由于該“氣態(tài)團(tuán)簇分子”結(jié)構(gòu)含有14個(gè)Ti和13個(gè)C，于是該物質(zhì)的化學(xué)式為Ti14C13。11/22/202266[錯(cuò)誤解答]例題26某混合氣體可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸氣中的兩種或多種，當(dāng)混合氣體依次通過：①澄清石灰水（無渾濁現(xiàn)象），②Ba（OH）2溶液（出現(xiàn)白色沉淀），③濃硫酸（無明顯變化），④灼熱的氧化銅（變紅），⑤無水硫酸銅（變藍(lán)）。則可以判斷混合氣體中（）

A、一定沒有CO2，肯定有H2B、一定有H2、CO2，和HCl

C、一定有CO、CO2和水蒸氣D、可能有CO2、NH3和水蒸氣11/22/202267例題2610/23/202267[錯(cuò)誤解答]選擇A。由于氣體通過澄清石灰水時(shí)無渾濁現(xiàn)象，因此混合氣體中沒有CO2，故選A。也有學(xué)生因?yàn)榭吹交旌蠚怏w通入如下溶液及看到如下的現(xiàn)象：①澄清石灰水（無渾濁現(xiàn)象），②Ba（OH）2溶液（出現(xiàn)白色沉淀）。由于這兩種現(xiàn)象的“矛盾”，很多學(xué)生無從作答。

[錯(cuò)解原因]（1）審題不認(rèn)真，沒有抓住“依次”這一關(guān)鍵，CO2、HCl共存原理；（2）由于邏輯推理能力不強(qiáng)而無從作答。11/22/202268[錯(cuò)誤解答]選擇A。由于氣體通過澄清石灰水時(shí)無渾濁現(xiàn)象，因此[正確解答]必須抓住現(xiàn)象：氣體通入“澄清石灰水（無渾濁現(xiàn)象）”，原因有兩種：1）混合氣體中無CO2；2）混合氣體中有CO2，同時(shí)也有HCl，在這樣的條件下，由于石灰水優(yōu)先和HCl反應(yīng)，也觀察不到沉淀。氣體通入“Ba（OH）2溶液（出現(xiàn)白色沉淀）”，這里的沉淀一定是碳酸鋇，因此混合氣體中一定有CO2，同樣的也證明混合氣體中一定有HCl,并溶解在澄清石灰水中。綜觀本題，不能確定是否有CO、水蒸氣。因此本題的正確選項(xiàng)為B。11/22/202269[正確解答]10/23/202269例題27中和一定量的某醋酸溶液時(shí)，消耗氫氧化鈉mg。如果先向該醋酸溶液中加入少量的醋酸鈉，然后再用氫氧化鈉中和，此時(shí)可消耗氫氧化鈉ng。則m與n的關(guān)系為（）

Ａ、ｍ>ｎB、ｍ<ｎＣ、ｍ＝ｎＤ、無法確定

11/22/202270例題2710/23/202270［錯(cuò)誤解答］選Ａ。因?yàn)榇姿徕c水解呈堿性，所以當(dāng)向醋酸溶液中加入少量的醋酸鈉后，相當(dāng)于加入了堿。此時(shí)再用氫氧化鈉中和酸溶液時(shí)，消耗的氫氧化鈉的量就會(huì)減少，因此選Ａ。

［錯(cuò)解原因］對(duì)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和水解知識(shí)的掌握存在一定的偏差。

［正確解答］因?yàn)橹泻头磻?yīng)是酸和堿的反應(yīng)生成鹽和水的過程，其實(shí)質(zhì)為H＋+OH-=H2O。當(dāng)往醋酸溶液中加入醋酸鈉，并不會(huì)影響原來醋酸所能夠電離出來的Ｈ＋的總物質(zhì)的量，因此不會(huì)影響中和反應(yīng)消耗堿的量。正確選項(xiàng)為Ｃ。

11/22/202271［錯(cuò)誤解答］選Ａ。因?yàn)榇姿徕c水解呈堿性，所以當(dāng)向醋酸溶液中加例題28在反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩爾CuSO4能氧化P的物質(zhì)的量為（

）

A、1/5molB、2/5molC、3/5molD、11/5mol11/22/202272例題2810/23/202272[錯(cuò)誤解答]選B。從化學(xué)方程式可以看出，15molCuSO4生成6molH3PO4，所以1molCuSO4生成2/5molH3PO4。

[錯(cuò)解原因]沒有注意到生成物中的H3PO4有一半是P自身氧化還原反應(yīng)（歧化反應(yīng)）生成的。[正確解答]本題中的還原劑是P，而氧化劑是P和CuSO4。由于反應(yīng)過程中Cu從+2降為+1，因此反應(yīng)中共得到15mol的電子；而做還原劑的P在反應(yīng)中從0升至+5價(jià)，因此1molP得到5mol電子。因此15molCuSO4在反應(yīng)中氧化3mol的P，即每摩爾硫酸銅能夠氧化0.2mol的P。正確選項(xiàng)為A。

11/22/202273[錯(cuò)誤解答]選B。從化學(xué)方程式可以看出，15molCu練習(xí)從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O==7Cu2S+5FeSO412H2SO4，下列說法正確的是A.FeS2只作還原劑，CuSO4只作氧化劑B.5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有21mol電子轉(zhuǎn)移C.產(chǎn)物中的離子都是氧化產(chǎn)物D.Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物正確選項(xiàng)為B。11/22/202274練習(xí)正確選項(xiàng)為B。10/23/202274例題291824年法國(guó)巴拉爾發(fā)現(xiàn)溴。在他以前，有一家工廠曾將一瓶紅棕色的液體送給德國(guó)化學(xué)家李比希檢測(cè)，李比希憑經(jīng)驗(yàn)武斷地認(rèn)為該液體為氯化碘（化學(xué)式為ICl，性質(zhì)和溴非常相似）。后來看到巴拉爾發(fā)現(xiàn)溴的報(bào)道后，懺悔不已。下列關(guān)于ICl的有關(guān)說法中不正確的是（）

A、I-Cl鍵為極性共價(jià)鍵B、ICl分子為非極性分子

C、該物質(zhì)在反應(yīng)中通常體現(xiàn)氧化性

D、在反應(yīng)ICl+2NaOH=NaCl+NaIO+H2O中作氧化劑11/22/202275例題2910/23/202275[錯(cuò)誤解答]選B。由于ICl成鍵原子不同，因此ICl是極性鍵構(gòu)成的極性分子。而且由于ICl性質(zhì)和Br2相似，Br2在反應(yīng)中通常作氧化劑（包括在與氫氧化鈉反應(yīng)中），因此該物質(zhì)在反應(yīng)中通常做氧化劑，呈現(xiàn)氧化性。

[錯(cuò)解原因]機(jī)械遷移，沒有認(rèn)真分析ICl與氫氧化鈉的反應(yīng)而導(dǎo)致漏選答案。

[正確解答]思路同“錯(cuò)誤解答”。應(yīng)該注意在ICl+2NaOH=NaCl+NaIO+H2O反應(yīng)中，ICl各種元素的化合價(jià)并沒有改變，因此不是氧化劑。因此本題選項(xiàng)為B、D。11/22/202276[錯(cuò)誤解答]選B。由于ICl成鍵原子不同，因此ICl是極性鍵例題30某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四種離子，若向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過量的鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是（

）

A、NH4+B、Mg2+C、Fe2+D、Al3+

11/22/202277例題3010/23/202277[錯(cuò)誤解答]選A。由于NH4+與OH-作用生成一水合氨，一水合氨在加熱條件下分解釋放出氨氣，因此離子濃度將減小。

[錯(cuò)解原因]因不能掌握Fe（OH）2的強(qiáng)還原性而漏選。

[正確解答]本題不僅NH4+離子會(huì)減少，而且，當(dāng)往溶液中加入氫氧化鈉時(shí)，F(xiàn)e2+會(huì)生成Fe（OH）2沉淀。Fe（OH）2具有具有強(qiáng)還原性，容易被空氣中的氧氣所氧化，轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3（題目具備氧化的條件），再加鹽酸時(shí)，溶解為Fe3+。因此Fe3+也會(huì)大量減少。本題正確選項(xiàng)為A、C。11/22/202278[錯(cuò)誤解答]選A。由于NH4+與OH-作用生成一水合氨，一水例題31在水電離出的C(H+)=10-14mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是 （）A．K+、Na+、HCO3-、Cl-B．K+、AlO2-、Br-、Cl-C．Na+、Cl-、NO3-、SO42-D．Al3+、NH4+、Cl-、SO42-11/22/202279例題3110/23/202279[錯(cuò)誤解答]選B、C。因?yàn)槿芤褐兴婋x出的C(H+)=10-14mol/L所以C(OH-)=1mol/L為強(qiáng)堿溶液，故B也正確[錯(cuò)解原因]因不能掌握水電離的影響因素而錯(cuò)選。

[正確解答]溶液中由水電離出的C(H+)=10-14mol/L，是一種類型題，等效于Al與該溶液反應(yīng)放出氫氣。實(shí)際上由水電離出的C(H+)=10-14mol/L，是水的電離受到了抑制，情況是加酸或加堿都可以造成水的電離受到了抑制，因此B選項(xiàng)中AlO2-在酸性條件下不能大量共存，故該題選項(xiàng)正確的只有C（注意另?xiàng)l件可能）11/22/202280[錯(cuò)誤解答]選B、C。因?yàn)槿芤褐兴婋x出的C(H+)=10-例題32用質(zhì)量均為100g的Cu作電極電解AgNO3溶液，電解一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差28g，此時(shí)兩電極質(zhì)量分別是（

）A．陽極93.6g，陰極121.6gB．陽極100g，陰極128.0gC．陽極91.0g，陰極119.0gD．陽極86.0g，陰極114.0g11/22/202281例題3210/23/202281[錯(cuò)誤解答]選B、D[錯(cuò)解原因]選B者，沒有注意活性陽極Cu作了陽極，其必然要溶解；選D者，想當(dāng)然認(rèn)為Cu自己的溶解和放電如同精煉銅，原理不清。[正確解答]和量法Cu+2Ag+===Cu2++2Ag64216x（216/64）xx+（216/64）x=28解x=6.4g故正確答案選A11/22/202282[錯(cuò)誤解答]選B、D[正確解答]和量法10/23/2例題33草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列關(guān)系不正確的是A.c(C2O42－)＞c(H2C2O4)B.c(HC2O4－)＋c(C2O42－)=0.1mol/LC.c(K＋)－c(H2C2O4)＝c(HC2O4－)＋c(C2O42－)D.c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4-)＋c(OH-)＋c(C2O42-)

11/22/202283例題3310/23/202283[錯(cuò)誤解答]選A、D[錯(cuò)解原因]選A者，對(duì)HC2O4－電離與水解大小程度沒能根據(jù)題干分析清楚。[正確解答]

B、D掌握酸式根離子的電離水解關(guān)系掌握電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒；11/22/202284[錯(cuò)誤解答]選A、D[正確解答]B、D10/2練習(xí)：已知某溫度下0.1mol·L-1的NaHB溶液中c(H+)＞c(OH-)，則下列關(guān)系中一定正確的是A.c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)B.c(Na+)=0.1mol·L-1≥c(B2-)C.c(H+)·c(OH-)=10-14

D．溶液的pH=1[正確解答]B11/22/202285練習(xí)：已知某溫度下0.1mol·L-1的NaHB溶液中c(例題34有一種藍(lán)色晶體[可表示為：MxFey(CN)z]，研究表明它的結(jié)構(gòu)特性是其晶體中的陰離子晶胞結(jié)構(gòu)如圖示，下列說法不正確的是A.該晶體是離子晶體

B.M的離子位于上述晶胞面心，呈+2價(jià)C.M的離子位于上述晶胞體心，呈+1價(jià)，且M＋空缺率為50%(體心中沒有M＋占總體心的百分比)D.晶體化學(xué)式可表示為MFe2(CN)6，且M為+1價(jià)[正確解答]C11/22/202286例題34[正確解答]C10/23/202286例題35近年來科學(xué)家發(fā)現(xiàn)有100個(gè)碳原子構(gòu)成具有完美對(duì)稱性的C100原子團(tuán)，最內(nèi)層是由20個(gè)碳原子構(gòu)成的正十二面體(即每個(gè)碳原子與其它3個(gè)碳原子相連)，外層的60個(gè)碳原子形成12個(gè)獨(dú)立的正五邊形，處于中間層次的20個(gè)碳原子將內(nèi)、外層碳原子連接在一起，有關(guān)C100的說法正確的是A.C100跟石墨性質(zhì)相似，都是原子晶體 B.C100中碳碳間均以單鍵相連,不能發(fā)生加成反應(yīng)C.當(dāng)與足量氫氣完全反應(yīng),生成物分子式為C100H60D.當(dāng)與足量氟氣完全反應(yīng)，生成物分子式為C100F20

[正確解答]C11/22/202287例題35[正確解答]C10/23/202287例題36

（06廣東7）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②將Cl2的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)聯(lián)合進(jìn)行以減少實(shí)驗(yàn)中的空氣污染③用食醋和澄清石灰水驗(yàn)證蛋殼中含有碳酸鹽④用硝酸鋇溶液鑒別硫酸根離子與亞硫酸根離子⑤用溴水檢驗(yàn)汽油中是否含有不飽和脂肪烴

A．①②③ B．①③④ C．②③⑤ D.②④⑤[正確解答]C．②③⑤11/22/202288例題36[正確解答]C．②③⑤10/23/202288例題37下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力有關(guān)的是（

）A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱B．金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點(diǎn)也高于硅C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)逐漸升高[正確解答]D11/22/202289例題37[正確解答]D10/23/202289例題38對(duì)于反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)在反應(yīng)過程中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示，試確定：（1）T0對(duì)應(yīng)的V正與V逆的關(guān)系是

。（2）正反應(yīng)為

熱反應(yīng)。（3）A、B兩點(diǎn)正反應(yīng)速率的大小關(guān)系

。（4）溫度T＜T0時(shí)，Wc逐漸增大的原因是

[正確解答]（1）V正==V逆（2）正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。（3）VA〈VB11/22/202290例題38[正確解答]（1）V正==V逆（2）正反應(yīng)為放例題39在一固定體積的密閉容器中，可逆反應(yīng)，nA(g)+mB(g)pC(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。已知n+m＞p，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。下列分析結(jié)論中正確的是①升溫，c(B)/c(C)的值變??；②降溫，平衡體系內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變??；③增加B的物質(zhì)的量，A的轉(zhuǎn)化率增大；④使用催化劑，氣體總的物質(zhì)的量不變；⑤加壓使密閉容器的容積變小，A或B的濃度則變大；⑥若A的反應(yīng)速率為v(A)，則v(B)=v(A)n/m。A．③④⑤B.②③④C.③④⑥D(zhuǎn).①②[正確解答]C11/22/202291例題39在一固定體積的密閉容器中，可逆反應(yīng)，nA(g)+m1mol與足量的NaOH溶液混合共熱，充分反應(yīng)后，最多可消耗NaOH的物質(zhì)的量是（）A.3molB.4molC.5molD.6molClOCOOC2H5例題40[正確解答]

C11/22/2022921mol

例題41某堿式鹽的化學(xué)式為Mg(1+x)（CO3）x(OH)2取1.55g該固體恰好與10mL4mol·L-1硝酸完全反應(yīng)，所得溶液僅為Mg(NO3)2溶液，則x值為A．1B.2C.3D.5[正確解答]C11/22/202293例題41[正確解答]C10/23/2022007高考化學(xué)易錯(cuò)題解析

大理新世紀(jì)中學(xué)王振江11/22/2022942007高考化學(xué)易錯(cuò)題解析大理新世紀(jì)中學(xué)王振江例題1

50mL物質(zhì)量濃度為18mol/L的硫酸中加入足量銅片并加熱，充分反應(yīng)。

下列有關(guān)說法中正確的是

（

）

A、有0.09mol的硫酸被還原

B、有0.045mol的硫酸被還原

C、充分反應(yīng)后體系無硫酸剩余

D、消耗的銅的質(zhì)量一定少于2.88g

11/22/202295例題1

50mL物質(zhì)量濃度為18mol/L的硫酸中加入足量[錯(cuò)誤解答]

根據(jù)濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O，由于反應(yīng)中銅過量，因此濃硫酸完全反應(yīng)，即參與反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為0.09mol，被還原的硫酸只占參與反應(yīng)的硫酸的1/2，參與反應(yīng)的銅的質(zhì)量為0.09mol/2X64g/mol=2.88g.答案為B、C[錯(cuò)誤原因]忽視了隨反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度將逐漸減小，氧化性消失并減弱。當(dāng)硫酸消耗到一定程度時(shí)，濃硫酸轉(zhuǎn)化為稀硫酸，此時(shí)反應(yīng)停止。

11/22/202296[錯(cuò)誤解答]

根據(jù)濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu+2H2SO4=CuS[正確解答]強(qiáng)氧化性是濃硫酸的特性。隨反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸變稀，氧化性變?nèi)跸В磻?yīng)將停止。因此參與反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量一定少于0.09mol,被還原的硫酸一定少于0.045mol,同樣的，參與反應(yīng)的銅的質(zhì)量也一定少于2.88g。

因此正確答案為D。11/22/202297[正確解答]10/23/20224例題2淺綠色的Fe（NO3）2溶液中存在著如下的平衡：Fe2+

+

2H2O==Fe（OH）2

+

2H+

若往此溶液中加入鹽酸，則溶液的顏色（

）

A、綠色變深

B、變得更淺

C、變黃綠色

D、不變

11/22/202298例題210/23/20225[錯(cuò)誤解答]選A。由于硝酸亞鐵溶液中存在水解平衡，當(dāng)往該溶液中加入鹽酸時(shí)，促使水解平衡向左移動(dòng)。使得溶液中的亞鐵離子濃度增大。因此溶液的淺綠色加深。

[錯(cuò)誤原因]忽視硝酸根離子在酸性條件下強(qiáng)氧化性，使得在加入鹽酸時(shí)，亞鐵離子被氧化。[正確解答]由于硝酸根離子在酸性條件下顯強(qiáng)氧化性。當(dāng)往硝酸亞鐵溶液中加入鹽酸時(shí)，溶液中的亞鐵離子被氧化為鐵離子，因此溶液呈黃綠色。故正確選項(xiàng)為C。變黃綠色11/22/202299[錯(cuò)誤解答]選A。由于硝酸亞鐵溶液中存在水解平衡，當(dāng)往該溶液例題3F2是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)，在加熱的條件下，物質(zhì)的量相同的F2（氣體）跟燒堿完全反應(yīng)，生成NaF、H2O和另一種氣體，該氣體是下列中的（

）

A、H2

B、HF

C、OF2

D、O2

11/22/2022100例題310/23/20227[錯(cuò)誤解答]選D。由于F2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2F2+2H2O=4HF+O2↑。當(dāng)F2與氫氧化鈉作用，可以看作F2先與水作用，然后產(chǎn)物HF繼續(xù)與氫氧化鈉反應(yīng)：HF+NaOH=NaF+H2O，綜合考慮兩個(gè)反應(yīng)，得到產(chǎn)物為NaF、H2O、O2。故選D。還有部分同學(xué)因?qū)F2不熟悉而不敢作出選擇。

[錯(cuò)誤原因]沒有注意反應(yīng)條件——加熱，對(duì)F2與水反應(yīng)的知識(shí)做簡(jiǎn)單遷移，而且沒有注意到反應(yīng)F2與NaOH的物質(zhì)的量問題。11/22/2022101[錯(cuò)誤解答]選D。由于F2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2F2+2[正確解答]根據(jù)題意，反應(yīng)過程中F2與NaOH的物質(zhì)的量之比為1：1，且已知反應(yīng)中有產(chǎn)物NaF、H2O。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，立即可以寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2F2+2NaOH=2NaF+2H2O+OF2↑因此本題正確選項(xiàng)為(C)

OF211/22/2022102[正確解答]因此本題正確選項(xiàng)為(C)OF210/23/2例題4設(shè)某元素某原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列論斷說法中正確的是（

）

A、不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量

B、這種元素的相對(duì)原子質(zhì)量為m+n

C、若碳原子的質(zhì)量為Wg，此原子的質(zhì)量為（m+n）g

D、核內(nèi)中子數(shù)的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量

11/22/2022103例題410/23/202210[錯(cuò)誤解答]選B。

[錯(cuò)解原因]對(duì)原子的質(zhì)量數(shù)和相對(duì)原子質(zhì)量的概念認(rèn)識(shí)產(chǎn)生混淆，而且對(duì)相對(duì)原子質(zhì)量的認(rèn)識(shí)停留在初中化學(xué)的認(rèn)識(shí)之中。[正確解答]元素的相對(duì)原子質(zhì)量是各種同位素原子相對(duì)原子質(zhì)量的平均值，因此它不能由某種同位素原子相對(duì)原子質(zhì)量或質(zhì)量數(shù)來確定；雖然某種同位素的質(zhì)量數(shù)與其相對(duì)原子質(zhì)量十分接近，但它并不是元素的相對(duì)原子質(zhì)量。因此正確選項(xiàng)為A。

11/22/2022104[錯(cuò)誤解答]選B。

[錯(cuò)解原因]對(duì)原子的質(zhì)量數(shù)和相對(duì)原子質(zhì)例題5同主族元素形成的同一類化合物往往在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上很相似?；衔颬H4I是一種白色晶體，下列對(duì)PH4I的敘述不正確的是（

）

A、它是一種共價(jià)化合物

B、加熱時(shí)PH4I可以分解，而且有顏色變化

C、它可以跟NaOH反應(yīng)

D、它可由PH3和HI化合而成

11/22/2022105例題510/23/202212[錯(cuò)誤解答]選A、B。根據(jù)題目信息，PH4I的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)和NH4Cl一樣，而NH4Cl是一種離子化合物，在一定條件下會(huì)分解為NH3和HCl，也可以有NH3和HCl反應(yīng)得到NH4Cl；且NH4Cl會(huì)和堿反應(yīng)。

[錯(cuò)誤原因]機(jī)械簡(jiǎn)單地遷移。在注重共性的同時(shí)，忽略差異性一面。

[正確解答]分析同“錯(cuò)誤解答”。應(yīng)該注意的是，PH4I分解生成PH3和HI，HI在加熱條件下會(huì)分解生成H2和有顏色的I2（注意：NH4Cl分解生成NH3和HCl，HCl不容易分解）。因此B是正確的。本題只有A選項(xiàng)符合題意。

11/22/2022106[錯(cuò)誤解答]選A、B。根據(jù)題目信息，PH4I的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)和N例題6用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段