1112熱點(diǎn)知識(shí)剖析元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的重要工具，也是高考中必考的內(nèi)容之一。本部分的主要考點(diǎn)有元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期性變化的規(guī)律以及元素周期表的位置與原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)之間的關(guān)系。2熱點(diǎn)知識(shí)剖析23

這部分知識(shí)內(nèi)容豐富，規(guī)律性強(qiáng)，命題的空間很大，既可以在選擇題中對(duì)某個(gè)知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行單獨(dú)考查，也可以在非選擇題中與元素化合物、化學(xué)反應(yīng)原理等知識(shí)綜合起來(lái)，考查解釋現(xiàn)象、定性推斷和定量計(jì)算等能力。在復(fù)習(xí)中，一要注意通過(guò)歸納和對(duì)比掌握好元素周期律的本質(zhì)和規(guī)律，二是注意元素周期表的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，善于歸納表中小規(guī)律、小竅門，充分挖掘周期表中蘊(yùn)含的知識(shí)。3這部分知識(shí)內(nèi)容豐富，規(guī)律性強(qiáng)，命題的空間很大，既可以在34

基礎(chǔ)知識(shí)回顧

一、元素周期律

1.定義：元素的

隨

。

的遞增而呈

變化的規(guī)律稱元素周期律。

2.元素周期律的實(shí)質(zhì)：元素原子

。

的周期性變化。性質(zhì)核電荷數(shù)（或原子序數(shù)）周期性核外電子排布4基礎(chǔ)知識(shí)回顧性質(zhì)核電荷數(shù)（或原子序數(shù)）周期性核外電子排45

3.元素周期律的具體內(nèi)容：

(1)原子核外電子排布的變化規(guī)律：除H、He元素外，最外電子層上的電子數(shù)重復(fù)出現(xiàn)

遞增到

的變化。

(2)原子半徑變化規(guī)律：同周期，隨核電荷數(shù)（或原子序數(shù)）的

，原子半徑

，同主族，隨核電荷數(shù)（或原子序數(shù)）的

，原子半徑

。（稀有氣體元素原子的半徑由于測(cè)定方法不同除外。）18遞增遞減遞增遞增53.元素周期律的具體內(nèi)容：18遞增遞減遞增遞增56

(3)元素的主要化合價(jià)（最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)）變化規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正化合價(jià)重復(fù)著從

價(jià)逐漸增到

價(jià)的周期性變化，其中元素的負(fù)化合價(jià)從

價(jià)遞增到

價(jià)（F、O除外）。

(4)元素的金屬性與非金屬性變化規(guī)律：同周期，隨原子序數(shù)遞增，金屬性逐漸

，非金屬性逐漸

；同主族，隨核電荷數(shù)（或原子序數(shù)）的遞增，金屬性逐漸

，非金屬性逐漸

。+1+7-4-1減弱增強(qiáng)增強(qiáng)減弱6(3)元素的主要化合價(jià)（最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)）變化規(guī)律：67

二、元素周期表及其應(yīng)用

1.元素周期表的編排

①按

遞增的順序從左到右排列；

②將

相同的元素從左到右排成一橫行；

③把

相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行。原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)7二、元素周期表及其應(yīng)用原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)78

2.周期表的結(jié)構(gòu)（橫七豎“十八”）

(1)周期：在元素周期表中每一橫行稱為一個(gè)

，7個(gè)橫行為

個(gè)周期。短周期指

三個(gè)周期；長(zhǎng)周期指

三個(gè)周期；第

周期未排滿，稱作不完全周期。

(2)族：18個(gè)縱行，共

個(gè)族：

個(gè)主族、

個(gè)副族、

個(gè)第Ⅷ族，

個(gè)零族，第

?？v行為零族；第

三個(gè)縱行為第Ⅷ族。周期71、2、34、5、6167711188、9、10782.周期表的結(jié)構(gòu)（橫七豎“十八”）周期71、2、34、893.依據(jù)元素周期律與元素周期表之間的關(guān)系，金屬元素位于周期表中

，非金屬元素位于周期表中

，金屬性最強(qiáng)的元素為

，非金屬性最強(qiáng)的元素為

。位于周期表中金屬與非金屬分界線附近的元素既有

又有

。左下方右上方鈁氟金屬性非金屬性93.依據(jù)元素周期律與元素周期表之間的關(guān)系，金屬元素位于周期910

重點(diǎn)知識(shí)歸納

1.元素周期律：元素的性質(zhì)隨核電荷數(shù)（或原子序數(shù)）的遞增而呈周期性變化的規(guī)律稱元素周期律。變化方式同周期（從左到右）同主族（從上到下）①原子半徑遞減遞增②電子層數(shù)相同依次增多③最外層電子數(shù)依次增多相同④元素主要化合價(jià)最高正化合價(jià)：+1→+7（F、O除外）非金屬負(fù)價(jià)：-4→-1最高正價(jià)=主族序數(shù)最高正價(jià)、負(fù)價(jià)相同10重點(diǎn)知識(shí)歸納變化方式同周期（從左到右）同主族（從上到1011續(xù)表變化方式同周期（從左到右）同主族（從上到下）⑤元素非金屬性遞增遞減⑥元素金屬性遞減遞增⑦最高價(jià)氧化物水化物酸性遞增遞減⑧最高價(jià)氧化物水化物堿性遞減遞增⑨非金屬單質(zhì)和氫氣化合的難易逐漸變易逐漸變難⑩氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱11續(xù)表變化方式同周期（從左到右）同主族（從上到下）⑤元素非1112

2.元素的金屬性與非金屬性比較

從結(jié)構(gòu)上理解元素的金屬性與非金屬性遞變規(guī)律：同主族元素的原子從上到下原子半徑依次遞增，核對(duì)電子的吸引能力依次遞減，失電子能力增強(qiáng)，得電子能力減弱，即金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱；同周期元素（稀有氣體除外）的原子從左到右原子半徑依次遞減，核對(duì)電子的吸引能力依次遞增，得電子能力增強(qiáng)，失電子能力減弱，即非金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱。122.元素的金屬性與非金屬性比較1213(1)比較元素金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)：①單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫的難易程度（金屬活動(dòng)性順序表）；②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱；③較活潑的金屬可把較不活潑的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)；④原電池中作負(fù)極的金屬比作正極的金屬金屬性強(qiáng)；⑤電解時(shí)陰極上后析出的金屬比先析出的金屬金屬性強(qiáng)。13(1)比較元素金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)：1314(2)比較元素非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)：

①與氫氣化合生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；②元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱；③置換反應(yīng)：非金屬性強(qiáng)的單質(zhì)可置換出非金屬性弱的單質(zhì)；④電解時(shí)陽(yáng)極上后析出的非金屬單質(zhì)比先析出的非金屬單質(zhì)非金屬性強(qiáng)。14(2)比較元素非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)：14153.微粒半徑大小比較規(guī)律影響半徑的主要因素是電子層數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)(1)原子半徑a.同主族元素的原子半徑隨電子層數(shù)的遞增逐漸增大。（電子層數(shù)越多半徑越大）例如：Li＜Na＜K＜Rb＜Csb.同周期元素（除稀有氣體元素）的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增逐漸減?。娮訉訑?shù)相同情況下，核電荷數(shù)越多，半徑越?。?。例如：Na＞Mg＞Al＞Si＞P＞S＞Cl153.微粒半徑大小比較規(guī)律1516(2)離子半徑a.對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)大的半徑小。如：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+b.同種元素的各種微粒，核外電子數(shù)越多，半徑越大。金屬陽(yáng)離子半徑小于其原子半徑，如Na＞Na+（電子層數(shù)越多半徑越大）。非金屬陰離子半徑大于其原子半徑，如Cl-＞Cl（電子層數(shù)、核電荷數(shù)均相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大）。16(2)離子半徑16174.元素周期表：元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式元素種類始終元素與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系元素周期表結(jié)構(gòu)七周期周期數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最層外電子數(shù)一2H~He二8Li~Ne三8Na~Ar三長(zhǎng)（主副族）四18K~Kr五18Rb~Xe六32Cs~Rn一不全七32Fr~16個(gè)族（7主7副Ⅷ族0族）三短（主族）①原子半徑②主要化合價(jià)③金屬性非金屬性④氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性⑤最高價(jià)氧化物的水化物酸堿性性質(zhì)174.元素周期表：元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式元素1718元素周期表的應(yīng)用：(1)預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)：常見的題目給出一種不常見的主族元素（如：砹、碲、鉍、鉛、銦、鐳、銫等），或尚未發(fā)現(xiàn)的主族元素，推測(cè)該元素及其單質(zhì)或化合物所具有的性質(zhì)。解答關(guān)鍵：根據(jù)該元素所在族的熟悉的元素的性質(zhì)，根據(jù)遞變規(guī)律，加以判斷。(2)啟發(fā)人們?cè)谝欢▍^(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)（農(nóng)藥、半導(dǎo)體、催化劑等）。(3)預(yù)測(cè)新元素的存在。18元素周期表的應(yīng)用：18195.周期表中特殊位置的元素(1)族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al；(2)族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S；(3)族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O；(4)周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca；(6)周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素是：Na；(7)最高價(jià)不等于族序數(shù)的元素是：O、F。195.周期表中特殊位置的元素(1)族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：19206.元素周期表中“位、構(gòu)、性”的三角關(guān)系206.元素周期表中“位、構(gòu)、性”的三角關(guān)系2021212122

（考查元素周期表的結(jié)構(gòu)）下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.原子及其陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B.元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素C.除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D.同一主族不同長(zhǎng)周期元素的原子序數(shù)一定相差18D22（考查元素周期表的結(jié)構(gòu)）下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(2223

原子和陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)，而陽(yáng)離子的核外電子層數(shù)比該原子的核外電子層數(shù)少一層；同一主族不同長(zhǎng)周期元素的原子序數(shù)可能相差18個(gè)，也可能相差32個(gè)。23原子和陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期2324方法指導(dǎo)：本題是考查元素周期表的編排規(guī)律，在解答這類問(wèn)題時(shí)，要注意運(yùn)用同周期與同主族元素的異同規(guī)律，同時(shí)既要注意運(yùn)用好周期表編排的一般規(guī)律，又要注意總結(jié)一些特殊的規(guī)律。如稀有氣體元素的原子序數(shù)依次為2、10、18、36、54、86，已知元素的原子序數(shù)，該元素的周期數(shù)與比其略大的稀有氣體元素的周期數(shù)相同，用原子序數(shù)減去比它小的而且相近的稀有氣體的原子序數(shù)，就是該元素所在的縱行數(shù)。第1、2縱行為第ⅠA、第ⅡA族，第13至17縱行(要注意第六、七周期的第3縱行有15種元素)為第ⅢA至第ⅦA族，第18縱行為零族。24方法指導(dǎo)：本題是考查元素周期表的編排規(guī)律，在解答這類問(wèn)題2425有關(guān)周期表的構(gòu)成特點(diǎn)可歸納如下表：

ⅠAⅡAⅢB～ⅦBⅧⅠBⅡBⅢA～ⅦA0最外層電子數(shù)121或2123~72、8主族序數(shù)與最外層電子數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)周期數(shù)與電子層數(shù)周期數(shù)=電子層數(shù)次外層電子數(shù)2、82、82、8、18縱行數(shù)123~78~10111213~171825有關(guān)周期表的構(gòu)成特點(diǎn)可歸納如下表：ⅠAⅡAⅢB～ⅦB2526

（考查元素周期律知識(shí)的運(yùn)用）已知鈹(Be)的原子序數(shù)為4。下列對(duì)鈹及其化合物的敘述中，正確的是()A.鈹?shù)脑影霃叫∮谂鸬脑影霃紹.氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)是8C.單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)物為氫氣D.氫氧化鈹可能具有像氫氧化鋁既與酸反應(yīng)，又與堿反應(yīng)的性質(zhì)D26（考查元素周期律知識(shí)的運(yùn)用）已知鈹(Be)的原子2627

由Be的原子序數(shù)為4，可推知它位于第二周期、第ⅡA族。根據(jù)其位置及同周期、同主族元素原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的遞變規(guī)律，其原子半徑大于B；Be原子的最外層電子數(shù)是2個(gè)，在BeCl2分子中Be最外層2個(gè)電子跟Cl共用兩對(duì)電子，其最外層電子數(shù)為4個(gè)；Be的金屬性小于Mg，已知Mg跟冷水不反應(yīng)，Be就更不可能；鈹與鋁在元素周期表中處于對(duì)角線的位置，它們的金屬性都比鎂弱，非金屬性都比硼弱，在性質(zhì)上會(huì)有相似性，氫氧化鈹也是具有兩性的物質(zhì)。方法指導(dǎo)：利用同主族元素和同周期元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可以從已知元素的性質(zhì)來(lái)預(yù)測(cè)或推斷未知元素的性質(zhì)。27由Be的原子序數(shù)為4，可推知它位于第二周期、第2728282829292930303031方法指導(dǎo)：此類題主要考查元素周期表中“位、構(gòu)、性”的關(guān)系及利用物質(zhì)結(jié)構(gòu)的性質(zhì)進(jìn)行綜合推斷的能力。該類題目綜合性強(qiáng)，難度較大。必須掌握短周期所有元素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、它們?cè)谥芷诒碇械奈恢煤托再|(zhì)，以及掌握它們形成的化合物的性質(zhì)，在此基礎(chǔ)上綜合分析，得到答案。31方法指導(dǎo)：此類題主要考查元素周期表中“位、構(gòu)、性”的關(guān)系313213233熱點(diǎn)知識(shí)剖析元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的重要工具，也是高考中必考的內(nèi)容之一。本部分的主要考點(diǎn)有元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期性變化的規(guī)律以及元素周期表的位置與原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)之間的關(guān)系。2熱點(diǎn)知識(shí)剖析3334

這部分知識(shí)內(nèi)容豐富，規(guī)律性強(qiáng)，命題的空間很大，既可以在選擇題中對(duì)某個(gè)知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行單獨(dú)考查，也可以在非選擇題中與元素化合物、化學(xué)反應(yīng)原理等知識(shí)綜合起來(lái)，考查解釋現(xiàn)象、定性推斷和定量計(jì)算等能力。在復(fù)習(xí)中，一要注意通過(guò)歸納和對(duì)比掌握好元素周期律的本質(zhì)和規(guī)律，二是注意元素周期表的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，善于歸納表中小規(guī)律、小竅門，充分挖掘周期表中蘊(yùn)含的知識(shí)。3這部分知識(shí)內(nèi)容豐富，規(guī)律性強(qiáng)，命題的空間很大，既可以在3435

基礎(chǔ)知識(shí)回顧

一、元素周期律

1.定義：元素的

隨

。

的遞增而呈

變化的規(guī)律稱元素周期律。

2.元素周期律的實(shí)質(zhì)：元素原子

。

的周期性變化。性質(zhì)核電荷數(shù)（或原子序數(shù)）周期性核外電子排布4基礎(chǔ)知識(shí)回顧性質(zhì)核電荷數(shù)（或原子序數(shù)）周期性核外電子排3536

3.元素周期律的具體內(nèi)容：

(1)原子核外電子排布的變化規(guī)律：除H、He元素外，最外電子層上的電子數(shù)重復(fù)出現(xiàn)

遞增到

的變化。

(2)原子半徑變化規(guī)律：同周期，隨核電荷數(shù)（或原子序數(shù)）的

，原子半徑

，同主族，隨核電荷數(shù)（或原子序數(shù)）的

，原子半徑

。（稀有氣體元素原子的半徑由于測(cè)定方法不同除外。）18遞增遞減遞增遞增53.元素周期律的具體內(nèi)容：18遞增遞減遞增遞增3637

(3)元素的主要化合價(jià)（最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)）變化規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正化合價(jià)重復(fù)著從

價(jià)逐漸增到

價(jià)的周期性變化，其中元素的負(fù)化合價(jià)從

價(jià)遞增到

價(jià)（F、O除外）。

(4)元素的金屬性與非金屬性變化規(guī)律：同周期，隨原子序數(shù)遞增，金屬性逐漸

，非金屬性逐漸

；同主族，隨核電荷數(shù)（或原子序數(shù)）的遞增，金屬性逐漸

，非金屬性逐漸

。+1+7-4-1減弱增強(qiáng)增強(qiáng)減弱6(3)元素的主要化合價(jià)（最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)）變化規(guī)律：3738

二、元素周期表及其應(yīng)用

1.元素周期表的編排

①按

遞增的順序從左到右排列；

②將

相同的元素從左到右排成一橫行；

③把

相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行。原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)7二、元素周期表及其應(yīng)用原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)3839

2.周期表的結(jié)構(gòu)（橫七豎“十八”）

(1)周期：在元素周期表中每一橫行稱為一個(gè)

，7個(gè)橫行為

個(gè)周期。短周期指

三個(gè)周期；長(zhǎng)周期指

三個(gè)周期；第

周期未排滿，稱作不完全周期。

(2)族：18個(gè)縱行，共

個(gè)族：

個(gè)主族、

個(gè)副族、

個(gè)第Ⅷ族，

個(gè)零族，第

?？v行為零族；第

三個(gè)縱行為第Ⅷ族。周期71、2、34、5、6167711188、9、10782.周期表的結(jié)構(gòu)（橫七豎“十八”）周期71、2、34、39403.依據(jù)元素周期律與元素周期表之間的關(guān)系，金屬元素位于周期表中

，非金屬元素位于周期表中

，金屬性最強(qiáng)的元素為

，非金屬性最強(qiáng)的元素為

。位于周期表中金屬與非金屬分界線附近的元素既有

又有

。左下方右上方鈁氟金屬性非金屬性93.依據(jù)元素周期律與元素周期表之間的關(guān)系，金屬元素位于周期4041

重點(diǎn)知識(shí)歸納

1.元素周期律：元素的性質(zhì)隨核電荷數(shù)（或原子序數(shù)）的遞增而呈周期性變化的規(guī)律稱元素周期律。變化方式同周期（從左到右）同主族（從上到下）①原子半徑遞減遞增②電子層數(shù)相同依次增多③最外層電子數(shù)依次增多相同④元素主要化合價(jià)最高正化合價(jià)：+1→+7（F、O除外）非金屬負(fù)價(jià)：-4→-1最高正價(jià)=主族序數(shù)最高正價(jià)、負(fù)價(jià)相同10重點(diǎn)知識(shí)歸納變化方式同周期（從左到右）同主族（從上到4142續(xù)表變化方式同周期（從左到右）同主族（從上到下）⑤元素非金屬性遞增遞減⑥元素金屬性遞減遞增⑦最高價(jià)氧化物水化物酸性遞增遞減⑧最高價(jià)氧化物水化物堿性遞減遞增⑨非金屬單質(zhì)和氫氣化合的難易逐漸變易逐漸變難⑩氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱11續(xù)表變化方式同周期（從左到右）同主族（從上到下）⑤元素非4243

2.元素的金屬性與非金屬性比較

從結(jié)構(gòu)上理解元素的金屬性與非金屬性遞變規(guī)律：同主族元素的原子從上到下原子半徑依次遞增，核對(duì)電子的吸引能力依次遞減，失電子能力增強(qiáng)，得電子能力減弱，即金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱；同周期元素（稀有氣體除外）的原子從左到右原子半徑依次遞減，核對(duì)電子的吸引能力依次遞增，得電子能力增強(qiáng)，失電子能力減弱，即非金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱。122.元素的金屬性與非金屬性比較4344(1)比較元素金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)：①單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫的難易程度（金屬活動(dòng)性順序表）；②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱；③較活潑的金屬可把較不活潑的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)；④原電池中作負(fù)極的金屬比作正極的金屬金屬性強(qiáng)；⑤電解時(shí)陰極上后析出的金屬比先析出的金屬金屬性強(qiáng)。13(1)比較元素金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)：4445(2)比較元素非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)：

①與氫氣化合生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；②元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱；③置換反應(yīng)：非金屬性強(qiáng)的單質(zhì)可置換出非金屬性弱的單質(zhì)；④電解時(shí)陽(yáng)極上后析出的非金屬單質(zhì)比先析出的非金屬單質(zhì)非金屬性強(qiáng)。14(2)比較元素非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)：45463.微粒半徑大小比較規(guī)律影響半徑的主要因素是電子層數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)(1)原子半徑a.同主族元素的原子半徑隨電子層數(shù)的遞增逐漸增大。（電子層數(shù)越多半徑越大）例如：Li＜Na＜K＜Rb＜Csb.同周期元素（除稀有氣體元素）的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增逐漸減小（電子層數(shù)相同情況下，核電荷數(shù)越多，半徑越?。?。例如：Na＞Mg＞Al＞Si＞P＞S＞Cl153.微粒半徑大小比較規(guī)律4647(2)離子半徑a.對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)大的半徑小。如：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+b.同種元素的各種微粒，核外電子數(shù)越多，半徑越大。金屬陽(yáng)離子半徑小于其原子半徑，如Na＞Na+（電子層數(shù)越多半徑越大）。非金屬陰離子半徑大于其原子半徑，如Cl-＞Cl（電子層數(shù)、核電荷數(shù)均相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大）。16(2)離子半徑47484.元素周期表：元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式元素種類始終元素與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系元素周期表結(jié)構(gòu)七周期周期數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最層外電子數(shù)一2H~He二8Li~Ne三8Na~Ar三長(zhǎng)（主副族）四18K~Kr五18Rb~Xe六32Cs~Rn一不全七32Fr~16個(gè)族（7主7副Ⅷ族0族）三短（主族）①原子半徑②主要化合價(jià)③金屬性非金屬性④氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性⑤最高價(jià)氧化物的水化物酸堿性性質(zhì)174.元素周期表：元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式元素4849元素周期表的應(yīng)用：(1)預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)：常見的題目給出一種不常見的主族元素（如：砹、碲、鉍、鉛、銦、鐳、銫等），或尚未發(fā)現(xiàn)的主族元素，推測(cè)該元素及其單質(zhì)或化合物所具有的性質(zhì)。解答關(guān)鍵：根據(jù)該元素所在族的熟悉的元素的性質(zhì)，根據(jù)遞變規(guī)律，加以判斷。(2)啟發(fā)人們?cè)谝欢▍^(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)（農(nóng)藥、半導(dǎo)體、催化劑等）。(3)預(yù)測(cè)新元素的存在。18元素周期表的應(yīng)用：49505.周期表中特殊位置的元素(1)族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al；(2)族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S；(3)族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O；(4)周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca；(6)周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素是：Na；(7)最高價(jià)不等于族序數(shù)的元素是：O、F。195.周期表中特殊位置的元素(1)族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：50516.元素周期表中“位、構(gòu)、性”的三角關(guān)系206.元素周期表中“位、構(gòu)、性”的三角關(guān)系5152215253

（考查元素周期表的結(jié)構(gòu)）下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.原子及其陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B.元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素C.除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D.同一主族不同長(zhǎng)周期元素的原子序數(shù)一定相差18D22（考查元素周期表的結(jié)構(gòu)）下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(5354

原子和陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)，而陽(yáng)離子的核外電子層數(shù)比該原子的核外電子層數(shù)少一層；同一主族不同長(zhǎng)周期元素的原子序數(shù)可能相差18個(gè)，也可能相差32個(gè)。23原子和陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期5455方法指導(dǎo)：本題是考查元素周期表的編排規(guī)律，在解答這類問(wèn)題時(shí)，要注意運(yùn)用同周期與同主族元素的異同規(guī)律，同時(shí)既要注意運(yùn)用好周期表編排的一般規(guī)律，又要注意總結(jié)一些特殊的規(guī)律。如稀有氣體元素的原子序數(shù)依次為2、10、18、36、54、86，已知元素的原子序數(shù)，該元素的周期數(shù)與比其略大的稀有