.PAGE.氧化還原反應(yīng)考點(diǎn)一基于"雙線橋"理解氧化還原反應(yīng)的概念[考試標(biāo)準(zhǔn)]必考要求b級(jí),加試要求b級(jí)。1.基于"雙線橋"理解氧化還原反應(yīng)的概念之間的關(guān)系概括為"升失氧、降得還,劑性一致、其他相反"。實(shí)例：在Fe2O3＋3COeq\o<=,\s\up7<高溫>>2Fe＋3CO2的反應(yīng)中Fe2O3是氧化劑,CO是還原劑；C元素被氧化,Fe元素被還原；Fe2O3具有氧化性,CO具有還原性；CO2是氧化產(chǎn)物,Fe是還原產(chǎn)物。2.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是____________<填序號(hào),下同>,屬于化合反應(yīng)的是____________,屬于分解反應(yīng)的是________________________,屬于置換反應(yīng)的是____________,屬于復(fù)分解反應(yīng)的是______________。①Cu2S＋O2eq\o<=,\s\up7<△>>2Cu＋SO2②3O2eq\o<=,\s\up7<放電>>2O3③Fe2O3＋3COeq\o<=,\s\up7<高溫>>2Fe＋3CO2④2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑⑤CaCO3eq\o<=,\s\up7<高溫>>CaO＋CO2↑⑥2H2O2eq\o<=,\s\up7<MnO2>>2H2O＋O2↑⑦SO3＋H2O=H2SO4⑧2Fe＋3Cl2eq\o<=,\s\up7<點(diǎn)燃>>2FeCl3⑨H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O⑩NaH＋H2O=NaOH＋H2↑?IBr＋H2O=HIO＋HBr答案①③④⑥⑧⑩⑦⑧⑤⑥①④⑨?正誤辨析正誤判斷,正確的打"√",錯(cuò)誤的打"×"<1>有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)<><2>某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài),該元素一定被氧化<><3>非金屬陰離子只具有還原性,金屬陽離子只具有氧化性<><4>H2O作為還原劑時(shí),產(chǎn)物中一般有O2生成<><5>無單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)<><6>氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物,不是氧化劑就是還原劑<>答案<1>×<2>×<3>×<4>√<5>×<6>×題組一正確理解氧化還原反應(yīng)1.下列說法正確的是<>A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素的化合價(jià)發(fā)生變化B.還原劑是一種能夠得到電子的物質(zhì)C.物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)D.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的答案D解析氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移；還原劑是一種能夠失去電子的物質(zhì)；物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)。題組二電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示方法及應(yīng)用2.下列標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的化學(xué)方程式中,正確的是④⑤；屬于歧化反應(yīng)的是②,屬于歸中反應(yīng)的是③,屬于部分氧化還原反應(yīng)的是③④⑤。①②③④⑤3.<2016·XX10月選考,4>下列反應(yīng)中,水作氧化劑的是<>A.C＋H2Oeq\o<=,\s\up7<△>>CO＋H2B.H2＋CuOeq\o<=,\s\up7<△>>Cu＋H2OC.Cl2＋H2OHCl＋HClOD.SO3＋H2O=H2SO4答案A解析B項(xiàng),H2還原CuO,H2作還原劑,H2O是氧化產(chǎn)物；C項(xiàng),Cl2和H2O反應(yīng),Cl2既是氧化劑又是還原劑；D項(xiàng),SO3和H2O反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。4.<2016·XX模擬>ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室中可通過以下反應(yīng)制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4eq\o<=,\s\up7<△>>2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列說法不正確的是<>A.CO2是氧化產(chǎn)物B.H2C2O4在反應(yīng)中被氧化C.CO2的氧化性強(qiáng)于KClO3的氧化性D.ClO2作水處理劑時(shí),利用了其強(qiáng)氧化性答案C走好關(guān)鍵第一步——正確標(biāo)出元素化合價(jià)正確分析氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目,其前提是確定物質(zhì)中各元素<特別是變價(jià)元素>的化合價(jià)?；痉椒ㄊ窍葮?biāo)出熟悉元素的化合價(jià),再根據(jù)化合物中正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則求解其他元素的化合價(jià)。常見元素的化合價(jià)可以借助化合價(jià)口訣來記憶：一價(jià)氫、鉀、鈉、氟、氯、溴、碘、銀；二價(jià)氧、鈣、鋇、鎂、鋅；三鋁、四硅、五價(jià)磷；說變價(jià)也不難,二三鐵、二四碳、二四六硫都齊全；銅、汞二價(jià)最常見。近幾年高考中一些特殊物質(zhì)中元素化合價(jià)判斷CuFeS2Cu＋2Fe＋2S－2K2FeO4Fe＋6Li2NHN－3LiNH2N－3AlNN－3Na2S2O3S＋2MOeq\o\al<＋,2>M＋5C2Oeq\o\al<2－,4>C＋3HCNC＋2N－3CuHCu＋1H－1FeOeq\o\al<n－,4>Fe＋<8－n>Si3N4Si＋4N－3考點(diǎn)二氧化性、還原性強(qiáng)弱規(guī)律[考試標(biāo)準(zhǔn)]必考要求b級(jí),加試要求c級(jí)。1.氧化性、還原性的判斷<1>氧化性是指得電子的性質(zhì)<或能力>；還原性是指失電子的性質(zhì)<或能力>。<2>氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得、失電子的難易程度,與得、失電子數(shù)目的多少無關(guān)。如：Na－e－=Na＋,Al－3e－=Al3＋,但根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表,Na比Al活潑,更易失去電子,所以Na比Al的還原性強(qiáng)。從元素的價(jià)態(tài)考慮：最高價(jià)態(tài)——只有氧化性,如：Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低價(jià)態(tài)——只有還原性,如：金屬單質(zhì)、Cl－、S2－等；中間價(jià)態(tài)——既有氧化性又有還原性,如：Fe2＋、S、Cl2等。2.氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法<1>根據(jù)化學(xué)方程式判斷氧化劑<氧化性>＋還原劑<還原性>=還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。<2>根據(jù)反應(yīng)條件和產(chǎn)物價(jià)態(tài)高低進(jìn)行判斷①與同一物質(zhì)反應(yīng),一般越易進(jìn)行,則其氧化性或還原性就越強(qiáng)。如Na與冷水劇烈反應(yīng),Mg與熱水反應(yīng),Al與水加熱反應(yīng)也不明顯,所以還原性：Na>Mg>Al；非金屬單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2與H2反應(yīng),F2與H2暗處劇烈反應(yīng)并爆炸,Cl2與H2光照劇烈反應(yīng)并爆炸,Br2與H2加熱到500℃才能發(fā)生反應(yīng),I2與H2在不斷加熱的條件下才緩慢發(fā)生反應(yīng),且為可逆反應(yīng),故氧化性：F2>Cl2>Br2>I2。②當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時(shí),如果氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同,可根據(jù)反應(yīng)條件的高低進(jìn)行判斷：一般條件越低,氧化劑的氧化性越強(qiáng),如：MnO2＋4HCl<濃>eq\o<=,\s\up7<△>>MnCl2＋Cl2↑＋2H2O,2KMnO4＋16HCl<濃>=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O,由上述反應(yīng)條件的不同,可判斷氧化性：KMnO4>MnO2。當(dāng)不同氧化劑作用于同一還原劑時(shí),如果氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)不相同,可根據(jù)氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低進(jìn)行判斷：氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越高,則氧化劑的氧化性越強(qiáng),如：2Fe＋3Cl2eq\o<=,\s\up7<點(diǎn)燃>>2FeCl3,Fe＋Seq\o<=,\s\up7<△>>FeS,則氧化性：Cl2＞S。正誤辨析正誤判斷,正確的打"√",錯(cuò)誤的打"×"<1>反應(yīng)2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋,說明金屬陽離子還原產(chǎn)物不一定是金屬單質(zhì)<><2>反應(yīng)2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋,說明還原性Cu＞Fe2＋<><3>反應(yīng)Cu＋H2SO4eq\o<=,\s\up7<通電>>CuSO4＋H2↑,說明還原性：Cu＞H2<><4>反應(yīng)2MnOeq\o\al<－,4>＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O,說明鹽酸不能作高錳酸鉀的酸化劑<>答案<1>√<2>√<3>×<4>√題組一正確理解氧化性、還原性強(qiáng)弱1.下列說法正確的是<>A.含有最高價(jià)元素的化合物一定具有強(qiáng)氧化性B.強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)C.陽離子只有氧化性,陰離子只有還原性D.元素的非金屬性越強(qiáng),其氧化性越強(qiáng),相應(yīng)單質(zhì)越活潑答案B解析強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑發(fā)生反應(yīng)需要一定的條件,如：H2和O2發(fā)生反應(yīng)需要點(diǎn)燃或光照。2.<2016·樂清市檢測>在氧化還原反應(yīng)中,下列各組物質(zhì)均可用作氧化劑的是<>A.F－、I－、S2－B.Fe3＋、MnOeq\o\al<－,4>、NOeq\o\al<－,3>C.ClOeq\o\al<－,4>、MgD.Cl2、Fe3＋、Al答案B題組二依據(jù)方程式判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱3.已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：Ce4＋＋Fe2＋=Fe3＋＋Ce3＋Sn2＋＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Sn4＋由此可以確定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是<>A.Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋B.Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋C.Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋D.Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋答案A解析在氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性比還原產(chǎn)物的還原性強(qiáng)。由方程式可知,還原性：Fe2＋＞Ce3＋；Sn2＋＞Fe2＋。4.<2016·XX模擬>鉈<Tl>鹽與氰化鉀<KCN>被列為A級(jí)危險(xiǎn)品。已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生：①Tl3＋＋2Ag=Tl＋＋2Ag＋,②Ag＋＋Fe2＋=Ag＋Fe3＋,③Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋,下列離子氧化性比較順序正確的是<>A.Tl3＋>Fe3＋>Ag＋B.Fe3＋>Ag＋>Tl3＋C.Tl＋>Ag＋>Fe2＋D.Tl3＋>Ag＋>Fe3＋答案D解析在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。題組三依據(jù)氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生5.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是<>A.3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3B.Cl2＋FeI2=FeCl2＋I(xiàn)2C.Co2O3＋6HCl<濃>=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD.2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2答案A解析根據(jù)氧化還原反應(yīng)中,氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物,可判斷B中氧化性：Cl2>I2；C中氧化性：Co2O3>Cl2；D中氧化性：Fe3＋>I2,這些結(jié)論與題給信息一致。對(duì)于A,由于I－的還原性強(qiáng)于Fe2＋,所以Cl2應(yīng)先氧化I－,而不應(yīng)先氧化Fe2＋。6.已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有還原性,它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镕e2＋＜H2O2＜I－＜SO2,則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是<>A.2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al<2－,4>＋4H＋B.I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HIC.H2O2＋H2SO4=SO2↑＋O2↑＋2H2OD.2Fe3＋＋H2O2=2Fe2＋＋O2↑＋2H＋答案C解析A項(xiàng),還原性：SO2＞Fe2＋,符合題意；B項(xiàng),還原性：SO2＞I－,符合題意；C項(xiàng),還原性：H2O2＞SO2,與題意矛盾；D項(xiàng),還原性：H2O2＞Fe2＋,符合題意。題組四外界條件影響物質(zhì)的氧化性、還原性7.<2016·XX模擬>物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱,不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān),還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液②Cu與FeCl3溶液③Zn與H2SO4溶液④Fe與FeCl3溶液⑤Cl2和NaOH溶液⑥Fe和HNO3溶液⑦Fe和H2SO4溶液⑧Na和O2<1>由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是________________________________________________________________________。<2>由于溫度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是________________________________________________________________________。<3>氧化還原反應(yīng)不受濃度、溫度影響的是__________。答案<1>①③⑥⑦<2>⑤⑥⑦⑧<3>②④解析⑥Fe和濃HNO3常溫下鈍化,加熱繼續(xù)反應(yīng),Fe和稀HNO3反應(yīng),HNO3被還原成NO。⑦Fe和濃H2SO4常溫下鈍化,加熱繼續(xù)反應(yīng),Fe和稀H2SO4反應(yīng)生成FeSO4和H2。根據(jù)影響因素判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱的方法<1>濃度：同一種物質(zhì)濃度越大,氧化性<或還原性>越強(qiáng)。如氧化性：濃H2SO4>稀H2SO4,濃HNO3>稀HNO3,還原性：濃HCl>稀HCl。<2>溫度：同一種物質(zhì),溫度越高其氧化性越強(qiáng)。如：熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。<3>酸堿性：同一種物質(zhì),所處環(huán)境酸<堿>性越強(qiáng)其氧化性<還原性>越強(qiáng)。如：酸性條件：2MnOeq\o\al<－,4>＋6H＋＋5SOeq\o\al<2－,3>=2Mn2＋＋5SOeq\o\al<2－,4>＋3H2O中性條件：2MnOeq\o\al<－,4>＋H2O＋3SOeq\o\al<2－,3>=2MnO2↓＋3SOeq\o\al<2－,4>＋2OH－堿性條件：2MnOeq\o\al<－,4>＋2OH－＋SOeq\o\al<2－,3>=2MnOeq\o\al<2－,4>＋SOeq\o\al<2－,4>＋H2O其氧化性為KMnO4<酸性>>KMnO4<中性>>KMnO4<堿性>?？键c(diǎn)三氧化還原反應(yīng)的"四條"規(guī)律[考試標(biāo)準(zhǔn)]必考要求b級(jí),加試要求c級(jí)。1.反應(yīng)先后規(guī)律的思維模型同一氧化劑與含多種還原劑<物質(zhì)的量濃度相同>的溶液反應(yīng)時(shí),首先被氧化的是還原性最強(qiáng)的物質(zhì)；同一還原劑與含多種氧化劑<物質(zhì)的量濃度相同>的溶液反應(yīng)時(shí),首先被還原的是氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)。2.價(jià)態(tài)歸中規(guī)律思維模型含不同價(jià)態(tài)的同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循"高價(jià)＋低價(jià)→中間價(jià)",而不會(huì)出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡記為"兩相靠,不相交"。例如,不同價(jià)態(tài)硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應(yīng)：注意⑤中不會(huì)出現(xiàn)H2S轉(zhuǎn)化為SO2而H2SO4轉(zhuǎn)化為S的情況。3.歧化反應(yīng)規(guī)律思維模型"中間價(jià)→高價(jià)＋低價(jià)"。具有多種價(jià)態(tài)的元素<如氯、硫、氮和磷元素等>均可發(fā)生歧化反應(yīng),如：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。4.守恒規(guī)律的思維模型氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)過程中發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移,而氧化劑得電子總數(shù)<或元素化合價(jià)降低總數(shù)>必然等于還原劑失電子總數(shù)<或元素化合價(jià)升高總數(shù)>,即得失電子守恒?；谶@種思想,可以對(duì)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行配平和計(jì)算。題組一先后規(guī)律的應(yīng)用1.<2015·XX10月學(xué)考,25>已知氧化性Br2＞Fe3＋。向含溶液amol的FeBr2溶液中通入bmolCl2,充分反應(yīng)。下列說法不正確的是<>A.離子的還原性強(qiáng)弱：Fe2＋＞Br－＞Cl－B.當(dāng)a≥2b時(shí),發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－C.當(dāng)a＝b時(shí),反應(yīng)后的離子濃度：c<Fe3＋>∶c<Br－>∶c<Cl－>＝1∶2∶2D.當(dāng)3a≤2b時(shí),發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－答案C解析本題考查離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)等知識(shí)。這是一道能力要求較高的試題,是一道難得的好題,命題者嚴(yán)格把握了"學(xué)考"對(duì)離子反應(yīng)內(nèi)容的要求,巧妙設(shè)計(jì)從與反應(yīng)物的量有關(guān)的離子反應(yīng)入手,考查離子共存問題。所以解答這道題時(shí),不需要從反應(yīng)物FeBr2和Cl2的量分析入手書寫與量有關(guān)的離子反應(yīng)方程式來解題,只要依據(jù)題干給予的信息：氧化性Br2＞Fe3＋,就可判斷出還原性Fe2＋＞Br－＞Cl－,當(dāng)a＝b時(shí),發(fā)生的離子反應(yīng)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－,利用原子守恒可知,反應(yīng)后的溶液中c<Fe3＋>∶c<Br－>∶c<Cl－>＝1∶1∶2。2.<2016·XX10月選考,24>已知還原性：SOeq\o\al<2－,3>＞I－。向含amolKI和amolK2SO3的混合液中通入bmolCl2充分反應(yīng)<不考慮Cl2與I2之間的反應(yīng)>。下列說法不正確的是<>A.當(dāng)a≥b時(shí),發(fā)生的離子反應(yīng)為SOeq\o\al<2－,3>＋Cl2＋H2O=SOeq\o\al<2－,4>＋2H＋＋2Cl－B.當(dāng)5a＝4b時(shí),發(fā)生的離子反應(yīng)為4SOeq\o\al<2－,3>＋2I－＋5Cl2＋4H2O=4SOeq\o\al<2－,4>＋I(xiàn)2＋8H＋＋10Cl－C.當(dāng)a≤b≤eq\f<3,2>a時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n<e－>為amol≤n<e－>≤3amolD.當(dāng)a＜b＜eq\f<3,2>a時(shí),溶液中SOeq\o\al<2－,4>、I－與Cl－的物質(zhì)的量之比為a∶<3a－2b>∶2b答案C解析由于還原性SOeq\o\al<2－,3>＞I－,所以通入Cl2發(fā)生的反應(yīng)依次為SOeq\o\al<2－,3>＋Cl2＋H2O=SOeq\o\al<2－,4>＋2H＋＋2Cl－①2I－＋Cl2=I2＋2Cl－②A項(xiàng),當(dāng)a≥b時(shí),Cl2不足,只發(fā)生反應(yīng)①,正確；B項(xiàng),當(dāng)5a＝4b時(shí),即eq\f<b,a>＝eq\f<5,4>時(shí),既發(fā)生反應(yīng)①,又發(fā)生反應(yīng)②,正確；C項(xiàng),當(dāng)b＝a時(shí),只發(fā)生反應(yīng)①,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2a,當(dāng)b＝eq\f<3,2>a時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2a＋a＝3amol,所以當(dāng)a≤b≤eq\f<3,2>a時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2a≤n<e－>≤3a,錯(cuò)誤；D項(xiàng),當(dāng)a＜b＜eq\f<3,2>a時(shí),此時(shí),n<SOeq\o\al<2－,4>>＝amol,I－為[a－2<b－a>]＝<3a－2b>mol,Cl－為2bmol,正確。題組二歧化、歸中規(guī)律的應(yīng)用3.氫化鈣可以作為生氫劑<其中CaH2中氫元素為－1價(jià)>,化學(xué)方程式為CaH2＋2H2O=Ca<OH>2＋2H2↑,其中水的作用<>A.既不是氧化劑也不是還原劑B.是氧化劑C.是還原劑D.既是氧化劑又是還原劑答案B解析CaH2→H2的過程中,H元素的化合價(jià)由－1→0,化合價(jià)升高,故CaH2為還原劑,而H2O→H2的過程中,H元素的化合價(jià)由＋1→0,化合價(jià)降低,故H2O為氧化劑。4.<2016·XX檢測>在反應(yīng)4P＋3KOH＋3H2O=3KH2PO2＋PH3中,單質(zhì)P<>A.被氧化B.被還原C.一部分被氧化,一部分被還原D.既未被氧化又未被還原答案C解析eq\o<P,\s\up6<0>>→KH2eq\o<P,\s\up6<＋1>>O2,eq\o<P,\s\up6<0>>→eq\o<P,\s\up6<－3>>H3,故單質(zhì)P一部分被氧化,一部分被還原。題組三守恒規(guī)律的應(yīng)用<一>利用守恒配平類型一正向配平類5.<1>____HCl<濃>＋____MnO2eq\o<=,\s\up7<△>>____Cl2↑＋____MnCl2＋____H2O<2>____Cu＋____HNO3<稀>=____Cu<NO3>2＋____NO↑＋____H2O<3>____KI＋____KIO3＋____H2SO4=____I2＋____K2SO4＋____H2O<4>____MnOeq\o