-.z.2015年-----2016學(xué)年期末化學(xué)試卷考試時間90分鐘試題分數(shù)100分第一卷〔選擇題〕一、選擇題〔每題只有一個答案符合題意〕1．在周期表中第118號元素位于周期表的第七周期0族，預(yù)測第114號元素的以下表達中，錯誤的選項是〔〕A．位于周期表的第七周期第ⅣA族B．肯定是非金屬元素C．原子的最外層有4個電子D．常見的化合價有+2和+4價2．低合金高強度鋼Q460是支撐"鳥巢〞的鐵骨鋼筋，除含有鐵元素外，還含有Mn〔錳〕、Ti〔鈦〕、Cr〔鉻〕、Nb〔鈮〕等合金元素，以下有關(guān)說法正確的選項是〔〕A．Fe位于元素周期表的第四周期、第ⅧB族B．工業(yè)上利用熱復(fù)原法冶煉金屬Fe、Cr、MnC．TiO2、TiO2、TiO2互為同位素D．Nb3+原子核內(nèi)有51個中子，核外有41個電子3．下表是局部短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表**息，判斷以下表達正確的選項是〔〕元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合價+2+3+2+6、﹣2﹣2A．L2+與R2﹣的核外電子數(shù)相等B．M與T形成的化合物既能與強酸反響又能與強堿反響C．氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2RD．單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反響的速率為Q＞L4．以下實驗不能到達預(yù)期目的的是()序號實驗操作實驗?zāi)康腁Cl2、Br2分別與H2反響比擬氯、溴的非金屬性強弱BMgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3比擬鎂、鋁的金屬性強弱C測定一樣濃度H2CO3、H2SO4兩溶液的pH比擬碳、硫的非金屬性強弱DFe、Cu分別與鹽酸反響比擬鐵、銅的金屬性強弱5．化學(xué)能與熱能、電能等可以相互轉(zhuǎn)化．關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的選項是〔〕A．圖1所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷．圖2所示的反響為吸熱反響C．中和反響中，反響物的總能量比生成物的總能量低D．化學(xué)反響中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成6．兩種氣態(tài)烷烴的混合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.16g·L-1,則對此混合物組成說法正確的選項是()。A.一定沒有甲烷B.一定沒有乙烷C.可能是甲烷和乙烷的混合物D.可能是乙烷和丙烷的混合物7．以下物質(zhì)中，含有非極性鍵的共價化合物是〔〕A．CH3CH3B．Na2O2C．NaCl D．N28．反響A+B→C〔放熱〕分兩步進展：①A+B→*〔吸熱〕，②*→C〔放熱〕．以下示意圖中，能正確表示總反響過程中能量變化的是〔〕A．B． C．D．9．氫化銨(NH4H)與氯化銨的構(gòu)造相似，又知NH4H與水反響有H2生成，以下有關(guān)表達中不正確的選項是()①NH4H是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵②NH4H溶于水所形成的溶液顯酸性③NH4H與水反響時，NH4H是氧化劑④NH4H固體投入少量的水中，有兩種氣體產(chǎn)生A．①②B．②③C．①②③D．全部10．以下關(guān)于酒精的表達錯誤的選項是〔〕A．化學(xué)名稱為乙醇 B．易揮發(fā)C．常用作有機溶劑 D．不能被酸性高錳酸鉀氧化11．以下關(guān)于苯的表達正確的選項是〔〕A．反響①為取代反響，有機產(chǎn)物的密度比水小B．反響②為氧化反響，反響現(xiàn)象是火焰明亮并帶有較多的黑煙C．反響③為取代反響，有機產(chǎn)物是一種烴D．反響④1mol苯最多與3molH2發(fā)生加成反響，是因為苯分子含有三個碳酸雙鍵12．近來，科學(xué)家研制了一種新型的乙醇電池〔DEFC〕，它用磺酸類質(zhì)子作溶劑，在200℃左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更加平安．電池總反響式為：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O．以下說法不正確的選項是〔〕A．C2H5OH在電池的負極上參加反響B(tài)．1mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移6mol電子C．在外電路中電子由負極沿導(dǎo)線流向正極D．電池正極得電子的物質(zhì)是O213.烯烴在一定條件下發(fā)生氧化反響，碳碳雙鍵斷裂，如：R1CH=CHR2由此推斷分子式為C4H8的烯烴的氧化產(chǎn)物有〔〕A．2種B．3種C．4種D．6種14．以下圖是局部短周期元素原子〔用字母表示〕最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖．以下說法正確的選項是〔〕

A．*和R在同一周期B．原子半徑：W＞R＞*

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞*D．*、Z形成的化合物中只有離子鍵15.鎂燃料電池具有比能量高、使用平安方便、原材料來源豐富、本錢低等特點．一般研究的鎂燃料電池可分為鎂空氣燃料電池、鎂海水燃料電池、鎂過氧化氫燃料電池和鎂次氯酸鹽燃料電池．其中，鎂次氯酸鹽燃料電池的工作原理如下圖，以下有關(guān)說法不正確的選項是〔〕A．鎂燃料電池中鎂均為負極，發(fā)生氧化反響B(tài)．鎂次氯酸鹽燃料電池的總反響式為：Mg+ClO﹣+H2O═Mg〔OH〕2+Cl﹣C．鎂過氧化氫燃料電池，酸性電解質(zhì)中正極反響式為：H2O2+2H++2e﹣═2H2OD．鎂次氯酸鹽燃料放電過程中OH﹣移向正極16.在乙烯、乙醛(C2H4O)組成的混合物中，氫元素的質(zhì)量分數(shù)是9%，則氧元素的質(zhì)量分數(shù)為()A．16%B．37%C．48%D．無法計算17.**有豐富的天然氣資源。天然氣的主要成分是甲烷，還含有一定量的乙烷、丙烷等可燃性氣體。以下有關(guān)說法不正確的選項是〔〕A．甲烷與丙烷互為同系物B．甲烷是烴類物質(zhì)中氫的質(zhì)量分數(shù)最高的化合物C．甲烷、乙烷、丙烷中的化學(xué)鍵都是極性共價鍵D．乙烷和氯氣在光照的條件下可發(fā)生取代反響，生成多種氯代烴18.對于密閉容器中的反響：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，673K、30MPa時，n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如右圖所示。以下表達正確的選項是()A．點a的正反響速率比點b的小B．點c處反響到達平衡C．點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣D．其他條件不變，773K下反響至t1時刻，υ(H2)比圖中d點的值大19．構(gòu)造簡式為的有機物在一定條件下能和氫氣完全加成,加成產(chǎn)物的一溴代物有(不考慮—OH的取代)〔〕A.7種B.6種C.5種D.4種20.實驗室里有200mLCH3COOCH2CH3，經(jīng)檢驗，發(fā)現(xiàn)其中溶有少量CH3COOH。如果要除去這些CH3COOH，請選擇以下中的有效方法〔〕A．蒸餾B．水洗后分液C．用過量飽和Na2CO3溶液洗滌后分液D．用過量NaCl溶液洗滌后分液21.將一定量純潔的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其到達分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。不能判斷該分解反響已經(jīng)到達化學(xué)平衡的是〔〕A．密閉容器中二氧化碳的體積分數(shù)不變B．密閉容器中氣體的總物質(zhì)的量不變C．密閉容器中混合氣體的密度不變D．v(NH3)正＝2v(CO2)逆22.以下反響中能檢驗?zāi)蛞褐写嬖谄咸烟堑氖?)A．加金屬鈉，看是否有氫氣放出B．與新制的Cu(OH)2懸濁液混合煮沸，觀察有無紅色沉淀生成C．與醋酸和濃硫酸共熱，看能否發(fā)生酯化反響D．參加飽和碳酸鈉溶液中看是否分層23.隨著世界人口的急劇增長和工業(yè)的快速開展，淡水供給危機日益成為世界關(guān)注的焦點，海水約占地球現(xiàn)有總水量的97％，海水淡化問題已成為科學(xué)家的主要研究方向，假設(shè)實行海水淡化來供給飲用水，以下方法在原理上完全不可行的是〔〕A．參加明礬，使海水的鹽份沉淀并淡化B．利用太陽能，將海水蒸餾淡化C．將海水通過離子交換樹脂，以除去所含的鹽分D．利用半透膜，采用反滲透法而使海水淡化24.利用金屬活性的不同，可以采取不同的冶煉方法冶煉金屬。以下反響所描述的冶煉方法不可能實現(xiàn)的是〔〕A．2Al2O3(熔融)冰晶石電解4Al＋3O2↑B．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2冰晶石電解C．Fe＋CuSO4D．2KCl(水溶液)25.取一支大試管，通過排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣，用鐵架臺固定好。放在光亮處一段時間。以下對觀察到的現(xiàn)象的描述及說明正確的選項是〔〕A．試管中氣體顏色變淺，是因為發(fā)生了加成反響B(tài)．試管中有少量白霧生成，這是氯化氫的小液滴C．試管內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液體，這是甲烷與氯氣的混合溶液D．試管內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液體，這是CH3Cl小液滴26.在塑料袋中放一個成熟的蘋果，再放些青香蕉，將袋口密封。兩天后，發(fā)現(xiàn)青香蕉成熟了。導(dǎo)致青香蕉成熟的物質(zhì)是成熟蘋果釋放出的〔〕A．C2H4B．CH3COOHC．C6H6D．CH3CH2OHadbec27.a、b、c、d、e為元素周期表前3周期中的局部元素，它們在元素周期表中的相對位置如adbecA．b元素除0價外，只有一種化合價B．五種元素中，c元素的性質(zhì)最穩(wěn)定C．d氣態(tài)氫化物溶于水，溶液顯堿性D．e元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物和不同量的氫氧化鈉反響，可能生成三種鹽28.詩句"春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干〞中絲和淚分別指〔〕A.纖維素油脂B.蛋白質(zhì)烴類C.淀粉油脂D.蛋白質(zhì)油脂29.蘋果酸是一種常見的有機酸,其構(gòu)造簡式如以下圖。蘋果酸可能發(fā)生的反響是〔〕①與NaOH溶液反響②使石蕊溶液變紅③與金屬鈉反響放出氣體④一定條件下與乙酸發(fā)生酯化反響⑤一定條件下與乙醇發(fā)生酯化反響A.①②③B.①②③④ C.①②③⑤D.①②③④⑤30.：①1mol*鏈烴最多能與1molHCl發(fā)生加成反響,生成1mol氯代烷；②1mol該氯代烷能與7molCl2發(fā)生取代反響,生成只含碳、氯的氯代烷。該烴可能是〔〕A.CH3CH=CH2B.CH2=CHCH=CH2C.CH3CH=CHCH3D.CH2=CH2第二卷(非選擇題)31．〔10分〕中學(xué)實驗室用如下圖裝置制取少量溴苯。請?zhí)顚懸韵驴瞻住?1)在燒瓶a中裝的試劑是苯、溴和鐵屑。導(dǎo)管b的作用有兩個：一是導(dǎo)氣，二是兼起________的作用。(2)反響過程中在導(dǎo)管c的下口附近可以觀察到白霧出現(xiàn)，這是由于反響生成的________遇水蒸氣而形成的。(3)反響完畢后，向錐形瓶d中滴入AgNO3溶液，有________生成。(4)反響完畢后，將燒瓶a中的液體倒入盛有冷水的燒杯里，可以觀察到燒杯底部有褐色不溶于水的液體。這是溶解了溴的粗溴苯,可選用試劑除去。(5)寫出燒瓶a中發(fā)生反響的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。32、〔12分〕海洋資源的利用具有廣闊前景．〔1〕如圖是從海水中提取鎂的簡單流程．①工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是，Mg〔OH〕2轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式是．②由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是．〔2〕海帶灰中富含以I﹣形式存在的碘元素．實驗室提取I2的途徑如下所示：干海帶海帶灰濾液I2①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器名稱是．②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反響的離子方程式．③反響完畢后，參加CCl4作萃取劑，采用萃取﹣分液的方法從碘水中提取碘，主要操作步驟如圖：甲、乙、丙3步實驗操作中，不正確的選項是〔填"甲〞、"乙〞或"丙〞〕．33.(8分)A是化學(xué)實驗室中常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味，B的產(chǎn)量可衡量一個國家石油化工開展的水平，并能進展如下圖的多種反響。(1)寫出A的化學(xué)式________。(2)寫出以下反響的化學(xué)方程式反響①___________________________________________________________；反響③_________________________________________________________；反響④___________________________________________________________。34.〔10分〕Ⅰ.*溫度下,在2L容器中3種物質(zhì)間進展反響,*、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖。反響在t1min時到達平衡,如下圖:(1)該反響的化學(xué)方程式是。(2)①假設(shè)上述反響中*、Y、Z分別為NH3、H2、N2,且1mol氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46kJ的熱量,則至t1min時,該反響吸收的熱量為;在此t1min時間內(nèi),用H2表示反響的平均速率v(H2)為。Ⅱ.亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液里反響的化學(xué)方程式是：Na2SO3+KIO3+H2SO4=Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，該反響過程和機理較復(fù)雜，一般認為分為以下幾步：IO3-+SO32-→IO2-+SO42-〔慢〕

②IO2-+

SO32-→IO-+SO42-〔快〕

③5I-+6H++

IO3-→3I2+3H2O〔快〕

④I2+

SO32-+

H2O→2I-+

SO42-+2H2〔快〕

=1\*GB2⑴根據(jù)上述條件推測，此反響的總的反響速率由步反響決定。=2\*GB2⑵假設(shè)預(yù)先參加淀粉溶液，由題述看必在離子消耗完時，才會使淀粉談藍的現(xiàn)象產(chǎn)生。35.〔1〕銅、硝酸銀溶液和銀組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有0.02mol電子通過時，理論上銀片的質(zhì)量變化了多少？〔2〕將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反響：3A(g)+B(g)=*C(g)+2D(g)，經(jīng)過5分鐘后，測得D的濃度為0.5mol/L，C的平均反響速率是0.1mol/(L·min)，且c(A):c(B)=3:5。求：(1)*的值和反響開場前放入容器中A、B的物質(zhì)的量。期末考試答案