2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關氣體體積的敘述中，正確的是A．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同B．一定溫度和壓強下，氣體體積由構成氣體的分子數(shù)決定C．一定溫度和壓強下，氣體體積由構成氣體的分子大小決定D．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L2、下列離子方程式中，正確的是A．硫酸跟氫氧化鋇反應：H+＋SO42ˉ＋Ba2+＋OHˉ＝BaSO4↓＋H2OB．等體積等物質的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合Ba2+＋2OHˉ＋NH4+＋HCO3ˉ=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OC．碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應Ca(HCO3)2+2H+＝Ca2++2H2O+2CO2↑D．過量CO2通入氫氧化鈉溶液中CO2＋2OHˉ=CO32ˉ＋H2O3、有一未完成的離子方程式為＋5X－＋6H+＝3X2＋3H2O，據(jù)此判斷，元素在中的化合價為A．+1B．+3C．+5D．+74、下列各組反應，前后均可用同一離子方程式表示的是（）A．HNO3+Na2CO3，HCl+NaHCO3 B．HNO3+Na2CO3，HCl+K2CO3C．HCl+NaOH，CH3COOH+KOH D．BaCl2+CuSO4，Ba（OH）2+CuSO45、在透明水溶液中能大量共存，且加入過量稀硫酸時，有氣體生成的是A．Na+、K+、NH4+、Cl－B．K+、Cu2+、SO42－、Cl－C．Na+、Ag+、CO32－、Cl－D．Na+、K+、Cl－、HCO3－6、已知一個N2O3分子的質量為a，一個N2O5分子的質量為b，若以一個氧原子質量的1/16作為相對原子質量的標準，則NO2的相對分子質量數(shù)值可以表示為A．8（b+a）/(b-a) B．16(b+a)/(b-a) C．8(b-a)/(b+a) D．16(b-a)/(b+a)7、2018年11月13日第26屆國際計量大會對國際單位制進行修改。新的摩爾規(guī)定，1摩爾物質包括阿伏伽德羅常數(shù)(NA)個基本單元，下列關于阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是()A．18g水中含有的氫原子數(shù)目為NAB．1mol氬氣分子所含的原子數(shù)目為2NAC．53g碳酸鈉中含有的鈉離子數(shù)為0.5NAD．0.5mol硝酸中含有的氧原子數(shù)為1.5NA8、按照交叉分類法，下列物質的分類正確的是()A． B．C． D．9、下列說法正確的是()A．純水導電性很差，所以水不是電解質B．判斷某化合物是否為電解質，應看其在一定條件下能否電離C．酸、堿和鹽類都屬于電解質，其他化合物都不是電解質D．NaCl和HCl都是電解質，所以它們熔融狀態(tài)下都能導電10、下列化學用語使用正確的是（）A．F-的結構示意圖B．純堿的化學式：NaHCO3C．過氧化鈣的化學式：CaO2D．硫酸鐵的電離方程式：Fe2(SO4)3=Fe23++3SO42-11、下列反應中，既是離子反應，又是氧化還原反應的是()①鐵和鹽酸反應：Fe＋2HCl===2FeCl2+H2↑②生石灰溶于水：CaO＋H2O===Ca(OH)2③氯化鈉溶液和濃硫酸混合加熱：2NaCl＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋2HCl↑④二氧化錳跟濃鹽酸在加熱條件下反應：MnO2＋4HCl(濃)===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O⑤氫氣在氯氣中燃燒：H2＋Cl2===2HClA．①②B．①③C．①④D．①⑤12、下列古詩詞描述的場景中發(fā)生的化學反應不屬于氧化還原反應的是（）A．爆竹聲中一歲除——黑火藥受熱爆炸 B．烈火焚燒若等閑——石灰石分解C．蠟炬成灰淚始干——石蠟的燃燒 D．爐火照天地，紅星亂紫煙——鐵的冶煉13、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．等物質的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NAB．常溫下，0.1molCuSO4·5H2O晶體中氧原子數(shù)目為0.4NAC．NA個N2分子所占的體積與0.5NA個H2分子所占的體積比為2∶1D．常溫下，1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA14、日常生活中，許多現(xiàn)象與氧化還原反應有關，下列現(xiàn)象與氧化還原反應無關的是A．銅質獎章上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]B．充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火發(fā)生爆炸C．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞D．輪船底部生銹15、下列說法正確的是()A．在氧化還原反應中，金屬單質只體現(xiàn)還原性，金屬陽離子只體現(xiàn)氧化性B．能在水溶液或熔融狀態(tài)下導電的物質是電解質C．在一個氧化還原反應中，有一種元素被氧化，必有另一種元素被還原D．清晨的陽光穿過茂密的樹木枝葉所產生的美麗景象(美麗的光線)是由于膠體粒子對光線的散射形成的16、配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，會造成實驗結果偏高的是A．定容后，輕輕振蕩、搖勻、靜置，液面下降再加水至刻度線B．定容時觀察液面俯視C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯中D．容量瓶中原來有少量蒸餾水二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D、E、F六種元素，它們的相關信息如下表：元素代號相關信息A最外層的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍B海水中含量第一位的金屬元素CL層得1個電子后成為穩(wěn)定結構D二價陰離子核外有18個電子E失去一個電子后就成為一個原子F單質為大氣中含量最多的氣體請?zhí)顚懴铝锌崭瘢海?）A原子的電子式：_______________________________。（2）B離子的結構示意圖：__________________________，與B離子質子數(shù)與電子數(shù)均相同的微?？赡苁莀___________________________________（寫出兩種，用微粒符合表示）。（3）C元素的名稱：________，C原子中能量最高的電子位于第________層。（4）D的二價陰離子的電子式：___________________________；D元素的某種同位素原子質量數(shù)為34，該原子核內的中子數(shù)為______________。（5）A、E、F三種元素能相互形成多種類別的物質，其中屬于共價化合物為________，離子化合物為________（各寫出一種物質即可）18、有X、Y、Z三種元素：①X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體，②X單質可以在Z的單質中燃燒，生成化合物XZ，火焰呈蒼白色，③XZ極易溶于水，在水溶液中電離處X+和Z﹣，其水溶液能使藍色石蕊試紙變紅，④每兩個X2分子能與一個Y2分子化合成兩個X2Y分子，X2Y常溫下為液體，⑤Z單質溶于X2Y中，所得的溶液具有漂白性。（1）寫出下列微粒的電子式：X+_____，Z﹣______，Y原子_____。（2）寫出X2Y的化學式_____。按要求與X2Y分子具有相同電子數(shù)的微粒的化學符號：兩個原子核的陰離子_____，5個原子核的分子_____。（3）寫出Z單質溶于X2Y中發(fā)生反應的離子方程式：_____，所得溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍，主要起作用的微粒是_____。（4）實驗室制備XZ的化學方程式：_____，如何檢驗XZ是否收集滿__________。19、某實驗需用0.4mol·L－1NaOH溶液500mL。配制方法如下：（1）配制該溶液應選用__________________mL容量瓶；（2）用托盤天平準確稱量________________g固體NaOH；（3）將稱量好的NaOH固體放入50mL的燒杯中，倒入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液轉移入容量瓶中；（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，洗滌后的溶液也轉移至容量瓶中，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻；（5）向容量瓶中加入蒸餾水，至液面離刻度線1-2cm處，改用_____________加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切。（6）若在配制過程中出現(xiàn)下列情況，對所配制的NaOH溶液的濃度沒有影響的是_________（填各選項的序號）。A．轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容B．用托盤天平稱量一定質量固體NaOH時，稱量迅速但所用的小燒杯內壁不太干燥C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干20、海洋植物如：海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素經過灼燒之后以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下：某化學興趣小組將上述流程②③設計成如下流程：已知：實驗②中發(fā)生反應的離子方程式：2I-+H2O+2H+=2H2O+I2?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出提取流程中實驗③的操作名稱：_____，從E到F的正確操作方法為：_______，實驗①的操作為過濾，如果濾液仍然渾濁應該采取的措施是：___.（2）從F的下層液體中得到固態(tài)碘單質還需要進行的操作是：____。（3）當實驗②中的反應轉移的電子數(shù)為2.408×1023時，理論上可以提取___molI2。21、蒸餾是實驗室制備蒸餾水的常用方法。（1）圖I是實驗室制取蒸餾水的常用裝置，圖中明顯的錯誤是_________________。（2）儀器A的名稱是_____________，儀器B的名稱是______________。（3）實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量__________，其作用是__________________。（4）圖II裝置也可用于少量蒸餾水的制取（加熱及固定儀器略），其原理與圖I完全相同。該裝置中使用的玻璃導管較長，其作用是______________________；燒杯中還應盛有的物質是______________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A、根據(jù)分子數(shù)N=NAV/Vm可以知道，不同的氣體，當體積不同時，因為氣體所處的狀態(tài)的氣體摩爾體積未知，故分子數(shù)N可能相同，故A錯誤；B、一定溫度和壓強下，氣體摩爾體積的數(shù)值確定，而氣體體積V=nVm，故此時氣體體積的大小取決于氣體的物質的量即分子個數(shù)，故B正確；C、由于氣體分子在很大的空間運動，分子本身相對于分子間隔很小，可以忽略不計，所以溫度壓強確定，則分子間距離確定，故氣體摩爾體積的數(shù)值確定，而氣體體積V=nVm，故此時氣體體積的大小取決于氣體的物質的量即分子個數(shù)，故C錯誤；D、氣體摩爾體積是指單位物質的量的氣體所占據(jù)的體積，數(shù)值和氣體所處的狀態(tài)有關，不一定為22.4L/mol，故D錯誤；

綜上所述，本題選B。2、B【解析】

A項，硫酸與Ba（OH）2反應的化學方程式為H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，離子方程式為2H++SO42ˉ+Ba2++2OHˉ=BaSO4↓+2H2O，A項錯誤；B項，等體積等物質的量濃度的Ba（OH）2溶液與NH4HCO3溶液反應的化學方程式為Ba（OH）2+NH4HCO3=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O，離子方程式為Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O，B項正確；C項，Ca（HCO3）2是溶于水的強電解質，應改成Ca2+和HCO3-，碳酸氫鈣溶液與稀HNO3反應的離子方程式為HCO3-+H+=H2O+CO2↑，C項錯誤；D項，過量CO2通入NaOH溶液中反應的化學方程式為CO2+NaOH=NaHCO3，離子方程式為CO2+OH-=HCO3-，D項錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查離子方程式正誤的判斷。判斷離子方程式是否正確可從以下幾個方面進行：①從反應原理進行判斷，如反應是否能發(fā)生、反應是否生成所給產物（如題中D項）等；②從物質存在形態(tài)進行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等（如題中C項）；③從守恒角度進行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應中的電子守恒等；④從反應的條件進行判斷；⑤從反應物的組成以及反應物之間的配比進行判斷（如題中A項）。3、C【解析】

根據(jù)離子方程式遵循電荷守恒，和氧化還原反應遵循得失電子守恒以及質量守恒定律分析。【詳解】根據(jù)離子方程式左右電荷相等，則未知物應含有1個負電荷，根據(jù)方程式遵循質量守恒定律可知，如生成3molX2，則需要XO3－1mol，即未知物為1mol，因此X的化合價為+5價。答案選C?！军c睛】本題考查離子方程式的書寫和推斷，注意從守恒的角度解答，解答本題的關鍵是正確推斷未知物的物質的量和所帶電荷數(shù)。4、B【解析】

A.HNO3+Na2CO3的離子方程式為2H＋＋CO＝CO2↑＋H2O，HCl+NaHCO3的離子方程式為H＋＋HCO＝CO2↑＋H2O，A不選；B.HNO3+Na2CO3以及HCl+K2CO3的離子方程式均為2H＋＋CO＝CO2↑＋H2O，B選；C.HCl+NaOH的離子方程式為H＋＋OH－＝H2O，CH3COOH+KOH的離子方程式為CH3COOH＋OH－＝CH3COO－＋H2O，C不選；D.BaCl2+CuSO4的離子方程式為Ba2＋＋SO＝BaSO4↓，Ba(OH)2+CuSO4的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO＝Cu(OH)2↓＋BaSO4↓，D不選；答案選B。5、D【解析】

離子之間不反應生成氣體、沉淀、弱電解質或不發(fā)生雙水解反應、氧化還原反應、絡合反應且和稀硫酸反應生成氣體的為正確選項，據(jù)此分析解答。【詳解】A項，Na+、K+、NH4+、Cl－能大量共存，但加入過量稀硫酸時，無氣體生成，故不選A項；B項，K+、Cu2+、SO42－、Cl－能大量共存，但加入過量稀硫酸時，無氣體生成，故不選B項；C項，Ag+和CO32-、Cl-生成沉淀而不能大量共存，故不選C項；D項，這幾種離子之間不反應，所以能大量共存，HCO3－和稀硫酸反應生成二氧化碳，故選D項。綜上所述，本題正確答案為D?！军c睛】本題考查離子共存，明確離子性質及離子共存條件是解本題關鍵，注意題中關鍵詞“能共存且稀硫酸反應生成氣體”。6、A【解析】由分子式可知，一個N2O3分子與一個N2O5分子的質量之和相當于4個NO2分子的質量，所以1個NO2分子的質量為14×(ag+bg)=14(a+b)g；一個N2O3分子的質量為ag，一個N2O57、D【解析】

A.18g水的物質的量為1mol，含有的氫原子的數(shù)目為2NA，故A錯誤；B.氬氣為單原子分子，1mol氬氣分子所含的原子數(shù)目為NA，故B錯誤；C.53g碳酸鈉的物質的量為0.5mol，碳酸鈉中含有的鈉離子數(shù)為NA，故C錯誤；D.1個硝酸分子中含有3個氧原子，所以0.5mol硝酸中含有的氧原子數(shù)為1.5NA，故D正確；故選：D。8、A【解析】

交叉分類法就是對同一對象從不同角度運用多種分類法進行分類的方法。【詳解】A.對于鹽的交叉分類法，可以根據(jù)組成鹽的陽離子分為鎂鹽、銅鹽；根據(jù)組成鹽的陰離子分為硝酸鹽、硫酸鹽，A項正確；B.對于鹽的交叉分類法，可以根據(jù)鹽的溶解性分為可溶性鹽、難溶性鹽；根據(jù)組成鹽的陰離子分為碳酸鹽、硫酸鹽。Ag2CO3屬于難溶性鹽，B項錯誤；C.NaHCO3屬于鹽，不屬于酸；CH3COOH屬于酸，不屬于氧化物，C項錯誤；D.Mn2O7屬于金屬氧化物，D項錯誤；答案選A。9、B【解析】

A、純水屬于弱電解質，水電離出的H＋和OH－濃度很小，導電性差，因此水屬于電解質，故A錯誤；B、電解質的定義是水溶液或熔融狀態(tài)下，能夠導電的化合物，能夠在一定條件下電離出離子，故B正確；C、電解質包括酸、堿、大多數(shù)的鹽、大多數(shù)的金屬氧化物和水，故C錯誤；D、NaCl在熔融狀態(tài)下能電離，HCl在熔融狀態(tài)下不能夠導電，故D錯誤。答案選B。10、C【解析】A、氟是9號元素，質子數(shù)是9，F(xiàn)-的結構示意圖，故A錯誤；B、純堿的化學式：Na2CO3，故B錯誤；C、鈣為+2價，過氧根離子中的氧為-1價，過氧化鈣的化學式：CaO2，故C正確；D、硫酸鐵的電離方程式：Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-，故D錯誤；故選C。11、C【解析】

屬于離子反應說明有離子參加反應或離子生成，屬于氧化還原反應，說明該反應中有電子轉移，其特征是有元素化合價升降，據(jù)此分析解答。【詳解】①該反應中Fe元素化合價由0價變?yōu)?2價、H元素化合價由+1價變?yōu)?價，所以屬于氧化還原反應，且該反應在水溶液中進行，有離子參加，所以屬于離子反應和氧化還原反應；②生石灰溶于水屬于離子反應，反應中各元素化合價不變，所以不屬于氧化還原反應；③氯化鈉溶液和濃硫酸混合加熱屬于離子反應，反應中各元素化合價不變，所以不屬于氧化還原反應；④該反應中Cl元素化合價由－1價變?yōu)?價、Mn元素化合價由+4價變?yōu)?2價，所以屬于氧化還原反應，且該反應在水溶液中進行，有離子參加，所以屬于離子反應和氧化還原反應；⑤氫氣在氯氣中燃燒屬于氧化還原反應，但該反應中沒有離子參加，所以不屬于離子反應；即①④選項符合，答案選C。【點睛】本題考查離子反應和氧化還原反應，側重考查基本概念，根據(jù)離子反應、氧化還原反應的本質分析解答即可，注意離子反應一般在水溶液中進行。12、B【解析】

A.黑火藥受熱爆炸發(fā)生的是氧化還原反應，A項錯誤；B.石灰石分解生成氧化鈣和CO2，沒有化合價的升降，發(fā)生的不是氧化還原反應，B項正確；C.石蠟的燃燒屬于氧化還原反應，C項錯誤；D.鐵的冶煉過程中涉及了氧化還原反應，D項錯誤；答案選B。13、D【解析】

1mol任何粒子中的粒子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)，符號NA，單位mol-1。A.題目中“等物質的量的N2和CO”，其物質的量未必是1mol，故所含的分子數(shù)未必是NA，A項錯誤；B.每個“CuSO4·5H2O”中含有4+5×1=9個氧原子，則0.1molCuSO4·5H2O晶體中氧原子物質的量=0.1mol×9=0.9mol，即氧原子數(shù)目為0.9NA，B項錯誤；C.一定量的任何氣體體積決定于溫度和壓強，本選項未明確N2和H2所處的溫度和壓強是否相同，所以無法計算它們的體積比，C項錯誤；D.根據(jù)=V(aq)·CB，1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中NH4NO3的物質的量=1L×0.1mol/L=0.1mol，每個“NH4NO3”含有2個氮原子，所以0.1molNH4NO3中含有0.2mol氮原子，即氮原子數(shù)為0.2NA，D項正確；答案選D。14、C【解析】

【詳解】A項：金屬銅和氧氣、二氧化碳、水發(fā)生化合反應生成銅綠，屬于氧化還原反應，故不選；B項：氫氣和氧氣反應生成水，屬于氧化還原反應，故不選；C項：酸雨腐蝕大理石雕像是因為碳酸鈣能和酸反應，該反應中沒有元素化合價的變化，所以不是氧化還原反應，屬于復分解反應，故可選；D項：鐵在氧氣、水存在時發(fā)生電化學腐蝕而生銹，是氧化還原反應過程，故不選。故選C。15、D【解析】

A.在氧化還原反應中,金屬陽離子可能具有還原性，如亞鐵離子，故A錯誤；B.能在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，能導電的物質不一定是電解質，如二氧化碳，故B錯誤；C.在一個氧化還原反應中,被氧化和被還原的元素可能是同一種，如：Cl2+H2O=HCl+HClO，故C錯誤；D.膠體具有丁達爾效應，是因為膠體粒子對光線的散射形成的，故D正確；答案選D。16、B【解析】

本題主要考察了配置溶液過程中可能存在的實驗誤差，注意實驗前設備有水不影響結果，定容之后不許增加任何操作，讀數(shù)時俯高仰低。【詳解】A.定容后，輕輕振蕩、搖勻、靜置，若液面低于刻度線，可能原因是液體掛壁，并不是水少，加水導致溶液濃度降低，A錯誤；B.定容時觀察液面俯視，讀數(shù)比真實值大，使加水量偏小，溶液濃度偏高，B正確；C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯中，即未洗液，則容量瓶中的溶質質量偏低，溶液濃度偏低，C錯誤；D.容量瓶中原來有少量蒸餾水，不影響后期配制操作，對實驗無影響，D錯誤。答案為B。【點睛】誤差分析：1）用膠頭滴管定容后振蕩，液面低于刻度線時再加水，偏小。2）定容時超過了刻度線，將超出的部分吸走，偏小。3）搖勻時不小心灑出幾滴，直接加水至刻度線，偏小。4）溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫，偏大。5）溶液轉移后未洗滌燒杯、玻璃棒，偏小。6）定容時視線未與刻度線保持水平（仰視/俯視），俯高仰低。7）轉移液體時有液體濺出，偏小。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NH4+、H3O+氟略18HNO3NH4NO3【解析】

A最外層的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則A為O元素；海水中含量第一位的金屬元素是鈉，則B為Na元素；L層得1個電子后成為穩(wěn)定結構，說明該原子最外層有7個電子，C為F元素；二價陰離子核外有18個電子，則D原子核內有16個質子，D為S元素；E失去一個電子后就成為一個質子，則E為H元素；F的單質為大氣中含量最多的氣體，則F為N元素?！驹斀狻浚?）A為O元素，原子的電子式：，答案為：。（2）B為Na元素，鈉離子的結構示意圖，與鈉離子質子數(shù)與電子數(shù)均相同的微?？赡苁荖H4+、H3O+，答案為：；NH4+、H3O+。（3）C為F元素，名稱為氟，氟原子有兩個電子層，能量最高的電子位于第L層。答案為：L。（4）D為S元素，S的二價陰離子是S2-，電子式為；S元素的某種同位素原子質量數(shù)為34，S的質子數(shù)為16，則原子核內的中子數(shù)為34-16=18。答案為：.；18。（5）A、E、F三種元素分別為O、H、N，能相互形成多種類別的物質，其中屬于共價化合物為HNO3，離子化合物為NH4NO3；答案為：HNO3；NH4NO3。18、H+H2OOH﹣CH4Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClOCl2NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑用濕潤的藍色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿【解析】

XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z﹣，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，溶液呈酸性，則X為氫元素，X單質為H2，結合X的單質在Z的單質中燃燒生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色，可知Z為Cl元素，Z的單質為Cl2，故XZ為HCl．X2Y常溫下為液體，則X2Y為H2O，說明Y為O元素，Cl2溶于H2O反應生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合題意，據(jù)以上分析解答。【詳解】XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z﹣，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，溶液呈酸性，則X為氫元素，X單質為H2，結合X的單質在Z的單質中燃燒生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色，可知Z為Cl元素，Z的單質為Cl2，故XZ為HCl，

X2Y常溫下為液體，則X2Y為H2O，說明Y為O元素，Cl2溶于H2O反應生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合題意；（1）X+為H+，其電子式為H+，Z﹣為Cl﹣，其電子式為，Y為O元素，其原子電子式為；故答案為H+、、；（2）X2Y的化學式為H2O；與H2O分子具有相同電子數(shù)的微粒的化學符號：兩個原子核的陰離子為OH﹣，5個原子核的分子為CH4；故答案為H2O；OH﹣；CH4；（3）Z單質溶于X2Y中發(fā)生反應的離子方程式：Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO，所得溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍，主要起作用的微粒是：Cl2；故答案為Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO；Cl2；（4）實驗室制備HCl的化學方程式：NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑；檢驗HCl是否收集滿方法：用濕潤的藍色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿；故答案為NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑；