課題2原子的結(jié)構(gòu)（第1課時(shí)）義務(wù)教育教科書（RJ）九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)課題2原子的結(jié)構(gòu)（第1課時(shí)）義務(wù)教育教科書（RJ）九年級(jí)化大自然奧秘?zé)o窮！大自然奧秘?zé)o窮！秦山核電站秦山核電站道爾頓原子模型1808年道爾頓原子模型1808年1897年，在英國科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子以后，人們開始逐步揭示了原子內(nèi)部的秘密。經(jīng)過努力，科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)小小的原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)十分復(fù)雜。1897年，在英國科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。2、知道核外電子是分層排布的，了解原子結(jié)構(gòu)示意圖表示的意義，掌握原子結(jié)構(gòu)與元素的化學(xué)性質(zhì)學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。原子體積很小原子體積很小一、原子的構(gòu)成原子原子核核外電子質(zhì)子中子圖3－9鋰原子結(jié)構(gòu)示意圖He一、原子的構(gòu)成原子原子核核外電子質(zhì)子中子圖3－9鋰原子結(jié)構(gòu)以碳原子為例描述原子的組成

構(gòu)成碳原子的粒子有6個(gè)質(zhì)子，6個(gè)中子和6個(gè)電子。其中6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子構(gòu)成了原子核作為原子的中心，而6個(gè)電子在核外一定空間內(nèi)繞核做高速運(yùn)動(dòng)。一、原子的構(gòu)成以碳原子為例描述原子的組成構(gòu)成碳原子的粒子有6個(gè)碳原子（C—12）結(jié)構(gòu)動(dòng)畫+-電子---電子中子質(zhì)子原子核原子原子核核外電子中子質(zhì)子（不帶電）6+6+6-+++++原子核一、原子的構(gòu)成碳原子（C—12）結(jié)構(gòu)動(dòng)畫+-電子---電子中子質(zhì)子原子核原子原子核核外電子質(zhì)子中子閱讀討論小結(jié)：(一個(gè)原子只有一個(gè)原子核)

每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷不帶電1、一、原子的構(gòu)成原子原子核核外電子質(zhì)子中子閱讀討論小結(jié)：(一個(gè)原子只有一個(gè)原想一想：原子顯不顯電性？信息1：每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷信息2：每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷信息３：中子不帶電He原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷與核外電子的電荷數(shù)量相等，電性相反。P53實(shí)驗(yàn):用手接觸鐵、銅等金屬是否會(huì)觸電？問:原子內(nèi)部的微粒帶電嗎?一、原子的構(gòu)成想一想：原子顯不顯電性？信息1：每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位信息2：每原子種類

質(zhì)子數(shù)

中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817觀察表格（表3-1）

，討論并解答下列問題：1、在原子中,質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等嗎？2、所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？在原子中,質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù).不是，原子中不一定含有中子(例如氫原子)原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧884、不同種原子之間有哪些區(qū)別？質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）不同在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)3、在原子中,質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)有什么關(guān)系？觀察表格（表3-1）

，討論并解答下列問題：原子種類

質(zhì)子數(shù)

中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯1718174、不同種原子之間有哪些區(qū)別？質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）不同在原子中歸納總結(jié)1、原子的構(gòu)成:構(gòu)成原子的粒子一般是質(zhì)子、中子、電子（氫原子例外）。2.在原子中，核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)3.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等。4.原子的種類不同,其質(zhì)子數(shù)也不相同5、不是所有的原子都含有中子。一、原子的構(gòu)成歸納總結(jié)1、原子的構(gòu)成:構(gòu)成原子的粒子一般是質(zhì)子、中子、電子觀看原子的核外電子運(yùn)動(dòng)的模擬動(dòng)畫。氫原子的結(jié)構(gòu)（1個(gè)電子）行星繞太陽運(yùn)功觀看原子的核外電子運(yùn)動(dòng)的模擬動(dòng)畫。氫原子的結(jié)構(gòu)行星繞太陽運(yùn)功電子在核外的空間里做高速的運(yùn)動(dòng)。它們會(huì)相互碰撞打架嗎？電子在核外的排布會(huì)有什么特點(diǎn)？電子在核外是分層排布的電子在核外的空間里做高速的運(yùn)動(dòng)。它們會(huì)相互碰撞打架嗎？電子在二.原子核外電子的排布

1.核外電子的分層排布1234567能量低的在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。核外電子分層排布規(guī)律近

遠(yuǎn)低高核外電子分層排布示意圖電子層：離核：能量：二.原子核外電子的排布1.核外電子的分層排布12

電子不像行星繞太陽旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，科學(xué)家把這樣的區(qū)域稱為電子層。1.核外電子的分層排布電子不像行星繞太陽旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但有經(jīng)常出能否用一個(gè)更簡明的圖形來表示原子的結(jié)構(gòu)及原子核外電子的排布特點(diǎn)呢？原子核核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù)）最外電子層該電子層上的電子數(shù)2、原子結(jié)構(gòu)示意圖電子層能否用一個(gè)更簡明的圖形來表示原子的結(jié)構(gòu)及原子核外電子的排布特第一層（2個(gè)）第二層（8個(gè)）第三層（1個(gè)）（最外層）鈉原子的結(jié)構(gòu)（11個(gè)電子）2、原子結(jié)構(gòu)示意圖第一層（2個(gè)）第二層（8個(gè)）第三層（1個(gè)）鈉原子的結(jié)構(gòu)2、原某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該原子的核電荷數(shù)為

，核外有

個(gè)電子層，第二層上有

個(gè)電子，最外電子層上有

個(gè)電子。13383練一練：某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，觀察課本P54原子結(jié)構(gòu)示意圖，閱讀課本P55思考下列問題。1、原子結(jié)構(gòu)在什么樣的情況下屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？2、稀有氣體元素的原子、金屬元素的原子、非金屬元素的原子最外層電子各有什么特點(diǎn)？在化學(xué)反應(yīng)中是易得到電子還是易失去電子？3、元素的化學(xué)性質(zhì)主要與原子的什么有關(guān)？討論討論物質(zhì)都有趨向于穩(wěn)定狀態(tài)的特點(diǎn)（如：水往低處流；樹上的蘋果往下掉）。氦(He)氖(Ne)氬(Ar)像稀有氣體元素原子這樣的結(jié)構(gòu)叫8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

若只有一個(gè)電子層，則2電子也是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（如：He）。原子也不例外，也有趨向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。那么，什么樣的結(jié)構(gòu)才是原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？小知識(shí)物質(zhì)都有趨向于穩(wěn)定狀態(tài)的特點(diǎn)（如⑴第一層最多容納___個(gè)電子，第二層最多容納___個(gè)電子。2(2)最外層不超過

個(gè)電子,只有1層的不超過___個(gè)電子。88⑶電子先排滿第___層，再排第___層，排滿第___層，再排第___層。（按照能量由低到高的順序分層排布）2323.核外電子的排布規(guī)律：12⑴第一層最多容納___個(gè)電子，第二層最多容納___個(gè)電子。2歸納：幾種元素原子的最外層電子數(shù)的特點(diǎn)：所

以，

決定了元素的化學(xué)性質(zhì)。元素最外層電數(shù)原子結(jié)構(gòu)（穩(wěn)定情況）得失電子化學(xué)性質(zhì)（活潑與否）稀有氣體元素

（He為

）

結(jié)構(gòu)金屬元素一般

4個(gè)

結(jié)構(gòu)易

電子非金屬元素一般4-7個(gè)

結(jié)構(gòu)易

電子8活潑最外層電子數(shù)2<穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定失得活潑不活潑穩(wěn)定歸納：幾種元素原子的最外層電子數(shù)的特點(diǎn)：所以，

1、在原子的構(gòu)成中，

帶正電，

帶負(fù)電，

不帶電，

繞著

做高速運(yùn)動(dòng)。

占據(jù)原子的絕大部分體積，

集中了原子的主要質(zhì)量。

電子

質(zhì)子

中子

電子

原子核

電子

原子核練一練電子質(zhì)子中子電子原子核電子原

2、在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等粒子中找出符合下列條件的粒子填空：（1）能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子是（）（2）化學(xué)變化中最小的粒子（）（3）帶正電荷的粒子（）（4）不顯電性的粒子（）（5）質(zhì)量最小的粒子（）（6）決定原子質(zhì)量的粒子（

）（7）同一原子中數(shù)目相等的粒子（

）

分子、原子原子原子核、質(zhì)子中子、分子、原子電子質(zhì)子、電子原子核或質(zhì)子和中子練一練分子、原子原子原子核、質(zhì)子中子、分子、原子電子質(zhì)子、電子原子原子原子核核外電子質(zhì)子中子（1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷）（不帶電）（1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷）核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)課堂小結(jié)1、原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分意義整個(gè)原子對(duì)外不顯電性2、決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)一、原子的構(gòu)成二、原子核外電子的排布原子原子核核外電子質(zhì)子中子（1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷）（不課題2原子的結(jié)構(gòu)（第1課時(shí)）義務(wù)教育教科書（RJ）九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)課題2原子的結(jié)構(gòu)（第1課時(shí)）義務(wù)教育教科書（RJ）九年級(jí)化大自然奧秘?zé)o窮！大自然奧秘?zé)o窮！秦山核電站秦山核電站道爾頓原子模型1808年道爾頓原子模型1808年1897年，在英國科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子以后，人們開始逐步揭示了原子內(nèi)部的秘密。經(jīng)過努力，科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)小小的原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)十分復(fù)雜。1897年，在英國科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。2、知道核外電子是分層排布的，了解原子結(jié)構(gòu)示意圖表示的意義，掌握原子結(jié)構(gòu)與元素的化學(xué)性質(zhì)學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。原子體積很小原子體積很小一、原子的構(gòu)成原子原子核核外電子質(zhì)子中子圖3－9鋰原子結(jié)構(gòu)示意圖He一、原子的構(gòu)成原子原子核核外電子質(zhì)子中子圖3－9鋰原子結(jié)構(gòu)以碳原子為例描述原子的組成

構(gòu)成碳原子的粒子有6個(gè)質(zhì)子，6個(gè)中子和6個(gè)電子。其中6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子構(gòu)成了原子核作為原子的中心，而6個(gè)電子在核外一定空間內(nèi)繞核做高速運(yùn)動(dòng)。一、原子的構(gòu)成以碳原子為例描述原子的組成構(gòu)成碳原子的粒子有6個(gè)碳原子（C—12）結(jié)構(gòu)動(dòng)畫+-電子---電子中子質(zhì)子原子核原子原子核核外電子中子質(zhì)子（不帶電）6+6+6-+++++原子核一、原子的構(gòu)成碳原子（C—12）結(jié)構(gòu)動(dòng)畫+-電子---電子中子質(zhì)子原子核原子原子核核外電子質(zhì)子中子閱讀討論小結(jié)：(一個(gè)原子只有一個(gè)原子核)

每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷不帶電1、一、原子的構(gòu)成原子原子核核外電子質(zhì)子中子閱讀討論小結(jié)：(一個(gè)原子只有一個(gè)原想一想：原子顯不顯電性？信息1：每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷信息2：每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷信息３：中子不帶電He原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷與核外電子的電荷數(shù)量相等，電性相反。P53實(shí)驗(yàn):用手接觸鐵、銅等金屬是否會(huì)觸電？問:原子內(nèi)部的微粒帶電嗎?一、原子的構(gòu)成想一想：原子顯不顯電性？信息1：每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位信息2：每原子種類

質(zhì)子數(shù)

中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817觀察表格（表3-1）

，討論并解答下列問題：1、在原子中,質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等嗎？2、所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？在原子中,質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù).不是，原子中不一定含有中子(例如氫原子)原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧884、不同種原子之間有哪些區(qū)別？質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）不同在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)3、在原子中,質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)有什么關(guān)系？觀察表格（表3-1）

，討論并解答下列問題：原子種類

質(zhì)子數(shù)

中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯1718174、不同種原子之間有哪些區(qū)別？質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）不同在原子中歸納總結(jié)1、原子的構(gòu)成:構(gòu)成原子的粒子一般是質(zhì)子、中子、電子（氫原子例外）。2.在原子中，核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)3.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等。4.原子的種類不同,其質(zhì)子數(shù)也不相同5、不是所有的原子都含有中子。一、原子的構(gòu)成歸納總結(jié)1、原子的構(gòu)成:構(gòu)成原子的粒子一般是質(zhì)子、中子、電子觀看原子的核外電子運(yùn)動(dòng)的模擬動(dòng)畫。氫原子的結(jié)構(gòu)（1個(gè)電子）行星繞太陽運(yùn)功觀看原子的核外電子運(yùn)動(dòng)的模擬動(dòng)畫。氫原子的結(jié)構(gòu)行星繞太陽運(yùn)功電子在核外的空間里做高速的運(yùn)動(dòng)。它們會(huì)相互碰撞打架嗎？電子在核外的排布會(huì)有什么特點(diǎn)？電子在核外是分層排布的電子在核外的空間里做高速的運(yùn)動(dòng)。它們會(huì)相互碰撞打架嗎？電子在二.原子核外電子的排布

1.核外電子的分層排布1234567能量低的在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。核外電子分層排布規(guī)律近

遠(yuǎn)低高核外電子分層排布示意圖電子層：離核：能量：二.原子核外電子的排布1.核外電子的分層排布12

電子不像行星繞太陽旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，科學(xué)家把這樣的區(qū)域稱為電子層。1.核外電子的分層排布電子不像行星繞太陽旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但有經(jīng)常出能否用一個(gè)更簡明的圖形來表示原子的結(jié)構(gòu)及原子核外電子的排布特點(diǎn)呢？原子核核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù)）最外電子層該電子層上的電子數(shù)2、原子結(jié)構(gòu)示意圖電子層能否用一個(gè)更簡明的圖形來表示原子的結(jié)構(gòu)及原子核外電子的排布特第一層（2個(gè)）第二層（8個(gè)）第三層（1個(gè)）（最外層）鈉原子的結(jié)構(gòu)（11個(gè)電子）2、原子結(jié)構(gòu)示意圖第一層（2個(gè)）第二層（8個(gè)）第三層（1個(gè)）鈉原子的結(jié)構(gòu)2、原某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該原子的核電荷數(shù)為

，核外有

個(gè)電子層，第二層上有

個(gè)電子，最外電子層上有

個(gè)電子。13383練一練：某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，觀察課本P54原子結(jié)構(gòu)示意圖，閱讀課本P55思考下列問題。1、原子結(jié)構(gòu)在什么樣的情況下屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？2、稀有氣體元素的原子、金屬元素的原子、非金屬元素的原子最外層電子各有什么特點(diǎn)？在化學(xué)反應(yīng)中是易得到電子還是易失去電子？3、元素的化學(xué)性質(zhì)主要與原子的什么有關(guān)？討論討論物質(zhì)都有趨向于穩(wěn)定狀態(tài)的特點(diǎn)（如：水往低處流；樹上的蘋果往下掉）。氦(He)氖(Ne)氬(Ar)像稀有氣體元素原子這樣的結(jié)構(gòu)叫8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

若只有一個(gè)電子層，則2電子也是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（如：He）。原子也不例外，也有趨向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。那么，什么樣的結(jié)構(gòu)才是原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？小知識(shí)物質(zhì)都有趨向于穩(wěn)定狀態(tài)的特點(diǎn)（如⑴第一層最多容納___個(gè)電子，第二層最多容納___個(gè)電子。2(2)最外層不超過

個(gè)電子,只有1層的不超過___個(gè)電子。88⑶電子先排滿第___層，再排第___層，排滿第___層，再排第___層。（按照能量由低到高的順序分層排布）2323.核外電子的排布規(guī)律：12⑴第一層最多容納___個(gè)電子，第二層最多容納___個(gè)電子。2歸納：幾種元素原子的最外層電子數(shù)的特點(diǎn)：所

以，

決定了元素的化學(xué)性質(zhì)。元素最外層電數(shù)原子結(jié)構(gòu)（穩(wěn)定情況）得失電子化學(xué)性質(zhì)（活潑與否）稀有氣體元素

（He為

）

結(jié)構(gòu)金屬元素一般

4個(gè)

結(jié)構(gòu)易

電子非金屬元素一般4-7個(gè)

結(jié)構(gòu)易

電子8活潑最外層電子數(shù)2<穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定失得活潑不活潑穩(wěn)定歸納：幾種元素原子的最外層電子數(shù)的特點(diǎn)：所以，

1、在原子的構(gòu)成中，

帶正電，