道里區(qū)第四中學(xué)校2018-2019學(xué)年上學(xué)期高二期中化學(xué)模擬試題班級__________座號_____姓名__________分?jǐn)?shù)__________一、選擇題1．僅利用所供應(yīng)實(shí)驗(yàn)器材（規(guī)格和數(shù)量不限），能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)為哪一項(xiàng)（）實(shí)驗(yàn)器材（省略夾持裝置）相應(yīng)實(shí)驗(yàn)A燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿氯化鈉溶液的蒸發(fā)結(jié)晶B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去二氧化硅中的少量碳酸鈣C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體硫酸鈉配制0.1mol/L的溶液D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaIA．AB．BC．CD．D2．某藥物R的結(jié)構(gòu)以下列圖。以下說法不正確的選項(xiàng)是A．R含有的官能團(tuán)是羧基、羥基B．R能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)C．用金屬鈉可以檢驗(yàn)R分子中的羥基D．R分子中最少有7個(gè)碳原子共平面3．烷烴的命名正確的選項(xiàng)是（）A．4-甲基-3-丙基戊烷B．3-異丙基己烷C．2-甲基-3-丙基戊烷D．2-甲基-3-乙基己烷4．必然條件下，反應(yīng)4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）H=－akJ/mol，在5L密閉容器中進(jìn)行，10s時(shí)，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.60mol，則以下說法不正確的選項(xiàng)是．．．11A．10s內(nèi)，NH3的平均反應(yīng)速率為0.008mol··LˉsˉB．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)6v（O2）正=5v（H2O）逆C．10s內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量為0.1akJ11D．10s時(shí)，H2O的反應(yīng)速率為0.012mol·L·ˉsˉ5．容積固定的密閉容器中存在以下反應(yīng)：A（g）+3B（g）2C（g）△H<0某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并依照實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出以下關(guān)系圖：第1頁，共8頁以下判斷正確的選項(xiàng)是①圖I研究的是壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且乙的壓強(qiáng)較高②圖II研究的是壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高③圖II研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且乙的溫度較高④圖III研究的是不相同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高A．①②B．①③C．①④D．③④6．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，以下措施：①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO的濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，能提高轉(zhuǎn)變率的是A.①②④B.①④⑥C.②③⑥D(zhuǎn).③⑤⑥7．以下關(guān)于氧化性、還原性的判斷正確的選項(xiàng)是A．B的陽離子的氧化性比A的陽離子強(qiáng)，說明A元素的金屬性必然比B元素強(qiáng)B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，A原子失去電子比B原子多，則A的金屬性必然比B強(qiáng)C．將少量Na2O2固體加入滴有酚酞的水中，溶液變?yōu)榧t色D．必然量的氯氣通入30mL10.00mol/L的氫氧化鈉溶液中，加熱后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，則0.15<n<0.258．X、Y、Z是三種常有元素的單質(zhì)，甲乙是兩種常有的化合物，這些單質(zhì)和化合物之間存在以下列圖的關(guān)系，以下說法正確的選項(xiàng)是A．X、Y、Z都是非金屬單質(zhì)B．X、Y、Z中最少有一種是金屬單質(zhì)C．若是X、Y都為非金屬單質(zhì)，則Z必為金屬單質(zhì)D．若是X、Y都為金屬單質(zhì)，則Z必為非金屬單質(zhì)9．能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是第2頁，共8頁A．向純水中投入一小塊金屬鈉B．將水加熱煮沸C．向水中通入SO2D．向水中加入NaCl10．【2017屆湖北省棗陽一中高三上學(xué)期開學(xué)考試】以下關(guān)于乙醇的表達(dá)中，錯誤．．的是（）．由于乙醇能溶解好多有機(jī)物和無機(jī)物，所以可以用乙醇提取中藥中的有效成分．由于乙醇的密度比水小，所以混在乙醇中的水可以用分液的方法除去C．由于乙醇可以以任意比溶解在水中，所以酒廠可以調(diào)制各種濃度的酒D．由于乙醇易揮發(fā)，所以就有俗語“酒香不怕巷子深”的說法11．右圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則以下說法不正確的選項(xiàng)是．．．A．元素X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H3PO4B．元素Y有兩種常有的氧化物且都能與元素R的氫化物反應(yīng)生成對應(yīng)價(jià)態(tài)的酸C．R、X、Y三者的氣態(tài)氫化物牢固性依次增強(qiáng)D．Z的單質(zhì)能與Y的某些化合物發(fā)生置換反應(yīng)12．以下反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是（）A．苯與液溴在FeBr3催化作用下生成溴苯的反應(yīng)B．丙烯和氯氣在必然條件下反應(yīng)生成ClCH2CH=CH2C．乙酸與乙醇生成乙酸乙酯的反應(yīng)D．乙烯與HCl氣體反應(yīng)生成一氯乙烷的反應(yīng)13．以下實(shí)驗(yàn)方案合理的是（）A．考據(jù)RX為碘代烷，把RX與燒堿水溶液混雜加熱，待冷卻后再加入硝酸銀溶液．檢驗(yàn)苯中可否混有苯酚：在樣品中加入少量高錳酸鉀酸性溶液，振蕩，看酸性高錳酸鉀溶液可否褪色C．除去乙烷中混有的乙烯：混雜氣體與H2必然條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)變?yōu)橐彝镈．無水乙醇和濃硫酸共熱到170℃，將制得的氣體通入酸性高錳酸鉀，可檢驗(yàn)制得的氣體可否為乙烯14．對常溫下的溶液，以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是．．．A.B.加入少量固體后，降低C.該溶液中由電離出的是D.與等體積的溶液混雜后所得溶液顯酸性15．向2l恒溫恒容容器中加入2molMgSO4并充入2molCO，發(fā)生反應(yīng)：MgSO4（s）+CO（g）MgOs）+CO2（g）+SO2（g）△H>0。測得反應(yīng)過程中殘留固體的質(zhì)量隨時(shí)間變化以下列圖，以下說法不正確的選項(xiàng)是第3頁，共8頁A．0～2min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（SO2）=0.3-1min·-1mol·lB．2～4min內(nèi)容器內(nèi)氣體的密度沒有變化C．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.8D．保持其他條件不變，初步時(shí)向容器中充入1.00molMgSO4和1.00molCO，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，n（CO2）>0.60mol16．此刻世界面對日益加劇的能源危機(jī)，以下關(guān)于能源的描述不正確．．．的是提高燃料的利用效率是解決能源危機(jī)的方向正在研究的新能源有太陽能、氫能、風(fēng)能、海洋能和生物質(zhì)能等新能源的優(yōu)點(diǎn)是可以再生、沒有污染也許很少污染燃燒熱是議論燃料利害的唯一標(biāo)準(zhǔn)17．以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）．地球上的金屬元素都是以化合態(tài)存在于自然界中．金屬陽離子被還原必然獲取金屬單質(zhì)C．NaHCO3比Na2CO3熱牢固性強(qiáng)D．金剛石、石墨、C60都是碳元素的單質(zhì)，物理性質(zhì)差別很大，由于它們的結(jié)構(gòu)不相同18．某溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)，現(xiàn)向此溫度下的真空容器中充入、及，則以下說法中正確的選項(xiàng)是反應(yīng)正好達(dá)平衡反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行反應(yīng)向某方向進(jìn)行一段時(shí)間后反應(yīng)向某方向進(jìn)行一段時(shí)間后19．以下事實(shí)能用勒夏特列原理來講解的是（）A．H2、I2、HI平衡混雜氣加壓后顏色變深B．加入催化劑有利于合成NH3的反應(yīng)C．高壓有利于合成NH3的反應(yīng)D．500℃左右比室溫更有利于合成NH3的反應(yīng)20．甲醇燃料電池體積小巧、潔凈環(huán)保、理論比能量高，已在便攜式通訊設(shè)備、汽車等領(lǐng)域應(yīng)用。某型甲醇燃料電池的總反應(yīng)式為2CH4O+3O2=2CO2↑+4H2O，如圖是該燃料電池的表示圖。以下說法錯誤的選項(xiàng)是第4頁，共8頁．燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷．a(chǎn)是甲醇，b是氧氣C．質(zhì)子從M電極區(qū)穿過交換膜移向N電極區(qū)4-+D．負(fù)極反應(yīng)：22↑+6HCHO—6e+HO=CO二、填空題21．【浙江省2018版考前特訓(xùn)】甘蔗是我們生活中較為常有的經(jīng)濟(jì)作物。（1）B的分子式是_______________________。（2）向試管中加入甘蔗渣，經(jīng)濃硫酸水解后的混雜液，先加NaOH溶液，再加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，可看到__________________（現(xiàn)象）。3）寫出C→D的化學(xué)方程式：_________________________________。+22．氨氮廢水中的氮元素多以NH4和NH3·H2O的形式存在。某工廠辦理氨氮廢水的流程以下：回答以下問題：1）過程I加NaOH溶液的作用是___________________________（用離子方程式表示）；鼓入大量空氣的目的是____________________________。（2）已知：水體中以+l價(jià)或單質(zhì)形式存在的氯元素，稱為“余氯”。過程Ⅱ中加入適合液氯，控制pH在6-7，將氨氮轉(zhuǎn)變?yōu)镹2。實(shí)驗(yàn)測定氯銨比與余氯、節(jié)余NH4+的濃度關(guān)系以以下列圖所示。①為了完好從廢水中去除氨氮，依照圖像解析，投入的Cl2與NH4+的最正確比值為_________。②過程Ⅱ分步發(fā)生3個(gè)反應(yīng)：i.Cl2+H2O=H++Cl-+HClO++ii.NH4+HClO==NH2Cl+H+H2O（NH2Cl中Cl元素為+l價(jià)）第5頁，共8頁iii.HClO連續(xù)參加反應(yīng)，其離子方程式為________________________________。③圖中a點(diǎn)余氯濃度較大的原因是________________________________________。（3）若含余氯廢水中折合Cl2的含量是71mg·L-1，則辦理10m3含余氯廢水，最少增加Na2SO3_____kg（溶液體積變化忽略不計(jì)）。23．有一包固體粉末，可能含有以下陽離子或陰離子中的若干種：K+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-?，F(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：1）取少量固體，加適合蒸餾水，攪拌后固體全部溶解，獲取無色透明溶液；2）在混雜溶液中加入濃NaOH溶液并加熱無現(xiàn)象；（3）向混雜溶液中滴入Ba（NO3）2溶液，無積淀產(chǎn)生。再滴入AgNO3溶液生成白色積淀；4）用鉑絲蘸取少量粉末放在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察時(shí)，火焰呈紫色。試依照以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：這包白色粉末必然含有的離子是_______________；必然不含有的離子是__________________________；并寫出參加反應(yīng)的離子方程式是：____________________24．“一碳化學(xué)”是指以含一個(gè)碳原子的化合物（如:CO2、CO、CH4、CH3OH等）為初始反應(yīng)物,合成一系列重要的化工原料和燃料的化學(xué)。（1）以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功模范。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示以下:反應(yīng)I:2NH3（g）+CO2（g）=NH2COONH4（s）△H1反應(yīng)II:NH2COONH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ/mol總反應(yīng):2NH3（g）+CO2（g）==CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H3=-86.98kJ/mol請回答以下問題:①反應(yīng)I的△H1=______kJ/mol②反應(yīng)II一般在_________（填“高溫”或“低溫”）情況下有利于該反應(yīng)的進(jìn)行。③必然溫度下,在體積為固定的密閉容器中按計(jì)量比進(jìn)行反應(yīng)I,以下能說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)的是__________（填序號）。A.混雜氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化B.容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化C.2V正（NH3）=V逆（CO2）D.容器內(nèi)混雜氣體的密度不再變化④環(huán)境為真空時(shí),在一敞開容器（非密閉容器）中加入NH2COONH4固體,足夠長時(shí)間后，反應(yīng)可否建立平衡狀態(tài)?___________（填“是”或“否”）（2）將CO2和H2充入必然體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng):CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化以以下列圖。第6頁，共8頁①曲線I.II對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KI_______KII（填“>、”“<或”“=）”。②必然溫度下,在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按以下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。容器甲乙amolCO2、bmolH2反應(yīng)物投入量1molCO2、3molH2cmolCH3OH（g）、cmolH2O（g）（a、b、c均不為零）若甲容器平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.8倍,則甲容器平衡混雜氣體中CH3OH（g）的體積分?jǐn)?shù)為_______，要使平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等,且初步時(shí)保持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,乙容器中c的取值范圍為________。3）以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)變?yōu)橐宜?。在不相同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系以以下列圖,乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是________________。第7頁，共8頁道里區(qū)第四中學(xué)校2018-2019學(xué)年上學(xué)期高二期中化學(xué)模擬試題（參照答案）一、選擇題題號12345678910答案DCDDCBDDCB題號11121314151617181920答案CDBBCDDCCB二、填空題21．（1）C6H12O6（2）磚紅色積淀（3