波峰中學(xué)高三化學(xué)專練42以下裝置應(yīng)用于實驗室制取NH3，并用AlCl3溶液吸取節(jié)余氨氣制氫氧化鋁，最后回收氯化銨的實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?)用裝置甲制取NH3用裝置乙吸取NH3制取Al(OH)3用裝置丙在不斷攪拌下分別Al(OH)3和NH4Cl溶液用裝置丁蒸干NH4Cl溶液并灼燒制NH4Cl2.（雙選）相同質(zhì)量的銅片分別與體積相同且過分的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，二者比較相等的是()反應(yīng)中氧化劑獲取電子總數(shù)銅片耗資完所需時間反應(yīng)后溶液中銅離子的物質(zhì)的量濃度(反應(yīng)后溶液體積不變)反應(yīng)生成氣體的體積(同溫、同壓)3.(2015北·京理綜)以下關(guān)于自然界中氮循環(huán)(以以下列圖)的說法不正確的選項是()氮元素均被氧化工業(yè)合成氨屬于人工固氮含氮無機物和含氮有機物可相互轉(zhuǎn)變碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán)物質(zhì)的量之比為1∶3的鋅與稀硝酸混雜，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有節(jié)余，以下說法正確的選項是()在此反應(yīng)中硝酸表現(xiàn)強氧化性，全部被還原向反應(yīng)后的溶液中再加入金屬鐵，不再發(fā)生化學(xué)反應(yīng)該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1∶4該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1∶5汽車排放的尾氣中含有NO2，NO2是城市大氣污染的主要污染物之一。在日光照射下，NO2發(fā)生一系列光化學(xué)煙霧的循環(huán)反應(yīng)，從而不斷產(chǎn)生O3，加重空氣污染。反應(yīng)過程為①2NO22NO+2O；②2NO+O22NO2；③O+O2O3。以下對該反應(yīng)過程及產(chǎn)物的表達正確的選項是()NO2起催化劑作用NO起催化劑作用NO2只起氧化劑作用O3與O2互為同分異構(gòu)體6.銨鹽是一類重要的氮的化合物，設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下表達正確的選項是()A.1molNH4含有的電子數(shù)為11NAB.NH4中N元素的化合價為-3，在氧化還原反應(yīng)中常作氧化劑C.0.1L3molL-1NH·4NO3溶液中氮原子數(shù)等于0.6NA硫酸銨中既含有離子鍵又含有共價鍵，而氯化銨中只含有離子鍵判斷以下說法可否正確(用“√”或“?”回答)。(1)氯化銨、次氯酸都屬于強電解質(zhì)。()(2)制二氧化氮時，用水或NaOH溶液吸取尾氣。()(3)液氨用作制冷劑不涉及化學(xué)變化。()(4)濃氨水可檢驗氯氣管道漏氣。()(5)將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體。()(6)常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完。()(7)只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液。()(8)標準狀況下，22.4L氨水含有NA個NH3分子。()(9)經(jīng)過灼熱的鎂粉除去N2中的O2。()(10)P2O5可用于干燥Cl2和NH3。()(2016湖·北黃岡測試)某校實驗小組的同學(xué)利用以下列圖所示實驗裝置研究氨與氧化銅的反應(yīng)(圖中夾持、固定裝置均略去)。(1)按圖設(shè)計組裝好儀器，先

，再裝入藥品。(2)A中分液漏斗內(nèi)應(yīng)裝

B中固體試劑為

。打開分液漏斗活塞，加入試劑，點燃C處的酒精燈，一段時間后，觀察到C中氧化銅全部轉(zhuǎn)變成光明的紅色固體，F(xiàn)中集氣瓶內(nèi)收集到一種無色氣態(tài)單質(zhì)。寫出裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(4)E中濃硫酸的作用是。(5)已知Cu2O也是紅色的。下表為實驗前后C裝置的質(zhì)量，經(jīng)過計算可知反應(yīng)后的產(chǎn)物中(填“有”、“無”或“無法確定”)Cu2O。空玻璃管實驗前(樣品+玻璃管)

實驗后

(樣品+玻璃管)59.60g

65.60g

64.64g某種硬鋁合金是由Al、Cu、Mg三種金屬組成，主要應(yīng)用于耐熱可焊的結(jié)構(gòu)件及鍛件。某研究小組欲研究該合金的性質(zhì)并測定合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)。-1(1)甲同學(xué)展望：該合金與10molL·硝酸反應(yīng)時有NO2氣體生成，可能還有NO生成。查閱資料：常溫下，NO2與N2O4混雜存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在。設(shè)計以下裝置進行實驗。按以下列圖連接裝置并檢驗氣密性后，稱取5g合金放于圓底燒瓶中，并滴加10mol·L-1硝酸。①合金中

Cu與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是

。②C裝置的目的是

。③能證明有NO2生成的實驗現(xiàn)象是，能證明有NO生成的實驗操作與現(xiàn)象是。④實驗進行至A中固體全部溶解后，未檢驗到有NO生成，甲同學(xué)認為硬鋁合金與10mol·L-1硝酸反應(yīng)時沒有NO生成。乙同學(xué)認為不能夠確定可否生成了NO，需補充操作才能證明，該操作是。為測定合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)，丙同學(xué)查閱資料：部分金屬離子生成氫氧化物積淀的pH以下表。金屬離子開始積淀時的pH積淀完好的pH3+3.44.7AlCu2+4.16.9Mg2+9.412.4pH>7.8時，Al(OH)3開始溶解，pH>10.8時Al(OH)3完好溶解。設(shè)計以下方案并進行實驗：①調(diào)治pH時，應(yīng)控制pH的范圍是。②采納NaOH溶液調(diào)治pH，獲取溶液B的離子方程式是③Al(OH)3經(jīng)過濾、沖洗、灼燒至恒重后稱量，質(zhì)量為

。8.5g，則該合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)是

?！菊n后檢測答案】課時10氮及其化合物A【剖析】CaO與水反應(yīng)增大氫氧根離子濃度，且放熱，均可使氨氣逸出，甲裝置可制備氨氣，A正確；氨氣極易溶于水，導(dǎo)管在液面下，乙裝置可發(fā)生倒吸，B錯誤；過濾時不能夠攪拌，易搗破濾紙，C錯誤；蒸干NH4Cl溶液會使氯化銨分解，應(yīng)用結(jié)晶法制NH4Cl，D錯誤。2.AC【剖析】由于m(Cu)相同，失電子總數(shù)相等，氧化劑獲取電子總數(shù)相同，A正確；濃硝酸反應(yīng)速率快，銅片耗資時間短，反應(yīng)速率不相等，B錯誤；m(Cu)相同，由于溶液體積相同，所以c(Cu2+)相等，C正確；由于3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O、Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2HO，反應(yīng)生成氣體的體積不相等，D錯誤。A【剖析】硝酸鹽中氮元素的化合價為+5價，被細菌分解變成大氣中氮單質(zhì)，氮元素由+5價→0價，被還原，A錯誤；工業(yè)合成氨是將N2與H2在必然條件下反應(yīng)生成NH3，屬于人工固氮，B正確；氮循環(huán)中銨鹽和蛋白質(zhì)可相互轉(zhuǎn)變，銨鹽屬于無機物，蛋白質(zhì)屬于有機物，含氮無機物和含氮有機物可相互轉(zhuǎn)變，C正確；碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán)，如蛋白質(zhì)的制造需要碳元素，N2轉(zhuǎn)變成硝酸鹽需要氧元素，人工固氮合成NH3需要氫元素，正確。4.D【剖析】依照鋅與硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物，可寫出化學(xué)方程式：4Zn+10HNO3N2O↑+4Zn(NO3)2+5H2O，但本題所給n(Zn)∶n(HNO3)=1∶3，即4∶12，所以該化學(xué)方程式又可看作4Zn+12HNO3N2O↑+4Zn(NO3)2+2HNO3+5H2O(即HNO3有剩余)，A錯誤；由于有節(jié)余HNO3存在，所以可與鐵反應(yīng)，B錯誤；被還原的HNO3與未被還原的硝酸之比為2∶10=1∶5，C錯誤，D正確。5.A【剖析】反應(yīng)過程①+②得O22O，③O+O2O3，NO2起催化劑作用，反應(yīng)過程①中NO2既是氧化劑又是還原劑，A正確，B、C錯誤；O3與O2的分子式不一樣樣，不互為同分異構(gòu)體，互為同素異形體，D錯誤。6.C【剖析】1個NH4中含有10個電子，A錯誤；NH4中N元素的化合價為-3價，化合價最低，在氧化還原反應(yīng)中常作還原劑，B錯誤；0.1L3mol-1L·NH4NO3溶液中的氮原子數(shù)為0.6NA，C正確；銨根離子中，氮與氫原子之間為共價鍵，D錯誤。7.(1)?(2)?(3)√(4)√(5)?(6)?(7)?(8)?(9)?(10)?【剖析】(1)氯化銨為鹽，屬于強電解質(zhì)，而次氯酸為弱酸，屬于弱電解質(zhì)。(2)NO2與水發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O2HNO3+NO，產(chǎn)生的NO仍是有毒氣體，故不能夠用水吸取含NO2的尾氣。(3)液氨用作制冷劑是液氨汽化形成氣體時要吸取外界大量的熱，使溫度降低，只有物理變化。(4)氯氣和濃氨水反應(yīng)產(chǎn)生白煙：3Cl2+8NH36NH4Cl+N2。(5)NH4Cl受熱會分解生成氯化氫與氨氣，蒸干溶液將一無全部。(6)濃硝酸會使鋁表面鈍化，發(fā)生反應(yīng)生成致密氧化膜不能夠連續(xù)反應(yīng)，濃硝酸中鋁片不會溶解完。(7)NaCl、Na2SO4中加入氨水沒有現(xiàn)象，AlCl3、MgCl2中加入氨水都產(chǎn)生白色積淀，所以無法鑒別四種溶液。(8)標準狀況下，只有在22.4L氨氣中含有NA個NH3分子。(9)火熱的鎂粉可與氮氣反應(yīng)生成氮化鎂。(10)P2O5為酸性氧化物，能與氨氣反應(yīng)生成磷酸銨，不能夠干燥氨氣。8.(1)檢查氣密性(2)濃氨水堿石灰(3)2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O(4)吸取未反應(yīng)的NH3(5)有【剖析】(1)實驗裝置應(yīng)該先檢查氣密性，再裝藥品。(2)A裝置為NH3發(fā)生裝置，分液漏斗內(nèi)應(yīng)裝濃氨水；B裝置為干燥管，放固體干燥劑，應(yīng)該是不與氨氣反應(yīng)的堿石灰。(3)紅色固體為單質(zhì)銅，依照反應(yīng)物能夠判斷一種無色氣態(tài)單質(zhì)為氮氣，所以反應(yīng)是2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O。(4)濃硫酸能與氨氣反應(yīng)，可用于吸取氨氣。(5)實驗前氧化銅的質(zhì)量為65.60g-59.60g=6g，物質(zhì)的量為6g÷80g·mol-1=0.075mol，依照銅元素守恒，結(jié)合紅色物質(zhì)可能為銅或氧化亞銅，若為銅質(zhì)量=0.075mol×64g·mol-1=4.8g，若為氧化亞銅1質(zhì)量=0.075mol×2×144gmol·-1=5.4g，實驗后獲取紅色固體質(zhì)量為5.04g，則紅色固體為Cu和Cu2O。9.(1)①3Cu+2NO3-+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O②將生成的NO2冷凝為N2O4，與NO分別，消除攪亂③A中有紅棕色氣體生成，C中有無色液體或晶體存在打開活塞K，鼓入空氣，若D中的氣體由無色變成紅棕色，證明有NO生成④在加入HNO3前通入N2，除盡裝置中的空氣(2)①pH≥12.4②Al3++4OH-AlO2-+2H2O③90%【剖析】(1)①銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O。②已知常溫下，NO2與N2O4混雜存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在，而實驗?zāi)康氖菣z驗生成的氣體中含有NO，所以裝置C的作用是將生成的NO2冷凝為N2O4，與NO分別，消除攪亂。③若A中有紅棕色的氣體生成，C中有無色的液體或晶體存在，則證明反應(yīng)中有二氧化氮氣體生成；能證明有NO生成的實驗操作與現(xiàn)象：打開活塞K，鼓入空氣，若D中的氣體由無色變成紅棕色，證明有NO生成。④由于裝置中氧氣與NO反應(yīng)生成二氧化氮，攪亂了實驗，所以應(yīng)該在加入HNO3前通入N2，除盡裝置中的空氣。(2)①結(jié)合反應(yīng)流程可知，溶液B中含有偏鋁酸根離子，積淀C為氫氧化鎂、氫氧化銅，則調(diào)治溶液的pH必定滿足鎂離子、銅