第二節(jié)元素周期律和元素周期表

第1課時(shí)元素周期律1.2022/11/27第二節(jié)第1課時(shí)周期事物在運(yùn)動(dòng)、變化過(guò)程中,某些特征多次重復(fù)出現(xiàn),其連續(xù)兩次出現(xiàn)所經(jīng)過(guò)的時(shí)間叫“周期”。如：鐘擺的周期2.2022/11/27周期事物在運(yùn)動(dòng)、變化過(guò)程中,某些特征多次重復(fù)出現(xiàn),其連續(xù)兩次思考：

生活中記時(shí)，一天以小時(shí)為序排列體現(xiàn)周期性，元素以什么為序排列表現(xiàn)周期性？3.2022/11/27思考：生活中記時(shí)，一天以小時(shí)為序排列體現(xiàn)周期性，元

原子序數(shù)：按核電荷數(shù)由小到大的順序給元素編號(hào)，這種編號(hào)，叫做原子序數(shù)＝核外電子數(shù)

（Z）核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)元素的原子序數(shù)=4.2022/11/27原子序數(shù)：按核電荷數(shù)由小到大的順序給元素編號(hào)，這種編號(hào)，一、元素周期律5.2022/11/27一、元素周期律5.2022/11/276.2022/11/276.2022/11/27CaK7.2022/11/27CaK7.2022/11/27原子序數(shù)與最外層電子數(shù)柱形圖8.2022/11/27原子序數(shù)與最外層電子數(shù)柱形圖8.2022/11/27原子序數(shù)

電子層數(shù)最外層電子數(shù)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)的最外層電子數(shù)1——211→223——1011——18

21→88381→8結(jié)論：1、隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)（）的變化。周期性9.2022/11/27原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)的最外層電子數(shù)1隨原子序數(shù)的遞增，元素化合價(jià)呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？10.2022/11/27隨原子序數(shù)的遞增，元素化合價(jià)呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？10.20原子序數(shù)與元素化合價(jià)折線圖11.2022/11/27原子序數(shù)與元素化合價(jià)折線圖11.2022/11/27元素主要化合價(jià)的周期性變化12.2022/11/27元素主要化合價(jià)的周期性變化12.2022/11/27原子序數(shù)

化合價(jià)的變化1——2+103——10+1+5-4-1011——18+1+7-4-10

結(jié)論2：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價(jià)呈現(xiàn)（）的變化。周期性13.2022/11/27原子序數(shù)化合價(jià)的變化1——2+1元素化合價(jià)規(guī)律：1、最高正化合價(jià)=最外層電子數(shù)最高正化合價(jià)+最低負(fù)化合價(jià)=82、3、最外層電子數(shù)大于或等于4則出現(xiàn)負(fù)價(jià)。4、最高化合價(jià)一般用氧化物表示，最低化合價(jià)一般用氫化物表示。5、氟無(wú)正價(jià)，氧無(wú)最高正價(jià)。6、稀有氣體化學(xué)性質(zhì)不活潑，看作0價(jià)14.2022/11/27元素化合價(jià)規(guī)律：1、最高正化合價(jià)=最外層電子數(shù)最高隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？15.2022/11/27隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？15.202原子序數(shù)與原子半徑折線圖16.2022/11/27原子序數(shù)與原子半徑折線圖16.2022/11/2717.2022/11/2717.2022/11/27元素原子半徑的周期性變化18.2022/11/27元素原子半徑的周期性變化18.2022/11/27原子半徑遞變規(guī)律：同一橫行，從左到右半徑遞減；同一縱行，從上到下半徑遞增。原子序數(shù)

原子半徑的變化3——90.152nm→0.071nm大→小11——17

0.186nm→0.099nm大→小19.2022/11/27原子半徑遞變規(guī)律：原子序數(shù)原子半徑的變化3——90.152結(jié)論3：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)（）的變化。周期性注：由于稀有氣體原子半徑的測(cè)定與相鄰非金屬元素的測(cè)定依據(jù)不同，數(shù)字不具有可比性，故不放在一起比較。20.2022/11/27結(jié)論3：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)（隨著原子序數(shù)核電荷數(shù)遞增：①原子核外電子排布呈周期性變化②原子半徑呈周期性變化③元素主要化合價(jià)呈周期性變化

元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，這個(gè)規(guī)律叫做元素周期律。元素性質(zhì)的周期性變化的實(shí)質(zhì)是：元素原子的核外電子排布的周期性變化。歸納總結(jié)：21.2022/11/27隨著原子序數(shù)核電荷數(shù)遞增：元素的性質(zhì)隨著元素原※比較下列微粒半徑的大小（1）O和S（2）Na和Mg

（3）Cl和F（4）Na+和Mg2+

（5）Na和Na+（6）Cl和Cl-（1）核電荷數(shù)不同，電子層數(shù)越多，半徑越大。如Cl＞F。（2）電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小。如Na＞Mg，Na+＞Mg2+。（3）同種元素的原子半徑＞陽(yáng)離子半徑。

Na＞Na+（4）同種元素的原子半徑＜陰離子。如Cl＜Cl-。22.2022/11/27※比較下列微粒半徑的大?。?）O和S（2）Na和Mg1.元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的原因是（）

A.元素原子的核外電子排布呈周期性變化

B.元素原子的原子半徑呈周期性變化

C.元素的化合價(jià)呈周期性變化

D.元素原子的電子層數(shù)呈周期性變化A23.2022/11/271.元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性A23.2022/11例1.元素的以下性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增不呈周期性變化的是()。DA．化合價(jià)C．元素原子的最外層電子排布B．原子半徑D．相對(duì)原子質(zhì)量

解析：元素的化合價(jià)、原子半徑等許多性質(zhì)都隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化，但相對(duì)原子質(zhì)量是由原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)以及同一元素的同位素原子在自然界中的豐度值決定的，所以相對(duì)原子質(zhì)量不呈周期性變化。24.例1.元素的以下性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增不呈周期性變化的是(例2.原子序數(shù)從3～10的元素，隨著核電荷數(shù)的遞增而逐)。漸增大的是( A．電子層數(shù)

C．原子半徑B．電子數(shù)D．化合價(jià)

解析：原子序數(shù)從3～10的元素，原子的電子層數(shù)都為兩層，A錯(cuò)誤；除了10號(hào)稀有氣體元素原子外，從3～9號(hào)元素原子的核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，C錯(cuò)誤；化合價(jià)因氧、氟無(wú)正價(jià)，D錯(cuò)誤。B25.例2.原子序數(shù)從3～10的元素，隨著核電荷數(shù)的遞增而逐)例3.下列微粒半徑大小比較正確的是()。BA．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋C．Na＜Mg＜Al＜Si

D．I＜Br＜Cl＜F解析：A中，四種離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大半徑越小；B中，S2－與Cl－、Na＋與Al3＋的核外電子排布相同，微粒半徑S2－＞Cl－，Na＋＞Al3＋，有S2－與Cl－比Na＋與Al3＋多一個(gè)電子層，微粒半徑前者大；C中，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑應(yīng)越??；D中，最外層電子數(shù)相同而電子層數(shù)不同，電子層數(shù)越多，半徑應(yīng)越大。26.例3.下列微粒半徑大小比較正確的是()。BA．Na＋＜Mg1、原子半徑由小到大，且最高正價(jià)依次

降低的是（）

A.Al、Mg、NaB.N、O、FC.Ar、Cl、SD.L、P、Si2、下列微粒的半徑比值大于1的是（）

A.Na+/NaB.K+/S2-

C.N/CD.Cl-/ClAD遷移應(yīng)用：27.2022/11/271、原子半徑由小到大，且最高正價(jià)依次AD遷移應(yīng)用：27.20【練一練】具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒An+、Bn-、C下列分析正確的是（）A.原子序數(shù)關(guān)系：C>B>AB.微粒半徑關(guān)系：Bn->An+C.C微粒是稀有氣體元素的原子.D.原子半徑關(guān)系是：A<B<CBC28.【練一練】BC28.

第二節(jié)元素周期律和元素周期表

第1課時(shí)元素周期律29.2022/11/27第二節(jié)第1課時(shí)周期事物在運(yùn)動(dòng)、變化過(guò)程中,某些特征多次重復(fù)出現(xiàn),其連續(xù)兩次出現(xiàn)所經(jīng)過(guò)的時(shí)間叫“周期”。如：鐘擺的周期30.2022/11/27周期事物在運(yùn)動(dòng)、變化過(guò)程中,某些特征多次重復(fù)出現(xiàn),其連續(xù)兩次思考：

生活中記時(shí)，一天以小時(shí)為序排列體現(xiàn)周期性，元素以什么為序排列表現(xiàn)周期性？31.2022/11/27思考：生活中記時(shí)，一天以小時(shí)為序排列體現(xiàn)周期性，元

原子序數(shù)：按核電荷數(shù)由小到大的順序給元素編號(hào)，這種編號(hào)，叫做原子序數(shù)＝核外電子數(shù)

（Z）核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)元素的原子序數(shù)=32.2022/11/27原子序數(shù)：按核電荷數(shù)由小到大的順序給元素編號(hào)，這種編號(hào)，一、元素周期律33.2022/11/27一、元素周期律5.2022/11/2734.2022/11/276.2022/11/27CaK35.2022/11/27CaK7.2022/11/27原子序數(shù)與最外層電子數(shù)柱形圖36.2022/11/27原子序數(shù)與最外層電子數(shù)柱形圖8.2022/11/27原子序數(shù)

電子層數(shù)最外層電子數(shù)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)的最外層電子數(shù)1——211→223——1011——18

21→88381→8結(jié)論：1、隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)（）的變化。周期性37.2022/11/27原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)的最外層電子數(shù)1隨原子序數(shù)的遞增，元素化合價(jià)呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？38.2022/11/27隨原子序數(shù)的遞增，元素化合價(jià)呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？10.20原子序數(shù)與元素化合價(jià)折線圖39.2022/11/27原子序數(shù)與元素化合價(jià)折線圖11.2022/11/27元素主要化合價(jià)的周期性變化40.2022/11/27元素主要化合價(jià)的周期性變化12.2022/11/27原子序數(shù)

化合價(jià)的變化1——2+103——10+1+5-4-1011——18+1+7-4-10

結(jié)論2：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價(jià)呈現(xiàn)（）的變化。周期性41.2022/11/27原子序數(shù)化合價(jià)的變化1——2+1元素化合價(jià)規(guī)律：1、最高正化合價(jià)=最外層電子數(shù)最高正化合價(jià)+最低負(fù)化合價(jià)=82、3、最外層電子數(shù)大于或等于4則出現(xiàn)負(fù)價(jià)。4、最高化合價(jià)一般用氧化物表示，最低化合價(jià)一般用氫化物表示。5、氟無(wú)正價(jià)，氧無(wú)最高正價(jià)。6、稀有氣體化學(xué)性質(zhì)不活潑，看作0價(jià)42.2022/11/27元素化合價(jià)規(guī)律：1、最高正化合價(jià)=最外層電子數(shù)最高隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？43.2022/11/27隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？15.202原子序數(shù)與原子半徑折線圖44.2022/11/27原子序數(shù)與原子半徑折線圖16.2022/11/2745.2022/11/2717.2022/11/27元素原子半徑的周期性變化46.2022/11/27元素原子半徑的周期性變化18.2022/11/27原子半徑遞變規(guī)律：同一橫行，從左到右半徑遞減；同一縱行，從上到下半徑遞增。原子序數(shù)

原子半徑的變化3——90.152nm→0.071nm大→小11——17

0.186nm→0.099nm大→小47.2022/11/27原子半徑遞變規(guī)律：原子序數(shù)原子半徑的變化3——90.152結(jié)論3：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)（）的變化。周期性注：由于稀有氣體原子半徑的測(cè)定與相鄰非金屬元素的測(cè)定依據(jù)不同，數(shù)字不具有可比性，故不放在一起比較。48.2022/11/27結(jié)論3：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)（隨著原子序數(shù)核電荷數(shù)遞增：①原子核外電子排布呈周期性變化②原子半徑呈周期性變化③元素主要化合價(jià)呈周期性變化

元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，這個(gè)規(guī)律叫做元素周期律。元素性質(zhì)的周期性變化的實(shí)質(zhì)是：元素原子的核外電子排布的周期性變化。歸納總結(jié)：49.2022/11/27隨著原子序數(shù)核電荷數(shù)遞增：元素的性質(zhì)隨著元素原※比較下列微粒半徑的大小（1）O和S（2）Na和Mg

（3）Cl和F（4）Na+和Mg2+

（5）Na和Na+（6）Cl和Cl-（1）核電荷數(shù)不同，電子層數(shù)越多，半徑越大。如Cl＞F。（2）電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小。如Na＞Mg，Na+＞Mg2+。（3）同種元素的原子半徑＞陽(yáng)離子半徑。

Na＞Na+（4）同種元素的原子半徑＜陰離子。如Cl＜Cl-。50.2022/11/27※比較下列微粒半徑的大?。?）O和S（2）Na和Mg1.元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的原因是（）

A.元素原子的核外電子排布呈周期性變化

B.元素原子的原子半徑呈周期性變化

C.元素的化合價(jià)呈周期性變化

D.元素原子的電子層數(shù)呈周期性變化A51.2022/11/271.元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性A23.2022/11例1.元素的以下性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增不呈周期性變化的是()。DA．化合價(jià)C．元素原子的最外層電子排布B．原子半徑D．相對(duì)原子質(zhì)量

解析：元素的化合價(jià)、原子半徑等許多性質(zhì)都隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化，但相對(duì)原子質(zhì)量是由原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)以及同一元素的同位素原子在自然界中的豐度值決定的，所以相對(duì)原子質(zhì)量不呈周期性變化。52.例1.元素的以下性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增不呈周期性變化的是(例2.原子序數(shù)從3～10的元素，隨著核電荷數(shù)的遞增而逐)。漸增大的是( A．電子層數(shù)

C．原子半徑B．電子數(shù)D．化合價(jià)

解析：原子序數(shù)從3～10的元素，原子的電子層數(shù)都為兩層，A錯(cuò)誤；除了10號(hào)稀有氣體元素原子外，從3～9號(hào)元素原子的核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，C錯(cuò)誤；化合價(jià)因氧、氟無(wú)正價(jià)，D錯(cuò)誤。B53.例2.原子序數(shù)從3～10的元素，隨著核電荷數(shù)的遞增而逐)例3.下列微粒半徑大小比較正確的是()。BA．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－