2022-2023學(xué)年廣東省四校聯(lián)考高二下冊(cè)期末化學(xué)模擬試題題號(hào)題號(hào)一二三四總分得分注意事項(xiàng)：1．2．請(qǐng)將答案正確填寫在答題卡上評(píng)卷人得分評(píng)卷人得分1．2021年，中國(guó)科學(xué)家生成了一種新酶，從頭設(shè)計(jì)了11步反應(yīng)的非自然二氧化碳固定與人工合成淀粉新途徑。這個(gè)不依賴光合作用的“創(chuàng)造”，被譽(yù)為“將是影響世界的重大顛覆性技術(shù)”。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．合成過(guò)程需要二氧化碳、水和提供能量2B．CO2到淀粉的人工全合成技術(shù)能有效推動(dòng)實(shí)現(xiàn)“碳中和”C．淀粉屬碳水化合物，在酶催化作用下可水解生成CO2和HOD22．有機(jī)化學(xué)對(duì)人類生活有著十分重要的作用。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．通過(guò)有機(jī)反應(yīng)可以合成自然界不存在的新物質(zhì)B．石油裂化、油脂硬化、橡膠老化均是化學(xué)變化C．塑料、合成纖維、合成橡膠均是通過(guò)加聚反應(yīng)來(lái)合成D．蛋白質(zhì)、纖維素、核酸均屬生物大分子，均能發(fā)生水解反應(yīng)3．同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號(hào)（或數(shù)據(jù)）完全相同，則該儀器A．質(zhì)譜儀 B．紅外光譜儀 C．元素分析儀 D．核磁共振儀4．重結(jié)晶法提純苯甲酸，不需要用到的儀器是第1頁(yè)/總26頁(yè)A． B． C． 5M(2-甲基-2-丁醇)存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是A．N分子可能存在順?lè)串悩?gòu)B．L分子中一定含有手性碳原子C．M分子中有3種處于不同化學(xué)環(huán)境的氫原子D．M的同分異構(gòu)體中，能被氧化為酮的醇有3種m、n、p、q是有機(jī)合成中常用的原料。下列說(shuō)法正確的是m、n、p互為同系物n、p、qNaHCO3

溶液和溴水鑒別C．n的同分異構(gòu)體中屬于羧酸的有5種(不考慮立體異構(gòu))D．相同物質(zhì)的量的m、n、q充分燃燒，消耗O2

的量相同※※題※※答※※題※※答※※內(nèi)※※線※※訂※※裝※※在※※要※※不※※請(qǐng)※※…………○…………線…………○…………訂…………○…………裝…………○…………外…………2 2 4

耦合反應(yīng)制備丙烯酸甲酯的機(jī)理如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是試卷第2頁(yè)，共12頁(yè)A．由步驟①知：加成反應(yīng)也可生成酯類物質(zhì)B．反應(yīng)過(guò)程中存在C—H鍵的斷裂C．該反應(yīng)的原子利用率為100%②D．若將步驟中CHI換為CHCHI，則產(chǎn)品將變?yōu)楸┧嵋阴ア? 3 2選實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象選實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論項(xiàng)將蔗糖和硫酸的混合液加熱，片刻后，加入新制的Cu(OH)蔗糖沒(méi)有發(fā)生水A2，加熱，未出現(xiàn)磚紅色沉淀解反應(yīng)將溴乙烷、乙醇和燒堿的混合物加熱，產(chǎn)生的氣體通入溴的溴乙烷發(fā)生了消BCCl溶液中，溶液逐漸褪色4去反應(yīng)將無(wú)水乙醇和冰醋酸混合，加入碎瓷片，加熱，產(chǎn)生有香味乙酸與乙醇發(fā)生C的物質(zhì)酯化反應(yīng)NaOH溶液，濁液變清，再通入碳酸的酸性比苯DCO，未出現(xiàn)渾濁2酚弱A．A B．B C．C D．D9．完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置、儀器(夾持裝置部分已略去)第3頁(yè)/總26頁(yè)選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)測(cè)定中和反應(yīng)熱用NaOH溶液檢驗(yàn)葡萄糖分子中乙炔的制備及證滴定鹽酸的醛基明能與溴水反應(yīng)事實(shí)解釋A SiO的熔點(diǎn)比干冰高2SiO2分子間的范德華力比干冰大B AgCl能溶于氨水NH+事實(shí)解釋A SiO的熔點(diǎn)比干冰高2SiO2分子間的范德華力比干冰大B AgCl能溶于氨水NH+4提供孤電子對(duì)與Ag通過(guò)配位鍵形成配合物+CNH做噴泉實(shí)驗(yàn)3NH與HO32分子間形成氫鍵，且均為極性分子某些金屬鹽灼燒呈現(xiàn)不同焰電子從低能軌道躍遷至高能軌道時(shí)吸收光波長(zhǎng)不D色同裝置、儀器或操作A．A B．B C．C D．D高溫的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

+4Na催化劑C(金剛石)+4NaCl可實(shí)現(xiàn)人工合成金剛石。下列關(guān)于該反應(yīng)4A．反應(yīng)的四種物質(zhì)分別可形成不同類型的晶體※※題※※答※※題※※答※※內(nèi)※※線※※訂※※裝※※在※※要※※不※※請(qǐng)※※…………○…………線…………○…………訂…………○…………裝…………○…………外…………4

與金剛石中的C原子雜化軌道類型不同試卷第4頁(yè)，共12頁(yè)C．反應(yīng)中四種物質(zhì)的熔點(diǎn)：C(金剛石)＞NaCl＞Na＞CCl4D．通過(guò)X-射線衍射可鑒定合成的產(chǎn)品是金剛石還是石墨X、Y、Z、WYZ同主族。XY、Z與WZW8結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：W>Z>Y>XZ Y B．XY、WZ Y 2 2 2 2C．X與Y形成如圖所示的分子屬非極性分子D．電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋篩>W>Z>X13LiBi3放電時(shí)，N電極的質(zhì)量減小放電時(shí)，M電極反應(yīng)為：Ni-2e-=Ni2+充電時(shí)，Li+NM電極移動(dòng)充電時(shí)，N電極反應(yīng)為：LiBi+3e-=3Li++Bi3已知：A(g)+2B(g) 3C(g)ΔH<0，在某溫度下向恒容密閉容器中充入1molA和3molB發(fā)生反應(yīng)，t1時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，在t2時(shí)改變某一條件，t3時(shí)重新達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ隨時(shí)間的變化如圖所示。第5頁(yè)/總26頁(yè)下列說(shuō)法正確的是A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡B．t2

時(shí)改變的條件：向容器中加入CC．平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)φ：φ(Ⅰ)>φ(Ⅱ)D．平衡常數(shù)K：K(Ⅰ)>K(Ⅱ)1.0L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：應(yīng)過(guò)程中的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

(g)+CO(g)2

COCl

ΔH<0，反2t/mint/min024 68c(Cl)/mol·L-122.4 1.60.6c(CO)/mol·L-120.2c(COCl)/mol·L-201下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)在高溫下自發(fā)進(jìn)行2minCO0.6mol·L-1·min-1保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)

)<1.8mol·L-128min1mol，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)?！}※※答※※內(nèi)※※線※※題※※答※※內(nèi)※※線※※訂※※裝※※在※※要※※不※※請(qǐng)※※…………○…………線…………○…………訂…………○…………裝…………○…………外…………3 3

溶液中含R物種的濃度之和為0.1mol·L-1，溶液中所有含R物試卷第6頁(yè)，共12頁(yè)種的lgc-pOH的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是已知：pOH表示OH-濃度的負(fù)對(duì)數(shù)[pOH=-lgc(OH-)]。A．HRO 為二元弱酸3 3曲線lgc(HRO)pOH的變化3 3HRO2pH=6.7的溶液中：

RO)+2c(3 3

3)=0.1mol·L-1O2 H

RO3HRO+33 3

2 2 3K=1.0×105評(píng)卷人得分評(píng)卷人得分17．鈰(Ce)是人類發(fā)現(xiàn)的第二種稀土元素，常用作還原劑、催化劑、特殊光學(xué)材料添加劑等。鈰的常見價(jià)態(tài)是+3和+4，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：NOCe4+

NO、2、

NO的物質(zhì)的量之比為1：1，該反應(yīng)3的離子方程式是 。3NONO

2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的無(wú)毒氣體，同時(shí)再生Ce4+，電解裝置第7頁(yè)/總26頁(yè)①無(wú)毒氣體從電解槽的c口逸出，則A極為電源的 極(填“正”或“負(fù)”)。2②NO轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的無(wú)毒氣體的電極反應(yīng)式是 。23 3 43 a1 2 3

a2 2 32 3 4 1 2反應(yīng)：

(g)+3H2

(g)2

CH3

O(g) H=-49kJ·mol-1△2△反應(yīng)Ⅱ

(g)+4H

(g)

CH

O(g)△H=-165.0kJ·mol-l(3)鈰元素在自然界中主要以氟碳鈰(CeFCO)(3)鈰元素在自然界中主要以氟碳鈰(CeFCO)礦的形式存在。工業(yè)上利用氟碳鈰礦提取CeO的3 2一種工藝流程如下：※※題※※答①“焙燒”過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 。②已知硼酸HBO與足量NaOH反應(yīng)的產(chǎn)物是Na[B(OH)]，則硼酸在溶液的電離方程式為 。③已知“轉(zhuǎn)化”過(guò)程沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，則“轉(zhuǎn)化”過(guò)程的化學(xué)方程式為 。常溫下沉鈰過(guò)程中e3恰好沉淀完全[c(Ce3為1.0×10-5L-]，此時(shí)測(cè)得溶液的pH=5，則溶液中c(HCO)= mol·L-1。(已知常溫下K(HCO)=5.0×10-7，K(HCO)=5.0×10-11，Ksp[Ce(CO)]=1.0×10-28)2 3318．COCO、CHOH、CHC產(chǎn)物。CO加氫過(guò)程，主要發(fā)生的三個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)為：?????????回答下列問(wèn)題：※※內(nèi)※※線※※訂※※裝※※在※※要※※不※※請(qǐng)※※…………○…………線…………○…………訂…………○…………裝…………○…………反應(yīng)Ⅲ：CO2(g)+H(g) CO(g)+HO(g)△H=+41.18kJ·mol-1試卷第8頁(yè)，共12頁(yè)外…………2 22①由CO、H合成甲醇的熱化學(xué)方程式為 。23②某催化劑催化CO2加氫制甲醇的反應(yīng)歷程如下圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用*示，Ea表示活化能，單位為eV。CHO*轉(zhuǎn)化為甲醇的化學(xué)方程式為 。3T(K)CO實(shí)際轉(zhuǎn)化率(%)2甲醇選擇性(%)54312.342.355315.339.1③在某催化劑作用下，CO2和H2T(K)CO實(shí)際轉(zhuǎn)化率(%)2甲醇選擇性(%)54312.342.355315.339.1注：甲醇的選擇性是指發(fā)生反應(yīng)的CO2中轉(zhuǎn)化為甲醇的百分比。表中數(shù)據(jù)說(shuō)明，升高溫度，CO2的實(shí)際轉(zhuǎn)化率提高而甲醇的選擇性降低，其原因是 。n(H)：n(CO)=3：1通2 22 入H2和CO，分別在0.1MPa和1MPa下進(jìn)行反應(yīng)。試驗(yàn)中溫度對(duì)平衡組成2 2 4 (CO、CO、CH)COCH的影響如圖所示(該反應(yīng)條件下甲醇產(chǎn)量極低，因此忽略“應(yīng)Ⅰ”)2 4 第9頁(yè)/總26頁(yè)題①題①1MPa時(shí)，表示CH4和CO平衡組成隨溫度變化關(guān)系的曲線分別是 、 。M點(diǎn)平衡組成含量高于N點(diǎn)的原因是 ?！诋?dāng)CH和CO平衡組成為均40%時(shí)，該溫度下反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)K為 (用平衡分代替平衡濃度計(jì)算，平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。評(píng)卷人 得分 三、結(jié)與性質(zhì)19．摻雜了硒(Se)、碲(Te)AgS是一種具有良好塑性和熱電性能的柔性半導(dǎo)體材料，2該材料能用于可穿戴式、植入式電子設(shè)備的制備?；卮鹣铝袉?wèn)題：Ag的核外電子排布式是[Kr]4d105s1，則Ag在元素周期表中的位置是 。下列屬于態(tài)Ag+的電子排布式的是 (填標(biāo)號(hào))。A．[Kr]4d95s2B．[Kr]4dl0C．[Kr]4d95s1S、As、Se、BrAs、Se、Br的第一電離能由大到小的順序?yàn)?，SeO2 的空間構(gòu)型為 ?！稹鶅?nèi)※※線※※訂※※裝※※在※※要※※不※※請(qǐng)※…………○…………線…………○…………訂…………○SAs Se Br(3)金屬Ge也是一種良好的半導(dǎo)體，利用離子液體[EMIM][AlCl]可電沉積還原金屬Ge，該離子液體的熔點(diǎn)只有7℃，其中EMIM+結(jié)構(gòu)如圖所示。※…………裝…………○………4…外…試卷第10頁(yè)，共12頁(yè)………4 p3①EMIM+中C原子的雜化類型是 。②EMIM+中σ鍵數(shù)：π鍵數(shù)= 。③該離子液體的熔點(diǎn)比較低的原因是 。(4)ZnS的立方晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示：①ZnS晶體中，與S2-距離最近且等距的Zn2+的個(gè)數(shù)是 。②ZnS的晶胞邊長(zhǎng)為apm，則晶體的密度為 g·cm-3(用含a、NA的代數(shù)式表示，NA阿伏加德羅常數(shù)的值)。評(píng)卷人得分評(píng)卷人得分20．以芳香化合物A為原料合成某藥物中間體M的路線如下：第11頁(yè)/總26頁(yè)已知：Ol 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：A的化學(xué)名稱為 。試劑R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。由D生成E的化學(xué)方程式為 。M中含氧官能團(tuán)除醚鍵外，還有 (寫名稱)。2XBB2

，能發(fā)生水解反應(yīng)且水解產(chǎn)物能與FeCl3

發(fā)生顯色反應(yīng)的※※※題※※答※※內(nèi)※※線※※訂※※裝※※在※※要※※不※※請(qǐng)※※…………○…………線…………○…………訂…………○…………裝…………○…………外…………X的同分異構(gòu)體有 種；其中核磁共振氫譜有4組峰，峰面積比為6：2：1：1的構(gòu)簡(jiǎn)式為 (寫兩種)。參照上述流程，設(shè)計(jì)以乙醇為原料合成2—丁醇的合成路線。 試卷第12頁(yè)，共12頁(yè)P(yáng)AGE1414頁(yè)答案：1．C【詳解】A正確；B．CO2到淀粉的人工全合成技術(shù)能減少CO2的排放，能有效推動(dòng)實(shí)現(xiàn)“碳中和”，故B正確；C．淀粉在酶催化作用下最終可水解生成葡萄糖，故C錯(cuò)誤；D．酶是具有催化作用的有機(jī)化合物，是成功構(gòu)建這條途徑的核心關(guān)鍵，故DC。2．C【詳解】AA正確；鍵斷裂等引起結(jié)構(gòu)變化，均有新物質(zhì)生成、均是化學(xué)變化，B正確；C．合成纖維例如聚酯纖維、聚酰胺等可通過(guò)縮聚反應(yīng)生成，C不正確；D．蛋白質(zhì)、纖維素、核酸均屬生物大分子，均能發(fā)生水解反應(yīng)，蛋白質(zhì)水解最終得到氨基酸、纖維素水解得到葡萄糖、核酸水解得到核苷酸、核苷酸還能進(jìn)一步水解，DC。3．C【詳解】A同分異構(gòu)體的分子碎片的質(zhì)量不一定完全相同，A不合題意；B．紅外光譜儀是測(cè)定分子中所含原子團(tuán)或化學(xué)鍵的儀器，同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)不同，化學(xué)鍵和原子團(tuán)不一定相同，B不合題意；C．元素分析儀是分析有機(jī)物的組成元素的儀器，同分異構(gòu)體的組成元素相同，C符合題意；D類不一定相同，D不合題意；故選C。同。4．B【詳解】用重結(jié)晶法提純苯甲酸的實(shí)驗(yàn)步驟為加熱溶解、趁熱過(guò)濾、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，所以實(shí)驗(yàn)中需要用到漏斗、酒精燈、燒杯，不需要分液漏斗，故B正確；故選B。5．D【分析】2-甲基-2-丁醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為【詳解】

，含有的官能團(tuán)是羥基，據(jù)此分析；A．M→N發(fā)生消去反應(yīng)，則N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為 ，也可能為，兩種物質(zhì)均不存在順?lè)串悩?gòu)，故A錯(cuò)誤；B．L在氫氧化鈉水溶液中生成M，該反應(yīng)為水解反應(yīng)或取代反應(yīng)，則L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，該有機(jī)物中不存在手性碳原子，故B錯(cuò)誤；C．M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為境的氫原子，故C錯(cuò)誤；

，依據(jù)等效氫，該分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)D．能被氧化為酮的醇，推出－OH所連碳原子上有1個(gè)氫原子，即符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、、，共有3種，故D正確；答案為D。6．B【詳解】A．m結(jié)構(gòu)中含一個(gè)酯基、一個(gè)環(huán)，n結(jié)構(gòu)中含一個(gè)酯基，p雙鍵，三者結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，A錯(cuò)誤；B．n含有酯基，p含有酯基和碳碳雙鍵，能使溴水褪色，q含有羧基和碳碳雙鍵，能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氣體，也能與溴水反應(yīng)使溴水褪色，所以可用NaHCO3溶液和溴水鑒別，B正確；8C．n的同分異構(gòu)體中屬于羧酸的滿足CH COOH，－CH 用種同分異構(gòu)體，所以一共85 11 5 11有8種(不考慮立體異構(gòu))，C錯(cuò)誤；C D．m、n、p的分子式分別為CHO、H O、H OC 5 8 2 6 12 2 7 12 2CH·2HO、CH·2HO、CH·2HO，因此相同物質(zhì)的量的m、n、q充分燃燒，消耗O5 4 2 6 8 2 7 8 2 2的量不相同，D錯(cuò)誤；答案選B。7．C【分析】由圖可知，CO2/C2H4耦合反應(yīng)制備丙烯酸甲酯的反應(yīng)物為二氧化碳、乙烯和一碘甲烷，生成物為丙烯酸甲酯和碘化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為OHHHIHHI。2 2 2 3 2 3【詳解】由圖可知，步驟①發(fā)生的反應(yīng)為乙烯與二氧化碳發(fā)生加成反應(yīng)生成酯 故A正確；由圖可知，步驟①C—HB正確；由分析可知，生成物為丙烯酸甲酯和碘化氫，則反應(yīng)的原子利用率不可能為100%，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，二氧化碳、乙烯和一碘甲烷在催化劑作用下反應(yīng)生成丙烯酸甲酯和碘化氫，則二氧化碳、乙烯和碘乙烷在催化劑作用下反應(yīng)生成丙烯酸乙酯和碘化氫，故D故選C。8．B【詳解】A稀硫酸，故A錯(cuò)誤；B．溴乙烷、乙醇和燒堿混合物加熱，產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，說(shuō)明產(chǎn)生的氣體含有碳碳不飽和鍵，從而證明發(fā)生了消去反應(yīng)，故B正確；C．無(wú)水乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，需要加入濃硫酸，濃硫酸作催化劑和吸水劑，題中缺C錯(cuò)誤；苯酚顯弱酸性，加入NaOH溶液，發(fā)生+HO，溶液變?yōu)槌吻?，?2 為所加氫氧化鈉過(guò)量，再通入CO，CO與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，未出現(xiàn)渾濁，不能說(shuō)明碳酸的酸性弱于苯酚，故D2 答案為B。9．A【詳解】AA正確；B．氫氧化鈉溶液為堿性，需要放置在堿式滴定管里，故B錯(cuò)誤；C．堿性條件下，新制的氫氧化銅懸濁液與葡萄糖溶液在加熱條件下反應(yīng)，檢驗(yàn)醛基，則制備新制的氫氧化銅懸濁液時(shí)，氫氧化鈉應(yīng)過(guò)量，硫酸銅溶液少量，故C錯(cuò)誤；D．生成的乙炔中混有硫化氫等氣體，均與溴水反應(yīng)，不能證明乙炔能與溴水反應(yīng)，故錯(cuò)誤；故選A。10．C【詳解】A．SiO屬于共價(jià)晶體，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，干冰屬于分子晶體，熔化時(shí)破壞分子作用力，2破壞共價(jià)鍵需要的能量遠(yuǎn)大于破壞分子間作用力，因此SiO2的熔點(diǎn)高于干冰，故A錯(cuò)誤；32 B．NH4NAg+，AgCl溶于氨水，形成[Ag(NH)]+，是由NH中N提供孤對(duì)電子，Ag+提供空軌道，故B錯(cuò)誤；C．氨氣作噴泉實(shí)驗(yàn)，是因?yàn)榘睔鈽O易溶于水，氨氣極易溶于水的原因：一是氨氣為極性分子，水為極性分子，根據(jù)“相似相溶”C正確；DD32 答案為C。11．B【詳解】CCl4為分子晶體，Na為金屬晶體，C(金剛石)為原子晶體，NaCl為離子晶體，A正確；CCl4C4C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)也為4，則雜化sp3B錯(cuò)誤；CCl4為分子晶體，常溫下為液體，Na為金屬晶體，熔點(diǎn)較低，C(金剛石)為原子4晶體，NaCl點(diǎn)：C(金剛石)＞NaCl＞Na＞CClC正確；4金剛石和石墨的原子排列方式不同，故X-D正確；故選B。12．D【分析】X、Y、Z、W的原子序數(shù)遞增，ZW8ZS元素，WCl元素，形成2 2 2 SCl；Y與Z同主族，Y是O元素，形成如圖所示的分子結(jié)構(gòu)是HO，X是H元素。故推斷X是H元素、Y是O元素、Z是S元素、W是Cl2 2 2 【詳解】A半徑：S>Cl，A錯(cuò)誤；2 2 2 2 2 B．XY為過(guò)氧化氫其中氧呈-1價(jià)、ZW為SCl、S非金屬性小于Cl、則S化合價(jià)為2 2 2 2 2 價(jià)，B錯(cuò)誤；C．XY形成如圖所示的分子不對(duì)稱、正負(fù)電荷重心不重疊、屬極性分子，C錯(cuò)誤；D由大到小的順序?yàn)椋篩>W>Z>X，D正確；答案選D。13．C【分析】由題中信息可知，放電時(shí)，作原電池，M極由于Li比Ni更活潑，也比N極上的Sb、Bi、Sn更活潑，故M極作負(fù)極，電極反應(yīng)為L(zhǎng)i-e-=Li+，N極為正極，電極反應(yīng)為3Li++3e-+Bi=Li3Bi；據(jù)此解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍烹姇r(shí)，作原電池，N3Li++3e-+Bi=Li3Bi，A錯(cuò)誤；由上述分析可知，放電時(shí)，作原電池，M為負(fù)極，LiNiM電極反應(yīng)為L(zhǎng)i-e-=Li+，故B錯(cuò)誤；充電時(shí)，作電解池，MLi+N電極向M電極移動(dòng)，故C正確；充電時(shí)，作電解池，N為陽(yáng)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，NLiBi-3e-=3Li++3Bi，故D錯(cuò)誤；答案為C。14．B【詳解】AA錯(cuò)誤；t2CB正確；t2CAφ：φ(I)=φ(II)C錯(cuò)誤；K：K(I)=K(Ⅱ)D故選：B。15．C【詳解】根據(jù)反應(yīng)方程式，該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，即ΔS＜0，已知ΔH＜0ΔG=ΔH-TΔS＜0A錯(cuò)誤；2min0.8mol/LCO0.8mol/L，0.8mol/L2min根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式，v(CO)= =0.4mol/(L·min)，故B0.8mol/L2min6min時(shí)，CO0.2mol/L，6minCO的物質(zhì)的量濃度為1.8mol，該段時(shí)間內(nèi)，消耗氯氣物質(zhì)的量濃度為1.8mol/L，則6min時(shí)氯氣物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L，與8min時(shí)氯氣物質(zhì)的量濃度相同，表示反應(yīng)已達(dá)到平衡，達(dá)到平衡時(shí)，生成COCl2物質(zhì)的量濃度為1.8moL/L，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則c(COCl2)＜1.8moL/L，故C正確；達(dá)到平衡時(shí)氯氣、CO、COCl20.6mol/L、0.2mol/L、1.8mol/L，該1.80.60.1.80.60.22 Kc(2)c(

=15，溫度不變，在第8min向體系中加入三種物質(zhì)c()c()c()c()c(22

1.61.2≈1.5＜15=K，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；答案為C。16．D【分析】3 任何pOH下，圖像中含R物均有3種，說(shuō)明HRO3 c(OH-)逐漸增大，pOH

HRO+OH-=HRO-+HO、3 3 2 3 2、HRO-+OH-=HRO2-+HO

cHRO

c(H

RO-2 3

2

3 3

2 3 先增大后減小，cHRO2-

cHRO

cH

RO- 3

3 3

2 3 先增大后減小，lg c

cHRO

cH

RO3 逐漸增大，故曲線③

3 3，曲線②

2 3 ，曲線①表示cHRO2-3【詳解】由分析可知H3RO3為二元弱酸，A正確；由分析可知，曲線③

RO)pOH的變化，B正確；3 3pH=6.7即pOH=7.3

lgc

HRO2-3

HRO-2 3，即cH

RO- =cHRO2- cRO+cRO- +cHRO2-=0.1 2cO2-+cH3 3 3

=0.1

，C正確；a

HRO2-3

HRO-2 3

pOH=7.3

，c(OH-)=10-7.3mol/L，c(H+)=10-6.7cH+cHRO2- K a2mol/L，則HRO的3 3

cH2

3RO-3

=cH+

=10-6.7

，根據(jù)c點(diǎn)知，cH

RO-=cHRO2 3 3 3

pOH=12.6

3，c(OH-)=10-12.6mol/L，c(H+)=10-1.4mol/L，則HRO3的3cH+

cRO- 322322K =a1 c

HRO3

3 =cH+

=10-1.4

，由H3RO3

RO-+H+減去HO-O2-H+，可得H

O2-

RO-，則平衡常數(shù)2 3 3 3 3 3 2 3Ka1KKa1K10-1.410-6.7a2

=105.3

，D錯(cuò)誤；故選D。17．(1)4Ce4++2NO+3H

O=4Ce3++2

NO+NO+NONO

3+6H+或4Ce4++2NO+3H

O=4Ce3++HNO2 2

3+5H+(2) 正

NO2+8H+6e=N↑+4HO2+8H+6e=N↑+4HO2 2(3) 1：4 HOHO??? [B(OH)]H+ F)(s)+3KCl(aq)=3KBF(s)+CeCl(aq)3 3 2 4 43 4 30.2【分析】 NOCe4+NO2、NO3N化合價(jià)升高，Ce化合價(jià)則降低，氧化劑為Ce4+，還原劑為NO；①NO2Ce4+Ce化合價(jià)升高，為失電子反應(yīng)，電解池中陽(yáng)極處的反應(yīng)為失電子反應(yīng)；②電解池陰極發(fā)生的反應(yīng)為物質(zhì)得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)裝置圖，H+到陰極參加反2 應(yīng)，電解將NO-轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，可判斷為N2 4①焙燒過(guò)程中，CeFCO3CeO2CeFO2參加反應(yīng)，據(jù)此寫出主要反應(yīng)的方程式；4②由硼酸和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的產(chǎn)物可以推測(cè)出硼酸為一元弱酸；NOCe4＋

NO、2、

NO物質(zhì)的3NO量之比為1：13NO4Ce4++2NO+3H

O=4Ce3++2

NO+NO+NO

3+6H+4Ce4++2NO+3H

O=4Ce3++HNO2 2

3+5H+。因此，本題正確答案是：4Ce4++2NO+3H

O=4Ce3++2

NO+NO+NO

3+6H+或4Ce4++2NO+3H

O=4Ce3++HNO2 2

3+5H+；NO2 ①cNO－NNO2 ②A為正極；陰極電極反應(yīng)式為：2NO－+8H++6e-=N↑+4HO。因此，本題正確答案是：②2 2 22NO正； －+8H++6e-=N↑+4HO；2NO2 2 22 4 ①CeFCO3CeO、CeFCO2 4 3 3 3 2 2 4 2 2 程式為4CeFCO+O 3CeO+CeF+4CO，其中氧化劑O和還原劑CeFCO的物質(zhì)的量之比為1:4。②硼酸HBO與足量NaOH反應(yīng)的產(chǎn)物是Na[B(OH)3 3 3 2 2 4 2 2 H ③ “ 故硼酸的電離方程式為 OHO??? [B(OH)-H。若H ③ “ 3 3 2 443 4 2則“轉(zhuǎn)化”過(guò)程的化學(xué)方程式為Ce(BF)(s)+3KCl(aq)=3KBF(s)+CeCl(aq)。④43 4 22c(Ce3+)=1.0×10-5mol/L，Ksp[Ce2

(CO

]=1.0×10-28=c2(Ce3+)c3(CO3

)，解得c(CO2)333=1.0×10-6mol/L，此時(shí)測(cè)得溶液的pH=5，K(HCO)=5.0×10-11=333a2 2 3c(CO2-)c(Hc(CO2-)c(H+)c(HCO)31.01061.0105c(HCO)33 ，則c(HCO)=0.2mol/L33 Ce(BF1:；HOHO??? [B(OH)-H+； )(s)+3KCl(aq)=3KBF(s)+CeCl(aq；0.2。Ce(BF3 3 2 4 43 4 3① 18．(1) CO(g)+2H(g)=CHOH(g) H=-90.18kJ/mol CHO*+H*=CHOH ① 2 3 3 3溫度，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的反應(yīng)速率均加快，但反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)速率變化更大(2) a d NM點(diǎn)大，溫度相同時(shí)，增大壓強(qiáng)使反應(yīng)Ⅱ平衡正向移動(dòng)，CO、22H2的百分含量減小，HO的百分含量增大，使反應(yīng)Ⅲ平衡逆向移動(dòng)，CO百分含量降低22.4（1）①按蓋斯定律，反應(yīng)I?反應(yīng)III即可得CO、H2合成甲醇的熱化學(xué)方程式：COg+2H2

g=CH

OHgH=-49kJmol-1-41.18kJmol-1=-90.18kJmol-13

。②由圖可知，CH3O*轉(zhuǎn)化為甲醇的化學(xué)方程式為：CH3O*+H*=CH3OH。③在某催化劑作用下，CO2和H2除發(fā)生反應(yīng)ⅠCO2(g)+3H2(g)??? H3H2) =-49kJ·mol-，還發(fā)生反O2(g)+2(g)??? +H2) △8kJ·mol-1。維持壓強(qiáng)不變，按固定初始投料比將CO2和H2按一定流速通過(guò)該催化劑，表中數(shù)據(jù)說(shuō)明，升高溫度，相同時(shí)間內(nèi)CO的實(shí)際轉(zhuǎn)化率提高而甲醇的選擇性降低，即消耗二氧化碳量增加而甲醇產(chǎn)量降低，則2其原因是：升高溫度，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的反應(yīng)速率均加快，但反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)速率變化更大。2 2 4 4 2 2 （2）反應(yīng)O(g)+4H(g)??? H(g)+2H) 0kJ·mol-l：升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，H的含量減少，對(duì)于平衡O(g)+H(g)??? +H)2 2 4 4 2 2 H=+41.18kJ·mol-1：升高溫度，則平衡正向移動(dòng)，CO的含量增加；增大壓強(qiáng)，反應(yīng)Ⅲ不移2242 2 2 動(dòng)，但反應(yīng)Ⅱ的平衡正向移動(dòng)，HO的含量增大，使反應(yīng)ⅢCO綜上：溫度相同時(shí)，壓強(qiáng)越大，CH4的含量越大、CO1MPa時(shí)，表示CH4COa、d；。MN點(diǎn)的原因是：NM點(diǎn)大，溫度相同時(shí)，增大壓強(qiáng)使反應(yīng)Ⅱ平衡正向移動(dòng)，CO、H百分含量減小，HO的百分含量增大，使反應(yīng)Ⅲ平衡逆向移動(dòng)，CO百分含量降低。②設(shè)n(CO)=5moln(H)=15molCHCO40%時(shí)，則CO220%，所以△n(CO)=5mol×40%=2mol，△n(CH2242 2 2 反應(yīng)II CO2

g+ 4H2

g CH4

g

Og H=-165.0kJmol-12變化量 2 8 2 4 ；反應(yīng)III CO2

g+ H2