2018-2019學(xué)年高二化學(xué)選修四《第三章第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離》教案無答案2018-2019學(xué)年高二化學(xué)選修四《第三章第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離》教案無答案2018-2019學(xué)年高二化學(xué)選修四《第三章第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離》教案無答案2018-2019學(xué)年高二化學(xué)選修四《第三章第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離》教案無答案課題三維目標(biāo)教課要點教課難點

第三章水溶液中的離子均衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離知識與技術(shù)目標(biāo)：1）認識強弱電解質(zhì)、弱電解質(zhì)在水溶液中電離程度的差別，能判斷常有的強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。2）認識電離均衡觀點，能描繪弱電解質(zhì)在水溶液中的電離均衡。3）會書寫常有弱電解質(zhì)的電離方程式。過程與方法目標(biāo)：1）能與同學(xué)、教師溝通、合作，來認識相關(guān)弱電解質(zhì)電離的知識。2）經(jīng)過實驗，培育學(xué)生察看、剖析能力，掌握推理、概括、演繹和類比等科學(xué)方法。感情態(tài)度和價值觀目標(biāo)：能經(jīng)過研究弱電解質(zhì)的電離均衡及在生活中的應(yīng)用，解說生活中的一些問題，培育學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。強、弱電解質(zhì)的觀點和弱電解質(zhì)的電離均衡。弱電解質(zhì)的電離均衡。課前預(yù)習(xí)教案一、觀點電解質(zhì)：（各舉兩個）；非電解質(zhì)：（各舉兩個）；二、電解質(zhì)與非電解質(zhì)比較電解質(zhì)非電解質(zhì)觀點1/82018-2019學(xué)年高二化學(xué)選修四《第三章第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離》教案無答案化合物種類實例說明（溶液的導(dǎo)電性）課內(nèi)研究教案實驗研究3-1（學(xué)生演示實驗）比較同樣體積、同樣濃度的鹽酸和醋酸與等量鎂條反響及溶液的pH值。0.1mol/LCH3COOH溶液的PH與鎂條反響的實驗現(xiàn)象依據(jù)實驗現(xiàn)象，議論問題：（1）鎂條與酸反響的實質(zhì)是什么？影響反響速率的要素是什么？（2）當(dāng)酸溶液的物質(zhì)的量濃度同樣時，溶液中H+濃度能否相等？怎么判斷？2/82018-2019學(xué)年高二化學(xué)選修四《第三章第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離》教案無答案（3）為何同樣體積、同樣物質(zhì)的量濃度的鹽酸與醋酸中，H+濃度卻不同樣？強弱電解質(zhì)1定義：強電解質(zhì)：；弱電解質(zhì)：；判斷的依照：；強弱電解質(zhì)的比較強電解質(zhì)弱電解質(zhì)同樣點電離程度表示方法電解質(zhì)在溶液中的微粒形式物質(zhì)的種類弱電解質(zhì)的電離均衡CH3COOH===CH3COO-+H+思慮與議論：開始時，V電離和V聯(lián)合如何變化？當(dāng)V電離=V聯(lián)合時，可逆過程達到一種什么樣的狀態(tài)。3/82018-2019學(xué)年高二化學(xué)選修四《第三章第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離》教案無答案對于上述電離均衡，什么條件的改變會使均衡向電離的方向挪動？課內(nèi)研究教案實驗研究3-1（學(xué)生演示實驗）比較同樣體積、同樣濃度的鹽酸和醋酸與等量鎂條反響及溶液的pH值。0.1mol/LCH3COOH溶液的PH與鎂條反響的實驗現(xiàn)象依據(jù)實驗現(xiàn)象，議論問題：（4）鎂條與酸反響的實質(zhì)是什么？影響反響速率的要素是什么？（5）當(dāng)酸溶液的物質(zhì)的量濃度同樣時，溶液中H+濃度能否相等？怎么判斷？（6）為何同樣體積、同樣物質(zhì)的量濃度的鹽酸與醋酸中，H+濃度卻不同樣？強弱電解質(zhì)1定義：強電解質(zhì)：；弱電解質(zhì)：；判斷的依照：；強弱電解質(zhì)的比較強電解質(zhì)弱電解質(zhì)同樣點4/82018-2019學(xué)年高二化學(xué)選修四《第三章第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離》教案無答案電離程度表示方法電解質(zhì)在溶液中的微粒形式物質(zhì)的種類弱電解質(zhì)的電離均衡CH3COOH===CH3COO-+H+思慮與議論：開始時，V電離和V聯(lián)合如何變化？當(dāng)V電離=V聯(lián)合時，可逆過程達到一種什么樣的狀態(tài)。對于上述電離均衡，什么條件的改變會使均衡向電離的方向挪動？外界對電離均衡的影響：（學(xué)生疏組實驗）CH3COOH===CH3COO-+H+改變條件均衡挪動+-C(H)C(CH3COO)C（CH3COOH）方向加熱加鹽酸加氫氧化鈉加醋酸鈉加醋酸5/82018-2019學(xué)年高二化學(xué)選修四《第三章第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離》教案無答案加水電離方程式的書寫原則：對強電解質(zhì)應(yīng)當(dāng)怎么寫？對多元弱酸應(yīng)當(dāng)怎么寫？對弱堿應(yīng)當(dāng)怎么寫？記憶的口訣：強等號、弱可逆、多元弱酸分步寫電離均衡常數(shù)：（1）定義：（2）a對于一元弱酸HAH++A-其電離均衡常數(shù)表達式：b對于一元弱堿BOHB+-+OH其電離均衡常數(shù)表達式:（3）電離均衡常數(shù)的意義與應(yīng)用①比較弱酸的酸性相對強弱；②確立多元弱酸溶液中的離子濃度關(guān)系。6/82018-2019學(xué)年高二化學(xué)選修四《第三章第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離》教案無答案課后練習(xí)案1、弱電解質(zhì)加水稀釋時，電離程度_____，離子濃度____?（填變大、變小、不變或不可以確立）2、對于強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的差別，正確的表達是( )A．強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。．強電解質(zhì)在溶液中的電離程度大于弱電解質(zhì)在溶液中的電離程度。．強電解質(zhì)在任何濃度的溶液中都100%以離子的形態(tài)存在，而弱電解質(zhì)則大部分以分子的形態(tài)存在于溶液中。．在一般的濃度下，強電解質(zhì)的電離是不行逆的，而弱電解質(zhì)的電離是可逆的。3、把固體分別加入到100ml以下液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化不太的是（）A自來水鹽酸醋酸氯化銨溶液4、用水稀釋醋酸溶液，此中隨水量的增添而增添的是（）①H+的物質(zhì)的量②C(H)③CCH3COO④CCH3C00+CHCCH3COOHA①②B①④C②②D③④5、請寫出Na2SO4、HClO、NH3·H2O、H2CO3、Fe(OH)3在水溶液中的電離方程式。7/82018-2019學(xué)年高二化學(xué)選修四《第三章第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離》教案無答案6、將的鹽酸和未知濃度的NaOH溶液以1:2體積比混淆后，[H+]=10-2mol/L，用上述NaOH溶液+為10-3mol/L的某一元酸溶液20ml，需消耗費NaOH溶液，求：中和CH1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？2）此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度是多少？3）此一元弱酸時的電離度？（電離度=已電離酸的物質(zhì)的量/未電離的酸的總物質(zhì)的量）7、向Na2CO3的濃溶液中加入稀鹽酸,直到不重生成二氧化碳為止,則在止過程中,溶液中的碳酸氫根離子濃度變化趨向可能是，A．漸漸減小B．先漸漸增大，后漸漸減小C．漸漸增大D．先漸漸減小，后漸漸增大。試用化學(xué)方程式和必需的文字表述其原由8、在a、b兩支試管中，分別加入形態(tài)同樣，質(zhì)量相等