高考化學(xué)選擇性必修一大題（2）1、25℃，幾種物質(zhì)的pH和濃度如下表所示。序號①②③④溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸pH111133濃度c1c2c3c4

回答下列問題:（1）c1_____（填“>”“<”或“="”）"c2。（2）溶液中水的電離程度②_____（填“>”“<”或“=”）③。（3）分別加水稀釋10倍,稀釋后四種溶液的pH由大到小的順序為________（填序號）。（4）①溶液與④溶液等體積混合，溶液的pH_______

（填“>"'<"或“

=”,

下

同

）7，混合溶液中c（NH4+）____c（Cl-）。2、常溫下，將某一元堿BOH溶液和HCl溶液等體積混合，兩種溶液的pH和混合后所得溶液的pH如下表：實驗編號HCl溶液的pHBOH溶液的pH混合溶液的pH①212pH＝9②a12pH＝7

回答下列問題：（1）BOH是________堿（選填“強(qiáng)”或“弱”）；a_________2(填“＞”、“＝”或“＜”，下同)；（2）濃度均為0.1mol·L-1的HCl和BOH溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)的大小關(guān)系是HCl__BOH；（3）在實驗編號為②所得的混合溶液中c(B+)和c(Cl-)的大小關(guān)系是c(B+)__________c(Cl-)。3、有0.1mol/L的鹽酸（a）、硫酸溶液（b）、醋酸溶液（c）各50mL，試比較：（1）三種酸的氫離子濃度由大到小的順序是_________；三種酸的pH由大到小的順序是______（填字母代號，下同）。（2）三種酸跟足量的鋅反應(yīng)，開始時產(chǎn)生H2的速率由大到小的順序是____________（不考慮Zn的純度及表面積等問題）。（3）三種酸跟足量的鋅反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積由大到小的順序是__________________。（4）三種酸分別跟0.1mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是_______。4、某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實驗：【實驗原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O【實驗內(nèi)容及記錄】實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL溶液褪至無色所需時間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O3mol/L稀H2SO4溶液0.05mol/LKMnO4溶液13.02.02.03.01.522.03.02.03.02.731.04.02.03.03.9

請回答：(1)根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是__________________________。(2)利用實驗1中的數(shù)據(jù)，計算用KMnO4表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_____________。(溶液混合前后體積變化可忽略)(3)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化的趨勢如圖1所示，但有同學(xué)查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的實際趨勢如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實驗探究。①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是_____________。②請你幫助該小組同學(xué)完成實驗方案，并填寫表中空白實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量再向試管中加入某種固體溶液褪至無色所需時間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O3mol/L稀H2SO4溶液0.05mol/LKMnO4溶液4_____________2.02.03.0MnSO4t

③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，t_____________1.5（填“大于”、“小于”或“等于”）。5、中和熱的測定實驗中取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測定實驗，回答下列問題：(1)從上圖實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是__________，除此之外，裝置中的一個明顯錯誤是_____________。(2)若改用60mL0.25mol·L-1H2SO4和50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)與上述實驗相比，所放出的熱量_______（填“相等”或“不相等”）溫度實驗次數(shù)

起始溫度t1℃終止溫度t2/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8

(3)近似認(rèn)為0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)，通過以上數(shù)據(jù)計算中和熱ΔH＝_______(結(jié)果保留小數(shù)點后一位)。(4)上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)________。a．實驗裝置保溫、隔熱效果差b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中6、亞磷酸(H3PO3)是二元酸，H3PO3溶液存在電離平衡：H3PO3H++H2PO3－。亞磷酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成Na2HPO3。（1）寫出亞磷酸與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：____________________。（2）某溫度下，0.1000mol·L-1的H3PO3溶液pH的讀數(shù)為1.6，即此時溶液中c(H+)=2.5×10-2mol·L-1，除OH-之外其他離子的濃度由大到小的順序是______________________，該溫度下H3PO3電離平衡的平衡常數(shù)K=________。(H3PO3第二步電離忽略不計，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)（3）向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中c(Na+)________c(H2PO3－)+2c(HPO32－)(填“>”“<”或“=”)7、將0.4mol·L-1HA溶液與0.2mol·L-1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c(Na+)﹥c(A-),則：（1）混合溶液中c(A-)_________c(HA)(填“﹥”“﹤”或“=”)（2）混合溶液中c(HA)+c(A-)__________0.2mol·L-1(填“﹥”“﹤”或“=”)（3）25℃時，如果取0.4mol·L-1HA溶液與0.2mol·L-1NaOH溶液等體積混合，若測得混合溶液的pH=8，則c(Na+)-c(A-)=___________。（填準(zhǔn)確數(shù)值）8、有下列物質(zhì)：①NaCl

②K2SO4

③AlCl3

④CuSO4

⑤CH3COOH

⑥蔗糖

⑦BaSO4

⑧NaOH溶液（1）上述物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是________（填序號,下同），能導(dǎo)電的物質(zhì)是______（2）加熱蒸干AlCl3水溶液并灼燒，得到物質(zhì)的化學(xué)式為___________。（3）寫出CuSO4溶液的水解離子反應(yīng)方程式___________。9、Ⅰ.已知：H2A的A2-可表示S2-、SO42-、SO32-、SiO32-或CO32-。（1）常溫下，向20mL0.2mol·L－1H2A溶液中滴加0.2mol·L－1NaOH溶液。有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如下圖（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－）。請根據(jù)圖示填空：①當(dāng)V（NaOH）＝20mL時，溶液中離子濃度大小關(guān)系：________。②等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水________（填“大”、“小”或“相等”）。（2）若H2A為硫酸：t℃時，pH＝2的稀硫酸和pH＝11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝________。Ⅱ.已知：在25℃時，H2OH++OH-KW＝10-14CH3COOH

H++CH3COO－，Ka=1.8×10-5；（3）醋酸鈉水解的平衡常數(shù)Kh具有數(shù)值__________。（4）0.5mol/L醋酸鈉溶液pH為m,其水解的程度(已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值)為a;1mol·L醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關(guān)系為_______，a與b的關(guān)系為_________(填“大于”“小于”“等于”);Ⅲ.（5）25℃時，將amol/L氨水與bmol/L鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，用a、b表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為_________。10、我國每年產(chǎn)生的廢舊鉛蓄電池約330萬噸，從含鉛廢料（PbSO4、PbO2、PbO等）中回收鉛，實現(xiàn)鉛的再生，意義重大。一種回收鉛的工作流程如下：(1)鉛蓄電池放電時，PbO2作_______極。(2)過程I,己知：PbSO4、PbCO3的溶解度（20℃)見圖1;Na2SO4、Na2CO3的溶解度見圖2。①根據(jù)圖1寫出過程I的離子方程式：_____________。②生產(chǎn)過程中的溫度應(yīng)保持在40℃。若溫度降低，PbSO4的轉(zhuǎn)化速率下降。根據(jù)圖2，解釋原因：i.溫度降低，反應(yīng)速率降低；ii._______________(請你提出一種合理解釋）。(3)過程II，發(fā)生反應(yīng)2PbO2+H2C2O4="2PbO"+H2O2+2CO2↑。PbO與Al2O3性質(zhì)相似，PbO與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是________________。(4)過程Ⅲ,將PbO粗品溶解在H2SO4和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液。電解Na2PbCl4溶液，生成Pb,如下圖。①陰極的電極反應(yīng)式是____________。②電解一段時間后，Na2PbCl4濃度極大下降，為了恢復(fù)其濃度且實現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，陰極區(qū)采取的方法是_______________。答案：1、

>

=

①>②>④>③

>

>2、

弱

＜

＜

＝3、

b>a>c

c>a>b

b>a>c

b>a＝c

b>a＝c4、

其他條件不變時，增大H2C2O4濃度（或增大反應(yīng)物濃度），加快化學(xué)反應(yīng)速率

1.0×10-2mol/(L·min)

生成物中的MnSO4為該反應(yīng)的催化劑（或Mn2+對該反應(yīng)有催化作用）

3.0

小于5、

環(huán)形玻璃攪拌棒

小燒杯口未用硬紙板蓋?。ɑ虼鬅瓋?nèi)碎紙條塞少了，未將小燒杯墊的足夠高）

不相等

-56.8kJ/mol

abc6、

H3PO3+OH-=H2PO3-+H2O

c(H+)＞c(H2PO3-)＞c(HPO32-)

8.3×10-3

=7、

＜

=

9.9×10-7mol·L－18、

⑤

⑧

Al2O3

Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+9、

c（Na＋）>c（HA－）>c（H＋）>c（A2－）>c