B.化學反應速率為是指1秒鐘某物質(zhì)的濃度為C.根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢D.對于任何一個化學反應來說,反應速率越快,反應現(xiàn)象就越明顯解析:反應速率是指單位時間內(nèi)任一種反應物物質(zhì)的量濃度的減少或任一種生成物物質(zhì)的量濃度的增加,A項說法錯誤;化學反應速率是指每秒鐘內(nèi)濃度變化項說法錯誤;很多反應沒有明顯的現(xiàn)象,反應現(xiàn)象并不隨反應的快慢發(fā)生變化,D項說法錯誤。答案:C2.為了說明影響化學反應速率快慢的因素,甲、乙、丙、丁四位同學分別設計了如下A

D四個實驗,你認為結論不正確的是()A.將大小、形狀相同的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應時,二者的速率一樣快B.在相同條件下,等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉末與相同濃度的鹽酸反應,大理石粉末反應快C.將濃硝酸分別放在冷暗處和強光照射下,會發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解D.兩支試管中分別加入相同濃度的過氧化氫,其中一支試管中再加入二氧化錳,產(chǎn)生氧氣的快慢不同解析:影響化學反應速率的因素很多,除了物質(zhì)本身的性質(zhì)為主要因素外,外界條件中的濃度、溫度、催化劑、壓強、光波、固體顆粒大小、超聲波等也會影響化學反應速率的大小。答案:A3.用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時,下列措施不能使氫氣的生成速率加快的是()A.加熱B.不用稀硫酸,改用98%濃硫酸C.滴加幾滴濃硫酸D.不用鐵片,改用鐵粉解析:常溫下,Fe在98%的濃硫酸中發(fā)生鈍化;C項相當于使原稀硫酸的濃度增大,反應速率加快。答案:B4.把下列四種X溶液分別加入四只盛有10mL2鹽酸的燒杯中,均加水稀釋到50mL,此時,X和鹽酸緩慢地進行反應,其中反應最快的是()℃20mL3的X溶液℃30mL2的X溶液℃10mL4的X溶液℃10mL2的X溶液解析:分析本題時,濃度必須是混合后的濃度,由于混合后各燒杯中鹽酸濃度相等,所以X的濃度最大者反應最快,然后比較溫度的高低。因反應后溶液體積均為50mL,所以X的物質(zhì)的量最大者即為濃度最大者。通過觀察可知,混合后A、B選項中X的物質(zhì)的量最大,但是二者溫度不同。A項中10℃,B項中20℃,故選項B中化學反應的速率最大。答案:B5.在一定溫度下,將1molA和2molB放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生如下反應:A(s)+2B(g)===C(g)+2D(g),經(jīng)5min后,測得容器內(nèi)B的濃度減少了，下列敘述不正確的是()A.在5min內(nèi)該反應用C的濃度變化表示的反應速率為min時,容器內(nèi)D的濃度為min時,c(A)∶c(B)∶c(C)∶c(D)=1∶2∶1∶2min時容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為mol解析:由速率的表達式知v(B)=根據(jù)化學計量數(shù)與化學反應速率的關系可求出v(C)=的濃度的增加等于B的濃度的減少,所以5min時,D的濃度為是固體,其濃度為常數(shù),C項錯;5min時,氣體總物質(zhì)的量為mol,D項正確。答案:C6.當其他條件不變時,在反應2CO(g)中,能使反應速率加快的措施是()①增大壓強②升高溫度③將C粉碎④通入⑤加CA.①②③B.①②④C.①②③④D.全部解析:①增大壓強,即增大了反應物濃度;②升高溫度,可以加快化學反應速率;③將C粉碎,增大了C和間的接觸面積,反應速率加快;④通入增大了的濃度,化學反應速率加快;⑤增加C的量,由于C是固體,濃度變化很小,故不能改變化學反應速率。故C正確。答案:C7.將Ag塊狀碳酸鈣跟少量鹽酸反應,反應物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如下圖的實線所示,在相同的條件下,將Ag粉末狀碳酸鈣與同體積同濃度少量鹽酸反應,則相應的曲線(圖中虛線所示)正確的是()解析:由題意鹽酸完全反應,等量的鹽酸消耗的質(zhì)量是相等的,排除B、C選項;又粉末狀比塊狀與鹽酸的接觸面積大,故反應速率快,應該先反應完畢,選項D正確。答案:D8.下列反應中,當其他條件不變時,增大壓強,化學反應速率加快的是()①②③④A.只有①B.①②③C.①③④D.全部解析:其他條件不變時,指在恒溫恒容條件下,只改變壓強。反應物中存在氣體的反應是①③④,它們的反應速率都隨壓強的增大而加快。反應②中沒有氣體,增大壓強不能使其反應速率加快。答案:C年,法國化學品制造商庫爾曼就提出,氨能跟氧氣在鉑催化下反應生成硝酸和水,其中第一步反應為:若反應速率分別用v、v、v(NO)、v表示,則正確的關系是()5=v6=v3=5=v(NO)解析:根據(jù)化學反應速率之比等于化學方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)之比可知,即5vv;即6vv;即3vv;即4vv(NO),故D項正確。答案:D10.在恒溫恒容的容器中進行反應A(g)===2B(g)+C(g),若反應物濃度由降到需20s,那么由降到需反應的時間為()A.等于18sB.等于12sC.大于18sD.小于18s解析:由化學反應速率的表達式可以得出前20s的平均反應速率為而濃度減小,反應速率減小,故由降到需要的時間大于18s。答案:C11.下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù):分析上述數(shù)據(jù),完成下列問題:(1)實驗4和5表明對化學反應速率有影響,化學反應速率越快,能表明同一規(guī)律的實驗還有(填實驗序號)。(2)僅表明反應物濃度對化學反應速率產(chǎn)生影響的實驗有(填實驗序號)。(3)本實驗中影響化學反應速率的其他因素還有,其實驗序號是。(4)實驗中的所有反應,反應前后溶液的溫度變化值(約15℃)相近,推測其原因:。解析:本題考查影響化學反應速率的因素,同時考查分析圖表、解決問題的能力。(1)實驗4和5中只是金屬狀態(tài)不同,其他因素相同,說明粉末狀金屬與酸反應速率比絲狀的快。其他實驗中還有1和2。(2)實驗1、3、4、6、8中金屬為絲狀體積相同,反應前溫度相同,反應速率的不同僅由濃度引起;2和5也是如此。(3)本實驗中影響反應速率的因素除金屬的表面積大小、硫酸濃度外,還有反應溫度。對應實驗為6和7或8和9。(4)從溶液體積、反應放出總熱量多少進行分析。答案:(1)固體反應物的表面積表面積越大1和2(2)1、3、4、6、8或2、5(3)反應溫度6和7或8和9(4)因為所有反應中,金屬的質(zhì)量和硫酸溶液的體積均相等,并且硫酸過量,產(chǎn)生的熱量相等,所以溶液的溫度變化值相近。12.某課外興趣小組欲探究鋁與鹽酸的反應實驗中反應速率與哪些因素有關。請?zhí)顚懴铝锌瞻?(1)實驗原理:(用化學方程式表示)。(2)實驗用品:試管(普通試管和具支試管各一支)、鑷子、乳膠管、玻璃導管、水槽、(填寫所缺的實驗用品);稀鹽酸(4、鋁條(片)、水(3)實驗裝置(圖中鐵架臺等夾持儀器略去)(4)實驗方法①按如圖所示連接好實驗儀器,檢查裝置的氣密性,具體操作方法是:。②取3塊鋁條加入到試管中:用鑷子取鋁條(片)放置在傾斜的試管口內(nèi),然后將試管緩緩直立起來,使鋁條(片)滑落到試管底部。③在盛有鋁條的試管中,加入2mL稀鹽酸。④測量試管中溶液的溫度。⑤收集反應產(chǎn)生的氫氣。(5)數(shù)據(jù)處理及問題討論①實驗結束后,課外興趣小組成員將產(chǎn)生氫氣的體積與時間作了如下的圖。②試分析判斷OE、EF、FG三段內(nèi)產(chǎn)生氫氣的速率大小(用OE、EF、FG表示),并解釋原因。速率大小比較:;原因解釋:。解析:通過圖像分析收集到的體積與所用時間關系可知EF段最快,OE段最