第四節(jié)分子間的作用力與物質(zhì)的性質(zhì)第四節(jié)1【交流討論】（1）電解水的過程是一個

____（填“物理變化”：或“化學(xué)變化”,下同）過程，而冰與水的轉(zhuǎn)化過程是一個_________

過程。(2)前者的實質(zhì)是_____而后者_____(填“有”或“無”)破壞化學(xué)鍵（3）通過對兩個過程的分析，你對冰與水之間的轉(zhuǎn)化有什么看法？（從化學(xué)鍵的破壞角度分析）化學(xué)變化物理變化有無【交流討論】化學(xué)變化物理變化有無2我們知道：相鄰微粒（原子或離子）間強烈的相互作用——化學(xué)鍵，形成或破壞化學(xué)鍵都伴隨著能量變化。如水在通電情況下分解為氫氣和氧氣，水分子中H-O鍵被破壞，生成H-H、O=O鍵。2H2O==2H2+O2通電我們知道：相鄰微粒（原子或離子）間強烈的相互作3固態(tài)水液態(tài)水氣態(tài)水

物質(zhì)三態(tài)之間的轉(zhuǎn)化也伴隨著能量變化。這說明：分子間也存在著相互作用力。水的三態(tài)轉(zhuǎn)變固態(tài)水液態(tài)水氣態(tài)水物質(zhì)三態(tài)之間的轉(zhuǎn)化也伴隨著能量4一、分子間作用力：１.概念：

分子間存在著將分子聚集在一起的作用力，這種作用力稱為分子間作用力.一般情況下不同狀態(tài)的分子間作用力是不同的一、分子間作用力：１.概念：5通過以下的數(shù)據(jù)分析：分子間作用力與化學(xué)鍵的區(qū)別？物質(zhì)微粒間作用力熔點沸點NaCl化學(xué)鍵（離子鍵）801℃1413℃HCl分子間作用力-112℃-85℃2、特點：分子間作用力比化學(xué)鍵弱的多通過以下的數(shù)據(jù)分析：分子間作用力與化學(xué)鍵的區(qū)別？物63、分子間作用力的種類分子間作用力主要有兩種：氫鍵范德華力3、分子間作用力的種類分子間作用力主要有兩種：氫鍵范德華力7二、范德華力1.定義：分子之間普遍存在的一種相互作用力，很弱，比化學(xué)鍵小得很多，通常小1～2個數(shù)量級。不屬于化學(xué)鍵。無方向性和飽和性只要分子周圍空間準(zhǔn)許，當(dāng)氣體分子凝聚時，它總是盡可能吸引更多的其它分子。4.特點：范德華力普遍存在固體、液體、和氣體分子（距離較近）之間。2.存在：3、實質(zhì)：電性作用二、范德華力1.定義：分子之間普遍存在的一種相互作用力，很8范德華力的成因與分類1.取向力:每個分子的正電荷端吸引另一個分子的負電荷端，這種靜電吸引力稱為取向力2.誘導(dǎo)力：非極性分子受到其他分子偶極的誘導(dǎo)作用，進而使兩種分子之間產(chǎn)生吸引力3.色散力：核外電子不停運動，當(dāng)分子靠近瞬間，分子之間產(chǎn)生靜電引力。范德華力的實質(zhì)：范德華力的特征：電性作用無飽和性，無方向性范德華力的成因與分類1.取向力:每個分子的正電荷端吸引另一9將干冰氣化，破壞了CO2分子晶體的—————————————————，發(fā)生_____________將CO2氣體溶于水，破壞了CO2分子的————————————————————,發(fā)生____________范德華力共價鍵和范德華力思考：物理變化化學(xué)變化將干冰氣化，破壞了CO2分子晶體的—————————————10化學(xué)鍵影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)（主）和物理性質(zhì)范德華力影響物質(zhì)的物理性質(zhì)（熔、沸點及溶解度等）

5.范德華力對物質(zhì)性質(zhì)的影響化學(xué)鍵影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)（主）和物理性質(zhì)范德華力影響物質(zhì)的物11鹵素單質(zhì)熔沸點與相對分子質(zhì)量的關(guān)系鹵素單質(zhì)熔沸點與相對分子質(zhì)量的關(guān)系12思考：（1）鹵素單質(zhì)的熔沸點高低順序為___________________________（2）鹵素單質(zhì)的相對分子質(zhì)量大小順序為_________________________（3）通過鹵素單質(zhì)的分析，你對分子熔沸點高低的比較有何方法？影響范德華力的因素是什么？思考：13結(jié)論：

常溫常壓下，氟單質(zhì)和氯單質(zhì)是氣體，溴單質(zhì)為液體，碘單質(zhì)為固體，它們的熔沸點依次升高，是因為他們的范德華力逐漸增強結(jié)論：

常溫常壓下，氟單質(zhì)和氯單質(zhì)是氣體，溴單質(zhì)146.影響范德華力大小的因素結(jié)構(gòu)與組成相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大。如鹵素單質(zhì)6.影響范德華力大小的因素結(jié)構(gòu)與組成相似的151、比較熔沸點高低，并且說明理由。⑴CF4、CCl4、CBr4、CI4⑵HCl、HBr、HI2、N2中含有氮氮三鍵，鍵能很大，為什么熔沸點很低？鞏固練習(xí)1、比較熔沸點高低，并且說明理由。鞏固練習(xí)163、下列敘述與范德華力無關(guān)的是（）A.氣體物質(zhì)在加壓或降溫時能凝結(jié)或凝固B．干冰易于升華C．HCl、HBr、HI熔沸點依次升高D．氯化鈉的熔點較高D3、下列敘述與范德華力無關(guān)的是（）D174、下列說法錯誤的是（）A．范德華力也是一種化學(xué)鍵B．范德華力與化學(xué)鍵的區(qū)別之一是作用力的強弱問題C．范德華力比較弱，但一般情況下范德華力越強，物質(zhì)的熔點和沸點越高D．分子在一定情況下可能不會產(chǎn)生范德華力A4、下列說法錯誤的是（）A185、共價鍵、離子鍵和分子間作用力是構(gòu)成物質(zhì)粒子間的不同作用方式，下列物質(zhì)中，只含有上述一種作用的是（）A、干冰B、氯化鈉C、氫氧化鈉D、碘B5、共價鍵、離子鍵和分子間作用力是構(gòu)成物質(zhì)粒子間的不同作用方19壁虎為什么能在天花板土爬行自如?這曾是一個困擾科學(xué)家一百多年的謎。用電子顯微鏡可觀察到，壁虎的四足覆蓋著幾十萬條纖細的由角蛋白構(gòu)成的納米級尺寸的毛。壁虎的足有多大吸力?實驗證明，如果在一個分幣的面積上布滿100萬條壁虎足的細毛，可以吊起20kg重的物體。近年來，有人用計算機模擬，證明壁虎的足與墻體之間的作用力在本質(zhì)上是它的細毛與墻體之間的范德華力。思考？夏天經(jīng)常見到許多壁虎在墻壁或天花板上爬行，卻掉不下來，為什么？范徳華力的應(yīng)用壁虎為什么能在天花板土爬行自如?這曾是一個困擾科學(xué)家一百多年20比較H2O、H2S、H2Se、H2Te的熔沸點大??？思考：P62比較H2O、H2S、H2Se、H2Te的熔沸21-150-125-100-75-50-2502550751002345××××CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸點/℃周期一些氫化物的沸點-150-125-100-75-50-2502550751022第四節(jié)分子間的作用力與物質(zhì)的性質(zhì)第四節(jié)23【交流討論】（1）電解水的過程是一個

____（填“物理變化”：或“化學(xué)變化”,下同）過程，而冰與水的轉(zhuǎn)化過程是一個_________

過程。(2)前者的實質(zhì)是_____而后者_____(填“有”或“無”)破壞化學(xué)鍵（3）通過對兩個過程的分析，你對冰與水之間的轉(zhuǎn)化有什么看法？（從化學(xué)鍵的破壞角度分析）化學(xué)變化物理變化有無【交流討論】化學(xué)變化物理變化有無24我們知道：相鄰微粒（原子或離子）間強烈的相互作用——化學(xué)鍵，形成或破壞化學(xué)鍵都伴隨著能量變化。如水在通電情況下分解為氫氣和氧氣，水分子中H-O鍵被破壞，生成H-H、O=O鍵。2H2O==2H2+O2通電我們知道：相鄰微粒（原子或離子）間強烈的相互作25固態(tài)水液態(tài)水氣態(tài)水

物質(zhì)三態(tài)之間的轉(zhuǎn)化也伴隨著能量變化。這說明：分子間也存在著相互作用力。水的三態(tài)轉(zhuǎn)變固態(tài)水液態(tài)水氣態(tài)水物質(zhì)三態(tài)之間的轉(zhuǎn)化也伴隨著能量26一、分子間作用力：１.概念：

分子間存在著將分子聚集在一起的作用力，這種作用力稱為分子間作用力.一般情況下不同狀態(tài)的分子間作用力是不同的一、分子間作用力：１.概念：27通過以下的數(shù)據(jù)分析：分子間作用力與化學(xué)鍵的區(qū)別？物質(zhì)微粒間作用力熔點沸點NaCl化學(xué)鍵（離子鍵）801℃1413℃HCl分子間作用力-112℃-85℃2、特點：分子間作用力比化學(xué)鍵弱的多通過以下的數(shù)據(jù)分析：分子間作用力與化學(xué)鍵的區(qū)別？物283、分子間作用力的種類分子間作用力主要有兩種：氫鍵范德華力3、分子間作用力的種類分子間作用力主要有兩種：氫鍵范德華力29二、范德華力1.定義：分子之間普遍存在的一種相互作用力，很弱，比化學(xué)鍵小得很多，通常小1～2個數(shù)量級。不屬于化學(xué)鍵。無方向性和飽和性只要分子周圍空間準(zhǔn)許，當(dāng)氣體分子凝聚時，它總是盡可能吸引更多的其它分子。4.特點：范德華力普遍存在固體、液體、和氣體分子（距離較近）之間。2.存在：3、實質(zhì)：電性作用二、范德華力1.定義：分子之間普遍存在的一種相互作用力，很30范德華力的成因與分類1.取向力:每個分子的正電荷端吸引另一個分子的負電荷端，這種靜電吸引力稱為取向力2.誘導(dǎo)力：非極性分子受到其他分子偶極的誘導(dǎo)作用，進而使兩種分子之間產(chǎn)生吸引力3.色散力：核外電子不停運動，當(dāng)分子靠近瞬間，分子之間產(chǎn)生靜電引力。范德華力的實質(zhì)：范德華力的特征：電性作用無飽和性，無方向性范德華力的成因與分類1.取向力:每個分子的正電荷端吸引另一31將干冰氣化，破壞了CO2分子晶體的—————————————————，發(fā)生_____________將CO2氣體溶于水，破壞了CO2分子的————————————————————,發(fā)生____________范德華力共價鍵和范德華力思考：物理變化化學(xué)變化將干冰氣化，破壞了CO2分子晶體的—————————————32化學(xué)鍵影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)（主）和物理性質(zhì)范德華力影響物質(zhì)的物理性質(zhì)（熔、沸點及溶解度等）

5.范德華力對物質(zhì)性質(zhì)的影響化學(xué)鍵影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)（主）和物理性質(zhì)范德華力影響物質(zhì)的物33鹵素單質(zhì)熔沸點與相對分子質(zhì)量的關(guān)系鹵素單質(zhì)熔沸點與相對分子質(zhì)量的關(guān)系34思考：（1）鹵素單質(zhì)的熔沸點高低順序為___________________________（2）鹵素單質(zhì)的相對分子質(zhì)量大小順序為_________________________（3）通過鹵素單質(zhì)的分析，你對分子熔沸點高低的比較有何方法？影響范德華力的因素是什么？思考：35結(jié)論：

常溫常壓下，氟單質(zhì)和氯單質(zhì)是氣體，溴單質(zhì)為液體，碘單質(zhì)為固體，它們的熔沸點依次升高，是因為他們的范德華力逐漸增強結(jié)論：

常溫常壓下，氟單質(zhì)和氯單質(zhì)是氣體，溴單質(zhì)366.影響范德華力大小的因素結(jié)構(gòu)與組成相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大。如鹵素單質(zhì)6.影響范德華力大小的因素結(jié)構(gòu)與組成相似的371、比較熔沸點高低，并且說明理由。⑴CF4、CCl4、CBr4、CI4⑵HCl、HBr、HI2、N2中含有氮氮三鍵，鍵能很大，為什么熔沸點很低？鞏固練習(xí)1、比較熔沸點高低，并且說明理由。鞏固練習(xí)383、下列敘述與范德華力無關(guān)的是（）A.氣體物質(zhì)在加壓或降溫時能凝結(jié)或凝固B．干冰易于升華C．HCl、HBr、HI熔沸點依次升高D．氯化鈉的熔點較高D3、下列敘述與范德華力無關(guān)的是（）D394、下列說法錯誤的是（）A．范德華力也是一種化學(xué)鍵B．范德華力與化學(xué)鍵的區(qū)別之一是作用力的強弱問題C．范德華力比較弱，但一般情況下范德華力越強，物質(zhì)的熔點和沸點越高D．分子在一定情況下可能不會產(chǎn)生范德華力A4、下列說法錯誤的是（）A405、共價鍵、離子鍵和分子間作用力是構(gòu)成物質(zhì)粒子間的不同作用方式，下列物質(zhì)中，只含有上述一種作用的是（）A、干冰B、氯化鈉C、氫氧化鈉D、碘B5、共價鍵、離子鍵和分子間作用力是構(gòu)成物質(zhì)粒子間的不同作用方41壁虎為什么能在天花板土爬行自如?這曾是一個困擾科學(xué)家一百多年的謎。用電子顯微鏡可觀察到，壁虎的四足覆蓋著幾十萬條纖細的由角蛋白構(gòu)成的納米級尺寸的毛。壁虎的足有多大吸力?實驗證明，如果在一個分幣的面積上布滿100萬條壁虎足的細毛，可以吊起20kg重的物體。近年來，有人用計算機模擬，證明壁虎的足與墻體之間的作用力在本質(zhì)上是它的細毛與墻體之間的范德華力。思考？夏天經(jīng)常見到許多壁虎在墻壁或天花板上爬行，卻掉不下來，為什么？范徳華力的應(yīng)用壁虎為什么能在天花板土爬行自如?這曾是一