幾種重要的金屬化合物幾種重要的金屬化合物1氧化鈉過氧化鈉顏色狀態(tài)化學式與水反應與CO2反應與酸反應用途白色固體淡黃色固體Na2O堿性氧化物Na2O2過氧化物Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2制NaOH漂白劑、強氧化劑、供氧劑Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑一、鈉的重要化合物1.氧化鈉與過氧化鈉氧化鈉過氧化鈉顏色狀態(tài)化學式與水反應與CO2反應與酸反應用途2化學式

Na2CO3

NaHCO3俗稱顏色，狀態(tài)水溶性熱穩(wěn)定性與HCl反應純堿，蘇打小蘇打白色粉末細小白色晶體易溶（大），溶液呈堿性易溶（?。?，溶液呈堿性穩(wěn)定Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO22NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO22.碳酸鈉和碳酸氫鈉化學式Na2CO3NaHCO3俗稱顏色，狀3續(xù)上表與NaOH反應與Ca(OH)2反應溶液與CO2反應相互轉化不反應

NaOH+NaHCO3===Na2CO3+H2ONa2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3不反應Na2CO3NaHCO3Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3+2NaOHNaHCO3+Ca(OH)2==NaOH+CaCO3+H2O2NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3+

Na2CO3+2H2O(1)CO2+H2O(2)少量H+（1）固體（加熱）（2）堿液（OH-）續(xù)上表與NaOH反應與Ca(OH)2反應溶液與CO2反應相互41、如何除去括號中的雜質？（1）NaHCO3(Na2CO3)（2）Na2CO3(NaHCO3)（1）將混合物溶于水，向水溶液中通入足量CO2氣體，再將水溶液低溫蒸干。（2）將混合物加入試管中加熱至不再產(chǎn)生CO2、

氣體。練習1、如何除去括號中的雜質？（1）將混合物溶于水，向水溶液中通53.焰色反應①洗：用稀鹽酸洗滌鉑絲（或光潔無繡的鐵絲）②燒：放在火焰上灼燒至火焰顏色與原來相同③蘸：用鉑絲（或者鐵絲）蘸取藥品（或溶液）④燒：在火焰上灼燒，觀察火焰顏色（3）Na和K焰色反應的顏色：

Na：黃色K：紫色（透過藍色鈷玻璃）(1)定義：很多金屬或它們的化合物在灼燒時會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學上叫做焰色反應。(2)操作步驟：3.焰色反應①洗：用稀鹽酸洗滌鉑絲（或光潔無繡的鐵絲）(6(4)應用①焰色反應是某些金屬元素特有的性質；②焰色反應是物理性質而不是化學性質。制煙花，鑒定某些金屬離子的存在。(5)注意(4)應用①焰色反應是某些金屬元素特有的性質；制煙花，鑒定某71、少量的金屬鈉長期暴露在空氣中，它的最終產(chǎn)物是()A、NaOHB、Na2CO3.10H2OC、Na2CO3D、NaHCO3C銀白色金屬鈉（Na）表面變暗（Na2O）出現(xiàn)白色固體（NaOH）表面變成溶液（NaOH潮解）出現(xiàn)白色固體（Na2CO3·10H2O）白色粉末（Na2CO3）風化O2H2OH2OCO2練習1、少量的金屬鈉長期暴露在空氣中，它的最終產(chǎn)物是(8二、鋁的重要化合物1、氧化鋁（1）物理性質難溶于水，熔點很高，也很堅固。（2）主要用途：耐火材料，冶煉鋁的原料。二、鋁的重要化合物1、氧化鋁（1）物理性質難溶于水，熔點很高9Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

（3）化學性質兩性氧化物——既能溶于酸又能溶于強堿且均生成鹽和水的氧化物。與酸反應：與強堿反應：Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OA10Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O小結：Al(OH)3既能與強酸反應，又能與強堿溶液反應，且都生成了鹽和水。所以Al(OH)3是兩性氫氧化物。注意：Al(OH)3不能溶于較弱的酸和弱堿Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl11例：欲使明礬溶液中的Al3+完全沉淀下來，適宜的試劑是（）A．NaOH溶液 B．鹽酸 C．氨水 D．氯化鋇溶液例：欲使明礬溶液中的Al3+完全沉淀下來，適宜的試劑是（12不穩(wěn)定性：氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱易分解。?2Al(OH)3

＝Al2O3＋3H2O

Al(OH)3是醫(yī)用的胃酸中和劑中的一種，它的堿性不強，不至于對胃壁產(chǎn)生強烈的刺激或腐蝕作用，但卻可以與酸反應，使胃液酸度降低，起到中和過多胃酸的作用。氫氧化鋁是白色膠狀沉淀，它能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素。用途：醫(yī)用胃藥、凈水。不穩(wěn)定性：?2Al(OH)3＝Al2O3＋3H2O13①實驗室制法：②兩性氫氧化物：2、氫氧化鋁Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O③不穩(wěn)定性：④用途：醫(yī)用胃藥、凈水劑。?2Al(OH)3

＝Al2O3＋3H2O難溶于水的白色膠狀沉淀①實驗室制法：②兩性氫氧化物：2、氫氧化鋁Al2(SO4)314無色晶體，溶于水，在水中電離:KAl(SO4)2＝K+＋Al3+

＋2SO42-

明礬是常用的凈水劑硫酸鋁鉀：KAl(SO4)2明礬：KAl(SO4)2·12H2O某些藥物、食物中含有Al的化合物3、明礬無色晶體，溶于水，在水中電離:明礬是常用的凈水劑硫酸鋁鉀：K151、鐵的氧化物鐵的氧化物氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵化學式顏色俗稱水溶性氧化物類別與酸的反應用途FeOFe2O3鐵紅磁性氧化鐵堿性氧化物FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O油漆、涂料、煉鐵原料做磁鐵、煉鐵原料黑色粉末紅棕色粉末

黑色晶體都不溶于水Fe3O4+8H+=

Fe2++2Fe3++4H2OFe3O4

(FeO·

Fe2O3

)

三、鐵的重要化合物1、鐵的氧化物鐵的氧化物氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵化學式顏色俗16鐵的氫氧化物氫氧化鐵氫氧化亞鐵化學式物理性質色、態(tài)水溶性制法化學性質轉化與酸反應熱穩(wěn)定性Fe（OH）3Fe（OH）2紅褐色固體白色絮狀固體不溶不溶Fe2++2OH-=Fe(OH)2Fe3++3OH-=Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OFe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O分解較復雜2、鐵的氫氧化物鐵的氫氧化物氫氧化鐵氫氧化亞鐵化學式物理性質色、態(tài)水溶性制法17例：簡述在FeSO4溶液中加入NaOH溶液的現(xiàn)象，并寫出有關反應化學方程式。

產(chǎn)生白色絮狀沉淀，然后迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀。FeSO4+2NaOH===Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3例：簡述在FeSO4溶液中加入NaOH溶液的現(xiàn)象，并寫出有關183、鐵鹽和亞鐵鹽（1）Fe3+的檢驗滴入KSCN溶液

FeCl3溶液

FeCl2溶液

無明顯變化黃色溶液變成血紅色可用SCN-來檢驗Fe3+的存在結論在2支試管里分別加入5mLFeCl2溶液和5mLFeCl3溶液，各加入1～2滴KSCN溶液。觀察現(xiàn)象并記錄。3、鐵鹽和亞鐵鹽（1）Fe3+的檢驗滴入KSCN溶液FeC19例：為了檢驗某FeCl2溶液是否氧化變質，可向溶液中加入（）A．NaOH溶液B．鐵片 C．石蕊溶液 D．KSCN溶液D例：只用一種試劑可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、CuSO4五種溶液，這種試劑是（）A．鹽酸 B．硫酸 C．NaOH溶液 D．NaNO3溶液C例：為了檢驗某FeCl2溶液是否氧化變質，可向溶液中加入（20FeCl3溶液加入現(xiàn)象原理鐵粉，KSCN溶液氯水，振蕩溶液由黃色變成淺綠色溶液由淺綠色變?yōu)榧t色2Fe3++Fe=3Fe2+

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

（2）Fe3+的氧化性Fe為還原劑Cl2為氧化劑在盛有2mLFeCl3溶液的試管中，加入少量鐵粉，振蕩試管；充分反應后，滴入1～2滴KSCN溶液，再加入幾滴氯水。FeCl3溶液加入現(xiàn)象原理鐵粉，氯水，振蕩溶液由黃色變成21

Fe2+Fe3+

還原劑：金屬單質（如Fe、Zn）、S2-、I-等氧化劑：Cl2、O2、

H2O2、HNO3、濃H2SO4等氧化劑還原劑

Fe2+和Fe3+的相互轉化結論

Fe2+Fe322Fe3+和Fe2+的檢驗Fe2+：淺綠色Fe3+棕黃色或黃色加NaOH等堿溶液加KSCN溶液現(xiàn)象：白色沉淀灰綠色紅褐色Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3現(xiàn)象：紅褐色沉淀Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓現(xiàn)象：不變紅色，若再通Cl2則變紅色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3現(xiàn)象：變紅色

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3Fe3+和Fe2+的檢驗Fe2+：淺綠色Fe3+棕黃色或黃色23歸納：Fe3+和Fe2+的檢驗Fe2+：淺綠色Fe3+棕黃色或黃色加NaOH等堿溶液加KSCN溶液現(xiàn)象：白色沉淀灰綠色紅褐色Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3現(xiàn)象：紅褐色沉淀Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓現(xiàn)象：不變紅色，若再通Cl2則變紅色。2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3現(xiàn)象：變紅色

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3歸納：Fe3+和Fe2+的檢驗Fe2+：淺綠色Fe3+棕黃色241、下列4種鐵的化合物溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液沒有顏色變化，再加氯水呈紅色的是（）A.FeOB.Fe2O3C.FeCl3D.FeSO42、為防止試劑變質，配制FeSO4溶液時，除在試劑瓶中加入少量H2SO4外，還要加入（）A.加入CuB.通入Cl2

C.加入Fe粉D.加入KSCNA、DC練習1、下列4種鐵的化合物溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液沒有顏色253、只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種無色溶液區(qū)分開，這種試劑是（）

A．BaCl2溶液B．FeCl2溶液

C．FeCl3溶液D．Fe(NO3)3溶液4、證明某溶液只含有Fe2+而不含F(xiàn)e3+的實驗方法是（）A、先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色B、先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C、滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后顯紅褐色D、只需滴加KSCN溶液CBC3、只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、稀H2SO4、N26含硫化合物的性質和應用含硫化合物的27一、硫：黃色或淡黃色固體，很脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2硫主要以化合態(tài)存在1、存在形式如：火山噴口附近、黃鐵礦FeS2、石膏CaSO4·2H2O、芒硝Na2SO4·10H2O

2、物理性質（淡黃色固體有：Na2O2、AgBr、黃鐵礦、氮化鎂、TNT等）一、硫：黃色或淡黃色固體，很脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于28硫元素的化合價是0價，處于中間價態(tài)，所以硫既有氧化性又有還原性。3、化學性質（1）與金屬反應①CuCu2S，產(chǎn)生紅熱現(xiàn)象，生成黑色物質②FeFeS,產(chǎn)生紅熱現(xiàn)象，生成黑色固體③HgHgS，易發(fā)生，可用于除去撒落的HgS+2Cu+S＝

Cu2SFe+S＝

FeSHg+S＝

HgS在反應中，S表現(xiàn)了

。氧化性S與變價金屬反應只得到低價金屬硫化物硫元素的化合價是0價，處于中間價態(tài)，所以硫既有氧化性又有還原29（2）與非金屬反應S+①O2SO2

火焰顏色：空氣中

，純氧中

，氣味

。②H2點燃H2S產(chǎn)生具有臭雞蛋氣味的氣體。淡藍色藍紫色刺激性氣味S+O2

＝SO2點燃S+H2

＝H2SS既表現(xiàn)了性，又表現(xiàn)了

性。還原氧化比較Cl2，O2，S的氧化性強弱？（2）與非金屬反應S+①O2SO2點燃H2303S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O

（3）與某些化合物反應①硫跟濃硫酸反應S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O②硫與濃硝酸反應：③與堿反應：S+6HNO3（濃）H2SO4+6NO2↑+2H2O

歧化反應反應中氧化劑和還原劑的物質的量之

。2:1？如何除去實驗儀器器壁上的硫可以用二硫化碳進行洗滌，也可用熱的氫氧化鈉溶液洗滌。3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O（3314、用途硫可用來制藥、農(nóng)藥、火藥，制硫酸、火柴等。4、用途硫可用來制藥、農(nóng)藥、火藥，制硫酸、火柴等。32二、SO2無色有刺激性氣味的氣體，有毒，密度比空氣大，容易液化，易溶于水。SO2是一種酸性氧化物，由于SO2中硫元素為+4價，屬于中間價態(tài)，所以SO2既有還原性又有氧化性．１、物理性質：２、化學性質：二、SO2無色有刺激性氣味的氣體，有毒，密度比空氣大，容易液33(1)酸性氧化物具有酸性氧化物的通性（SO2又叫亞硫酐）①與水反應②與堿反應③與堿性氧化物反應④與鹽反應SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO3SO2+CaO=CaSO3(除去燃煤中的SO2)SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2SO2+2NaHCO3=Na2SO3+CO2+H2OSO2+H2O=H2SO3(1)酸性氧化物具有酸性氧化物的通性（SO2又叫亞硫酐）①與34(2)SO2的還原性能被Cl2、O2、H2O2、Fe3+、HNO3、KMnO4(H+)溶液等強氧化劑所氧化，生成SO42-.SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl2SO2+O2

===

2SO3催化劑5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4（紫色褪去，變無色）（Br2、I2也可發(fā)生同樣反應）（SO3常溫下為無色固體）注意：一般都在水溶液中進行。(2)SO2的還原性能被Cl2、O2、H2O2、Fe3+、35(3)SO2的氧化性(弱）SO2+2H2S=3S↓+2H2O(4)漂白性SO2跟某些有色物質化合生成無色物質，但無色物質不穩(wěn)定，見光、遇熱或長久放置容易分解恢復原來的顏色．如SO2可使品紅褪色但一般不使酸堿指示劑褪色．2S2-+SO32-+6H+==3S+3H2O(3)SO2的氧化性(弱）SO2+2H2S=3S↓+2H2O36氯水二氧化硫原理實質效果范圍氯水和二氧化硫漂白性的比較氯水中HClO將有色物質氧化成無色物質SO2溶于水與有色物質直接結合生成不穩(wěn)定的無色物質氧化還原反應非氧化還原反應永久性暫時性可漂白大多數(shù)有色物質，能使紫色石蕊試液褪色漂白某些有色物質，不能使紫色石蕊試液褪色(石蕊變紅)注意：氯水二氧化硫原理實371、(1)將SO2氣體通入品紅溶液中，現(xiàn)象為_____________加熱煮沸后，現(xiàn)象為________________________(2)將Cl2通入紫色石蕊試液中，現(xiàn)象為______________

將SO2通入紫色石蕊試液中，現(xiàn)象為_____________(3)將SO2通入呈紅色的酚酞試液中，溶液褪色，是否是

SO2的漂白性？_____________________(4)將SO2、Cl2按體積比１：１混合后通入紫色石蕊試液

中，現(xiàn)象為_________________________________品紅溶液褪色又恢復原來的顏色先變紅后褪色變紅色否紫色石蕊變紅色練習1、品紅溶液褪色又恢復原來的顏色先變紅后褪色變紅色否紫色石蕊38

2、往FeCl3和BaCl2的混合液中通入足量SO2，最終可觀察到（）

A.無沉淀B.有S沉淀

C.沉淀為BaSO3D.沉淀為BaSO43、有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化,某同學進行如下實驗：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀再加足量稀HNO3，充分振蕩后仍有白色沉淀，對此實驗下列結論正確的是(

)

A.Na2SO3已部分氧化

B.加入Ba(NO3)2

溶液生成的沉淀一定含有BaSO4

C.加HNO3后的不溶沉淀一定為BaSO4

D.此實驗不能確定Na2SO3是否部分氧化DCD2、往FeCl3和BaCl2的混合液中通入足量SO2，最39Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+H2O+SO2↑強酸制取弱酸亞硫酸鈉粉末和濃硫酸向上排空氣法用氫氧化鈉吸收SO2固＋液亞硫酸鈉是粉末，并且易溶于水,不能用啟普發(fā)生器6.尾氣處理裝置：2.原料:

3.發(fā)生裝置：5.收集裝置：1.原理:4.干燥裝置：濃硫酸二氧化硫是酸性氣體,不能用堿性干燥劑3、二氧化硫的實驗室制法Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+H240（05年廣東）研究性學習小組進行SO2的制備及性質探究實驗。⑴根據(jù)反應

Na2SO3(固)+H2SO4（濃）==Na2SO4+SO2↑+H2O，制備SO2氣體。用下列簡圖，在答題卡的方框中畫出制備并收集

SO2的實驗裝置（含試劑）示意圖。②實驗過程中，使用分液漏斗滴加濃硫酸的操作是_______________________________。打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，慢慢滴加（05年廣東）研究性學習小組進行SO2的制備及性質探究實驗。41⑶有一小組在實驗中發(fā)現(xiàn)，SO2氧化產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)實驗現(xiàn)象很不明顯，但又不存在氣密性問題。請你推測可能的原因并說明相應的驗證方法（可以不填滿）①原因__________________________，驗證方法_____________________

______________________________________________________

____________________________________________________②原因__________________________，驗證方法________________________________。

__________________________________Na2SO3變質取待測試樣于試管中，加適量蒸餾水配成溶液先滴入足量稀鹽酸，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，則證明該Na2SO3固體變質不是濃硫酸用潔凈玻璃棒蘸取待測試樣，涂白紙不變黑，則證明該溶液不是濃硫酸⑵將SO2氣體分別通入下列溶液中：①品紅溶液，現(xiàn)象是_____________②溴水溶液，現(xiàn)象是______________③硫化鈉溶液，現(xiàn)象是____________溶液褪色溶液褪色

有淺黃色溶液（或溶液變渾濁）

⑶有一小組在實驗中發(fā)現(xiàn)，SO2氧化產(chǎn)生緩慢，以Na2SO42（1）②中的實驗現(xiàn)象是此實驗證實了SO2水溶液顯（2）⑤中的品紅溶液，證明SO2

有性。（3）④中的實驗現(xiàn)象是，證明SO2

有性。（4）①中的實驗現(xiàn)象是，證明SO2

有性。（5）③的作用是反應方程式是變紅酸性褪色漂白有淡黃色沉淀氧化溶液褪色還原吸收二氧化硫，防止其污染環(huán)境SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（1）②中的實驗現(xiàn)象是此實驗證實了SO2水溶液434、SO2與CO2的異同點（1）兩者均為酸性氧化物，但對應的酸的酸性：

H2SO3＞H2CO3（3）兩者都有氧化性

2H2S+SO2=3S↓+2H2OC+CO2===2CO高溫（2）兩者都能使澄清的石灰水變渾濁，再通入過量又變澄清。（4）SO2能使品紅、KMnO4（H+）、氯水、溴水等溶液褪色，

CO2不能（5）SO2具有還原性

2SO2+O2====2SO3催化劑△4、SO2與CO2的異同點（1）兩者均為酸性氧化物，但44如何鑒別CO2和SO2？(1)用品紅溶液(2)用KMnO4溶液(3)用Br2水(4)用FeCl3溶液(5)用HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr2FeCl3+SO2+2H2O=FeCl2+FeSO4+4HCl溴水褪色棕黃色變淺2HNO3+3SO2+2H2O=3H2SO4+2NO↑H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀（紫色褪去，變無色）SO2使品紅褪色如何鑒別CO2和SO2？(1)用品紅溶液(2)用KMnO4溶45三、硫的氫化物（H2S）1.主要物性：無色、有臭雞蛋氣味的劇毒氣體。2.主要化性：（1）不穩(wěn)定H2S=====H2

＋S>300.C（2）可燃性2H2S＋3O2====2SO2＋H2O（O2足量）

2H2S＋O2====2H2O＋S（O2不足）點燃點燃（3）具有還原性：與SO2、H2SO3、Cl2、Br2、I2、O2、

Fe3+、濃H2SO4、HNO3、KMnO4溶液等反應。如2H2S＋SO2===2H2O＋3S（有關量的關系）2Fe3+＋H2S===2Fe2+＋2H+＋S有水存在時H2S（實際為-2價S）的還原性更強；與過量濃氯水、濃HNO3、KMnO4溶液反應不產(chǎn)生淡黃色沉淀。（4）酸的通性三、硫的氫化物（H2S）1.主要物性：無色、有臭雞蛋氣味的劇461、硫酸的物理性質四、硫酸純硫酸為無色粘稠狀液體，比水重，能與水按任意比例互溶,沸點為338℃，高沸點、難揮發(fā)。常見的濃硫酸質量分數(shù)為98.3%,密度為1.84g/mL,物質的量濃度為18.4mol/L。濃硫酸容易溶于水，同時放出大量熱，它的密度又大于水。若將水注入酸中，水會浮在硫酸上面，溶解時放出的熱會使水沸騰，使硫酸向四周飛濺，發(fā)生事故。因此稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，使產(chǎn)生的熱量迅速地擴散。1、硫酸的物理性質四、硫酸純硫酸為無色粘稠狀液體，比水重，能472、濃硫酸的特性⑴吸水性⑵脫水性⑶強氧化性常用來干燥中性氣體和酸性氣體如：H2、O2、CO2、SO2、Cl2、HCl等能把

有機物中的氫、氧元素按水的比例脫去。如：濾紙?zhí)炕兒凇２荒芨稍飰A性或還原性氣體如：NH3、H2S、HBr、HIa、常溫時使部分金屬鈍化；2、濃硫酸的特性⑴吸水性⑶強氧化性常用來干燥中性氣體和酸48b、加熱（或常溫）與許多金屬及其低價化合物反應表現(xiàn)氧化性和酸性；如：Cu＋2H2SO4（濃）===CuSO4＋SO2＋2H2O加熱2FeO＋4H2SO4（濃）===Fe2(SO4)3＋SO2＋4H2OC、與某些非金屬及還原性化合物反應表現(xiàn)氧化性。如：C＋2H2SO4（濃）===CO2＋2SO2＋2H2O加熱2HI＋H2SO4（濃)===I2＋SO2＋2H2O3、稀硫酸：強酸性與指示劑、堿、堿性氧化物、活潑金屬、鹽等反應b、加熱（或常溫）與許多金屬及其低價化合物反應表現(xiàn)氧化性和酸494、接觸法制硫酸4FeS2+11O2＝2Fe2O3+8SO2

或S+O2＝SO22SO2+O2≒2SO3SO3+H2O＝H2SO4高溫催化劑用98.3%的硫酸吸收SO35、酸雨的形成含硫物的燃燒

SO2SO3H2SO3H2SO4酸雨4、接觸法制硫酸4FeS2+11O2＝2Fe2O3+850濃硫酸在下列用途或現(xiàn)象中所表現(xiàn)的性質是:A、高沸點B、強酸性C、吸水性

D、脫水性E、強氧化性F、催化劑（1）用濃硫酸干燥氣體

；（2）濃硫酸使木條變黑

；（3）實驗室用濃硫酸與硝酸鈉制取硝酸

；（4）化工廠用濃硫酸與磷礦石（磷酸鈣）制取磷酸

；（5）濃硫酸與銅共熱后溶液變?yōu)樗{色

；（6）濃硫酸使蔗糖變成黑面包

；（7）濃硫酸使藍礬變成白色固體

；（8）濃硫酸常溫下使鐵、鋁鈍化

。

(9)濃硫酸不能干燥硫化氫

(10)乙酸、乙醇與濃硫酸混和制乙酸乙酯

CDABBEDECEECF濃硫酸在下列用途或現(xiàn)象中所表現(xiàn)的性質是:CDABBEDEC51

三位學生設計了三個方案，并都認為，如果觀察到的現(xiàn)象和自己設計的方案一致，即可確證試液中有SO42-方案甲：試液白色沉淀不溶解方案乙：試液無沉淀白色沉淀方案丙：試液無沉淀白色沉淀試評述上述三種方案是否嚴謹，并說明理由。BaCl2溶液足量稀鹽酸BaCl2溶液足量稀鹽酸Ba(NO3)2溶液足量稀硝酸如有Ag+,會有AgCl白色沉淀生成，它不溶于水，不溶于酸。先加鹽酸無沉淀，排除Ag+的存在，再加BaCl2溶液，在酸性溶液中生成白色沉淀，證明有SO42-。

如有SO32-,

會被硝酸氧化成SO42-，加Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀。最佳方案三位學生設計了三個方案，并都認為，如果觀察到的現(xiàn)象526、硫酸根離子的檢驗：常常先用鹽酸把溶液酸化，以排除CO32-、SO32-、Ag+等可能造成的干擾，再加入BaCl2溶液，根據(jù)是否有白色沉淀出現(xiàn)來說明原溶液中是否有SO42-存在。(1)SO42-的檢驗注意：①不能用HNO3酸化②鋇鹽不能用Ba(NO3)2溶液，因為在酸性條件下，SO32-、HSO3-、SO2等會被溶液中NO3-氧化．6、硫酸根離子的檢驗：常常先用鹽酸把溶液酸化，以排除CO3253(2)SO32-的檢驗向溶液中加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中紅色褪去；或加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加入鹽酸，沉淀溶解并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體．SO32-+2H+=H2O+SO2↑SO32-+Ba2+=BaSO3↓BaSO3+2H+=SO2↑+Ba2++H2O(2)SO32-的檢驗向溶液中加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅541、高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應：

2FeSO4==Fe2O3+SO2↑+SO3↑

若將生成的氣體通入BaCl2溶液中，得到的沉淀物是（）

A、BaSO4和BaSO3

B、BaSC、BaSO3

D、BaSO4Ｄ2、(97全國)向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應后，被還原的硫酸的物質的量是()

A、小于0.45molB.等于0.45molC.在0.45mol和0.90mol之間

D.大于0.90molA1、高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應：Ｄ2、(97全國)向50m553、將足量Fe加入到下列酸溶液中，產(chǎn)生H2最多的是（）

A.18.4mol/LH2SO410mlB.2mol/LH2SO410mlC.1mol/LH2SO430mlD.3mol/LHCl10mlCC56１、氧族元素在周期表的位置名稱：符號：氧硫硒碲釙

OSSeTePo考點三、氧族元素性質的遞變規(guī)律ⅥA１、氧族元素在周期表的位置名稱：符號：氧硫硒572、原子結構最外層電子數(shù)為6電子層數(shù)不同相同點：不同點：3、相似性(1)在氣態(tài)氫化物中均顯-2價，分子式為H2R(2)在最高價氧化物中均顯+6價，分子式為RO3(3)最高價氧化物對應水化物的分子式為H2RO42、原子結構最外層電子數(shù)為6電子層數(shù)不同相同點：3、相似性(58O2SSeTe單質的顏色狀態(tài)導電性密度熔點、沸點氣體黃色灰色銀白色無色固體固體固體不導不導半導體導電逐漸增大逐漸升高4、遞變性(1)單質物理性質的遞變規(guī)律：(2)化學性質的遞變規(guī)律按著由O→Te的順序，H2R的穩(wěn)定性逐漸減弱，H2RO4（氧除外）的酸性逐漸減弱。O2SSeTe單質的顏色狀態(tài)導電性密度熔點、沸點氣體黃色灰色59下圖虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產(chǎn)生的所有產(chǎn)物，填寫下列空白：下圖虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反60(1)寫出濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應的化學方程式：

(2)該實驗中能夠證明有CO2生成的現(xiàn)象是什么？C+2H2SO4(濃)=CO2↑+2SO2↑+2H2O△②中后面一瓶品紅溶液不褪色且③中澄清石灰水變渾濁。(1)寫出濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應的化學方程式：C+261(3)如果裝置中①、②、③三部分儀器的連接順序改為②、①、③，則可以檢驗出的物質是

；不能檢出的物質是

。SO2和CO2H2O(3)如果裝置中①、②、③三部分儀器的連接順序改為②、①、③62（4）如果將儀器的連接順序變?yōu)棰?、③、②，則可以檢出的物質是

；不能檢出的物質是

。H2OSO2和CO2（4）如果將儀器的連接順序變?yōu)棰?、③、②，H2OSO2和CO63（5）如果將儀器的連接順序變?yōu)棰?、②、①，不能檢出的物質是

。SO2、CO2和H2O（5）如果將儀器的連接順序變?yōu)棰?、②、①，SO2、CO2和H64硫及其化合物間的轉化關系硫及其化合物間的轉化關系65幾種重要的金屬化合物幾種重要的金屬化合物66氧化鈉過氧化鈉顏色狀態(tài)化學式與水反應與CO2反應與酸反應用途白色固體淡黃色固體Na2O堿性氧化物Na2O2過氧化物Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2制NaOH漂白劑、強氧化劑、供氧劑Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑一、鈉的重要化合物1.氧化鈉與過氧化鈉氧化鈉過氧化鈉顏色狀態(tài)化學式與水反應與CO2反應與酸反應用途67化學式

Na2CO3

NaHCO3俗稱顏色，狀態(tài)水溶性熱穩(wěn)定性與HCl反應純堿，蘇打小蘇打白色粉末細小白色晶體易溶（大），溶液呈堿性易溶（小），溶液呈堿性穩(wěn)定Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO22NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO22.碳酸鈉和碳酸氫鈉化學式Na2CO3NaHCO3俗稱顏色，狀68續(xù)上表與NaOH反應與Ca(OH)2反應溶液與CO2反應相互轉化不反應

NaOH+NaHCO3===Na2CO3+H2ONa2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3不反應Na2CO3NaHCO3Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3+2NaOHNaHCO3+Ca(OH)2==NaOH+CaCO3+H2O2NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3+

Na2CO3+2H2O(1)CO2+H2O(2)少量H+（1）固體（加熱）（2）堿液（OH-）續(xù)上表與NaOH反應與Ca(OH)2反應溶液與CO2反應相互691、如何除去括號中的雜質？（1）NaHCO3(Na2CO3)（2）Na2CO3(NaHCO3)（1）將混合物溶于水，向水溶液中通入足量CO2氣體，再將水溶液低溫蒸干。（2）將混合物加入試管中加熱至不再產(chǎn)生CO2、

氣體。練習1、如何除去括號中的雜質？（1）將混合物溶于水，向水溶液中通703.焰色反應①洗：用稀鹽酸洗滌鉑絲（或光潔無繡的鐵絲）②燒：放在火焰上灼燒至火焰顏色與原來相同③蘸：用鉑絲（或者鐵絲）蘸取藥品（或溶液）④燒：在火焰上灼燒，觀察火焰顏色（3）Na和K焰色反應的顏色：

Na：黃色K：紫色（透過藍色鈷玻璃）(1)定義：很多金屬或它們的化合物在灼燒時會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學上叫做焰色反應。(2)操作步驟：3.焰色反應①洗：用稀鹽酸洗滌鉑絲（或光潔無繡的鐵絲）(71(4)應用①焰色反應是某些金屬元素特有的性質；②焰色反應是物理性質而不是化學性質。制煙花，鑒定某些金屬離子的存在。(5)注意(4)應用①焰色反應是某些金屬元素特有的性質；制煙花，鑒定某721、少量的金屬鈉長期暴露在空氣中，它的最終產(chǎn)物是()A、NaOHB、Na2CO3.10H2OC、Na2CO3D、NaHCO3C銀白色金屬鈉（Na）表面變暗（Na2O）出現(xiàn)白色固體（NaOH）表面變成溶液（NaOH潮解）出現(xiàn)白色固體（Na2CO3·10H2O）白色粉末（Na2CO3）風化O2H2OH2OCO2練習1、少量的金屬鈉長期暴露在空氣中，它的最終產(chǎn)物是(73二、鋁的重要化合物1、氧化鋁（1）物理性質難溶于水，熔點很高，也很堅固。（2）主要用途：耐火材料，冶煉鋁的原料。二、鋁的重要化合物1、氧化鋁（1）物理性質難溶于水，熔點很高74Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

（3）化學性質兩性氧化物——既能溶于酸又能溶于強堿且均生成鹽和水的氧化物。與酸反應：與強堿反應：Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OA75Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O小結：Al(OH)3既能與強酸反應，又能與強堿溶液反應，且都生成了鹽和水。所以Al(OH)3是兩性氫氧化物。注意：Al(OH)3不能溶于較弱的酸和弱堿Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl76例：欲使明礬溶液中的Al3+完全沉淀下來，適宜的試劑是（）A．NaOH溶液 B．鹽酸 C．氨水 D．氯化鋇溶液例：欲使明礬溶液中的Al3+完全沉淀下來，適宜的試劑是（77不穩(wěn)定性：氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱易分解。?2Al(OH)3

＝Al2O3＋3H2O

Al(OH)3是醫(yī)用的胃酸中和劑中的一種，它的堿性不強，不至于對胃壁產(chǎn)生強烈的刺激或腐蝕作用，但卻可以與酸反應，使胃液酸度降低，起到中和過多胃酸的作用。氫氧化鋁是白色膠狀沉淀，它能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素。用途：醫(yī)用胃藥、凈水。不穩(wěn)定性：?2Al(OH)3＝Al2O3＋3H2O78①實驗室制法：②兩性氫氧化物：2、氫氧化鋁Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O③不穩(wěn)定性：④用途：醫(yī)用胃藥、凈水劑。?2Al(OH)3

＝Al2O3＋3H2O難溶于水的白色膠狀沉淀①實驗室制法：②兩性氫氧化物：2、氫氧化鋁Al2(SO4)379無色晶體，溶于水，在水中電離:KAl(SO4)2＝K+＋Al3+

＋2SO42-

明礬是常用的凈水劑硫酸鋁鉀：KAl(SO4)2明礬：KAl(SO4)2·12H2O某些藥物、食物中含有Al的化合物3、明礬無色晶體，溶于水，在水中電離:明礬是常用的凈水劑硫酸鋁鉀：K801、鐵的氧化物鐵的氧化物氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵化學式顏色俗稱水溶性氧化物類別與酸的反應用途FeOFe2O3鐵紅磁性氧化鐵堿性氧化物FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O油漆、涂料、煉鐵原料做磁鐵、煉鐵原料黑色粉末紅棕色粉末

黑色晶體都不溶于水Fe3O4+8H+=

Fe2++2Fe3++4H2OFe3O4

(FeO·

Fe2O3

)

三、鐵的重要化合物1、鐵的氧化物鐵的氧化物氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵化學式顏色俗81鐵的氫氧化物氫氧化鐵氫氧化亞鐵化學式物理性質色、態(tài)水溶性制法化學性質轉化與酸反應熱穩(wěn)定性Fe（OH）3Fe（OH）2紅褐色固體白色絮狀固體不溶不溶Fe2++2OH-=Fe(OH)2Fe3++3OH-=Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OFe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O分解較復雜2、鐵的氫氧化物鐵的氫氧化物氫氧化鐵氫氧化亞鐵化學式物理性質色、態(tài)水溶性制法82例：簡述在FeSO4溶液中加入NaOH溶液的現(xiàn)象，并寫出有關反應化學方程式。

產(chǎn)生白色絮狀沉淀，然后迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀。FeSO4+2NaOH===Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3例：簡述在FeSO4溶液中加入NaOH溶液的現(xiàn)象，并寫出有關833、鐵鹽和亞鐵鹽（1）Fe3+的檢驗滴入KSCN溶液

FeCl3溶液

FeCl2溶液

無明顯變化黃色溶液變成血紅色可用SCN-來檢驗Fe3+的存在結論在2支試管里分別加入5mLFeCl2溶液和5mLFeCl3溶液，各加入1～2滴KSCN溶液。觀察現(xiàn)象并記錄。3、鐵鹽和亞鐵鹽（1）Fe3+的檢驗滴入KSCN溶液FeC84例：為了檢驗某FeCl2溶液是否氧化變質，可向溶液中加入（）A．NaOH溶液B．鐵片 C．石蕊溶液 D．KSCN溶液D例：只用一種試劑可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、CuSO4五種溶液，這種試劑是（）A．鹽酸 B．硫酸 C．NaOH溶液 D．NaNO3溶液C例：為了檢驗某FeCl2溶液是否氧化變質，可向溶液中加入（85FeCl3溶液加入現(xiàn)象原理鐵粉，KSCN溶液氯水，振蕩溶液由黃色變成淺綠色溶液由淺綠色變?yōu)榧t色2Fe3++Fe=3Fe2+

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

（2）Fe3+的氧化性Fe為還原劑Cl2為氧化劑在盛有2mLFeCl3溶液的試管中，加入少量鐵粉，振蕩試管；充分反應后，滴入1～2滴KSCN溶液，再加入幾滴氯水。FeCl3溶液加入現(xiàn)象原理鐵粉，氯水，振蕩溶液由黃色變成86

Fe2+Fe3+

還原劑：金屬單質（如Fe、Zn）、S2-、I-等氧化劑：Cl2、O2、

H2O2、HNO3、濃H2SO4等氧化劑還原劑

Fe2+和Fe3+的相互轉化結論

Fe2+Fe387Fe3+和Fe2+的檢驗Fe2+：淺綠色Fe3+棕黃色或黃色加NaOH等堿溶液加KSCN溶液現(xiàn)象：白色沉淀灰綠色紅褐色Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3現(xiàn)象：紅褐色沉淀Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓現(xiàn)象：不變紅色，若再通Cl2則變紅色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3現(xiàn)象：變紅色

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3Fe3+和Fe2+的檢驗Fe2+：淺綠色Fe3+棕黃色或黃色88歸納：Fe3+和Fe2+的檢驗Fe2+：淺綠色Fe3+棕黃色或黃色加NaOH等堿溶液加KSCN溶液現(xiàn)象：白色沉淀灰綠色紅褐色Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3現(xiàn)象：紅褐色沉淀Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓現(xiàn)象：不變紅色，若再通Cl2則變紅色。2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3現(xiàn)象：變紅色

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3歸納：Fe3+和Fe2+的檢驗Fe2+：淺綠色Fe3+棕黃色891、下列4種鐵的化合物溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液沒有顏色變化，再加氯水呈紅色的是（）A.FeOB.Fe2O3C.FeCl3D.FeSO42、為防止試劑變質，配制FeSO4溶液時，除在試劑瓶中加入少量H2SO4外，還要加入（）A.加入CuB.通入Cl2

C.加入Fe粉D.加入KSCNA、DC練習1、下列4種鐵的化合物溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液沒有顏色903、只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種無色溶液區(qū)分開，這種試劑是（）

A．BaCl2溶液B．FeCl2溶液

C．FeCl3溶液D．Fe(NO3)3溶液4、證明某溶液只含有Fe2+而不含F(xiàn)e3+的實驗方法是（）A、先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色B、先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C、滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后顯紅褐色D、只需滴加KSCN溶液CBC3、只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、稀H2SO4、N91含硫化合物的性質和應用含硫化合物的92一、硫：黃色或淡黃色固體，很脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2硫主要以化合態(tài)存在1、存在形式如：火山噴口附近、黃鐵礦FeS2、石膏CaSO4·2H2O、芒硝Na2SO4·10H2O

2、物理性質（淡黃色固體有：Na2O2、AgBr、黃鐵礦、氮化鎂、TNT等）一、硫：黃色或淡黃色固體，很脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于93硫元素的化合價是0價，處于中間價態(tài)，所以硫既有氧化性又有還原性。3、化學性質（1）與金屬反應①CuCu2S，產(chǎn)生紅熱現(xiàn)象，生成黑色物質②FeFeS,產(chǎn)生紅熱現(xiàn)象，生成黑色固體③HgHgS，易發(fā)生，可用于除去撒落的HgS+2Cu+S＝

Cu2SFe+S＝

FeSHg+S＝

HgS在反應中，S表現(xiàn)了

。氧化性S與變價金屬反應只得到低價金屬硫化物硫元素的化合價是0價，處于中間價態(tài)，所以硫既有氧化性又有還原94（2）與非金屬反應S+①O2SO2

火焰顏色：空氣中

，純氧中

，氣味

。②H2點燃H2S產(chǎn)生具有臭雞蛋氣味的氣體。淡藍色藍紫色刺激性氣味S+O2

＝SO2點燃S+H2

＝H2SS既表現(xiàn)了性，又表現(xiàn)了

性。還原氧化比較Cl2，O2，S的氧化性強弱？（2）與非金屬反應S+①O2SO2點燃H2953S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O

（3）與某些化合物反應①硫跟濃硫酸反應S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O②硫與濃硝酸反應：③與堿反應：S+6HNO3（濃）H2SO4+6NO2↑+2H2O

歧化反應反應中氧化劑和還原劑的物質的量之

。2:1？如何除去實驗儀器器壁上的硫可以用二硫化碳進行洗滌，也可用熱的氫氧化鈉溶液洗滌。3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O（3964、用途硫可用來制藥、農(nóng)藥、火藥，制硫酸、火柴等。4、用途硫可用來制藥、農(nóng)藥、火藥，制硫酸、火柴等。97二、SO2無色有刺激性氣味的氣體，有毒，密度比空氣大，容易液化，易溶于水。SO2是一種酸性氧化物，由于SO2中硫元素為+4價，屬于中間價態(tài)，所以SO2既有還原性又有氧化性．１、物理性質：２、化學性質：二、SO2無色有刺激性氣味的氣體，有毒，密度比空氣大，容易液98(1)酸性氧化物具有酸性氧化物的通性（SO2又叫亞硫酐）①與水反應②與堿反應③與堿性氧化物反應④與鹽反應SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO3SO2+CaO=CaSO3(除去燃煤中的SO2)SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2SO2+2NaHCO3=Na2SO3+CO2+H2OSO2+H2O=H2SO3(1)酸性氧化物具有酸性氧化物的通性（SO2又叫亞硫酐）①與99(2)SO2的還原性能被Cl2、O2、H2O2、Fe3+、HNO3、KMnO4(H+)溶液等強氧化劑所氧化，生成SO42-.SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl2SO2+O2

===

2SO3催化劑5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4（紫色褪去，變無色）（Br2、I2也可發(fā)生同樣反應）（SO3常溫下為無色固體）注意：一般都在水溶液中進行。(2)SO2的還原性能被Cl2、O2、H2O2、Fe3+、100(3)SO2的氧化性(弱）SO2+2H2S=3S↓+2H2O(4)漂白性SO2跟某些有色物質化合生成無色物質，但無色物質不穩(wěn)定，見光、遇熱或長久放置容易分解恢復原來的顏色．如SO2可使品紅褪色但一般不使酸堿指示劑褪色．2S2-+SO32-+6H+==3S+3H2O(3)SO2的氧化性(弱）SO2+2H2S=3S↓+2H2O101氯水二氧化硫原理實質效果范圍氯水和二氧化硫漂白性的比較氯水中HClO將有色物質氧化成無色物質SO2溶于水與有色物質直接結合生成不穩(wěn)定的無色物質氧化還原反應非氧化還原反應永久性暫時性可漂白大多數(shù)有色物質，能使紫色石蕊試液褪色漂白某些有色物質，不能使紫色石蕊試液褪色(石蕊變紅)注意：氯水二氧化硫原理實1021、(1)將SO2氣體通入品紅溶液中，現(xiàn)象為_____________加熱煮沸后，現(xiàn)象為________________________(2)將Cl2通入紫色石蕊試液中，現(xiàn)象為______________

將SO2通入紫色石蕊試液中，現(xiàn)象為_____________(3)將SO2通入呈紅色的酚酞試液中，溶液褪色，是否是

SO2的漂白性？_____________________(4)將SO2、Cl2按體積比１：１混合后通入紫色石蕊試液

中，現(xiàn)象為_________________________________品紅溶液褪色又恢復原來的顏色先變紅后褪色變紅色否紫色石蕊變紅色練習1、品紅溶液褪色又恢復原來的顏色先變紅后褪色變紅色否紫色石蕊103

2、往FeCl3和BaCl2的混合液中通入足量SO2，最終可觀察到（）

A.無沉淀B.有S沉淀

C.沉淀為BaSO3D.沉淀為BaSO43、有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化,某同學進行如下實驗：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀再加足量稀HNO3，充分振蕩后仍有白色沉淀，對此實驗下列結論正確的是(

)

A.Na2SO3已部分氧化

B.加入Ba(NO3)2

溶液生成的沉淀一定含有BaSO4

C.加HNO3后的不溶沉淀一定為BaSO4

D.此實驗不能確定Na2SO3是否部分氧化DCD2、往FeCl3和BaCl2的混合液中通入足量SO2，最104Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+H2O+SO2↑強酸制取弱酸亞硫酸鈉粉末和濃硫酸向上排空氣法用氫氧化鈉吸收SO2固＋液亞硫酸鈉是粉末，并且易溶于水,不能用啟普發(fā)生器6.尾氣處理裝置：2.原料:

3.發(fā)生裝置：5.收集裝置：1.原理:4.干燥裝置：濃硫酸二氧化硫是酸性氣體,不能用堿性干燥劑3、二氧化硫的實驗室制法Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+H2105（05年廣東）研究性學習小組