高中化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖聰明出于勤奮，天才在于積累高中化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖聰明出于勤奮，天才在于積累1高中化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖死學(xué)基本概念和基本理論元素與化合物等有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)化學(xué)計(jì)算部單省★食化學(xué)實(shí)驗(yàn)化學(xué)工業(yè)知識(shí)高中化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖2化學(xué)基本概念和基本理論化學(xué)基本概念和基本理論3物質(zhì)的分類(lèi)壘屬〔有多種不同分莢方法非壘屌有多種不同分類(lèi)為法),秭有氣體醱性氧化物〔s口3、2、CU2,CrO3、r2O減性氧化物〔Ia2O、F20、Fe2O生氧化物(A12氧化物成鹽氧化物(如C口、NO)過(guò)氧化物(如Ia2特殊氧化物(超氧化物(如氣酸:H3SO4、IIIO3分無(wú)氧酸,鹽、氬氟酸、氫硫酡:鹽誚、高氛醜、ⅳ氛醜、己酸按電離出I數(shù)分·元酸:HzPO4強(qiáng)酸:HC1O4.HHHC1、HHr、H中強(qiáng)醱:HPO4弱酰:HC1O、H5i3“H2CO3、F、CH3COOH強(qiáng)罩化性醱:濃HSO4、HO授配根有無(wú)氧化性C1O、HMmO4氏原性:HsHC1、HI、HBr、H穩(wěn)定性醜:II2s4、ILP口搜穩(wěn)定性強(qiáng)弱分不穩(wěn)定性酸:I3揮發(fā)性觀〔低彿點(diǎn)醱):無(wú)氧靦、瑪s0、HCO3按沸點(diǎn)高低分難揮發(fā)性酸高沸點(diǎn)酪):HsO4、HPO物質(zhì)的分類(lèi)4雖堿:Ia口H、K口H,Ba口H2西性氫氧化物:A口I3可性堿:Ba口Ix、Ia□I坡解性分1微溶性堿:ca(rIF改oD、Cuor元減:KOHI、LioH、1II·II20uOH多元堿正鹽〔酸與堿完全中和的產(chǎn)物):卜a2sO4、(4)PO4儂式鹽(堿中和酸中部分氫離了的產(chǎn)物):aHCO堿式鹽酸中和堿中部分氫氧離子的產(chǎn)物)Cia(OH)2CO3按組成分鹽[電高時(shí)有一種醱根窩子和兩種或兩種以上的金屬陌離子(4)的鹽]:光鹵召(KC1·MgC1·6HO明礬〔KA5O4)2·12H2O名鹽電離時(shí)有絡(luò)離子生成的鹽)[A1Ⅳ]C1、1[A]釀根分了含氣配Ia204、12Co無(wú)軍酸鹽:1JC1、I強(qiáng)酸彈堿鹽:IsO4、IIk解,水溶呈中性)按形成分配寫(xiě)鹽:A1C、FsQ)2(水解,水溶液呈性雖寫(xiě)擊寫(xiě)酸弱堿鹽:(4)2CO3、CH3COO卜H4(水解,誰(shuí)強(qiáng)呈誰(shuí)性)其他了無(wú)機(jī)鹽:hH4C1有機(jī)鹽:CH3COOⅠa化物1TH、CH41aH、CaH∫絡(luò)合物:AH王F結(jié)晶水合物有機(jī)化合物(見(jiàn)有機(jī)化學(xué)礎(chǔ)出雖堿:Ia口H、K口H,Ba口H25組成原子的粒子間的關(guān)系質(zhì)子(Z)決定元素種類(lèi)原板中子N=-2),2同,N不同為位素原子(;2①每層最多容納2m24個(gè)電子核外電子(2及排布規(guī)律12最外層不超過(guò)8③外層電子數(shù)不超過(guò)18個(gè),倒數(shù)第三層不超過(guò)32個(gè)核電荷數(shù)(Z)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(2)+中子數(shù)(N)組成原子的粒子間的關(guān)系6元素周期律與周期表1涵義元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性的變化元素周期原子半徑的周期性變化性質(zhì)的變化(2)元素主要化合價(jià)周期性變化)元素的金屬性、非金屬性的周期性變化2實(shí)質(zhì):元素的原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化短周期周期長(zhǎng)馬搏四、王完全冑期七王族I點(diǎn)~點(diǎn)族」副族LB~Ⅱ第Ⅷ族周期序數(shù)原子核外電子層數(shù)與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系主族序數(shù)=原子最外電子層上電子數(shù)原子序數(shù)=核電荷類(lèi)元素周期律與周期表7化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)離子鍵—-離子化合物不同種原子間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱類(lèi)型極性鍵1—共價(jià)化合物極性分子共價(jià)鍵極性鍵」一非金屬單質(zhì)非極性分子同種原子間結(jié)構(gòu)對(duì)稱表示方法:電子式、結(jié)構(gòu)式適于共價(jià)鍵化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)8晶體類(lèi)型與性質(zhì)離子晶體原子晶體分子晶體魚(yú)屬晶體構(gòu)成晶陰、陽(yáng)窗子原子體的微粒分子金屬陽(yáng)離子和自由電子微粒白相互作/高子鍵共價(jià)鍵金屬陽(yáng)離子和自由共價(jià)鍵電子間強(qiáng)烈作用熔點(diǎn)高最高最低數(shù)較高,少數(shù)較硬度錟大最大多數(shù)較大,少數(shù)較導(dǎo)電性|干態(tài)不導(dǎo)電,熔優(yōu)或|四般不導(dǎo)電、個(gè)干態(tài)或熔融態(tài)導(dǎo)電別如為半導(dǎo)不導(dǎo)電導(dǎo)電鹽、堿、氧化物,如金剛石、Si、P4$、千冰、實(shí)例|e、M(OIla、Mg、Al、FeMgsC2、8C|03王20Cu、Ag晶體類(lèi)型與性質(zhì)9化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型化合反應(yīng)分解反應(yīng)按反應(yīng)物和生成的種美款及美別變化分置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)學(xué)反應(yīng)類(lèi)型搜有無(wú)電子轉(zhuǎn)移分J氧優(yōu)還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)按是否有離子參加非離子反應(yīng)「放熱反應(yīng)按反應(yīng)的熱效應(yīng)分吸熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型10離子反應(yīng)概念:在諳液中(或焙化狀燕下)有高子參加或生成的反高予互換感應(yīng)《生成氣體高子非氧化還原反應(yīng)淀明電解質(zhì))堿性氧化物與酸反應(yīng)性氧化物與堿反應(yīng)置換反應(yīng)(金屬單質(zhì)或非金屬單質(zhì)的相對(duì)活潑性高子氧化還原反一離子氧化還原反應(yīng)(生成氧化性或還原性更的物質(zhì)」本質(zhì):反應(yīng)中反應(yīng)物某些高子濃度的減小子高子方程式用實(shí)際壺加反應(yīng)的高子來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子應(yīng)寫(xiě):寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式拆:把易溶于水、易電高的物質(zhì)拆寫(xiě)成高子形式表示方法書(shū)寫(xiě)方法刪:將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩姍刪去查:檢查亨程式兩端各元素的原子數(shù)和電荷數(shù)是否相等意義:不僅表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng),而且還能表示同一鵓反應(yīng)發(fā)生的條件:生戍娸溶、薙電高、易揮發(fā)的物質(zhì)或發(fā)生氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)11高中化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件12高中化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件13高中化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件14高中化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件15高中化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件16高中化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件17高中化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件18高中化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件19高中化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件20高中化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件21高中化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件22高中化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件23高中化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件24高中化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件25高中化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件26高中化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件27高中化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件28高中化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件29高中化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件30高中化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件31高中化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件32高中化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件33高中化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件34高中化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件35高中化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件36高中化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件37高中化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件38高中化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件39高中化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件40高中化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件41高中化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件42高中化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件43高中化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件44高中化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件45高中化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件46高中化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件47高中化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件48高中化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件49高中化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件50高中化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件51高中化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件52高中化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件53高中化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件54高中化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件55高中化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件56高中化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件57高中化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件58高中化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件59高中化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件60高中化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件61高中化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件62高中化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件63高中化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件64高中化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件65高中化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件66高中化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件67高中化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件68高中化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件69高中化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件70高中化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件71高中化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件72高中化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件73高中化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件74高中化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件75高中化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件7651、天下之事常成于困約，而敗于奢靡?！懹?/p>

52、生命不等于是呼吸，生命是活動(dòng)?！R梭

53、偉大的事業(yè)，需要決心，能力，組織和責(zé)任感?！撞飞?/p>

54、唯書(shū)籍不朽?！獑烫?/p>

55、為中華之崛起而讀書(shū)?！芏鱽?lái)謝謝！51、天下之事常成于困約，而敗于奢靡?！懹?/p>

52、77高中化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖聰明出于勤奮，天才在于積累高中化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖聰明出于勤奮，天才在于積累78高中化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖死學(xué)基本概念和基本理論元素與化合物等有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)化學(xué)計(jì)算部單省★食化學(xué)實(shí)驗(yàn)化學(xué)工業(yè)知識(shí)高中化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖79化學(xué)基本概念和基本理論化學(xué)基本概念和基本理論80物質(zhì)的分類(lèi)壘屬〔有多種不同分莢方法非壘屌有多種不同分類(lèi)為法),秭有氣體醱性氧化物〔s口3、2、CU2,CrO3、r2O減性氧化物〔Ia2O、F20、Fe2O生氧化物(A12氧化物成鹽氧化物(如C口、NO)過(guò)氧化物(如Ia2特殊氧化物(超氧化物(如氣酸:H3SO4、IIIO3分無(wú)氧酸,鹽、氬氟酸、氫硫酡:鹽誚、高氛醜、ⅳ氛醜、己酸按電離出I數(shù)分·元酸:HzPO4強(qiáng)酸:HC1O4.HHHC1、HHr、H中強(qiáng)醱:HPO4弱酰:HC1O、H5i3“H2CO3、F、CH3COOH強(qiáng)罩化性醱:濃HSO4、HO授配根有無(wú)氧化性C1O、HMmO4氏原性:HsHC1、HI、HBr、H穩(wěn)定性醜:II2s4、ILP口搜穩(wěn)定性強(qiáng)弱分不穩(wěn)定性酸:I3揮發(fā)性觀〔低彿點(diǎn)醱):無(wú)氧靦、瑪s0、HCO3按沸點(diǎn)高低分難揮發(fā)性酸高沸點(diǎn)酪):HsO4、HPO物質(zhì)的分類(lèi)81雖堿:Ia口H、K口H,Ba口H2西性氫氧化物:A口I3可性堿:Ba口Ix、Ia□I坡解性分1微溶性堿:ca(rIF改oD、Cuor元減:KOHI、LioH、1II·II20uOH多元堿正鹽〔酸與堿完全中和的產(chǎn)物):卜a2sO4、(4)PO4儂式鹽(堿中和酸中部分氫離了的產(chǎn)物):aHCO堿式鹽酸中和堿中部分氫氧離子的產(chǎn)物)Cia(OH)2CO3按組成分鹽[電高時(shí)有一種醱根窩子和兩種或兩種以上的金屬陌離子(4)的鹽]:光鹵召(KC1·MgC1·6HO明礬〔KA5O4)2·12H2O名鹽電離時(shí)有絡(luò)離子生成的鹽)[A1Ⅳ]C1、1[A]釀根分了含氣配Ia204、12Co無(wú)軍酸鹽:1JC1、I強(qiáng)酸彈堿鹽:IsO4、IIk解,水溶呈中性)按形成分配寫(xiě)鹽:A1C、FsQ)2(水解,水溶液呈性雖寫(xiě)擊寫(xiě)酸弱堿鹽:(4)2CO3、CH3COO卜H4(水解,誰(shuí)強(qiáng)呈誰(shuí)性)其他了無(wú)機(jī)鹽:hH4C1有機(jī)鹽:CH3COOⅠa化物1TH、CH41aH、CaH∫絡(luò)合物:AH王F結(jié)晶水合物有機(jī)化合物(見(jiàn)有機(jī)化學(xué)礎(chǔ)出雖堿:Ia口H、K口H,Ba口H282組成原子的粒子間的關(guān)系質(zhì)子(Z)決定元素種類(lèi)原板中子N=-2),2同,N不同為位素原子(;2①每層最多容納2m24個(gè)電子核外電子(2及排布規(guī)律12最外層不超過(guò)8③外層電子數(shù)不超過(guò)18個(gè),倒數(shù)第三層不超過(guò)32個(gè)核電荷數(shù)(Z)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(2)+中子數(shù)(N)組成原子的粒子間的關(guān)系83元素周期律與周期表1涵義元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性的變化元素周期原子半徑的周期性變化性質(zhì)的變化(2)元素主要化合價(jià)周期性變化)元素的金屬性、非金屬性的周期性變化2實(shí)質(zhì):元素的原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化短周期周期長(zhǎng)馬搏四、王完全冑期七王族I點(diǎn)~點(diǎn)族」副族LB~Ⅱ第Ⅷ族周期序數(shù)原子核外電子層數(shù)與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系主族序數(shù)=原子最外電子層上電子數(shù)原子序數(shù)=核電荷類(lèi)元素周期律與周期表84化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)離子鍵—-離子化合物不同種原子間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱類(lèi)型極性鍵1—共價(jià)化合物極性分子共價(jià)鍵極性鍵」一非金屬單質(zhì)非極性分子同種原子間結(jié)構(gòu)對(duì)稱表示方法:電子式、結(jié)構(gòu)式適于共價(jià)鍵化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)85晶體類(lèi)型與性質(zhì)離子晶體原子晶體分子晶體魚(yú)屬晶體構(gòu)成晶陰、陽(yáng)窗子原子體的微粒分子金屬陽(yáng)離子和自由電子微粒白相互作/高子鍵共價(jià)鍵金屬陽(yáng)離子和自由共價(jià)鍵電子間強(qiáng)烈作用熔點(diǎn)高最高最低數(shù)較高,少數(shù)較硬度錟大最大多數(shù)較大,少數(shù)較導(dǎo)電性|干態(tài)不導(dǎo)電,熔優(yōu)或|四般不導(dǎo)電、個(gè)干態(tài)或熔融態(tài)導(dǎo)電別如為半導(dǎo)不導(dǎo)電導(dǎo)電鹽、堿、氧化物,如金剛石、Si、P4$、千冰、實(shí)例|e、M(OIla、Mg、Al、FeMgsC2、8C|03王20Cu、Ag晶體類(lèi)型與性質(zhì)86化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型化合反應(yīng)分解反應(yīng)按反應(yīng)物和生成的種美款及美別變化分置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)學(xué)反應(yīng)類(lèi)型搜有無(wú)電子轉(zhuǎn)移分J氧優(yōu)還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)按是否有離子參加非離子反應(yīng)「放熱反應(yīng)按反應(yīng)的熱效應(yīng)分吸熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型87離子反應(yīng)概念:在諳液中(或焙化狀燕下)有高子參加或生成的反高予互換感應(yīng)《生成氣體高子非氧化還原反應(yīng)淀明電解質(zhì))堿性氧化物與酸反應(yīng)性氧化物與堿反應(yīng)置換反應(yīng)(金屬單質(zhì)或非金屬單質(zhì)的相對(duì)活潑性高子氧化還原反一離子氧化還原反應(yīng)(生成氧化性或還原性更的物質(zhì)」本質(zhì):反應(yīng)中反應(yīng)物某些高子濃度的減小子高子方程式用實(shí)際壺加反應(yīng)的高子來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子應(yīng)寫(xiě):寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式拆:把易溶于水、易電高的物質(zhì)拆寫(xiě)成高子形式表示方法書(shū)寫(xiě)方法刪:將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩姍刪去查:檢查亨程式兩端各元素的原子數(shù)和電荷數(shù)是否相等意義:不僅表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng),而且還能表示同一鵓反應(yīng)發(fā)生的條件:生戍娸溶、薙電高、易揮發(fā)的物質(zhì)或發(fā)生氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)88高中化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件89高中化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件90高中化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件91高中化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件92高中化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件93高中化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件94高中化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件95高中化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件96高中化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件97高中化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件98高中化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件99高中化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件100高中化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件101高中化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件102高中化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件103高中化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件104高中化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件105高中化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件106高中化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件107高中化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件108高中化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件109高中化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件110高中化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件111高中化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件112高中化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件113高中化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件114高中化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件115高中化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件116高中化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件117高中化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件118高中化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件119高中化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件120高中化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件121高中化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件122高中化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖課件123高中化學(xué)知