wordword18/18word高三化學(xué)集體備課記錄〔一〕備課時間：2014年8月10日(星期日、上午)備課地點：高三理綜辦公室備課教師：XXX、XXX、XXX備課內(nèi)容：§1-1物質(zhì)的量氣體摩爾體積中心發(fā)言人：XXX發(fā)言內(nèi)容：本節(jié)的主要考點有：以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計算、阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積等根本概念，主要考查關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷、氣體摩爾體積的概念。2015年的高考仍會圍繞阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積設(shè)置知識陷阱，同時又隱含對物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化復(fù)原反響、電離、水解等知識的考查。一、重點、難點難點一、阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用應(yīng)用物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)時的須知事項：1．狀況條件：考查氣體時經(jīng)常給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況，如常溫常壓下等．2．物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時，常給出在標(biāo)準(zhǔn)狀況3．物質(zhì)結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少個粒子(分子、原子、質(zhì)子、中子等)，常涉與稀有氣體He、Ne等單原子分子；N2、O2、H2等雙原子分子與O3、18O2等特殊物質(zhì)．4．一些物質(zhì)中化學(xué)鍵的數(shù)目，如金剛石、石墨、SiO2、CH4、P4、H2O2、CO2、H2n＋2等．5．較復(fù)雜反響中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計算，如Na2O2與H2O或CO2的反響、Cl2與NaOH溶液的反響、Al與NaOH的溶液反響、電解CuSO4溶液等．難點二、阿伏伽德羅定律與其應(yīng)用1．定律：在一樣的溫度和壓強下，一樣體積的任何氣體都含有一樣數(shù)目的分子．推論二、復(fù)習(xí)策略中學(xué)化學(xué)根本概念比擬多，概念間的聯(lián)系比擬雜，根本理論知識也比擬豐富。如何使學(xué)生結(jié)實掌握這些概念和理論，提高復(fù)習(xí)效率，我們認(rèn)為除了對照《考綱》逐一落實知識點外，還應(yīng)該注意把握以下幾個方面：1．過程與結(jié)論：在雙基復(fù)習(xí)中必須重視學(xué)生概念形成、理論掌握的思維過程，切忌單純、機械地記憶某些“結(jié)論〞和“規(guī)律〞。2．整合與重組：在雙基復(fù)習(xí)中，針對學(xué)生疑點和高考熱點可進展歸納、整合、重組，使相關(guān)零碎知識串聯(lián)起來作專題強化訓(xùn)練，如此既可查漏補缺，完善學(xué)生的知識結(jié)構(gòu)，又提高了學(xué)生能力。三、其他發(fā)言人1、XXX：對于阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷需注意：關(guān)注試題中的關(guān)鍵詞，留心有無“陷阱〞。2、XXX：給出物質(zhì)的體積，一看條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，二看狀態(tài)是否為氣體，對于氣體還需注意是稀有氣體(單原子分子)還是其他氣體。高三化學(xué)集體備課記錄〔二〕備課時間：2014年8月14日(星期四1、2節(jié))備課地點：高三理綜辦公室備課教師：XXX、XXX、XXX備課內(nèi)容：§1-2物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用中心發(fā)言人：XXX發(fā)言內(nèi)容：本節(jié)的主要考點有物質(zhì)的量濃度的計算、溶液的配制，主要考查物質(zhì)的量濃度的計算、求所需固體量或液體量、實驗操作過程中的誤差分析。物質(zhì)的量濃度的計算是高中生必備的計算技能，溶液的配制也是必須掌握的定量實驗，預(yù)測今后高考中還會繼續(xù)出現(xiàn)該內(nèi)容的選擇題或?qū)嶒烆}。一、重點、難點難點一、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算難點二、溶液配制中的誤差分析

mol/L的NaOH溶液為例)mVc/(mol/L)稱量時，所用天平的砝碼有殘缺減小不變偏小向容量瓶注液時少量流出減小不變偏小未洗滌燒杯和玻璃棒減小不變偏小溶液未冷卻到室溫就注入容量瓶并定容不變減小偏大定容搖勻時，液面下降，再加水不變增大偏小定容時，俯視讀刻度數(shù)不變減小偏大定容時，仰視讀刻度數(shù)不變增大偏小稱量前小燒杯內(nèi)有水不變不變無影響稱量時間過長減小不變偏小用濾紙稱NaOH減小不變偏小稱量時所用天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已銹蝕增大不變偏大二、復(fù)習(xí)策略中學(xué)化學(xué)根本概念比擬多，概念間的聯(lián)系比擬雜，根本理論知識也比擬豐富。如何使學(xué)生結(jié)實掌握這些概念和理論，提高復(fù)習(xí)效率，我們認(rèn)為除了對照《考綱》逐一落實知識點外，還應(yīng)該注意把握以下幾個方面：1．過程與結(jié)論：在雙基復(fù)習(xí)中必須重視學(xué)生概念形成、理論掌握的思維過程，切忌單純、機械地記憶某些“結(jié)論〞和“規(guī)律〞。2．整合與重組：在雙基復(fù)習(xí)中，針對學(xué)生疑點和高考熱點可進展歸納、整合、重組，使相關(guān)零碎知識串聯(lián)起來作專題強化訓(xùn)練，如此既可查漏補缺，完善學(xué)生的知識結(jié)構(gòu)，又提高了學(xué)生能力。三、其他發(fā)言人1、XXX：在進展物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度三者之間的轉(zhuǎn)換時，不要死記公式，要利用密度的橋梁作用進展推理．2、XXX：誤差分析時，要根據(jù)實驗操作，弄清是“m〞還是“V〞引起的誤差，再具體分析；高三化學(xué)集體備課記錄〔四〕備課時間：2014年8月21日(星期四1、2節(jié))備課地點：高三理綜辦公室備課教師：XXX、XXX、XXX備課內(nèi)容：§2-2離子反響中心發(fā)言人：XXX發(fā)言內(nèi)容：本節(jié)主要知識有：離子反響的概念，離子反響發(fā)生的條件，離子方程式的判斷，主要考查離子方程式的書寫與正誤判斷，離子共存問題，物質(zhì)判斷與鑒別。離子反響是高考的熱點，每年必考，離子方程式的正誤判斷，主要涉與化學(xué)式的拆分，電荷的配平，產(chǎn)物是否合理等，離子共存的命題趨勢主要為增加限制條件，如溶液的酸堿性、無色透明、發(fā)生氧化復(fù)原反響等。把實驗問題與離子反響知識融合，在有關(guān)物質(zhì)推斷中融入更多有關(guān)離子反響知識應(yīng)是今后高考的新趨勢。一、重點、難點難點一、離子方程式的正誤判斷1．一查反響是否符合客觀事實2．二查是否守恒(質(zhì)量、電荷、得失電子)3．三查化學(xué)式拆分、化學(xué)符號(↑、↓、=、)使用是否正確4．四查是否忽略隱含離子反響5．五查陰、陽離子配比是否正確6．六查反響物用量與其反響是否一致7．七查參加試劑順序與其反響是否一致8．八查反響產(chǎn)物與其反響是否一致難點二、離子共存1．一色——溶液顏色：假如限定無色溶液，如此Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnOeq\o\al(－,4)等有色離子不能存在．2．二性——溶液的酸、堿性(1)在強酸性溶液中，OH－與弱酸根陰離子(如COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在；(2)在強堿性溶液中，H＋與弱堿陽離子(如NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、Fe3＋等)均不能大量存在；(3)酸式弱酸根離子(如HCOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、HS－等)在強酸性或強堿性溶液中均不能大量存在．3．三特殊——三種特殊情況(1)AlOeq\o\al(－,2)與HCOeq\o\al(－,3)不能大量共存：AlOeq\o\al(－,2)＋HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)；(2)“NOeq\o\al(－,3)＋H＋〞組合具有強氧化性，能與S2－、Fe2＋、I－、SOeq\o\al(2－,3)等因發(fā)生氧化復(fù)原反響而不能大量共存；(3)NHeq\o\al(＋,4)與CH3COO－、COeq\o\al(2－,3)，Mg2＋與HCOeq\o\al(－,3)等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中能大量共存．4．四反響——四種反響類型指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反響，能相互反響的離子顯然不能大量共存．(1)復(fù)分解反響：如Ba2＋與SOeq\o\al(2－,4)、NHeq\o\al(＋,4)與OH－、H＋與CH3COO－等；(2)氧化復(fù)原反響：如Fe3＋與I－、NOeq\o\al(－,3)(H＋)與Fe2＋、MnOeq\o\al(－,4)(H＋)與Br－等；(3)相互促進的水解反響：如Al3＋與HCOeq\o\al(－,3)、Al3＋與AlOeq\o\al(－,2)等；(4)絡(luò)合反響：如Fe3＋與S－等．二、復(fù)習(xí)策略中學(xué)化學(xué)根本概念比擬多，概念間的聯(lián)系比擬雜，根本理論知識也比擬豐富。如何使學(xué)生結(jié)實掌握這些概念和理論，提高復(fù)習(xí)效率，我們認(rèn)為除了對照《考綱》逐一落實知識點外，還應(yīng)該注意把握以下幾個方面：1．過程與結(jié)論：在雙基復(fù)習(xí)中必須重視學(xué)生概念形成、理論掌握的思維過程，切忌單純、機械地記憶某些“結(jié)論〞和“規(guī)律〞。2．整合與重組：在雙基復(fù)習(xí)中，針對學(xué)生疑點和高考熱點可進展歸納、整合、重組，使相關(guān)零碎知識串聯(lián)起來作專題強化訓(xùn)練，如此既可查漏補缺，完善學(xué)生的知識結(jié)構(gòu)，又提高了學(xué)生能力。三、其他發(fā)言人1、XXX：書寫酸式鹽與堿反響的離子方程式時，可采用定“1〞的方法，即將量相對少的物質(zhì)定為1mol，另一物質(zhì)溶液中的離子可任意取整數(shù)值，如往足量NaHCO3溶液中逐滴參加澄清石灰水[定Ca(OH)2為1mol]，離子方程式為：Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋H23溶液(定NaHCO3為1mol)離子方程式為HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O。2、XXX：判斷離子共存問題，要特別注意題干中條件的應(yīng)用，如“在酸性溶液中〞，“在無色透明的溶液中〞，“在水電離出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中〞“因發(fā)生氧化復(fù)原反響而不能共存〞，倘假如只分析選項中給出的離子之間能否共存，就會造成錯誤解答。高三化學(xué)集體備課記錄〔五〕備課時間：2014年8月28日(星期四1、2節(jié))備課地點：高三理綜辦公室備課教師：XXX、XXX、XXX備課內(nèi)容：§2-3氧化復(fù)原反響中心發(fā)言人：XXX發(fā)言內(nèi)容：本節(jié)主要考點為氧化復(fù)原反響的根本概念、根本規(guī)律與以電子轉(zhuǎn)移為中心的有關(guān)計算．主要考查氧化性、復(fù)原性強弱的比擬，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目、簡單的計算．氧化復(fù)原反響是化學(xué)中的主干知識，是高考不可回避的熱點，今后還會推出更新的題型，要特別關(guān)注氧化復(fù)原反響規(guī)律在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，在高科技成果中的應(yīng)用．一、重點、難點難點一、氧化性、復(fù)原性強弱判斷1．依據(jù)金屬活動性順序按照金屬活動性順序，排在前面的金屬元素其原子的復(fù)原性強，排在后面的金屬元素其陽離子的氧化性強．2．依據(jù)氧化復(fù)原反響方程式對于氧化復(fù)原反響：氧化劑＋復(fù)原劑===復(fù)原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物如此氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；復(fù)原性：復(fù)原劑>復(fù)原產(chǎn)物．3．依據(jù)與同一物質(zhì)反響的情況(反響條件、劇烈程度等)當(dāng)不同的氧化劑作用于同一復(fù)原劑時，假如氧化產(chǎn)物價態(tài)一樣，可根據(jù)反響條件高、低來進展判斷，反響條件越低，性質(zhì)越強；假如氧化產(chǎn)物價態(tài)不同，如此價態(tài)越高，氧化劑的氧化性越強．4．依據(jù)原電池、電解池的電極反響判斷(1)兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，復(fù)原性：負極金屬>正極金屬．(2)在電解過程中，氧化性越強的金屬陽離子優(yōu)先在陰極放電，復(fù)原性越強的非金屬陰離子優(yōu)先在陽極放電．難點二、氧化復(fù)原反響的有關(guān)規(guī)律1．守恒規(guī)律對于一個完整的氧化復(fù)原反響，化合價升降總數(shù)相等，得失電子總數(shù)相等．2．強弱規(guī)律較強氧化性的氧化劑跟較強復(fù)原性的復(fù)原劑反響，生成弱復(fù)原性的復(fù)原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物．3．轉(zhuǎn)化規(guī)律氧化復(fù)原反響中，以元素相鄰價態(tài)間的轉(zhuǎn)化最易；同種元素不同價態(tài)之間假如發(fā)生反響，元素的化合價只靠近而不交叉；同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化復(fù)原反響．4．難易規(guī)律越易失電子的物質(zhì)，失電子后就越難得電子，越易得電子的物質(zhì)，得電子后就越難失去電子；一種氧化劑同時和幾種復(fù)原劑相遇時，優(yōu)先與復(fù)原性最強的復(fù)原劑發(fā)生反響；同理，一種復(fù)原劑遇到多種氧化劑時，優(yōu)先與氧化性最強的氧化劑發(fā)生反響．5．價態(tài)規(guī)律元素處于最高價態(tài)，只有氧化性；元素處于最低價態(tài)，只有復(fù)原性；元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有復(fù)原性，但主要表現(xiàn)其中一種性質(zhì)．二、復(fù)習(xí)策略中學(xué)化學(xué)根本概念比擬多，概念間的聯(lián)系比擬雜，根本理論知識也比擬豐富。如何使學(xué)生結(jié)實掌握這些概念和理論，提高復(fù)習(xí)效率，我們認(rèn)為除了對照《考綱》逐一落實知識點外，還應(yīng)該注意把握以下幾個方面：1．過程與結(jié)論：在雙基復(fù)習(xí)中必須重視學(xué)生概念形成、理論掌握的思維過程，切忌單純、機械地記憶某些“結(jié)論〞和“規(guī)律〞。2．整合與重組：在雙基復(fù)習(xí)中，針對學(xué)生疑點和高考熱點可進展歸納、整合、重組，使相關(guān)零碎知識串聯(lián)起來作專題強化訓(xùn)練，如此既可查漏補缺，完善學(xué)生的知識結(jié)構(gòu)，又提高了學(xué)生能力。三、其他發(fā)言人1、XXX：電子守恒是氧化復(fù)原反響計算的根本方法，其關(guān)系是復(fù)原劑失去的電子數(shù)等于氧化劑得到的電子數(shù)。2、XXX：物質(zhì)的氧化性、復(fù)原性強弱只與得失電子的難易有關(guān)。與得、失電子的數(shù)目無關(guān)。高三化學(xué)集體備課記錄〔六〕備課時間：2014年9月4日(星期四1、2節(jié))備課地點：高三理綜辦公室備課教師：XXX、XXX、XXX備課內(nèi)容：§3-1鈉與其重要化合物中心發(fā)言人：XXX發(fā)言內(nèi)容：本節(jié)重點知識為：Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)與用途．通常以鈉與其化合物知識為載體，考查對化學(xué)根本概念、根本理論的掌握；鈉與其化合物與生產(chǎn)、生活有較多聯(lián)系．如從純堿到侯氏制堿法；蘇打、小蘇打、食鹽、燒堿、Na2O2在日常生活中的應(yīng)用，都是高考聯(lián)系實際命題的好素材．重點、難點難點一、Na2O2的化學(xué)性質(zhì)1．Na2O2與H2O、CO2的反響：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(1)表現(xiàn)氧化性、復(fù)原性：Na2O2與H2O、CO2反響均有O2生成，在反響中Na2O2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)復(fù)原性，H2O、CO2在此反響中既不是氧化劑，也不是復(fù)原劑。(2)物質(zhì)的量的關(guān)系：2mol的Na2O2不論與H2O還是與CO2反響均生成1mol的O2，轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗2molH2O或2molCO2.(3)先后規(guī)律：Na2O2與水蒸氣、CO2混合氣體反響時，Na2O2可視為首先與CO2反響生成Na2CO3，CO2反響完后，剩余的Na2O2再與水蒸氣反響生成NaOH.2．Na2O2的強氧化性Na2O2具有強氧化性，可氧化一些復(fù)原性物質(zhì)．(1)Na2O2＋SO2=Na2SO4；(2)Na2O2投入FeCl2的溶液中，可將Fe2＋氧化成Fe3＋，生成Fe(OH)3沉淀；(3)Na2O2投入Na2SO3溶液中，可將SOeq\o\al(2－,3)氧化成SOeq\o\al(2－,4).(4)Na2O2因有氧化性，所以有漂白性，能使品紅褪色．難點二：關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉有關(guān)的計算1．Na2CO3、NaHCO3的鑒別(1)假如為固體：可利用加熱法，加熱能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的固體是NaHCO3.(2)假如為溶液：可利用沉淀法，參加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是Na2CO3；也可利用氣體法，滴加稀鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡的是NaHCO3，開始無氣泡產(chǎn)生的是Na2CO3.2．Na2CO3、NaHCO3和鹽酸的反響Na2CO3溶液和稀鹽酸為分步反響：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑.NaHCO3溶液與稀鹽酸反響的化學(xué)方程式為：NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O.(1)放出CO2的速率：NaHCO3溶液與鹽酸反響放出CO2的速率快．(2)Na2CO3溶液與鹽酸互滴的現(xiàn)象向Na2CO3溶液中逐滴參加鹽酸，開始無氣泡產(chǎn)生，而向鹽酸中滴加Na2CO3溶液開始就有氣泡產(chǎn)生．(3)CO2生成量的比擬①等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的鹽酸反響，產(chǎn)生的CO2相等．②等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的酸反響，NaHCO3產(chǎn)生的CO2多．③等量的鹽酸與足量的Na2CO3、NaHCO3分別反響，NaHCO3產(chǎn)生的CO2多．④一定量的NaHCO3受熱分解產(chǎn)生CO2的量與受熱分解后的殘留物與酸反響產(chǎn)生的CO2量相等．二、復(fù)習(xí)策略中學(xué)化學(xué)根本概念比擬多，概念間的聯(lián)系比擬雜，根本理論知識也比擬豐富。如何使學(xué)生結(jié)實掌握這些概念和理論，提高復(fù)習(xí)效率，我們認(rèn)為除了對照《考綱》逐一落實知識點外，還應(yīng)該注意把握以下幾個方面：1．過程與結(jié)論：在雙基復(fù)習(xí)中必須重視學(xué)生概念形成、理論掌握的思維過程，切忌單純、機械地記憶某些“結(jié)論〞和“規(guī)律〞。2．整合與重組：在雙基復(fù)習(xí)中，針對學(xué)生疑點和高考熱點可進展歸納、整合、重組，使相關(guān)零碎知識串聯(lián)起來作專題強化訓(xùn)練，如此既可查漏補缺，完善學(xué)生的知識結(jié)構(gòu)，又提高了學(xué)生能力。三、其他發(fā)言人1、XXX：凡分子組成符號(CO)m·(H2)n的物質(zhì)，Wg該物質(zhì)在O2中完全燃燒，將其產(chǎn)物(CO2和水蒸氣)通過足量的Na2O2后，Na2O2固體增重必為Wg．中學(xué)階段常見的符合這一關(guān)系的物質(zhì)有：①無機物：H2、CO與H2和CO的混合氣體；②有機物：CH4O(甲醇)、CH2O(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等．2、XXX：對化學(xué)實驗的考查有兩大趨勢：一是將經(jīng)典裝置與反響原理進展適當(dāng)調(diào)整，設(shè)計新的實驗問題．二是探究性實驗與研究性實驗的整合；Na2O2與H2O、CO2的反響是很好的設(shè)計探究性實驗的素材，主要探究產(chǎn)物的生成與檢驗．高三化學(xué)集體備課記錄〔七〕備課時間：2014年9月11日(星期四1、2節(jié))備課地點：高三理綜辦公室備課教師：XXX、XXX、XXX備課內(nèi)容：§3-2鋁與其重要化合物中心發(fā)言人：XXX發(fā)言內(nèi)容：本節(jié)的重點知識有：鋁、氧化鋁、氫氧化鋁、明礬的性質(zhì)與用途．主要考查Al的性質(zhì)，Al2O3、Al(OH)3的兩性與Al3＋、AlO-、Al(OH)3之間的轉(zhuǎn)化．預(yù)測2015年高考仍會突出在鋁與堿的反響，Al2O3、Al(OH)3的兩性等根底知識上，還可能涉與鋁的重要化合物的用途，如明礬凈水、含鋁藥品、食品的攝入等與生活聯(lián)系密切的內(nèi)容。一、重點、難點難點一、鋁與強酸、強堿反響有關(guān)量的問題分析依據(jù)：2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑.1．等量鋁分別與足量鹽酸和足量NaOH溶液反響，產(chǎn)生H2的體積比eq\f(VHCl(H2),VNaOH(H2))＝1∶1.2．足量鋁分別與等物質(zhì)的量的鹽酸和氫氧化鈉反響，產(chǎn)生H2的體積比eq\f(VHCl(H2),VNaOH(H2))＝1∶3.3．當(dāng)生成H2相等時，消耗鋁單質(zhì)一定相等，消耗HCl與NaOH的物質(zhì)的量之比為3∶1.4．一定量的鋁分別和一定量的鹽酸和NaOH溶液反響，假如產(chǎn)生H2的體積比為eq\f(1,3)<eq\f(VHCl(H2),VNaOH(H2))<eq\f(1,1)，如此必定是：Al與HCl反響時，Al過量而HCl不足；Al與NaOH溶液反響時，Al不足而NaOH溶液過量．難點二，“鋁三角〞與其應(yīng)用1．“鋁三角〞是指Al3＋、Al(OH)3和AlO相互轉(zhuǎn)化的三角關(guān)系(如如下圖)相關(guān)反響Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OAl(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OAl3＋＋3OH－=Al(OH)3↓Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OAlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓AlOeq\o\al(－,2)＋4H＋=Al3＋＋2H2OAl3＋＋3AlOeq\o\al(－,2)＋6H2O=4Al(OH)3↓2．應(yīng)用(1)制取Al(OH)3.Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)；AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)(2)離子共存問題．Al3＋與HS－、S2－、AlOeq\o\al(－,2)、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)等因水解相互促進而不能大量共存；AlOeq\o\al(－,2)與NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、Fe3＋等也不能大量共存．(3)別離除雜．如除去Mg2＋中的Al3＋.二、復(fù)習(xí)策略中學(xué)化學(xué)根本概念比擬多，概念間的聯(lián)系比擬雜，根本理論知識也比擬豐富。如何使學(xué)生結(jié)實掌握這些概念和理論，提高復(fù)習(xí)效率，我們認(rèn)為除了對照《考綱》逐一落實知識點外，還應(yīng)該注意把握以下幾個方面：1．過程與結(jié)論：在雙基復(fù)習(xí)中必須重視學(xué)生概念形成、理論掌握的思維過程，切忌單純、機械地記憶某些“結(jié)論〞和“規(guī)律〞。2．整合與重組：在雙基復(fù)習(xí)中，針對學(xué)生疑點和高考熱點可進展歸納、整合、重組，使相關(guān)零碎知識串聯(lián)起來作專題強化訓(xùn)練，如此既可查漏補缺，完善學(xué)生的知識結(jié)構(gòu)，又提高了學(xué)生能力。三、其他發(fā)言人1、XXX：金屬與酸或堿反響的實質(zhì)是金屬失電子，金屬失去的電子數(shù)等于生成H2中的氫原子數(shù)，常用的方法有守恒法和平均值法(即求混合金屬的平均相對原子質(zhì)量)。2、XXX：鋁鹽、鎂鹽的混合物與強堿的反響是高考的重點、熱點，前幾年高考考查較多．對于產(chǎn)物的探究從未考查過，新課程標(biāo)準(zhǔn)下的高考趨勢應(yīng)該更加注重在探究中再現(xiàn)知識的形成過程．考查學(xué)生的自主探究意識和探究能力。高三化學(xué)集體備課記錄〔八〕備課時間：2014年9月18日(星期四1、2節(jié))備課地點：高三理綜辦公室備課教師：XXX、XXX、XXX備課內(nèi)容：§3-3鐵與其重要化合物中心發(fā)言人：XXX發(fā)言內(nèi)容：本節(jié)的重點知識有鐵的性質(zhì)、鐵的氧化物、氫氧化物、鐵鹽的性質(zhì)等．主要考查鐵與其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，F(xiàn)e2＋、Fe3＋的復(fù)原性、氧化性，F(xiàn)e3＋和Fe2＋的檢驗，F(xiàn)e(OH)3膠體、Fe(OH)2的制備也是?？嫉膬?nèi)容．預(yù)測2015年高考還會以鐵與鐵的化合物為載體，對根本概念、根本理論進展考查．同時鐵的腐蝕、飲用水的凈化等與生產(chǎn)、生活聯(lián)系密切的內(nèi)容，也是今后高考的趨勢．一、重點、難點難點一、“鐵三角〞的轉(zhuǎn)化與應(yīng)用1．Fe→Fe2＋鐵與氧化性比擬弱的非金屬(如S、I2)，非氧化性酸(如鹽酸、稀H2SO4)，不活潑金屬的鹽溶液(如CuSO4溶液)，F(xiàn)eCl3溶液反響，都可實現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化．例如：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4；Fe＋2FeCl3===3FeCl2；Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。2．Fe2＋→Fe比擬活潑的金屬(如Al、Zn)、CO、H2、C等能從亞鐵化合物中置換出鐵來．例如：FeCl2＋ZnZnCl2＋Fe；FeO＋H2=Fe＋H2O.3．Fe→Fe3＋鐵與強氧化劑，如Cl2、H2O2、KMnO4(H＋)、HNO3、濃H2SO4在一定條件下反響都會實現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化．例如：2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up12(點燃),\s\do4())2FeCl3.4．Fe3＋→Fe可通過較強復(fù)原劑實現(xiàn)，如Al、Zn、CO、H2等．例如：Fe2O3＋3CO2=Fe＋3CO2；Fe2O3＋2Aleq\o(=,\s\up12(高溫),\s\do4())2Fe＋Al2O3；2FeCl3＋3Zn=2Fe＋3ZnCl2.5．Fe2＋→Fe3＋亞鐵鹽與強氧化劑反響，如Cl2、Br2、HNO3、濃硫酸、H2O2、KMnO4(H＋)等．例如：2FeCl2＋Cl2=2FeCl3.難點二、Fe2＋和Fe3＋的檢驗1．溶液的顏色：含有Fe2＋的溶液顯淺綠色；含有Fe3＋的溶液顯黃色2．用KS溶液和氯水(1)流程：(2)有關(guān)反響：Fe3＋＋3S－===Fe(S)3(紅色)；2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－3．用NaOH溶液(1)流程：(2)有關(guān)反響：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(紅褐色)Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色沉淀)；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3二、復(fù)習(xí)策略中學(xué)化學(xué)根本概念比擬多，概念間的聯(lián)系比擬雜，根本理論知識也比擬豐富。如何使學(xué)生結(jié)實掌握這些概念和理論，提高復(fù)習(xí)效率，我們認(rèn)為除了對照《考綱》逐一落實知識點外，還應(yīng)該注意把握以下幾個方面：1．過程與結(jié)論：在雙基復(fù)習(xí)中必須重視學(xué)生概念形成、理論掌握的思維過程，切忌單純、機械地記憶某些“結(jié)論〞和“規(guī)律〞。2．整合與重組：在雙基復(fù)習(xí)中，針對學(xué)生疑點和高考熱點可進展歸納、整合、重組，使相關(guān)零碎知識串聯(lián)起來作專題強化訓(xùn)練，如此既可查漏補缺，完善學(xué)生的知識結(jié)構(gòu)，又提高了學(xué)生能力。三、其他發(fā)言人1、XXX：應(yīng)用“鐵三角〞關(guān)系，可以解決相關(guān)問題：(1)判斷離子共存①Fe2＋、Fe3＋均水解，與HCOeq\o\al(－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)等因水解相互促進在溶液中不能大量共存．②Fe3＋與S2－、I－、HS－、SOeq\o\al(2－,3)，F(xiàn)e2＋與NOeq\o\al(－,3)(H＋)、ClO－、MnOeq\o\al(－,4)(H＋)在溶液中因發(fā)生氧化復(fù)原反響不能大量共存．(2)除雜方法；①Fe2＋(Fe3＋)：加Fe粉過濾；②FeCl3(FeCl2)：加氯水或H2O2；③FeCl2(CuCl2)：加Fe粉，過濾．2、XXX：檢驗Fe2＋和Fe3＋最常用的方法是加KS溶液，溶液較稀時，利用觀察顏色和加NaOH溶液的方法都不宜檢驗Fe2＋和Fe3＋的存在．高三化學(xué)集體備課記錄〔九〕備課時間：2014年9月15日(星期四1、2節(jié))備課地點：高三理綜辦公室備課教師：XXX、XXX、XXX備課內(nèi)容：§3-4鎂、銅和金屬材料中心發(fā)言人：XXX發(fā)言內(nèi)容：本節(jié)重要知識有合金的性質(zhì)，銅與其化合物的性質(zhì)，主要考查合金的概念與性質(zhì)，銅與其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，往往結(jié)合電化學(xué)一起考查，由于金屬材料、銅與其化合物知識聯(lián)系生活實際，近幾年高考的考查有“升溫的趨勢〞、預(yù)測2015年高考還會繼續(xù)考查．一、重點、難點難點一、金屬活動順序與其應(yīng)用金屬活動性順序K

Ca

NaMg

Al

ZnFe

Sn

Pb(H)Cu

Hg

AgPt

Au原子失電子能力由大到小，復(fù)原性由強到弱陽離子得電子能力由小到大，氧化性由弱到強金屬活動性順序K

Ca

NaMg

Al

ZnFe

Sn

Pb(H)Cu

Hg

AgPt

Au和O2反響常溫易被氧化常溫能被氧化常溫枯燥空氣中不易被氧化加熱時能被氧化不能被氧化和H2O反響常溫置換出氫加熱或與水蒸氣反響置換出氫不能置換出水中的氫金屬活動性順序K

Ca

NaMg

Al

ZnFe

Sn

Pb(H)Cu

Hg

AgPt

Au和O2反響常溫易被氧化常溫能被氧化常溫枯燥空氣中不易被氧化加熱時能被氧化不能被氧化和H2O反響常溫置換出氫加熱或與水蒸氣反響置換出氫不能置換出水中的氫難點二、銅與其化合物的性質(zhì)1．銅(1)物理性質(zhì)：紫紅色，不能被磁鐵吸引．(2)化學(xué)性質(zhì)2．氧化銅的重要性質(zhì)(1)黑色固體，不溶于水．(2)屬于堿性氧化物，能和酸(如鹽酸)反響，化學(xué)方程式為：CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O.氫氧化銅的重要性質(zhì):(1)藍色固體，不溶于水．(2)氫氧化銅屬于二元弱堿，能和酸(如鹽酸)反響，化學(xué)方程式為：Cu(OH)2＋2HCl=CuCl2＋2H2O.(3)氫氧化銅不穩(wěn)定，受熱易分解，其反響的化學(xué)方程式為：Cu(OH)2CuO＋H2O.(4)氫氧化銅具有弱氧化性，新制Cu(OH)2懸濁液能和含有醛基的有機物反響．4．CuSO4·5H2O:CuSO4·5H2O為藍色晶體，俗稱藍礬、膽礬．(1)無水CuSO4遇水變藍色(生成CuSO4·5H2O)，可作為水的檢驗依據(jù)；(2)CuSO4和石灰乳的混合液即為無機農(nóng)藥波爾多液，是一種良好的殺菌劑，可以用來防治多種作物的病害．5．堿式碳酸銅:化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3，銅銹的主要成分．二、復(fù)習(xí)策略中學(xué)化學(xué)根本概念比擬多，概念間的聯(lián)系比擬雜，根本理論知識也比擬豐富。如何使學(xué)生結(jié)實掌握這些概念和理論，提高復(fù)習(xí)效率，我們認(rèn)為除了對照《考綱》逐一落實知識點外，還應(yīng)該注意把握以下幾個方面：1．過程與結(jié)論：在雙基復(fù)習(xí)中必須重視學(xué)生概念形成、理論掌握的思維過程，切忌單純、機械地記憶某些“結(jié)論〞和“規(guī)律〞。2．整合與重組：在雙基復(fù)習(xí)中，針對學(xué)生疑點和高考熱點可進展歸納、整合、重組，使相關(guān)零碎知識串聯(lián)起來作專題強化訓(xùn)練，如此既可查漏補缺，完善學(xué)生的知識結(jié)構(gòu)，又提高了學(xué)生能力。三、其他發(fā)言人1、XXX：金屬活動性順序在中學(xué)化學(xué)應(yīng)用較多．(1)可以比擬金屬單質(zhì)的復(fù)原性與對應(yīng)陽離子的氧化性強弱；(2)判斷金屬與非氧化性酸和鹽溶液反響的可能性；(3)判斷金屬的冶煉方法；(4)原電池中正負極的判斷與金屬的防護等．2、XXX：活潑性不同的金屬，表現(xiàn)出不同的化學(xué)性質(zhì)．探究合金中的各種成分，主要考查對物質(zhì)進展別離檢驗的實驗技能，設(shè)計實驗方案的能力，此類試題具有一定的開放性.高三化學(xué)集體備課記錄〔十〕備課時間：2014年10月9日(星期四1、2節(jié))備課地點：高三理綜辦公室備課教師：XXX、XXX、XXX備課內(nèi)容：§4-