元素周期律

精選ppt學習目標掌握元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價周期性變化.初步了解元素周期律的含義精選ppt

1

2

氫

氦HHe1

20.37

1.22

+10

原子序數(shù)元素名稱

元素符號

電子排布

原子半徑10-10m化合價

請閱讀和比較1-18號元素的有關(guān)數(shù)據(jù)，從中能找出什么規(guī)律？

門捷列夫的偉大創(chuàng)舉就是從這里開始的。

祝您成功！精選ppt

3

4

5

6

7

8

9

10

鋰

鈹

硼

碳

氮

氧

氟

氖LiBe

BCNOFNe2,12,22,32,42,52,62,72,81.520.89

0.82

0.77

0.75

0.74

0.71

1.60

+1+2+3+4-4+5-3-2-10原子序數(shù)元素名稱

元素符號

電子排布

原子半徑10-10m化合價精選ppt11

12

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17

18

鈉

鎂

鋁

硅

磷

硫

氯

氬NaMgAlSiPSClAr2,8,12,8,21.861.601.43

1.171.10

1.02

0.99

1.91

+1+2+3+4-4+5-30

原子序數(shù)元素名稱

元素符號

電子排布

原子半徑10-10m化合價2,8,32,8,42,8,52,8,62,8,72,8,8+6-2+7-1精選ppt隨著原子序數(shù)的遞增，原子核外電子層排布變化的規(guī)律性原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時的最外層電子數(shù)1-211223-10218811-183188精選ppt深入探討

原子半徑受哪些因素制約？為什么隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑出現(xiàn)從大到小的周期性變化？影響原子半徑大小的因素①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，使原子半徑有減小的趨向③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子最主要因素當電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)的影響較大。半徑有增大的傾向。精選ppt深入探討

為什么稀有氣體的半徑跟鄰近的非金屬元素相比顯得特別大？氯原子的半徑是氯分子中兩個原子核間距離的一半。和氯原子相鄰的氬原子是單原子分子，測定半徑方法與氯原子不同。精選ppt深入探討

元素的化合價與最外層電子數(shù)有何關(guān)系？最高正價等于最外層電子數(shù)（氟元素無正價）

負化合價數(shù)=8–最外層電子數(shù)

（金屬元素無負化合價）精選ppt隨著原子序數(shù)的遞增核外電子排布呈周期性變化元素性質(zhì)呈周期性變化元素周期律最外層電子數(shù)1→8（K層電子數(shù)1→2）原子半徑大→小（稀有氣體元素突然增大）化合價：+1→+7－4→－1（稀有氣體元素為零）決定了歸納出引起了小結(jié)精選ppt練習在目前發(fā)現(xiàn)的元素中，除了氫元素以外，半徑最小的是何種元素。除了稀有氣體元素以外，半徑最大的是何種元素？ABCD氟元素鈁（Fr）元素精選ppt練習下列化合物中，陽離子與陰離子半徑比最小的是（）(A)NaF(B)LiI(C)CsF(D)LiF陽離子半徑：Li+<Na+<Cs+BABCD陰離子半徑：I->F-

精選ppt練習試比較O2-F-Na+Mg2+Al3+的半徑大小核電荷數(shù)89111213電子層數(shù)22222

ABCD電子總數(shù)1010101010＞＞＞＞

電子排布相同的離子，離子半徑隨著核電荷數(shù)的遞增而減小。請您總結(jié)：

精選ppt1、當電子層數(shù)及核電荷數(shù)均不同時，電子層數(shù)越多的，半徑越大；如Na＜K(層不同，層多，徑大）2、當電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大的，半徑越小；如Na＞Mg；Na+＞Mg2+（層相同，核多，徑