新人教版九年級(jí)上冊(cè)《第3章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》2022年單元測(cè)試卷（35）副標(biāo)題題號(hào)一二三四總分得分一、單選題（本大題共12小題，共36.0分）下列粒子中，不顯電性的是（）A.原子核 B.質(zhì)子 C.電子 D.原子5月9日，相關(guān)機(jī)構(gòu)發(fā)布等四種元素的中文名稱，元素的核電荷數(shù)為118，相對(duì)原子質(zhì)量為294，則原子核外電子數(shù)為（）A.118 B.176 C.294 D.412對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是（）

現(xiàn)象或事實(shí)解釋A氣體被壓縮分子間的間隔大B墻內(nèi)開花墻外香分子不停運(yùn)動(dòng)C物體熱脹冷縮分子可變大可變小D1個(gè)水分子質(zhì)量約為3×10-26kg分子很小A.A B.B C.C D.D人們常說蘋果中含有豐富的“鐵”，這里的鐵指的是（）A.元素 B.分子 C.原子 D.單質(zhì)下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（）A.氧氣 B.氯化鈉 C.銅 D.二氧化硫氧元素和氮元素的本質(zhì)區(qū)別是（）A.質(zhì)子數(shù)不同 B.中子數(shù)不同

C.電子數(shù)不同 D.相對(duì)原子質(zhì)量不同李濤同學(xué)撰寫的“心目中的原子”短文中，闡述了以下觀點(diǎn)，你認(rèn)為不正確的是（）A.原子可以轉(zhuǎn)化為離子 B.原子是最小的微觀粒子

C.有些物質(zhì)是由原子構(gòu)成的 D.原子可以“搭建”成分子下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離子的是（）A. B. C. D.鉑用于制造首飾、特種容器和標(biāo)準(zhǔn)量具衡具．如圖是元素周期表提供的鉑元素的部分信息，下列有關(guān)鉑的說法中不正確的是（）

A.原子序數(shù)是78 B.屬于非金屬元素

C.元素符號(hào)是Pt D.相對(duì)原子質(zhì)量是195.1下列對(duì)分子、原子、離子的認(rèn)識(shí)，正確的是（）A.原子是一切變化中最小粒子，不可再分

B.在化學(xué)變化中分子不改變

C.溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)越快

D.鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)相同如圖表示兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其中相同的球代表同種原子。根據(jù)圖示信息，下列說法正確的是（）

A.該反應(yīng)生成物是混合物 B.該反應(yīng)不是化合反應(yīng)

C.化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變 D.分子在化學(xué)變化中是不可分的如圖為元素周期表第4周期的一部分。據(jù)此判斷下列說法中錯(cuò)誤的是（）

A.鎳元素的符號(hào)為Ni

B.鈷元素的相對(duì)原子質(zhì)量是58.93g

C.從左到右各元素的原子序數(shù)依次增大

D.各元素都屬于金屬元素二、填空題（本大題共3小題，共2022分）化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，按要求用化學(xué)用語填空：

（1）地殼中含量最多的金屬元素：______。

（2）兩個(gè)氫原子：______。

（3）1個(gè)氧原子：______。

（4）鈉離子：______。指出下列符號(hào)的意義：

（1）N：______、______。

（2）2Fe：______。分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子，例如氫氣是由______（填具體粒子的名稱，下同）構(gòu)成的，氯化鈉是由______構(gòu)成的。如圖中B處應(yīng)填入______（填“原子”“分子”或“離子”）。三、簡(jiǎn)答題（本大題共2小題，共28.0分）如圖中A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。

請(qǐng)回答下列問題。

（1）A中x=______；A粒子的化學(xué)符號(hào)是______。

（2）由B粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，B粒子的名稱是______。

（3）以上四種結(jié)構(gòu)示意圖所表示的粒子中，表示金屬元素原子的是______，表示離子的是______（填字母代號(hào)）。模型是聯(lián)系宏觀與微觀的橋梁。

（1）如圖1是鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖。

①X的數(shù)值為______。

②“11”指的是______。

③鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子，形成______（填離子符號(hào)）。

（2）如圖2是氫分子和氧分子運(yùn)動(dòng)的示意圖。

①在A、B和C中，能比較得出“溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速率越快”的是______（填標(biāo)號(hào)）。

②從圖中可見，影響分子運(yùn)動(dòng)速率的因素除溫度外，還與______有關(guān)。

③舉一個(gè)能說明“溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)速率加快”的生活事例______。四、探究題（本大題共1小題，共16.0分）某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)探究分子的性質(zhì)。

（1）向裝置甲的試管B中加入5mL的蒸餾水，再滴入1～2滴無色酚酞溶液，振蕩，觀察溶液的顏色為______；在A試管中加入5mL濃氨水，立即用帶橡膠塞的導(dǎo)管連接好，觀察到B試管中的酚酞溶液變紅，由此得出的微觀結(jié)論是______。

（2）其他條件不變，設(shè)計(jì)裝置乙，則設(shè)計(jì)甲、乙實(shí)驗(yàn)的目的是______。

答案和解析1.【答案】D

【解析】解：A、原子核是由中子和質(zhì)子構(gòu)成的，質(zhì)子帶正電，中子不帶電，所以原子核帶正電，故不符合題意；

B、每一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷，所以質(zhì)子顯正電性，故不符合題意；

C、每一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，所以核外電子顯負(fù)電性，故不符合題意；

D、在原子中，由于原子核所帶的正電荷數(shù)和核外電子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等，電性相反，所以原子不顯電性，故符合題意；

故選：D。

根據(jù)原子、質(zhì)子、原子核、電子的帶電情況進(jìn)行分析回答本題

本題主要考查了原子的構(gòu)成，會(huì)根據(jù)微粒所帶的電荷判斷微粒的電性．2.【答案】A

【解析】解：因?yàn)樵谠又校汉穗姾蓴?shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，由題意該原子的核電荷數(shù)為118，故其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均為118；

故選：A。

根據(jù)原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，進(jìn)行分析解答．

掌握原子中的兩個(gè)等量關(guān)系：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，并能夠熟練的應(yīng)用．3.【答案】C

【解析】解：A、氣體被壓縮，是因?yàn)榉肿娱g有間隔，壓強(qiáng)增大，分子間間隔變小，故選項(xiàng)解釋正確。

B、墻內(nèi)開花墻外香，是因?yàn)榛ㄏ阒泻械姆肿邮窃诓粩噙\(yùn)動(dòng)的，向四周擴(kuò)散，使人們聞到花香，故選項(xiàng)解釋正確。

C、物體熱脹冷縮，是因?yàn)榉肿娱g的間隔隨著溫度的改變而改變，故選項(xiàng)解釋錯(cuò)誤。

D、1個(gè)水分子質(zhì)量約為3×10-26kg，說明分子很小，故選項(xiàng)解釋正確。

故選：C。

根據(jù)分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很小；分子之間有間隔；分子是在不斷運(yùn)動(dòng)的；同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同物質(zhì)的分子性質(zhì)不同，可以簡(jiǎn)記為：“兩小運(yùn)間，同同不不”，結(jié)合事實(shí)進(jìn)行分析判斷即可。

本題難度不大，掌握分子的基本性質(zhì)（可以簡(jiǎn)記為：“兩小運(yùn)間，同同不不”）及利用分子的基本性質(zhì)分析和解決問題的方法是解答此類題的關(guān)鍵。4.【答案】A

【解析】解：人們常說蘋果中含有豐富的“鐵”，這里的“鐵”是指元素，而它存在于物質(zhì)的化合物中，不是以單質(zhì)的形式存在的。

故選：A。

根據(jù)蘋果中的鐵的存在形式判斷，蘋果中的鐵以化合物的形式存在，是指鐵元素．

了解分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系；了解元素在物質(zhì)中的存在形式．5.【答案】B

【解析】解：A、氧氣屬于氣態(tài)非金屬單質(zhì)，是由氧分子構(gòu)成的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B、氯化鈉是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，故選項(xiàng)正確。

C、銅屬于金屬單質(zhì)，是由銅原子直接構(gòu)成的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D、二氧化硫是由非金屬元素組成的化合物，是由二氧化硫分子構(gòu)成的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選：B。

根據(jù)金屬、大多數(shù)固態(tài)非金屬單質(zhì)、稀有氣體等由原子構(gòu)成；有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，氣態(tài)的非金屬單質(zhì)和一般由非金屬元素組成的化合物，如氫氣、水等；有些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的，一般是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，如氯化鈉，進(jìn)行分析判斷即可。

本題難度不大，主要考查了構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子方面的知識(shí)，對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類與對(duì)號(hào)入座、掌握常見物質(zhì)的粒子構(gòu)成是正確解答本題的關(guān)鍵。6.【答案】A

【解析】解：元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，不同種元素之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同；

故選：A。

根據(jù)元素的概念解答本題。

本題考查根據(jù)元素的概念進(jìn)行解題的能力。7.【答案】B

【解析】解：

A、原子通過得失電子可以轉(zhuǎn)化為離子，故選項(xiàng)說法正確。

B、原子是化學(xué)變化中最小的微觀粒子，不在化學(xué)變化中，原子可以再分，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

C、物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的，有些物質(zhì)是由原子構(gòu)成的，故選項(xiàng)說法正確。

D、分子是由原子構(gòu)成的，故選項(xiàng)說法正確。

故選：B。

A、根據(jù)原子得到或失去電子能形成離子進(jìn)行分析判斷；

B、根據(jù)原子是化學(xué)變化中最小的微觀粒子解答；

C、根據(jù)物質(zhì)的微粒構(gòu)成解答；

D、根據(jù)分子是由原子構(gòu)成的進(jìn)行分析判斷．

本題難度不大，掌握原子和離子的相互轉(zhuǎn)化、分子與原子的構(gòu)成等并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵．8.【答案】A

【解析】解：A、質(zhì)子數(shù)=17，核外電子數(shù)=18，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，故選項(xiàng)正確。

B、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=11，為原子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=17，為原子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D、質(zhì)子數(shù)=12，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選：A。

根據(jù)當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；據(jù)此進(jìn)行分析解答。

本題難度不大，考查學(xué)生對(duì)粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是正確解題的關(guān)鍵。9.【答案】B

【解析】解：A．由信息可知，鉑元素的原子序數(shù)為78，故說法正確；

B．由鉑的元素名稱的漢字偏旁為“钅”，則屬于金屬元素，故說法錯(cuò)誤；

C．由小格中的信息可知，鉑元素的元素符號(hào)為Pt，故說法正確；

D．由信息可知元素符號(hào)下方的數(shù)字為原子的相對(duì)原子質(zhì)量，鉑原子的相對(duì)原子質(zhì)量為195.1，故說法正確；

故選：B。

根據(jù)元素周期表中的一個(gè)小格信息可知元素的名稱、元素符號(hào)、原子序數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量，然后利用原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)等來分析解答即可．

本題考查學(xué)生對(duì)元素周期表的認(rèn)識(shí)和應(yīng)用，明確一個(gè)小格中的信息是解答的關(guān)鍵，并學(xué)會(huì)利用原子序數(shù)與質(zhì)子數(shù)的關(guān)系、元素名稱與元素類別的關(guān)系等來解答．10.【答案】C

【解析】解：A、原子可分為原子核和核外電子，故錯(cuò)；

B、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是在化學(xué)反應(yīng)中，分子可以再分，原子不能再分，故錯(cuò)；

C、升高溫度，分子獲得能量，運(yùn)動(dòng)速度加快，故正確；

D、鈉原子失去最外層電子后，使次外層變?yōu)樽钔鈱?，即鈉離子的最外層電子數(shù)為8，為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同，故錯(cuò)。

故選：C。

A、根據(jù)原子的構(gòu)成考慮；

B、根據(jù)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)解答；

C、根據(jù)溫度與分子運(yùn)動(dòng)快慢的關(guān)系考慮；

D、根據(jù)最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)解答．

解答本題關(guān)鍵是要知道原子的構(gòu)成，分子的特點(diǎn)，構(gòu)成固體、氣體、液體物質(zhì)的分子之間都有間隔，構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有：分子、原子、離子．11.【答案】C

【解析】解：

A、由微粒的構(gòu)成可知，生成物是由一種分子構(gòu)成的，是一種物質(zhì)。故A說法錯(cuò)誤；

B、由化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故B說法錯(cuò)誤；

C、由化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不發(fā)生改變。故C說法正確；

D、反應(yīng)前后微粒的變化可知，分子的種類在化學(xué)變化中發(fā)生了變化，分子在化學(xué)變化中是可分的，故D說法錯(cuò)誤。

故選：C。

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，對(duì)比反應(yīng)前后微粒的變化，分析分子、原子的變化；分析生成物的種類；分析反應(yīng)的特點(diǎn)，判斷反應(yīng)的類型。

模型能直觀地表示了變化的微觀過程；試題通過給出微粒的模型，考查學(xué)生的觀察能力和對(duì)基本概念的理解與運(yùn)用能力。12.【答案】B

【解析】解：A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，字母表示該元素的元素符號(hào)，鎳元素的符號(hào)為Ni，故選項(xiàng)說法正確。

B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，元素的相對(duì)原子質(zhì)量為58.93，相對(duì)原子質(zhì)量單位是“1”，不是“克”，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

C、左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，從左到右各元素的原子序數(shù)依次增大，故選項(xiàng)說法正確。

D、金屬元素名稱一般有“钅”字旁，各元素都帶“钅”字旁，都屬于金屬元素，故選項(xiàng)說法正確。

故選：B。

A、字母表示該元素的元素符號(hào)，據(jù)此進(jìn)行分析判斷。

B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，據(jù)此進(jìn)行分析判斷。

C、左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，據(jù)此進(jìn)行分析判斷。

D、金屬元素名稱一般有“钅”字旁，進(jìn)行分析判斷。

本題難度不大，靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量）是正確解答本題的關(guān)鍵。13.【答案】Al

2H

O

Na+

【解析】解：（1）地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，其元素符號(hào)為：Al。

（2）由原子的表示方法，用元素符號(hào)來表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，故2個(gè)氫原子表示為：2H。

（3）由原子的表示方法，用元素符號(hào)來表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，故1個(gè)氧原子表示為：O。

（4）由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略。鈉離子可表示為：Na+。

故答案為：

（1）Al；

（2）2H；

（3）O；

（4）Na+。

（1）地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，進(jìn)行分析解答。

（2）原子的表示方法，用元素符號(hào)來表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字。

（3）原子的表示方法，用元素符號(hào)來表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字。

（4）離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略。

本題難度不大，掌握常見化學(xué)用語（元素符號(hào)、原子符號(hào)、離子符號(hào)等）的書寫方法、離子符號(hào)與化合價(jià)表示方法的區(qū)別等是正確解答此類題的關(guān)鍵。14.【答案】氮元素

一個(gè)氮原子

2個(gè)鐵原子

【解析】解：（1）N表示的是氮元素，一個(gè)氮原子，故填：氮元素；一個(gè)氮原子；

（2）2Fe表示的是2個(gè)鐵原子，故填：2個(gè)鐵原子。

本題考查化學(xué)用語的意義及書寫，解題關(guān)鍵是分清化學(xué)用語所表達(dá)的對(duì)象是分子、原子、離子還是化合價(jià)，才能在化學(xué)符號(hào)前或其它位置加上適當(dāng)?shù)挠?jì)量數(shù)來完整地表達(dá)其意義，并能根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式的書寫規(guī)則正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，才能熟練準(zhǔn)確的解答此類題目。

本題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)用語的書寫和理解能力，題目設(shè)計(jì)既包含對(duì)化學(xué)符號(hào)意義的了解，又考查了學(xué)生對(duì)化學(xué)符號(hào)的書寫，考查全面，注重基礎(chǔ)，題目難度較易。15.【答案】氫分子

鈉離子和氯離子

原子

【解析】解：氫氣是由氫分子構(gòu)成的；氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的；其中原子構(gòu)成分子，原子得失電子形成離子，所以B處填寫原子。

故填：氫分子；鈉離子和氯離子；原子。

根據(jù)金屬和大多數(shù)固態(tài)非金屬單質(zhì)等由原子構(gòu)成，有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，如水、氣態(tài)非金屬單質(zhì)等，有些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的，如氯化鈉，進(jìn)行分析判斷即可。

本題難度不大，主要考查了構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子方面的知識(shí)，掌握常見物質(zhì)的粒子構(gòu)成是正確解答本題的關(guān)鍵。16.【答案】8

Cl-

鎂原子

B

AD

【解析】解：（1）由A粒子的結(jié)構(gòu)可知，x=8；該粒子核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，核外有18個(gè)電子，是帶有一個(gè)單位負(fù)電荷的氯離子；故填：8；Cl-；

（2）由B粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子，核外有12個(gè)電子，是鎂原子；故填：鎂原子；

（3）由粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知，A是氯離子、B是鎂原子、C是氧原子、D是氟離子；故填：B；AD。

（1）根據(jù)核外電子的排布規(guī)律以及離子符號(hào)的寫法來分析；

（2）根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)確定粒子名稱；

（3）根據(jù)微粒結(jié)構(gòu)來分析。

本題難度不大，考查學(xué)生對(duì)粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，了解粒子結(jié)構(gòu)示意圖的意義是正確解題的關(guān)鍵。17.【答案】8

鈉原子的核電荷數(shù)為11

Na+

BC

分子種類

濕衣服在陽光下比在陰涼處干得快

【解析】解：（1）①根據(jù)在原子中，核內(nèi)質(zhì)