號位座號場考號證考準(zhǔn)名姓級班A.號位座號場考號證考準(zhǔn)名姓級班A.蒸發(fā)b洗氣c.蒸f留D.分液nC5?u絕密★啟用前2019年4月浙江省普通高校招生選考科目考試化學(xué)仿真模擬卷（三）考生須知：本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分100分，考試時間90分鐘。其中加試題部分為30分，用【加試題】標(biāo)出?？忌痤}前，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用黑色字跡的簽字筆或鋼筆填寫在答題紙上。選擇題的答案須用2B鉛筆將答題紙上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如要改動，須將原填涂處用橡皮擦凈。非選擇題的答案須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，作圖時可先使用2B鉛筆，確定后須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑，答案寫在本試題卷上無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：HlC12N14016Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Fe56Ba137選擇題部分—、選擇題（本題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有—個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）下列屬于酸的是NaOHB.CHCOOHC.NHD.HO332下列操作所用的儀器或裝置正確的是下列屬于置換反應(yīng)的是高溫3CO+Fe0^=3C0+2FeB.2FeCl+Cu===CuCl+2FeCl32322點燃C.2Mg+C0^=2MgO+CD.HSO+2Na0H===NaS0+2H024242常溫下，在純水中加入下列物質(zhì)，不會破壞水的電離平衡的是通入HC1氣體B.加入NaOH固體

C.加入C.加入NaCl固體5.下列說法不正確的是D.加入金屬鈉水玻璃可用作建筑黏合劑硫酸亞鐵可用于生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑碳酸鈉可用于治療胃酸過多碘化銀可用于人工降雨下列有水參加反應(yīng)中，屬于氧化還原但水既不是氧化劑也不是還原劑的是CaH+CaH+2HO===Ca(OH)+2Hf222C.MgN+6HO===3Mg(OH)；+2NHf22237.下列表zn正確的是HC1O的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl模型：色&2F+2H0===4HF+022D.2NaO+2H0===4Na0H+0f222乙醇分子的球棍D.氨基D.氨基(NH)的電子式:：112■亠下列說法不正確的是電解熔融氯化鈉可得到氯氣工業(yè)上以氯氣和石灰水為原料制取漂白粉高爐煉鐵的主要原料為鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石我國古代采用加熱綠帆(FeSO?7H0)的方法制取硫酸42下列說法不正確的是少量液漠保存在無色細□瓶中，并加少量水液封滴定管和移液管用蒸?留水洗凈后，須經(jīng)干燥或潤洗后方可使用預(yù)熱試管中的液體時，應(yīng)來回移動試管，以防止液體暴沸取用塊狀固體時，用躡子夾取固體，放在略為傾斜的試管口，再慢慢豎直試管下列實驗操作不當(dāng)?shù)氖怯孟×蛩岷弯\粒制取H時，加幾滴CuSO溶液以加快反應(yīng)速率24用標(biāo)準(zhǔn)HC1溶液滴定NaHCO溶液來測定其濃度，選擇酚猷為指示劑3用鎧絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+常壓蒸f留時，加入液體的體積不超過蒸f留燒瓶容積的三分之二下列說法正確的是氧氣和臭氧互為同素異形體，它們之間的互變屬于物理變化某有機物的名稱為3乙基丁烷乙醇和乙二醇互為同系物組成為CH,在苯環(huán)上同時存在3個一CH的異構(gòu)體有3種TOC\o"1-5"\h\z9123下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是石灰水中加入過量小蘇打溶液：C&2++HC0+OH===CaCO；+H032次氯酸鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO+HO+C1O===SO2+C1+2H+224將SO通入少量氨水中：SO+NH?HO===HSO+NH+223234電解氯化鎂溶液：2C1+2H0=^=Hf+ClH20H222W、X、Y、Z四種短周期兀素，它們在周期表中位置如圖所ZTX,下列說法正確的是XYWZ四種元素中原子半徑最大為W,Y的氫化物穩(wěn)定性最強四種元素最高價氧化物的水化物都是酸XZ、WY中所含化學(xué)鍵類型相同，熔點都很高2W、X形成的單質(zhì)都是重要的半導(dǎo)體材料汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO+2CO邈2LN+2C0AH〈0。在一定溫度下，在一22個體積固定的密閉容器中充入一定量的no和co,在-時刻達到平衡狀態(tài)。能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A.在單位時間內(nèi)生成1molCO的同時消耗了1molCO2混合氣體的密度不再改變混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變相同時間內(nèi)，形成CO分子內(nèi)鍵的數(shù)目是斷開N分子內(nèi)鍵的數(shù)目的2倍22下列說法正確的是乙烯和苯都可以使酸性KMnO溶液褪色4把鈉投入無水乙醇中，鈉浮在液面上并四處游動乙醛和乙酸都可以與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)石油分?留得到的汽油和裂化汽油都可以與Br發(fā)生加成反應(yīng)下列說法不正確的是

油脂是熱值最高的營養(yǎng)物質(zhì)，在堿性或酸性條件下都能水解絲綢與棉布可以通過燃燒聞氣味的方法進行鑒別鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性在人體內(nèi)，蛋白質(zhì)與氨基酸、淀粉與葡萄糖都能相互轉(zhuǎn)化17.N02.和熔融N&NO閆制作燃料電池，其原理如圖,正確的是石墨電極II為電池負極電池中NO從石墨電極I向石墨電極II作定向移動3石墨I電極發(fā)生的電極反應(yīng)為NO+N0e===N0325每消耗1molNO轉(zhuǎn)移電子2mol218.25C時，下列說法不正確的是???pH=13的NaOH溶液與pH=l的醋酸溶液等體積混合后所得溶液的pH>70.2mol?L1的NaHCO溶液中：c(Na+)>c(HCO)>c(OH)>c(H+)3c.將等體積pH二4的鹽酸和醋酸稀釋成pH二5的溶液，醋酸所需加入的水量多D.向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH二7,則混合液中：c(NH+)=c(Cl)419.下列說法正確的是干冰和石英晶體中的化學(xué)鍵類型相同，熔化時需克服微粒間的作用力類型也相同CO和CS每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)22c.HO、HS、HSe由于分子間作用力依次增大，所以熔沸點依次升高222某晶體固態(tài)時不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電，說明該晶體是離子晶體20?設(shè)N表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCHC1所含的原子總數(shù)為2.5NTOC\o"1-5"\h\z3A1L0.1mol?L-ifijS酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NA常溫常壓下，56gCH(烯涇)中含有的共價單鍵總數(shù)為ION48A78gNa0固體中含有陰、陽離子總數(shù)為4N22A21.近年來，以天然氣等為原料合成甲醇的難題一一攻克，極大促進地了甲醇化學(xué)的發(fā)展。合成甲醇的一種方法是以CO與H為原料，其能量變化如圖所示。下列說法正2確的是1molC(g)+1molO(g)+4moiH(g)反睡過程1molC(g)+1molO(g)+4moiH(g)反睡過程CO(g)+2H(g)二CHOH(g)AH=akJ?mol1TOC\o"1-5"\h\z\o"CurrentDocument"231molCO(g)與2molH(g)反應(yīng)生成1molCHOH(1)放出的熱量等于(ba)kJ23相同條件下，lmolCO(g)和2molH(g)具有的總能量大于1molCHOH(g)231molCO(g)和2molH(g)的總鍵能高于1molCHOH(g)總鍵能2322.已知2CH0H(g)^CH(g)+2H0(g)o某研究小組將甲醇蒸氣以一定的流速持續(xù)通242過相同量的同種催化劑，不同溫度得到如下圖像，則下列結(jié)論不正確的是A.—段時間后甲醇反應(yīng)率下降可能是催化劑活性下降綜合圖1、圖2可知，甲醇還發(fā)生了其他反應(yīng)若改變甲醇蒸氣的流速，不會影響甲醇反應(yīng)率和乙烯產(chǎn)率制乙烯比較適宜的溫度是450C左右23.常溫下，現(xiàn)有0.1mol?Li的NHHCO溶液，pH二7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的3分布分數(shù)(平衡時某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分數(shù))與PH的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是當(dāng)溶液的pH=9時，溶液中存在下列關(guān)系:c(NH+)>c(HCO)>c(NH?HO)>c(CO2)TOC\o"1-5"\h\z3323NHHCO溶液中存在下列守恒關(guān)系:c(NH+)十c(NH?H0)+c(H+)二c(OH)+2c(CO2)34323+c(HCO)23(2)(2)反應(yīng)④的反應(yīng)類型為(2)(2)反應(yīng)④的反應(yīng)類型為往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時，NH+和HCO濃度均逐漸減小43通過分析可知常溫下K(NH?H0)大于K(HCO)b32al23某實驗小組用Mg業(yè)稀溶液模擬從海水中制取無水氯化鎂和漠單質(zhì)，實驗流程如下,2下列說法不正確的是熱空氣NaOM溶液1NaBr酸化十熱空氣NaOM溶液1NaBr酸化十一!①卜NaBrO3②*沉淀NrQH溶液譽T溶液2卜…T無水MgGk步驟①中的NaOH溶液，可用NaCO.NaSO溶液代替2323步驟②可用硫酸酸化，發(fā)生的離子反應(yīng)為5Br-+BrO-+6H+=3Br+3H022步驟③包含過濾、洗滌等操作，可用AgNO溶液檢驗是否洗滌干凈3經(jīng)步驟③④，溶液1和溶液2的主要成份是相同的，但濃度上有較大差異通過實驗得出的結(jié)論正確的是將某固體試樣溶于水，滴加AgNO溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀鹽酸，沉3淀不溶解，則該固體試樣含有C1將某固體試樣溶于水，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水溶液變紅，則該固體試樣中含有Fe2+將某固體試樣溶于水，加入足量氯水充分反應(yīng)后，滴加淀粉試液無明顯現(xiàn)象，則無法確定該固體試樣中無I將某固體試樣溶于稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該固體試樣有CO23非選擇題部分二、非選擇題(本大題共7小題，共50分)(6分)化石燃料是有機物的重要來源，從煤和石油獲取的有機物苯和乙烯等簡單有機物還是合成其他有機物的原料。如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，已知C能使碳酸鈉溶液釋放出CO,反應(yīng)①②反應(yīng)機理類似且原子利用率均為100%,請回答下列冋題：2有機物A中含有的官能團名稱是（3）請設(shè)計一種能驗證B與C混合物中是否含物質(zhì)B的實驗方法.（4）下列說法正確的是o乙烯與氧氣在催化劑作用下反應(yīng)也可以生成C純C在16.6C以下呈冰狀固體在制備D時，D中?；煊幸恍]發(fā)出來的反應(yīng)物，可以通過加入NaOH溶液振蕩再分液的方法提純D?石油裂解氣通過凈化和分離也能得到丙烯這樣的短鏈烯涇27.（6分）化合物A（僅含三種元素，摩爾質(zhì)量為198g?molO具有高效的消毒作用,是一種新型非氮高效消毒劑。為探究化合物A的組成與性質(zhì)，設(shè)計并完成以下實驗:取3.96g化合物A溶于水中，一段時間后全部轉(zhuǎn)化為B（紅褐色沉淀）、C（—種堿）和氣體單質(zhì)D（可使帶火星的木條復(fù)燃），向溶液中加入100mL0.6mol/L稀硫酸，再加入含有0.08molKOH的溶液，恰好完全反應(yīng)。過濾，將沉淀洗滌后充分灼燒，得到紅棕色固體粉末L60g。將所得溶液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽。（1）化合物A所含有的元素：（用元素符號表示）。（2）化合物A與H0反應(yīng)的離子方程式：2⑶化合物A可由FeCMDKClOffi強堿性條件下制得，其反應(yīng)的離子方程式:28.（4分）一定條件下，草酸銅晶體（CuCO?xH0）受熱分解的化學(xué)方程式為：242CuC0?xHO=CuO+COf+C0f+xH0fo某化學(xué)興趣小組設(shè)計如圖裝置，探究草24222酸銅晶體分解的氣體產(chǎn)物：EDED請回答：（1）該套實驗裝置的明顯缺陷是實驗過程中觀察到B中白色無水硫酸銅變成藍色，C、F中澄清石灰水變渾濁，E中(填實驗現(xiàn)象)，則可證明草酸銅晶體熱分解的氣體產(chǎn)物是HO、CO、C0o22該興趣小組改變熱分解反應(yīng)條件，完全反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)C中白色沉淀量明顯較先前實驗多，而E、F中未見明顯現(xiàn)象，請推測A裝置中固體產(chǎn)物成分并設(shè)計一個實驗方案，用化學(xué)方法驗證固體產(chǎn)物-(不考慮操作和藥品的冋題)。29.(4分)一定量的SO通入到含0.16molNaOH的溶液中，充分反應(yīng)后生成的NaSOTOC\o"1-5"\h\z223和NaHSO物質(zhì)的量之比為3:2O再向反應(yīng)后溶液中通入Cl使硫元素全部轉(zhuǎn)化為\o"CurrentDocument"2S02。4請計算：SO的質(zhì)量為go2通入Cl的物質(zhì)的量至少為molo230.【加試題】(10分)為了防止氮氧化物對空氣的污染，人們采取了很多措施。(1)如用CH催化還原NO可以消除氮氧化物的污染，發(fā)生的反應(yīng)如下：CH(g)+2N240(g)壬亠N(g)+CO(g)+2H0(g)AH=867kJ?molio2222下列有關(guān)說法正確的是OA.在容器中充入1molCH和2molNO,當(dāng)體系中n(CH)/n(N0)比值不隨時242間變化時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)恒溫恒容時，當(dāng)混合氣體的密度不隨時間變化時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)體系達到平衡后，升高溫度，體系中的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大恒溫恒壓時，充入CH有利于提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率4在±2時刻，將容器的容積迅速擴大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下,t時刻達到新的平衡狀態(tài)。請在下圖中補充畫出從t到t時刻v(N)隨時間324正2的變化曲線。tit2t3t4時間⑵現(xiàn)有的汽車尾氣處理的原理是：N0(g)+2C0(g)^N(g)+2C02(g),通常使含適當(dāng)比例的NO、CO尾氣通過裝有高效催化劑的處理裝置。請根據(jù)以下相關(guān)數(shù)據(jù)，分析僅使用催化劑能否有效消除NO、CO尾氣污染,反應(yīng)25C時的平衡常數(shù)愴變反應(yīng)I:2N0(g)壬亠N(g)+20(g)2K=lxlOso1AH=180.5kJ/mol反應(yīng)II:2C0(g)^^2C0(g)2+0(g)2K=4x10922AH=+566.OkJ/mol⑶用NH催化還原NO也可以消除氮氧化物的污染，其反應(yīng)原理為：NO(g)+N0(g)TOC\o"1-5"\h\z3x2+2NH(g)壬亠2N(g)+3H0(g)o—定溫度下，在某恒定壓強為P的密閉容器中\(zhòng)o"CurrentDocument"322充入一定量的NO、NO和NH,達到平衡狀態(tài)后，容器中含n(NO)=amol,n(N0)232=2amol,n(NH)=2amol,n(N)=2bmol,且N(g)的體積分數(shù)為1/3,請計算322此時的平衡常數(shù)K=o(用只含P的式子表示，且化至最簡P式)。(備注：對于有氣體參加的反應(yīng)，可用某組分的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度計算平衡常數(shù)，記作K。如p(NO)為NO的平衡分壓，p(NO)=x(NO)pjIP2222為平衡總壓，x(N0)為平衡體系中NO的物質(zhì)的量分數(shù)。)22用間接電化學(xué)法對大氣污染物NO進行無害化處理，其原理示意如圖(質(zhì)子膜允許H+和H0通過),電極I發(fā)生的電極反應(yīng)為2慣塔PfPtNO出0慣塔PfPtNO出0：溶液電解迪電極IINa；S(X溶液31.【加試題】(10分)碘酸鈣為無色斜方結(jié)晶，不溶于乙醇，可由KC10、I、CaCl322溶液等為原料制備。實驗主要步驟為前驅(qū)體KH(IO)的制備和Ca(IO)的制備。實3232驗裝置和部分物質(zhì)的溶解度如圖1、圖2所示。-—(QHR0S).耳里潼煥ds二0乂C圖圖(1)制取KH(IO):在100mL圓底燒瓶中依次加入適量碘、氯酸鉀和水，加熱、攪32拌，使氯酸鉀溶解，滴加6mol?L-!鹽酸至pH二1,按如圖1所示組裝儀器，保持反應(yīng)溫度80C左右。①儀器a的名稱,對圓底燒瓶進行加熱的方式為②燒瓶中I已完全反應(yīng)的現(xiàn)象是2寫出在酸性介質(zhì)下生成KH(IO)的化學(xué)方程式:32制取Ca(IO)?6H0:將反應(yīng)液轉(zhuǎn)入燒杯中，加入KOH溶液，調(diào)節(jié)溶液pH二10。322在不斷攪拌下，向溶液中滴加CaCl溶液，靜置，向上層清液中滴加少量CaCl22溶液，直至沒有沉淀產(chǎn)生，在(請選擇最合適的溫度：“0“20或“40)的水中靜置10分鐘，過濾，冰水洗滌固體2—3次，再用(請選擇最合適的洗滌劑，填序號)洗滌晾干。A.25%的乙醇溶液B.熱水C.濾液D.無水乙醇樣品純度的測定:稱取產(chǎn)品0.6000g[Ca(10)?6H0的摩爾質(zhì)量為498g?mol丄322置于100mL燒杯中，加入適量高氯酸微熱溶解試樣，配置250mL溶液，移取50.00n)L于錐形瓶中，加入足量碘化鉀，加塞搖勻，在暗處放置3分鐘，加入淀粉溶液，用濃度為0.1000mol】NaS0標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，讀數(shù)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液22324.OOmLo發(fā)生的反應(yīng)如下：Ca(IO)+2HC10===2HI0+Ca(ClO)32434210+51+6H+===3I+3H0I+2S02===2I+S0232222346①取上述所配溶液50.00mL于錐形瓶中，如圖所示，正確的是:(填序號)。

DDDD②上述樣品的純度為，32.【加試題】(10分)化合物G是一種用于合成？分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體,其合成路線流程圖如下：(C)-NHR-Rr-N-R已知：丨(C)-NHR-Rr-N-R已知：丨5I請回答：B的結(jié)構(gòu)簡式為o下列說法正確的是o化合物A能與FeCl溶液發(fā)生顯色反應(yīng)31mol化合物C最多能與2molNaOH反應(yīng)化合物E既有氧化性，又有還原性由流程可知，RedAl、MnO分別做還原劑、氧化劑，其中MnO也可用Cu/O、222足量的酸性高猛酸鉀等代替化合物G的最簡式為CHNO66C-D的過程中有一種無色無味氣體產(chǎn)生，其化學(xué)方程式為⑷寫出同時滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式,①含有苯環(huán)，且分子中有一個手性碳原子;②能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一是?氨基酸，月一水解產(chǎn)物分子中只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫。（5）已知：R\-hRn-ch3（R代表涇基，R'代表涇基或H）。請寫出以RK2CO3R7OHH0T^^~NC）2和（叫）2S04為原料制備CHaO^j^-N^NH的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）O【答案】C【解折乙烯可以便酸性KMiiO4^^M&色，I加苯応能"故A錯誤；B,把鈉投入無忒乙醉中.鈉沉到液面以下.產(chǎn)t氣泡.故B鉗誤：C乙醛打新制的氫氧化銅懸濁鞭反應(yīng)，T.成橋虹色的沉淀，乙酸也可以與新制的氯氧化銅懸濁液中和反應(yīng)，故C正確jD.石袖分館得到的汽油以烷煙和環(huán)烷不可以與師發(fā)牛tlU成反應(yīng)+裂化汽汕含仁飽和冷匸且9禹2發(fā)主加成反應(yīng)，故D錯謀。故選G16【答案】D【解析】乩為克油脂在人體內(nèi)完全甄化時能放出39.3kJ的能量，比糖類多一倍。是熱值最高的盲養(yǎng)物履,故A正確;B.棉布灼燒時只能聞到燃燒紙張的味道,絲綢由蛋曰質(zhì)組成，灼燒時產(chǎn)生燒焦的習(xí)耗味，可曉聞氣味的方法鑒別絲綢與棉布，故E正確汽、蛋白質(zhì)的鹽析是可逆過程，發(fā)生鹽析時蛋白質(zhì)的活性不變，所法鹽析可提純蛋白質(zhì)，故C正確，D、人體內(nèi)的氨基酸有的可以在偉內(nèi)韓化稱為非必需氨基酸，有的不能活化，只能從食物中義得，稱為必需氨基酸，故D錯誤。故選D?17【答案】C［牌折】以蟲如3、熔融能皿”組成的燃料電池.隹使用過租I旳墨】電極為原電池的負極.汨3被氧fLN元素混合升高，應(yīng):工成M0”電極方程式為NO2+NO<-e-=N2Oj.J17^11通入氧氣，發(fā)生還驚反礎(chǔ)為原電池的lE極.電極方程式為O2+2NiOs+4e=4N6.A-石眾電極II為電池止極，故A錯保；B./：'墨】電極対原電池的負極』原電池匚作時’陰離子向負抜移動*即NCV乩石墨電根］［向石蚩電極」作足直移動.故B錯誤；C.石墨【電極為原電池的負扱，M①被氧化?N元素撫合升高.應(yīng)生成N衛(wèi)訐電極反應(yīng)為NO2+N()3--e=N2QSj故C正確;CL由石墨I電極反應(yīng)為NQs+NChr—股0"1■知「每消耗1molNO：轉(zhuǎn)移Imol電于，故D錯謀。答梟選C\lg【答黎】A【解析】兒pH=13的NnOH溶液中氫氧化鈉的濃度為0.1molL\pH-1的醋酸溶液中醋醴的濃度大于0.1mobLb若兩溶液等體積混合肓醋酸過量,所得溶液呈酸性.溶液的pH<7+故A錯課;B.0.2molL1的NaHCOj液屮，礦酸氫根離子部分水絡(luò)且水解程度減小，則:c(Na-)>c(HCO<).戌。旳“十)?溶液中離子濃度犬小為:c(Na+)>c(HCOr)>c(OH^>c(H+b故日正確;C.將等體積pH=4的鹽酸和醋酸晞釋成pH=$的諮液，由F晞釋過程中酣醱的電離程度増大，若晞釋腐溶液pH和等，則酣酸所需加入的水篁埶故匚匸確；D一常為下向氨水中逐滴滴入鹽酸至晦被的pH-人說明叔DHF呎H)根據(jù)電荷守恒可知;HNE「戸Q),故D正確。故選乩【答案】【答案】B【答案】【答案】B23232323【解析】A.干冰為分子晶體，會有根性共價鍵，石英為原子晶體』含育極性共價鍵「搭化是干冰臓壞的是分子間作用尢I,石英破壞的是共價鍵，故査錯誤；B.6的結(jié)構(gòu)式為C勺結(jié)構(gòu)式為4OS,0和￡屬于同主族，最外層都具有8豈子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故E正確，G分子間存在氫鍵，另外兩個不含有分子間氫鍵，因此魚O熔沸點最高，H迅和理淞隨著分子質(zhì)量増大熔沸點升高，因此熔沸點大小順序是H：O>E￡e>H：E,故Q錯i吳』D、該晶體可能是離子晶體，也可能是分子晶體，如A1C1、固態(tài)時不導(dǎo)電*木溶淋能導(dǎo)電,?AiCl：JI于分子晶體，故D錯課。本題選Bo20【答案】C【解析］A標(biāo)況下,CHC11為液態(tài),IL2LCHC13物質(zhì)的量遠遠大于2.5mob故A錯謀；R.確酸鈉溶液中含有的戦原了包含了硫酸銅叩的戦和水中的戦?戰(zhàn)且精謀；U殆gG【h物質(zhì)的呈為ImoLI個GIh(烯坯)創(chuàng)含了10個單鍵，所以單鍵總數(shù)為10N斗故C止?；Dr7figNa2O2固休中赳含了戈molN獷和Imo】①匕故D鉗誤a本題選Ca21【答案】c【解折】A.CO(g)+2Hi(g**CHiOH(g^A/f-(a-b)kJmol?故A錯誤；B.】molCO(g)^2molH^g)反應(yīng)生成1molCHiOH(a)放出的熱重等于(b-a)kJ；則生成1CH^OH①放出的熬!量大于(b-a)kJ,故B錯誤$C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，C正確5D.放熬：反應(yīng)，斷裂舊鍵吸收的總能量小干形成新鍵釋放的能量，則1molCO(g湘2molH?的總鍵能低于1molCHQH(g｝總鍵能，故D錯誤。本題選C。22【答案】c【解析】A,催化劑活性是受溫度斃響的，溫度衣高催化劑會尖去活性的，故A正確，B根據(jù)2CHsOH(g)C;H4(g)+2H2O(g)圖1知4冗匕時甲罄的反應(yīng)速率比400匸快，圖MStfOCH?的產(chǎn)率低于400匸的產(chǎn)率，所汰有其他反應(yīng)發(fā)生。故B正確；C.若改變用罄藝氣的漬速，甲醇反應(yīng)率和乙烯產(chǎn)率者冊改變』故C錯；D.由團I知4和乜左右制乙烯產(chǎn)率比較哥亂故D正確。答案；6【答案】D【解析】?很據(jù)示意圖可知.’號溶液的p【l=9時*溶液中存在下列關(guān)系：t/lICOrMNll/)>c(NHj*H2O)>L<COrYA錯誤：H.根據(jù)物料守恒可得NHjHCO^液屮存在下列守恒關(guān)痛c(NHf)Tc(NHj?H2OW(CO3：s-)+c(H2COj)+c(HC0j)f因為NH4+發(fā)上水解反應(yīng),所cCHCOj^COj^+cfOH)-c(H5則日項中關(guān)丟式錯誤，F(xiàn)S錯誤：C\根據(jù)圖爛訂抽IpHV?広時，往該洛液中逐滴滴加緘氣化鈉2828HCO*濃度逐漸增大，C錯謀：D、因為O.lmol/L的NH4HCO3溶液pH=7.&說明HCO廠的水搟程度人于NIX的水解程度+很據(jù)趙弱毬水解的規(guī)律可得：忌（NIh?圧0）>總吐壓C6hD正確°答案選Ek24【答案】A【解析】仏試樣中扣入6,發(fā)生2Br-+6—2O+Brx融人熱空氣吹出來的氣體為溟藝氣B門與NMOj發(fā)生3Br:+3Na：CO.=5N3Br+NaBrO.+3CO2,岌生的是歧化反應(yīng)，皿屈具有還原性，能與Br：發(fā)生氧化反應(yīng)，得到NaEr和Na2SO4,不符合題意，:NkOH不能用Na2SO5代替，故A錯誤；B.歩痕8可用硫酸酸化，發(fā)生5Bf+BrOf+歷W—3E“+3fW,故E正確；C、濾液1的溶質(zhì)主要成分是幽6,加入NdOH溶液，發(fā)生Mg^+2OH-=Mg（OH）：b然后過濾、洗滌、干燥等操作，\fg9Hh表面含有雜質(zhì)CT,因此檢驗是否洗滌干淨(jìng)用AgMCV；容液，故Q正確；D、歩幾邊①相當(dāng)于冨集，故D正確"25【答案】B［搟折】&訊禺Q磴酸根均能|-j銀藹于反應(yīng)生成不洛十晞鹽酸的H色沉淀，不能確定洛液中有cr存在,故A錯B.F^-ifiKSCN^^無現(xiàn)線.滴加氯水濬液.拆兔2+被氧化為氏匚譜液變紅［則該固體試樣中?含有PcU故B」E確；C.1'J足量氯水反應(yīng)先牛成單質(zhì)碘，確單質(zhì)后被氯水氧化為碘酸根離了.故溶液中即使存在】.滴加淀粉也無明顯現(xiàn)象.故C曙誤；IX原溶掖小存在HCO_i9COF*均能產(chǎn)生該現(xiàn)象，故D錯誤。答案選B*26【答^］<|）碳碳涮（I分）（2）取代（醋化》（I分）（3）取少量落液于試育中加入足星-的氫氧化鈉濬液中和’再加入新制氫氧優(yōu)銅'加熱，若出現(xiàn)磚紅色沉淀則有氐反之則沒有（2分）（4JABD（2分）【解折】C能使碳嚴(yán)鈉溶鞭釋放出CO2f說明C為陸則B沁很據(jù)流程圖編B再乙醛，C再乙嚴(yán)：反應(yīng)①②反應(yīng)機理類似」L原子利用率均為100%,則A為乙塊，反應(yīng)①為加成反應(yīng).反應(yīng)而為苯乙烯打水廠丫CH并怙OH廣*廣CH￡怙COCHg的加成反城?弓乙酸發(fā)主酯化反城牛成6D為°(I〉有機物鳧為乙烘，含有的官能團為碳碳『鍵。{R根據(jù)上述分折.反應(yīng)④為酣化反應(yīng)或取代反應(yīng)。(3)驗證乙酸與乙醛混合物中是否含物質(zhì)乙醛，需要首先將滾液變咸堿性，再加入銀甄潯港或新制蔻氧化銅懸濁液檢臉，實臉方法為:取少量溶液于試管中加入足重的氫氧化鈉溶液中和，再加入新制氫氧化銅,加熱,若出現(xiàn)磚紅色沉淀則有B,反之則沒有。B.純乙酸在166匕嘆下呈冰狀固體，俗稱冰酯酸，故E正確，C.在制備A.B.純乙酸在166匕嘆下呈冰狀固體，俗稱冰酯酸，故E正確，C.在制備泯有一些揮發(fā)出來的反應(yīng)物，提純時，不能加人NaOH因為在氫氧化鈉溶酒中會朮解，應(yīng)該加入飽和的碳酸鈉潯液進行除雜，故C錯誤，D.石油裂解氣中含有乙烯等烯怪和飽無審召，通討凈化和常離可以得到丙烯等短鏈烯怪'故D正確，故選ABD?271笄案】<L)K.Fe.Q<25>)4FeO?-+1OH2O=4Fe(OH)3l+3ChT+8OH~(2分)2Fd++3ClCr+]()<>H=2+3CI-5H2O(或2Fc(()Hh+SCKT+心0H_=2FeO42_+3Cl_+5H；O)〔2分〕￡解折】A在水溶戕中不穩(wěn)定，-段時間召轉(zhuǎn)化洵紅褐色沉淀’同時產(chǎn)I-種氣體單質(zhì)，可使帶火星的木條復(fù)燃為6,該紅褐色沉淀為Fe(OHh；町推知A含有卍元素。A的化合物用硫酸落解，再加入加KOH.生成沉淀灼燒得到紅棕色固體粉末1.60g為氧化鐵.由鐵元素守恒對以知道.3%g化臺厠A含鐵：16fl160^/mofx2=0.02moL不含結(jié)晶水的鹽為硫酸鉀，根據(jù)鉀元素守恒，33嗨化合物査屮含鉀O^mol.LxO.|Lx2-0.0Sinol-0.04nicl*3.96g化合物A屮含氧：56a3.96ff-0.02molX—-0.04moFx39g/moimol1切伽刊=0.08mol,放鉀、鐵、氧的幾數(shù)比為；0.04m";0,02mi)l：(),08mo1=2：】：4.故A的化學(xué)式為:心Fcg；高鐵酸鉀與水反臉'I：成氧氣和Fe(OHh、氫氧化鉀，反應(yīng)方程武為4?FeO.+10H?O—0H)"+3Ojf+SKOH，illJ：述分析|廠且知ig*A的化學(xué)式為：K2FeO^所含有的元索為tK.FcO..⑵爲(wèi)鐵酸鉀打水反應(yīng)生成戦氣和冋01%隸氧化鉀』反應(yīng)方程式対4K2FeO^101kO=4Fe(OH)3|+302T+SKOH,則離子方程式淘:4FeO?+lO比O4Ft(OHh[+36T+躍)口(3)高詵釀鉀可由FcCh和KCIO在強誠性條件下制得?.術(shù)詵離子被次氮醴鉀氧化為鬲詵酸鉀,次氟酸鉀被還嫖為氯化鉀f同時生成水*其反應(yīng)的離子方程式t2F0+3C1O-+10OH=2FeO42_+3Cr+5H2O°［:答案】門｝沒有尾氣處理裝晝11分］（2）黑色粉末變紅色（I分）（紳固體產(chǎn)物溝8單鹿；取少呈豈熱分解川固休產(chǎn)物，加入適雖稀硫酸，未見溶戚呈藍色.則證明推測合理（2分）【解析】（1）由裝羞團結(jié)合分鮮產(chǎn)犧可卻，B裝置用于檢殮有水生成，C^￡用于檢殮育CO生成，D裝墨用干干燥CO氣f札E裝蚤用于檢驗有8生成，F(xiàn)裝蠱用于吸收E中生戰(zhàn)的g.,但在E中匚0不可蘇全反應(yīng)，所臥這套裝置中沒有處理尾汽CO的裝置。⑵E裝墨是用CO還原CiiO,所以.現(xiàn)象是黑色粉末變紅色。（3）由于改變了反應(yīng)條件，可能使分解生成的CO直接把CuO還原為Cu單質(zhì)，這樣浚有CO與E中的60反應(yīng)，所以E、F中都沒有明顯現(xiàn)象』所以.典裝置中固體產(chǎn)物為銅里質(zhì)，檢殮的化學(xué)方法是取少量豈煥分解后固俸產(chǎn)物，抑適量稱硫酸，未見溶液呈藍色，則證明上述推測是合理的。29【答案】（I）氐4（2分）⑵0.10（2分）【解析】設(shè)Na：SOi利N自物.艇的Fit分別対3x、2駐根據(jù)鈉守恒、雖喘2+21=0.1石moLjc=0.02moLfl（SO3）=^Jr+2j=（J.（）ftmol=（）.Imclo『I）SO264g-mol'>=0.1mol=h.4（2）根據(jù)得矢電子相同,通入Qb的物質(zhì)的量與一氧化硫相IM至少為0.10mol30【答案】（I）?CD〔2分）②tjt2t3t4時間（2分）⑵由反應(yīng)】和］I的平衡常敦,打知2NO（g）+2CO（g）^^Nj（g）+2COXg）的K=&說=2少10】叫請反31313131應(yīng)向lull'd的趨勢很大’使用合適的催化剤加快反應(yīng)速率.基本上可以除上污染氣體。分)⑶5625P/4(2分)(4)2H￡Ch+2e-+2H=S2O42+2H:0(2分］【解冊⑴①盒.由反應(yīng)式和起始加科量可舸體系中底?)諷N6)比值始絡(luò)不變，不能作対達到平傷狀態(tài)的標(biāo)志，故A錯誤；B.容器的容積和混合氣體總質(zhì)量都不變，所法混合氣體的密度不隨時間改變，不能作為反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故B錯誤；C.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)』體系達到平衡后，升高溫度，平誨i|S］逆反應(yīng)方同移動，氣體分子數(shù)減小，根據(jù)心體系中的混合氣體的平均相対分子戾量増大，故C正確,D.恒溫恒壓時，充入CH4平衡向正反應(yīng)方向移動，氮氧化物的轉(zhuǎn)化率壇圮故D正確“故答案再CD#②刖搭積擴大到原來的2倍，組分濃度減小，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向正反應(yīng)方曜動*v3(Nj)減dsb時達到平:衡.即圖像是：Et2Gt4時間=⑵反應(yīng)I：2NO(g)^^N2(g)+O.(g)圧=1><|0"反應(yīng)II：2CO2(g)^^2CO(g)--O：(g)KHxiO-比據(jù)蓋斯屯律①-②得2NO(g)+2CO(g)N；(y)-ZCOnfg)的匸^1^2=2.5x1()121,尺值越大，反應(yīng)進行的越完全，從理論上來說，CX)與NO能反應(yīng)完全.使用合適船催化劑加快反應(yīng)速率，基本上W以除去污染氣體.⑶NO(g)+NO2(g)+2Nlh(g)^^2N:(g)+3HX?已知平衡時*n(NO)=^amoLn(NOj)p=2amol,rt(NH3)=2amoLK(Nj)=2bmol,物質(zhì)變化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比.則fi(H：2O^hUK〕根據(jù)恥儀)的怖積分數(shù)為I伙則有:根據(jù)恥儀)的怖積分數(shù)為I伙則有: