專題講座（一）阿伏加德羅常數(shù)的突破1．為實現(xiàn)隨處可上網(wǎng)，中國發(fā)射了“中星16號”衛(wèi)星。NH4ClO4是火箭的固體燃料，發(fā)生反應(yīng)為2NH4ClO4eq\o(=,\s\up7(210℃))N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．1molNH4ClO4溶于水含NH4+和ClO4-離子數(shù)均為NAB．反應(yīng)中還原產(chǎn)物分子數(shù)與氧化產(chǎn)物分子總數(shù)之比為1∶3C．產(chǎn)生6.4gO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.8NAD．0.5molNH4ClO4分解產(chǎn)生的氣體體積為44.8L【答案】B【解析】NH4+為弱堿的陽離子，在水溶液中要水解，因此1molNH4ClO4溶于水含NH4+離子數(shù)少于NA，故A錯誤；2NH4ClO4eq\o(=,\s\up7(210℃))N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O反應(yīng)中還原產(chǎn)物為氯氣，氧化產(chǎn)物為氮氣和氧氣，還原產(chǎn)物分子數(shù)與氧化產(chǎn)物分子總數(shù)之比為1∶3，故B正確；6.4gO2的物質(zhì)的量＝eq\f(6.4g,32g·mol－1)＝0.2mol，根據(jù)2NH4ClO4eq\o(=,\s\up7(210℃))N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O可知，產(chǎn)生6.4gO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.4NA，故C錯誤；未告知是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計算0.5molNH4ClO4分解產(chǎn)生的氣體的體積，故D錯誤。2．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．將0.1mol乙酸和足量的乙醇混合加熱，反應(yīng)生成的酯分子數(shù)為0.1NAB．用銅做陽極電解飽和食鹽水，理論上溶液質(zhì)量減少36.5g時，電路中通過的電子數(shù)為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烷和丙烯混合物中含氫原子數(shù)目為3NAD．27g鋁與足量的稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣分子數(shù)為1.5NA【答案】C【解析】A．酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，0.1mol乙酸不可能生成0.1NA乙酸乙酯，A項錯誤；B．銅做陽極電解飽和食鹽水，陽極銅失電子變?yōu)闅溲趸~沉淀，陰極氫離子放電產(chǎn)生氫氣，理論上電路中通過的電子數(shù)為0.1NA時，溶液質(zhì)量減少1.8g，B項錯誤；C．乙烷和丙烯分子均含有6個氫原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L混合物的物質(zhì)的量是0.5mol，其中含氫原子數(shù)目為3NA，C項正確；D．鋁與硝酸反應(yīng)一般不產(chǎn)生氫氣，D項錯誤；綜上所述答案為C。3．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NAB．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H+C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36LHF和3.36LNH3所含的電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)均為1.5NAD．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46％的C2H5OH溶液中所含O－H鍵數(shù)目為7NA【答案】D【解析】A．高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)SKIPIF1<0Fe3O4+4H2，因此高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為SKIPIF1<0×0.2NA=0.27NA，故A錯誤；B．溶液體積未定，不能計算氫離子個數(shù)，故B錯誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF是液體，不能利用氣體摩爾體積計算，故C錯誤；D．乙醇溶液中，乙醇、水分子都含有O－H鍵，所以100g46%的C2H5OH溶液中有乙醇46g，物質(zhì)的量為1mol，含有1molO－H鍵，含有水54g，物質(zhì)的量為3mol，含有6molO－H鍵，所以共含O－H鍵7mol，故D正確。綜上所述，答案為D。4．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯誤的是()A．1mol氮氣分子中含有π鍵的數(shù)目為2NAB．1mol氬氣分子中含有原子的數(shù)目為NAC．1mol氯化鈉中含有Na+的數(shù)目為NAD．1mol白磷中含有P-P共價鍵的數(shù)目為4NA【答案】D【解析】一個氮氣分子中含有一個氮氮三鍵，一個三鍵中有一個σ鍵，兩個π鍵，所以1mol氮氣分子中含有π鍵的數(shù)目為2NA，A正確；氬氣分子為單原子分子，所以1mol氬氣分子中含有原子的數(shù)目為NA，B正確；1mol氯化鈉中含有Na+的數(shù)目為NA，C正確；白磷化學(xué)式為P4，結(jié)構(gòu)為正四面體結(jié)構(gòu)，一個分子中含有6個P-P鍵，所以1mol白磷中含有P-P共價鍵的數(shù)目為6NA，D錯誤。5．已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含陰離子總數(shù)為0.1NAB．7.8gNa2O2與過量CO2反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC．2gH218O與D216O的混合物中所含的中子數(shù)和電子數(shù)均為NAD．足量乙烷與22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，形成C-Cl鍵的數(shù)目為2NA【答案】C【解析】A．碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，所以1L

0.1mol/L的Na2CO3溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA，故A錯誤；B．7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量n=SKIPIF1<0=0.1mol，而1mol過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)時轉(zhuǎn)移1mol電子，故0.1mol過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)后轉(zhuǎn)移0.1NA個電子，故B錯誤；C．H218O與D216O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，故2g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，而兩者均含10個中子和10個電子，故0.1mol混合物中含中子和電子均為NA個，故C正確；D．22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2為SKIPIF1<0=1mol，氯氣與足量乙烷發(fā)生取代反應(yīng)，1mol氯氣只能取代1molH原子形成1molC-Cl鍵，形成C-Cl鍵的數(shù)目為NA，故D錯誤；故選C。6．設(shè)SKIPIF1<0為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．SKIPIF1<0由SKIPIF1<0和SKIPIF1<0構(gòu)成的氧氣中所含質(zhì)子數(shù)一定為SKIPIF1<0B．標(biāo)況下，SKIPIF1<0和SKIPIF1<0的混合氣體中所含的分子數(shù)為SKIPIF1<0C．用足量水吸收SKIPIF1<0，所得溶液中SKIPIF1<0四種微粒數(shù)目之和為SKIPIF1<0D．常溫下，SKIPIF1<0溶液與SKIPIF1<0溶液所含SKIPIF1<0的物質(zhì)的量相等【答案】B【解析】A．16O和18O的摩爾質(zhì)量不相等，則無法確定17g由16O和18O構(gòu)成的氧氣的物質(zhì)的量，則無法確定質(zhì)子數(shù)，A錯誤；B．標(biāo)況下11.2L氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，則混合氣體中所含的分子數(shù)為0.5NA，B正確；C．Cl2分子中含有2個Cl原子，所以Cl2、HCl、HClO、Cl-四種微粒數(shù)目之和小于2NA，C錯誤；D．二者濃度不同，所以銨根的水解程度不同，則兩溶液中銨根的物質(zhì)的量不相等，D錯誤；綜上所述答案為B。7．已知SKIPIF1<0為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．常溫常壓下，SKIPIF1<0含有電子數(shù)為SKIPIF1<0B．SKIPIF1<0分子中含有共價鍵數(shù)為SKIPIF1<0C．SKIPIF1<0溶液中含SKIPIF1<0數(shù)為SKIPIF1<0D．密閉容器中SKIPIF1<0與SKIPIF1<0反應(yīng)，生成SKIPIF1<0的分子數(shù)為SKIPIF1<0【答案】B【解析】常溫常壓下，氣體摩爾體積不為22.4L/mol，22.4L不為1mol，故A錯誤；一個醋酸分子含有8個共價鍵，SKIPIF1<0其物質(zhì)的量是SKIPIF1<0=0.1mol，其分子中含有共價鍵數(shù)為SKIPIF1<0，故B正確；SKIPIF1<0溶液中，碳酸根離子水解，則含SKIPIF1<0數(shù)小于SKIPIF1<0，故C錯誤；密閉容器中SKIPIF1<0與SKIPIF1<0反應(yīng)是可逆反應(yīng)，生成SKIPIF1<0的分子數(shù)小于SKIPIF1<0，故D錯誤；故選B。8．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是A．46g乙醇完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12NAB．0.2NA個CH4分子與足量氯氣反應(yīng)，生成物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4LC．1L1mol·L－1NH4NO3溶液中NO3－的數(shù)目為NAD．1molNa與足量O2反應(yīng)，產(chǎn)物中陰離子的數(shù)目為0.5NA【答案】B【解析】A.乙醇燃燒的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH＋3O2→2CO2＋3H2O，46g乙醇的物質(zhì)的量為46g÷46g/mol=1mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，1mol乙醇完全燃燒消耗3mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol×4=12mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為12NA，故A正確；B.0.2NA個CH4分子的物質(zhì)的量為0.2mol，與足量的氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，最終生成0.2molCCl4和0.8molHCl，因CCl4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，所以生成物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積小于22.4L，故B錯誤；C.1L1mol·L－1NH4NO3溶液中NO3－的物質(zhì)的量為：n(NO3－)=1L×1mol·L－1=1mol，NO3－不發(fā)生水解反應(yīng)，所以NO3－的數(shù)目為NA，故C正確；D.1molNa與足量O2反應(yīng)，因未說明反應(yīng)條件，產(chǎn)物可能是0.5molNa2O2或0.5molNa2O，因Na2O2和Na2O中均只有1個陰離子，所以產(chǎn)物中陰離子的數(shù)目為0.5mol，數(shù)目為NA，故D正確；答案選B。9．已知：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。某紅色粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，為探究其組成，取少量樣品加入過量稀硫酸。下列有關(guān)說法正確的是A．若固體全部溶解，則發(fā)生的離子反應(yīng)只有：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．若固體部分溶解，則樣品中一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3C．若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，則樣品中n(Fe2O3):n(Cu2O)為2：1D．另取ag樣品在空氣中充分加熱至質(zhì)量不再變化，稱其質(zhì)量為bg(b＞a)，則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9(b-a)/a【答案】D【解析】若固體全部溶解，如含有Cu2O，Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O，則一定含有Fe2O3，可氧化Cu生成銅離子，若固體全部溶解，F(xiàn)e2O3和Cu2O恰好反應(yīng)，滴加KSCN溶液，則溶液可能不變紅色；加熱發(fā)生反應(yīng)2Cu2O+O2=4CuO，固體質(zhì)量增重，根據(jù)固體增重利用差量法計算Cu2O的質(zhì)量，最后計算質(zhì)量分?jǐn)?shù)，以此解答該題。固體全部溶解，若固體是Fe2O3和Cu2O的混合物，放入足量稀硫酸中會有Cu生成，Cu恰好能將Fe3+還原為Fe2+，故A錯誤；固體若是Fe2O3和Cu2O的混合物，放入足量稀硫酸中會有Cu生成，Cu能將Fe3+還原為Fe2+，剩余銅，故B錯誤；若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，因為Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4，而H2SO4不能溶解Cu，所以混合物中必須有Fe2O3存在，使其生成的Fe3+溶解產(chǎn)生的Cu，反應(yīng)的有關(guān)離子方程式為Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，說明樣品中n(Fe2O3)：n(Cu2O)為1：1，故C錯誤；SKIPIF1<0m(Cu2O)=SKIPIF1<0=9(b-a)g，故混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：SKIPIF1<0=9(b-a)/a，故D正確；故選D。10．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是A．14.0g的N2?和CO的混合氣體中含有NA個原子B．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中含有HCOSKIPIF1<0個數(shù)小于0.1NAC．0.5molN2和1.5molH2充分反應(yīng)后，可得NH3分子數(shù)為NAD．2.24L的Cl2與NaOH溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA【答案】A【解析】A．N2?和CO的相對分子質(zhì)量均為28，所含原子數(shù)均為2，則14.0g的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，含有的原子數(shù)為NA，故A正確；B．溶液體積未知，無法確定離子的物質(zhì)的量，故B錯誤；C．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，氮氣和氫氣不能完全反應(yīng)，所得氨氣分子數(shù)小于NA，故C錯誤；D．未明確氣體的狀況，不能根據(jù)體積確定其物質(zhì)的量，故D錯誤；故選：A。11．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．5.6g鐵粉與足量硝酸加熱充分反應(yīng)后，產(chǎn)生H2的分子數(shù)為0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LO2與足量H2反應(yīng)生成H2O，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAC．1L0.1mol/L硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NAD．1LpH=13的Ba(OH)2溶液中Ba2+數(shù)目為0.1NA【答案】B【解析】硝酸是氧化性酸，5.6g鐵粉與足量硝酸加熱充分反應(yīng)，硝酸中氮元素化合價降低，不產(chǎn)生H2，A錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LO2的物質(zhì)的量為1mol，與足量H2反應(yīng)生成H2O，氧元素化合價從0降低到-2價，得失電子數(shù)守恒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA，B正確；1L0.1mol/L硫酸鈉溶液中，溶質(zhì)和溶劑均含有氧原子，氧原子數(shù)遠(yuǎn)大于為0.4NA，C錯誤；常溫下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中氫氧根離子數(shù)目為0.1NA，Ba2+數(shù)目為0.05NA，D錯誤；答案選B。12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224LN2中含有7NA個質(zhì)子B．常溫常壓下，18gH2O含有3NA個原子C．1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中含有0.1NA個NHSKIPIF1<0D．1molMg與足量稀H2SO4反應(yīng)，轉(zhuǎn)移NA個電子【答案】B【解析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224LN2為10mol，1N2中含有14個質(zhì)子，故其中含有14NA個質(zhì)子，故A錯誤；B．常溫常壓下，18gH2O為1mol，一個水分子中含有3個原子，故其含有3NA個原子，故B正確；C．1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，銨根會水解，溶液中NHSKIPIF1<0小于0.1NA個，故C錯誤；D．1molMg與足量稀H2SO4反應(yīng)，生成1molMg2+，轉(zhuǎn)移2NA個電子，故D錯誤；故選B。13．把3體積NO2氣體依次通過①飽和NaHCO3溶液，②濃硫酸，③Na2O2后(假設(shè)每一步的反應(yīng)都是充分的)，再用排水法收集殘留氣體，則收集到的氣體是()A．1體積NO B．SKIPIF1<0體積O2 C．1體積NO2和SKIPIF1<0體積O2 D．SKIPIF1<0體積NO【答案】B【解析】NO2通過飽和碳酸氫鈉溶液，首先發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO，再發(fā)生反應(yīng)：HNO3+NaHCO3=NaNO3+CO2↑+H2O，從飽和碳酸氫鈉溶液出來的氣體為NO、CO2及水蒸氣，再通過濃硫酸干燥，出來的氣體為NO、CO2，氣體通過過氧化鈉，發(fā)生反應(yīng)2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2、2NO+O2=2NO2，從過氧化鈉出來的氣體最終為O2、NO2，最后用排水法收集，發(fā)生反應(yīng)4NO2+O2+2H2O=4HNO3，據(jù)此計算解答。假定為3molNO2，通過飽和碳酸氫鈉溶液，首先發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成1molNO、2molHNO3，再發(fā)生反應(yīng)：HNO3+NaHCO3=NaNO3+CO2↑+H2O，生成2molCO2，從飽和碳酸氫鈉溶液出來的氣體為1molNO、2molCO2及水蒸氣，再通過濃硫酸干燥，出來的氣體為1molNO、2molCO2，氣體通過過氧化鈉，發(fā)生反應(yīng)2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2、2NO+O2=2NO2，從過氧化鈉出來的氣體最終為0.5molO2、1molNO2，最后用排水法收集，發(fā)生反應(yīng)4NO2+O2+2H2O=4HNO3，1molNO2消耗O2為1mol×14=0.25mol，故最終剩余的氧氣為0.5mol?0.25mol=0.25mol，體積之比等于物質(zhì)的量之比，故最終收集到的氣體是0.25體積的O2，故答案選B。14．設(shè)SKIPIF1<0為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是()A．1SKIPIF1<0H2O2中含有共價鍵的數(shù)目為3SKIPIF1<0B．23gNa燃燒生成Na2O2失去的電子數(shù)為2SKIPIF1<0C．1L0.1SKIPIF1<0Na2SO3溶液中含有0.3SKIPIF1<0個氧原子D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl溶于水后溶液中含有SKIPIF1<0個HCl分子【答案】A【解析】A．1個H2O2中含兩個氫氧鍵和一個氧氧鍵，所以1SKIPIF1<0H2O2中含有共價鍵的數(shù)目為3SKIPIF1<0，A正確；B．一個鈉原子反應(yīng)中失去一個電子，23gNa燃燒生成Na2O2失去的電子數(shù)為SKIPIF1<0，B錯誤；C．溶液中還有水分子，水分子中也含有氧原子，C錯誤；D．氯化氫是強電解質(zhì)溶于水后完全電離，不存在電解質(zhì)分子，D錯誤；故選A。15．SKIPIF1<0表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是()A．18g金剛石中，碳碳共價鍵數(shù)為3SKIPIF1<0B．標(biāo)況下SKIPIF1<0通過足量SKIPIF1<0充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為SKIPIF1<0C．常溫常壓時SKIPIF1<0和SKIPIF1<0的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2SKIPIF1<0D．一定溫度下，SKIPIF1<0溶液與SKIPIF1<0溶液中SKIPIF1<0的數(shù)目均小于0.5SKIPIF1<0，且前者更少【答案】D【解析】A．18g金剛石中含有1.5molC，金剛石中每個C與其它4個C形成了4個碳碳鍵，根據(jù)均攤法，每個C形成的共價鍵為：SKIPIF1<0=2，所以1.5molC形成的共價鍵的物質(zhì)的量為3mol，碳碳共價鍵數(shù)為3NA，A項正確；B．標(biāo)況下22.4L二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，1mol二氧化碳與足量的過氧化鈉反應(yīng)生成0.5mol氧氣，失去了1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，B項正確；C．6.4gS2和S8的混合物中含有硫原子的物質(zhì)的量為0.2mol，所含硫原子數(shù)一定為0.2NA，C項正確；D．1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液中，前者銨根離子濃度大于后者，前者銨根離子水解程度小于后者，所以溶液中銨根離子的物質(zhì)的量前者大于后者，D項錯誤；答案選D。16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是()A．1mol甲基(—CH3)所含的電子數(shù)為10NAB．常溫常壓下，1mol分子式為C2H6O的有機物中，含有C—O鍵的數(shù)目為NAC．14g由乙烯和環(huán)丙烷()組成的混合氣體中，含有的原子總數(shù)為3NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L四氯化碳中含有共用電子對的數(shù)目為4NA【答案】C【解析】1個甲基中含有9個電子，則1mol甲基(—CH3)所含的電子數(shù)為9NA，A錯誤；分子式為C2H6O的有機物可能是乙醇(CH3CH2OH)，1個乙醇分子中含1個C—O鍵，也可能是二甲醚(CH3—O—CH3)，1個二甲醚分子中含2個C—O鍵，故不能確定其中含有的C—O鍵的數(shù)目，B錯誤；乙烯和環(huán)丙烷()的最簡式都是CH2，1個最簡式中含有3個原子，14g由乙烯和環(huán)丙烷()組成的混合氣體中含有最簡式的物質(zhì)的量是1mol，因此含有的原子總數(shù)為3NA，C正確；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳呈液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算四氯化碳的物質(zhì)的量，D錯誤。17．設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是()A．工業(yè)上電鍍銅，陰極質(zhì)量增加32g，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAB．2L0.5mol/L醋酸溶液中含有的H+數(shù)為NAC．12g石墨晶體中所含C—C鍵數(shù)目為1.5NAD．常溫常壓下，42g乙烯和丙烯的混合物中含3NA個碳原子【答案】B【解析】A．工業(yè)鍍銅的陰極反應(yīng)為SKIPIF1<0，陰極質(zhì)量增加32g，增加的Cu的物質(zhì)的量為SKIPIF1<0，轉(zhuǎn)移電子SKIPIF1<0，故A正確；B．醋酸屬于弱酸，不能完全電離，故B錯誤；C．石墨中每個C原子與其它三個C原子相連，碳碳鍵各占SKIPIF1<0，12g石墨的物質(zhì)的量為SKIPIF1<0，1mol石墨中含碳碳鍵為SKIPIF1<0mol，故C正確；D．乙烯(SKIPIF1<0)和丙烯(SKIPIF1<0)的實驗式為SKIPIF1<0，42gSKIPIF1<0的物質(zhì)的量為SKIPIF1<0，所含碳原子3mol，故D正確；故選B。18．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH3OH分子中共價鍵的數(shù)目為0.5NAB．1molNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC．用濃鹽酸分別和KMnO4、KClO3反應(yīng)制備1mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NAD．5.6gFe粉與足量S粉加熱充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA【答案】D【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH3OH是液體，2.24LCH3OH的物質(zhì)的量不是0.1mol，故A錯誤；Na2O